UN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305

UN SMA IPA Kimia Kode Soal 305 Doc.name : UNSMAIPAKIM305 Version : 2012-12 |

halaman 1

1. Di antara hal-hal di bawah ini : 1. besi berpilar 2. pagar di cat 3. belerang meleleh 4. nasi jadi basi 5. bel berdering (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

4. Sebanyak 8 liter gas propane dibakar habis dengan gas oksigen menurut persamaan reaksi berikut : C3H8(a) + 5O2(a) → 3CO2(a) + 4H2O(a) Pada suhu dan tekanan sama volume gas CO2 yang dihasilkan adalah .... (A) 24 liter (B) 12 liter (C) 8 liter (D) 5 liter (E) 3 liter

2. Reaksi : aKBr + KMnO1 + bH2SO1 → cBr2 + MnSO1 + dK2SO1 + H2O Koefisien dari persamaan reaksi di atas, berturut-turut adalah …. (A) A = 1, b = 8, c = 6, d = 5 (B) A = 2, b = 8, c = 5, d = 3 (C) A = 10, b = 8, c = 5, d = 6 (D) A = 10, b = 2, c = 5, d = 8 (E) A = 2, b = 8, c = 1, d = 6

5. Sebanyak 20 mL senyawa hidrokarbon, CxHy dibakar sempurna dengan 70 mL gas oksigen hingga dihasilkan 40 mL gas karbon dioksida dan sisanya uap air. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, rumus hidrokarbon tersebut adalah …. (A) CH4 (B) C2H4 (C) C2H6 (D) C3H6 (E) C3H8

3. Data berikut adalah data hasil percobaan reaksi : Fe + S → FeS

Berdasarkan data di atas, massa FeS yang akan terbentuk jika 2.8 gram Fe bereaksi dengan 2.4 gram belerang adalah …. (A) 5.2 gram FeS (B) 5.0 gram FeS (C) 4.8 gram FeS (D) 4.6 gram FeS (E) 4.4 gram FeS

6. Diketahui Ar : Cu = 64, O = 16, H = 1, S = 32, C = 12, Mg = 24, Al = 27, Na = 23. Senyawa dengan Mr terebesar adalah … (A) Al2(SO4)3 (B) MgSO4 . 7H2O (C) C11H22O11 (D) CUSO4 . 5H2O (E) Na2CO3 . 10H2O 7. Sebanyak 75 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M, menurut reaksi : H2SO4(aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) maka pereaksi yang tersisa adalah … (A) 0,245 gram H2SO4 (B) 0,49 gram H2SO4 (C) 0,10 gram NaOH (D) 0,20 gram NaOH (E) 0,30 gram NaOH

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 2023 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education

UN SMA IPA Kimia, Kimia doc.name : UNSMAIPA999KIM305

halaman 2

version : 2012-12 |

8. Konfigurasi elektron yang benar untuk atom K (Z = 19) adalah … (A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 (B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (C) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 4p4 (D) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s1 4p5 (E) 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6 4s2 9. Harga ke-4 bilangan kuantum dari atom S yang memiliki nomor atom 16 adalah … (A) n = 2, l = 0, m = 0, s = -½ (B) n = 3, l = 1, m = -1, s = -½ (C) n = 2, l = 0, m = -1, s = +½ (D) n = 2, l = 1, m = +1, s = -½ (E) n = 2, l = 0, m = +1, s = +½ 10. Di antara unsur - unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T yang sama terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik unsur adalah … (A) P dan Q (B) Q dan S (C) P dan R (D) S dan T (E) R dan T 11. Beberapa unsur dengan nomor atom masing - masing : K = 8, L = 9, m = 11, N = 16, O = 19. Pasangan yang dapat membentuk senyawa dengan ikatan ion adalah ... (A) K dengan M (B) M dengan L (C) K dengan L (D) K dengan N (E) L dengan N 12. Pada reaksi kesetimbangan : N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92 kj. Kesetimbangan akan bergeser ke arah produk jika ... (A) Suhu diperkecil (B) Ditambah katalisartor (C) Produk ditambah (D) Tekanan diperkecil (E) Volum diperbesar

13. Data hasil pengujian daya hantar listrik be berapa larutan :

Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan elektrolit lemah adalah … (A) 1 dan 5 (B) 2 dan 3 (C) 3 dan 5 (D) 1 dan 4 (E) 2 dan 5 14. Di antara reaksi di bawah ini, manakah yang merupakan reaksi redoks .... (A) NaCl(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + HCl(aq) (B) CaSO4(aq)+ 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + Ca(OH)2(s) (C) BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 HCl(aq) (D) MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + 2H2O (l) + Cl2(g) (E) CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O (l) + CO2(g) 15. Diketahui potensial reduksi standar. Ca2+(aq) + 2e → Ca(s) Eo = -2,87 volt Al3+(aq) + 3e → Al(s) Eo = -1,66 volt Besarnya potensial sel untuk reaksi : 3Ca(s) + 2Al3+(aq) → 3Ca2+(aq) + 2Al(s) adalah .... (A) -11,9 volt (B) -4,53 volt (C) +1,21 volt (D) +5,26 volt (E) +11,9 volt 16. Reaksi yang terjadi di katode pada elektrolisis larutan NaCl dengan electrode grafit adalah… (A) Na+(aq) + e → Na(s) (B) 2H2O(l) + 2e → 2OH-(aq) + H2(g) (C) H2O(l) → 2H+(aq) + ½O2 + 2e (D) Cl2(g) + 2e → 2Cl-(aq) (E) Na(g) → Na+(aq) + e



halaman 3

version : 2012-12 |

17. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 10 A selama 30 menit. Massa tembaga yang dapat direndapkan do katode adalah .... (Ar Cu = 63,5) (A) 0,187 gram (B) 0,373 gram (C) 5,922 gram (D) 11,85 gram (E) 23,69 gram

21. Nama senyawa hasil reaksi : CH3COOH + CH3OH → .... adalah .... (A) Mentil asetat (B) Etil format (C) Mentil format (D) Mentil propanoat (E) Propel asetat 22. Di antara rumus struktur di bawah ini :

18. Pada struktur senyawa hidrokarbon berikut, atom tersier ditunjukkan oleh ....

(A) (B) (C) (D) (E)

Pasangan yang merupakan isomer adalah ... (A) 1 dan 2 (B) 2 dan 4 (C) 3 dan 4 (D) 1 dan 4 (E) 2 dan 3

1 2 3 4 5

19. Nama yang benar untuk senyawa dengan struktur :

adalah ... (A) 2 - etil - 2 - pentena (B) 2 - etil - 3 - pentena (C) 4 - etil - 3 - pentena (D) 3 - metil - 3 - pentena (E) 4 - metil - 3 - pentena 20. Perhatikan persamaan reaksi berikut : (1) CH3 - CH = CH2 + Br2 → CH3 - CHBr - CH2Br (2) CH3 - CH - Cl2 + KOH → CH2 = CH2 + KCl + H2O (3) CH3 - CH = CH2 + HBr → CH3 CHBr - CH3 (4) CH3 - CHOH → CH3 - COOH Yang merupakan reaksi adisi adalah ... (A) 1 dan 2 (B) 1 dan 3 (C) 2 dan 3 (D) 3 dan 4 (E) 2 dan 4

23. Besarnya perubahan entalpi reaksi untuk reaksi : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Bila diketahui ΔHf CH4 = 1660 kJ/mol. O2 = 0 kJ/mol adalah ... (A) -1026 kJ/mol (B) -786 kJ/mol (C) +786 kJ/mol (D) +1026 kJ/mol (E) -2534 kJ/mol 24. Besarnya perubahan entalpi reaksi : HC CH(g) + 2H2(g) → CH3CH3(g) Jika diketahui DC C = 833. DC-C = 414 dan DH-H = 436 (A) -665 kJ/mol (B) -315 kJ/mol (C) +291 kJ/mol (D) +315 kJ/mol (E) +665 kJ/mol



halaman 4

version : 2012-12 |

25. Tabel data laju reaksi 2NO(g) + BrI(g) → 2NOBr(g) Pada berbagai konsentrasi ditunjukan oleh table berikut : v = k [NO]y[Br2]x

Rumus laju reaksi adalah ... (A) v = k [NO][Br2] (B) v = k [NO]2[Br2] (C) v = k [NO][Br2]3 (D) v = k [NO]2[Br2]3 (E) v = k [NO]2 26. Diketahui reaksi kesetimbangan : H2(g) + I2(g) → 2HI(g) Kc = 50 Jika pada kesetimbangan terdapat I2 0,26 M dan HI sebanyak 0,36 M, maka kontrasi H2 pada kesetimbangan adalah ... (A) 0,017 M (B) 0,150 M (C) 0,180 M (D) 0,350 M (E) 0,720 M 27. Dalam sebuah bejana tertutup, 3 mol gas A beraksi dengan 3 mol gas B sehingga terbentuk 2 mol gas C menurut reaksi A(g) | 2B(g) 2C(g). Jika tekanan total sistem adalah 2 atm, maka harga Kp adalah .... (A) 8 (B) 5 (C) 2 (D) 0,5 (E) 0,02 28. Konsentrasi ion H+ dari asam HX yang memiliki Ka = 10-6 dan pH = 4 - log 2 adalah … (A) 2 . 10-4 M (B) 2 . 10-3 M (C) 2 . 10-2 M (D) 4 . 10-2 M (E) 4 . 10-1 M

29. Dalam 500 gr air terlarut 15 gr urea (Mr = 60). Jika Kf air = 1,86ºC/m, maka titik beku larutan adalah … (A) 1,860ºC (B) -0,930ºC (C) 0,465ºC (D) -0,465ºC (E) -0,939ºC 30. 27 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam 600 gram air. Larutan mendidih pada suhu 100,13ºC. Jika kenaikan titik didih molal air 0,52ºC/m maka massa molekul realtif zat non elektrolit tersebut adalah .... (A) 18 (B) 60 (C) 128 (D) 180 (E) 342 31. Tekanan osmotil larutan 3 gram gliserol (C3H8O3) dalam 200 mL larutan pada suhu 27ºC adalah .... (R = 0,082, Ar H = 1, C = 12, O = 16) (A) 0,36 atm (B) 0,72 atm (C) 3,60 atm (D) 4,01 atm (E) 7,62 atm 32. pH dari campuran 200 mL larutan NH4OH 0,25 M (Kb = 10-5) dengan 200 mL larutan NH4CI 0,25 M adalah .... (A) 5 (B) 6 (C) 8 (D) 7 (E) 10 33. Massa CH3COONa (Mr - 82) yang berlarut dalam 10 mL larutan CH3COONa pH = 9 adalah … (Ka = 10-5) (A) 8,20 gram (B) 4,10 gram (C) 2,05 gram (D) 0,082 gram (E) 0,041 gram



halaman 5

version : 2012-12 |

34. Kelarutan garan Sr3(PO4)2 dalam air adalah a mol/Lt. Ksp garam tersebut adalah … (A) a4 (B) 27 a4 (C) a5 (D) 108 a5 (E) 265 a5

39. Grafik di atas menyatakan hubungan unsurunsur periode ketiga dengan energi ionisasinya adalah …

35. Kelarutan AgCl dalam 1 L larutan KCl 0,01 M, jika Ksp AgCl = 10-10 adalah … (A) 10-2 M (B) 10-3 M (C) 10-4 M (D) 10-6 M (E) 10-8 M 36. Gas mulia sulit beraksi dengan unsur lain disebabkan … (A) energi ionisasinya besar (B) Terletak dalam golongan VIIA (C) Konfigurasi elektronnya stabil (D) Memiliki jumlah elektron genap (E) Jari-jari atomnya relatif kecil 37. Berikut adalah unsur data potensial reduksi strndar unsur-unsur halogen :

Urutan unsur halogen berdasarkan kekuatan oksidatornya adalah ... (A) P, Q, R, S (B) P, S, R, Q (C) P, S, Q, R (D) S, Q, P, R (E) R, S, P, Q 38. Warna nyala garam alkali dan alkali tanah

40. Sebuah iom kompleks tersusun ion pusat Fa2+ dengan ligan 2 melekul H2O dan 4 ion S2O32-. Rumus ion kompleks tersebut adalah ... (A) [Fe(H2O)2(S2O3)]+ (B) [Fe(H2O)2(S2O3)4]2(C) [Fe(H2O)2(S2O3)4]6(D) [Fe(H2O)2(S2O3)4]2+ (E) [Fe(H2O)2(S2O3)4]3+ 41. Pernyataan yang benar tentang hubungan senyawa haloalkana dan kegunaannya pada tebal berikut adalah ... (A) (B) (C) (D) (E) 42. Rumus struktur asam benzoate adalah ...

Warna nyala dari ion Ba2+ dan K+ berturutturut ditunjukan oleh nomor ... (A) 1 dan 3 (B) 3 dan 5 (C) 3 dan 4 (D) 1 dan 5 (E) 2 dan 5



version : 2012-12 |

halaman 6

43. Di antara senyawa karbohidrat berikut, yang tergolong disakarida adalah ... (A) Ribosa (B) Deoksiribosa (C) Amilosa (D) Galaktosa (E) LAktosa 44. Perhatikan struktur dari sebuah dipeptida berikut :

Pada struktur di atas, ikatan peptide ditunjukan oleh nomor ... (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 45. Di antara nuklida radioaktif berikut :

Nuklida yang digunakan sebagai perunut dalam bidang kedokteran adalah ... (A) 1 dan 2 (B) 2 dan 4 (C) 3 dan 5 (D) 2 dan 3 (E) 2 dan 5


UN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305

Recommend Documents