9/23/2015
KIMIA TEKNIK Teori Atom Pengertian : Unsur ? Senyawa ?
H? H2O ?
KIMIA TEKNIK Teori Atom Materi adalah segala benda yang mempunyai massa dan volume Ada 3 bentuk materi
liquids
solid gasses
KIMIA TEKNIK Teori Atom Pengertian : Unsur = bentuk paling sederhana dari substansi murni Senyawa = bentukan dari dua atau lebih unsur Atom = partikel terkecil dari sebuah unsur Molekul ?
9/23/2015
KIMIA TEKNIK Teori Atom
KIMIA TEKNIK Teori Atom Tentang Atom
Siapa mereka ?
Atom itu terdiri dari inti atom atau nucleus yang dikelilingi elektron - elektron pada orbitnya. Nucleus mempunyai muatan listrik positif dan menarik elektron yang bermuatan listrik negatif. Nucleus terdiri dari proton dan neutron Tanpa adanya gaya sentrifugal(gaya yang bekerja pada benda yang berputar dengan arah gaya menjauhi pusat atau inti), elektron-elektron itu akan tertarik dan menabrak nucleus. Tapi adanya gaya sentrifugal yang bekerja pada elektron, maka ada percepatan yang mengimbangi gaya tarik nucleus, sehingga elektron itu bergerak mengelilingi nucleus.
KIMIA TEKNIK Teori Atom
KIMIA TEKNIK Teori Atom Lambang/Simbol
Siapa berikutnya ?
6
C 12.011
9/23/2015
KIMIA TEKNIK Satuan mole / mol 1 mol atom H = 1.008 gram 1 mol atom C = 12.011 gram Menurut Avogadro : 1 mol unsur = 6.022 x 1023 atom
KIMIA TEKNIK Massa
1
6
H
C
1.008
12.011
C6H12O6 = 6 massa atom C + 12 massa atom H + 6 massa atom O = 6 * 12.011 + 12 * 1.008 + 6 * 15.999 = 180.156 g/mol
KIMIA TEKNIK Massa
KIMIA TEKNIK Elektron Valensi, Oksidasi Octet Rule ?
C6H12O6 ?
8
O 15.999
9/23/2015
KIMIA TEKNIK
KIMIA TEKNIK
Elektron Valensi, Oksidasi
8
Octet Rule ? Jika terdapat 8 elektron pada valensinya, maka dikatakan atom itu stabil Jika elektron pada valensi kurang dari 4 maka akan cenderung melepas elektron Jika elektron pada valensi lebih dari 4 maka akan cenderung menangkap/menarik elektron
O
Ion
Ion? Kation ? Anion?
15.999
KIMIA TEKNIK
KIMIA TEKNIK
Elektron Valensi, Oksidasi Berdasarkan Octet Rule, atom oksigen karena jumlah elektron valensinya 6 cenderung menangkap/menarik electron (2e), sehingga dikatakan bilangan oksidasinya -2
8
O 15.999
Ion
Ion? Kation ? Anion?
9/23/2015
KIMIA TEKNIK Penamaan (Nomenclature)
KIMIA TEKNIK Persamaan Kimia Hukum – hukum yang berlaku Lavoisier – law of conservation of mass massa tidak bisa diciptakan maupun dihancurkan dalam reaksi kimia (massa sesudah = masa sebelum) Proust – law of definite proportions perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap meskipun massanya berubah. Hess - law of constant heat summation panas yang dilepas atau
diserap pada proses kimia adalah sama meskipun proses kimia itu terjadi beberapa langkah (kekekalan energi)
KIMIA TEKNIK Persamaan Kimia
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Fermentasi Ag2O + Zn → ZnO + 2Ag baterai silver
KIMIA TEKNIK Persamaan Kimia Kesetimbangan persamaan kimia - Jumlah atom pembentuk persaman harus sama sebelum dan sesudah reaksi C6H12O6 C2H5OH + CO2 C=6 C=3 H = 12 H=6 O=6 O=3
9/23/2015
KIMIA TEKNIK
KIMIA TEKNIK
Persamaan Kimia
Konsep Kimia Teknik
Kesetimbangan persamaan kimia - Jumlah atom pembentuk persaman harus sama sebelum dan sesudah reaksi C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 C=6 C=36 H = 12 H = 6 12 O=6 O=36
Persamaan Reduksi dan Oksidasi Oksidasi Pb + SO4(-) PbSO4 ==> Pb Pb+ + 2e(-) Reduksi PbO2 + 2H(+) + H2SO4 PbSO4 + 2H2O ==> PbO2 + 2H(+) + H2SO4 + 2e(-) PbSO4 + 2H2O Reaksi Total Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
KIMIA TEKNIK
KIMIA TEKNIK
Konsep Kimia Teknik
Konsep Kimia Teknik
Persamaan Reduksi dan Oksidasi
Enthalpy
Persamaan Reduksi mendapatkan 1 atau lebih elektron Persamaan Oksidasi kehilandan 1 atau lebih elektron
Htotal = Hproducts - Hreactants
Sebagai acuan, perhitungan enthalpy dilakukan pada kondisi standard Tekanan 1 atm Kekentalan 1 mol Suhu ruangan standard (298 K atau 25o C)
9/23/2015
KIMIA TEKNIK
KIMIA TEKNIK
Konsep Kimia Teknik
Konsep Kimia Teknik
Enthalpy
Reaksi Exothermic dan Endotermic
Contoh : Pembakaran gas methane CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Menghitung enthalpy menggunakan tabel standard CH4 ===> ∆Hf = -74.8 kJ/mol O2 ===> ∆Hf = 0 Unsur CO2 ===> ∆Hf = -393.5 kJ/mol H2O ===> ∆Hf = -285.8 kJ/mol Menggunakan formula Hess (enthalpy) ∆H = (∆Hf CO2 + 2 x ∆Hf H2O) – (∆Hf CH4 + 2 x ∆Hf O2) = (-393.5 + 2 x -285.8) – (-74.8 + 2 x 0) = -890.3 kJ/mol
Exothermic
Endothermic
Melepas panas
Membutuhkan panas
∆H = (-), Hproducts Hreactants
∆H = (+), Hproducts > Hreactants
Temperatur sekitar meningkat
Temperatur sekitar menurun
Terjadi pada reaksi pembakaran, ledakan, dan reaksi asam dengan metal
Terjadi pada reaksi pemisahan ikatan kimia menjadi unsur/senyawa lain
KUIZ 1
KIMIA TEKNIK Konsep Kimia Teknik Reaksi Exothermic dan Endotermic Exothermic ? Indothermic ?
1. a. b. c. 2. a.
Hitung massa atom dan senyawa berikut : 1 mol Na d. 0.45 mol CH4 0.5 mol H2O e. 0.6 mol NH3 0.5 mol C2H6O2 Setarakan dan hitunglah massa masing unsur dan senyawa yang membentuk reaksi kimia berikut Mg + HCl MgCl2 + H2 d. BiCl3 + H2S Bi2S3 + HCl
b. c.
Ca + N2 Ca3N2 NH4NO3 N2O + H2O
3.
Hitung Enthalpy reaksi berikut pada kondisi standard dan tentukan apakah jenis reaksi tersebut (Exothermic/Endothermic)
e. C4H10 + O2 CO2 + H2O f. O2 + C6H12O6 CO2 + H2O
a. 2Ag2S + 2H2O 4Ag + 2H2S + O2 b. H2 + Cl2 2HCl c. 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
d. 2N2O5 4NO + O2
9/23/2015
KUIZ 1 Massa (Ar)
Enthalpy standard (∆Hf)
Na = 23 H=1 C = 12 O = 16 N= 14
Ag2S => -32 kJ H2O => -286 kJ H2S => -20 kJ HCl => -92 kJ C2H6 => -85 kJ CO2 => -394 kJ N2O5 => +13 kJ NO => +90 kJ
Mg= 24 Cl = 35 Ca = 40 Bi = 209 S =32
