1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť
jeden mól plynnej látky
jeden mól kvapalnej látky
jeden mól tuhej látky
Naučíme sa
Čo je látkové množstvo Čo predstavuje 1 mól látky Čo je molárna hmotnosť
Látkové množstvo a molárna hmotnosť |2
OBSAH 1.
LÁTKOVÉ MNOŽSTVO A MOLÁRNA HMOTNOSŤ ...................................................................................... 3 1.1 LÁTKOVÉ MNOŽSTVO ................................................................................................................................... 3 Otázky a úlohy ................................................................................................................................................ 5 LÁTKOVÉ MNOŽSTVO A CHEMICKÁ ROVNICA (ROZŠIRUJÚCE UČIVO) .................................................................................... 6 Otázky a úlohy ................................................................................................................................................ 6 Počítame s látkovým množstvom ................................................................................................................... 7 1.2 MOLÁRNA HMOTNOSŤ .............................................................................................................................. 10 Otázky a úlohy .............................................................................................................................................. 11 Námet na projekt......................................................................................................................................... 11 Počítame s molárnou hmotnosťou ............................................................................................................... 11 VYSKÚŠAJTE SA ...................................................................................................................................................... 15
Množstvo vody v tejto kadičke môžeme vyjadriť veličinami – objem a hmotnosť. Množstvo vody v kadičke vieme vyjadriť aj počtom molekúl vody.
veličina dĺžka hmotnosť čas elektrický prúd termodynamická teplota látkové množstvo svietivosť
objem vody v kadičke
20 ml
hmotnosť vody v kadičke
20 g
počet molekúl vody v kadičke
6,69 . 1023
Veličiny sústavy SI značka 𝒍 𝒎 𝒕 𝑰 𝑻 𝒏 𝑰
jednotka meter kilogram sekunda ampér kelvin mól kandela
značka m kg s A K mol cd
Látkové množstvo a molárna hmotnosť |3
1. 1.1
Látkové množstvo a molárna hmotnosť
Látkové množstvo
Každý z vás už určite kupoval kilogramové balenie kryštálového cukru alebo orechov. No zamysleli ste sa niekedy nad tým, koľko kusov orechov sa nachádza v jednom kilogramovom balení alebo koľko kryštálikov cukru je v kilogramovom balení kryštálového cukru? Ani pre predávajúcich to nie je dôležité. Kilogramové balenie je pri predaji a kúpe výhodné. No zrejme orechov bude v kilogramovom balení menej ako kryštálikov cukru.
síra
železo
Ako je to s chemicky čistými látkami? Obsahuje napr. 1 g síry a 1 g železa rovnaké počty častíc – atómov (molekúl)? (Na rozdiel od predchádzajúceho príkladu to budú oveľa väčšie počty častíc s veľmi malými rozmermi.)
Zamyslite sa Pozorne si prezrite tabuľku 1. Sú v nej uvedené počty častíc (atómov, molekúl), ktoré sa nachádzajú v 1 g chemických látok. Ktorá z chemických látok obsahuje v 1 g najviac častíc? Ktorá z chemických látok obsahuje v 1 g najmenej častíc? Tabuľka 1
Látka síra železo uhlík zlato voda
Hmotnosť 1g 1g 1g 1g 1g
Počet častíc 1,88 . 10 atómov síry 18 800 000 000 000 000 000 000 1,08 . 1022 atómov železa 10 800 000 000 000 000 000 000 22 5,01 . 10 atómov uhlíka 50 100 000 000 000 000 000 000 21 3,05 . 10 atómov zlata 3 050 000 000 000 000 000 000 3,34 . 1022 molekúl vody 33 400 000 000 000 000 000 000 22
Z tabuľky vyplýva, že vzorky chemických látok s hmotnosťou 1 g obsahujú rôzne počty častíc (atómov, molekúl).
Spomeňte si na chemickú reakciu zlučovania síry a železa zo 7. ročníka. Pri tejto chemickej reakcii spolu reagovalo 3,2 g síry a 5,6 g železa. Podľa tabuľky 1 išlo o veľmi veľké počty častíc: 3,2 . 1,88 . 1022 = 6,016 . 1023 atómov síry 5,6 . 1,08 . 1022 = 6,048 . 1022 atómov železa
Látkové množstvo a molárna hmotnosť |4 Pri chemických reakciách reaguje spolu veľké množstvo častíc (atómov, molekúl) chemických látok. Pretože ide o obrovské čísla a ťažko sa s nimi počíta, išli na to chemici inak – opačne, ako je to pri predaji, napríklad potravín a určili si pre nich „výhodné balenie“. Zaviedli veličinu, ktorá určuje množstvo látky podľa počtu jej častíc. Táto veličina je látkové množstvo. Jej jednotka je mól, značka je mol. Jeden mól akejkoľvek chemickej látky obsahuje presne rovnaký počet častíc (atómov, molekúl, iónov): 602 204 500 000 000 000 000 000 ≐ 6,022 . 1023
Zapamätáme si: Látkové množstvo je veličina, ktorá vyjadruje počet častíc v chemickej látke. Jej jednotkou je mól, značkou je mol a platí, že jeden mól akejkoľvek látky obsahuje presne rovnaký počet častíc - 6,022 . 1023 častíc (atómov, molekúl, iónov).
síra
Látkové množstvo 1 mol
6,022 . 1023 atómov síry
602 200 000 000 000 000 000 000
železo
1 mol
6,022 . 1023 atómov železa
602 200 000 000 000 000 000 000
Látka
uhlík
1 mol
zlato
1 mol
voda
1 mol
1 mól atómov síry 23
6,022 . 10 atómov síry
Počet častíc
23
6,022 . 10 atómov uhlíka
602 200 000 000 000 000 000 000
23
602 200 000 000 000 000 000 000
6,022 . 10 atómov zlata 6,022 . 10 molekúl vody
1 mól atómov železa 23
6,022 . 10 atómov železa
602 200 000 000 000 000 000 000
23
1 mól atómov uhlíka 23
6,022 . 10 atómov uhlíka
1 mól atómov zlata 23
6,022 . 10 atómov zlata
1 mól molekúl vody 23
6,022 . 10 molekúl vody
Jeden mól kvapalnej látky, jeden mól plynnej látky a jeden mól tuhej látky obsahujú rovnaký počet častíc – 6,022 . 1023 atómov alebo molekúl.
Látkové množstvo a molárna hmotnosť |5 Otázky a úlohy 1. Je výraz „1 mól vodíka“ úplne jednoznačný? Nie je, tento výraz sa môže vzťahovať na počet atómov, ale aj počet molekúl. Napríklad 1 mól atómov vodíka predstavuje 6,022 . 1023 atómov vodíka a 1 mól molekúl vodíka predstavuje 6,022 . 1023 molekúl vodíka, čo je 2-krát viac viazaných atómov vodíka (molekula vodíka sa skladá z dvoch viazaných atómov vodíka). 6,022 . 1023 atómov vodíka
1 mól atómov vodíka
6,022 . 1023 molekúl vodíka 1 mól molekúl vodíka
2 . 6,022 . 1023 atómov vodíka viazaných
2. 3. 4. 5.
Ktorá vzorka obsahuje viac atómov: 1 mól atómov síry alebo 1 mól atómov uhlíka? Koľko molekúl vody obsahuje 1 mól molekúl vody? Koľko atómov železa sa nachádza v 1 móle atómov železa? Vyberte správne tvrdenie: a) Jeden mól látky obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc. b) Jeden gram látky obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc. c) Jeden mól železa obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc ako jeden mól zlata. d) Látky s látkovým množstvom 1 mól obsahujú rovnaký/rôzny počet častíc. 6. Ktorý výraz je úplne jednoznačný? a) 1 mól kyslíka alebo 1 mól molekúl kyslíka? b) 1 mól chlóru alebo 1 mól atómov chlóru? 7. Určite počty častíc jednotlivých látok:
1 mól molekúl vody
H2O
1 mól molekúl jódu
I2
1 mól molekúl oxidu uhličitého
CO2
počet molekúl vody počet atómov kyslíka viazaných počet atómov vodíka viazaných počet molekúl jódu počet atómov jódu viazaných počet molekúl oxidu uhličitého počet atómov kyslíka viazaných Počet atómov uhlíka viazaných
? ? ? ? ? ? ? ?
8. Koľko viazaných atómov síry a kyslíka sa nachádza v 1 móle oxidu siričitého? 9. Určite, či tvrdenia sú pravdivé. Nepravdivé tvrdenia opravte. a) 1 mól molekúl oxidu uhoľnatého obsahuje 6,022 . 1023 viazaných atómov uhlíka. b) 1 mól molekúl oxidu sírového obsahuje 6,022 . 1023 viazaných atómov kyslíka. c) 1 mól molekúl oxidu uhličitého obsahuje 2-krát viac viazaných atómov uhlíka ako kyslíka. d) 1 mól molekúl vody obsahuje 2-krát menej atómov vodíka viazaných ako kyslíka.
Látkové množstvo a molárna hmotnosť |6
Látkové množstvo a chemická rovnica (rozširujúce učivo) Opäť si pripomeňme si pokus chemického zlučovania práškovej síry a práškového železa zo 7. ročníka. 3,2 g práškovej síry a 5,6 g práškového železa sme premiešali a zahrievali v skúmavke. Chemickým zlučovaním železa so sírou vznikol sulfid železnatý, čo zapisujeme chemickou rovnicou:
Fe + S → FeS
Počet mólov reagujúcich a vznikajúcich látok v chemickej rovnici udáva číslo pred značkou prvku alebo vzorcom zlúčeniny. Tieto čísla sa nazývajú stechiometrické koeficienty.
1 Fe + 1 S → 1 FeS Stechiometrické koeficienty – udávajú počet mólov reagujúcich a vznikajúcich látok. Túto chemickú rovnicu čítame: „reakciou 1 mólu atómov železa s 1 mólom atómov síry vzniká 1 mól molekúl sulfidu železnatého.“ Otázky a úlohy 1. Prečítajte tieto chemické rovnice: a) 1 HCl + 1 NaOH → 1 H2O + 1 NaCl b) 2 Cu + O2 → 2 CuO c) 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O d) 1 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl + 1 H2O e) 2 Na + 1 Cl2 → 2 NaCl 2. Zapíšte tieto chemické reakcie chemickými rovnicami: a) Chemickým zlučovaním 2 mólov atómov sodíka s 1 mólom molekúl chlóru vzniknú 2 móly molekúl chloridu sodného. b) Chemickým zlučovaním 1 mólu železa a 1 mólu síry vznikne 1 mól sulfidu železnatého. c) Chemickým rozkladom 2 mólov molekúl oxidu ortuťnatého vzniknú 2 móly atómov ortuti a 1 mól molekúl kyslíka. d) Chemickou reakciou 1 mólu molekúl kyseliny sírovej a 1 mólu molekúl hydroxidu draselného vznikne 1 mól molekúl síranu draselného a 1 mól molekúl vody. 3. Reakciou 1 mólu atómov horčíka a 2 mólov molekúl kyseliny chlorovodíkovej vznikne 1 mól molekúl chloridu horečnatého a 1 mól molekúl vodíka. a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou. b) Koľko atómov horčíka reaguje v tejto chemickej reakcii? c) Koľko molekúl kyseliny chlorovodíkovej reaguje v tejto chemickej reakcii? d) Koľko molekúl chloridu horečnatého vznikne počas tejto chemickej reakcie? e) Koľko molekúl vodíka vzniká vznikne počas tejto chemickej reakcie?
Látkové množstvo a molárna hmotnosť |7 Počítame s látkovým množstvom 1. Aké látkové množstvo predstavuje 3,011 . 1023 atómov striebra? Riešenie: Na výpočet látkového množstva použijeme priamu úmernosť. 1 mól látky 𝑛 mólov atómov striebra
…………… ……………
23
6,022 . 10 častíc 23 3,011 . 10 atómov striebra
1 ∙ 3,011 ∙ 1023 = 𝑛 ∙ 6,022 ∙ 1023 3,011 ∙ 1023 = 𝑛 ∙ 6,022 ∙ 1023 /: 6,022 ∙ 1023 𝑛 = 0,5 𝑚𝑜𝑙 Odpoveď: Uvedený počet atómov striebra predstavuje látkové množstvo 0,5 mol.
2. Aké látkové množstvo predstavuje: a) 3,011 . 1022 atómov hliníka b) 2,4088 . 1023 molekúl kyslíka c) 6,022 . 1022 molekúl oxidu uhličitého 3. Aké látkové množstvo predstavujú vzorky vody v rôznych nádobách?
1500 ml 25 5,18 . 10 molekúl vody
200 ml 24 6,69 . 10 molekúl vody
2000 ml 25 6,69 . 10 molekúl vody
4. Koľko atómov zinku sa nachádza v 0,1 móle atómov zinku? Riešenie: Na výpočet počtu atómov použijeme tiež priamu úmernosť. 1 mól látky 0,1 mólu atómov zinku
…………… ……………
23
6,022 . 10 častíc 𝑥 atómov zinku
1 ∙ 𝑥 = 0,1 ∙ 6,022 ∙ 1023 𝑥 = 6,022 ∙ 1022 atómov zinku 22
Odpoveď: Uvedené látkové množstvo zinku obsahuje 6,022 . 10 atómov zinku.
5. Koľko atómov kremíka sa nachádza v 3 móloch atómov kremíka? 6. Koľko molekúl etanolu sa nachádza v 0,8 móloch molekúl etanolu? 7. Koľko molekúl oxidu siričitého sa nachádza v 1,5 móloch molekúl oxidu siričitého?
Látkové množstvo a molárna hmotnosť |8 8. Koľko molekúl vody sa nachádza v jednotlivých kadičkách s vodou?
10 mol molekúl vody
6,5 mol molekúl vody
12 mol molekúl vody
8 mol molekúl vody
9. Doplňte chýbajúce údaje. Látka chlór vápnik draslík dusík
Látkové množstvo 0,2 mol molekúl chlóru 2 mol atómov vápnika
Počet častíc
1,8066 . 1024 atómov draslíka 6,022 . 1024 molekúl dusíka
10. Koľko atómov jednotlivých kovov sa nachádza v každom z prsteňov?
titán m = 5,8 g 0,12 mol atómov titánu
zlato m = 6,3 g 0,03 mol atómov zlata
Jeden mól je množstvo látky, v ktorom je rovnaký počet častíc, koľko je atómov v 12 g uhlíka ⬚6𝐶 (presnejšie uhlíka, ktorý má v jadre 12 častíc). Tento počet je vyjadrený Avogadrovou konštantou (NA). Avogadrova konštanta má podľa 23 meraní hodnotu NA = 6,022 . 10 -1 mol .
striebro m=8g 0,07 mol atómov striebra
platina m = 7,2 g 0,04 mol atómov platiny
23
6,022 . 10 atómov uhlíka ⬚6𝐶
atóm uhlíka ⬚6𝐶
Amadeo Avogadro (1776 – 1856) bol taliansky chemik a fyzik. Študoval správanie plynov, formuloval zákon, známy pod názvom Avogadrov zákon a je po ňom pomenovaná Avogadrova konštanta.
Látkové množstvo a molárna hmotnosť |9
L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 10
1.2
Molárna hmotnosť
V chémii pri chemických reakciách potrebujeme niekedy pracovať s hmotnosťami látok. Hmotnosť 1 mólu látky v gramoch udáva veličina molárna hmotnosť. Jej značka je M, jej jednotka je g/mol. Napríklad: 1 mól atómov uhlíka má hmotnosť 12,01 g, teda molárna hmotnosť uhlíka je M = 12 g/mol, 1 mól atómov síry má hmotnosť 32,06 g, teda molárna hmotnosť síry je M = 32,06 g/mol, 1 mól atómov železa má hmotnosť 55,85 g, teda molárna hmotnosť železa je M = 55,85 g/mol, 1 mól atómov zlata má hmotnosť 196,97 g, teda molárna hmotnosť zlata je M = 196,97 g/mol, 1 mól atómov vodíka má hmotnosť 1,00 g, teda molárna hmotnosť vodíka je M = 1,00 g/mol, 1 mól atómov kyslíka má hmotnosť 16,00 g, teda molárna hmotnosť kyslíka je M = 16,00 g/mol. Molárne hmotnosti prvkov sú uvedené aj v Periodickej tabuľke chemických prvkov. V tabuľke 3 sú uvedené molárne hmotnosti niektorých chemických prvkov. Tabuľka 2
Názov prvku
Značka prvku
Molárna hmotnosť
Názov prvku
Značka prvku
Molárna hmotnosť
bróm cín draslík dusík fluór fosfor hélium hliník horčík chlór chróm jód kremík kyslík lítium
Br Sn K N F P He Al Mg Cl Cr I Si O Li
79,90 g/mol 118,69 g/mol 39,10 g/mol 14,00 g/mol 18,99 g/mol 30,94 g/mol 4,00 g/mol 26,98 g/mol 24,31 g/mol 35,45 g/mol 51,97 g/mol 126,90 g/mol 28,09 g/mol 16,00 g/mol 6,94 g/mol
mangán meď olovo ortuť platina síra sodík striebro titán uhlík vápnik vodík zinok zlato železo
Mn Cu Pb Hg Pt S Na Ag Ti C Ca H Zn Au Fe
54,94 g/mol 63,55 g/mol 207,2 g/mol 200,59 g/mol 195,09 g/mol 32,06 g/mol 22,99 g/mol 107,89 g/mol 47,90 g/mol 12,01 g/mol 40,08 g/mol 1,00 g/mol 65,38 g/mol 196,97 g/mol 55,85 g/mol
1 mól atómov síry 23
1 mól atómov železa 23
1 mól atómov uhlíka 23
1 mól atómov zlata 23
1 mól molekúl vody 23
6,022 . 10 atómov síry
6,022 . 10 atómov železa
6,022 . 10 atómov uhlíka
6,022 . 10 atómov zlata
6,022 . 10 molekúl vody
M = 32,06 g/mol
M = 55,85 g/mol
M = 12,01 g/mol
M = 196,97 g/mol
M = 18,00 g/mol
L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 11 Molárnu hmotnosť zlúčenín vypočítame ako súčet molárnych hmotností jednotlivých prvkov, ktoré danú zlúčeninu tvoria. Napríklad molárnu hmotnosť vody vypočítame ako súčet molárnych hmotností dvoch atómov vodíka a molárnej hmotnosti jedného atómu kyslíka: M(H2O) = 2 . M(H) + 1 . M(O) M(H2O)= 2 . 1,00 + 1, 16,00 M(H2O) = 18,00 g/mol
Zapamätáme si: Molárna hmotnosť je veličina, ktorá vyjadruje hmotnosť 1 mólu látky. Jej značka je M, jej jednotka je g/mol. Molárne hmotnosti prvkov sú uvedené aj v Periodickej tabuľke chemických prvkov. Molárnu hmotnosť zlúčenín vypočítame ako súčet molárnych hmotností jednotlivých prvkov, ktoré danú zlúčeninu tvoria.
Otázky a úlohy 1. Aká je molárna hmotnosť zlata? Akú hmotnosť má 1 mól atómov zlata? Akú hmotnosť má 6,022 . 1023 atómov zlata? (použite tabuľku 3) 2. Aká je molárna hmotnosť medi? Akú hmotnosť má 1 mól atómov medi? Akú hmotnosť má 6,022 . 1023 atómov medi? (použite tabuľku 3) 3. Ktorý prvok z tabuľky 3 s látkovým množstvom 1 mól má najväčšiu, resp. najmenšiu hmotnosť? 4. Akú hmotnosť má 1 mól atómov striebra? (použite tabuľku 3) 5. Akú hmotnosť má 6,022 . 1023 atómov horčíka? (použite tabuľku 3) 6. Ktorá látka má väčšiu hmotnosť 1 mól atómov zinku alebo 6,022 . 1023 atómov železa? (použite tabuľku 3) Námet na projekt Navážte 1 mól rozličných chemických látok, ktoré máte v chemickom laboratóriu. Jednotlivé navážené vzorky odfoťte (napr. mobilom) a fotografie nahrajte do počítača. V prostredí MS Word vytvorte plagát, ktorý vysvetľuje, čo je 1 mól a čo je molárna hmotnosť. Počítame s molárnou hmotnosťou Príklad Akú hmotnosť má 0,1 mólu atómov medi?
L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 12
Riešenie: Na výpočet hmotnosti 0,1 mólu atómov medi použijeme priamu úmernosť. 1 mól atómov medi 0,1 mólu atómov medi
…………… ……………
63,55 g 𝑥g
1 ∙ 𝑥 = 0,1 ∙ 63,55 𝑥 = 6,355 g Odpoveď: Uvedené látkové množstvo atómov medi má hmotnosť 6,355 g.
L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 13 1. Akú hmotnosť má 0,2 mólu atómov síry? 2. Doplňte údaje do tabuľky. Látka meď síra hliník uhlík
Látkové množstvo 0,4 mólu 2 móly 0,2 mólu 0,01 mólu
Hmotnosť
Počet častíc
3. Ktorá vzorka má väčšiu hmotnosť: 3 móly atómov síry alebo 3 móly atómov uhlíka? 4. Ktorá vzorka obsahuje viac častíc: 3 móly atómov síry alebo 3 móly atómov uhlíka? 5. Doplňte údaje do tabuľky (najskôr vypočítajte látkové množstvo látky; pozri s. xy). Látka meď síra hliník uhlík
Látkové množstvo
Hmotnosť
Počet častíc 6,022 . 1024 atómov 6,022 . 1021 atómov 6,022 . 1022 atómov 3,011 . 1021 molekúl
Príklad Aké látkové množstvo predstavuje 3,6 g zlata? Riešenie: Na výpočet látkového množstva 3,6 gramu zlata použijeme opäť priamu úmernosť. 1 mól atómov zlata
……………
196,97 g
𝑛 mólov atómov zlata
……………
3,6 g
1 ∙ 3,6 = 𝑛 ∙ 196,97 3,6 = 𝑛 ∙ 196,97 /: 196,97 𝑛 = 0,02 𝑚𝑜𝑙 Odpoveď: 3,6 g zlata predstavuje 0,02 mólu atómov zlata.
6. Aké látkové množstvo predstavuje 69,4 g lítia? 7. Aké látkové množstvo predstavuje 2,431 g horčíka? 8. Doplňte údaje do tabuľky. Látka meď síra hliník uhlík
Látkové množstvo
9. Vypočítajte molárnu hmotnosť týchto zlúčenín: a) oxid siričitý b) kyselina sírová c) hydroxid sodný d) uhličitan vápenatý e) kyselina dusičná
Hmotnosť 6,355 g 320,4 g 5,396 g 1,201 g
f) g) h) i) j)
Počet častíc
oxid uhličitý chlorid sodný hydroxid draselný síran meďnatý kyselina chlorovodíková
L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 14 10. Určite molárnu hmotnosť organických zlúčenín: Zlúčenina
glukóza
vitamín C
ribóza
chloroform
Chemický vzorec
C6H12O6
C6H8O6
C5H10O5
CHCl3
11. Panadol je analgetikum určené na tlmenie bolesti. Jednou z jeho účinných látok je aj paracetamol. Jedna tabletka Panadolu obsahuje 500 mg paracetamolu (chemický molekulový vzorec paracetamolu je C8H9NO2). a) Vypočítajte molárnu hmotnosť paracetamolu. b) Vypočítajte látkové množstvo paracetamolu v 500 mg paracetamolu. c) Určite, koľko molekúl paracetamolu sa nachádza v jednej tabletke Panadolu. 12. Fruktóza je ovocný cukor, ktorý ma sladivosť až o 30 % vyššiu ako klasický cukor sacharóza. Používa sa aj ako sladidlo pre diabetikov. Zarovnaná čajová lyžička fruktózy predstavuje asi 2 g fruktózy (chemický molekulový vzorec fruktózy je C6H12O6). a) Vypočítajte molárnu hmotnosť fruktózy. b) Vypočítajte látkové množstvo fruktózy v 2 g fruktózy. c) Určite, koľko molekúl fruktózy sa nachádza v 2 g fruktózy. 13. Kofeín má povzbudzujúce účinky na ústrednú nervovú sústavu a používa sa ako súčasť povzbudzujúcich nápojov pre dospelých. V 200 ml kávy sa nachádza asi 120 mg kofeínu (chemický molekulový vzorec kofeínu je C8H10N4O2). a) Vypočítajte molárnu hmotnosť kofeínu. b) Vypočítajte látkové množstvo kofeínu v 200 ml kávy. c) Určite, koľko molekúl kofeínu sa nachádza v 200 ml kávy. Nasledujúce príklady sa viažu na rozširujúce učivo uvedené na strane xy. 14. Reakciou 2 mólov atómov draslíka s 1 mólom molekúl chlóru vzniknú 2 móly molekúl chloridu draselného. a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou. b) V tabuľke ab na strane xy vyhľadajte molárnu hmotnosť draslíka. c) Vypočítajte molárne hmotnosti molekúl chlóru a chloridu draselného. d) Vypočítajte hmotnosť reagujúceho draslíka. 15. Chemickým rozkladom 1 mólu molekúl uhličitanu vápenatého vznikne 1 mól molekúl oxidu vápenatého a 1 mól molekúl oxidu uhličitého. a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou. b) Vypočítajte molárne hmotnosti molekúl uhličitanu vápenatého, oxidu vápenatého a oxidu uhličitého. c) Vypočítajte hmotnosť reagujúceho uhličitanu vápenatého. d) Koľko litrov oxidu uhličitého vznikne pri tejto chemickej reakcii? (Použite učivo v rámčeku na spodnom okraji tejto strany)
Jeden mól ľubovoľného plynu má pri normálnych podmienkach – teda pri normálnom atmosférickom tlaku a teplote 0°C – objem 22,4 litrov.
28,2 cm
22,4 litra predstavuje balón s priemerom asi 35 cm alebo kocka s hranou 28,2 cm.
L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť | 15
Vyskúšajte sa 1. Ktorá fyzikálna veličina určuje množstvo látky podľa počtu jej častíc? A. látkové množstvo C. čas B. dĺžka D. hmotnosť 2. Čo je jednotkou látkového množstva? A. 1 kilogram C. 1 meter B. 1 sekunda D. 1 mól 3. Koľko častíc obsahuje 1 mól akejkoľvek látky? A. 6,023 . 1022 C. 6,022 . 1022 B. 6,022 . 1023 D. 6,023 . 1023 4. Z uvedených tvrdení vyberte pravdivé, nepravdivé tvrdenia opravte: A. Jeden mól atómov síry obsahuje rovnaký počet častíc ako jeden mól atómov uhlíka. B. Jeden mól atómov síry má rovnakú hmotnosť ako jeden mól atómov uhlíka. 5. Jednotkou molárnej hmotnosti je: A. mol/g C. dm3/mol B. mol/dm3 D. g/mol 6. Molárna hmotnosť vyjadruje: A. objem jedného mólu látky B. počet častíc v jednom móle látky C. hmotnosť jedného mólu látky D. počet mólov v jednom grame látky 7. Koľko atómov zlata sa nachádza v zlatom náramku s hmotnosťou 11 gramov? A. 0,056 atómov C. 1,07 . 1025 atómov B. 3,36 . 1022 atómov D. 3,36 . 1021 atómov Vyhodnotenie: Porovnajte si svoje odpovede s výsledkami na strane xy a za každú správnu odpoveď si zapíšte 1 bod. Vypočítajte si percentuálnu úspešnosť a podľa tabuľky sa ohodnoťte: 100 % – 90 % menej ako 90 % - 75 % menej ako 75 % - 50 % menej ako 50 % - 30 % menej ako 30 %
výborný výsledok chválitebný výsledok dobrý výsledok dostatočný výsledok nedostatočný výsledok
