SMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA. K a = 2.M a. 2. H 2 SO 4 (asam kuat) α = 1 H 2 SO 4 2H + 2

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KIMIA

LARUTAN ASAM & BASA 1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam air + melepaskan ion H , dengan kata lain + pembawa sifat asam adalah ion H . jumlah ion H+ yang dihasilkan oleh satu molekul asam disebut valensi asam Contoh : + – HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq) + 2– H2SO4(aq) → 2H (aq) + SO4 (aq) Basa adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion OH, dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion OH. jumlah ion OH yang dihasilkan oleh satu molekul basa disebut valensi basa Contoh : + NaOH(aq) → Na (aq) + OH (aq) 2+ Ca(OH)2(aq) → Ca (aq) + 2OH(aq) 2). Indikator Asam dan Basa Indikator adalah zat yang dapat memberikan warna yang berbeda dalam larutan yang bersifat asam maupun basa Trayek perubahan warna dari beberapa Indikator Indikator Lakmus Metil jingga Metil merah BTB Fenolftalein

Trayek pH 5,5  8,0 2,9  4,0 4,2 – 6,3 6,0  7,6 8,3  10

Perubahan Warna merah – biru merah – kuning merah – kuning kuning – biru tak warna – merah

3). Asam Kuat dan Asam Lemah Nama Rumus Jenis Asam Kimia asam nitrat HNO3 Kuat asam nitrit HNO2 Lemah asam sulfat H2SO4 Kuat asam sulfat H2SO3 Lemah asam karbonat H2CO3 Lemah asam phospat H3PO4 Lemah asam phospit H3PO3 Lemah asam perklorat HClO4 Kuat asam klorida HCl Kuat asam bromida HBr Kuat asam iodida HI Kuat

+

Menentukan Konsentrasi [H ] Pada Larutan Asam Lemah

H   K .M H   M . 

a



Keterangan Ma : Molaritas asam Ka : ketetapan asam lemah  : derajat ionisasi [H+] : konsentrasi ion H+

a



a

Ka Ma 2

Ka =  .Ma

Contoh Soal dan Pembahasan + Tentukan konsentrasi [H ] 1. 0,01 M larutan HCl 2. 0,01 M larutan H2SO4 3. 0,01 M larutan H3PO4 jika α = 0,6 –6 4. 0,01 M larutan HCN jika Ka = 4.10 Pembahasan : 1. HCl (asam kuat) → α = 1 + – HCl → H + Cl M 0,01 R 0,01 0,01 0,01 S 0,01 0,01 0,01 +

–2

[H ] = 10

M

2. H2SO4 (asam kuat) → α = 1 + 2– H2SO4 → 2H + SO4 M 0,01 R 0,01 0,02 0,01 S 0,01 0,02 0,01 +

–2

[H ] = 2.10

M

3. H3PO4 (asam lemah) diketahui α = 0,6 + 3– H3PO4 → 3H + PO4 M 0,01 0,01 R 0,01.0,6 3.0,01.0,6 S 0,006 0,018 0,01 +

[H ] = 0,018 M –6

4. HCN (asam lemah) → Ka = 4.10 +

[H ] = =

K a .M a 4.10 6.0,01

= 2.10

–4

M

4). Basa Kuat dan Basa Lemah

KELAS XI IPA SMA

[109]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya Rumus Kimia NaOH KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 CuOH Fe(OH)2 Al(OH)3 NH4OH

Nama Basa natrium hidroksida kalium hidroksida magnesium hidroksida kalsium hidroksida barium hidroksida tembaga (I) hidroksida besi (II) hidroksida aluminium hidroksida amonium hidroksida

Jenis Kuat Kuat Kuat Kuat Kuat Lemah Lemah Lemah Lemah

Menentukan Konsentrasi [OH] Pada Larutan Asam Lemah Keterangan OH   K b .M b Mb : Molaritas basa Kb : ketetapan basa lemah OH   M b .  : derajat ionisasi Kb [OH] : konsentrasi ion OH

 

 



Mb 2

Kb =  .Mb Contoh Soal dan Pembahasan + Tentukan konsentrasi [H ] 1. 0,1 M larutan NaOH 2. 0,1 M larutan Ba(OH)2 –5 3. 0,1 M larutan NH4OH jika Kb = 10 Pembahasan : 1. NaOH (basa kuat) + – NaOH → Na + OH M 0,1 R 0,1 0,1 0,1 S 0,1 0,1 0,1 –

[OH ] = 0,1 M 2. Ba(OH)2 (basa kuat) 2+ – + 2OH Ba(OH)2 → Ca M 0,1 R 0,1 0,1 0,2 S 0,1 0,1 0,2 –

–

[OH ] = =

K b .M b 10 5.0,1

= 10

–3

Contoh soal dan pembahasan Tentukan pH dari larutan berikut ini 1. 0,365 gram HCl dalam 100 mL air 2. 0,02 mol H2SO4 sebanyak 200 mL Pembahasan 1. 0,365 gram HCl dalam 100 mL air HCl → asam kuat (Mr = 36,5)

gr 1000  r V (mL) 0,365 1000 =  36,5 100

M=

= 0,1 M Karena HCl asam valensi satu, + maka Molaritas ion H = Molaritas HCl + pH = –log [H ] –1 = –log 10 =1 2. 0,02 mol H2SO4 sebanyak 200 mL H2SO4 → asam kuat (Mr = 98)

1000 V (mL) 1000 = 0,02  200

M = mol 

= 0,1 M Karena H2SO4 asam valensi dua, + maka Molaritas ion H = 2  Molaritas H2SO4 + pH = –log [H ] –1 = –log 2  10 = 1 – log 2 Larutan asam lemah + pH = –log [H ]

[OH ] = 0,2 M 3. NH4OH (basa lemah) → Kb = 10

Larutan asam kuat + pH = –log [H ]

–5

Contoh soal dan pembahasan Tentukan pH dari larutan berikut ini 1. 0,01 mol larutan asam nitrit ( = 50%) sebanyak 250 mL 2. 0,01 mol larutan asam phospat –6 (Ka = 10 )

M

5). Menghitung pH Larutan

[110]

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA Pembahasan 1. asam nitrit (HNO2) → asam lemah  = 50% = 0,5 M=

0,01.1000 = 0,04 M 250 +

pH = –log [H ] = –log M. = –log 0,04.0,5 = –log 0,02 = 2 – log 2

K a .M a 6

= –log 10 .10 –4 = –log 10 =4

2. 0,74 gram Ca(OH)2 dalam 100 mL air Ca(OH)2 → basa kuat (Mr = 74)

gr 1000  r V (mL) 0,74 1000 =  74 100

M=

2. asam fosfat (H3PO4) → asam lemah –6 Ka = 10 mol H3PO4 = 0,01 mol volume larutan tidak diketahui, maka dianggap 1 liter + pH = –log [H ] = –log

KIMIA Karena yang dicari pH, maka : pH = 14 – pOH = 14 – (2 – 2.log 2) = 12 + 2.log 2

2

= 0,1 M Karena Ca(OH)2 basa valensi dua, maka – Molaritas ion OH = 2  Molaritas Ca(OH)2 – pOH = –log [OH ] –1 = –log 2.10 = 1 – log 2 Karena yang dicari pH, maka : pH = 14 – pOH = 14 – (1 – log 2) = 13 + log 2

Catatan : + [H ] bisa diganti sesuai dengan point 3 yang telah dipelajari

Larutan basa lemah – pOH = log [OH ] pH = 14 – pOH

Larutan basa kuat – pOH = log [OH ] pH = 14 – pOH

Contoh soal dan pembahasan Tentukan pH dari larutan berikut ini 1. 0,01 mol larutan aluminium –5 hdroksida (Kb = 4.10 ) dalam 100 mL air 2. 0,01 mol larutan amonium hidroksida ( = 50%) dalam 100 mL air

Contoh soal dan pembahasan Tentukan pH dari larutan berikut ini 1. 0,4 gram NaOH dalam 250 mL air 2. 0,74 gram Ca(OH)2 dalam 100 mL air Pembahasan : 1. 0,4 gram NaOH dalam 250 mL air NaOH → basa kuat (Mr = 40)

gr 1000  r V (mL) 0,4 1000 =  40 250

M=

= 0,04 M Karena NaOH basa valensi satu, – maka Molaritas ion OH = Molaritas NaOH – pOH = –log [OH ] –2 = –log 4.10 = 2 – log 4 = 2 – 2.log 2

KELAS XI IPA SMA

Pembahasan : 1. Al(OH)3 → basa lemah –5 Kb = 4.10 – pOH = –log [OH ] = –log

K b .M b 5

1

= –log 4.10 .10 –3 = –log 2.10 = 3 – log 2 Karena yang dicari pH, maka : pH = 14 – pOH = 14 – (3 – log 2) = 11 + log 2

[111]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya 2. NH4OH → basa lemah  = 50% = 0,5 M=

0,01.1000 = 0,1 M 100 –

pOH = –log [OH ] = –log M. = –log 0,1.0,5 –2 = –log 5.10 = 2 – log 5 Karena yang dicari pH, maka : pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 5) = 12 + log 5 Catatan : [OH] bisa diganti sesuai dengan point 4 yang telah dipelajari 6). Pengaruh Pengenceran terhadap nilai pH Jika pengenceran dilakukan terhadap larutan yang bersifat asam, maka pH larutan hasil pengenceran akan semakin tinggi. Jika pengenceran dilakukan terhadap larutan yang bersifat basa, maka pH larutan hasil pengenceran akan semakin rendah. Contoh soal dan pembahasan 1. Jika 10 mL larutan CH3COOH –5 dengan konsentrasi 0,4M (Ka = 10 ) diencerkan hingga 100 mL. Hitunglah pH larutan sebelum dan setelah pengenceran? 2. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 dengan konsentrasi 0,1M diencerkan hingga 200 mL. Hitunglah pH larutan sebelum dan setelah pengenceran? Pembahasan 1. CH3COOH → asam lemah pH mula – mula + pH = –log [H ] = –log

K a .M a 5

= –log 10 .4.10 –3 = –log 2.10 = 3 – log 2

1

Pengenceran : V1.M1 = V2.M2 → rumus pengenceran –2 10.0,4 = 100.M2 → M2 = 4.10 pH setelah diencerkan +

[H ] =

K a .M a

Ma = M2 → setelah pengenceran + pH = –log [H ] = –log

K a .M 2 5

= –log 10 .4.10 –3,5 = –log 2.10 = 3,5 – log 2

2

2. Ca(OH)2 → basa kuat valensi 2 pH mula – mula pOH = –log [OH] –1 = –log 2.10 = 1 – log 2 pH = 13 + log 2 Pengenceran : V1.M1 = V2.M2 → rumus pengenceran –2 100.0,1 = 200.M2 → M2 = 5.10 pH setelah diencerkan pOH = –log [OH] = –log 2  M2 –2 = –log 2  .10 –1 = –log 10 =1 pH = 13 7). Reaksi Penetralan + Jika dalam suatu larutan terdapat ion H – dan ion OH dalam jumlah yang sama maka akan tepat bereaksi membentuk air (H2O) yang disebut dengan reaksi penetralan. Contoh reaksi : Asam (1) + Basa (1,2,3) 1. HCl + NaOH → NaCl + H2O 2. 2HBr + Ca(OH)2 → CaBr2 + 2H2O 3. 3HClO4 + Al(OH)3 → Al(ClO4)3 + 3H2O Asam (2) + Basa (1,2,3) 1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 2. H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O 3. 3H2SO3 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

[112]

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KIMIA

Asam (3) + Basa (1,2,3)

Contoh : N2O5 + H2O → 2HNO3

1. H3PO3 + 3KOH → K3PO3 + 6H2O 2. 2H3PO4 + 3Cu(OH)2 → Cu3(PO4)2 + 6H2O 3. H3PO4 + Al(OH)3 → AlPO4 + 3H2O

Oksida Asam (1) + Oksida Basa ( 1, 2, 3 )

Catatan + Asam (1) memiliki ion H sebanyak 1 + Asam (2) memiliki ion H sebanyak 2 + Asam (3) memiliki ion H sebanyak 3 Asam (1) + Oksida Basa (1,2,3) 1. 2HNO3 + Na2O → 2NaNO3 + H2O 2. 2HClO3 + MgO → Mg(ClO3)2 + H2O 3. 3HBr + Fe(OH)3 → FeBr3 + 3H2O Asam (2) + Oksida Basa (1,2,3) 1. H2SO4 + K2O → K2SO4 + H2O 2. H2SO3 + BaO → BaSO3 + H2O 3. 3H2C2O4 + Al2O3 → Al2(C2O4)3 + 3H2O

1. N2O3 + Na2O → 2NaNO2 2. N2O5 + CaO → Ca(NO3)2 3. 3Cl2O5 + Al2O3 → 2Al(ClO3)3 Oksida Asam (2) + Oksida Basa ( 1, 2, 3 ) 1. SO3 + Cu2O → Cu2SO4 2. CO2 + BaO → BaCO3 3. 3SO2 + Fe2O3 → Fe2(SO3)3 Oksida Asam (3) + Oksida Basa ( 1, 2, 3 ) 1. P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4 2. P2O3 + 3MgO → Mg3(PO3)2 3. P2O5 + Al2O3 → 2AlPO4 Catatan : Oksida Basa + H2O menjadi Basa (Oksida Logam)

Asam (3) + Oksida Basa (1,2,3) 1. 2H3PO4 + 3Li2O → 2Li3PO4 + 3H2O 2. 2H3PO3 + 3CuO → Cu3(PO3)2 + 3H2O 3. 2H3PO4 + Fe2O3 → 2FePO4 + 3H2O Catatan – Basa (1) memiliki ion OH sebanyak 1 – Basa (2) memiliki ion OH sebanyak 2 – Basa (3) memiliki ion OH sebanyak 3 Oksida Asam (1) + Basa (1,2,3) 1. Cl2O5 + 2KOH → 2KClO3 + H2O 2. N2O5 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O 3. 3Cl2O7 + 2Al(OH)3 → 2Al(ClO4)3 + 3H2O Oksida Asam (2) + Basa (1,2,3) 1. SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O 2. CO2 + Mg(OH)2 → MgCO3 + H2O 3. 3SO2 + 2Al(OH)3 → Al2(SO3)3 + 3H2O Oksida Asam (3) + Basa (1,2,3)

Contoh : Na2O + H2O → 2NaOH 8). Menghitung pH campuran asam dan basa Reaksi antara asam kuat dengan basa kuat dapat dituliskan sebagai reaksi ion + – + H dengan ion OH , dalam hal ini ion H – mewakili asam dan ion OH mewakili basa. Untuk menentukan pH hasil reaksi antara asam dan basa, ada 3 hal yang harus diperhatikan antara lain : + – a). Jika mol H = mol OH maka campuran bersifat netral dan pH = 7 + – b). Jika mol H > mol OH maka campuran bersifat asam dan + pH < 7 (konsentrasi H dalam + campuran ditentukan oleh jumlah H yang bersisa) + – c). Jika mol H < mol OH maka campuran bersifat basa dan – pH > 7 (konsentrasi OH dalam campuran ditentukan oleh jumlah – OH yang bersisa)

1. P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 +3H2O 2. P2O3 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO3)2 + 3H2O 3. P2O5 + 2Fe(OH)3 → 2FePO4 + 3H2O Catatan : Oksida asam + H2O menjadi asam (Oksida non logam )

KELAS XI IPA SMA

[113]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya Contoh soal dan pembahasan Tentukan pH campuran larutan berikut ini! 1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M 2. Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M 3. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M Pembahasan : 1. 50 mL HCl 0,1M + 50 mL NaOH 0,1 M + mol H = 0,1  50 = 5 mmol – mol OH = 0,1  50 = 5 mmol + – karena jumlah mol H = mol OH , maka larutan bersifat netral, pH = 7 2. 100 mL H2SO4 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M + mol H = 2  0,1  100 = 20 mmol – mol OH = 0,1  100 = 10 mmol + sisa mol H = 10 mmol Vcamp = 100 mL + 100 mL = 200 mL

10 + –2 [H ] = = 5.10 M 200 pH = – log 5.10 = 2 – log 5

–2

3. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL Ca(OH)2 0,1 M + mol H = 0,1  50 = 5 mmol – mol OH = 2  0,1  50 = 10 mmol – sisa mol OH = 5 mmol Vcamp = 50 mL + 50 mL = 100 mL

5 –2 [OH ] = = 5.10 M 100 –

–2

pOH = – log 5.10 = 2 – log 5 → pH = 12 + log 5 9). Teori Asam Basa a). Menurut Bronsted – Lowry Asam : spesi (zat) yang + memberikan proton (H ) Basa : zat yang menerima proton + (H ) Contoh : + + NH4 + H2O → NH3 + H3O As 1 Bs 2 Bs 1 As 2 – 2– 2– – HSO4 + CO3 → SO4 + HCO3 As 1 Bs 2 Bs 1 As 2

[114]

b). Menurut Lewis Perhatikan contoh berikut ini: + + H + NH3 → NH4 BF3 + NH3 → NH3BF3

H

+

H+ +

H N H H H N H H

H H N H H H

+

H N H H

(Asam) (Basa) F F B F

+

F F B + F

H N H H

H H N H H F H

H N H H

F B N H F H

(Asam) (Basa) Pada diagram diatas ditunjukkan bahwa + ion H merupakan asam lewis karena mampu menerima pasangan elektron, sedangkan NH3 merupakan basa Lewis. Pada reaksi antara BF3 dengan NH3 yang merupakan asam Lewis adlah BF3 karena mampu menerima sepasang elektron, sedangkan NH3 merupakan basa Lewis. Konsep asam basa yang dikemukakan Lewis didasarkan pada ikatan koordinasi. Atom yang memberikan pasangan elektron dalam membentuk ikatan koordinasi akan bertindak sebagi basa sedangkan molekul yang menerima pasangan elektron disebut sebagai asam. Dengan konsep ini dapat dijelaskan terjadinya reaksi asam basa pada ion logam dengan suatu molekul atau ion. Contoh : + + Ag (aq) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2 (aq) Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g)

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA 10). Stoikiometri Larutan a). Stoikiometri sederhana Langkah – langkah menyelesaikan perhitungan kimia  Menuliskan persamaan reaksi yang sudah setara  Menghitung mol dari data yang diketahui dengan rumus yang sesuai  Menentukan mol zat yang ditanyakan berdasarkan pada perbandingan oefisien reaksi  Menyesuaikan jawaban dengan hal yang ditanyakan pada setiap soal b). Stokiometri dengan reaksi pembatas Langkah – langkah menyelesaikan perhitungan kimia dengan reaksi pembatas  Menuliskan persamaan reaksi yang sudah setara  Tentukan jumlah mol zat – zat yang diketahui  Bagilah mol masing – masing dengan koefisien, yang hasil baginya kecil, maka dijadikan reaksi pembatas (yang habis terlebih dahulu)  Menyesuaikan jawaban dengan hal yang ditanyakan pada setiap soal c). Reaksi Pembentuan endapan Bila dua larutan elektrolit saling direaksikan dan dimungkinkan bertemunya dua ion yang menghasilkan senyawa yang sukar larut maka senyawa tersebut akan mengendap. Reaksi yang dapat menghasilkan endapan disebut reaksi pengendapan. Contoh : 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) (Kuning) Tabel Kelarutan Beberapa Senyawa Ion Dalam Air Senyawa Kelarutan Keterangan Nitrat Semua  – (NO3 ) larut + kecuali : Ag , Asetat Semua – 2+ 2+ (CH3COO ) larut Hg2 , Bi

KELAS XI IPA SMA

KIMIA +

Klorida – (Cl )

Semua larut

Bromida – (Br )

Semua larut

Iodida – (I )

Semua larut

Sulfat 2– (SO4 )

Semua larut

Sulfida 2– (S ) Fosfat – (PO4 ) Karbonat – (CO3 ) Oksalat 2– (C2O4 )

Semua tak larut Semua tak larut Semua tak larut Semua tak larut

Oksida 2– (O )

Semua tak larut

Hidroksida – (OH )

Semua tak larut

kecuali : Ag , 2+ 2+ Hg2 , Pb , 2+ Cu + kecuali : Ag , 2+ 2+ Hg2 , Pb + kecuali : Ag , 2+ 2+ Hg2 , Pb , 2+ Bi 2+ kecuali : Pb , 2+ 2+ Ba , Sr , 2+ Ca + kecuali : Na , + + K , NH4 + kecuali : Na , + + K , NH4 + kecuali : Na , + + K , NH4 + kecuali : Na , + + K , NH4 + kecuali : Na , + 2+ K , Ba , 2+ 2+ Sr , Ca + kecuali : Na , + 2+ K , Ba , 2+ 2+ Sr , Ca , + NH4

d). Reaksi pembentukan gas Terjadinya suatu gas dapat disebabkan oleh reaksi yang memang menghasilkan gas tersebut, selain itu, dapat pula gas terjadi karena terurainya suatu zat lain menjadi gas. Beberapa reaksi yang menghasilkan gas ialah : 1. Reaksi karbonat padat dengan asam menghasilkan gas CO2 Contoh : CaCO3(s) + 2HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 2. Reaksi senyawa ammonium padat menghasilkan gas NH3 Contoh : NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + NH3(g) 3. Reaksi antara sulfida padat dengan asam menghasilkan gas H2S Contoh : FeS(s) + HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(aq)

[115]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya

EVALUASI LARUTAN ASAM BASA 1. Suatu indikator memberikan warna merah dengan larutan kapur sirih. Indicator ini akan berwarna merah juga dalam larutan …. A. air jeruk B. air sabun C. larutan cuka D. larutan gula E. larutan garam dapur 2. Menurut Arrhenius asam adalah zat yang … A. molekulnya mengandung atom hidrogen + B. dapat melepaskan ion H dalam air + C. dapat mengikat ion H dan air + D. dapat bereaksi dengan ion H – E. dapat menghasilkan ion OH 3. Zat berikut yang tergolong asam, kecuali …. A. HCl B. CH3COOH C. NH3 D. SO2(OH)3 E. P(OH)3 4. Diantara kelompok asam berikut ini yang bervalesi dua adalah …. A. asam nitrat, asam cuka, asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, asam karbonat E. asam sulfat, asam sulfat, asam nitrat 5. Yang tergolong larutan asam lemah dan basa kuat adalah …. A. CH3COOH dan NH4OH B. HClO4 dan NaOH C. CH3COOH dan NaOH D. HClO4 dan NH4OH E. CH3COOH dan Fe(OH)3 6. Asam kuat memiliki sifat berikut ini, kecuali … A. mempunyai nilai tetapan kesetimbangan (Ka) yang besar. B. merupakan konduktor yang baik

[116]

C. mempunyai pH rendah D. mempunyai lebih dari satu atom H dalam molekulnya E. mempunyai derajat ionisasi. 7. Perhatikan Tabel di bawah ini Jenis Harga Ka Asam –8 HA 6,2  10 –2 HB 7,5  10 –2 HC 1,2  10 –12 HD 1,8  10 –5 HE 1,8  10 –4 HG 7  10 –5 HK 6,7  10 –7 HL 9,6  10 Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam yaitu …. A. HL > HE > HB B. HB < HE < HD C. HL < HK < HC D. HA > HG > HC E. HB < HL < HD 8. Diantara kelompok asam berikut ini yang tergolong asam kuat adalah A. asam klorida, asam sufat, asam asetat B. asam sulfat, asam nitrat, asam klorida C. asam karbonat, asam asetat, asam fosfat D. asam sulfida, asam fluorida, asam sianida E. asam asetat, asam klorida, asam fosfat +

9. Jika konsentrasi ion H dalam larutan adalah 0,002 M dan log 2 = 0,3 maka pH larutan tersebut adalah …. A. 3,3 B. 2,7 C. 2,3 D. 1,7 E. 1,3

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KIMIA

10. Jika larutan P mempunyai pH = 5 dan larutan Q mempunyai pH = 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai …. A. 1 : 0,1 B. 1 : 2 C. 1 : 10 D. 5 : 10 E. log 5 : log 6 11. Larutan asam klorida dalam air mempunyai pH = 2 akan berubah menjadi 3 bila diencerkan sebanyak …. A. 10 kali B. 5 kali C. 3 kali D. 2,5 kali E. 1,5 kali 12. Sebanyak 10 mL larutan asam asetat –5 (Ka = 10 ) dengan pH = 3 dicapurkan dengan 90 mL air, maka pH larutan asam asetat setelah ditambah air adalah …. A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 3,5 E. 4 –5

13. Larutan asam asetat (Ka = 2.10 ) mempunyai pH yang sama dengan –2 larutan 2.10 molar asam klorida adalah … A. 0,1 molar B. 0,15 molar C. 0,2 molar D. 0,25 molar E. 0,4 molar 14. Warna larutan asam format 0,1 M (dengan volume tertentu) yang diberi dua tetes indikator adalah sama dengan –3 warna larutan asam klorida 2.10 M (dengan volume yang sama) yang diberi juga dua tetes indikator tersebut. Dapat disimpulkan bahwa tetapan ionisasi asam format tersebut adalah …. –8 A. 8  10 –4 B. 2  10 –5 C. 4  10 –1 D. 1  10 –9 E. 1,6  10

KELAS XI IPA SMA

15. Sebanyak 0,25 mol gas ammonia dilarutkan dalam 500 mL air dan terdisosiasi 1% dalam larutannya. Tetapan kesetimbangan basa larutan amonia tersebut adalah …. –5 A. 1,25  10 –5 B. 2,50  10 –5 C. 3,75  10 –5 D. 5,00  10 –5 E. 6,25  10 16. Harga pH larutan H2SO4 0,05 M adalah .... A. 1 B. 12 + log 6 C. 2 + log 2 D. 13 + log 2 E. 13 17. pH dari 100 mL larutan yang mengandung 0,02 mol HCl adalah .... A. 12 + log 2 B. 12 C. 2 – log 2 D. 1 E. 1 – log 2 18. pH dari 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M –5 jika diketahui Ka = 10 adalah .... A. 3,5 B. 3,5 – log 4 C. 3,5 – log 2 D. 3 – log 2 E. 2,5 – log 2 19. 10 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air hingga volumenya mencapai 200 mL pH larutan yang terjadi adalah .... A. 1 + 2 log 2 B. 1 + log 2 C. 1 D. 1 – 2 log 2 E. 1 – log 2 20. pH dari 100 ml larutan HCN 0,1 M adalah 4, maka pH dari 50 mL larutan HCN 0,04 adalah .... A. 1 B. 2 – log 4 C. 4 D. 4 + log 2 E. 4,5 – log 2

[117]

SMA Negeri 6 Surabaya 21. Derajat ionisasi asam format adalah –4 0,01. jika tetapan ionisasinya 1,8  10 , maka pH larutan itu adalah .... A. 2 B. 2 – log 1,8 C. 2 + log 1,8 D. 2 – log 5 E. 4 22. Larutan HCl dalam air yang pH nya 4 akan berubah menjadi 6 bila larutan diencerkan sebanyak .... A. 80 kali B. 90 kali C. 100 kali D. 120 kali E. 150 kali Perhatikan tabel berikut untuk no 23 dan 24 Ada 2 jenis larutan yang diui dengan 4 indikator dengan hasil sebagai berikut! Larutan Larutan Indikator 1 2 Metil Kuning Kuning merah Metil Kuning Kuning jingga Brom Kuning Kuning timol biru Tak Tak PP berwarna berwarna 23. Nilai pH larutan ke 1 adalah …. A. Kurang dari 8,3 B. 6,2 C. 7 D. 8 E. 9 24. Nilai pH larutan ke 2 adalah …. A. 2 B. 6 C. 7 D. 8 E. 10 25. Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M dicampur dengan 50 mL natrium hidroksida 0,1 M maka pH larutan adalah …. A. 1,0 B. 1,4 C. 2,0 D. 2,8

[118]

KIMIA E. 7,0 26. Jika 0,05 mol Ca(OH)2 terlarut didalam 400 mL larutan maka harga pH larutan adalah A. 1 – log 2 B. 2 – 2 log 5 C. 12 + 2 log 5 D. 12 + 2 log 5 E. 2,5 – log 2 27. Sejumlah 5,6 Lt gas NH3 dilarutkan –5 dalam air hingga 100 mL jika Kb = 10 , maka pH larutan adalah .... A. 2,5 B. 3 – log 2,5 C. 3 – log 5 D. 11 – log 5 E. 11 + log 5 28. Jika 50 mL NaOH dengan pH = 13 diencerkan hingga pH = 12, maka volume air yang ditambahkan adalah .... A. 50 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 450 mL E. 500 mL 29. Banyaknya NaOH yang dimasukkan dalam 50 mL larutan NaOH yang pH = 12 – log 2 adalah .... A. 2 gr D. 20 gr B. 4 gr E. 40 gr C. 10 gr 30. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan cara melarutkan x gram NaOH dalam volume larutan 500 mL. Besarnya x adalah .... A. 4 B. 5 C. 1 D. 0,4 E. 0,2 31. Jika 100 mL larutan asam klorida dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan natrium hidroksida dengan pH = 10 akan diperoleh larutan dengan …. A. pH = 3 B. pH = 6 C. 6 < pH < 10 D. 2 < pH < 6 E. 3 < pH < 6

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA 32. Jika 50 mL larutan HNO3 0,4 M tepat dinetralkan oleh 200 mL larutan Ba(OH)2, maka konsentrasi larutan Ba(OH)2 adalah .... A. 0,4 M B. 0,2 M C. 0,1 M D. 0,05 M E. 0,02 M 33. Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4 sebanyak .... A. 10 mL B. 50 mL C. 100 mL D. 150 mL E. 200 mL 34. Sebanyak 0,4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air, larutan yang terjadi akan dapat dinetralkan larutan HCl 0,1 M sebanyak .... A. 10 mL B. 20 mL C. 50 mL D. 100 mL E. 110 mL 35. Asam sulfat sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH maka konsentrasi asam sulfat adalah .... A. 0,075 M B. 0,10 M C. 0,15 M D. 0,20 M E. 0,30 M 36. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi (III) oksida diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak …. A. 10 mL B. 30 mL C. 100 mL D. 300 mL E. 600 mL 3

37. Sebanyak 200 cm larutan kalium iodida 3 1 M dicampurkan dengan 50 cm larutan timbal nitrat sehingga terjadi reaksi : KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq). Jumlah mol pereaksi yang berlebihan

KELAS XI IPA SMA

KIMIA setelah berlangsungnya reaksi adalah … A. 0,05 mol KI B. 0,05 mol Pb(NO3)2 C. 0,10 mol KI D. 0,10 mol Pb(NO3)2 E. 0,15 mol KI 38. Suatu basa L(OH)2 sebanyak 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jika Ar L = 27, H = 1, O = 16, maka massa molar H2A adalah …. –1 A. 114 g mol –1 B. 106 g mol –1 C. 98 g mol –1 D. 90 g mol –1 E. 82 g mol 39. Sebanyak 100 mL air garam (larutan NaCl) direaksikan dengan perak nitrat berlebihan menghasilkan 7,175 gram endapan perak klorida menurut persamaan reaksi : NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) jika massa jenis –1 air garam itu adalah 1,03 Kg L maka kadar NaCl adalah …. A. 1,42% B. 2,56% C. 2,84% D. 3,01% E. 5,12% 40. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator … A. Fenolftalein (trayek pH : 8,3 – 10) B. Metil merah (trayek pH : 4,2 – 6,3) C. Alizarin kuning (trayek pH : 10,1 – 12) D. Metil oranye (trayek pH : 2,9 – 4,0) E. Fenolftalein dan Metil merah 41. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut : NH3(aq) + + H2O(l) ↔ NH4 (aq) + OH (aq) yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah …. A. NH3 & H2O – + B. NH4 & OH – C. NH3 & OH + D. H2O & NH4 – E. H2O dan OH

[119]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya 42. Perhatikan reaksi asam basa berikut ini! – 2– – 1. CO3 (aq) + H2O(l) → HCO3 (aq) + OH (aq)

–

2. H2CO3(aq) + H2O(l) → HCO3 (aq) + + H3O (aq) Pernyataan yang benar berdasarkan kedua reaksi di atas adalah …. – A. spesi HCO3 berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II – B. spesi HCO3 berlaku sebagai basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II – C. spesi HCO3 berlaku sebagai asam pada reaksi I juga pada reaksi II – D. spesi HCO3 berlaku sebagai basa pada reaksi I juga pada reaksi II – E. spesi HCO3 adalah asam yang lebih kuat daripada H2CO3

43. Dalam reaksi berikut ini! – – CN (aq) + H2O(l) → HCN(aq) + OH (aq) – CN berlaku sebagai basa sesuai dengan teori …. A. Arrhenius B. Bronsted – Lowry C. Lewis D. Bronsted – Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted – Lowry, dan Lewis 44. Menurut teori Bronstead Lowry pada reaksi manakah H2O sebagai basa ? + – A. H2O + H2SO4 ↔ H3O + HSO4 – 2– – B. H2O + CO3 ↔ HCO3 + OH C. H2O + CO2 ↔ H2CO3 – D. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH – – E. H2O + HSO4 ↔ OH + H2SO4 45. Perhatikan reaksi berikut ini! + + i. NH4 + 2H2O ↔ NH4OH + H3O – + ii. NH3 + H2O ↔ NH4 + OH Pernyataan yang benar adalah .... A. reaksi (i) H2O bersifat asam. B. reaksi (ii) H2O bersifat basa. C. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat basa. D. reaksi (ii) H2O bersifat asam. E. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat asam.

[120]

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KIMIA

LARUTAN PENYANGGA A. KOMPOSISI LARUTAN PENYANGGA Larutan penyangga (Buffer) adalah larutan yang berasal dari campuran asam lemah dengan garamnya atau campuran basa lemah dan garamnya. Contoh : Larutan CH3COOH dengan larutan CH3COONa Larutan NH4OH dengan larutan NH4Cl Fungsi larutan penyangga : untuk mempertahankan harga pH larutan. Catatan : pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun ditambah Asam Kuat, Basa Kuat, atau pengenceran. (lebih lanjut akan dibahas pada bagian terakhir bab ini) B. pH LARUTAN PENYANGGA 1. Asam Lemah + Konjugasinya Rumus menghitung pH

Basa

pH = –log Ka. Mol Asam Mol Garam . Val Contoh Soal dan Pembahasan 1. Hitung pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 200 mL –5 CH3COONa. Ka = 10 Pembahasan : asam lemah CH3COOH = 100 mL  0,1 M = 10 mmol (basa konjugasinya) CH3COONa = 200 mL  0,1 M = 20 mmol Valensi Garam = 1 Ka. Mol Asam pH = –log Mol Garam . Val

10 5.10 = –log 20 = 6 – log 5

KELAS XI IPA SMA

2. Hitung pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 100 mL –5 (CH3COO)2Ca. Ka = 10 Pembahasan : asam lemah CH3COOH = 100 mL  0,1 M = 10 mmol (basa konjugasinya) (CH3COO)2Ca = 100 mL  0,1 M = 10 mmol Valensi Garam = 2 pH = –log Ka. Mol Asam Mol Garam . Val = –log

10 5.10 10.2

= 6 – log 5 2. Asam Lemah + Basa Kuat Untuk membuat larutan buffer dari campuran asam lemah dan basa kuat, maka yang harus tersisa adalah Larutan Asam Lemah sedangkan Larutan Basa Kuat harus habis bereaksi. Rumus menghitung pH pH = –log

Ka . Mol sisa Asam Mol Garam . Val

Contoh Soal dan Pembahasan 1. Berapa gram kristal NaOH (Mr = 40) yang harus dimasukkan ke dalam 100 mL larutan asam asetat 0,1 M untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai harga pH = 5 –5 Ka = 10 Pembahasan : asam lemah CH3COOH = 100 mL  0,1 M = 10 mmol pH = 5 + –5 [H ] = 10 CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

M : 10 mmol R : – x mmol S : (10 – x)

x mmol –x mmol 0

x mmol + x

[121]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya Ka . Mol sisa Asam Mol Garam . Val

+

[H ] = –5

10

Contoh Soal dan Pembahasan 1. Di dalam satu liter larutan terdapat 0,01 mol NH3 dan 0,02 mol NH4Cl –5 jika Kb = 10 . hitunglah pH larutan tersebut?

=

10 5.10  x  x

x = 10 – x 2x = 10 mmol x = 5 mmol Jadi banyaknya NaOH yang terlarut adalah

5 .40 = 0,2 gram 1000

5

Pembahasan : asam lemah HCN = 100 mL  0,1 M = 10 mmol Basa kuat Ca(OH)2 = 100 mL  0,04 M = 4 mmol

–7

Kb. Mol Basa Mol Garam . Val

pH = 14 – pOH

10 = 5 + 2 log 2 20.2

pH = 9 – 2 log 2

10 5.2 = –log 4.2

pOH = –log

Kb. Mol Basa Mol Garam . Val 5

4 mmol + 4

Lemah + 3. Basa Konjugasinya Rumus menghitung pOH

2. Sebanyak 100 mL larutan Amonia 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Amonium sulfat 0,2 M. Hitung pH larutan yang terjadi? Pembahasan :

= –log 10 .

pH = –log Ka . Mol sisa Asam Mol Garam . Val

= –log 25.10 = 7 – 2 log 5

0,01 = 6 – log 5 0,02

pH = 8 + log 5

pOH = –log

HCN(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(CN)2(aq) + 2H2O(l)

4 mmol –4 mmol 0

Kb. Mol Basa pOH = –log Mol Garam . Val = –log 10 .

2. Hitung pH larutan buffer yang terjadi jika direaksikan 100 mL larutan HCN 0,1 M dengan 100 mL larutan –5 Ca(OH)2 0,04 M jika Ka = 10

M : 10 mmol R : – 8 mmol S :2

Pembahasan :

4. Basa Lemah + Asam Kuat Untuk membuat larutan buffer dari campuran basa lemah dan asam kuat, maka yang harus tersisa adalah Larutan Basa Lemah sedangkan Larutan Asam Kuat harus habis bereaksi. Rumus menghitung pH pOH = log

Asam

Kb . Mol sisa Basa Mol Garam . Val

pH = 14 – pOH Contoh Soal dan Pembahasan 1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NH4OH 0,5 M. Hitung pH yang –5 terjadi jika Kb = 10 ? Pembahasan : basa lemah NH4OH = 100 mL  0,5 M = 50 mmol asam kuat HCl = 50 mL  0,1 M = 5 mmol

[122]

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA NH4OH yang tersisa 50 – 5 = 45 mmol pOH = log Kb . Mol sisa Basa Mol Garam . Val = log

10 5.45 5 –5

= log 9.10 = 5 – 2 log 3 pH = 9 + 2 log 3

2. Sebanyak 50 mL larutan H2SO4 0,01 M dicampurkan dengan 100 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = –5 10 ) Pembahasan : basa lemah NH4OH = 100 mL  0,1 M = 10 mmol asam kuat H2SO4 = 50 mL  0,01 M = 0,5 mmol 2NH4OH(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)

M : 10 mmol R : 1 mmol S : 9 mmol

0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol +  0,5 mmol

Kb . Mol sisa Basa pOH = log Mol Garam . Val = log

105.9 0,5.2 –5

= log 9.10 = 5 – 2 log 3 pH = 9 + 2 log 3

C. MENGHITUNG pH LARUTAN PENYANGGA JIKA DITAMBAH LARUTAN ASAM KUAT, BASA KUAT, ATAU PENGENCERAN pH larutan penyangga akan selalu tetap walaupun ditambah sedikit asam kuat, basa kuat ataupun diencerkan Contoh Soal dan Pembahasan Larutan penyangga terdiri dari 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL CH3COONa 0,1 M. Hitung pH larutan semula dan pH larutan setelah a. ditambah 10 mL HCl 0,1 M b. ditambah 10 mL NaOH 0,1 M

KELAS XI IPA SMA

KIMIA Pembahasan : pH semula Ka. Mol Asam pH = –log Mol Garam . Val = –log

 50  0,1  10 5.   50  0,1 

=5 pH setelah ditambah 10 mL HCl 0,1 M CH3COOH = 50 mL  0,1 M = 5 mmol CH3COONa = 50 mL  0,1 M = 5 mmol HCl = 10 mL  0,1 M = 1 mmol + Pada penambahan HCl maka ion H dari – HCl akan bereaksi dengan ion CH3COO dari CH3COONa CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Jadi, setelah penambahan HCl jumlah mol CH3COOH = (5 + 1) mmol = 6 mmol CH3COONa = (5 – 1) mmol = 4 mmol Sehingga pH = –log Ka. Mol Asam Mol Garam . Val = –log

6 10 5.  4

= –log 1,25  10 = 4,91

–5

→ log 1,25 = 0,09

pH setelah ditambah 10 mL NaOH 0,1 M CH3COOH = 50 mL  0,1 M = 5 mmol CH3COONa = 50 mL  0,1 M = 5 mmol NaOH = 10 mL  0,1 M = 1 mmol + Pada penambahan NaOH maka ion Na dari – NaOH akan bereaksi dengan ion CH3COO dari CH3COOH CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Jadi, setelah penambahan NaOH jumlah mol CH3COOH = (5 – 1) mmol = 4 mmol CH3COONa = (5 + 1) mmol = 6 mmol Sehingga pH = –log Ka. Mol Asam Mol Garam . Val = –log

4 10 5.  6

= –log 0,66  10 = 5,17

–5

→ log 0,66 = 0,17

[123]

SMA Negeri 6 Surabaya

KIMIA

SOAL URAIAN LARUTAN PENYANGGA 1. Hitunglah pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0,2 M jika ka = 10–5 2. Berapa mL larutan CH3COOH 0,1 M yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan CH3COONa 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 jika Ka = 10–5 3. Hitunglah pH larutan yang terjadi jika 100 mL larutan HCN 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaCN 0,2 M (Ka = 4.10–5): 4. Suatu larutan penyangga mengandung 0,1 mol CH3COOH dengan 0,2 mol CH3COONa hitung pH larutan yang terjadi jika diketahui Ka = 10–5 5. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M, hitung pH larutan yang terjadi jika Ka = 10–5 6. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M harus dicampurkan ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M untuk membuat larutan buffer dengan pH = 5 (Ka = 10–5) 7. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL larutan penyangga dengan pH = 5 (Ka = 10–5) 8. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan H3PO4 0,1 M dengan 30 mL larutan KOH 0,5 M (Ka = 10–3), maka hitung pH larutan 9. Berapa gram NaOH (Mr = 40) yang harus dimasukkan kedalam 200 mL larutan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 4? (jika diketahui Ka = 10–5) 10. Hitunglah pH campuran antara 100 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 150 mL larutan HNO2 0,1 M (jika Ka = 5.10–4) 11. Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan HNO2 0,15 M dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M (Ka = 10–5)? 12. Hitunglah pH larutan yang terjadi jika 150 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka = 10–5) 13. Hitunglah pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M (kb = 10–5)

[124]

14. Berapa gram kristal NH4Cl (Ar N = 14, Cl = 35,5) yang harus dimasukkan ke dalam larutan 100 mL larutan NH3 0,05 M agar didapat larutan penyangga dengan pH = 9 (Kb = 10–5) 15. Hitunglah pH larutan yang terjadi jika sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M (Kb = 10–4) 16. Berapa gram ammonium sulfat yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH4OH 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9 jika Kb = 10–5 (Ar S = 32, H = 1, N = 14, O = 16) 17. Jika sebanyak 100 mL larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4Cl masing– masing 0,2 M, maka tentukanlah pH larutan yang terjadi (Kb = 10–5) 18. Berapa mL NH4OH 0,1 M dan HCl 0,05 M masing–masing dicampurkan agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2? (Kb = 10–5) 19. Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 3 Liter larutan NH4OH 0.1 M agar pH larutan menjadi 9, jika Kb = 10–5 20. Jika 250 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,05 M, Hitung pH yang terjadi dari campuran di atas (Kb = 10–5) 21. Jika sebanyak x mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan y mL larutan HNO3 0,1 M maka akan menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9 jika Kb = 10–5 maka hitung nilai y : x 22. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,1 M menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2, tentukan nilai Kb 23. Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah larutan H2SO4 0,005 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambahkan H2SO4 (Ka = 2.10–4) 24. Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambahkan larutan yang pH nya 1. hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah larutan itu? Ka = 2.10–4

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KELAS XI IPA SMA

KIMIA

[125]

SMA Negeri 6 Surabaya

EVALUASI PILIHAN GANDA LARUTAN PENYANGGA 1. Campuran larutan berikut ini bersifat penyangga, kecuali … A. larutan H3PO4 dengan larutan Na2HPO4 B. larutan HCOOH dengan larutan Ba(HCOO)2 C. larutan NaOH dengan larutan Ba(HCOO)2 D. larutan NH3 dengan larutan (NH4)2Cl E. larutan H3PO4 dengan larutan NaH2PO4 2. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah .... A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 100 mL H2SO4 0,1 M E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 100 mL H2SO4 0,1 M 3. Campuran kristal garam berikut ini yang dapat berperan sebagai larutan penyangga adalah .... A. NaH2PO4 dan Na2HPO4 B. NaCl dan NH4Cl C. (NH4)2SO4 dan Na2SO4 D. NaHSO4 dan Na2SO4 E. KNO3 dan NaNO3 4. Campuran larutan dibawah ini yang membentuk larutan penyangga adalah ….. A. 50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL CH3COOH 0,1 M B. 35 mL NaOH 0,2 M + 70 mL NH3(aq) 0,1 M C. 40 mL NaOH 0,1 M + 60 mL NH3(aq) 0,1 M D. 50 mL NaOH 0,1 M + 50 mL CH3COOH 0,2 M E. 50 mL NaOH 0,2 M + 70 mL CH3COOH 0,1 M

[126]

KIMIA 5. Salah satu contoh larutan buffer dapat diperoleh dengan mencampurkan …. A. asam nitrat dengan natrium asetat B. asam nitrat dengan natrium nitrat C. asam sulfat dengan natrium asetat D. asam asetat dengan natrium asetat E. asam asetat dengan natrium nitrat 6. Berikut ini merupakan hasil percobaan dari beberapa larutan yang ditetesi dengan larutan Asam dan Basa Perubahan pH pada Larutan penambahan Asam Basa 1 2 6 2 0,1 0,01 3 4 0 4 0 4 5 3 3 Yang merupakan larutan penyangga adalah .... A. 1 C. 3 E. 5 B. 2 D. 4 7. Campuran yang dapat menghasilkan larutan buffer dengan pH > 7 adalah …. A. NH3 dan NaOH B. HCl dan NaOH C. NH3 dan (NH4)2SO4 D. NH3 dan H2SO4 E. HNO2 dan NH3 8. Suatu larutan terdiri dari asam lemah HA dengan garam natriumnya (NaA) konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2 M, maka konsentrasi larutan NaA, agar pH penyangga sama dengan –5 5 adalah …. (Ka = 10 ) A. 2,0 M D. 0,1 M B. 1,0 M E. 0,05 M C. 0,2 M 9. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M dengan pH = 3 ditambahkan garam natrium asetat sehingga pH larutan –5 menjadi 2 kali semula, jika Ka = 10 , maka banyaknya garam natrium asetat yang ditambahkan adalah …. A. 1 mol B. 0,1 mol C. 0,01 mol D. 0,001 mol E. 0,000 1 mol

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KIMIA

10. Jika perbandingan mol asam dengan basa konjugasinya adalah 3 : 1 dan Ka –5 = 10 , maka pH larutan buffer tersebut adalah …. A. pH < 5 B. pH = 5 C. pH > 5 D. pH > 7 E. 5 < pH < 7

15. Ke dalam 100 mL larutan asam benzoat (C6H5COOH) 0,1 M dilarutkan 72 gr C6H5COOM padat hingga membentuk larutan buffer dengan pH = 6. jika –5 volume dianggap tetap dan Ka = 5.10 maka Mr logam M adalah .... A. 44 D. 39 B. 24 E. 23 C. 12

11. Jika asam asetat mempunyai pKa = 3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M asam asetat ternyata menghasilkan pH = 3,5, maka nilai x adalah …. A. 0,025 mol B. 0,05 mol C. 0,1 mol D. 0,2 mol E. 0,25 mol

16. Untuk dapat menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5, maka dicampurkan asam propionat 0,2 M (Jika –5 Ka = 2.10 ) dan natrium propionat 0,1 M dengan perbandingan volume .... A. 1 : 1 D. 1 : 4 B. 1 : 2 E. 4 : 1 C. 2 : 1

12. Bila larutan CH3COOH dan CH3COONa dengan konsentrasi yang sama dicampur untuk membentuk larutan penyangga dengan pH = 6 – log 5, maka perbandingan volume yang harus dicampurkan adalah .... –5 (Ka = 10 ) A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 3 D. 2 : 1 E. 2 : 3 13. Dalam satu liter larutan terdapat 0,1 mol asam asetat dan 0,1 mol magnesium –5 asetat. Jika Ka = 2.10 maka pH larutan …. A. 5 – 2 log 2 B. 5 – log 2 C. 5 D. 6 E. 9 + log 2 14. Sejumlah garam Natrium Asetat (Mr = 82) dimasukkan kedalam 500 mL Asam –4 Asetat (Ka = 5.10 ) 0,2 M agar menghasilkan larutan dengan pH = 3, banyaknya garam NaA yang dimasuk kan ke dalam larutan tersebut adalah .... A. 8,2 gram D. 2 gram B. 4,1 gram E. 1 gram C. 2,05 gram

KELAS XI IPA SMA

17. Natrium asetat padat (Mr = 82) yang harus dilarutkan ke dalam 100 mL larutan asam asetat 1 M agar membentuk larutan buffer dengan pH = –5 6 adalah .... (Ka = 10 ) A. 164 gram D. 8 gram B. 82 gram E. 0,82 gram C. 8,2 gram 18. Larutan penyangga terdiri dari campuran -5 larutan asam asetat 0,01 M (Ka = 10 ) dengan Natrium Asetat 0,1 M dengan pH sebesar 6. Maka perbandingan volume Asam dengan volume Garam adalah …. A. 1 : 1 D. 1 : 100 B. 1 : 10 E. 100 : 1 C. 10 : 1 –5

19. Asam asetat Ka = 10 bila dibuat larutan buffer dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Natrium asetat dalam 1 Liter maka pH larutan sebesar ….. A. 3 D. 7 B. 4 E. 8 C. 6 20. Sejumlah NaOH 1 M diperlukan untuk membuat 150 mL larutan penyangga dengan CH3COOH 1 M agar pH = 5 – log 2, maka volume NaOH yang –5 dibutuhkan adalah .... (Ka = 10 ) A. 25 mL D. 100 mL B. 50 mL E. 200 mL C. 75 mL

[127]

SMA Negeri 6 Surabaya 21. Untuk membentuk larutan penyangga dengan pH = 5, maka 100 mL larutan HCN 0,2 M harus dicampur dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak .... –5 (Ka = 10 ) A. 100 mL D. 250 mL B. 150 mL E. 300 mL C. 200 mL 22. Perbandingan volume NaOH 1 M dan CH3COOH yang diperlukan agar terjadi –5 larutan buffer dengan pH = 5 (Ka = 10 ) adalah .... A. 1 : 1 D. 2 : 1 B. 1 : 2 E. 2 : 3 C. 1 : 3 23. Larutan penyangga dengan pH = 5 dapat dibentuk dari larutan CH3COOH –5 0,1 M (Ka = 10 ) dengan NaOH 0,1 M dengan volume masing–masing .... A. 100 mL dan 10 mL B. 100 mL dan 50 mL C. 100 mL dan 100 mL D. 50 mL dan 100 mL E. 25 mL dan 75 mL 24. Larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan larutan CH3COOH 0,1 M dengan – perbandingan volume 1 : 3. jika Ka = 10 5 maka pH larutan yang didapat adalah .... A. 5 – log 5 D. 6 – log 5 B. 5 – log 2 E. 6 C. 5 25. Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 –5 M (Ka = 10 ) dicampurkan dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M,maka harga pH larutan yang terjadi adalah …. A. 2 D. 5 B. 2,5 E. 5,5 C. 3 26. Perbandingan volume antara larutan –5 CH3COOH 0,1 M (Ka = 10 ) dan larutan NaOH yang harus dicampurkan agar larutan buffer yang terbentuk memiliki pH = 6 adalah …. A. 2 : 1 B. 1 : 10 C. 10 : 1 D. 11 : 1 E. 11 : 10

[128]

KIMIA 27. Kedalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4 sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 –5 0,05 M. Bila Kb = 10 , maka pH larutan yang terjadi adalah …. A. 11 D. 9 + log 5 B. 9 E. 5 – log 2 C. 5 28. Jika sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan –5 NH4NO3 0,2 M dengan Kb = 10 , maka pH larutan yang terbentuk adalah …. A. 12 – log 2 B. 11 – log 2 C. 10 – log 2 D. 9 – log 2 E. 8 – log 2 29. Dalam 50 mL larutan NH4OH 0,2 M terdapat 5,35 gram garam NH4Cl –5 (Mr = 53,5) dengan Kb = 10 , maka …. (1). pH larutan = 8 (2). pH larutan yang terjadi tidak berubah walaupun ditambah dengan sedikit asam kuat (3). pH larutan yang terjadi tidak berubah walaupun ditambah dengan sedikit basa kuat (4). Bla diencerkan pH larutan selalu tetap 30. Larutan buffer dengan pH = 9 – 2 log 2 terbentuk dari larutan NH4OH 0,1 M –5 (Kb = 10 ) dengan (NH4)2SO4 0,1 M dengan perbandingan volume basa lemah dan asam konjugasi sebesar .... A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 2 D. 2 : 3 E. 3 : 2 31. Agar terjadi larutan buffer dengan pH = 9, maka 100 mL larutan HCl 0,1 M harus dicampur dengan larutan NH4OH 0,2 M –5 sebanyak .... (Kb = 10 ) A. 100 mL B. 150 mL C. 200 mL D. 250 mL E. 300 mL

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KIMIA

32. Nilai pH campuran larutan NH4OH 0,1 M –5 dengan Kb = 10 dengan larutan NH4Cl 0,1 M adalah 9, maka perbandingan volume NH4OH dengan NH4Cl adalah …. A. 1 : 9 B. 9 : 1 C. 1 : 1 D. 4 : 5 E. 5 : 4

37. Jika sebanyak 100 mL larutan ammonium hidroksida 0,5 M dicampur dengan 100 mL asam sulfat 0,1 M, maka pH yang terbentuk adalah ….. –5 (Kb = 10 ) A. 5 B. 5 + log 2 C. 5 – log 2 D. 8 + log 2 E. 9 + log 2

33. pH campuran dari 200 mL larutan NH3 0,4 M dengan 200 mL larutan HCl 0,2 M –5 adalah .... (Kb = 10 ) A. 5 B. 9 C. 10 D. 11 E. 12

38. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M direaksikan dengan larutan HClO4 0,12

34. Perbandingan volume antara larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amoniak 0,1 M yang dapat membentuk larutan buffer dengan pH = 9 adalah .... –5 (Kb = 10 ) A. 1 : 1 D. 2 : 1 B. 1 : 2 E. 2 : 3 C. 1 : 3 35. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 –5 M, jika Kb = 10 . maka pH larutan yang terjadi adalah …. A. 12 B. 10 C. 9 D. 8 E. 5 36. Perbandingan volume HNO3 0,1 M dengan NH4OH 0,1 M bila larutan buffer yang terjadi memiliki pH = 8 dan Kb =

3 6 .10 adalah …. 2 A. B. C. D. E.

M dengan Kb =

3 5 .10 agar didapat 2

pH = 9, maka volume HClO4 yang harus dimasukkan ke dalam larutan NH4OH adalah …. A. 25 mL B. 50 mL C. 75 mL D. 100 mL E. 150 mL 39. Sebanyak 20 mL larutan NH3 0,3 M –5 dengan Kb = 10 dicampur dengan 40 mL larutan HClO3 0,1 M, maka pH campuran yang terjadi adalah …. A. 6 + log 5 B. 6 – log 5 C. 5 + log 5 D. 8 – log 5 E. 8 + log 5 –

40. Jika 150 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10 6 ) dicampur dengan 100 mL larutan asam sulfat. Agar pH buffer = 8 – log 2, maka konsentrasi larutan asam sulfat sebesar …. A. 0,05 M B. 0,1 M C. 0,2 M D. 0,3 M E. 0,4 M

6:5 3:5 5:3 4:5 5:4

KELAS XI IPA SMA

[129]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya

HIDROLISIS GARAM A. Jenis Garam dan Reaksi Hidrolisis Reaksi peruraian garam oleh air atau reaksi ion–ion garam dengan air disebut Hidrolisis. Ion garam dianggap bereaksi dengan air, bila ion tersebut dalam reaksinya menghasilkan asam lemah atau basa lemah, sebab bila menghasilkan asam atau basa kuat maka hasil reaksinya akan segera terionisasi sempurna dan kembali menjadi ion–ionnya. Ditinjau dari asam dan basa pembentuknya ada empat jenis garam yang kita berikut ini : 1. Asam Lemah dan Basa Kuat Contoh : + – NaCN(aq) → Na (aq) + CN (aq) – Ion CN (aq) bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan sebagai berikut : – – CN (aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH (aq) Dari dua ion yang dihasilkan garam pada contoh diatas ternyata hanya – ion CN (aq) yang mengalami hidrolisis + sedangkan Na (aq) tidak bereaksi dengan air. Jadi, garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa. 2. Asam Kuat dan Basa Lemah Contoh : – + NH4Cl(aq) → NH4 (aq) + Cl (aq) + Ion NH4 (aq) bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan sebagai berikut : + + NH4 (aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H (aq) Dari dua ion yang dihasilkan garam pada contoh diatas ternyata hanya + ion NH4 (aq) yang mengalami – hidrolisis sedangkan Cl (aq) tidak bereaksi dengan air. Jadi, garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat asam.

[130]

3. Garam berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah Contoh : – + NH4CN(aq) → NH4 (aq) + CN (aq) + Ion NH4 (aq) bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan sebagai berikut : + + NH4 (aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H (aq) – Ion CN (aq) bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan sebagai berikut : – – CN (aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH (aq) Oleh karena reaksi kedua ion garam tersebut masing–masing + – menghasilkan ion H dan OH , maka sifat larutan garam ini ditentukan oleh harga tetapan kesetimbangan dari asam lemah dan basa lemah yang terbentuk. Hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah atau basa lemah merupakan hidrolisis total, sebab kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air. Sifat larutan ditentukan oleh harga tetapan kesetimbangan adam (Ka) dan tetapan kesetimbangan basa (Kb) dari kedua reaksi tersebut. 4. Asam Kuat dan Basa Kuat Contoh : + – NaCl(aq) → Na (aq) + Cl (aq) + – Ion Na dan ion Cl di dalam larutan tidak mengalami reaksi dengan air, sebab keduanya berasal dari asam dan basa kuat. Jadi, garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. Oleh karena itu + – konsntrasi ion H dan OH dalam air tidak terganggu, sehingga larutan bersifat netral. B. Menghitung pH larutan garam 1. Asam Lemah dan Basa Kuat Rumus

h 

1 w a

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

   

pOH

w   g  Val a

  log

w   g  Val a

Keterangan : Kh = tetapan hidrolisis Kw = tetapan ionisasi air Mg = konsentrasi garam Val = valensi garam Ka = tetapan ionisasi asam Contoh Soal dan Pembahasan 1. Hitunglah pH larutan NaCN 0,01 M –10 jika harga Ka = 10 Pembahasan :

pOH =

  log

w   g  Val a

10 14 .0,01 10 10

pOH = 3 → pH = 11 2. Hitunglah pH larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH –5 0,2 M jika Ka = 10 Pembahasan : CH3COOH → 100 mL  0,2 M = 20 mmol NaOH → 100 mL  0,2 M = 20 mmol CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O M: 0,02 mol 0,02 mol R: 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol – S: – – 0,02 mol Volume Garam= 200 mL Mg



0,02  10 1 M 0,2

pOH =

pOH =

  log

2. Asam Kuat dan Basa Lemah Rumus

h 

pH = 14 – pOH

pOH =

KIMIA

w   g  Val a

10 14 .0,1 10 5

1 w b

   

pH

w   g  Val b

  log

w   g  Val b

Keterangan : Kh = tetapan hidrolisis Kw = tetapan ionisasi air [G] = konsentrasi garam Val = valensi garam Kb = tetapan ionisasi basa Contoh soal dan Pembahasan 1. Hitung pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M, –5 jika diketahui Kb = 2.10 Pembahasan : pH =

  log

pH =

w   g  Val b

10 14  2  10 1 5 2  10

pH = 5 2. Hitunglah pH larutan campuran dari 100 mL HCl 0,1 M dan 100 mL –5 NaOH 0,1 M jika Ka = 10 Pembahasan : HCl → 100 mL  0,1 M = 20 mmol NaOH → 100 mL  0,1 M = 20 mmol + – Jumlah mol H = mol OH Mol garam = 20 mmol Volume Garam= 200 mL

20  10 1 M 200 w pH =   log   g  Val b

Mg 

pOH = 5 → pH = 9

KELAS XI IPA SMA

[131]

SMA Negeri 6 Surabaya

KIMIA

10 14 .0,1 10 5

pH = pH = 5

3. Asam Lemah dan Basa Lemah Rumus

h 

w b a

   

a w b

Keterangan : Kh = tetapan hidrolisis Kw = tetapan ionisasi air Kb = tetapan ionisasi basa Ka = tetapan ionisasi asam Dari rumus diatas maka harga pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah tidak tergantung pada konsentrasi ion–ion garam dalam larutan, tetapi tergantung pada Ka dan Kb dari asam dan basa pembentuknya  Jika Ka = Kb maka larutan bersifat netral (pH = 7)  Jika Ka > Kb maka larutan bersifat asam (pH < 7)  Jika Ka < Kb maka larutan bersifat basa (pH > 7) Cantoh Soal dan Pembahasan Hitunglah pH larutan garam CH3COONH4 0,1 M jika diketahui Ka = –10 –5 Kb = 10 10 dan Pembahasan : +

[H ] =

=

K a .K w Kb 10 10.10 14 10 5

= 10 pH = 8,5

[132]

19

 10

8

1 2

SOAL URAIAN HIDROLISIS GARAM 1. Hitunglah pH larutan garam berikut ini! A. 100 mL larutan natrium asetat 0,1 M –5 jika Ka = 10 B. 50 mL Ba(CN)2 0,2 M dengan Ka = –5 10 C. 4,9 gram garam NaCN dalam 100 –6 mL air jika Ka = 10 D. 50 mL larutan NH4NO3 0,16 M –6 (Kb = 10 ) E. 0,2 mol garam ammonium sulfat –5 dalam 1 liter air jika Kb = 10 F. 250 mL ammonium nitrit 0,4 jika –4 –8 diketahui Ka = 10 dan Kb = 10 2. Sebanyak 100 mL larutan asam cuka 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL –5 potassium hidroksida 0,1 M. Ka = 10 A. Hitung pH larutan asam cuka B. Hitung pH larutan potassium hidroksida C. Hitung pH setelah reaksi berlangsung 3. Sebanyak 50 mL larutan asam sianida 0,2 M dicampurkan dengan serbuk kalsium hidroksida. Agar diperoleh pH garam = 9, maka hitung banyaknya serbuk kalsium hidroksida yang harus dilarutkan? –5 Jika Ka = 2.10 Ar Ca = 40, O = 16, H = 1 4. Sebanyak 50 mL larutan ammonium hidroksida 0,1 M dicampurkan dengan –4 50 mL asam nitrat 0,1 M. Kb = 5.10 A. Hitung pH larutan ammonium hidroksida B. Hitung pH larutan asam nitrat C. Hitung pH setelah reaksi berlangsung 5. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,04 M dicampur dengan 100 mL larutan H2SO4. Hitung konsentrasi H2SO4 agar terbentuk garam dengan pH = 5 – log 2 –6 jika Kb = 10

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KELAS XI IPA SMA

KIMIA

[133]

SMA Negeri 6 Surabaya

EVALUASI HIDROLISIS GARAM 1. Larutan garam berikut ini yang dapat membirukan lakmus merah adalah .... A. KCl D. Al(NO3)3 B. Na2CO3 E. MgSO4 C. Ca3(PO4)2 2. Garam berikut terhidrolisis parsial adalah .... A. kalium asetat B. natrium klorida C. natrium sulfat

yang dalam air dan bersifat basa D. amonium klorida E. amonium asetat

3. Beberapa contoh larutan garam : (1). Na2CO3 (3). KNO2 (2). KNO3 (4). NaCl Larutan diatas yang dapat membirukan lakmus merah adalah .... A. 1 dan 2 D. 1 dan 3 B. 2 dan 3 E. 2 dan 4 C. 3 dan 4 4. Garam berikut ini yang bersifat asam di dalam air adalah .... A. tembaga (II) sulfida B. kalium karbonat C. magnesium nitrat D. magnesium klorida E. natrium asetat 5. Larutan garam yang mempunyai pH > 7 adalah .... A. K2SO4 D. CuSO4 B. NH4Cl E. KCl C. NaCN 6. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan .... A. (CH3COO)2Ca B. NH4Cl C. CH3COONH4 D. (NH4)2SO4 E. K2SO4 7. Indikator fenolftalin (pp) akan berubah warna dari tak berwarna menjadi merah dalam larutan .... A. K2CO3 D. CH3COOH B. Na2SO4 E. NaNO3 C. NH4Cl

[134]

KIMIA 8. Garam di bawah ini bila dilarutkan dalam air mengalami hidrolisis total adalah … A. NaCl B. NH4NO3 C. CH3COONa D. NaCN E. NH4CN 9. Garam yang mengalami hidrolisis bila dilarutkan dalam air adalah …. (1) Amonium Klorida (2) Natrium Asetat (3) Amonium Karbonat (4) Kalium Sulfida 10. Larutan NH4Cl dalam air memiliki pH < 7. Penjelasan hal ini adalah …. + A. NH4 menerima proton dari air – B. Cl bereaksi dengan air membentuk HCl + C. NH4 dapat memberi proton kepada air D. NH4Cl mudah larut dalam air + E. NH4 mempunyai tetapan setimbang yang besar 11. Dari larutan di bawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah …. A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,5 M B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH3 0,5 M C. 50 mL HCl 0,5 M + 100 mL NH3 0,5 M D. 50 mL HCN 0,5 M + 50 mL NH3 0,5 M E. 50 mL HCN 0,5 M + 50 mL NaOH 0,5 M 12. Garam berikut yang dalam air bersifat basa adalah .... A. kalium asetat B. amonium klorida C. natrium klorida D. amonium asetat E. natrium sulfat 13. Jika 100 mL larutan NH4NO3 0,1 M –5 dengan Kb = 10 . Pernyataan yang benar adalah …. (1). terbentuk dari basa lemah dan asam kuat (2). dalam larutan akan terhidrolisis (3). larutan yang terjadi dapat mengubah kertas lakmus biru menjadi merah (4). pH yang terjadi adalah 9

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA 14. Jika sebanyak 500 mL larutan Amonium –5 Klorida 0,1 M (Kb = 10 ), maka pH larutan garam tersebut adalah …. A. 4 D. 8 B. 5 E. 9 C. 6 15. Dalam wadah 700 mL terdapat larutan –5 NH4NO3 0,01 M jika Kb = 4.10 , maka pH larutan ini adalah …. A. 4 + log 2 D. 7,5 + log 2 B. 4,5 + log 2 E. 8,5 + log 2 C. 5,5 log 2 –5

16. Larutan NH4Cl (Kb = 10 ) dengan pH = 5 maka didalam 100 mL larutan tersebut terlarut NH4Cl sebanyak .... gram Mr NH4Cl = 53,5 A. 0,535 D. 53,5 B. 5,35 E. 107 C. 10,7 17. Dalam 250 mL larutan terlarut 5,35 gram –5 NH4Cl jika Kb = 10 , maka pH larutan garam adalah .... A. 5 – log 2 D. 6 + log 5 B. 5 + log 2 E. 9 + log 2 C. 6 – log 5 18. Jika sebanyak 100 mL larutan ammonium sulfat 0,2 M, maka pH larutan garam tersebut adalah …. –5 (Kb = 10 ) A. 8 – log 2 D. 5 – log 2 B. 7 – log 2 E. 4 – log 2 C. 6 – log 2 19. Massa (NH4)2SO4 yang harus dilarutkan ke dalam air 100 mL air sehingga diperoleh larutan dengan pH = 5 adalah –5 …. Gram Kb = 10 A. 0,33 D. 2,64 B. 0,66 E. 13,2 C. 1,32 20. Jika dalam 250 mL larutan terdapat –5 1,3375 gram NH4Cl dengan Kb = 10 , maka pH larutan tersebut adalah … (Mr = 53,5) A. 4 B. 5 – log 5 C. 5 D. 6 – log 5 E. 6

KELAS XI IPA SMA

KIMIA 21. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan HCl –5 0,1 M jika Kb = 2.10 , maka pH larutan tersebut adalah …. A. 5 + log 2 B. 5 – log 2 C. 6 + log 2 D. 6 – log 2 E. 7 + log 2 22. Diketahui 50 mL larutan HCl 0,2 M dan –5 50 mL NH4OH 0,2 M dengan Kb = 10 (1). pH larutan HCl = 1 – log 2 (2). pH larutan NH4OH = 11 +

1 log 2 2

(3). pH campuran = 5 (4). pH larutan tetap bila diencerkan 23. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 M –5 dengan Kb = 2.10 , maka nilai Kh = … –2 A. 7  10 –3 B. 7  10 –4 C. 7  10 –5 D. 7  10 –6 E. 7  10 24. Larutan NH4CN 0,1 M dibandingkan dengan larutan NH4CN 0,001 M memiliki pH sebesar …. A. 2 kali lebih besar dari semula B. 4 kali lebih besar dari semula C. Sama seperti semula D. 2 kali lebih kecil dari semula E. 4 kali lebih kecil dari semula 25. Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 400 mL larutan –5 NH4OH 0,05 M jika Kb = 2.10 , maka pH campuran larutan adalah …. A. 4 B. 5 C. 5,5 D. 8,5 E. 9 26. Jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan NH4OH –5 0,1 M dengan Kb = 10 maka pH berubah dari … A. 1 menjadi 5 B. 1 menjadi6 – log 7 C. 1 menjadi 6 D. 2 menjadi 5 E. 2 menjadi 6 – log 7

[135]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya 27. Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH4OH –5 0,15 M dengan Kb = 10 agar diperoleh campuran dengan pH = 6 – log 3 adalah …. A. 10 mL B. 15 mL C. 20 mL D. 25 mL E. 50 mL 28. Jika sebanyak 100 mL larutan HCl dimasukan ke dalam larutan NH4OH –5 0,01 M dengan Kb = 10 , agar diperoleh larutan dengan pH campuran = 6 maka pH larutan HCl haruslah sebesar … A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 29. Jika 100 mL larutan H2SO4 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL larutan –9 NH4OH 0,8 M dengan Kh = 10 , maka pH campuran larutan itu sebesar … A. 5 – log 1,4 D. 6 B. 5 E. 9 + log 1,4 C. 6 – log 1,4 30. Larutan CH3COONa memiliki pH = 10, –5 jika Ka = 10 , maka konsentrasi CH3COOH adalah …. A. 0,2 M B. 0,1 M C. 0,05 M D. 0,025 M E. 0,002 M –5

31. Jika Ka = 10 , maka pH dari 10 mL larutan CH3COOK 0,1 M adalah …. A. 3 B. 5 C. 9 D. 11 E. 13 32. Ketetapan hidrolisis dari 0,1 M NaCN, –10 jika Ka = 10 adalah …. –6 A. 10 –5 B. 10 –4 C. 10 –3 D. 10 –2 E. 10

[136]

33. Massa CH3COONa (Mr = 82) yang harus dilarutkan dalam 10 mL air agar diperoleh larutan dengan pH = 9 adalah –5 …. Ka = 10 A. 8,2 gram B. 4,1 gram C. 2,05 gram D. 0,082 gram E. 0,041 gram –5

34. Jika Ka = 10 , maka pH dari 10 mL larutan (CH3COO)2Ba 0,002 M adalah …. A. 6 – log 2 B. 6 + log 2 C. 8 + log 2 D. 8 – log 2 E. 9 – log 2 –5

35. Jika Ka = 4.10 , maka pH dari 250 mL larutan (CH3COO)2Ca 0,02 M adalah …. A. 5,5 B. 6,5 C. 7,5 D. 8,5 E. 9,5 36. Sebanyak 100 mL larutan mengandung garam (CH3COO)2Ca, jika pH = 9, maka massa garam yang terlarut adalah …. –5 Mr = 158 Ka = 2.10 A. 3,16 gram B. 1,58 gram C. 1 gram D. 0,79 gram E. 0,395 gram –5

37. Jika diketahui Ka = 2.10 , maka pH dari 100 mL larutan magnesium asetat 0,004 M adalah …. A. 6 – log 2 B. 9 + log 2 C. 9 – log 2 D. 8 + log 2 E. 8 – log 2 38. Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 200 mL larutan NaOH –5 0,05 M, jika Ka = 2.10 maka pH campuran adalah …. A. 5 – log 7 B. 6 – log 4,5 C. 7 D. 8 + log 4,5 E. 9 + log 7

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA 39. Kedalam 100 mL larutan CH3COOH dengan pH = 3 ditambahkan 100 mL larutan KOH dengan pH = 13, jika Ka = –5 10 , maka pH campuran larutan tersebut adalah …. A. 6 – log 7 B. 7 + log 7 C. 8 + log 7 D. 10 E. 14 40. Sebanyak 50 mL larutan NaOH dengan konsentrasi tertentu dicampurkan dengan 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M –5 jika Ka = 10 . Jika pH campuran = 9, maka massa kristal NaOH yang terdapat dalam 50 mL larutan NaOH adalah …. Mr NaOH = 40 A. 200 mg B. 300 mg C. 400 mg D. 500 mg E. 600 mg 41. Jika sebanyak 100 mL larutan asam sianida 0,15 M dicampurkan dengan 150 mL larutan natrium hidroksida ternyata menghasilkan pH = 8,5 + log 2 jika Ka = –5 1,5.10 , maka konsentrasi larutan NaOH adalah …. A. 0,05 M B. 0,1 M C. 0,15 M D. 0,2 M E. 0,25 M 42. Kedalam 100 mL larutan HCN 0,6 M dicampurkan larutan KOH 0,4 M dengan –5 Ka = 6.10 jika pH akhir = 8,5 + log 2, maka volume larutan KOH adalah … A. 250 mL B. 200 mL C. 150 mL D. 100 mL E. 50 mL

KELAS XI IPA SMA

KIMIA 43. Jika sebanyak 100 mL larutan CH3COOH dicampur dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M ternyata –5 menghasilkan pH = 9 jika Ka = 10 , maka konsentrasi larutan CH3COOH adalah …. A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,4 M E. 0,5 M 44. Jika sebanyak 100 mL larutan asam sianida 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan barium hidroksida 0,1 M jika –5 Ka = 4.10 , maka pH campuran larutan tersebut adalah …. A. 5 + log 2 B. 5 – log 2 C. 8 D. 9 + log 2 E. 9 – log 2 45. Larutan HNO2 0,1 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 100 mL larutan –3 Ca(OH)2 0,05 M jika Ka = 10 , maka pH larutan setelah bereaksi adalah …. A. 5 B. 6 C. 8 D. 9 E. 10 46. Jika 100 mL larutan ammonium asetat –5 –6 0,2 M jika Ka = 10 dan Kb = 10 , maka pH larutan ammonium asetat adalah …. A. 5,5 D. 8,5 B. 6,5 E. 9,5 C. 7,5 47. Jika dalam wadah terdapat 100 mL larutan ammonium fluoride 0,002 M jika –8 –4 Ka = 10 dan Kb = 10 , maka pH larutan ammonium asetat adalah …. A. 5 B. 6 C. 8 D. 9 E. 10

[137]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN A. KELARUTAN (s) Pengertian : jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut. Satuan kelarutan : Molaritas (M) B. HASIL KALI KELARUTAN Pengertian : hasil kali konsentrasi ion– ion dalam larutan jenuh yang dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tiap – tiap senyawa mempunyai nilai Ksp tertentu dan besar nilainya tergantung pada suhu C. HUBUNGAN s DENGAN Ksp Pada larutan jenuh senyawa ion AxBy, konsentrasi di dalam larutan sama dengan hasil kali kelarutannya (dalam satuan M). Senyawa AxBy yang terlarut akan mengalami ionisasi dalam kesetimbangan . y+ x– AxBy(s) ↔ xA (aq) + yB (aq)

+

+

s = x y 

Ksp x x.y y

Contoh Soal dan Pembahasan 1. Pada suhu tertentu kelarutan AgCl –1 dalam air sebesar 1,435 mg.L A. Berapa kelarutan AgCl dalam –1 satuan mol L jika Mr AgCl = 143,5? + – B. Tentukan [Ag ] dan [Cl ] dalam larutan jenuh AgCl? C. Tentukan Ksp nya Pembahasan : –1 A. s AgCl = 1,435 mg L –3 –1 = 1,435 . 10 g.L =

1,435 3 .10 M 143,5 –5

= 10

[138]

–

C. Ksp AgCl = [Ag ].[Cl ] –5 –5 = 10 .10 –10 = 10 o

–

2. Pada suhu 7 C Ksp Ca(OH)2 = 4.10 12 , hitunglah kelarutan Ca(OH)2 dalam air pada suhu kamar tersebut? Pembahasan : –12 Ksp Ca(OH)2 = 4.10 Dari rumus diatas dapat ditentukan x = 1, y = 2, maka : s=

3

4.10 12 4 –4

Sehingga hasil kali kelarutannya adalah y+ x x– y Ksp AxBy = [A ] .[B ] Atau x y (x+y) Ksp AxBy = x .y s Keterangan : –1 s = kelarutan AxBy dalam satuan mol .L Dari rumus diatas dapat ditentukan harga kelarutan sebagai berikut :

–

B. AgCl(s) ↔ Ag (aq) + Cl (aq) –5 –5 –5 10 M 10 M 10 M Jadi : + –5 [Ag ] = 10 M – –5 [Cl ] = 10 M

s = 10

M

3. Berapa gram Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 250 mL air pada suhu o 7 C jika pada suhu tersebut Ksp –11 (Mr Mg(OH)2= Mg(OH)2 = 3,2.10 58)? Pembahasan : –11 Ksp Mg(OH)2 = 3,2.10 Dari rumus diatas dapat ditentukan x = 1, y = 2, maka : s=

3

3,2.10 11 4

s = 2.10

–4

M

Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 250 mL air gr = M x Vol x Mr –4 = 2.10 .0,25.58 = 0,0029 D. PENGARUH ION SEJENIS TERHADAP KELARUTAN Jika ke dalam larutan jenuh AgCl ditambahkan beberapa tetes larutan NaCl maka akan segera terjadi pengendapan AgCl.

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KIMIA

Bila ke dalam sistem kesetimbangan – tersebut ditambahkan ion Cl maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, sehingga jumlah AgCl yang mengendap bertambah. Demikian pula bila ke dalam sistem kesetimbangan tersebut + ditambahkan ion Ag maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, sehingga jumlah AgCl yang mengendap bertambah. Contoh Soal dan Pembahasan o – Ksp AgCl pada suhu 25 C adalah 2.10 10 tentukan A. Kelarutan AgCl dalam air pada suhu tersebut? B. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M? C. Kelarutan AgCl dalam CaCl2 0,01 M? Pembahasan : –10 A. Ksp AgCl = 2.10 Kelarutan AgCl dalam air misalkan s s=

–4

+

(aq)

+

–

–

Jadi konsentrasi AgCl dalam NaCl –9 adalah 2.10 C. Kelarutan AgCl dalam CaCl2 2+ – CaCl2(s) → Ca (aq) + 2Cl (aq) 0,1 M 0,1 M 0,2 M +

x– y

Pembahasan :

+ Cl (aq) 0,1 M

Ksp AgCl = [Ag ].[Cl ] –10 + –1 = [Ag ].10 2.10 + –9 [Ag ] = 2.10

AgCl(s) → Ag

y+ x

Qsp AxBy = [A ] .[B ]  Jika Qsp > Ksp maka akan terjadi endapan AxBy  Jika Qsp < Ksp maka akan terjadi larutan jenuh AxBy  Jika Qsp = Ksp maka belum terjadi larutan jenuh maupun endapan AxBy

1. Ke dalam 100 mL larutan AgNO3 0,001 M ditambahkan 100 mL larutan Na2CO3 0,001M selidikilah dengan dengan perhitungan apakah terjadi endapan Ag2CO3? –12 Diketahui Ksp Ag2CO3 = 6,3.10

M

B. Kelarutan AgCl dalam NaCl + – NaCl(s) → Na (aq) + Cl (aq) 0,1 M 0,1 M 0,1 M AgCl(s) → Ag

E. FUNGSI DAN MANFAAT Ksp Hasil kali kelarutan (Ksp) suatu senyawa ionik yang sukar larut dapat memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air. Semakin besar harga Ksp suatu zat, semakin mudah larut senyawa tersebut. Untuk mengetahui terjadi atau tidaknya endapan senyawa AxBy jika larutan yang y+ x– mengandung A dan B dicampurkan digunakan konsep hasil kali ion (Qsp) sebagai berikut :

Contoh Soal dan Pembahasan

2.10 10 1

s = 1,41.10

Jadi konsentrasi AgCl dalam CaCl2 –9 adalah 10

(aq)

+

–

+ Cl (aq) 0,2 M –

Ksp AgCl = [Ag ].[Cl ] –10 + –1 2.10 = [Ag ].2.10 + –9 [Ag ] = 10

KELAS XI IPA SMA

Cukup dipindah saja tanpa memperhatikan koefisien ion Cl–

AgNO3 = 0,001 M x 100 mL + Ag = 0,1 mmol Na2CO3 = 0,001 M x 100 mL 2– CO3 = 0,1 mmol Volume larutan = 100 + 100 = 200 mL +

2–

Qsp = [ Ag ].[ CO3 ] –12 Ksp = 6,3.10 –4 –4 = 5.10 .5.10 –10 = 1,25.10 maka terjadi endapan Ag2CO3 2+

2. Suatu larutan mengandung ion Mg 2+ dan ion Mn dipisahkan dengan menaikkan pH larutan (dengan menambahkan NH3). Berapa pH 2+ larutan supaya Mn mengendap 2+ sebagai Mn(OH)2 sedangkan Mg tetap didalam larutan?

[139]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya –11

Ksp Mg(OH)2 = 1,8.10 –11 Ksp Mn(OH)2 = 1,8.10

4. Kelarutan perak klorida dalam air 200 –5 mL adalah 2.10 , hitung Ksp perak klorida

Pembahasan : Perhatikan data Ksp dari dua zat tersebut. Maka Mn(OH)2 mudah mengendap daripada Mg(OH)2 – sehingga dapat dicari [OH ] untuk larutan jenuh Mg(OH)

s Mn(OH)2 =

3

Ksp = 4 –4

3

1,8.10 11 4

= 3,6.10 M –4 [OH ] = 7,2.10 pOH = 2,14 → pH = 11,96

5. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = Tentukan pH jenuh Mg(OH)2

2.10

–11

6. Kelarutan magnesium oksalat dalam air sebesar 0,0093 M hitunglah Ksp larutan magnesium oksalat 7. Jika Ksp Ca(OH)2 = 5.10 pH jenuh larutan Ca(OH)2

–10

. Tentukan

–10

–

–

Pada pH = 11,96 konsentrasi [OH ] = –4 7,2.10 maka harga Qsp Mg(OH)2 = Ksp 2+ Mg(OH) 2 sehingga Mg membentuk larutan jenuh dan belum mengendap, sedangkan Qsp Mn(OH)2 > Ksp Mn(OH)2 sehingga 2+ Mn akan mengendap sebagai Mn(OH)2

SOAL URAIAN KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN 1. Tentukan Ksp, jika : A. 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 100 mL larutan B. 0,72 gram Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 250 mL larutan –5 C. 1 liter BaSO4 terdapat 1,05  10 mol BaSO4 D. 100 mL larutan CaSO4 terdapat 0,2176 gram CaSO4 yang terlarut (Mr = 136) E. pH jenuh larutan Mg(OH)2 = 9 2. Tentukan kelarutan garam – garam di bawah ini. Jika diketahui : –7 A. Ksp CaSO4 = 2,5  10 –12 B. Ksp Ag2CrO4 = 3,2  10 C. pH jenuh larutan Ca(OH)2 = 11

8. Diketahui Ksp AgCl = 10 . Tentukanlah kelarutan AgCl dalam larutan A. NaCl 0,1 M B. CaCl2 0,1 M –16

9. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8.10 . Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan A. aquades B. larutan NaOH 0,01 M 10. Larutan Jenuh Mg(OH)2 dengan pH = 10. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang mempunyai pH = 13 11. Dengan memanfaatkan perhitungan Ksp apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M. –6 Ksp = 8.10 12. Selidikah dengan perhitungan apakah pada campuran 200 mL larutan BaCl2 0,004 M dengan 600 mL K2SO4 0,008 M akan dapat menghasilkan endapan –10 BaSO4 (Ksp BaSO4= 1,1.10 )? 13. Tentukanlah konsentrasi minimum ion + Ag yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl dari masing – masing larutan berikut ini –10 Ksp AgCl = 2.10 A. NaCl 0,1 M B. CaCl2 0,1 M

3. Hitung massa PbBr2 yang mengendap jika 200 mL Pb(NO3)2 1,0 M ditambah ke dalam 200 mL NaBr 2,0 M Ksp PbBr2 = 8,0  105

[140]

.

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

EVALUASI PILIHAN GANDA KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN 1. Rumus hasil kali Ag2CrO4 adalah .... A. [Ag][CrO4] + 2 – 4 B. [Ag ] [CrO ] + 2– C. [Ag ][CrO4 ] 4+ 2 4 D. [Ag ] [CrO2] 2– + 2 E. [Ag ] [CrO4 ] 2. Garam L2X3 sukar larut dalam air. Ksp L2X3 adalah .... A. 2[L]  3[Z] 2 3 B. [L]  [Z] 2 3 C. [2L]  [3Z] 3+ 2 –2 3 D. [L ]  [Z ] 2+ 3 –3 2 E. [L ]  [Z ] 3. Jika kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah –1 x mol.L maka hasil kali kelarutan Ca(OH)2 adalah .... 2 3 A. x D. 4x 3 4 B. x E. 16x 3 C. 2x 4. Diantara senyawa berikut ini yang –1 kelarutannya dalam air (satuan mol.L ) paling kecil adalah .... –10 A. AgCl (Ksp = 1,56.10 ) –13 B. AgBr (Ksp = 7,7.10 ) –12 C. AgSCN (Ksp = 1,2.10 ) –12 D. Ag2CrO4 (Ksp = 2,4.10 ) –8 E. Ag3PO4 (Ksp = 1,8.10 ) 5. Kelarutan garam berikut ini yang terkecil adalah .... –10 A. AgCl (Ksp = 1,6.10 ) –12 B. Ag2CrO4 (Ksp = 1,1.10 ) –11 C. CaF2 (Ksp = 4.10 ) –97 D. Bi2S3 (Ksp = 1.10 ) –23 E. AuCl3 (Ksp = 3,2.10 ) 6. Diketahui data Ksp sebagai berikut –10 AgCN = 1,9.10 –14 Ag2CO3 = 8.10 –12 AgOH = 1,2.10 –13 AgBr = 5.10 –12 AgIO3 = 10 Urutan kelarutan senyawa diatas dari yang besar ke yang kecil adalah .... A. AgCN – AgBr – Ag2CO3 – AgIO3 B. AgOH – AgIO3 – Ag2CO3 – AgBr

KELAS XI IPA SMA

KIMIA C. Ag2CO3 – AgOH – AgIO3 – AgBr D. Ag2CO3 – AgOH – AgIO3 – AgBr E. AgIO3 – Ag2CO3 – AgBr – AgCN 7. Garam dengan harga kelarutan paling besar adalah .. –10 A. AgCl Ksp = 10 16 B. AgI Ksp = 10 C. Ag2CrO4 Ksp = 3,2.1012 D. Ag2S Ksp = 1,6.1049 E. Ag2C2O4 Ksp = 1,1.1011 8. Jika diketahui -10 Ksp AgCl = 10 -13 Ksp AgBr = 10 -16 Ksp AgI = 10 Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L maka …. A. sAgI > sAgBr > sAgCl B. sAgI < sAgBr < sAgCl C. sAgI < sAgBr > sAgCl D. sAgI = sAgBr < sAgCl E. sAgI > sAgBr < sAgCl 2+

9. Jika konsentrasi ion Ca dalam larutan –5 jenuh CaF2 adalah 2.10 M, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah .... –8 –11 A. 8.10 D. 2.10 –11 –12 B. 3,2.10 E. 4.10 –11 C. 1,6.10 10. Larutan Jenuh X(OH)2 dengan pH = 9 hasil kali kelarutan dari X(OH)2 adalah ….. –10 –15 D. 5.10 A. 10 –11 –18 B. 5.10 E. 10 –15 C. 10 o

11. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada T C adalah 9 + log 2 maka Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut adalah .... –10 –15 A. 10 D. 4.10 –10 –15 B. 2.10 E. 2.10 –15 C. 10 o

–9

12. Pada suhu T C Ksp PbI2 = 4.10 , maka PbI2 yang dapat larut dalam 100 mL air o pada suhu T C sebanyak .... (Mr PbI2 = 462) A. 0,462 mg B. 4,62 mg C. 462 mg D. 46,2 mg E. 92,4 mg

[141]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya –9

o

13. Pada suhu 25 C Ksp PbSO4 = 18,18 mg, dalam 100 mL, maka hasil kali kelarutannya adalah .... (jika Mr PbSO4 = 303) –13 –10 D. 2.10 A. 1,3.10 –13 –10 B. 3,3.10 E. 4.10 –7 C. 3,6.10 o

14. Ksp PbCl2 dalam air pada T C adalah –19 4.10 maka kelarutan PbCl2 dalam o larutan CaCl2 0,05 M pada T C adalah .... –7 A. 10 M –16 B. 10 M –16 C. 4.10 M –17 D. 4.10 M –19 E. 4.10 M 15. Suatu larutan mengandung PbSO4 jenuh dengan hasil kali kelarutan –18 sebesar 1,2.10 M. Jika larutan ini diencerkan 100 kali maka kelarutan PbSO4 adalah .... –10 A. 1,2.10 M –12 B. 1,1.10 M –5 C. 1,1.10 M –7 D. 1,2.10 M –8 E. 1,2.10 M o

–6

16. Jika dalam T C Ksp Ca(OH)2 = 4.10 , maka banyaknya Ca(OH)2 yang terdapat dalam 250 mL larutannya adalah .... A. 0,185 gr D. 3.700 gr B. 0,37 gr E. 7.400 gr C. 0,74 gr 17. Hasil kali kelarutan perak sulfida adalah –14 3,2.10 , maka banyaknya kristl; perak sulfida yang larut dalam 500 mL air adalah .... (Mr = 248) A. 24,8 mg D. 31 mg B. 29,6 mg E. 39,68 mg C. 19,84 mg 18. Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF2 (Mr=175) melarut dalam air murni membentuk 1 Lt larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah …… –2 A. 1,7  10 –6 B. 3,2  10 –8 C. 3,2  10 –9 D. 3,2  10

[142]

E. 4  10

–10

19. Diketahui Ksp AgCl = 10 , maka kelarutan AgCl dalam NaCl 0,1 M adalah .... –4 –5 A. 10 M D. 10 M –6 –8 B. 10 M E. 10 M –9 C. 10 M 20. Kelarutan Mg(OH)2 yang terdapat dalam larutan .... A. NaOH 0,001 M B. MgCl2 0,001 M C. Ba(OH)2 0,01 M D. MgSO4 0,1 M E. KOH 0,1 M

terbesar

–12

21. Jika diketahui Ksp Mg(OH)2 = 4.10 maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan Ba(OH)2 0,01 M adalah .... –3 –14 A. 10 M D. 4.10 M –1 –10 B. 10 M E. 4.10 M –12 C. 4.10 M 22. Larutan AgCl mempunyai kelarutan terkecil bila dilarutkan dalam larutan .... A. NaCl 0,1 M B. AgNO3 0,1 M C. CaCl2 0,1 M D. BaCl2 0,2 M E. AgNO3 0,3 M –12

23. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4.10 , maka kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M adalah .... –6 –5 D. 5.10 M A. 10 M –6 –4 B. 5.10 M E. 1.10 M –5 C. 10 M 24. Kelarutan PbI2 yang terkecil terdapat dalam larutan .... A. Air murni D. NaI 1 M B. KNO3 0,2 M E. Pb(NO3)2 0,1 M C. NaI 0,1 M 25. Sebanyak 100 ml larutan MgCl2 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 ml larutan Na2CO3 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui Ksp –8 MgCO3 = 3.10 dan Ar Mg = 24, C = 12 dan O = 16 adalah …. A. 1,68 B. 3,36 C. 6,72 D. 8,40

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA E. 84,00 26. Ke dalam 100 larutan CaCrO4 0,4 M ditambahkan 100 mL larutan AgNO3 0,4 –12 M, jika Ksp Ag2CrO4 = 9.10 , massa zat yang mengendap adalah … Ar Cr = 52, Ag = 108, N = 14 A. 3,32 gram B. 6,64 gram C. 13,28 gram D. 16,60 gram E. 33,20 gram 27. Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL larutan –8 K2SO4 0,4 M. Jika Ksp PbSO4 = 4.10 massa PbSO4 yang mengendap sebanyak …. Ar S = 32, Pb = 207, K = 39 A. 12,12 gram B. 24,24 gram C. 30,30 gram D. 60,60 gram E. 303 gram 28. Larutan CaCl2 0,1 M sebanyak 50 mL ditambahkan dalam 50 mL larutan Na2CO3 0,1 M. Massa endapan CaCO3 yang terjadi adalah …. Ar Ca = 40, C = 12, –10 Ksp CaCO3 = 1.10 A. 0,25 gram B. 0,50 gram C. 0,75 gram D. 1,00 gram E. 1,50 gram 29. 100 mL NaOH 0,008 M + 100 mL CH3COOH 0,008 M ke dalam larutan reaksi ditetesi larutan encer CaCl2 dan penetesan diakhiri ketika di larutan tepat jenuh tepat akan mengendap Ca(OH)2. –14 –16 Kalau Kw = 10 Ca(OH)2 = 4 x l0 , Ka –5 2+ = 10 , maka [Ca ] pada saat tepat jenuh adalah .... –1 A. 10 M –2 B. 10 M –3 C. 10 M –4 D. 10 M –5 E. 10 M 30. 100 mI NaOH 1,8 M direaksikan dengan 100 ml CH3COOH 1,8 M ke dalam larutan diteteskan larutan encer MgCl2 dan diakhiri ketika Mg(OH)2 tepat jenuh

KELAS XI IPA SMA

KIMIA –5

(tepat akan mengendap). Jika Ka = 10 –12 2+ Ksp = 9 x l0 . maka [Mg ] saat tepat jenuh adalah .... –1 A. 10 M –2 B. 10 M –3 C. 10 M –4 D. 10 M –5 E. 10 M 31. 100 mL NaOH 0,9 M direaksikan 100 mL HCN 0,9 M ke dalam larutan reaksi ditetesi larutan encer MgCl2 dan diakhiri ketika Mg(OH)2 tepat jenuh (tepat akan –14 –5 mengendap). Jika Kw = 10 , Ka = 10 –15 dan Ksp Mg(OH)2 = 4,5.10 , maka 2+ [Mg ] saat tepat jenuh adalah …. –1 A. 10 M –2 B. 10 M –3 C. 10 M –4 D. 10 M –5 E. 10 M 32. 100 mL KOH 0,008 M direaksikan 100 mL HCN 0,008 M ke dalam larutan reaksi garam ini ditetesi larutan encer FeCl2 dan dihentikan pada saat larutan tepat jenuh akan mengendapkan –14 –6 Fe(OH)2. Jika Kw = 10 , Ka = 10 dan –14 2+ Ksp Fe(OH)2 = 8.10 , maka [Fe ] saat tepat jenuh adalah …. –1 A. 10 M –2 B. 10 M –3 C. 2.10 M –3 D. 4.10 M –3 E. 8.10 M 33. 100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH3COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi Iarutan Ni(OH)2 sampai keadaan tepat jenuh –14 –5 Ni(OH)2. Jika Kw = 10 , Ka = l0 Ksp –10 2+ Ni(OH)2 : 1,8 x 10 , maka [Ni ] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah .... –2 A. 2 x10 M –3 B. 2 x10 M –4 C. 2 x10 M –5 D. 2 x l0 M –6 E. 2 x 10 M 34. Bila larutan NaCl dengan konsentrasi –3 –4 2.10 M dan larutan AgNO3 10 M dicampurkan dengan volume yang sama –5 maka .... (Ksp AgCl = 10 ) A. Tidak terjadi endapan

[143]

SMA Negeri 6 Surabaya B. C. D. E.

KIMIA

Larutan tepat jenuh Larutan lewat jenuh Terjadi endapan Mengendap kemudian larut lagi

35. Kedalam 1 liter larutan yang 2+ 2+ 2+ mengandung ion Pb , Fe , Cu , dan 2+ Cd dengan konsentrasi masing– –4 masing 10 M ditambahkan 1 liter –4 larutan Natrium Sulfida 10 M. Maka larutan yang bisa mengendap adalah .... –28 Diketahui Ksp PbS = 8.10 –27 CdS = 8.10 –36 CuS = 6,3.10 –18 FeS = 6,2.10 A. PbS, CuS, CdS, dan FeS B. PbS, CuS, dan CdS C. PbSdan CuS D. CdS dan FeS E. Hanya FeS 36. Suatu larutan mengandung BaCl2, CaCl2, CuCl2, CdCl2, dan MgCl2 dengan konsentrasi yang sama bila kedalam larutan tersebut ditetesi Na2CO3 tetes demi tetes, maka endapan yang pertama kali akan terbentuk adalah .... –9 A. BaCO3 (Ksp = 1,6.10 ) –9 B. CaCO3 (Ksp = 6,9.10 ) –10 C. CuCO3 (Ksp = 2,5.10 ) –15 D. CdCO3 (Ksp = 5,2.10 ) –5 E. MgCO3 (Ksp = 4.10 ) 37. Paling sedikut berapa mol MgCl2 yang harus ditambahkan kedalam larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 jika –11 Ksp Mg(OH)2 = 10 –11 A. 10 mol –8 B. 10 mol –10 C. 10 mol –7 D. 10 mol –9 E. 10 mol

[144]

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KOLOID RINGKASAN KOLOID (1). Sistem dispersi adalah campuran suatu zat lain, dimana zat tersebut tersebar secara merata (2). Berdasarkan ukuran partikelnya sistem dispersi dibedakan menjadi 3 yaitu larutan sejati, koloid, dan suspensi (3). Suspensi adalah sistem dispersi dengan partikel yang berukuran relatif besar tersebar merata dalam medium pendispersinya. Umumnya suspensi merupakan campuran heterogen (4). Larutan merupakan sistem dispersi dengan ukuran partikel sangat kecil, sehingga tidak dapat dibedakan antara partikel pendispersi dengan partikel terdispersinya meski menggunakan mikroskop dengan pembesaran tinggi. (5). Koloid berasal dari kata kolia dalam bahasa yunani yang berarti Lem. Koloid disebut juga dispersi koloid atau sistem koloid merupakan sistem dispersi dengan ukuran partikel yang lebih besar daripada larutan tetapi lebih kecil daripada suspensi. (6). Sistem koloid memiliki sifat khas, yaitu efek Tyndall, gerak Brown, Adsorpsi, Koagulasi (7). Efek Tyndall adalah berhamburnya berkas cahaya oleh partikel koloid. (8). Gerak Brown adalah gerak partikel koloid dengan lintasan lurus dan arah yang acak yang terjadi akibat adanya tumbukan partikel–partikel pendispersi terhadap partikel terdispersi, sehingga partikel akan terlontar

KELAS XI IPA SMA

KIMIA (9). Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan muatan oleh permukaan – permukaan partikel koloid. Adsorpsi terjadi karena adanya kemampuan partikel koloid untuk menempeli partikel – partikel kecil. (10). Peristiwa bergeraknya partikel koloid dalam medan listrik disebut elektroforesis. Sistem ini digunaan dalampenyaringan debu pada cerobng asap pabrik yang disebut pesawat Cottrel. (11). Koagulasi adalah peristiwa penggumpalan koloid karena peristiwa mekanis seperti pemanasan atau pendinginan dan peristiwa kimia seperti percampuran koloid yang berbeda muatan atau adanya elektrolit. (12). Koloid merupakan sistem dispersi yang kurang stabil. Untuk menstabilkannya dapat dilakukan dengan menghilangkan muatan koloid atau menambahkan stabilisator koloid seperti : emulgator dan koloid pelindung (13). Berdasarkan interaksi antarpartikel dengan medium pendispersinya, sistem koloid dibedakan menjadi dua yaitu koloid liofil dan koloid liofob. Koloid liofil adalah koloid yang fase terdispersinya suka menarik medium pendispersinya. Koloid liofob adalah koloid yang fase terdispersinya tidak suka menarik medium pendispersinya. (14). Pembuatan koloid ada 2 macam yaitu dengan cara dispersi dan kondensasi. Cara dispersi dilakukan dengan memperkecil ukuran partikel. Cara kondensasi dilakukan dengan mengubah larutan menjadi koloid, antara lain melalui reaksi hidrolisis, reaksi redoks, atau pertukaran.

[145]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya

SOAL PILIHAN GANDA KOLOID 1. Koloid dapat dibedakan dengan suspensi dalam hal …. A. Homogenitas campuran B. Fase setelah dicampurkan C. Kemampuan melewati kertas saring D. kelarutan E. kekeruhan

7. Sistem koloid dari gas yang terdispersi dalam zat cair adalah …. A. aerosol B. sol C. emulsi D. buih E. gel

2. Koloid dapat dibedakan dengan larutan sejati dalam hal … A. Kemampuan melewati kertas saring B. Kestabilan C. Fase setelah dicampurkan D. Daya hantar listrik E. Viskositas

8. Sistem dispersi dari suatu zat padat dalam cair yang bukan merupakan larutan sejati adalah … A. suspensi B. aerosol C. sol D. hidrofob E. emulsi

3. Ukuran partikel koloid adalah …. A. koloid > 100 nm B. koloid = 100 nm C. 1 nm < koloid < 100 nm D. koloid = 1 nm E. koloid < 1 nm 4. Aerosol merupakan jenis koloid yang fase terdispersinya …. A. padat dalam medium padat B. padat dalam medium cair C. padat dalam medium gas D. cair dalam medium cair E. cair dalam medium padat 5. Beberapa produk di bawah ini sebagian menggunakan bahan sejenis aerosol untuk memanfaatkannya, kecuali … A. minyak wangi B. parfum C. cat semprot D. obat nyamuk E. buih sabun 6. Minyak dapat bercampur dengan air menjadi emulsi jika ditambahkan sabun. Fungsi sabun adalah …. A. zat terdispersi B. medium pendispersi C. emulgator D. sol E. gel

[146]

9. Zat – zat di bawah ini dikelompokkan sebagai koloid setengah kaku (gel), kecuali … A. lem B. agar – agar C. selai D. sabun E. minyak ikan 10. Minyak ikan adalah koloid yang fase terdispersinya …. A. padat dalam medium padat B. padat dalam medium cair C. padat dalam medium gas D. cair dalam medium cair E. cair dalam medium gas 11. Embun adalah sistem dispersi dari …. A. gas dalam zat padat B. cairan dalam gas C. padat dalam gas D. padat dalam cairan E. gas dalam cairan 12. Karet busa merupakan contoh koloid yang fase terdispersi dan medium pendispersinya berturut – turut adalah …. A. padat – cair B. padat – gas C. gas – padat D. cair – padat E. cair – gas

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA

KIMIA

13. Fase terdispersi dan medium pendispersi yang terdapat koloid emulsi adalah …. A. gas dalam cair B. cair dalam padat C. cair dalam gas D. padat dalam padat E. cair dalam cair

19. Partikel koloid yang dapat bertahan dalam kondisi tidak mengendap yang disebabkan …. A. Efek Tyndall B. Gerak Brown C. elektroforesis D. elektroplanting E. elektrofobi

14. Di bawah ini yang merupakan contoh koloid berbentuk aerosol adalah …. A. Asap B. Susu C. Buih sabun D. Cat E. Gelas berwarna

20. Penjernihan air menggunakan tawas, dimana fungsi tawas tersebut adalah sebagai …. A. pembunuh kuman B. pengumpul kuman, sehingga mengendap C. pengabsorpsi kotoran D. memperingan artkel kotoran sehingga mengapung E. mengemulsi kotoran

15. Asap dan debu adalah contoh koloid berjenis …. A. Sol B. Aerosol C. Emulsi D. Sol padat E. Buih 16. Asap meruapakan jenis jenis koloid yang fase terdispersinya dan medium pendispersinya adalah …. A. padat dalam cair B. padat dalam gas C. cair dalam gas D. cair dalam padat E. gas dalam padat 17. Jika air terdispersi ke udara, maka jenis koloid yang dihasilkan adalah …. A. sol B. buih C. kabut D. asap E. aerosol 18. Asap di gedung bioskop terlihat lebih terang akibat terkena sorot proyektor. Oleh karena asap termasuk koloid, maka hal tersebut membuktikan bahwa koloid …. A. Menunjukan efek Tyndall B. Asap mengalami gerak Brown C. Asap engepul D. Asap mengalami fluoresensi E. Yang memancar adalah asap – kabut

KELAS XI IPA SMA

21. Fungsi dialisis dalam koloid adalah …. A. melindungi koloid lain B. mempertahankan ukuran partikel koloid C. pengendapan koloid D. memperbesar media penyerapan zat koloid E. menghilangkan kotoran koloid 22. Untuk memisahkan debu dari logam – logam sebelum dibuang ke udara, dalam pesawat pengolah diberi tegangan tinggi. Daya bekerja alat tersebut menggunakan sifat koloid … A. gerak Brown B. koagulasi C. absorpsi D. dialisis E. elektroforesis 23. Di bawah ini yang merupakan contoh emulsi air dalam minyak adalah …. A. santan B. susu C. lateks D. mayonise E. gelatin 24. Koloid mengendap akibat …. A. elektroforesis B. elektrolisis C. penambahan larutan elektrolit D. koloid pelindung E. dialisis

[147]

KIMIA

SMA Negeri 6 Surabaya 25. Di bawah ini yang emulgator adalah …. A. Gelatin B. Cat C. Susu D. Tinta E. Minyak goring

termasuk

zat

26. Koloid dapat mengalami pengendapan, penyebabnya adalah …. A. ketidakstabilan koloid B. kurangnya daya tahan partikel koloid menahan gaya gravitasi C. makin lama partikel koloid bersatu menjadi besar D. pelucutan muatan E. daya gabung koloid relative besar dibandngkan daya pisahnya 27. Koloid berfungsi sebagai pengemulsi yang digolongkan sebagai …. A. koloid pengencer B. koloid pelindung C. liofil D. liofob E. dialisis 28. Debu dan kabut dibedakan atas …. A. Fase terdispersinya B. Medium pendispersinya C. Sifat adsorpsinya D. Kemampuan melewati kertas saring E. Ukuran partikel zat terdiapersinya 29. Efek Tyndall menyebabkan koloid …. A. stabil B. dapat melewati saringan C. menghamburkan sinar D. mengalami dialisis E. mengalami elektroforesis 30. Larutan dibawah jika dalam air panas menunjukkan efek Tyndall adalah …. A. NaCl 0,1 M B. CuSO4 0,1 M C. AgNO3 0,1 M D. FeCl3 0,1 M E. KMnO4 0,1 M 31. Gerak partikel koloid yang terus menerus dengan gerakan patah – patah disebut …. A. Gerak kinetik B. Gerak menumbuk C. Gerak melengkung

[148]

D. Gerak Brown E. Gerak Laplace 32. Zat – zat dibawah koloid cenderung adalah …. A. As2S3 B. Fe2S3 C. Ni2S3

ini jika dalam sistem bermuatan negatif D. Cu2S3 E. Fe(OH)3

33. Salah satu penyebab koloid bermuatan listrik adalah …. A. Kemampuan bergerak di medan magnet B. Kemampuan adsorpsi dari koloid C. Adanya gerak Brown D. Kemampuan koloid untuk membentuk emulsi E. Mengalami dialisis 34. Koloid yang fase terdispersinya suka terhadap medium pendispersnya adalah …. A. hidrofil D. liofob B. hidrofob E. sol C. liofil 35. Sorot lampu mobil pada malam berkabut menyebabkan pandangan terhalang, karena kabut menghamburkan cahaya. Contoh tersebut menunjukan …. A. koloid memberi kesan efek Tyndall B. daya elektroforesis kabut C. koloid bermuatan listrik D. koloid mengalami adsorpsi E. koloid mengalami koagulasi 36. Dibawah ini adalah perbedaan hidrofil dan hidrofob, kecuali …. A. kemampuan mengadsorpsi mediumnya B. kemampuan menggumpal bila ditambah larutan elektrolit C. viskositas fase terdispersi terhadap mediumnya D. daya kestabilan koloid E. efek Tyndall yang dihasilkan 37. Dibawah ini beberapa contoh koloid hidrofil, kecuali …. A. sabun D. agar agar B. sol belerang E. gelatin C. detergen

KELAS XI IPA SMA

SMA NEGERI 6 SURABAYA 38. Tinta adalah koloid yang terdispersinya berbentuk …. A. padat dalam medium cair B. padat dalam medium padat C. cair dalam medium padat D. cair dalam medium gas E. gas dalam medium padat

KIMIA fase

39. Sifat koloid yang dimanfaatkan untuk menjernihkan air sungai adalah …. A. gerak Brown dan efek Tyndall B. gerak Brown dan adsorpsi C. adsorpsi dan koagulasi D. koagulasi dan dialisis E. dialisis dan elektroforesis 40. Zat yang tergolong sol liofil adalah …. A. belerang, agar–agar dan mentega B. batu apung, awan dan sabun C. susu, kaca dan mutiara D. minyak tanah, asap dan debu E. lem karet, lem kanji dan busa sabun 41. Contoh koloid liofil adalah dispersi antara …. A. agar–agar dan air B. karbon dan air C. belerang dan gara iodium D. iodium dan air E. gel dan air

sistem

42. Karena sol liofil menyerap mediumnya, sehingga …. A. dengan penambahan elektrolit tidak menggumpal B. viskositasnya lebih besar dari mediumnya C. efek Tyndallnya menguat D. daya adsorpsinya membesar E. tidak dapat mengalami elektroforesis 43. Natrium stearat (C17H35COONa) adalah bahan pembuat sabun. Dari senyawa tersebut yang bersifat hidrofobik adalah …. A. –ONa D. –COONa B. C17H35– E. –CO– C. C17H35CO– 44. Yang merupakan koloid hidrofob adalah …. A. Amilum dalam air B. Protein dalam air C. Karbon dalam air D. Lemak dalam air E. Agar – agar dalam air

KELAS XI IPA SMA

45. Koloid yang dibuat dengan cara kondensasi biasanya …. A. koloid yang berasal dari partikel yang ukurannya terlalu kecil B. koloid yang berasal dari partikel yang ukurannya lebih besar C. berasal dari koloid pelindung D. berasal dari sol E. berasal dari gel 46. Koloid di bawah ini yang dibuat dengan cara redoks adalah …. A. emulsi D. aerosol padat B. gel E. aerosol cair C. sol logam 47. Pembuatan sol belerang menurut reaksi H2S(g) + SO2(aq) → 2H2O(l) + 3S(koloid) Dilakukan dengan cara …. A. dispersi mekanik B. peptisasi C. redoks D. hidrolisis E. reaksi pemindahan 48. Pemisahan koloid dengan cara penyaringan yaitu dengan menggunakan selaput membrane yang diletakkan dalam air yang mengalir, disebut proses …. A. dispersi D. dialisis B. elektroforesis E. kondensasi C. elektrolisis 49. Diketahui beberapa percobaan pembuatan koloid : 1. larutan kalsium asetat + alkohol 2. belerang + gula + air 3. susu + air 4. minyak + air 5. agar–agar yang dimasak Yang menunjukkan proses pembuatan gel adalah …. A. 1 dan 5 D. 3 dan 4 B. 1 dan 3 E. 2 dan 4 C. 2 dan 5 50. Pembuatan koloid dengan cara dispersi pada hakekatnya …. A. memperkecil ukuran zat terdispersi B. memperbesar ukuran zat fase terdispersi C. mengupayakan viskositas zat terdispersi D. mengelektrolisis mediu pendispersi

[149]

SMA Negeri 6 Surabaya E. melindungi zat fase terdispersi dari mediumnya 51. Suatu larutan belerang jenuh dalam etanol bila dituangkan ke dalam air aan berbentuk sol belerang. Pembuatan koloid seperti cara diatas termasuk …. A. Redoks B. Hidrolisis C. Pemindahan D. Pengubahan medium pendispersi E. Mekanik 52. Dibawah ini yang merupakan pembuatan koloid dengan cara hidrolisis adalah …. A. Au → sol Au B. FeCl3 + H2O → sol Fe(OH)3 C. AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 – D. AgCl + Cl → sol AgCl + E. Na2S2O3 + H → sol S 53. Koloid di bawah ini yang tidak dibuat dengan cara kondensasi adalah …. A. sol belerang B. sol AgCl C. sol Fe(OH)3 D. sol As2S3 E. sol NiS 54. Penggilingan zat sampai ukuran koloid, kemudian didispersikan dalam medium pendispersi, termasuk pembuatan koloid dengan cara …. A. agregasi B. mekanik C. hidrolisis D. peptisasi E. homogenisasi 55. Pembuatan susu memerlukan ukuran partikel susu dibuat berukuran koloid dan harus homogen. Cara tersebut dinamakan …. A. peptisasi B. mekanik C. kondensasi D. homogenisasi E. busur Bredig

[150]

KIMIA 56. Zat higroskopis yang berasal dari pengeringan koloid setengah kaku adalah …. A. kapur B. sol besi C. silika gel D. kanji E. sol belerang 57. Sol di bawah ini yang dapat dibuat dengan cara Busur Bredig adalah … A. sol besi B. sol belerang C. sol platina D. sol arsen E. sol nikel 58. Jeli jika dibiarkan, volumenya akan berkurang karena cairannya keluar. Cara ini disebut …. A. vaporasi B. sinersis C. higroskopis D. polarisasi E. viskositas 59. Larutan elektroit dapat mengurangi kestabilan koloid. Keduanya dapat dipisahkan dengan cara …. A. koagulasi B. filtrasi ultra C. elektroforesis D. dialisis E. adsorpsi 60. Larutan koloid dapat dimurnikan dengan cara … A. kristalisasi B. destilasi C. dialisis D. penguapan E. ultramikroskop 61. Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan cara …. A. elektrolisis B. elektroforesis C. dialysis D. dekantasi E. presipitasi

KELAS XI IPA SMA