RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP ) Mata Pelajaran : Kimia Materi : Reaksi Asam – Basa dan Perhitungannya Kelas / Smt : XI / 2
Oleh : I Wayan Subaga
SMA Negeri 6 Denpasar Alamat Jalan Raya Sanur Tlp : 0361(247843) Denpasar
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP )
I.
Identitas Mata Pelajaran. Nama Sekolah
II.
:
SMA Negeri 6 Denpasar
Mata Pelajaran :
KIMIA
Kelas/Smt
:
XI / 2
Pertemuan ke
:
5
Waktu
:
( 2 x 45 Menit)
Standar Kompetensi : Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran suatu terapannya.
III. Kompotensi Dasar : Menjelaskan teori asam-basa menurut arnenius, mengklasifikasikan berbagai larutan asam, netral, dan basa serta perhitungan pH IV.
Indikator. • Menyimpulkan reaksi-asam-basa berdasarkan data percobaan •
V.
Menuliskan laporan percobaab secara menyeluruh dan mempresentasikannya.
Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat mengukur (3) pH larutan yang benar dari (5) percobaan dengan indikator universal 2. Siswa dapat menentukan (3) sifat larutan dari hasil percobaan dengan benar dari (5) percobaan campuran larutan asam dengan basa 3. Siswa dapat menulis (3) persamaan reaksi yang lengkap dan benar dari (4) reaksi yang diberikan 4. Siswa dapat menganalisis sifat larutan yang dicampur dengan cara menghitung pH
VI. Materi Ajar. •
Reaksi asam-basa dan perhitungan Jika suatu larutan Asam dicampurkan dengan suatu larutan Basa akan dihasilkan garam dan air. Campuran reaksi akan memiliki harga pH yang bervariasi bergantung pada jenis Asam dan Basa yang dicampurkan. Reaksi pencampuran Asam kuat dan Basa kuat. Memberikan 3 kemungkinan hasil reaksi a. Asam kuat + Basa kuat habis bereaksi (larutan bersifat netral) pH = 7 a. Asam kuat berlebih dan Basa kuat habis bereaksi (larutan bersifat Asam) pH<7. b. Asam kuat habis bereaksi dan Basa kuat bersisa (larutan bersifat Basa) pH > 7
VII. Media Pembelajaran. • •
LKS (eksperiment) Buku Kimia Kelas XI
VIII. Strategi, Model, Pendekatan dan Metode Pembelajaran. 1. 2. 3. 4.
Strategi Model Pendekatan : Metode
: CTL : Cooperatif, learning tipe STAD Proses : Eksperimen
IX. Penilaian. •
Jenis tagihan Laporan diskusi kelompok kecil Tes individual
•
Bentuk Instrumen Tes : Esay
X.
Skenario Kegiatan Belajar Mengajar. No Kegiatan Belajar 1. Pendahuluan a. Apersepsi, Guru bertanya kepada siswa tentang, ciri-ciri asam dan basa. Dan zat yang terbentuk dari reaksi asam-basa. b. Memberi motivasi belajar tentang asam-basa dan garam yang ada disekitar kita. c. Guru menyampaikan tujuan pembela jaran 2.
3.
Kegiatan Inti • Clas presentation Guru mempresentasikan materi dengan menggunakan berbagai Media Pembelajaran • Pembentukan team, Yang tiap kelompok terdiri dari 4-5 orang dengan memperhatikan kemampuan, suku, ras dan agama. Dan diberikan LKS sebagai pedoman kerja kelompok • Diskusi kelas (validasi) dengan bimbingan guru dan menyimpulkan hasil diskusi Kegiatan Penutup • Tiap kelompok diharapkan dapat melaporkan hasil diskusinya secara tertulis • Menunjuk salah seorang siswa merepleksikan materi yang telah dibahas bersama • Memberikan QUIS INDIVIDUAL untuk mengukur kemampuan pemahaman siswa dan sebagai dasar penghargaan kepada kelompok Selesai
Mengetahui Kepala SMA 6 Dps
Waktu
Ket
5 Menit 2 Menit 3 Menit 5 Menit 5 Menit
30 Menit
5 Menit 20 Menit 20 Menit
Denpasar, Guru Mata Pelajaran Kimia
Drs. I Made Wigama, Msi Nip. 130 678 428
Drs. I Wayan Subaga Nip. 131 790 742
LEMBAR KEGIATAN SISWA
Mata Pelajaran :
KIMIA
Kelas/Smt
:
XI / 2
Waktu
:
( 2 x 45 Menit)
A. Judul Percobaan :
Reaksi - Asam basa
B. Tujuan
Mengamati hasil reaksi Asam dengan Basa
:
C. Alat : 1. Gelas Kimia 2. Pipet D. Bahan : 1. Larutan HCL 0,1 M 2. Larutan NaOH
0,1 M
3. Larutan NH4OH 0,1 M 4. Larutan CH3 COOH
0,1 M
5. Kertas Indikator Universal F. Langkah Kerja. 1. Masukkan 20 ML larutan HCL 0,1 M. Kedalaman gelas kimia; kemudian uji pH dengan kertas indicator universal. 2. Tambahkan larutan NaOH 0,1 M. sebanyak 10 ml ke dalam larutan HCL tersebut ; uji kembali pH larutan dengan menggunakan kertas indicator universal. 3. Tambahkan lagi 10 ml larutan NaOH 0,1M kemudian kocok hingga bercampur merata. Uji kembali pH larutan dengan menggunakan kertas indicator universal.
4. Tambahkan lagi 10 ml NaOH, 0,1M sampai total volume larutan NaOH yang dimasukkan 40 ml.
A. Data Pengamatan No
Campuran Larutan – Asam - basa
Nilai pH
1
20 ml larutan HCL 0,1
……………………….
2
20 ml larutan HCL 0,1
…………………………
+ 10 ml larutan NaOH 0,1M 3
20 ml larutan HCL 0,1
………………………….
+ 20 ml larutan NaOH 0,1M 4
20 ml larutan HCL 0,1
…………………………...
+ 30 ml larutan NaOH 0,1M 5
20 ml larutan HCL 0,1 + 40 ml larutan NaOH 0,1M
B. Pertanyaan : 1. Bersifat apakah larutan pada percobaan 1: 2: 3: 4: 5: 2. Buatlah persamaan reaksi Asam – Basa di atas.
…………………………..
Kunci Jawaban Eksperimen A. 1. 2. 3. 4. 5.
pH pH pH pH pH
= 1 = 2 = 7,0 = 12, = 13,
B. Jawaban Pertanyaan. 1. Sifat larutan pada percobaan 1 2 3 4 5
= = = = =
Asam Asam Netral Basa Basa
2. Persamaan Reaksi Asam – basa HCL (aq) + NaOH (aq)
NaCL (aq) + H2O (e)
INDIVIDUAL QUIS Ranah Kognitif
Materi
:
Reaksi Asam – Basa dan perhitungannya
Waktu
:
25 Menit
A. Selesaikan Reaksi berikut : No
Larutan Asam
+ larutan basa
Hasil Reaksi
1
HCL
+ Ca (OH)2
.............................
2
CH3COOH
+ NH4 OH
.............................
H2SO4
+ Ba (OH)2
.............................
H.NO3
+ AL (OH)3
.............................
3 4
B. Bersifat apakah larutan campuran dari 100 ml larutan HCL 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M
Kunci Jawaban A. No
Larutan Asam
1 2 3 4
+ larutan basa
2HCL(aq)
+ Ca (OH)2(aq)
CaCL2(aq) + H2O(e)
CH3COOH(aq)
+ NH4 OH
CH3COONH4 + H2O
H2SO4(aq)
+ Ba (OH)2
Ba SO4 + 2H2O
3H.NO3(aq)
+ AL (OH)3
AL(NO3)3 + 3H2O
B. Penyelesaian m mol HCL
m mol NaOH
Reaksi
= =
= V. x M HCL 100 ml x 0,4 M 40 m mol
= = =
V. x m NaOH 50 ml x 0,1 M 5 m mol
: HCL + NaOH
NaCL + H2O
Mula-mula : 10 m mol
5 m mol
NaCL + H2O
Bereaksi
5 m mol
NaCL + H2O
Sisa
: 5 mol :
5 m mol
Konsentrasi HCL (sisa)
Reaksi
:
Hasil Reaksi
5 m mol =
HCL CH+J
pH
=
5 m.mol 150 mL
= 0,03 M
+ H (aq) + CL (aq) a .M
=
1.0,03 =
=
- log 3 x
co
3 x co -2
-2 .M
No
1
Nilai = Aspek yang dinilai
Nama Siswa
2
∑ Sekor 5 3 4
Keterangan :
Penilaian tiap aspek = 0 – 100 A = 75 – 100 B = 50 – 75 C = 25 – 50 D = 0 – 25 Membersihkan alat-alat dan mengembalikan keposisi dengan benar Skor Nilai
5
Mengamati, dan mengisi data hasil percobaan dengan jujur
Mengidentifikasikan larutan yang bersifat Asam/Basa
Mencampur dengan tepat antara larutan Asam dengan Basa
= =
percobaanMenyusun, menggunakan alat dan bahan dengan benar dalam
Jadi pH 2 – log 3 = 2 – 0,47 = 1,53 1,53 (Sifat larutan Asam).
Penilaian Ranah Psikomotor
6 7 8 9
Jumlah sekor
Nilai
2
Bertanggung jawab dengan tugas
1
Disiplin
Nama Siswa
Teliti, dan terbuka
Aspek yang dinilai
Berpartisipasi aktif dalam melakukan percobaan
No
Berpartisipasi aktif dalam diskusi
Penilaian Ranah Apektif
3
4
5
6
7
8
9
Keterangan : Penilaian tiap aspek = 0 – 100 A = 75 – 100 B = 50 – 75 C = 25 – 50 D = 0 – 25 Nilai
= ∑ Sekor 5
