TEORI ATOM (Munculnya Kimia Modern)
Konsep Atom Ada sejak jaman Yunani Kuno, berupa spekulasi filsafat ● Konsep itu kemudian timbul tenggelam sampai abad pertengahan ● Mengapa??? ● Konsep atom ini berlawanan dengan pendapat Aristoteles (yang merupakan paradigma pada waktu itu) bahwa tidak ada kevakuman dalam ruang. ●
Konsep Atom Banyak eksperimen tentang gas dan vakum sesudah Galileo. Torricelli [murid Galileo]: kolom air raksa yang ditahan tekanan udara 1 atmosfer) maka teori atom menjadi mengemuka untuk memberikan penjelasan.
Konsep Atom
●
Konsep atom sebelum Dalton belum bisa berkembang menjadi suatu teori yang jelas dan mempunyai kekuatan untuk menjelaskan, melainkan masih merupakan sebuah spekulasi filosofis.
Konsep Atom Muncul konsep tentang unsur kimia ● Teori atom mendapatkan dukungan yang kuat dengan munculnya konsep unsur kimia. ● Konsep unsur kimia bersama konsep atom menjadi dasar munculnya kimia modern. ● Munculnya teori atom diawali pada jaman kuno, namun diterimanya sebagai paradigma bersamaan dengan munculnya kimia modern. ●
Konsep Atom dalam Kimia Teori atom diperlukan bagi perkembangan kimia (dalam reaksi kimia, bidang garapan utama ilmu kimia). ● Unsur = substansi yang tidak bisa diuraikan lagi dengan cara apapun, baik cara kimia maupun fisika yang ada pada suatu jaman. ● Definisi itu memang bersifat kontemporer, artinya hanya berlaku pada suatu jaman. ●
Teori atom Dalton ●
Teori atom komprehensif pertama, dalam buku berjudul: A New System of Chemical Philosophy
1)Gas terdiri atas partikel dan setiap partikel diselimuti oleh atmosfer yang disebut kalorik. 2)Partikel-partikel itu secara umum berada dalam keadaan diam dengan kaloriknya saling bersinggungan. Dengan demikian, interaksi terjadi dengan kontak langsung. ● Dalton berusaha menghindari kevakuman dan action at a distance [aksi berjarak]
3) Diameter total dari partikel dan atmosfer kaloriknya berbeda untuk setiap substansi atau unsur. Dalam teori atom Dalton tidak ada ruang kosong antar atom. ●
Ruangan antar atom terisi caloric, sesuatu yang mengisi ruang dan berkaitan dengan gejala-gejala yang menyangkut panas.
Perumusan Atom Dalton dalam bahasa modern a) Materi terdiri atas atom yang tak bisa dibagi lagi. b) Atom tak bisa berubah ataupun diubah. c ) Senyawa tersusun atas molekul. d) Atom atau molekul dari suatu substansi semuanya sama (kembar). e) Dalam reaksi kimia hanya terjadi perubahan susunan dari atom dalam molekul.
Kontribusi Teori Atom Dalton a) Memberikan penjelasan terhadap kelestarian massa dalam reaksi kimia. b) Kepercayaan orang pada atom sebagian besar adalah karena pengaruhnya pada perkembangan kimia yang menjadi sangat pesat. Terutama dalam pengembangan notasi untuk reaksi kimia yang merupakan hal yang sangat penting [indispensable] bagi perkembangan kimia sampai saat ini.
Setelah mengalami pengembangan oleh berbagai ilmuwan lain, (Gay-Lussac dkk), maka Teori Atom mendapatkan bentuknya seperti yang sekarang, terutama dalam model gas, berkat gagasan dari Avogadro.
Teori atom selanjutnya dikembangkan oleh beberapa tokoh, di antaranya adalah Avogadro. Dalton : Atom-atom saling bersinggungan, harus selalu kontak satu sama lain. Avogadro : Atom-atom ukurannya sangat kecil dibandingkan jaraknya satu sama lain. Antar atom adalah ruang kosong.
Hukum Avogadro Satu mol sembarang gas volumenya sama dan mengandung cacah molekul atau atom yang sama. Volume = 22,4 liter Bilangan = NA (Bilangan Avogadro, ordenya 10^23) Avogadro sebenarnya bukan yang pertama mengusulkan, namun dialah yang menyusunnya menjadi suatu teori yang koheren sehingga mempunyai kekuatan untuk menjelaskan.
Avogadro mengubah model statik dari Dalton menjadi bentuk model atom dari gas seperti yang sekarang.
Bilangan Loschmidt Berbagai eksperimen membuktikan adanya sekitar 2.69 x 10^19 molekul/cm^3 sembarang gas pada O°C tekanan normal atmosfer Bedakan bilangan Avogadro dengan bilangan Loschmidt, meskipun keduanya merujuk hal yang sama.
Bilangan Avogadro Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa cacah molekul dalam satu mol gas adalah sama, tidak bergantung pada jenis gasnya. Pada saat itu Avogadro sendiri belum bisa menentukan nilai bilangan yang kemudian disebut sebagai Bilangan Avogadro. Note: Bil. Avogadro tidak ditemukan oleh Avogadro, sedangkan bil. Loschmidt memang ditemukan Loschmidt.
It was originally assumed that 1 Hydrogen and 1 Oxygen atom went into a water molecule. Using Avogadro's Law, this experiment confirmed that 2 Hydrogen and 1 Oxygen form 1 water molecule
Rangkuman Kita sudah membahas Teori Atom pertama yg komprehensif yaitu dari Dalton dan perubahannya sampai jadi bentuknya yg seperti sekarang oleh Avogadro dan bagaimana Teori Atom itu bisa menjadi paradigma karena diperlukan bagi tumbuhnya ilmu kimia sehingga memisahkan diri dari natural philosophy.
1 mole = 6.02214179×10^23 1 Lusin = 12
Contoh How many atoms are in a 3.5 g sample of sodium (Na)? SOLUTION 3.5 g Na × (1 mol Na/ 22.98 g Na) = .152 mol Na 0.152 mol Na × (6.02214179×1023 atoms Na/ 1 mol Na) = 9.15×1022 atoms of Na In this example, multiply the grams of Na by the conversion factor 1 mol Na/ 22.98 g Na, with 22.98g being the molar mass of one mole of Na, which then allows cancelation of grams, leaving moles of Na. Then, multiply the number of moles of Na by the conversion factor 6.02214179×1023 atoms Na/ 1 mol Na, with 6.02214179×1023 atoms being the number of atoms in one mole of Na (Avogadro's constant), which then allows the cancelation of moles, leaving the number of atoms of Na.
Applications Using Avogadro's constant, it is also easy to calculate the number of atoms or molecules present in a substance. By multiplying the number of moles by Avogadro's constant, the mol units cancel out, leaving the number of atoms. The following table provides a reference for the ways in which these various quantities can be manipulated: Known Information
Multiply By
Result
Mass of substance (g)
Molar mass (g/mol)
Moles of substance
Moles of substance (mol)
Avogadro's constant (atoms/mol)
Atoms (or molecules)
Mass of substance (g) Molar mass ((mol/g) × Avogadro's constant (atoms/mol)) Atoms (or molecules)
Contoh Convert to moles: 3.00 grams of potassium (K)
SOLUTION
= 3.00 g K × (1 mol K/ 39.10 g K) = 0.076726 mol K
In this example, multiply the mass of K by the conversion factor:
1 mol K / 39.10 grams K
39.10 grams is the molar mass of one mole of K. Grams can be canceled, leaving the moles of K.
