Bab II / Ikatan Kimia
SOAL-SOAL LATIHAN BAB II
TIPE I 1. Di antara atom-atom berikut yang susunan elektronnya stabil adalah atom dengan nomor . . . (1) delapan (2) sepuluh (3) tujuh belas (4) delapan belas
5. Sebuah atom cenderung melepas sebuah elektron jika akan berikatan kimia. Mengenai atom unsur tesebut .. (1) jika lambang U, maka struktur Lewis sebelum melepas elektron adalah U▪ (2) strukturnya elektronya menjadi sama dengan Ar, jika U adalah unsur periode 3. (3) setelah melepas elektron struktur Lewisnya menjadi oktet (4) unsur tersebut cenderung membentuk anion
2. Berikut ini yang salah mengenai gas mulia adalah . . . (1) susunan elektronnya stabil (2) unsur-unsur di sekitarnya mempunyai kecenderungan untuk menyamainya (3) pada suhu kamar semua adalah gas (4) semuanya mempunyai elektronvalensi 8
6. Tentang unsur yang konfigurasi elektronnya {2, 8 , 8, 2), pernyataan berikut yang benar adalah . . . (1) nomor atomnya 20 (2) mudah melepas 2 elektron (3) terletak di periode 4 (4) agar oktet harus menangkap 6 elektron
3. Jika secara umum, gas mulia diberi lambang U, maka. . . (1) selain He, struktur Lewis gas mulia adalah : ▪▪ ▪U▪ ▪ ▪ ▪▪ (2) salah satu U ada yang bernomor 18 (3) hanya He yang struktur Lewisnya
7. Tentang senyawa XY2 yang dibentuk dengan cara serah terima elektron dengan Y sebagai penerima elektron. Maka . . . (1) X adalah alkali tanah jika X golongan utama (2) Y unsur non logam (3) Y adalah ion negatif setelah berikatan (4) X dan Y segolongan
U ▪▪ (4) semua unsur di alam cenderung untuk memiliki struktur oktet 4. Mengenai unsur yang letaknya dua kotak sebelum gas mulia, pernyataan berikut yang salah adalah . . . (1) termasuk unsur halogen (2) elektronvalensinya 8 (3) menyediakan 6 elektron tunggal untuk disekutukan (4) jika bertemu dengan atom logam, atom ini mau menerima dua electron
8. Pasangan berikut yang dapat membentuk senyawa ionik adalah . . . (1) 11X dengan 19Y (2) 20X dengan 8Y (3) 8X dengan 16Y (4) 19X dengan 17Y
59
Bab II / Ikatan Kimia 9. Tentang ikatan yang dibentuk oleh logam dan non logam, pernyataan berikut yang benar adalah . . . (1) ikatan dilakukan dengan cara membentuk elektron persekutuan (2) membentuk senyawa kovalen (3) senyawa yang dihasilkan bersifat non polar (4) senyawa yang dihasilkan mempunyai ikatan yang sangat kuat
14. Tentang molekul H2O, pernyataan berikut yang salah adalah . . . (1) H terletak sebelah menyebelah terhadap O dengan sudut HOH sebesar 1800 (2) Struktur Lewis atom oksigen adalah ▪H▪ (3) H dan O berikatan dengan cara serah terima elektron. (4) atom oksigen dalam H2O menyimpang dari kaidah oktet
10. Jika 15X berikatan dengan atom oksigen maka senyawa yang terbentuk adalah . . . (1) senyawa kovalen (2) rumus molekulnya adalah X2O3 (3) X adalah unsur non logam (4) dalam molekul tersebut ada ikatan rangkap dua
15. Yang merupakan molekul polar adalah . . . (1) H2O (2) NH3 (3) PCl3 (4) BF3 16. Yang merupakan molekul non polar adalah . . . (1) BeF2 (2) BF3 (3) CH4 (4) PCl5
11. Yang dapat melakukan serah terima elektron dengan unsur halogen adalah unsur dengan nomor atom . . . (1) 11 (2) 12 (3) 19 (4) 20
17. Dalam molekul H3NBF3 pernyataan berikut yang benar adalah . . . (1) antara N dan H terjadi ikatan kovalen (2) antara B dan F terjadi ikatan ionik (3) antara N dan B ada ikatan koordinasi (4) arah koordinasi adalah menuju N
12. Senyawa berikut ini yang mempunyai ikatan rangkap di dalam molekulnya adalah (1) N2 (2) SO (3) H2 (4) O2
18. Yang konfigurasi elektronnya menyimpang dari kaidah oktet adalah (1) H2O (2) NH3 (3) SO2 (4) AsF5
13. Mengenai H2O dan BeF2, pernyataan berikut yang benar adalah . . . (1) baik O maupun Be keduanya mengikat dua atom lain (2) baik Be maupun O mempunyai dua elektron tunggal pada struktur Lewis. (3) Be adalah unsur dari golongan 2A sedang O dari 6A (4) baik Be maupun O mempunyai pasangan elektron bebas
19. Yang mempunyai ikatan koordinasi adalah . . . (1) SO3 + (2) NH4 (3) H3O+ (4) HCl 60
Bab II / Ikatan Kimia 20. Tentang molekul HCl, pernyataan berikut yang benar adalah . . . (1) berikatan kovalen (2) bersifat polar (3) elektron lebih terkonsentrasi pada Cl (4) dalam air dapat menghasilkan ion H+ dan Cl TIPE II 1. Seperti unsur-unsur golongan utama yang lain, hidrogen juga mempunyai kecenderungan octet SEBAB Gas mulia stabil karena umumnya mempunyai struktur Lewis dengan 8 elektron
6. Salah satu unsur gas mulia mempunyai konfigurasi stabil dalam distribusi { 2, 8, 18, 8; 8 ) SEBAB Selain helium, elektron terluar gas mulia berisi 8 elektron 7. Ikatan ionik dapat terjadi antara 12X dengan 8Y SEBAB Kecenderungan 12X dan 8Y dalam memperoleh kestabilan adalah berlawanan 8. Jika pada struktur Lewis X ada 3 elektron tunggal dan dari Y ada dua elektron tunggal maka senyawa kovalen yang dihasilkan adalah X3Y2 SEBAB Jika ada 3 elektron tunggal pada struktur Lewis suatu unsur, berarti unsur tersebut golongan 3A
2. Struktur Lewis untuk oksigen adalah lambang O yang dikelilingi 6 elektron dengan distribusi, dobel, dobel, tunggal, tunggal SEBAB Oksigen dapat bergabung dengan oksigen lain membentuk O2
9. Jika sebuah atom dapat mengikat 3 atom hidrogen, maka atom pengikat itu adalah golongan 5A atau 3A SEBAB Ada 3 elektron tunggal pada struktur Lewis unsur golongan 3A maupun 5A
3. Atom yang struktur Lewisnya mempunyai sebuah elektron hanya golongan 1 A SEBAB Alkali cenderung menangkap satu elektron untuk memperoleh konfigurasi stabil.
10. Unsur dengan lambang 8X dapat mengikat 2 atom H SEBAB Struktur Lewis untuk X yang nomor atomnya delapan adalah ▪ ▪▪ X ▪ ▪▪
4. Sebuah atom dari suatu unsur yang sangat cenderung menjadi ion negatif adalah yang sangat mudah melepas electron SEBAB atom yang cenderung membentuk ion negatif adalah non logam
11. Dalam molekul CO2 terdapat dua buah ikatan rangkap dua SEBAB Atom C menggunakan 2 elektron tunggal untuk disekutukan dengan dua elektron sebuah elektron tunggal yang ada pada oksigen
5. Unsur halogen dapat memperoleh susunan elektron stabil jika atom unsur itu menangkap satu elektron SEBAB halogen kekurangan satu elektron dibandingkan gas mulia terdekat.
61
Bab II / Ikatan Kimia Baik K maupun Na kelebihan elektron dibandingkan dengan gas mulia terdekat
12. Atom oksigen dalam O2 berikatan dengan ikatan kovalen rangkap dua SEBAB Masing-masing atom unsur oksigen menyekutukan dua buah elektron tunggal pada kulitnya paling luar.
18. Molekul NH3 dan BH3 mempunyai sifat kepolaran yang sama SEBAB NH3 maupun BH3 mempunyai bentuk molekul yang sama
13. Dalam molekul PCl3 terdapat ikatan koordinasi SEBAB Dalam molekul PCl3 ada satu pasang elektronvalensi yang belum digunakan untuk mengikat atom lain.
19. Sudut ikat FBF dalam BF3 adalah 1200 SEBAB Struktur Lewis untuk atom B adalah ▪ B ▪ ▪
14. P dalam PCl3 menyimpang dari kaidah octet SEBAB P dalam PCl3 hanya mempunyai 3 pasang elektron sekutu, sehingga struktur Lewisnya belum oktet.
20. Struktur Lewis untuk atom P dalam PCl5 sudah menyimpang dari kaidah oktet SEBAB Ada 10 elektron yang berada dalam kulit terluar P pada PCL5
15. Ikatan BF dalam molekul BF3 bersifat polar SEBAB BF3 adalah molekul yang bentuknya asimetris 16. Dalam molekul N2 terdapat ikatan rangkap tiga SEBAB Masing-masing atom N dalam N2 mempunyai 3 elektron tunggal yang disekutukan 17. Atom K dan Na tidak dapat saling berikatan kimia SEBAB
TIPE III 1. Apakah yang dimaksud dengan kaidah oktet. What do you know about octet rule? 2. Bagaimanakah kecenderungan atom logam ? Mengapa ? What is the tendency of metallic atom? Why? 3. Mengapa atom dengan nomor 19 tidak mungkin membentuk ion negatif ?
62
Bab II / Ikatan Kimia Why 19X can’t form negative ion ?. 4. Cenderung membentuk ion positif atau negatifkah atom berikut: What is the tendency of the following atom, to be positive or negative ion? a. 12X b. 17Y c. 18Z d. 13Al 5. Bagaimana struktur Lewis untuk atom dengan nomor atom: What is the Lewis structure of the following atomic number: a. 6 b. 12 c. 17 d. 16 6. Kapan terjadi ikatan ionik ? Kapan terjadi ikatan kovalen ? Kapan terjadi ikatan koordinasi ? When the ionic, covalent, and coordination bonding happen? 7. Jenis ikatan apa yang terjadi pada pasangan berikut dan apa rumus senyawa yang dihasilkan baik rumus molekul, rumus struktur maupun struktur Lewisnya: a. 11X dengan 16Y b. 12X dengan 15Y c. 17X dengan 16Y d. 17X dengan 17X e. 8Y dengan 8Y f. 7Z dengan 7Z What is the kind of bonding, molecule formula, structure formula and Lewis structure of the following couple? a. 11X with 16Y b. 12X with 15Y c. 17X with 16Y d. 17X with 17X e. 8Y with 8Y f. 7Z with 7Z 8. Adakah ikatan koordinasi pada: Is there a coordination bonding for the following molecule? a. CO2 b. SO2 c. NH3 d. H3O+ 9. Kapan terjadi ikatan kovalen tunggal, kapan rangkap dua dan kapan rangkap tiga ? When is the single, double and triple covalent bonding happen? 10. Ikatan rangkap berapakah yang terdapat pada molekul X2 jika nomor atom X adalah 16 ? What is the type of X2 molecule, double or triple bonding if the atomic atom of X is 16? 11. Jenis ikatan apa sajakah yang terdapat dalam: What is the type of bonding for the following molecule : Determine the chemical bonding of the following molecule: a. H2
63
Bab II / Ikatan Kimia b. HCl c. NaCl d. K2O e. KOH f. FeO g. H2O h. H2SO4 12. Bagaimana struktur Lewis pada molekul: What is the Lewis structure of the following molecule: a. H2 b. HCl c. NaCl d. K2O e. KOH f. FeO g. H2O h. H2SO4 13. Bandingkan sifat senyawa dengan ikatan ionik dengan senyawa dengan ikatan kovalen, mengenai kekuatan ikatannya, daya hantar listriknya, titik didihnya Compare the bonding strength, electric conductivity and boiling point between ionic and covalent molecule! 14. Bagaimana hubungan antara bentuk molekul dengan kepolaran molekul? What is the relation between the molecular shape and polarity of molecule? 15. Manakah di antara molekul berikut yang polar, mana pula yang non polar: Which of the following molecule is polar and which of the following is non polar? a. HCl b. H2 c. PCl3 d. BF3 e. H2O f. BeCl2 h. N2 i. NH3 16. Mengapa molekul BF3 disebut salah satu molekul yang menyimpang dari kaidah oktet ? 17. Berikan beberapa contoh molekul yang juga menyimpang dari kaida oktet. 18. Tunjukkan ikatan koordinasi yang terdapat pada ikatan NH4+. 19. Mengapa H2O tidak dapat mengikat atom H tetapi dapat mengikat H+ ? 20. Mengapa BF3 non polar, padahal NH3 ternyata polar ? ===000=== SOAL TAMBAHAN 1. Konfigurasi ion X3+ berakhir di 3d9. Tentukan nomor atom X dan letaknya?
64
