CHEMICKÉ VÝPOČTY
Značí se Ar Určí se z periodické tabulky. 12 Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku 6
C.
Ar(H) = 1 Ar(O) = 16
Značí se Mr Vypočítá se jako součet relativních atomových hmotností všech atomů v molekule. Mr(H2) = 2 . 1,0 = 2 Mr(H2O) = 2 . 1,0 + 16,0 = 18
Určete atomovou relativní hmotnost: Ar(Cl) = 35,5 Ar(S) = 32,1 Ar(Na) = 23,0 Určete molekulovou relativní hmotnost: Mr(H2SO4) = 2 . 1 + 32,1 + 4 . 16 = 98,1 Mr (NH3) = 14 + 3 . 1 = 17 Mr (CaSO4) =40,1 + 32,1 + 4 . 16 = 136,2
Určete atomovou relativní hmotnost: Ar(Cl) = 35,5 Ar(S) = 32,1 Ar(Na) = 23,0 Určete molekulovou relativní hmotnost: Mr(H2SO4) = 2 . 1 + 32,1 + 4 . 16 = 98,1 Mr (NH3) = 14 + 3 . 1 = 17 Mr (CaSO4) =40,1 + 32,1 + 4 . 16 = 136,2
Látkové množství se značí
n.
Jednotkou látkového množství je mol. 1 mol obsahuje
6.1023 částic.
1 mol látky obsahuje 6.1023 částic.
Značí se M Určuje hmotnost 1 molu látky. Ar(H) = 1,0 M(H) = 1,0 g/mol
1 mol 6.1023 atomů vodíku má hmotnost 1 g. 1 mol
Mr(H2) = 2 . 1,0 = 2,0 M(H2) = 2,0 g/mol 6.1023 molekul vodíku má hmotnost 2 g.
Určete molární hmotnost: M(O) = 16 g/mol M(N) = 14 g/mol M(Ca) = 40,1 g/mol Určete molární hmotnost: M(Ca(OH)2) = 40,1 + 2 . (16 + 1)= 74,1 g/mol M(H2S) = 2 . 1 + 32,1 = 34,1 g/mol M(NaNO3) =23 + 14 + 3 . 16 = 85 g/mol
Určete molární hmotnost: M(O) = 16 g/mol M(N) = 14 g/mol M(Ca) = 40,1 g/mol Určete molární hmotnost: M(Ca(OH)2) = 40,1 + 2 . (16 + 1)= 74,1 g/mol M(H2S) = 2 . 1 + 32,1 = 34,1 g/mol M(NaNO3) =23 + 14 + 3 . 16 = 85 g/mol
KOLIK KG OLOVA OBSAHUJE 100 KG SULFIDU OLOVNATÉHO?
Určuje, kolik procent daného prvku obsahuje sloučenina. Značí se w
m( prvku) w( prvku) m( slouč )
Kolik % kyslíku obsahuje oxid křemičitý – SiO2 1 molekula SiO2 ------ obsahuje ------ 2 atomy O Všeho vezmeme 6.1023 víc
1 mol SiO2 ------------- obsahuje ------ 2 moly O M(SiO2) = 28,1 + 2 . 16 = 60,1 g/mol M(O) = 16 g/mol
w(O )
m(O ) m( SiO 2 )
Hmotnost 1 molu SiO2 --- m(SiO2) = 1 . 60,1 g Hmotnostní zlomek Hmotnost 2 molů O ------- m(O) = 2 . 16 = 32 g kyslíku je 0,532 m(O) 2.16 Hmotnostní zlomek w(O) 0,532 m( SiO 2 ) 60,1 křemíku je 0,468
Sloučenina SiO2 obsahuje 53,2 % kyslíku a 46,8 % křemíku.
Určete hmotnostní zlomek kyslíku v oxidu fosforečném – P2O5
1 molekula P2O5 ------ obsahuje ------ 5 atomů O Všeho vezmeme
6.1023
víc
1 mol P2O5 ------------- obsahuje ------ 5 molů O M(P2O5) = 2 . 31 + 5 . 16 = 142 g/mol M(O) = 16 g/mol
w(O )
m(O ) m( P2O5 )
Hmotnost 1 molu P2O5 --- m(P2O5) = 1 . 142 g Hmotnostní zlomek Hmotnost 5 molů O ------- m(O) = 5 . 16 = 80 g kyslíku je 0,563 w(O)
m(O) 5.16 0,563 m( P2O 5 ) 142
Hmotnostní zlomek fosforu je 0,437
Sloučenina P2O5 obsahuje 56,3 % kyslíku a 43,7 % fosforu.
KOLIK KG OLOVA OBSAHUJE KG SULFIDU OLOVNATÉHO?
M(Pb) = 207,2 g/mol M(PbS) = 207,2 + 32,1 = 239,3 g/mol m(Pb) = 1 . 207,2 = 207,2 g m(PbS) = 1 . 239,3 g
m( Pb) 207,2 w( Pb) 0,866 m( PbS ) 239,3
m( Pb) w( Pb).m( PbS ) 0,866.100 86,6.kg.Pb 100 kg sulfidu olovnatého PbS obsahuje 86,6 kg olova.
Skupina A Vypočítejte hmotnostní zlomek sodíku a hmotnostní zlomek kyslíku v oxidu sodném Na2O
Skupina B Vypočítejte hmotnostní zlomek síry a hmotnostní zlomek uhlíku v sulfidu uhličitém CS2
Skupina A
Skupina B
1 molekula Na2O obsahuje 2 atomy Na. 1 mol Na2O obsahuje 2 moly Na. M(Na) = 23 g/mol M(Na2O) = 2 . 23 + 16 = 62 g/mol
1 molekula CS2 obsahuje 2 atomy S. 1 mol CS2 obsahuje 2 moly S. M(S) = 32,1 g/mol M(CS2) = 12+ 2 . 32,1 = 76,2 g/mol
w( Na )
m( Na ) 2.23 0,74 m( Na2O ) 62
Hmotnostní zlomek sodíku je 0,74. Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,26
w( S )
m( S ) 2.32,1 0,84 m(CS2 ) 76,2
Hmotnostní zlomek síry je 0,84. Hmotnostní zlomek uhlíku je 0,16.
KOLIK ŽELEZA A KOLIK SÍRY MUSÍME SMÍCHAT, ABYCHOM VYROBILI KG SULFIDU ŽELEZNATÉHO?
Kolik železa a kolik síry musíme smíchat, abychom vyrobili 1kg sulfidu železnatého – FeS
Fe S FeS 1 atom železa reaguje s 1 atomem síry a vzniká 1 molekula sulfidu železnatého. Všeho vezmeme 6.1023 víc 1 mol železa reaguje s 1 molem síry a vzniká 1 mol sulfidu železnatého. M(Fe) = 55,9 g/mol M(S) = 32,1 g/mol M(FeS) = 88 g/mol
55,9 g železa smícháme s 32,1 g síry a vznikne 88 g sulfidu železnatého.
Chceme vyrobit 1 kg sulfidu železnatého. 55,9 g Fe ……………………………..88 g FeS x g Fe …………………………….. 1000 g FeS
55,9 1000 635,23 _ g _ Fe x 88 32,1 g S …………………………….. 88 g FeS x g S ……………………………….1000 g FeS
32,1 1000 364,77. g.S x 88
635,23 g železa smícháme s 364,77 g síry a vznikne 1000 g sulfidu železnatého.
Kolik železa a kolik chlóru musíme smíchat, abychom vyrobili 20 kg chloridu železitého – FeCl3 2Fe 3Cl2 2FeCl 3 2 atomy Fe reagují s 3 molekulami Cl2 a vznikají 2 molekuly FeCl3 Všeho vezmeme 6.1023 víc 2 moly Fe reagují s 3 moly Cl2 a vznikají 2 moly FeCl3. M(Fe) = 55,9 g/mol M(Cl2) = 2 . 35,5 = 71 g/mol M(FeCl3) = 55,9 + 3 . 35,5 = 162,4 g/mol
2 moly Fe reagují s 3 moly Cl2 a vznikají 2 moly FeCl3.
2.55,9 g Fe reaguje s 3.71 g Cl2 a vznikají 2.162,4 g FeCl3 111,8 g Fe reaguje s 213 g Cl2 a vznikají 324,8 g FeCl3
Chceme vyrobit 20 kg chloridu železitého. 111,8 g Fe …………………………….. 324,8 g FeCl3 x g Fe …………………………………. 20 000 g FeCl3
111,8 20000 x 6884,2 _ g _ Fe 324,8 213 g Cl2 …………………………….. 324,8 g FeCl3 x g Cl2 ………………………………….. 20000 g FeCl3
213 20000 x 13115,8. g.Cl2 324,8
6,88 kg železa smícháme s 13,12 kg chlóru a vznikne 20 kg chloridu železitého.
Látkové množství se značí
n.
Jednotkou látkového množství je mol. 1 mol obsahuje
6.1023 částic. 1 mol plynu zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 dm3 (22,4 l).
Jaký objem zaujímá: 1 mol H2 1 mol CO2 2 moly CO2 3 moly NH3
22,4 dm3 22,4 dm3 2 . 22,4 dm3 = 44,8 dm3 3 . 22,4 dm3 = 67,2 dm3
Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz/vyuka/chemie/ [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png
