8.
Názvosloví a struktura anorganických látek, chemické reakce v anorganické chemii
8.1
Chemie prvků hlavních skupin periodické soustavy
161. Napište vzorce daných sloučenin. a) oxid lithný b) peroxid sodný
c) hyperoxid rubidný d) ozonid draselný
e) hydroxid cesný f) oxid rubidný
162. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) NaOH k) Na2O2 f) KH b) RbOH g) K2O2 l) RbH c) KO2 m) Rb2O h) LiOH ⋅ H2O d) KO3 n) Rb2O2 i) Li2O e) Na2O o) CsH j) NaO3 163. Vyjádřete chemickými rovnicemi. a) hoření sodíku v kyslíku b) hoření draslíku v kyslíku c) reakce sodíku s vodíkem
p) CsOH q) Cs2O r) Cs2O2
d) reakce sodíku s vodou e) hoření lithia v kyslíku za atmosférického tlaku
164. V jakém pořadí se zmenšuje tepelná stálost uhličitanů a dusičnanů kovů 1.hlavní skupiny? Napište rovnici tepelného rozkladu nejméně stálého uhličitanu z uvedené řady. 165. Který z hydroxidů alkalických kovů v žáru nesublimuje a rozkládá se ? Napište rovnici rozkladné reakce. 166. Uveďte příklady solí alkalických kovů málo rozpustných nebo prakticky nerozpustných ve vodě. 167. Napište vzorce sloučenin. a) oxid hořečnatý b) hydroxid strontnatý c) hydrid vápenatý
d) tetrahydroxoberyllnatan sodný e) beryllnatan disodný f) hydroxid hořečnatý
168. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) [Be(H2O)4]Cl2 f) CaH2 b) BaO2 g) Ca(OH)2 c) KMgF3 h) MgH2 d) MgCl(OH) i) Mg(OH)2 j) Ba(OH)2 ⋅ 8 H2O e) NH4MgPO4 ⋅ 6 H2O
g) hydrid strontnatý h) hydroxid barnatý i) hydrid hořečnatý k) l) m) n) o)
MgO BaH2 BaO SrH2 Sr(OH)2 ⋅ 8 H2O
169. Napište vzorce a systematické názvy daných látek. a) pálené vápno b) hašené vápno c) sádra 170. Napište vzorce a systematické chemické názvy uvedených nerostů. a) vápenec d) anhydrit b) sádrovec e) baryt c) alabastr f) dolomit 171. Napište, rovnice reakcí daných látek. a) beryllium a vodný roztok hydroxidu sodného b) beryllium a kyselina chlorovodíková c) oxid beryllnatý a tavenina hydroxidu sodného
d) hydroxid beryllnatý a vodný roztok hydroxidu sodného e) hydroxid beryllnatý s kyselinou chlorovodíkovou
172. Uveďte, které z hydroxidů prvků 2. hlavní skupiny mají dané vlastnosti. a) prakticky kvantitativně srážitelné z vodných roztoků solí b) amfoterní 173. Uveďte dva způsoby, jak lze ze síranu barnatého připravit rozpustnou barnatou sůl. 174. Uveďte alespoň dva příklady prakticky nerozpustné hořečnaté soli ve vodě. 50
175. Napište vzorce sloučenin. a) tetrahydridoboritan sodný b) tetrahydroxohlinitan draselný c) chlorid hexaaquahlinitý d) oktahydrát tetrahydroxo-pentaoxotetraboritanu disodného e) kyselina hydrogenboritá f) pentaboran (9) g) hydroxid inditý
h) i) j) k) l) m) n)
diboran hydroxid thallný oxid gallitý hexaboritan divápenatý pentahydrát gallan pentaboritan sodno-vápenatý hydroxid gallitý
176. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) Li[AlH4] g) Al(OH)3 f) H b) Na[B(OH)4] h) TlOH N H H c) H3BO3 i) Na2B4O7 B B d) B2H6 j) AlH3 N N e) B20H16 k) Ga2O H H B l) Ga2O3 H 177. Napište vzorce látek. a) sassolin d) kamenec cesno-hlinitý b) borax e) bauxit c) korund f) kryolit
m) InBO3 n) In(OH)3
178. Určete, která z daných sloučenin se chová jen jako kyselina, která je amfoterní a která se chová jen jako zásada. a) B(OH)3 d) In2O3 ⋅ x H2O b) Al(OH)3 e) TlOH c) Ga2O3 ⋅x H2O f) Tl2O3 ⋅ H2O 179. Jak reaguje hliník a) s kyselinou chlorovodíkovou, b) s koncentrovanou kyselinou dusičnou za obyčejné teploty, c) s vodným roztokem hydroxidu sodného ? 180. Ze kterého z uvedených komplexních hydridů lze připravit poměrně stálý roztok ve studené vodě ? Napište rovnice jejich reakcí s vodou. a) NaBH4 b) LiAlH4 181. Uveďte příklady chemických reakcí, kterými vzniká diboran. 182. Uveďte příklady hlinitých solí málo rozpustných ve vodě. 183. Napište vzorce sloučenin. a) křemičitan tetrasodný b) acetylid vápenatý c) thiokyanatan draselný d) sulfid uhličitý e) kyanovodík f) kyselina kyanatá g) german
h) i) j) k) l) m) n)
plumban bis(uhličitan) disodno-hořečnatý silan disilan bis(uhličitan) hořečnato-vápenatý bis(hydrogenuhličitan) vápenatý hydrogenuhličitan draselný
184. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) CH4 f) Mg2Si k) SnH4 b) SiH4 g) SiH3Br, l) KHCO3 c) SiCl4 h) H4SiO4 m) K2Si2O5 d) NaCN i) HSCN n) Ba(HCO3)2 o) GeH4 e) CaCN2 j) (CN)2 185. Napište systematické názvy a vzorce odpovídající triviálním názvům sloučenin. a) kalciovaná soda d) minium b) krystalická soda e) suřík c) potaš f) karborundum
51
p) q) r) s) t)
CaMg(SiO3)2 Pb(OH)2 Mg(HCO3)2 SnO SnO2
186. Napište rovnice reakcí křemíku, germania, cínu a olova s danými činidly; pokud reakce neprobíhá, uveďte, že nereagují. a) kyselina chlorovodíková při pokojové teplotě b) koncentrovaná kyselina dusičná c) horký roztok hydroxidu sodného 187. Napište rovnice chemických reakcí oxidu křemičitého probíhajících za daných podmínek. a) zahřívání s hořčíkem, přičemž na vzorcovou jednotku připadají 2 atomy hořčíku b) zahřívání s přebytkem hořčíku c) tavení s uhličitanem sodným d) tavení s hydroxidem sodným 188. Vyjádřete chemickými rovnicemi reakce daných látek. a) pálené vápno s koksem při zahřívání nad 2 000°C b) acetylid vápenatý s vodou c) chlorid křemičitý s vodou d) silicid hořečnatý s vodou v přítomnosti kyseliny e) potaš s uhlíkem a amoniakem při zahřívání f) cínatá sůl s uhličitanem sodným ve vodném roztoku g) vodný roztok chloridu cínatého a postupně přidávaný roztok hydroxidu sodného h) chlorid cínatý ve vodném roztoku s kyslíkem i) příprava oxidu uhelnatého z kyseliny mravenčí j) příprava oxidu uhelnatého z kyanidu draselného 189. Napište vzorce sloučenin a) amoniak b) azoimid c) kyanovodík d) hydrazin e) hydroxylamin f) azid sodný g) trichloramin h) nitrid beryllnatý i) kyselina dusitá j) dikyan
k) l) m) n) o) p) q) r) s) t)
190 Napište vzorce sloučenin. a) arsan b) bismutan c) chlorid fosforečný d) kyselina fluoro-hydrido-dioxofosforečná e) bis(dihydrogenfosforečnan) vápenatý f) chlorid-oxid antimonitý g) dihydrogenfosforečnan thallný h) fosforečnan draselno-strontnatý i) fosfan j) dihydrogendifosforečnan disodný k) kyselina tetrahydrogendifosforičitá l) hydrogenfosforečnan barnatý
kyselina dihydrogendidusná amid strontnatý dusičnan tetrahydroxotricínatý nitrid lithný amid rubidný imid vápenatý kyanid amonný dusičnan thallitý trihydrát azid olovnatý kyanatan thallný
m) oxid antimonitý n) heptahydrát hydrogenarseničnanu hořečnatého o) kyselina tetrahydrogendifosforečná p) difosforečnan tetradraselný q) dusičnan-oxid bismutitý hydrát r) bis(fosforečnan) trivápenatý s) fosfid hlinitý t) fosforečnan sodno-vápenatý u) hydrogenarseničnan diamonný v) trichlorid-oxid fosforečný
191. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) KN3 f) NaNH2 k) N2H4 b) KCNO g) NaN3 l) NH2OH c) CaNH h) BN m) (N2H5)Cl d) H2NCl i) H2N2O2 n) (N2H6)Cl2 e) HN3 j) NH3 o) (HONH3)2SO4
52
p) q) r) s) t)
HNO3 HNO2 N2O4 NH4CNO KCN
192. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) PH3 j) Ba3(AsO4)2 b) SbH3 k) NH4MgPO4 ⋅ 6 H2O c) P2H4 l) Sn2P2O7 d) K2HAsO4 m) NaCaPO4 e) POCl3 n) KH2PO4 f) H4P2O6 o) Na2HPO3 g) (HPO3)x p) Bi2(SO4)3 h) Ca3P2 q) Na(NH4)HPO4 i) PH4Cl r) Tl2HPO4
s) t) u) v) w) x) y) z)
NaH2AsO4 KSrPO4 Sn(H2PO4)2 BiP Ca(H2PO4)2 Sn(PO3)2 Ba[Sb(OH)6]2 ⋅ 2 H2O Ba(SbO3)2
193. Napište strukturně elektronové vzorce kyselin fosforné, orthofosforité a orhofosforečné a uveďte jejich systematické názvy. 194. Vyjádřete chemickými rovnicemi reakce daných látek. a) bílý fosfor s vodným roztokem hydroxidu draselného b) červený fosfor s kyselinou dusičnou c) arsen, antimon a bismut (každý zvlášť) s kyselinou dusičnou d) arsen, antimon a bismut (každý zvlášť) s koncentrovanou kyselinou sírovou za horka. 195. Vyjádřete dané děje. chemickými rovnicemi. a) redukce bis(fosforečnanu) trivápenatého uhlíkem v přítomnosti oxidu křemičitého b) rozklad fosfidu vápenatého vodou c) redukce oxidu arsenitého zinkem v kyselém prostředí d) reakce amidu sodného s oxidem dusným při 4600C e) tepelný rozklad dusitanu amonného f) tepelný rozklad dusičnanu amonného g) reakce kyseliny dusičné s oxidem fosforečným h) příprava kyseliny dihydrogendidusné i) výroba chloridu hydrazinia (1+) j) reakce probíhající při žíhání dihydrogenfosforečnanu sodného k) reakce probíhající při žíhání hydrogenfosforečnanu disodného l) reakce bromidu fosforitého s vodou m) reakce chloridu fosforečného s vodou v molovém poměru 1:1 n ) reakce chloridu fosforečného s přebytkem vody 196. Napište vzorce sloučenin. a) chlorid thionylu b) chlorid sulfurylu c) kyselina amidosírová d) dichlordisulfan e) dichlorid-oxid siřičitý f) rhodanovodík g) sulfan h) dichlorid-oxid sírový i) disíran disodný j) dioxid-síran bismutitý k) tellan l) hydrogensulfid hořečnatý m) sulfid hořečnatý
n) o) p) q) r) s) t) u) v) w) x) y)
disiřičitan disodný oxid-selenid uhličitý tris(síran) gallitý hexadekahydrát bis(síran) draselno-gallitý dodekahydrát bis(síran) rubidno-hlinitý dodekahydrát hydrogenselenan draselný pentathiodiboritan olovnatý sulfid polonnatý siřičitan didraselný bis(síran) diamonno-hořečnatý dirhodan siřičitan strontnatý
197. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) ClSO3H j) Na2S2O7 b) SCl2 k) NaAl(SO4)2 ⋅ 12 H2O c) SeF6 l) LiHSO4 d) TeCl4 m) Bi2TeO6 ⋅ 2 H2O e) K2S2O5 n) KHS f) H2S2O2 o) (SCN)2 g) In2S3 p) Ba(HSO4)2 h) K2S2O5 q) As2S3 i) SnS r) H2TeO3
53
s) t) u) v) w) x) y) z)
KAl(SO4)2 NaSCN H2SeO3 H2SeO4 H2Se (H2TeO4)x H6TeO6 H2Te
198. Napište vzorce a systematické názvy odpovídající daným triviálním či mineralogickým názvům látek. f) skalice bílá a) Glauberova sůl g) skalice zelená b) pyrit h) kamenec draselno-hlinitý c) galenit i) Mohrova sůl d) chalkopyrit j) kazivec e) skalice modrá 199. Napište strukturně elektronové vzorce daných kyslíkatých kyselin síry. a) siřičitá e) thiosírová b) sírová f) tetrathionová c) disírová g) peroxosírová d) dithioničitá h) peroxodisírová 200. Vyjádřete chemickými rovnicemi, jak reagují dané látky. a) sulfan s peroxidem vodíku b) sulfan s kyselinou dusičnou c) sulfan s koncentrovanou kyselinou sírovou d) dusičnan olovnatý ve vodném roztoku s kyselinou sirovodíkovou e) síran vápenatý při žíhání s uhlíkem f) dithionan barnatý a síran sodný ve vodném roztoku g) siřičitan sodný ve vodném roztoku se sírou h) peroxid barnatý při 750°C i) siřičitany s peroxidem vodíku ve vodném roztoku j) peroxid barnatý s vodou k) chlorid thionylu s vodou l) chlorid sulfurylu s vodou 201. Napište vzorce sloučenin. a) fluorovodík b) fluorid kyslíku c) kyselina chloritá d) kyselina jodistá e) kyselina tetrahydrogenjodistá f) bis(jodistan) pentabarnatý g) bromid-sulfid bismutitý h) tribromid-oxid fosforečný i) hydrogendifluorid amonný j) chlorid draselno-hořečnatý hexahydrát k) dibromid-dichlorid křemičitý l) trihydrogenjodistan disodný m) hexafluoroinditan amonný
n) o) p) q) r) s) t) u) v) w) x) y) z)
fluorid cesný fluorid arseničný jodid-tellurid bismutitý hexafluorohlinitan sodný chlorkyan chlorid fosforečný ammin-trifluoroboritý komplex tetrafluoroberyllnatan thallný jodid-hydroxid olovnatý chlorid-oxid antimonitý bromistan draselný tetrafluoroboritan sodný chlori-hydroxid hořečnatý
202. Napište názvy sloučenin. a) HBr b) HClO c) HClO3 d) H5IO6 e) PbI(OH) f) KHF2 g) BiBr(O)
o) p) q) r) s) t) u)
(NH4)2[PbCl6] SnCl2I2 SbCl(O) SF6 Sb4Cl2(O)5 SnBrCl3 CsHF2
h) i) j) k) l) m) n)
AlCl3 POCl3 SnBr2Cl2 SiF3Cl GaI3 COBr2 HF
203. Napište rovnice chemických reakcí vodného roztoku thiosíranu. a) s chlorem c) s jodem b) s bromem
54
v) w) x) y) z)
BiBr(S) H3IO5 BiF(O) Cl2O HIO4
204. Napište rovnice chemických reakcí daných látek. a) chlorid sodný s koncentrovanou kyselinou sírovou b) bromovodík s koncentrovanou kyselinou sírovou c) jodovodík s koncentrovanou kyselinou sírovou d) jodid s peroxidem vodíku v kyselém prostředí e) jodid fosforitý s vodou f) hydroxid sodný ve vodném roztoku s fluorem g) oxid chlorný s vodou h) oxid křemičitý s fluoridem vápenatým a s kyselinou sírovou i) fluorid křemičitý s vodou j) jodid a jodičnan ve vodném roztoku po okyselení 205. Napište názvy sloučenin. a) XeF2 b) XeF4 c) XeF6
d) XeF4O e) XeO3 f) K4XeO6 ⋅ 9 H2O
g) KrF2 h) KrF4 i) BaKrO4
206. Napište rovnice chemických reakcí daných látek. a) fluorid xenonový s vodní parou b) oxid xenonový s koncentrovaným vodným roztokem hydroxidu alkalického kovu c) hydrogenxenonan s hydroxidem alkalického kovu
8.2
Chemie prvků vedlejších skupin periodické soustavy
207. vzorce sloučenin. a) hydroxid lanthanitý b) tris(bromičnan) lanthanitý monohydrát c) tetraoxoniobičnan skanditý d) nitrid skanditý e) oxid-hydroxid skanditý f) nonahydrát tris(bromičnanu) yttritého g) oktahydrát síranu yttritého
h) i) j) k) l)
tris(uhličitan) yttritý trihydrát fluorid-oxid lanthanitý tris(jodičnan) lanthanitý dikarbid lanthanu tris(molybdenan) lanthanitý
208. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) ScI3 d) Y(NO3)3 ⋅ 4 H2O e) YPO4 b) Sc(NO3)3 ⋅ 4 H2O c) Sc2(MoO4)3 f) YO(OH) 209. Napište vzorce sloučenin. a) trititaničitan disodný b) heptafluorozirkoničitan amonný c) chlorid titanitý d) bis(síran) rubidno-titanitý dodekahydrát
e) f) g) h)
oxid-sulfid zirkoničitý dititaničitan didraselný heptafluorohafničitan amonný oktahydrát dichloridu-oxidu hafničitého
210. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) Zr(O)Cl2 d) SrTiO3 b) TiBr3 e) ZrBr2(O) ⋅ 8 H2O c) (NH4)2[TiF6] f) ZrP2 211. Napište vzorce sloučenin. a) bis(síran) amonno-vanaditý dodekahydrát b) fluorid vanadičitý c) antimonid triniobu
g) LaB6 h) LaBr3 ⋅ 7 H2O i) LaO(OH)
g) HfP2O7 h) HfC i) HfO2
d) pentafluoro-oxoniobičnan draselný dihydrát e) tetradekachlorid hexatantalu oktahydrát f) pentanitrid tritantalu
55
212. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) VS d) NbAs b) V6O13 e) NbH f) Nb5Si3 c) NH4V(SO4)2 ⋅ 12 H2O 213. Napište vzorce sloučenin. a) kyselina chromová b) tetrahydroxochromitan sodný c) dichlorid-dioxid chromový d) chlorid chromnatý e) chlorid hexaaquachromitý f) tetrahydrát heptamolybdenanu hexaamonného g) dihydrát dichromanu disodného
h) i) j) k) l) m)
g) K2[TaF7] h) TaB2 i) Ta5Si3
sulfid chromitý hexahydrát heptawolframanu hexasodného dimolybdenan didraselný oxid chromový dithiochromitan draselný chroman olovnatý
214. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) (NH4)2Cr2O7 h) KCr(SO4)2 ⋅ 12 H2O b) KCrO3Cl i) [(NH3)5Cr-(OH)-Cr(NH3)5]Cl5 c) CrSO4 j) (NH4)2Cr(SO4)2 ⋅ 12 H2O d) Na2MoO4 k) (NH4)10H2W12O42 ⋅ 10 H2O e) (NH4)3[P(Mo3O10)4] l) Mo(o)Cl4 f) MoCl2O2 m) Cr(OH)3 g) (NH4)6Mo7O24 ⋅ 4 H2O n) CrCl3
o) p) q) r) s) t)
(NH4)3[Cr(SCN)6] ⋅ 4 H2O K2Cr3O10 KCrFO3 [Cr(H2O)6]Br3 PbCrO4 K3[Cr(CN)6]
215. Rozhodněte, zda chrom vstupuje do chemické reakce a v kladném případě napište odpovídající chemickou rovnici. a) s kyselinou chlorovodíkovou bez přístupu vzduchu b) se zředěnou kyselinou sírovou bez přístupu vzduchu c) s kyselinou chlorovodíkovou za přístupu vzduchu d) s kyselinou dusičnou při pokojové teplotě e) s lučavkou královskou při pokojové teplotě f) s taveninou hydroxidu alkalického kovu za přístupu vzduchu 216. Napište rovnice chemických reakcí daných látek. a) oxid chromový s vodou b) tepelný rozklad dichromanu amonného c) hydroxid chromitý s vodným roztokem hydroxidu alkalického kovu d) hydroxid chromitý s kyselinou e) oxid chromitý a uhličitan sodný v tavenině v přítomnosti kyslíku f) dichroman draselný s horkou kyselinou chlorovodíkovou g) dichroman draselný s chloridem draselným a s koncentrovanou kyselinou sírovou h) tetrahydroxochromitan s peroxidem vodíku ve vodném roztoku v nadbytku hydroxidu i) tetrahydroxochromitan ve vodném roztoku s bromem v nadbytku hydroxidu j) oxid chromitý s taveninou dusičnanu draselného a hydroxidu draselného k) chromitá sůl a peoxodisíran ve vodném roztoku za katalýzy stříbrnou solí l) dichroman draselný ve zředěné kyselině sírové s oxidem siřičitým m) chroman ve vodném roztoku s kyselinou n) dichroman ve vodném roztoku se zásadou o) dichroman draselný ve vodném roztoku s nadbytkem kyseliny sírové p) chroman draselný s dusičnanem olovnatým ve vodném roztoku q) chroman amonný s dusičnanem barnatým ve vodném roztoku r ) molybden s taveninou dusičnanu sodného a uhličitanu sodného 217. Napište vzorce sloučenin. a) oxid manganatý b) oxid manganičitý c) kyselina manganistá d) nitrid dimanganu e) diborid manganu f) jodičnan manganatý
g) h) i) j) k) l)
56
oxid manganatý-oxid chromitý 1:1 dekakarbonyldimangan hydroxid manganatý sulfid manganičitý pentachloro-oxorheničnan draselný jodo-pentakarbonylrhenný komplex
218. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) Mn(OH)2 d) Mn4N g) Mn3O4 b) K2MnO4 e) Mn3P2 h) MnS2O6 c) Mn3C f) MnAl2O4 i) [Re2(CO)10]
j) Mn2O7 k) K2[ReCl6] l) Re2S7
219. Napište rovnice chemických reakcí daných látek. a) manganan ve vodném roztoku při snížení hodnoty pH b) sulfan s vodným roztokem manganistanu draselného okyseleným kyselinou sírovou c) jodid draselný s manganistanem draselným ve vodném roztoku d) manganistan draselný s kyselinou chlorovodíkovou e) oxid manganičitý s kyselinou chlorovodíkovou f) oxid manganičitý s oxidem siřičitým ve vodě g) manganistan draselný při žíhání h) manganistan draselný s hydroxidem draselným ve vodném roztoku při zahřívání i) manganistan draselný se síranem manganatým ve vodném roztoku j) manganatá sůl ve vodném roztoku okyseleném kyselinou dusičnou s oxidem olovičitým k) manganatá sůl s peroxodisíranem ve vodném roztoku v přítomnosti stříbrné soli l) oxid manganičitý při zahřívání na 550 – 900°C m) oxid manganičitý s taveninou hydroxidu draselného a chlorečnanu draselného n) oxid manganičitý s taveninou hydroxidu draselného a dusičnanu draselného o) manganan draselný v silně alkalickém vodném roztoku s chlorem p) mangan s kyselinou chlorovodíkovou q) mangan s kyselinou dusičnou 220. Napište vzorce sloučenin. a) hexahydrát dusičnanu železnatého b) fosfid diželeza c) chlorid hexaamminželeznatý d) nonakarbonyl diželeza e) oxid železnato-železitý f) diammin-tetranitrokobaltitan draselný g) chlorid pentaamminaquakobaltitý h) dodekakarbonyltetrakobalt i) borid niklu j) tetrafluoronikelnatan draselný
k) l) m) n) o) p) q) r) s)
karbid triniklu tetrakyanonikelnatan draselný hydroxid kobaltnatý hexahydroxoantimoničnan pentaammin-chlorokobaltnatý monohydrát tetrakarbonylnikl triammin-trinitrokobaltitý komplex hexahydrát dusičnanu nikelnatého bromid hexaamminnikelnatý hexanitrokobaltitan draselný
221. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) Fe(NO3)3 ⋅ 9 H2O n) (NH4)2Fe(SO4)2 ⋅ 6 H2O b) Fe(OH)2 o) [FeI2(CO)2] c) Fe(CO)5 p) Co(OH)2 d) Fe2N q) Na3[Co(NO2)6] ⋅ 21 H2O e) Fe(SCN)2 ⋅ 3 H2O r) KFe(SO4)2 ⋅ 12 H2O f) [Co(NH3)3(NO2)3] s) [(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3] g) Co2C t) [(NH3)4Co(OH)2Co(NH3)4](SO4)2 h) K3[Co(NO2)6] u) [CoIII(NH3)5(NO2)]3[CoIII(NO2)6]2 i) [Ni(NH3)6](NO3)2 v) Co3(PO4)2 ⋅ 8 H2O j) Ni(H2PO2)2 ⋅ 6 H2O w) Ni(CN)2 k) Ni(CO)4 x) Fe(OH)3 l) Na2[Ni(CN)4] ⋅ 3 H2O m) K4[Fe(CN)6 ⋅ 3 H2O 222. Napište vzorce sloučenin. a) kyanid palladnatý b) hydroxid platnatý c) trihydrát hexakyanoruthenatanu draselného d) selenid rutheničitý e) dihydrát dusičnanu rhoditého f) chlorid hexaamminrhoditý
g) h) i) j) k) l)
57
diammin-dichloropalladnatý komplex fluorid osmičelý tellurid osmičitý dihydrát oxidu iridičitého hexahydrát hexachloroiridičitanu sodného diarsenid platiny
223. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) [Os3(CO)12] e) Na3[RbCl6] ⋅ 12 H2O b) RuO4 f) RhO2 c) [Pd(NH3)2Cl2] g) K2[Pd(CN)4] ⋅ H2O d) [Ru3(CO)12] h) OsF6
i) j) k) l)
[Ir(NH3)6]Cl3 IrBr3 ⋅ 4 H2O K2[Pt(CNS)6] ⋅ 2 H2O H2[PtCl6] ⋅ 6 H2O
224. Vyjádřete uvedené dějě chemickými rovnicemi. a) redukce oxidu železitého oxidem uhelnatým ve vysoké peci b) redukce oxidu železitého žhavým koksem c) reakce železnaté soli s kyanidem ve vodném roztoku d) reakce hexakyanoželeznatanu draselného se síranem železitým ve vodném roztoku 225. Napište vzorce sloučenin. a) oxid měďný b) dikyanoměďnan sodný c) bromid měďnatý d) kyanid měďnatý e) dusičnan stříbrný f) dichlorostříbrnan sodný g) chlorid diamminstříbrný h) chlorid zlatný
i) j) k) l) m) n) o) p)
dikyanozlatnan draselný bis(thiosulfato)stříbrnan sodný oxid zlatitý trifosforečnan tristříbrný pentahydrát tetrachlorozlatitanu amonného trihydrogenhexajodistan distříbrný oktafluorozirkoničitan měďnatý dodekahydrát chlorid tetraamminměďnatý
226. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) CuO i) Na[Au(NO3)4] b) H[CuCl2] j) Cu2O c) CuI k) Ag2O l) Cu(OH)2 d) Cu(SCN)2 e) Ag2SO4 m) Cu3N f) K[Ag(CN)2] n) Ag2N2O2 o) Cu(N3)3 g) AgC CAg p) Au(CN)3 ⋅ 3 H2O h) H[AuCl4]
q) r) s) t) u) v)
Cu(SCN)2 [CuII(NH3)4][PtIICl4] CuS CuCl(OH) [Cu(NH3)6]I2 Ag2S
227. Vyjádřete uvedené děje chemickými rovnicemi. a) rozpouštění mědi ve zředěné kyselině dusičné b) reakce mědi s horkou koncentrovanou kyselinu sírovou c) rozpouštění mědi v koncentrované kyselině dusičné d) rozpouštění mědi v koncentrovaném vodném roztoku kyanidu alkalického kovu bez přístupu kyslíku e) reakce oxidu měďného s kyselinou chlorovodíkovou f) reakce oxidu měďného se zředěnou kyselinou sírovou g) tepelný rozklad kyanidu měďnatého h) rozpouštění stříbra ve zředěné kyselině dusičné i) rozpouštění stříbra v koncentrovaném roztoku kyanidu alkalického kovu v přítomnosti kyslíku j) rozpouštění chloridu stříbrného ve vodném amoniaku k) rozpouštění zlata v kyselině chlorovodíkové sycené chlorem l) rozpouštění zlata ve vodném roztoku kyanidu alkalického kovu v přítomnosti kyslíku m) rozpouštění bromidu stříbrného ve vodném roztoku thiosíranu sodného 228. Napište vzorce sloučenin. a) síran zinečnatý b) oxid zinečnatý c) sulfid zinečnatý d) amid-chlorid rtuťnatý e) bromid diammimrtuťnatý f) hydroxid tetraamminzinečnatý g) chlorid diamminrtuťnatý h) tetrahydrát tetraoxofosforečnanu zinečnatého i) tetrakyanozinečnatan draselný j) hexahydrát tetraoxosíranu diamonnozinečnatého k) azid kademnatý
l) m) n) o) p) q) r) s) t) u) v)
58
chlorid-hydroxid kademnatý dihydrát tetrajodokademnatanu draselného molybdenan kademnatý sulfid kademnatý bis(síran) diamonno-zinečnatý hexahydrát hydroxid kademnatý hydrid zinečnatý hydroxid zinečnatý dibromid-trioxid tetrartuťnatý tetrakyanortuťnatan draselný trinitrokademnatan draselný
229. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům. a) Na2[Zn(OH)4] e) Hg2NI ⋅ H2O i) ZnO2 ⋅ 21 H2O b) Zn(OH)2 f) [Cd(NH3)4](OH)2, j) ZnCO3 c) Hg2Br2 g) K2[Hg(SCN)4] k) Cd3P2 d) K2[HgI4] h) [Zn(NH3)6]Cl2 l) NH [CdCl ] 4
m) Cd(MnO4)2 ⋅ 6 H2O n) K[Cd(NO2)3]. o) CdF2
3
230. Rozhodněte, zda jednotlivé prvky 2. vedlejší skupiny reagují s danými činidly a v kladném případě napište příslušnou chemickou rovnici. a) vodný roztok hydroxidu alkalického kovu b) kyselina chlorovodíková c) zředěná kyselina sírová d) horká koncentrovaná kyselina sírová 231. Napište rovnice chemických reakcí daných látek. a) rtuť s mírně zředěnou kyselinou dusičnou b) rtuť s koncentrovanou kyselinou dusičnou v přebytku c) rtuť s vodným roztokem dusičnanu rtuťnatého d) hydroxid kademnatý s vodným amoniakem e) rtuťná sůl s hydroxidem alkalického kovu ve vodném roztoku f) rtuťnatá sůl s hydroxidem alkalického kovu ve vodném roztoku g) dusičnan rtuťnatý při zahřívání h) jodid rtuťnatý s jodidem alkalického kovu ve vodném roztoku i) chlorid rtuťnatý s amoniakem ve vodném roztoku j) pražení sfaleritu 232. Napište systematické názvy a vzorce sloučenin daných triviálními nebo mineralogickými názvy. l) berlínská modř a) chromit m) Turnbullova modř b) kamenec draselno-chromitý n) nitroprussid sodný c) burel o) kalomel d) žlutá krevní sůl p) sublimát e) červená krevní sůl q) blejno zinkové f) krevel r) sfalerit g) hematit s) rumělka h) magnetovec t) cinnabarit i) magnetit u) dusíkaté vápno j) ocelek k) siderit
59
