STORY BOARD Perubahan Entalpi, Sistem dan Lingkungan Diajukan untuk memenuhi tugas Mata Kuliah Pengembangan Bahan Ajar Kimia Berbasis WEB (KI 461)
Dosen Pembimbing : Muhammad Nurul Hana’ S.pd., M.Pd.
Oleh: Kiki Aima Mu’mina 1001090
JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS PENDIDIKAN INDONESIA 2012
Identitas
: Home
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Page name
: index.php
Date
: 29 Desember 2012
Identitas
: Peta Konsep
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Page name
: peta_konsep.php
Date
: 29 Desember 2012
Identitas
: Standar Kompetensi
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Page name
: sk.php
Date
: 29 Desember 2012
Identitas
: RPP
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Page name
: rpp.php
Date
: 29 Desember 2012
Identitas LIngkungan
: Pengertian Sistem dan
Website
: chemistry-fun.com
Page name : pengertian_sistem_dan_lingkungan.php
Creator
: Kiki Aima
Reviewer
:
Date
: 29 Desember 2012
Identitas
: Energi dan Entalpi
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Page name
: energi_dan_entalpi.php
Date
: 29 Desember 2012
Identitas
: Klasifikasi Sistem
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Page name
: klasifikasi_sistem.php
Date
: 29 Desember 2012
Identitas
: Penurunan Matematis
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Page name
: penurunan_matematis.php
Date
: 29 Desember 2012
Identitas
: Harga Perubahan Entalpi
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Date
: 29 Desember 2012
Page name : harga_perubahan_entalpi.php
Identitas
: Perubahan Entalpi Standar
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Date
: 29 Desember 2012
Page name : perubahan_entalpi_standar.php
Identitas
: Evaluasi
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Page name
: evaluasi.php
Date
: 29 Desember 2012
Identitas
: About
Creator
: Kiki Aima
Website
: chemistry-fun.com
Reviewer
:
Page name
: about.php
Date
: 29 Desember 2012
KETERANGAN STORY BOARD
Menu “Home”
: Hyperlink ke Index.php
Menu “Kompetensi”
:
1. Sub menu “Peta konsep” : Hyperlink ke peta_konsep.php 2. Sub menu “SK” : Hyperlink ke sk.php 3. Sub menu “KD” : Hyperlink ke kd.php Menu “Materi” : 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Sub menu “Pengertian Sistem” : Hyperlink ke pengertian_sistem_dan_lingkungan.php Sub menu “Klasifikasi Sistem” : Hyperlink ke klasifikasi_sistem.php Sub menu “Energi dan Entalpi” : Hyperlink ke energi_dan_entalpi.php Sub menu “Penurunan Matematis” : Hyperlink ke penurunan_matematis.php Sub menu “Harga Perubahan Entalpi” : Hyperlink ke harga_perubahan_entalpi.php Sub menu “Perubahan Entalpi Standar” : Hyperlink ke perubahan_entalpi_standar.php
Menu “Evaluasi”
: Hyperlink ke evaluasi.php
Menu “About”
: Hyperlink ke about.php
Situs Rekomendasi : 1. Situs Kimia Indonesia (http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-2/entalpi-dan-perubahanentalpi-%CE%B4h) 2. Wikipedia (http://id.wikipedia.org/wiki/Perubahan_entalpi_pembakaran_standar)
Contact (about.php): 1. Kiki Aima (http://www.facebook.com/kiki.aima) 2.
[email protected] (http://www.gmail.com) 3.
[email protected] (http://www.yahoo.com)
WEB LINK
Isi Index.php Website ini merupakan web media pembelajaran kimia yang menyajikan materi kimia SMA mengenai Perubahan Entalpi, Sistem dan lingkungan yang meliputi pengertian sistem dan lingkungan, klasifikasi ssstem, energi dan entalpi dan penurunan matematis untuk perubahan entalpi. Semoga web ini bermanfaat dan dapat mempermudah pemahaman siswa/i dalam memahami materi Perubahan Entalpi. ..CHEMISTRY IS FUN.. Penyusun
Isi peta_konsep.php
Isi sk.php Kompetensi Materi mengenai Perubahan Entalpi merupakan materi Kimia SMA yang diberikan di kelas XI Semester 1.
Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya
Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm
Isi rpp.php
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP Perubahan Entalpi, Sistem dan Lingkungan
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: XI (Sebelas) / 1
Pertemuan
: 1 dan 2
Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit (2 jam pelajaran)
I. Standar Kompetensi
:
2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya II. Kompetensi Dasar
:
2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm III. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Menjelaskan hukum / azas kekekalan energi 2. Membedakan sistem dan lingkungan 3. Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor. 4. Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi standar.
IV. Tujuan : Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat : 1.
Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi
2.
Membedakan sistem dan lingkungan
Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor
3.
(endoterm). Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi standar.
4.
V. Materi Pelajaran 1.
Sistem dan lingkungan
2.
Energi dan entalpi.
3.
Reaksi enksoterm dan endoterm
4.
Perubahan entalpi standar
VI. Alat dan Sumber Belajar 1. Sumber Buku Kimia 2 untuk SMA/MA Kelas XI, Hamanto, Ari dan Ruminten. (2009). Buku Memahami Kimia 2 untuk SMA/MA Kelas XI Semester 1 dan 2, Program Ilmu Pengetahuan Alam, Permana, Irvan. (2009). Buku Kimia untuk SMA dan MA Kelas XI, Utami, Budi. Dkk. (2009). Buku Kimia lain yang relevan Video pembelajaran mengenai rekasi kimia (reaksi eksoterm dan reaksi endoterm) Web mengenai termokimia
2. Alat/ bahan pembelajaran OHP (Proyektor) Laptop
VII. Metode Pembelajaran Pendekatan pembelajaran
: Pendekatan Kontekstual
Metode Pembelajaran
: Diskusi-informasi, ceramah dan penugasan
VIII. Kegiatan Pembelajaran Tahap Pembelajaran 1. Pendahuluan (10 Menit)
Kegiatan Pembelajaran - Guru memberikan salam - Berdoa - Guru membacakan SK dan KD - Guru memotivasi siswa untuk menyebutkan
peristiwa dalam kehidupan sehari-hari yang melibatkan perubahan kalor. Prasyarat : Siswa sudah mempelajari materi yang akan diberikan 2. Inti (60 Menit)
A. Eksplorasi : - Guru memutarkan video mengenai reaksi kimia (reaksi eksoterm dan reaksi endoterm) B. Elaborasi - Guru
memberikan
pertanyaan
yang
membimbing siswa menemukan penjelasan mengenai sistem dan lingkungan - Guru
memberikan
pertanyaan
yang
membimbing siswa menemukan penjelasan mengenai entalpi dan perubahan entalpi - Guru memimpin diskusi kelompok (diskusi mengenai pengamatan dari video yang telah diputar) C. Konfirmasi - Siswa dipersilahkan untuk mempresentasikan hasil diskusi kelompoknya dengan bimbingan dan penguatan konsep dari guru. - Guru mempersilahkan siswa untuk bertanya - Guru menjelaskan tentang hal-hal yang belum diketahui oleh siswa. 3. Penutup (20 Menit)
- Bersama siswa membuat simpulan tentang pengertian entalpi, hukum kekekalan energi, pengertian sistem dan lingkungan, serta reaksi eksoterm dan reaksi endoterm - Mengadakan evaluasi dengan pertanyaan – pertanyaan untuk beberapa siswa secara acak - Tindak lanjut : Penugasan untuk siswa membuat laporan hasil diskusi dan membuat tabel contoh
reaksi yang merupakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm
IX. Penilaian 1. Teknik penilaian : Test tertulis : Dilakukan setelah selesai satu KD /Ulangan harian. 2. Bentuk penilaian: Test pilihan ganda, test uraian, laporan hasil diskusi dan penilaian sikap selama kegiatan diskusi berlangsung
Isi pengertian_sistem_dan_lingkungan.php
Sistem dan Lingkungan Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian yang kita pelajari perubahan energinya. Sedangkan yang disebut lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem.
Contoh: Reaksi antara logam Mg dengan larutan asam klorida (HCl) dalam suatu tabung reaksi disertai dengan munculnya gelembung-gelembung gas.
Pada contoh di atas yang menjadi pusat perhatian adalah logam Mg dan larutan HCl. Jadi, logam Mg dan larutan HCl disebut sistem, sedangkan tabung reaksi, suhu, udara, tekanan udara merupakan lingkungan.
Isi klasifikasi_sistem.php
Klasifikasi Sistem Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan, sistem dibedakan menjadi tiga macam, yaitu: 1. Sistem Terbuka, suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan zat (materi) antara lingkungan dan sistem. 2. Sistem Tertutup, suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor antara sistem dan lingkungannya, tetapi tidak terjadi pertukaran materi. 3. Sistem Terisolasi (tersekat), suatu sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan.
Gambar.1. Contoh sistem terbuka, sistem tertutup dan sistem terisolasi (Sumber: http://indonetwork.co.id dan http://www.fenokulu.net)
No
Nama Sistem
Pertukaran Energi
Materi
1
Sistem Terbuka
Ya
Ya
2
Sistem Tertutup
Ya
Tidak
3
Sistem Terisolasi
Tidak
Tidak
Tabel.1. Sifat Sistem dan Perbedaannya
Isi energi_dan_entalpi.php
Energi dan Entalpi Dalam setiap reaksi kimia selalu terjadi perubahan energi. Keseluruhan energi yang dimiliki oleh suatu sistem dalam keadaan tertentu disebut energi dalam (U). Energi dalam merupakan suatu fungsi keadaan, hanya bergantung pada keadaan sistem (suhu, volume, tekanan, dan jumlah mol), tidak bergantung pada jalan yang dilalui sistem. Energi dalam tidak dapat diukur tetapi perubahannya dapat diukur. Jika perubahan itu dilakukan pada tekanan tetap (sistem terbuka), perubahan energi dalam yang terjadi dinamakan perubahan entalpi. Reaksi kimia pada umumnya dilakukan dalam sistem terbuka (tekanan tetap). Oleh karena itu, pada setiap proses yang melibatkan perubahan volum akibat tekanan tetap, ada kerja yang menyertai proses tersebut meskipun kecil tetapi cukup berarti. Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi
Satuan-satuan energi : 1 kalori = 4,184 Joule 1 kJ = 1000 Joule 1 kkal = 1000 kalori 1 kkal = 4,184 k
tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).
Isi penurunan_matematis.php
Penurunan Rumus Perbahan Entalpi Secara matematis, perubahan entalpi (ΔH) dapat diturunkan sebagai berikut. H
=E+W
(1)
Pada tekanan tetap: ΔH
= ΔE + PΔV
(2)
ΔE
=q+W
(3)
Wsistem = –PV
(4)
Substitusi persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2): ΔH
= (q + W) + PΔV
ΔH
= (q – PΔV) + PΔV
ΔH
=q
dengan: E
= Energi (joule)
W
= Kerja sistem (joule)
V
= Volume (liter)
P
= Tekanan (atm)
Q
= Kalor
Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas (James E. Brady, 1990).
Isi harga_perubahan_entalpi.php
Harga ΔH (Perubahan Entalpi) Perubahan entalpi dapat diperoleh melalui perhitungan sebagai berikut : ΔH = Hp – Hr dengan: ΔH = perubahan entalpi Hp = entalpi produk Hr = entalpi reaktan atau pereaksi a. Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem. b. Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.
Gambar.2. Harga ΔH
Sumber : http://www.chem-is-try.org
Isi perubahan_entalpi_standar.php
Perubahan entalpi standar (ΔHo) Perubahan entalpi reaksi yang diukur pada temperatur 25oC (298 K) dan tekanan 1 atm disepakati sebagai perubahan entalpi standar, dinyatakan dengan simbol ΔHo. Keadaan standar ini diperlukan karena pengukuran pada suhu dan tekanan yang berbeda akan menghasilkan harga perubahan entalpi yang berbeda pula. Satuan yang digunakan untuk menyatakan perubahan entalpi adalah kJ. Perubahan entalpi dalam molar adalah kJ/mol. Jenis perubahan entalpi berdasarkan kondisi perubahan kimia yang terjadi: 1. Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo) (ΔHfo = standard enthalpy of formation) Adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil, pada keadaan standar. Satuan perubahan entalpi pembentukan standar menurut Sistem Internasional (SI) adalah kJ/mol. Contoh: Perubahan entalpi pembentukan standar dari gas karbondioksida (CO2) adalah –393,5 kJ/mol. Persamaan termokimianya: C(s) + O2(g) → CO2(g)
ΔHfo = –393,5 kJ/mol
2. Perubahan entalpi penguraian standar (ΔHdo) (ΔHdo = standard enthalpy of decomposition) Adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya, pada keadaan standar. Contoh: Perubahan entalpi penguraian H2O adalah +286 kJ/mol. Persamaan termokimianya: 2H2O(l ) → H2(g) + O2(g)
ΔHdo = +286 kJ/mol
3. Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔHco) (ΔHco = standard enthalpy of combustion ) Adalah perubahan enthalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa pada keadaan standar. Pembakaran adalah reaksi suatu zat dengan oksigen. Contoh: Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 adalah –802 kJ/mol. Persamaan termokimianya CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ΔHco = –802 kJ/mol
4. Entalpi Penetralan Entalpi penetralan adalah perubahan entalpi (ΔH) yang dihasilkan pada reaksi penetralan asam (H+) oleh basa (OH–) membentuk 1 mol air. Satuan entalpi penetralan adalah kJ/mol. Contoh: NaOH(aq) + HCl(aq) ⎯⎯→ NaCl(aq) + H2O(l)
ΔH = –890,4 kJ/mol
5. Entalpi Pelarutan Entalpi pelarutan adalah perubahan entalpi (ΔH) pada pelarutan 1 mol zat. Satuan ΔH pelarutan adalah kJ/mol. Contoh: NaOH(s) ⎯⎯→ Na+(aq) + OH–(aq)
(Ted Lister & Janet Renshaw, 2000)
ΔH = –204 kJ/mol
Isi evaluasi.php Latihan Soal Materi Perubahan Entalpi, Sistem dan Lingkungan Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Energi yang terkandung dalam suatu materi disebut …. A. kalor B. entalpi C. energi internal D. energi potensial E. energi kinetik 2. Energi yang berpindah dari satu materi ke materi lain disebut …. A. kalor B. kerja C. entalpi D. energi listrik E. energi mekanik 3. Perpindahan energi dari satu keadaan ke keadaan lain pada tekanan tetap disebut …. A. kalor B. kerja C. entalpi D. energi potensial E. energi kinetik 4. Sifat-sifat entalpi adalah sebagai berikut, kecuali …. A. kalor pada tekanan tetap B. tidak dapat diukur selain perubahannya C. energi yang menyertai reaksi kimia pada tekanan tetap D. panas yang terkandung dalam suatu materi E. perubahan energi pada tekanan tetap 5. Jika ingin mengetahui reaktivitas HCl pada besi, Anda masukkan logam besi ke dalam larutan HCl. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah …. A. larutan HCl B. logam besi C. pelarut air D. HCl dan besi E. udara sekitar
Isi about.php
Penyusun yang bernama Kiki Aima Mu’mina ini, meskipun lahir di Bandung, akan tetapi memulai pendidikannya di TK Ar-Rahmah yang bertempat di Sukabumi. Setelah itu kembali ke kota kelahirannya dan melanjutkan pendidikan di SDN Balonggede V Bandung, SMPN 11 Bandung, dan mulai memperdalam kimia di SMKN 13 Bandung. Saat ini penyusun berstatus sebagai mahasiswi Pendidikan Kimia di Universitas Pendidikan Indonesia. Contact :
Kiki Aima
[email protected] [email protected] Moving Image
Gambar.3. Api unggun (kayu yang dibakar) (Sumber: http://chem-media.blogspot.com)
Gambar.5. Model molekul pelarutan NaCl dalam air
(Sumber: http://plengdut.blogspot.com)
Gambar.4. Gambar percobaan reaksi penguraian H2O2
Gambar.6. Titrasi Netralisasi (Sumber: http://catatankimia.com)
Image JICA (Link to Web FPMIPA UPI)
