PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
THOMSON
RUTHERFORD
– –– – – – – –
MEKANIKA KUANTUM
BOHR
+
+
GAMBAR
GAMBAR
GAMBAR
GAMBAR
GAMBAR
CATATAN :
CATATAN :
CATATAN :
CATATAN :
CATATAN :
1
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG YUDI
PENEMUAN DERET BALMER Peralatan : Tabung lucutan dengan gas hidrogen Hasil pengamatan :
Analisis :
Rumusan matematis : Khusus deret Balmer
R = Rydberg = 1,097 X 107 m – 1 Cahaya tampak
Bentuk Umum
1000 nm
DERET-DERET LAIN LYMAN
PASCHEN
BRACKETT
PFUND
Menuju ke kulit – 1
Menuju ke kulit – 3
Menuju ke kulit – 4
Menuju ke kulit – 5
2
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG YUDI
LEBIH JAUH TENTANG MODEL ATOM BOHR EMPAT ASUMSI DASAR
ENERGI
PERTAMA : Gaya Coulomb
Energi Kinetik
Jari-jari Lintasan Elektron
KEDUA : Lintasan Stasioner
Energi Potensial KETIGA : Lompatan Elektron
Energi Kuantisasi
KEEMPAT : Momentum Sudut
3
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG YUDI
Energi Total
EVALUASI TEORI ATOM BOHR Empat kelemahan Teori Atom Bohr : 1. Efek Zeeman 2. AEZ 3. Spektrum elektron banyak 4. Heisenberg
SOAL-SOAL 1. Tuliskan R jika pernyataan berikut sesuai dengan teori atom Rutherford, tuliskan B jika pernyataan berikut sesuai dengan teori atom Bohr, tuliskan R&B jika sesuai dengan teori Rutherford dan Bohr a) elektron bergerak mengelilingi inti b) elektron mengelilingi inti atom pada sembarang lintasan c) elektron saat mengelilingi inti atom berbentuk lingkaran d) elektron lama-kelamaan akan kehilangan energi sehingga lintasan berbentuk spiral e) elektron hanya menempati lintasan stasioner f) elektron dapat berpindah dari lintasan satu ke lintasan yang lain g) saat elektron berpindah ke lintasan lebih luar maka elektron menyerap energi
4
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG YUDI
2.
3.
4.
5.
h) elektron berpindah ke lintasan yang lebih dalam dengan melepaskan energi i) energi yang diserap atau dilepaskan merupakan selisih energi pada dua tingkat energi yang bersangkutan j) spektrum gelombang yang dihasilkan adalah kontinu k) spektrum gelombang yang dihasilkan adalah diskrit Jika pada tingkat dasar energi atom hydrogen – 13,6 eV, berapa energi pada kulit L dan M? Jika elektron berpindah dari kulit M ke kulit L maka energi yang dilepaskan sebesar... eV. Jika elektron berpindah dari kulit M ke O maka energi yang diserap elektron sebesar... Jika elektron mula-mula berada pada tingkat dasar kemudian ada energi
sebesar 10 eV yang datang mengenai elektron, apakah yang akan terjadi dengan elektron tersebut? 6. Berapakah energi minimum yang diperlukan agar elektron yang berada pada tingkat dasar mengalami ionisasi? 7. Pada atom hydrogen, ketika elektron berpindah dari M ke kulit L maka frekuensi gelombang yang dipancarkan adalah... 8. Berapa frekuensi foton yang diberikan pada sebuah elektron agar elektron berpindah dari kulit L ke kulit N? 9. Berapakah panjang gelombang terpendek dari deret : (a) Lyman (b) Balmer 10. Berapakah panjang gelombang terpanjang dari deret : (a) Paschen (b) Brackett 11. Hitung panjang gelombang dari garis ke – 2 deret Lyman
12. Hitung panjang gelombang dari garis ke – 3 deret Balmer 13. Hitung panjang gelombang dari garis ke – 2 deret Paschen 14. Hitung panjang gelombang dari garis ke – 4 deret Brackett 15. Try Out UN 2007/2008 Paket A Pada lintasan dasar elektron atom hydrogen memiliki energi sebesar – 13,6 eV. Saat elektron berpindah lintasan dari bilangan kuantum n=1 ke n=2 maka yang terjadi pada atom adalah... A. Menyerap energi sebesar 3,02 eV B. Memancarkan energi sebesar 10,2 eV C. Menyerap energi sebesar 10,2 eV D. Memancarkan energi sebesar 12,09 eV E. Menyerap energi sebesar 12,09 Ev 16. Uji Coba UN 2007/2008 tipe 1 Perhatikan pernyataan berikut ini : 1. Muatan positif berkumpul dalam inti 2. Elektron menyebar merata dalam atom 3. Atom secara keseluruhan bersifat netral 4. Inti atom dan elektron tarik-menarik 5. Elektron mengitari inti atom Pernyataan yang benar dari teori atom Rutherford adalah... A. 1,2,3, dan 4 B. 1,2,4, dan 5 C. 1,3,4, dan 5
5
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG YUDI
D. 2,3,4, dan 5 E. 3,4, dan 5 17. UN 2008/2009 P14 Salah satu pernyataan dalam teori atom Rutherford adalah... A. Elektron bermuatan negative dan tersebar merata di seluruh bagian atom B. Elektron bermuatan negative dan bergerak mengelilingi inti pada lintasan yang tetap C. Inti atom bermuatan positif dan menempati hampir semua bagian atom D. Inti atom bermuatan positif dan terkonsentrasi di tengah-tengah atom E. Inti atom tidak bermuatan dan mengisi sebagian atom 18. UN 2008/2009 P14 Menurut model atom Bohr energi elektron atom hydrogen pada tingkat dasar adalah - 13,6 eV. Jika elektron bertransisi dari lintasan n=3 ke n=2 akan membebaskan energi sebesar... A. 0,38 eV B. 1,89 eV C. 2,27 eV D. 2,72 eV E. 5,44 eV 19. UN 2009/2010 P47 Elektron dari sebuah atom hydrogen 2 pada lintasannya adalah En= -13,6 /n
eV. Jika sebuah elektron tereksitasi dari lintasan n=1 ke n=4 maka perubahan energi elektron adalah... A. 12,75 eV B. 11,8 eV C. 10,20 eV D. 7,20 eV E. 6,80 eV 20. UN 2009/2010 P47 Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut : (1) Atom terdiri dari elektron yang bermuatan negative dan inti atom yang bermuatan positif (2) Elektron mengelilingi inti atom (3) Elektron mengorbit inti atom pada orbit yang stasioner tanpa memancarkan energi Yang membedakan model atom Rutherford dengan model atom Bohr adalah ... A. B. C. D. E.
(1) , (2), dan (3) (1) saja (2) saja (3) saja (1) dan (3) saja
☺☺☺ KEEP SMILE
