Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Endang Susilowati

MODEL Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

for Grade XII of Senior High School and Islamic Senior High School

Berdasarkan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan

PT TIGA SERANGKAI PUSTAKA MANDIRI SOLO

MODEL Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

for Grade XII of Senior High School and Islamic Senior High School

Penulis : Endang Susilowati Editor : Supardi Penata letak isi : Ari Widodo Tahun terbit : 2009 Diset dengan Power Mac G4, font: Times 10 pt Preliminary Halaman isi Ukuran buku

: iv : 111 hlm. : 14,8 x 21 cm

Ketentuan Pidana Sanksi Pelanggaran Pasal 72 Undang-Undang Nomor 19 Tahun 2002 Perubahan atas Undang-Undang Nomor 7 Tahun 1987 tentang Hak Cipta 1. Barang siapa dengan sengaja dan tanpa hak mengumumkan atau memperbanyak suatu ciptaan atau memberi izin untuk itu, dipidana dengan pidana penjara paling sedikit 1 (satu) bulan dan/atau denda paling sedikit Rp1.000.000,00 (satu juta rupiah), atau pidana penjara paling lama 7 (tujuh) tahun dan/atau denda paling banyak Rp5.000.000.000,00 (lima miliar rupiah). 2. Barang siapa dengan sengaja menyerahkan, menyiarkan, memamerkan, mengedarkan, atau menjual kepada umum sesuatu ciptaan barang atau hasil pelanggaran Hak Cipta atau Hak Terkait sebagaimana dimaksud pada ayat (1), dipidana dengan pidana penjara paling lama 5 (lima) tahun dan/atau denda paling banyak Rp500.000.000,00 (lima ratus juta rupiah).

© Hak cipta dilindungi oleh undang-undang. All rights reserved. Penerbit

PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri Jalan Dr. Supomo 23 Solo Anggota IKAPI No. 19 Tel. 0271-714344, Faks. 0271-713607 http://www.tigaserangkai.com e-mail: tspm@tigaserangkai. co.id Dicetak oleh percetakan PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri

Kata Pengantar

Kami mengucapkan terima kasih kepada guru yang telah memilih dan menggunakan buku Theory and Application of Chemistry terbitan PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri. Semoga buku tersebut dapat meningkatkan hasil dari Proses Belajar Mengajar (PBM) secara maksimal sebagai upaya untuk meningkatkan mutu Sumber Daya Manusia (SDM) melalui jalur formal (SMA/MA). Silabus yang kami buat ini bersifat fleksibel, artinya dapat disesuaikan dengan kebutuhan guru dan siswa dalam proses belajar mengajar serta dapat disesuaikan dengan kondisi sekolah masing-masing. Silabus ini berfungsi sebagai salah satu alternatif untuk memudahkan guru dalam menyusun Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) sesuai dengan kondisi sekolah masing-masing. Adapun penyusunan model Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini telah kami sesuaikan dengan model silabus yang telah kami buat. Harapan kami, model Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini dapat memberikan gambaran tentang proses pembelajaran yang akan dilaksanakan, mulai dari awal kegiatan hingga akhir kegiatan. Bentuk penilaian dan alokasi waktu yang tercantum, dapat diubah sesuai dengan kebutuhan guru yang secara langsung melihat kondisi siswa, sekolah, dan lingkungan sekitarnya. Kami menyadari bahwa dalam penyusunan Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini masih banyak kekurangan. Oleh karena itu, kami menerima kritik dan saran yang membangun untuk memperbaikinya. Harapan kami, dengan adanya Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini, guru dapat memperoleh salah satu model dalam menyusun perangkat pembelajaran, yaitu Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP). Solo, Januari 2009 Penulis

iii

Daftar Isi

Kata Pengantar ________________________________________________ Daftar Isi _____________________________________________________

iii iv

Silabus ______________________________________________________ Rencana Pelaksanaan Pembelajaran _______________________________

1 16

Daftar Pustaka _________________________________________________ 111

iv

RPP Chemistry SMA 3

(4) • Jenis tagihan: tugas individu, kuis, tugas kelompok, ulangan • Bentuk instrumen: laporan tertulis dan penilaian sikap

• Jenis tagihan: tugas individu, kuis, tugas kelompok, ulangan

• Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol). • Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan nonelektrolit (hukum Raoult) dan larutan elektrolit. • Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut. • Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan. • Menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan.

• Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan, kemolaran, dan fraksi mol) dan menghubungkannya dengan sifat koligatif larutan melalui diskusi kelas. • Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut dan menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan melalui diskusi kelas.

• Menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan melalui diskusi kelas.

• Konsentrasi larutan • Pengertian sifat koligatif larutan nonelektrolit (hukum Raoult) dan larutan elektrolit • Tekanan uap jenuh larutan

• Diagram pT • Titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit

Penilaian

(3)

Indikator

(2)

Kegiatan Pembelajaran

(1)

Materi Pembelajaran

6 jam pelajaran

4 jam pelajaran

(5)

Alokasi Waktu

• Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja

(6)

Sumber/Bahan/ Alat

Nama Sekolah : .… Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XII/1 Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan 1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)

Silabus

RPP Chemistry SMA 3

• Bentuk instrumen: laporan tertulis dan penilaian sikap

• Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit.

• Jenis tagihan: tugas individu, kuis, ulangan • Bentuk instrumen: laporan tertulis dan penilaian sikap

• Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui diskusi kelompok.

• Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan. • Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data percobaan. • Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan. • Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data percobaan.

• Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit dalam kerja kelompok di laboratorium. • Menyimpulkan pengaruh zat terlarut terhadap penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan. • Berlatih menghitung ∆Tf dan ∆Tb larutan.

(4)

• Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit

(3)

(2)

• Menjelaskan pengertian • Menjelaskan pengertian osmo- • Jenis tagihan: osmosis, tekanan osmotik, dan sis dan tekanan osmotik serta tugas individu, menghitung tekanan osmotik terapannya. kuis, ulangan larutan nonelektrolit serta tera- • Menghitung tekanan osmotik • Bentuk instrupannya melalui diskusi kelas. larutan nonelektrolit. men: laporan tertulis dan penilaian sikap

(1)

• Tekanan osmotik larutan nonelektrolit

2 jam pelajaran dan 2 jam pel ajaran ulangan harian

2 jam pelajaran

(5) • Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja

(6)

RPP Chemistry SMA 3

• Jenis tagihan: tugas individu, kuis, tugas kelompok, ulangan • Bentuk instrumen: laporan tertulis dan penilaian sikap


• Merancang dan melakukan per- • Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung cobaan sel Volta dalam kerja secara spontan melalui percokelompok di laboratorium. baan. • Berlatih menghitung nilai E° • Menggambarkan susunan sel. sel Volta atau sel Galvani • Melalui diskusi kelas menjelasdan menjelaskan fungsi tiap kan prinsip sel Volta yang bagiannya. banyak digunakan dalam • Menjelaskan bagaimana kehidupan (misalnya baterai energi listrik dihasilkan dari dan aki). reaksi redoks dalam sel Volta. • Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta. • Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar.

(4)

(3)

Penilaian

• Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron). • Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO).

• Sel Volta (Sel Elektrokimia)

(2)

Indikator

• Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron) dan perubahan bilangan oksidasi (PBO) melalui diskusi kelas. • Berlatih menyetarakan reaksi redoks.

(1)


• Persamaan reaksi redoks

Materi Pembelajaran

(6)

Sumber/Bahan/ Alat

4 jam pelajaran • Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja 4 jam pelajaran - alat dan bahan laboratorium

(5)

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri 2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis 2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit Alokasi Waktu : 22 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)

RPP Chemistry SMA 3

(1)

(3)

• Merancang dan melakukan percobaan untuk mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui kerja kelompok di laboratorium.

• Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis melalui diskusi kelas. • Merancang dan melakukan percobaan tentang proses penyepuhan logam dalam kerja kelompok di laboratorium.

• Hukum Faraday

(4)

(5)

• Jenis tagihan: 4 jam pelajaran tugas individu, tugas kelompok, kuis, ulangan • Bentuk instrumen: laporan tertulis dan penilaian sikap

• Menerapkan konsep hukum • Jenis tagihan: 2 jam pelajaran Faraday dalam perhitungan sel dan 2 jam pel tugas individu, elektrolisis. tugas kelompok, ajaran ulangan • Menuliskan reaksi elektrolisis kuis, ulangan harian pada penyepuhan dan pemur- • Bentuk instrunian suatu logam. men: laporan tertulis dan penilaian sikap

• Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui percobaan. • Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert.

• Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (misalnya baterai dan aki).

(6)

• Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 • Merancang dan melakukan • Menjelaskan faktor-faktor yang • Jenis tagihan: 4 jam pelajaran - tabel periopercobaan untuk mengidenmemengaruhi terjadinya korosi tugas individu, dik unsur tifikasi faktor-faktor yang melalui percobaan. tugas kelompok, • Bahan memengaruhi terjadinya korosi • Menjelaskan beberapa cara kuis, ulangan - lembar melalui kerja kelompok di labountuk mencegah terjadinya kerja • Bentuk instruratorium. korosi. men: laporan - alat dan • Menjelaskan beberapa cara tertulis dan bahan untuk mencegah terjadinya penilaian sikap laboratorium korosi melalui diskusi kelas.

(2)

• Sel elektrolisis

• Korosi

RPP Chemistry SMA 3

(1)

• Sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia unsur utama

• Unsur-unsur golongan utama

Materi Pembelajaran (3)

Indikator

• Melalui diskusi kelas dan pengamatan mengidentifikasi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia unsur utama (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya). • Demonstrasi reaksi logam natrium dalam air (dilakukan oleh guru dengan hati-hati). • Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida dalam kerja kelompok di laboratorium.


(4)

Penilaian

2 jam pelajaran

(5)

Alokasi Waktu

• Mengidentifikasi sifat-sifat 8 jam pelajaran • Jenis tagihan: fisik unsur utama (titik didih, tugas individu, titik leleh, kekerasan, warna, tugas kelompok, kelarutan, dan sifat khusus kuis, ulangan • Bentuk instrulainnya). • Mengidentifikasi sifat-sifat men: laporan kimia (kereaktifan, kelarutan) tertulis dan melalui percobaan. penilaian sikap • Mengidentifikasi daya pengoksi dasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan. • Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) melalui percobaan.

• Membuat daftar (tabel) keber• Mengidentifikasi keberadaan adaan unsur-unsur dan produk unsur-unsur yang ada di alam yang mengandung unsur-unsur terutama di Indonesia (gas gas mulia, halogen, alkali, mulia, halogen, alkali, alkali alkali tanah, aluminium, karbon, tanah, aluminium, karbon, sisilikon, belerang, oksigen, likon, belerang, oksigen, dan dan nitrogen secara individu nitrogen). di rumah dan dipresentasikan • Mengidentifikasi produk(Pembahasan lebih ditekankan produk yang mengandung unsur tersebut. pada unsur-unsur atau senyawanya yang dihasilkan oleh daerah setempat.).

(2)


• Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja - alat dan bahan laboratorium

(6)

Sumber/Bahan/ Alat

Standar Kompetensi : 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut 3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya) 3.3 Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)

RPP Chemistry SMA 3

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

• Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur (seperti gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, oksigen, dan nitrogen) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

• Jenis tagihan: tugas individu, tugas kelompok, kuis, ulangan • Bentuk instrumen: laporan tertulis dan penilaian sikap


• Jenis tagihan: 2 jam pelajaran • Menjelaskan pengertian • Menjelaskan pengertian kesadahan, baik sementara kesadahan dan dampaknya. tugas individu, maupun tetap, dan dampaknya • Menjelaskan cara menghilangtugas kelompok, bagi kehidupan sehari-hari dan kan kesadahan air melalui kuis, ulangan industri melalui diskusi kelas. percobaan. • Bentuk instru• Merancang dan melakukan men: laporan percobaan untuk menyelidiki tertulis dan dan menghilangkan kesadapenilaian sikap han air dalam kerja kelompok di laboratorium.

• Mengidentifikasi keteraturan • Menyimpulkan daya pengoksifat fisik dan sifat kimia unsursidasi halogen dan daya pereduksi halida. unsur periode ketiga melalui • Merancang dan melakukan percobaan. percobaan untuk mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) dalam kerja kelompok di laboratorium. • Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi keteraturan sifat unsur-unsur periode ketiga dalam kerja kelompok di laboratorium. • Menyimpulkan keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur periode ketiga.

• Manfaat dan • Membuat daftar (tabel) dampak unsurtentang manfaat dan dampak unsur dalam unsur-unsur seperti gas mulia, kehidupan seharihalogen, alkali, alkali tanah, hari dan industri aluminium, karbon, silikon, belerang, oksigen, dan nitrogen secara individu di rumah dan dipresentasikan

• Air sadah

(6) • Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja - alat dan bahan laboratorium

RPP Chemistry SMA 3

(1)

(2)

(3)

(bahan presentasi sebaiknya • Menjelaskan pembuatan unsur membahas tentang manfaat dan senyawanya di laboradan dampak dari unsur-unsur torium dan industri (misalnya atau senyawa yang diproduksi H2SO4, N2, Al, NH3, dan O2). daerah bersangkutan). • Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawa di laboratorium dan industri (misalnya H2SO4, N2, Al, NH3, dan O2) melalui diskusi kelas.

(4)

(5)

(6) • Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja - alat dan bahan laboratorium

(1)

• Sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia unsur transisi periode keempat

Materi Pembelajaran

• Mengkaji sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia unsur transisi periode keempat. • Mendeskripsikan pembentukan ion kompleks pada unsur transisi periode keempat. • Mempelajari proses pengolahan unsur transisi periode keempat. • Mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur transisi periode keempat.

(2)


(4)

Penilaian

• Mengidentifikasi sifat-sifat fisik • Jenis tagihan: dan sifat-sifat kimia unsur-untugas individu, sur transisi periode keempat. kuis, ulangan • Menentukan tata nama • Bentuk instrusenyawa kompleks unsur-unmen: laporan sur transisi periode keempat. tertulis dan • Mendeskripsikan proses penilaian sikap pengolahan unsur-unsur transisi periode keempat. • Menjelaskan kegunaan unsurunsur transisi periode keempat dalam kehidupan sehari-hari.

(3)

Indikator

(6)

Sumber/Bahan/ Alat 6 jam pelajaran • Sumber dan 2 jam pel - buku Theory and Appli ajaran ulangan cation of harian Chemistry 3 - tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja

(5)

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi : 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut 3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya) 3.3 Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)

RPP Chemistry SMA 3

(1)

(2)

Kegiatan Pembelajaran (3)

Indikator • Jenis tagihan: tugas individu, kuis, ulangan • Bentuk instrumen: laporan tertulis dan penilaian sikap

(4)

Penilaian


• Membedakan reaksi inti dan • Jenis tagihan: • Menjelaskan perbedaan reaksi reaksi kimia biasa. inti dan reaksi kimia biasa melalui tugas individu, • Menuliskan persamaan reaksi kuis, ulangan diskusi kelas. inti. • Bentuk instru• Menjelaskan reaksi transmutasi melalui diskusi kelas. men: laporan tertulis dan penilaian sikap

• Stabilitas inti dan • Menganalisis pita kestabilan unsur • Menjelaskan pita kestabilan untuk menentukan kecenderungan unsur. laju peluruhan unsur-unsur di luar pita kestabilan • Menghitung laju peluruhan unsur-unsur radioaktif. untuk mencapai kestabilan. • Menghitung laju peluruhan unsurunsur radioaktif melalui diskusi kelas

• Persamaan reaksi inti

• Mendeskripsikan penemuan • Penemuan sinar • Menjelaskan sejarah penemuan unsur radioaktif melalui diskusi sinar radioaktif. radioaktif kelas. • Mengidentifikasi sifat-sifat • Sifat sinar radiosinar radioaktif. aktif • Menjelaskan sinar-sinar radioaktif dan sifat-sifatnya melalui diskusi kelas.

Materi Pembelajaran

(6)

Sumber/Bahan/ Alat

2 jam pelajaran

2 jam pelajaran

• Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - tabel periodik unsur • Bahan 2 jam pelajaran - lembar kerja

(5)

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi : 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya Alokasi Waktu : 10 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)

RPP Chemistry SMA 3

(1)

(6)

2 jam pelajaran • Sumber dan 2 jam pel - buku Theory ajaran ulangan and Appli harian cation of Chemistry 3 - tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja

(5)

(_______________________) NIP. .........................................


(4)

(_______________________) NIP. .........................................

• Mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur radioaktif. • Mendeskripsikan bahaya unsur-unsur radioaktif.

(3)

.............., ...................... Guru Kimia

• Menjelaskan berbagai satuan untuk menyatakan dosis radiasi melalui diskusi kelas. • Mengkaji sifat-sifat fisik dan sifatsifat kimia, kegunaan, dan bahaya unsur-unsur radioaktif melalui diskusi kelas dan dipresentasikan.

(2)

Mengetahui, Kepala Sekolah

• Kegunaan dan bahaya unsur radioaktif

10

RPP Chemistry SMA 3

Silabus

• Jenis tagihan: • Menjelaskan sifat-sifat fisik tugas kelompok, senyawa karbon. ulangan, • Menjelaskan reaksi identifikasi responsi (ujian gugus fungsi senyawa karbon. praktik) • Menuliskan reaksi senyawa • Bentuk karbon (reaksi oksidasi, instrumen: reaksi adisi, reaksi substitusi, tes tertulis, reaksi eliminasi). performance • Mendeskripsikan kegunaan (kinerja dan senyawa karbon. sikap), laporan tertulis

(5)

Alokasi Waktu


• Jenis tagihan: 2 jam pelajaran tugas kelompok, ulangan, responsi (ujian praktik) • Bentuk instrumen: tes tertulis, performance (kinerja dan sikap), laporan tertulis

(4)

Penilaian

• Menganalisis data titik didih • Sifat-sifat fisik dan titik leleh senyawa karbon dan sifat-sifat untuk menjelaskan sifat-sifat kimia senyawa fisik melalui diskusi. karbon • Reaksi senyawa • Mengkaji reaksi senyawa karbon dalam diskusi kelas. karbon • Mencari informasi dari literatur • Kegunaan dan media informasi tentang senyawa karbon kegunaan senyawa karbon secara individu.

(3)

Indikator

• Mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon. • Menuliskan struktur dan nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya. • Menentukan isomer-isomer senyawa karbon.

(2)


• Gugus fungsi • Membedakan gugus fungsi senyawa karbon dan memberi nama senyawa • Isomer karbon melalui diskusi. • Latihan memberi nama dari berbagai jenis senyawa. • Membahas jenis-jenis isomer senyawa karbon melalui diskusi. • Latihan menentukan terjadinya isomer dan memberikan nama senyawa yang terbentuk.

(1)

Materi Pembelajaran

• Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - Tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja

(6)

Sumber/Bahan/ Alat

Nama Sekolah : .… Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XII/2 Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.1. Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat) Alokasi Waktu : 20 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)

RPP Chemistry SMA 3

11

• Jenis tagihan: tugas kelompok, ulangan, kuis • Bentuk instrumen: tes tertulis, performance • Jenis tagihan: tugas kelompok, ulangan, kuis • Bentuk instrumen: tes tertulis, performance

• Menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena. • Menjelaskan pengarah orto, meta, dan para pada disubstitusi benzena. • Mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia benzena dan turunannya.

• Membahas reaksi substitusi atom H pada cincin benzena. • Mendiskusikan pengertian orto, meta, dan para.

• Mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia benzena dan turunannya melalui diskusi.

• Reaksi benzena

• Sifat fisik dan sifat kimia benzena dan turunannya

• Jenis tagihan: tugas kelompok, ulangan, kuis • Bentuk instrumen: tes tertulis, performance

• Menuliskan tata nama senyawa benzena dan turunannya.

• Menentukan tata nama senyawa benzena dan turunannya melalui diskusi.

(4) • Jenis tagihan: tugas kelompok, ulangan, kuis • Bentuk instrumen: tes tertulis, performance

• Tata nama benzena dan turunannya

(3)

Penilaian

• Menuliskan struktur benzena dan menjelaskan stabilitas cincinnya.

(2)

Indikator

• Menentukan struktur benzena melalui diskusi kelas. • Menentukan stabilitas cincin benzena melalui diskusi kelas.

(1)


• Struktur dan stabilitas cincin benzena

Materi Pembelajaran

(6)

Sumber/Bahan/ Alat

2 jam pelajaran

2 jam pelajaran

2 jam pelajaran • Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - Tabel periodik unsur 4 jam pelajaran • Bahan - lembar kerja

(5)

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.2 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, dan kegunaan benzena dan turunannya Alokasi Waktu : 14 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)

12

RPP Chemistry SMA 3

(3) • Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya senyawa benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari seperti fenol, anilina, butil hidroksi toluena (BHT), butil hidroksi anisol (BHA), TNT, aspirin, zat warna (azo) dan lain-lain.

(2)

• Melalui diskusi kelas mendeskripsikan kegunaan dan bahaya senyawa benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari.

(1)

• Kegunaan dan bahaya benzena dan turunannya

(4)


(5)

(6)

2 jam pelajaran • Sumber dan 2 jam pel - buku Theory and Appli ajaran ulangan cation of harian Chemistry 3 - Tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja

• Polimer

(1)

Materi Pembelajaran

• Mengamati dan menganalisis untuk mengidentifikasi jenis dan sifat polimer sintetik dan polimer alam dalam kerja kelompok. • Menentukan reaksi polimer berdasarkan asal dan jenis monomer pembentuknya (kopolimer dan homopolimer, polimer adisi dan polimer kondensasi) melalui diskusi. (Sebagai penerapan dari teori yang dipelajari bagi daerah yang terdapat industri penghasil polimer seperti karet sintetis, serat sintetis dan sebagainya agar memanfaatkan industri tersebut sebagai sumber bahan belajar).

(2)

Kegiatan Pembelajaran (4)

Penilaian

• Mengidentifikasi polimer alam • Jenis tagihan: dan polimer sintetik (karet, tugas kelompok, karbohidrat, protein, plastik). ulangan, • Menjelaskan sifat fisik dan responsi (ujian sifat kimia polimer. praktik) • Menuliskan reaksi pem• Bentuk instrubentukan polimer (adisi dan men: tes tertulis, kondensasi) dari monomernya. performance • Mendeskripsikan kegunaan (kinerja dan polimer dan mewaspadai damsikap), laporan paknya terhadap lingkungan. tertulis

(3)

Indikator

(6)

Sumber/Bahan/ Alat 4 jam pelajaran • Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - Tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja - alat dan bahan untuk percobaan

(5)

Alokasi Waktu

Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Alokasi Waktu : 20 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)

RPP Chemistry SMA 3

13

• Jenis tagihan: tugas kelompok, ulangan, responsi • Bentuk instrumen: tes tertulis, perfor mance, laporan tertulis

• Menggolongkan monosakarida menjadi aldosa dan ketosa. • Menjelaskan rumus struktur dan tata nama monosakarida. • Menjelaskan sifat-sifat dan kegunaan monosakarida yang penting. • Menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan bantuan enzim. • Mengidentifikasi karbohidrat dengan reagen. • Menuliskan rumus struktur asam amino esensial. • Mendeskripsikan sifat-sifat asam amino. • Mengidentifikasi protein dalam makanan (uji biuret, xanthoprotein, kertas timbal). • Menjelaskan klasifikasi protein.

• Menentukan golongan monosakarida menjadi aldosa dan ketosa dalam diskusi kelas. • Menjelaskan rumus struktur dan tata nama monosakarida. • Menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan bantuan enzim dalam diskusi kelas. • Merancang dan melakukan percobaan untuk mengiden tifikasi karbohidrat dengan berbagai reagen dalam kerja kelompok.

• Menentukan rumus struktur asam amino esensial dan gugus peptida pada protein melalui diskusi kelas. • Merancang dan melakukan percobaan untuk mengiden tifikasi protein dalam kerja kelompok.

• Karbohidrat

• Protein

• Jenis tagihan: tugas kelompok, ulangan, responsi • Bentuk instrumen: tes tertulis, perfor mance, laporan tertulis

(4)

(3)

(2)

(1)

(6)


8 jam pelajaran • Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - Tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja - alat dan bahan untuk percobaan

(5)

14

RPP Chemistry SMA 3 (2)

• Mendeskripsikan struktur dan tata nama lemak secara diskusi.

• Melakukan penggolongan lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.

• Mengamati dan menjelaskan sifat fisik dan kimia lemak dan minyak melalui diskusi.

• Rumus struktur dan nama lemak

• Penggolongan lemak dan minyak

• Sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak


(1)

Materi Pembelajaran

2 jam pelajaran


• Mengamati dan menguraikan sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak.

• Menuliskan rumus struktur dan nama lemak dan minyak.


(6)

Sumber/Bahan/ Alat

• Menggolongkan lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.

(5)

Alokasi Waktu

2 jam pelajaran • Sumber - buku Theory and Appli cation of Chemistry 3 - Tabel periodik unsur 2 jam pelajaran • Bahan - lembar kerja

(4)

Penilaian


(3)

Indikator

Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan lemak Alokasi Waktu : 10 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran)

RPP Chemistry SMA 3

15

(3)

(4)

(5)

(6)

(_______________________) NIP. .........................................

2 jam pelajaran • Sumber dan 2 jam pel - buku Theory and Appli ajaran ulangan cation of harian Chemistry 3 - Tabel periodik unsur • Bahan - lembar kerja

(_______________________) NIP. .........................................

• Jenis tagihan: tugas kelompok, ulangan, kuis • Bentuk instrumen: tes tertulis, perfor mance

.............., ...................... Guru Kimia

• Mendeskripsikan fungsi dan peran lemak dan minyak dalam kehidupan.


(2)

• Menjelaskan kegunaan lemak dan minyak dalam kehidupan sehari-hari melalui diskusi.

(1)

• Fungsi dan peran lemak dan minyak

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Nama Sekolah : Mata Pelajaran : Kelas/Semester : Pertemuan Ke- : Standar Kompetensi :

..... Kimia XII/1 1 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat kilogatif larutan Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran Indikator : • Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol) • Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Raoult) dan larutan elektrolit I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol); • menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan nonelektrolit (hukum Raoult) dan larutan elektrolit. II. Uraian Materi Pembelajaran • Sifat yang tidak bergantung pada jenis zat, tetapi bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut disebut sifat koligatif. • Satuan yang digunakan untuk mempelajari sifat koligatif larutan adalah kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol. • Ada empat sifat koligatif larutan, yaitu penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhu bungan dengan sifat koligatif yang ada dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti • Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan, kemolaran, dan fraksi mol) dan menghubungkannya dengan sifat koligatif larutan melalui diskusi kelas.

16

RPP Chemistry SMA 3

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat koligatif. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 1–7 VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 1.1. Pengayaan 1. Hitunglah molalitas suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 262 g etilena glikol (C2H6O2) dalam 8.000 g air. 2. Berapa banyak glukosa (Mr = 180) yang harus dilarutkan dalam 2 L air agar diperoleh larutan dengan molalitas 0,75 m? 3. Sebanyak 41 g suatu zat dilarutkan dalam air hingga volumenya 750 mL. Jika kemolalan larutan 0,65 m, berapakah massa molekul relatif (Mr) zat tersebut? 4. Berapakah fraksi mol benzena, C6H6, dalam suatu larutan yang disiapkan dengan melarutkan 2,86 g benzena dalam 72,0 g karbon tetraklorida, CCl4? (Ar C = 12, H = 1, Cl = 35,5) 5. Berapa gram glukosa yang diperlukan agar diperoleh fraksi mol glukosa 0,048 dalam 2 kg air? Kunci Latihan 1.1 1. 0,56 m 3. 10,53 g 5. 100,6 g


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

17


Nama Sekolah : ..... Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XII/1 Pertemuan Ke- : 2 Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat kilogatif larutan Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran Indikator : • Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut. • Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut; • menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan. II. Uraian Materi Pembelajaran • Penurunan tekanan uap termasuk sifat koligatif larutan. • Tekanan uap larutan dipengaruhi fraksi mol zat terlarut. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhu bungan dengan penguapan yang ada dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan penurunan tekanan uap pelarut akibat adanya partikel zat terlarut melalui diskusi kelas. • Menghitung penurunan tekanan uap pelarut berdasarkan data percobaan. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penurunan tekanan uap pelarut akibat adanya partikel zat terlarut. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. 18

RPP Chemistry SMA 3

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 7–12 VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 1.2. Pengayaan 1. Hitunglah tekanan uap pada 25 oC dari larutan yang mengandung 21,8 g zat terlarut nonvolatil [urea, CO(NH2)2] dalam 525 g H2O. Tekanan uap air pada 25 oC adalah 23,8 mmHg. (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). 2. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 250 g sukrosa (C12H22O11) dalam 750 g air. Tentukan tekanan uap larutan ini pada 30 oC jika tekanan uap air pada suhu ini adalah 31,8 mmHg. (Ar C = 12, H = 1, O = 16). 3. Berapa gram sukrosa (C12H22O11) yang harus ditambahkan ke dalam 552 g air untuk menghasilkan larutan dengan tekanan uap 2,0 mmHg lebih kecil daripada air murni pada 20 oC? (Tekanan uap air murni pada 20 oC adalah 17,5 mmHg.) 4. Tekanan uap benzena (C6H6) adalah 93,4 mmHg pada suhu 25 oC. Berapakah tekanan uap (dalam mmHg) dari larutan yang dibuat dari 56,4 g zat terlarut nonvolatil C20H42 dalam 1.000 g benzena? 5. Larutan yang mengandung 8,3 g zat yang tidak mudah menguap dalam 1 mol kloroform (CHCl3) mempunyai tekanan uap 511 mmHg. Tekanan uap CHCl3 murni pada suhu yang sama adalah 526 mmHg. Hitunglah: a. fraksi mol zat terlarut; b. banyaknya mol zat terlarut; c. massa molekul relatif (Mr) zat terlarut. Kunci Latihan 1.2 1. p = 770,6 mmHg 3. ∆p = 27,14 mmHg 5. p = 89 mmHg


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

19


Nama Sekolah : ..... Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XII/1 Pertemuan Ke- : 3–5 Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit Kompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran Indikator : • Menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan. • Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan. • Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data percobaan. • Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan. • Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data percobaan. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan; • mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan; • menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data percobaan; • mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan; • menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data percobaan. II. Uraian Materi Pembelajaran • Menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan.

20

RPP Chemistry SMA 3

•

Mengamati penurunan titik beku dan kenaikan titik didih zat cair akibat penambahan zat terlarut. • Menghitung penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan nonelektrolit berdasarkan data percobaan. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-3 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhubungan dengan penguapan, pembekuan, dan pendidihan yang ada dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti Menganalisis diagram pT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih larutan. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang diagram pT. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk me ngetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. Pertemuan Ke-4 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali diagram pT yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit dalam kerja kelompok di laboratorium. • Mengamati faktor-faktor yang memengaruhi penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berdasarkan percobaan. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang titik beku dan titik didih larutan serta faktor-faktor yang memengaruhinya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. Pertemuan Ke-5 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan tentang penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang telah dilakukan pada pertemuan sebelumnya.

RPP Chemistry SMA 3

21

b. Kegiatan Inti • Menyimpulkan pengaruh zat terlarut terhadap penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan. • Berlatih menghitung ∆Tf dan ∆Tb larutan. • Menentukan massa dan massa molekul relatif zat terlarut berdasarkan penurunan titik beku atau kenaikan titik didih larutan. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan berdasarkan data. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 13–18 • Diagram pT • Alat-alat dan bahan laboratorium VI. Penilaian Guru menilai keaktifan siswa dalam melakukan percobaan dan diskusi. Siswa mengerjakan Latihan 1.3. Pengayaan 1. Berapakah titik beku dan titik didih larutan berair yang mengandung 55,0 g gliserol [C3H5(OH)3] dalam 250 g air? Gliserol merupakan zat terlarut non elektrolit yang tidak mudah menguap. (Kf air = 1,86 oC/m; Kb = 0,52 oC/m; Ar C = 12, H = 1, O = 16) 2. Rumus empiris suatu senyawa nonelektrolit adalah C4H2N. Jika 3,84 g senyawa itu dalam benzena menyebabkan penurunan titik beku sebesar 0,307 oC, tentukan massa molekul relatif (Mr) dan rumus molekul senyawa itu. (Titik beku benzena murni 5,5 oC; Kf = 5,12 oC/m; Ar C = 12, H = 1, N = 14) 3. Suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,115 g kuinina (suatu obat penurun panas) dalam 1,36 g kamper mempunyai titik beku 169,6 oC. Hitunglah massa molekul relatif kuinina berdasarkan data eksperimen ini. (Titik beku kamper murni 179,8 oC; Kf = 39,7 oC/m). 4. Suatu senyawa tertentu yang dilarutkan dalam asam asetat menghasilkan suatu larutan yang mendidih pada 122,0 oC. Berapakah titik beku larutan ini? (Titik didih asam asetat = 117,9 oC; titik beku = 16,6 oC; Kb = 2,93 oC/m; Kf = 3,9 oC/m) 5. Penambahan 1,0 g benzena (C6H6) ke dalam 80,0 g sikloheksana (C6H12) menurunkan titik beku sikloheksana dari 6,6 oC menjadi 3,4 oC.

22

RPP Chemistry SMA 3

a. Berapakah nilai Kb untuk sikloheksana? b. Manakah pelarut yang lebih baik untuk menentukan massa molekul relatif melalui cara penurunan titik beku, benzena atau sikloheksana? Jelaskan. Kunci Latihan 1.3 1. 100,29 oC 3. 40 g 5. 100 g


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

23


Nama Sekolah : ..... Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XII/1 Pertemuan Ke- : 6 Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit Kompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran Indikator : • Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya. • Menghitung tekanan osmotik larutan nonelektrolit. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya; • menghitung tekanan osmotik larutan nonelektrolit. II. Uraian Materi Pembelajaran • Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya. • Menghitung tekanan osmotik larutan nonelektrolit. • Menjelaskan peristiwa osmotik dalam kehidupan sehari-hari. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhubungan dengan peristiwa osmosis dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik melalui diskusi kelas. • Menjelaskan hubungan tekanan osmotik dengan kemolaran. • Menjelaskan penggunaan tekanan osmotik dan peristiwa osmotik dalam kehidupan sehari-hari. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang osmosis dan tekanan osmotik. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. 24

RPP Chemistry SMA 3

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 18–24 VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 1.4. Pengayaan 1. Berapakah tekanan osmotik larutan urea 12,36 M dalam air pada suhu 20 oC? 2. Larutan 0,4 g polipeptida dalam 1,0 L larutan berair menunjukkan tekanan osmotik 3,74 mmHg pada suhu 27 oC. Berapa kira-kira massa molekul relatif peptida ini? 3. Jika tangkai bunga yang dipetik dimasukkan dalam larutan garam pekat, bunga akan layu. Jika mentimun segar dimasukkan dalam larutan yang sama, mentimun akan mengerut (menjadi acar). Jelaskan dasar dari gejala ini. 4. Krisis air bersih sering melanda beberapa daerah pada saat musim kemarau, bahkan daerah-daerah di dekat laut. Di sisi lain, keberadaan air laut sangat melimpah. Akan tetapi, mengapa kita tidak boleh minum air laut secara langsung? Jelaskan alasannya. 5. Pohon redwood (pohon tertinggi di dunia) dapat tumbuh lebih dari 115 m tingginya. Berdasarkan hanya pada tinggi pohon, hitunglah tekanan osmotik dalam akar pada permukaan tanah. (Asumsikan massa jenis larutan 1 g/cm3; 1 atm = 101.325 Pa (N/m2); g = 9,8 m/s2; gunakan pengetahuan Anda tentang tekanan dalam zat cair yang dipelajari dalam pelajaran Fisika). Kunci Latihan 1.4 1. 8,2 x 10–4 atm 3. 110 g 5. 0,315 M


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

25

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Nama Sekolah : ..... Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XII/1 Pertemuan Ke- : 7 dan 8 Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit Kompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran) Indikator : Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit. II. Uraian Materi Pembelajaran • Membandingkan jumlah partikel zat terlarut nonelektrolit dan elektrolit. • Menjelaskan pengaruh faktor van’t Hoff terhadap sifat koligatif larutan. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali sifat koligatif larutan nonelektrolit yang telah dipelajari sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui diskusi kelompok. • Menjelaskan pengaruh faktor van’t Hoff terhadap sifat koligatif larutan. • Menghitung sifat koligatif larutan elektrolit berdasarkan data. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perbedaan sifat koligatif larutan nonelektrolit dan larutan elektrolit yang konsentrasinya sama. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

26

RPP Chemistry SMA 3

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 24–36 VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 1.5 dan soal evaluasi. Pengayaan 1. Dengan anggapan terdisosiasi (terionisasi) sempurna, berapakah titik beku yang diharapkan dari larutan MgSO4 0,10 m? 2. Jika penurunan titik beku hasil pengamatan lebih kecil dibandingkan yang terhitung untuk suatu zat terlarut, apa artinya? 3. Susunlah larutan berikut berdasarkan urutan menurunnya titik beku. a. Na3PO4 0,10 m; d. C6H12O6 0,15 m; b. NaCl 0,35 m; e. CH3COOH 0,15 m; c. MgCl2 0,20 m; f. K2SO4 0,15 m. 4. Pada suhu 25 oC, tekanan uap air murni adalah 23,8 mmHg dan tekanan uap air laut adalah 23,0 mmHg. Dengan asumsi bahwa air laut hanya mengandung NaCl, perkirakan konsentrasinya dalam satuan molalitas. 5. Tekanan osmotik 0,01 m larutan CaCl2 dan larutan urea pada 25 oC masingmasing adalah 0,605 atm dan 0,245 atm. Tentukan derajat disosiasi CaCl2 dalam larutan. Kunci Latihan 1.5 1. i = 2,86 3. Tf = –2,03 oC 5. α = 0,33 = 33% Evaluasi Bab 1 1. c 6. a 11. d 2. c 7. a 12. c 3. c 8. c 13. d 4. e 9. b 14. c 5. e 10. b 15. e


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

27



.... Kimia XII/1 9 dan 10 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran Indikator : • Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron). • Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO). I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron); • menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO). II. Uraian Materi Pembelajaran • Reaksi redoks terdiri atas reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. • Oksidasi adalah penangkapan oksigen, pelepasan elektron, atau peningkatan bilangan oksidasi. • Reduksi adalah pelepasan oksigen, penangkapan elektron, dan penurunan bilangan oksidasi. • Reaksi redoks dapat disetarakan dengan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-9 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kejadian yang berhubungan dengan reaksi redoks yang ada dalam kehidupan sehari-hari.

28

RPP Chemistry SMA 3

b. Kegiatan Inti • Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron) melalui diskusi kelas. • Berlatih menyetarakan reaksi redoks. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. Pertemuan Ke-10 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) melalui diskusi kelas. • Berlatih menyetarakan reaksi redoks. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi redoks. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 39–49 VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 2.1 sampai Latihan 2.3. Pengayaan 1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa berikut. a. NH2OH e. Ca(VO3)2 i. SO32– b. NaOCl f. Sr(IO3)2 j. NO+ c. NaClO3 g. Na2HPO4 k. ClO4– d. SnCl4 h. Na2S4O6 l. VO2+ 2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi. a. I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O b. HNO3 + H3AsO3 → H3AsO4 + NO + H2O c. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O d. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O e. N2O + H2 → NH3 + H2O

RPP Chemistry SMA 3

29

3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron. a. Ag+ + Fe → Ag + Fe2+ b. NO3– + Cu → NO2 + Cu2+ (suasana asam) c. NO3– + Zn → NH4+ + Zn2+ (suasana asam) d. CrO42– + S2– → S + CrO2– (suasana basa) e. SO32– + CrO42– → SO42– + CrO2– (suasana basa) 4. Berdasarkan persamaan reaksi berikut, tentukan zat yang teroksidasi, zat yang tereduksi, zat pengoksidasi, dan zat pereduksi. a. Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O b. 5 H2SO4 + 4 Zn → 4 ZnSO4 + H2S + 4 H2O c. 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 10 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O d. Fe2O3 + 3 CO2 → 2 Fe + 3 CO2 e. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Kunci Latihan 2.1 a. Ag(s) + 2 HNO3(aq) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(l) c. Cu(s) + 2 H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l) e. KIO3(aq) + 2 Na2SO3(aq) → KIO(aq) + 2 Na2SO4(aq)

Latihan 2.2 a. Zn(s) + SO42–(aq) + 4 H+(aq) → Zn2+(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l) c. 3 P(s) + 5 NO3–(aq) + 2 H+(aq) + 2 H2O(l) → 3 H2PO4–(aq) + 5 NO(g) e. Cr2O72–(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H+(aq) → 2 Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O(l)

Latihan 2.3 b. 3 CN–(aq) + 2 MnO4–(aq) + H2O(l) → 2 MnO2(s) + 3 CNO–(aq) + 2 OH–(aq) d. 2 Cr(OH)3(s) + 3 OCl–(aq) + 4 OH–(aq) → 2 CrO42–(aq) + 3 Cl–(aq) + 5 H2O(l)


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

30

RPP Chemistry SMA 3



.... Kimia XII/1 11 dan 12 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran Indikator : • Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan. • Menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya. • Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta. • Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta. • Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar. • Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (misalnya baterai dan aki). I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan; • menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya; • menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta; • menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta; • menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar; • menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (misalnya baterai dan aki).

RPP Chemistry SMA 3

31

II. Uraian Materi Pembelajaran • Elektrokimia adalah bagian ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara energi listrik dan reaksi redoks. • Sel elektrokimia dibedakan menjadi dua jenis, yaitu sel Volta dan sel elektrolisis. • Contoh sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah aki, baterai, dan sel bahan bakar. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum IV. Langkah-Langkah Pembelajaran

Pertemuan Ke-11 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali reaksi redoks yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan sel Volta (sel elektrokimia) dalam kerja kelompok di laboratorium. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sel Volta dan bagian-bagian nya. Pertemuan Ke-12 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali bagian-bagian sel Volta yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan reaksi yang terjadi pada sel Volta dan notasi diagram sel Volta melalui diskusi kelas. • Berlatih menghitung nilai potensial sel, E°. • Melalui diskusi kelas menjelaskan prinsip sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (misalnya baterai dan aki). c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sel Volta dan terapannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 49–68 • Alat-alat dan bahan laboratorium

32

RPP Chemistry SMA 3

VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 2.4 dan Latihan 2.5. Pengayaan 1. Berdasarkan tabel potensial reduksi standar, manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan? a. 2 Au3+ + 6I– → 3 I2 + 2 Au d. Ni2+ + Zn → Zn2+ + Ni 3+ 2+ b. 3 Ca + 2 Cr → 2 Cr + 3 Ca e. Fe3+ + Ag → Ag+ + Fe2+ – – c. Br2 + 2 Cl → Cl2 + 2 Br 2. Tuliskan diagram sel Volta untuk pasangan setengah reaksi berikut dan hitunglah potensial selnya (Eºsel) a. Co2+(aq) + 2e– Co(s) Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) b. Au3+(aq) + 3e– Au(s) Sn2+(aq) + 2e– Sn(s) c. Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) Ag+(aq) + e– Ag(s) d. Cr3+(aq) + 3e– Cr(s) Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) e. BrO3–(aq) + 6 H+(aq) + 6e– Br–(aq) + 3 H2O 2+ – Cu (aq) + 2e Cu(s) 3. Tuliskan setengah reaksi sel Volta berikut dan hitunglah Eosel yang terjadi. a. 2Br–(aq) | Br2(l) || Sn2+(aq) | Sn(s) b. Cu+(aq) | Cu2+(aq) || Fe3+(aq) | Fe2+(aq) c. Ca(s) | Ca2+(aq) || Cd2+(aq) | Cd(s) d. Cr(s) | Cr3+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) e. Mg(s) | Mg2+(aq) || Sn2+(aq) | Sn(s) Kunci Latihan 2.5 1. a. spontan b. tidak 3. a. Eosel = 1,83 volt b. Eosel = 3,18 volt


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. ............................. RPP Chemistry SMA 3

33



.... Kimia XII/1 13 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran Indikator : • Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan. • Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan; • menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi. II. Uraian Materi Pembelajaran • Korosi merupakan peristiwa reaksi redoks antara logam dan lingkungannya. • Konsep sel Volta dapat digunakan untuk mencegah korosi (besi berkarat). III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan peristiwa korosi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti • Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi faktorfaktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui kerja kelompok di laboratorium. • Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi melalui diskusi kelas.

34

RPP Chemistry SMA 3

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang korosi dan cara mencegah terjadinya korosi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 68–72 • Alat-alat dan bahan laboratorium VI. Penilaian Guru menilai keaktifan siswa dalam melakukan percobaan dan diskusi.


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

35



.... Kimia XII/1 14 dan 15 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran Indikator : • Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui percobaan. • Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui percobaan; • menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert.

II. Uraian Materi Pembelajaran Sel elektrolisis merupakan pemanfaatan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-14 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan tentang sel Volta dan reaksi redoks yang telah dipelajari sebelumnya. b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan untuk mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui kerja kelompok di laboratorium.

36

RPP Chemistry SMA 3

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perubahan-perubahan yang terjadi pada sel elektrolisis selama percobaan. Pertemuan Ke-15 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan sel elektrolisis yang telah dilakukan pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti Menjelaskan reaksi-reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada sel elektrolisis. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi-reaksi pada sel elektrolisis. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 72–75 • Alat-alat dan bahan laboratorium VI. Penilaian Guru menilai keaktifan siswa dalam melakukan percobaan dan diskusi. Pengayaan 1. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode pada elektrolisis larutan yang berisi: a. NO3– b. Br–, dan c. campuran NO3– dan Br– 2. Tuliskan reaksi yang terjadi di katode pada elektrolisis larutan yang berisi: a. K+ b. Cu2+, dan c. campuran K+ dan Cu2+ 3. Apa hasil yang diharapkan pada masing-masing elektrode jika suatu larutan yang mengandung campuran KBr dan Cu(NO3)2 dielektrolisis? 4. Ramalkan apa yang dibebaskan pada masing-masing elektrode jika larutan air dari zat berikut ini di elektrolisis dengan elektrode inert: CuBr2, NaI, Mg(NO3)2, H2SO4, HCl, dan KOH.


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

37



.... Kimia XII/1 16–18 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar : 2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran) Indikator : • Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis. • Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis; • menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam.

II. Uraian Materi Pembelajaran Hukum Faraday menyatakan hubungan kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan dengan jumlah arus yang digunakan dalam suatu elektrolisis. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-16 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan tentang reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis yang telah dipelajari sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan hukum-hukum Faraday pada sel elektrolisis melalui diskusi kelas. • Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang hukum-hukum Faraday pada sel elektrolisis.

38

RPP Chemistry SMA 3

Pertemuan Ke-17 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali hubungan kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan dengan jumlah arus yang digunakan dalam suatu elektrolisis berdasarkan hukum Faraday yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industri melalui diskusi kelas. • Merancang dan melakukan percobaan tentang proses penyepuhan logam dalam kerja kelompok di laboratorium. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang aplikasi sel elektrolisis. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 75–96 • Alat-alat dan bahan laboratorium VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 2.6 dan soal evaluasi. Pengayaan 1. Berapa coulomb muatan listrik yang melalui sel elektrolisis oleh: a. arus 4,0 A selama 600 detik; b. arus 10,0 A selama 20 menit; c. arus 1,50 A selama 6,0 jam? 2. Berapa jam waktu yang diperlukan untuk menghasilkan 35,0 g timbal dari PbSO4 selama penyetruman aki menggunakan arus 1,50 A? Setengah reaksi yang terjadi adalah: PbSO4 + 2e– → Pb + SO42– 3. Suatu larutan mengandung vanadium (V) yang bilangan oksidasinya belum diketahui dielektrolisis dengan arus 1,5 A selama 30 menit. Sebanyak 0,475 g vanadium diendapkan di katode. a. Berapa mol elektron yang ditransfer dalam reaksi elektrolisis ini? b. Berapa mol vanadium yang diendapkan? c. Berapa bilangan oksidasi asal ion vanadium? 4. Dalam suatu percobaan elektrolisis, 1,44 g Ag diendapkan dalam satu sel (mengandung larutan AgNO3). Sementara itu, 0,12 g logam X diendapkan dalam sel lain (mengandung larutan XCl3) yang disusun seri dengan sel AgNO3. Hitunglah massa molar X.

RPP Chemistry SMA 3

39

5. Arus sebesar 1 A dilewatkan selama 1 jam melalui sel elektrolisis yang mengandung elektrode tembaga dalam larutan tembaga(II) sulfat. Dalam waktu itu, massa katode bertambah 1,2 g. a. Barapa massa anode yang berkurang selama waktu itu? b. Berapa massa tembaga yang diendapkan di katode jika arus 2 A dilewatkan selama 2 jam? c. Berapa massa anode yang berkurang jika arus 0,15 A dilewatkan selama 90 menit? d. Sebanyak 4,8 g tembaga diendapkan di katode selama elektrolisis dalam waktu 2 jam. Berapa besarnya muatan listrik (Q) yang mengalir? Kunci Latihan 2.6 1. t = 1,02 jam 3. Q = 2.412,5 C 5. G = 51 g Evaluasi Bab 2 1. d 6. a 2. a 7. b 3. A 8. d 4. c 9. a 5. b 10. c

11. e 12. c 13. e 14. b 15. e

16. c 17. b 18. c 19. b 20. e


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

40

RPP Chemistry SMA 3



.... Kimia XII/1 19 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam, dan produk yang mengandung unsur tersebut Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran Indikator : • Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam, terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, oksigen, dan nitrogen). • Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung unsur tersebut. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, oksigen, dan nitrogen); • mengidentifikasi produk-produk yang mengandung unsur tersebut. II. Uraian Materi Pembelajaran • Sebagian besar unsur di alam dalam bentuk senyawanya. • Unsur-unsur dapat dikelompokkan ke dalam dua golongan, yaitu golongan utama dan golongan transisi. • Unsur utama yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, antara lain golongan gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, dan unsur periode ketiga. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan unsur dan senyawa yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari.

RPP Chemistry SMA 3

41

b. Kegiatan Inti Membuat daftar (tabel) keberadaan unsur-unsur dan produk yang mengandung unsur-unsur gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, oksigen, dan nitrogen secara individu di rumah dan dipresentasikan. (Pembahasan lebih ditekankan pada unsur-unsur atau senyawanya yang dihasilkan oleh daerah setempat.) c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang keberadaan unsur-unsur di alam, terutama di Indonesia. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 99–101 VI. Penilaian Guru menilai keaktifan siswa dalam berdiskusi. Pengayaan Tugas Siswa diminta mengidentifikasi keberadaan mineral/unsur di daerah masingmasing jika ada. Dengan melakukan kunjungan dan wawancara, siswa diminta membuat laporan tertulis tentang mineral yang ada, kandungan utama, dan pemanfaatannya. Hasilnya dipresentasikan di kelas dan dikumpulkan kepada guru.


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

42

RPP Chemistry SMA 3



.... Kimia XII/1 20–24 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya) Alokasi Waktu : 10 jam pelajaran Indikator : • Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya). • Mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan. • Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan. • Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) melalui percobaan. • Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur-unsur periode ketiga melalui percobaan. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya); • mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan; • mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan; • mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) melalui percobaan; • mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur-unsur periode ketiga melalui percobaan. II. Uraian Materi Pembelajaran • Sifat-sifat unsur dibedakan atas sifat fisik dan sifat kimia. • Sifat fisik merupakan sifat yang berkaitan dengan keadaan fisik materi, misalnya titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, dan kelarutan.

RPP Chemistry SMA 3

43

•

Sifat kimia merupakan sifat yang dimiliki zat berkaitan dengan perubahan kimia yang dialami zat tersebut, misalnya kereaktifan.

III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-20 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa unsur dalam kehidupan sehari-hari dan sifat-sifat yang dimiliki, baik sifat fisik maupun sifat kimia. b. Kegiatan Inti • Melalui diskusi kelas dan pengamatan mengidentifikasi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia unsur utama (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya). • Demonstrasi reaksi logam natrium dalam air (dilakukan oleh guru dengan hati-hati). c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat fisik dan sifat kimia beberapa unsur golongan utama. Pertemuan Ke-21 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa sifat unsurunsur halogen yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi daya peng oksidasi halogen dan daya pereduksi halida dalam kerja kelompok di laboratorium. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida berdasarkan percobaan. Pertemuan Ke-22 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan warna nyala unsur-unsur alkali dan alkali tanah yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) dalam kerja kelompok di laboratorium.

44

RPP Chemistry SMA 3

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang warna nyala unsur-unsur alkali dan alkali tanah berdasarkan percobaan. Pertemuan Ke-23 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa unsur periode ketiga. b. Kegiatan Inti • Mendiskusikan kelimpahan unsur-unsur periode ketiga di alam, terutama di Indonesia. • Mendeskripsikan proses pengolahan beberapa unsur periode ketiga yang penting. • Mendeskripsikan beberapa sifat penting unsur periode ketiga. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kelimpahan dan beberapa sifat penting unsur-unsur periode ketiga. Pertemuan Ke-24 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan sifat-sifat unsur periode ketiga yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi keteraturan sifat unsur-unsur periode ketiga dalam kerja kelompok di laboratorium. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur periode ketiga berdasarkan percobaan. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 102–153 • Alat-alat dan bahan laboratorium • Data hasil percobaan VI. Penilaian Guru menilai keaktifan siswa selama percobaan dan dalam diskusi. Siswa mengerjakan Latihan 3.1 sampai Latihan 3.5. Pengayaan 1. Jelaskan mengapa ionisasi M → M+ + e– pada golongan alkali makin ke bawah makin mudah. Jelaskan naiknya reaktivitas logam alkali dengan menyebutkan reaksinya dengan air.

RPP Chemistry SMA 3

45

2. Diberikan data unsur-unsur alkali tanah Unsur Mg Ca Sr Ba Potensial reduksi standar, Eo (V)

–2,37

–2,87 –2,89

–2,91

a. Manakah unsur yang merupakan agen pereduksi terkuat? Jelaskan jawaban Anda. b. Berdasarkan nilai Eo-nya, bagaimanakah cara memproduksi unsur alkali tanah dari kloridanya? 3. Jelaskan reaksi pendesakan pada halogen. Tunjukkan pula persamaan reaksi yang terjadi. 4. Meskipun sudah dapat dibuat senyawanya, unsur-unsur gas mulia tetap dianggap sebagai unsur yang stabil dibandingkan unsur-unsur lainnya. Apa yang menyebabkan unsur-unsur gas mulia bersifat stabil? 5. Berikan satu contoh unsur periode ketiga yang berperan sebagai a. oksidator; b. reduktor. Kunci Latihan 3.3 2. +1 dalam ClO– –1 dalam Cl– +5 dalam ClO3– 5. – Reaksi dengan hidrogen – Reaksi dengan hidrokarbon (reaksi substitusi) Latihan 3.5 2. a. elektronegativitas unsur periode ketiga dari kiri ke kanan bertambah b. potensial reduksi standar unsur periode ketiga dari kiri ke kanan bertambah c. sifat asam unsur periode ketiga dari kiri ke kanan bertambah Na Mg Al P S Cl 123 { Si 14243 basa amfoter asam


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

46

RPP Chemistry SMA 3



.... Kimia XII/1 25–27 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.3 Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan seharihari Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran) Indikator : • Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur (seperti karbon, oksigen, dan nitrogen) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. • Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri (misalnya H2SO4, N2, dan O2).

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur (seperti karbon, oksigen, dan nitrogen) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri; • menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri (misalnya H2SO4, N2, dan O2); II. Uraian Materi Pembelajaran • Unsur-unsur seperti karbon, oksigen, dan nitrogen serta senyawanya memiliki manfaat sekaligus dampak dalam kehidupan sehari-hari dan industri. • Unsur dan senyawa yang tidak tersedia di alam perlu disintesis dalam industri untuk mencukupi kebutuhan.

III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-25 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa unsur yang memiliki kegunaan sekaligus dampak dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti Membuat daftar (tabel) tentang manfaat dan dampak unsur-unsur seperti karbon, oksigen, dan nitrogen secara individu di rumah dan dipresentasikan.

RPP Chemistry SMA 3

47

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang manfaat dan dampak unsurunsur. Pertemuan Ke-26 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa manfaat unsur yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawa di laboratorium dan industri (misalnya H2SO4, N2, dan O2) melalui diskusi kelas. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang manfaat, dampak, dan cara pembuatan unsur. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 153–178 VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 3.6 dan soal evaluasi. Pengayaan Carilah informasi tentang dampak pembuatan atau pengolahan unsur di media massa, buku, atau internet. Kemudian, buatlah tanggapan dari informasi tersebut dan diskusikan dengan teman-teman Anda. Kunci Evaluasi Bab 3 1. d 6. d 2. c 7. d 3. c 8. c 4. b 9. c 5. c 10. d

11. c 12. d 13. e 14. a 15. b

16. d 17. a 18. b 19. e 20. b

21. c 22. d 23. b 24. b 25. d


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

48

RPP Chemistry SMA 3



.... Kimia XII/1 28–31 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya) Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran) Indikator : • Mengidentifikasi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia unsur-unsur transisi periode keempat. • Menentukan tata nama senyawa kompleks unsur-unsur transisi periode keempat. • Mendeskripsikan proses pengolahan unsur-unsur transisi periode keempat. • Menjelaskan kegunaan unsur-unsur transisi periode keempat dalam kehidupan sehari-hari. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur unsur transisi periode keempat; • menentukan tata nama senyawa kompleks unsur-unsur transisi periode keempat; • mendeskripsikan proses pengolahan unsur-unsur transisi periode keempat; • menjelaskan kegunaan unsur-unsur transisi periode keempat dalam kehidupan sehari-hari. II. Uraian Materi Pembelajaran • Unsur transisi periode keempat memiliki sifat khas yang berbeda dengan sifat unsur utama. • Sifat unsur transisi periode keempat, antara lain berupa logam, umumnya dapat ditarik magnet, membentuk senyawa berwarna, umumnya memiliki tingkat oksidasi lebih dari satu, dan dapat membentuk senyawa kompleks. • Ion kompleks adalah ion yang terbentuk dari suatu kation yang mengikat beberapa anion atau molekul netral. • Kation pada ion kompleks disebut ion pusat, sedangkan anion atau molekul netral yang terikat pada ion pusat disebut ligan.

RPP Chemistry SMA 3

49

• •

Logam-logam transisi periode keempat memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan sehari-hari dan industri, misalnya besi, kromium, dan tembaga. Logam transisi diambil dari bijihnya melalui beberapa tahap pengolahan.

III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-28 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa contoh unsur transisi yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan kelimpahan unsur-unsur transisi periode keempat di alam. • Mendeskripsikan sifat-sifat unsur transisi periode keempat. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kelimpahan unsur transisi periode keempat dan sifat-sifatnya. Pertemuan Ke-29 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa sifat unsur-unsur transisi periode keempat yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan kemampuan unsur transisi periode keempat membentuk ion kompleks. • Mendeskripsikan pengertian ion pusat, bilangan koordinasi, dan ligan dalam ion kompleks. • Mendeskripsikan aturan penulisan nama ion kompleks. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang ion kompleks dan tata namanya. Pertemuan Ke-30 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa mineral yang mengandung unsur-unsur transisi periode keempat. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan tahap pengolahan beberapa unsur transisi periode keempat yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya besi dan tembaga. • Mendeskripsikan beberapa kegunaan dari unsur transisi periode keempat.

50

RPP Chemistry SMA 3

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat fisik dan sifat kimia unsur transisi periode keempat serta kegunaannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar • Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 181–214. • Bagan pengolahan logam (besi) dari bijihnya VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal Latihan 4.1 dan soal evaluasi. Pengayaan 1. Sebutkan beberapa mineral yang mengandung unsur transisi periode keempat dan unsur spesifik yang dikandungnya. 2. Tuliskan konfigurasi elektron 3 unsur transisi periode keempat dan jelaskan sifat kemagnetannya. 3. Sebutkan nama ion kompleks berikut. a. [Al(H2O)2(OH)4]– b. [CuCl4]2– c. [Al(H2O)6]3+ d. [Cu(Cl2Br2I2)]4– 4. Sebutkan manfaat karbon dan batu kapur dalam pengolahan besi dari bijihnya. 5. Sebutkan tahap-tahap pengolahan tembaga. Kunci Evaluasi Bab 4 1. C 6. C 2. C 7. B 3. B 8. E 4. E 9. D 5. A 10. A

11. A 12. D 13. C 14. E 15. B

16. D 17. E 18. B 19. A 20. D

21. E 22. A 23. E 24. D 25. E

26. D 27. E 28. E 29. E 30. A


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

51



.... Kimia XII/1 32 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran Indikator : • Mendeskripsikan penemuan unsur radioaktif. • Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mendeskripsikan penemuan unsur radioaktif; • mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif.

II. Uraian Materi Pembelajaran • Unsur yang dapat memancarkan sinar secara spontan disebut unsur radioaktif. • Isotop yang bersifat radioaktif disebut isotop radioaktif (radioisotop). • Berdasarkan muatan yang dipancarkannya, radiasi dibedakan menjadi tiga, yaitu sinar alfa (α), sinar beta (β), dan sinar gamma (γ). III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan beberapa unsur yang bersifat radioaktif. b. Kegiatan Inti • Mengkaji penemuan unsur-unsur yang bersifat radioaktif melalui diskusi kelas. • Mengidentifikasi sinar-sinar yang dihasilkan oleh unsur-unsur radioaktif. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang unsur-unsur dan sinar radioaktif. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. 52

RPP Chemistry SMA 3

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 217–221 VI. Penilaian Guru menilai keaktifan siswa dalam berdiskusi.


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

53

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Nama Sekolah : Mata Pelajaran : Kelas/Semester : Pertemuan Ke- : Standar Kompetensi :

.... Kimia XII/1 33 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran Indikator : • Membedakan reaksi inti dan reaksi kimia biasa. • Menuliskan persamaan reaksi inti. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menuliskan persa maan reaksi inti.

II. Uraian Materi Pembelajaran • Reaksi inti meliputi reaksi peluruhan (disintegrasi) dan transmutasi. • Transmutasi dapat terjadi secara alami dan buatan. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan pembahasan unsur-unsur radioaktif yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan reaksi inti melalui diskusi kelas. • Berlatih menyelesaikan persamaan reaksi inti. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi inti. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 222–225

54

RPP Chemistry SMA 3

VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 5.1. Pengayaan Salin dan lengkapilah persamaan reaksi inti berikut. C l + 1 0 n → 34 S + ? a. 35 17 16

56 e + 21 H F → ? + 2 10n b. 26

A c → 4 2 H e + ? c. 227 89

238 + 42H U e → ? + 10 n d. 92

220 224 a → ? + R 86R n e. 88

S → ?C l + 0e f. 32 17 –1 16 g.

0 ? → ? ? P o + e –1

214

C o + ? → 56 M n + 4 2H e h. 59 27 25

246 254 13 m + C 6C → N o + ? i. 102 96

238 246 14 + U → N ?Es + ? 10n j. 7 92

Kunci Latihan 5.1 78 1. a. x = S e 34

0e c. x = –1

e d. x = 42 H

2. b. x = 10 n


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

55



.... Kimia XII/1 34 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran Indikator : • Menjelaskan pita kestabilan unsur. • Menghitung laju peluruhan unsur-unsur radioaktif. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan pita kestabilan unsur; • menghitung laju peluruhan unsur-unsur radioaktif. II. Uraian Materi Pembelajaran • Faktor utama yang menentukan stabilitas inti adalah rasio neutron terhadap proton (n/p). • Nuklida yang stabil terletak pada daerah yang dikenal dengan pita kestabilan. • Nuklida radioaktif akan meluruh sampai terbentuk nuklida yang stabil. • Berdasarkan letaknya terhadap pita kestabilan, nuklida dibagi menjadi tiga daerah, yaitu daerah di atas pita kestabilan, di bawah pita kestabilan, dan di seberang pita kestabilan. • Semua peluruhan radioaktif mengikuti orde satu. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan unsur yang bersifat radioaktif dan reaksi inti yang telah dipelajari sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Mengidentifikasi unsur-unsur yang terletak dalam pita kestabilan melalui diskusi kelas. • Menjelaskan kecenderungan nuklida-nuklida yang terletak di atas pita kestabilan, di bawah pita kestabilan, dan di seberang pita kestabilan untuk mencapai kestabilan melalui diskusi kelompok. • Menjelaskan laju peluruhan radioaktif. 56

RPP Chemistry SMA 3

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pita kestabilan unsur dan laju peluruhan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 225–233 VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 5.2. Pengayaan 1. Selama proses peluruhannya, torium-232 kehilangan total 6 partikel α dan 4 partikel β dalam 10 langkah proses. Apakah isotop terakhir yang dihasilkan? S S 2. Waktu paruh 35 adalah 88 hari. Berapa miligram 35 yang tersisa setelah 16 16 35 500 mg S disimpan selama 44 hari? 16

3. Jika 3,2 g isotop 60Co disimpan selama 9 hari, ternyata sisa isotop tersebut adalah 4,0 g. a. Tuliskan persamaan reaksi peluruhannya jika menghasilkan isotop 59Co. dengan nomor atom 27 yang stabil. b. Tentukan waktu paruh 60Co. 4. Sebanyak 0,02 g 210Bi disimpan sehingga sisanya tinggal 0,01 g. Jika waktu paruh 210Bi adalah 5 hari, berapa lama 210Bi telah disimpan? 5. Suatu zat radioaktif mula-mula menunjukkan keaktifan 2.400 dps (disintegrasi per sekon). Setelah 10 tahun, keaktifannya menjadi 300 dps. Berapa waktu paruh zat radioaktif itu? Kunci Latihan 5.2 3. b. 0,3125 g 4. 4,9 × 1019 5. t _ 1 = 2,7 hari 2


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

57



.... Kimia XII/1 35 dan 36 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam Kompetensi Dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran (untuk ulangan harian 2 jam pelajaran) Indikator : • Mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur radioaktif. • Mendeskripsikan bahaya unsur-unsur radioaktif. I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur radioaktif; • mendeskripsikan bahaya unsur-unsur radioaktif.

II. Uraian Materi Pembelajaran • Dosis radiasi dapat dinyatakan dengan berbagai satuan, misalnya curie (Ci), becquerel (Bq), gray (Gy), rad, dan rem. • Radiasi dapat menimbulkan ionisasi, eksitasi, dan pemutusan ikatan kimia. • Radioisotop dapat digunakan untuk PLTN dan digunakan dalam berbagai bidang, antara lain industri, teknik, pertanian, kedokteran, dan hidrologi. • Radiasi zat radioaktif dapat membahayakan makhluk hidup, antara lain menyebabkan kanker, kelainan genetik, dan kematian. III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menjelaskan beberapa kegunaan unsur radioaktif dalam kehidupan, terutama di Indonesia. b. Kegiatan Inti • Menjelaskan beberapa satuan yang digunakan untuk mengukur dosis radiasi melalui diskusi kelas. • Menjelaskan pengaruh (dampak) radiasi pada materi. • Menjelaskan beberapa kegunaan radioisotop dalam berbagai bidang.

58

RPP Chemistry SMA 3

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kegunaan dan dampak unsur radioaktif bagi kehidupan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 233–246 VI. Penilaian Guru menilai keaktifan siswa dalam berdiskusi. Siswa mengerjakan soal evaluasi. Kunci Evaluasi Bab 5 1. d 6. C 2. e 7. c 3. c 8. E 4. d 9. D 5. D 10. b


.............., ..................... Guru Kimia

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

(––––––––––––––––––) NIP. .............................

RPP Chemistry SMA 3

59

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Nama Sekolah : Mata Pelajaran : Kelas/Semester : Pertemuan Ke: Alokasi Waktu : Standar Kompetensi :

.... Kimia XII/2 37 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat) Indikator : • Mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon. • Menuliskan struktur dan nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya. • Menentukan isomer-isomer senyawa karbon.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon; • menuliskan struktur dan nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya; • menentukan isomer-isomer senyawa karbon.

II. Uraian Materi Pembelajaran •

•

•

•

60

Gugus fungsi senyawa karbon merupakan gugusan atom atau sekelompok atom yang menentukan sifat khas senyawa karbon. Contoh gugus fungsi adalah –OH merupakan gugus alkohol, –O– R merupakan gugus fungsi eter, –CHO merupakan gugus fungsi aldehida, dan –COOH merupakan gugus fungsi asam karboksilat. Secara umum, semua senyawa karbon dapat dianggap sebagai turunan alkana karena senyawa karbon diperoleh dengan cara mengganti satu atau lebih atom H pada alkana dengan gugus fungsi. Senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama, tetapi memiliki struktur atau konfigurasi berbeda disebut isomer. Isomer yang disebabkan perbedaan struktur disebut isomer struktur. Isomer struktur dapat berupa isomer kerangka, isomer posisi, dan isomer fungsi. Isomer yang disebabkan perbedaan konfigurasi disebut isomer ruang. Isomer ruang dapat berupa isomer geometri dan isomer optis.

RPP Chemistry SMA 3

III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran a.

b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai senyawa karbon yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Kegiatan Inti • Menuliskan gugus fungsi senyawa karbon, antara lain haloalkana, alkohol, eter, aldehida, keton, asam karboksilat, dan ester. • Mendeskripsikan isomer struktur dan isomer ruang. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang gugus fungsi dan isomer senyawa karbon. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar • •

Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 257–265 Model molekul (molymod) dari bahan-bahan yang ada di sekitar

VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 6.1 dan Latihan 6.2.

Pengayaan Tentukan jenis isomer yang mungkin dapat dibentuk oleh senyawa berikut. a. CH3–CH2–CH2–CH3 b. CH3–CH2–CH2–OH c. CH2=CH2 d. CH3–CH=CH–Cl Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

61


.... Kimia XII/2 38 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat) Indikator : • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon. • Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon. • Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi). • Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon; • menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon; • menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi); • mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.


• •

•

62

Haloalkana merupakan senyawa turunan alkana dengan salah satu atom hidrogennya diganti dengan atom halogen. Senyawa haloalkana juga disebut alkil halida. Rantai induk dalam senyawa haloalkana ditetapkan sebagai rantai terpanjang yang mengandung atom halogen. Sebagian besar senyawa haloalkana tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik. Haloalkana dapat mengalami reaksi substitusi, eliminasi, dan reaksi persaingan. Senyawa haloalkana dapat dibuat dengan beberapa cara, antara lain halogenasi alkana dengan Cl2 atau Br2, reaksi alkohol dengan PX3 atau PX5, adisi asam halida pada alkena, adisi halogen pada alkena, adisi asam halida pada alkuna.

RPP Chemistry SMA 3

•

Senyawa haloalkana yang banyak digunakan antara lain kloroform, iodoform, karbon tetraklorida, dan freon.



b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai senyawa haloalkana. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian senyawa haloalkana. • Mendeskripsikan tata nama haloalkana, baik tata nama trivial maupun tata nama IUPAC. • Mendeskripsikan sifat haloalkana dan identifikasi gugus fungsi haloalkana. • Mendeskripsikan reaksi yang dapat terjadi pada haloalkana. • Menyebutkan kegunaan senyawa haloalkana. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang senyawa haloalkana. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 265–272

VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 6.3. Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

63



I.


II. Uraian Materi Pembelajaran • • •

•

64

Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –OH sehingga dapat ditulis R–OH. Berdasarkan jenis atom karbon yang mengikat gugus fungsinya, alkohol dibedakan atas alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier. Menurut IUPAC, nama alkohol diturunkan dari nama alkana induknya dengan mengganti akhiran a menjadi ol dan memberi awalan angka yang dipilih sekecil mungkin jika diperlukan. Awalan angka diberikan jika alkohol yang dimaksud memiliki isomer. Tata nama alkohol yang memiliki rantai cabang mirip dengan tata nama alkana. Alkohol memiliki tiga isomer, yaitu isomer posisi, isomer fungsi, dan isomer optis.

RPP Chemistry SMA 3

•

•

Alkohol memiliki titik didih yang tinggi karena dapat membentuk ikatan hidrogen. Kelarutan alkohol dalam air berkurang seiring dengan penambahan panjang rantai karbon. Alkohol dapat mengalami berbagai macam reaksi, antara lain reaksi dengan natrium, oksidasi, esterifikasi, halogenasi, dan dehidrasi. Alkohol yang banyak digunakan antara lain metanol, etanol, glikol, dan gliserol.



b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai alkohol. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian senyawa alkohol dan rumus umum alkohol. • Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi identifikasi, dan kegunaan alkohol. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang alkohol. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 6.4 dan Latihan 6.5. Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

65



I.



•

Eter merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –O–R sehingga dapat ditulis R–O–R’. Menurut IUPAC, eter diberi nama alkosialkana. Eter dan alkohol merupakan suatu isomer fungsi. Eter dan alkohol dapat dibedakan berdasarkan kelarutan, titik didih, dan reaktivitasnya terhadap logam aktif, misalnya natrium. Eter yang banyak digunakan adalah etil eter. Eter ini digunakan untuk pelarut organik dan obat bius yang diberikan melalui pernapasan.


66

RPP Chemistry SMA 3


b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai eter. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian senyawa eter dan rumus umum eter. • Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi identifikasi, dan kegunaan eter. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang eter. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 6.6.

Pengayaan 1. 2. 3.

Jelaskan secara singkat tata nama eter. Sebutkan sifat-sifat eter yang membedakannya dengan alkohol. Sebutkan dua reaksi identifikasi gugus fungsi eter.

Kunci Latihan 6.6 1. a. CH3CH2CH2–O–CH2CH3 c. CH3–O–CH2CH3 e. (CH3)3C–O–CH2CH3 2.

a. b. c.

etil metil eter dietil eter fenil metil eter

d. e.

dietil eter isopropil metil eter


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

67

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Nama Sekolah Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan KeAlokasi Waktu Standar Kompetensi Kompetensi Dasar

Indikator

I.

: : : : : :

.... Kimia XII/2 41 dan 42 4 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat) : • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon. • Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon. • Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi). • Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.


II. Uraian Materi Pembelajaran • • • • •

68

Aldehida merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –CHO sehingga dapat ditulis R–CHO. Nama aldehida diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan mengganti akhiran a pada alkana dengan al. Isomer pada aldehida mulai ada pada atom C sebanyak empat. Aldehida dibuat dengan mengoksidasi alkohol primer dan melewatkan uap air pada tembaga pijar. Aldehida termasuk senyawa organik polar dan mampu membentuk ikatan hidrogen sehingga larut dalam air dan memiliki titik didih tinggi. Aldehida merupakan suatu reduktor kuat sehingga dapat mereduksi pereaksi Tollens dan pereaksi Fehling.

RPP Chemistry SMA 3

•

Aldehida yang paling banyak digunakan adalah formaldehida yang larutannya dalam air disebut formalin.

III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-41 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai aldehida. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian senyawa aldehida dan rumus umum aldehida. • Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi identifikasi, dan kegunaan aldehida. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang aldehida. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. Pertemuan Ke-42 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali reaksi identifikasi gugus aldehida. b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi gugus fungsi aldehida, yaitu reaksi oksidasi aldehida membentuk cermin perak. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi oksidasi aldehida membentuk cermin perak berdasarkan hasil percobaan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


Alat dan bahan laboratorium untuk percobaan cermin perak Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 290–298

RPP Chemistry SMA 3

69

VI. Penilaian Guru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan. Siswa mengerjakan Latihan 6.7 dan Latihan 6.8.

Pengayaan 1.

Tentukan rantai induk, rantai cabang, dan nama lengkap aldehida berikut. a. CH3CH(CH3)CH2CHO b. CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CHO c. CH3CH(CH3)CHO

2.

Berikut ini, tentukan penamaan yang salah dan jelaskan alasannya. a. 5-etilheksanal b. 3-metilbutanal c. 2-etilpropanal

Kunci Latihan 6.7 1. b. CH3CH2CH2CHCH2CHO | CH3 CH3 | d. CH3CH2CCHO | CH3 CH3 | f. CH3CH2CH2CH2CHCHCHO | C2H5 2. a. butanal d. b. etanal e. c. 2-metilpropanal

70

2-etil-4-metilpentanal 2,2-dimetilpropanal


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3



I.


II. Uraian Materi Pembelajaran • • • • • •

Keton merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –CO– sehingga dapat ditulis R–CO–R’. Nama keton diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan mengganti akhiran a pada alkana dengan on. Keton berisomer dengan aldehida. Keton bersifat polar pada suku rendah dan bersifat nonpolar pada suku tinggi. Keton tidak dapat mengoksidasi pereaksi Tollens dan pereaksi Fehling, tetapi dapat direduksi menghasilkan alkohol sekunder. Keton yang paling banyak digunakan adalah aseton yang digunakan untuk pelarut plastik, lilin, dan selulosa dalam proses pembuatan rayon.

RPP Chemistry SMA 3

71



b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai keton. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian senyawa keton dan rumus umum keton. • Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi identifikasi, dan kegunaan keton. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang keton. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Kunci Latihan 6.9 1. a. CH3COCH2CH3 b. tidak bisa dibuat

72

c. d.

CH3COCH2CH2CH3 C2H5–CO–C2H5

2.

a. b. c. d.

3-pentanon; dietil keton 2-propanon; dimetil keton 4-metil-2-pentanon; isobutil metil keton 3-metil-2-butanon; isopropil metil keton

5.

untuk pelarut; keton berbau harum untuk bahan parfum Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3



I.


II. Uraian Materi Pembelajaran • •

•

•

Asam karboksilat merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –COOH sehingga dapat ditulis R–COOH. Nama asam karboksilat diturunkan dari nama alkana yang sesuai dengan mengganti akhiran a pada alkana dengan oat, tetapi nama trivialnya lebih sering digunakan. Asam karboksilat dapat membentuk ikatan hidrogen sehingga titik didih dan titih lelehnya tinggi. Asam karboksilat suku rendah larut dalam air. Asam karboksilat dapat bereaksi dengan alkohol membentuk ester sehingga disebut reaksi esterifikasi. Asam karboksilat yang penting antara lain asam format, asam asetat, asam oksalat, dan asam tartrat.

RPP Chemistry SMA 3

73



b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai asam karboksilat. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian senyawa asam karboksilat dan rumus umum asam karboksilat. • Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi identifikasi, dan kegunaan asam karboksilat. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang asam karboksilat. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan 1. 2. 3. 4.

74

Gugus fungsi apakah yang terdapat dalam senyawa asam karboksilat? Sebutkan nama trivial asam format, asam asetat, asam propanoat, dan asam butirat serta tuliskan rumus strukturnya. Jelaskan secara singkat sifat-sifat asam karboksilat. Tuliskan rumus struktur senyawa berikut. a. asam 2-metilpropanoat b. asam 3-metilbutanoat (asam isovalerat) c. asam heksanadekanoat (asam palmitat) Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3


.... Kimia XII/2 45 dan 46 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harian 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (haloalkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat) Indikator : • Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon. • Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon. • Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi). • Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.

I.



•

Ester merupakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsi –CO–OR sehingga dapat ditulis R–CO–OR. Nama ester diturunkan dari nama alkana yang diberi nama alkil alkanoat. Titik didih ester jauh lebih rendah daripada asam karboksilat, bersifat netral, dan berbau enak seperti buah-buahan. Ester merupakan hasil reaksi dari asam karboksilat dan alkohol. Ester suku rendah pada suhu kamar berwujud cair, mudah menguap, dan beraroma buah-buahan sehingga banyak digunakan untuk penyedap atau esens.


RPP Chemistry SMA 3

75


b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai ester. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian senyawa ester dan rumus umum ester. • Mendeskripsikan macam-macam, tata nama, isomer, sifat, reaksi identifikasi, dan kegunaan ester. • Merancang dan melakukan percobaan pembuatan ester dari asam karboksilat dan alkohol. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang ester. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


Alat dan bahan untuk percobaan pembuatan ester Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 312–330

VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 6.12, Latihan 6.13, dan evaluasi.

Pengayaan

76

1.

Tuliskanlah struktur dan nama asam karboksilat serta alkohol pembentuk ester berikut. a. CH3–CH2–CH2–CO–OCH2–CH3 b. CH3–CO–OCH2–CH(CH3)–CH3 c. CH3–CO–OCH3

2.

Sebutkan aroma dari ester-ester berikut. a. metil butirat c. etil pentanoat b. benzil asetat d. propil etanoat Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3


.... Kimia XII/2 47 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan benzena dan turunannya Indikator : Menuliskan struktur benzena dan menjelaskan stabilitas cincinnya.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan rumus struktur benzena dan membuktikan setiap atom C pada cincin benzena fungsinya sama.


•

Benzena termasuk senyawa aromatik dan memiliki rumus molekul C6H6. Struktur benzena yang sebenarnya adalah suatu resonansi yang digambarkan oleh Kekule. Benzena tidak mengandung ikatan tunggal atau ikatan rangkap, tetapi ikatan rangkap pada keenam atom karbon selalu berpindahpindah sehingga panjang ikatan tiap atom karbon sama. Benzena mengandung enam atom karbon yang terhibridisasi sp2.



b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai benzena dan turunannya. Kegiatan Inti Mendeskripsikan pengertian senyawa benzena dan struktur Kekule serta stabilitas cincin benzena. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang struktur benzena. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

RPP Chemistry SMA 3

77


VI. Penilaian Guru menilai keaktifan siswa selama mengikuti diskusi.


5.

78

Jelaskanlah secara singkat struktur benzena menurut Kekule. Bagaimanakah panjang ikatan antaratom C pada struktur benzena? Apa alasan benzena tidak mengalami reaksi adisi sebagaimana alkena pada umumnya? Menurut Huckel, tidak semua senyawa siklik dengan ikatan rangkap selang-seling bersifat aromatik. Apa syarat suatu senyawa siklik dengan ikatan rangkap selang-seling bersifat aromatik? Apakah yang Anda ketahui tentang energi resonansi?


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3


.... Kimia XII/2 48 dan 49 4 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan benzena dan turunannya Indikator : Menuliskan tata nama senyawa benzena dan turunannya.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menuliskan tata nama senyawa benzena dan turunannya.


•

•

Turunan benzena dapat dinamai dengan nama trivial maupun sistematik. Beberapa nama trivial senyawa turunan benzena sekaligus menjadi nama sistematiknya, misalnya toluena, anilina, dan fenol. Benzena dengan monosubstitusi diberi nama benzena sebagai rantai induk dan nama substituen sebagai awalan, misalnya klorobenzena dan nitrobenzena. Benzena dengan disubstitusi diberi angka sebagai awalan atau dengan sistem orto, meta, para. Substituen pada posisi nomor 1 dan 2 disebut orto. Substituen pada posisi 1 dan 3 disebut meta. Substituen pada posisi 1 dan 4 disebut para.


IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-48 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali struktur benzena yang telah dipelajari sebelumnya. b. Kegiatan Inti Mendeskripsikan tata nama senyawa turunan benzena dengan cara diberi angka.

RPP Chemistry SMA 3

79

c.

Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama benzena dan turunannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. Pertemuan Ke-49 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali tata nama benzena dengan angka yang telah dipelajari sebelumnya. b. Kegiatan Inti Mendeskripsikan tata nama senyawa turunan benzena dengan sistem orto, meta, dan para. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama benzena dan turunannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan 1.

Tuliskan nama senyawa turunan benzena berikut. a. Cl c. NO CH3 2

NO2

Cl b.

OH

d.

CH2OH

Br 2.

80

Gambarkan rumus struktur senyawa turunan benzena berikut. a. 1,3-diklorobenzena b. nitrobenzena c. asam meta hidroksibenzoat d. orto klorotoluena

RPP Chemistry SMA 3

Kunci Latihan 7.1 1. a. asam m-metilbenzoat b. 1-feniloktana c. 1,4-diiodobenzena d. 2,4,6-triklorofenol e. o-hidroksistirena f. 1,3,5-tribromobenzena 2. a. CH3 CH3

b.

C2H5

d. Cl

NH2

Br

Cl

COOH e.

C2H5 c.

OH

NH2 f.

CH=CH2


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

81


.... Kimia XII/2 50 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan benzena dan turunannya Indikator : • Menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena. • Menjelaskan pengarah orto, meta, dan para pada disubstitusi benzena.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena; • menjelaskan pengarah orto, meta, dan para pada disubstitusi benzena.


• •

Benzena tidak mengalami reaksi adisi seperti pada alkena, tetapi dapat mengalami reaksi substitusi. Karena reaksi diawali dengan serangan elektrofil pada elektron pi cincin benzena maka reaksi itu disebut reaksi substitusi elektrofilik. Suatu benzena yang sudah tersubstitusi dapat mengalami substitusi kedua. Struktur substitusi pertama menentukan tempat dari substitusi kedua. Suatu gugus yang terikat pada cincin benzena dapat digolongkan sebagai pengarah orto, meta, dan para.



b.

82

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai benzena dan turunannya. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena. • Mendeskripsikan pengarah orto, meta, dan para pada substitusi benzena.

RPP Chemistry SMA 3

c.

Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi substitusi pada cincin benzena. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan Tuliskan dan lengkapi persamaan reaksi dari: a. benzena + Cl2 + FeCl3 → b. toluena + HNO3 pekat + H2SO4 pekat → c. toluena + H2SO4 pekat →

Kunci Latihan 7.2 1. a. Br NO2 b.

NO2 Cl

dan NO2

Cl


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

83

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Nama Sekolah Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan KeAlokasi Waktu Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator

I.

: : : : : :

.... Kimia XII/2 51 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan benzena dan turunannya : Mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia benzena dan turunannya.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia benzena dan turunannya.


•

Benzena berupa zat cair pada suhu kamar, mudah menguap, bersifat nonpolar sehingga tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut nonpolar, dan sangat beracun. Benzena tidak reaktif, tetapi mudah terbakar menghasilkan banyak jelaga dan dapat mengalami reaksi substitusi, halogenasi, nitrasi, sulfonasi, alkilasi, dan asilasi.



b.

c.

84

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai sifat benzena dan turunannya. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan sifat benzena dan turunannya. • Menjelaskan reaksi-reaksi yang terjadi pada benzena dan turunannya. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat benzena dan turunannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

RPP Chemistry SMA 3


VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 7.3. Pengayaan 1.

Apakah yang dimaksud dengan reaksi halogenasi, nitrasi, dan alkilasi?

2.

Tuliskan hasil dari reaksi-reaksi berikut. a. benzena + metilklorida + AlCl3 b. benzena + H2SO4 pekat + SO2(g) jenuh c. toluena + KMnO4 + H2SO4 d. fenol + NaOH

Kunci Latihan 7.3 1.

a.

Br

b.

NO2

c.

COR NO2 CH3 + HNO3 pekat + H2SO4 pekat → O2N —

2.

3.

– – – –

berwujud kristal tak berwarna sedikit larut dalam air (polar) bersifat asam lemah bereaksi dengan basa membentuk senyawa fenolat

—CH3 NO2


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

85


.... Kimia XII/2 52 dan 53 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harian 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan benzena dan turunannya Indikator : Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya senyawa benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari seperti fenol, anilina, butil hidroksi toluena (BHT), butil hidroksi anisol (BHA), TNT dan aspirin.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat mendeskripsikan kegunaan dan bahaya senyawa benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari seperti fenol, anilina, butil hidroksi toluena (BHT), butil hidroksi anisol (BHA), TNT dan aspirin.

II. Uraian Materi Pembelajaran Menjelaskan kegunaan benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari, antara lain toluena, fenol, analina, BHC, TNT, dan aspirin.



b.

c.

86

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali benzena dan turunannya yang telah dipelajari sebelumnya. Kegiatan Inti Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kegunaan benzena dan turunannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

RPP Chemistry SMA 3


VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal-soal evaluasi.

Pengayaan 1. 2. 3. 4. 5.

Sebutkan kegunaan penting dari benzena. Senyawa turunan benzena yang digunakan untuk bahan aditif pada bensin sebagai antiletupan adalah .... Fenol mudah dioksidasi oleh udara. Apa yang akan terjadi jika kristal putih fenol diletakkan di udara terbuka? Senyawa turunan benzena yang sering digunakan sebagai bahan peledak adalah .... Senyawa turunan benzena yang digunakan untuk obat sakit kepala adalah .... Tuliskan rumus strukturnya.

Kunci Evaluasi Bab 7 A. 1. D 6. C 2. D 7. C 3. A 8. A 4. D 9. B 5. A 10. E B. 1. Karena benzena memiliki sifat yang berbeda dengan sifat alkena pada umumnya, misalnya tidak mengalami reaksi adisi. 3. a. 1,3-dinitrobenzena b. m-iodostirena c. asam o-nitrobenzoat d. p-bromofenol 5. a. benzena + HNO3 pekat + H2SO4 pekat dipanaskan (reaksi nitrasi) b. benzena + metilklorida + AlCl3 (reaksi alkilasi) c. toluena + KMnO4 + H2SO4 (oksidasi toluena) Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

87


.... Kimia XII/2 54 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Indikator : • Mengidentifikasi polimer alam dan polimer sintetik (karet, karbohidrat, protein, plastik). • Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer. • Menuliskan reaksi pembentukan polimer (adisi dan kondensasi) dari monomernya.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mengidentifikasi polimer alam dan polimer sintetik (karet, karbohidrat, protein, plastik); • menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer; • menuliskan reaksi pembentukan polimer (adisi dan kondensasi) dari monomernya.


•

•

88

Polimer berarti molekul raksasa atau makromolekul. Berdasarkan asalnya, polimer dibedakan sebagai polimer alam dan polimer buatan. Polimer alam adalah polimer yang ada di alam, sedangkan polimer buatan dirancang manusia untuk meniru polimer alam. Polimer terbentuk dari ratusan sampai ribuan molekul kecil. Tiap bagian polimer disebut monomer. Penggabungan antarmonomer disebut polimerisasi. Polimerisasi dibedakan menjadi polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi. Polimerisasi adisi merupakan pembentukan polimer berdasarkan reaksi adisi. Polimerisasi ini terjadi pada monomer yang memiliki ikatan rangkap. Polimerisasi kondensasi merupakan penggabungan monomer yang disertai dengan pelepasan molekul ringan, misalnya air. Polimerisasi kondensasi terjadi pada monomer yang memiliki gugus fungsi pada kedua ujungnya.

RPP Chemistry SMA 3

•

Tata nama polimer sangat rumit karena banyak polimer memiliki struktur yang rumit. Sebagian polimer dinamai berdasarkan gugus fungsionalnya dengan diawali kata poli.



b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai polimer. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian polimer. • Mendeskripsikan reaksi pembentukan polimer, yaitu polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi. • Mendeskripsikan tata nama polimer. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang polimer. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

89


.... Kimia XII/2 55 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Indikator : • Menggolongkan polimer berdasarkan asal, jenis monomer pembentuknya, dan sifatnya. • Mendeskripsikan kegunaan polimer dan mewaspadai dampaknya terhadap lingkungan.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menggolongkan polimer berdasarkan asal, jenis monomer pembentuknya, dan sifatnya; • mendeskripsikan kegunaan polimer dan mewaspadai dampaknya terhadap lingkungan.


•

Polimer dapat digolongkan berdasarkan asal, jenis monomer pembentuknya, dan sifatnya. Polimer banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Contoh polimer itu adalah polietilena, polipropilena, PVC, poliakrilonitril, teflon, polistirena, bakelit, poliester, dan nilon. Kemajuan di bidang polimer telah menawarkan berbagai keuntungan sekaligus bencana bagi kehidupan manusia. Berbagai upaya telah dilakukan untuk menanggulangi dampak negatif penggunaan polimer, khususnya plastik. Contoh upaya yang dilakukan adalah penimbunan, daur ulang, dan membuat plastik dapat urai.


90

RPP Chemistry SMA 3


b.

c.

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan siswa tentang pengertian polimer. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan penggolongan polimer berdasarkan jenis monomer dan sifatnya. • Menyebutkan kegunaan polimer dalam kehidupan sehari-hari dan dampaknya. • Mendeskripsikan usaha untuk menanggulangi dampak penggunaan polimer, khususnya plastik. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang polimer. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan 1. 2. 3. 4. 5.

Apakah yang dimaksud dengan homopolimer dan kopolimer? Apakah perbedaan antara polimer termoplastik dan polimer termoseting? Tuliskan struktur PVC dan sebutkan kegunaannya. Apakah kegunaan dari teflon? Sebutkan dampak utama yang ditimbulkan oleh plastik dan upaya yang dapat dilakukan untuk menanganinya. Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

91


.... Kimia XII/2 56 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Indikator : • Menggolongkan monosakarida menjadi aldosa dan ketosa. • Menjelaskan rumus struktur dan tata nama monosakarida.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menggolongkan monosakarida menjadi aldosa dan ketosa; • menjelaskan rumus struktur dan tata nama monosakarida.


Karbohidrat meliputi senyawa yang terdiri atas polihidroksi aldehida dan keton atau turunan keduanya. Karbohidrat yang sudah tidak dapat dihidrolisis disebut monosakarida. Contoh monosakarida adalah glukosa, fruktosa, dan galaktosa. Monosakarida di alam digolongkan menjadi aldosa karena memiliki gugus aldehida dan ketosa karena memiliki gugus keton. Monosakarida yang memiliki gugus aldehida/keton dan hidroksil dalam satu molekul dapat mengalami siklisasi (membentuk struktur cincin). Struktur monosakarida dapat digambarkan dengan proyeksi Fischer atau dengan rumus Haworth. Pada rumus Haworth, monosakarida digambarkan dalam cincin segi enam datar.



92

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai karbohidrat.

RPP Chemistry SMA 3

b.

c.

Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian karbohidrat, monosakarida, disakarida, oligosakarida, dan polisakarida. • Menggolongkan monosakarida berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya, yaitu aldosa karena memiliki gugus aldehida dan ketosa karena memiliki gugus keton. • Mendeskripsikan struktur dan tata nama monosakarida. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang monosakarida. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan 1. 2. 3. 4. 5.

Dalam struktur monosakarida, dikenal struktur bentuk D dan bentuk L. Apakah perbedaan dari kedua struktur tersebut? Apakah yang dimaksud dengan karbon anomerik? Apakah perbedaan rumus Haworth untuk D-glukosa dan L-glukosa? Gambarkan rumusnya. Dalam proses siklisasi monosakarida, dikenal bentuk alfa (α) dan bentuk beta (β). Jelaskan kedua bentuk tersebut. Jelaskan perbedaan struktur piranosa dan furanosa.


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

93


.... Kimia XII/2 57 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Indikator : Menjelaskan sifat-sifat dan kegunaan monosakarida yang penting.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan sifat-sifat dan kegunaan monosakarida yang penting.


Semua monosakarida berwujud kristal putih yang mudah larut dalam air. Larutannya bersifat optis aktif, dapat dioksidasi, dan dapat direduksi. Semua monosakarida memiliki minimal satu atom karbon asimetris sehingga bersifat optis aktif. Monosakarida yang tergolong aldosa memiliki gugus aldehida dan gugus alkohol yang keduanya dapat dioksidasi menjadi gugus karboksil. Monosakarida memiliki gugus aldehida dan keton sehingga dapat direduksi menjadi alkohol. Contoh monosakarida yang penting adalah glukosa, fruktosa, galaktosa, ribosa, dan 2-deoksiribosa.



b.

94

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan monosakarida. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan sifat-sifat monosakarida. • Mendeskripsikan beberapa monosakarida yang penting.

RPP Chemistry SMA 3

c.

Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat dan kegunaan monosakarida. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan 1. 2. 3. 4. 5.

Jelaskan mengapa semua monosakarida bersifat optis aktif. Tunjukkan dengan rumus strukturnya. Mengapa gula aldosa disebut gula pereduksi? Apakah hasil dari reaksi reduksi suatu aldosa, misalnya glukosa? Jelaskan secara singkat apa yang Anda ketahui tentang fruktosa. Gula jagung (sebagian besar terdiri atas fruktosa) dikira rendah kalori sehingga dianggap dapat menjaga kelangsingan tubuh. Berdasarkan hasil penelitian, fruktosa ternyata dapat menghambat pengeluaran asam urat melalui ginjal, menyebabkan obesitas, resistansi insulin, dan penyebab penyakit jantung koroner. Carilah informasi seputar fruktosa secara lebih lengkap di buku, majalah, koran, atau Internet. Diskusikan hasilnya dengan teman sekelas Anda. Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

95


.... Kimia XII/2 58 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Indikator : Menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan bantuan enzim.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan enzim tertentu.

II. Uraian Materi Pembelajaran • • • •

Disakarida merupakan karbohidrat yang terdiri atas dua monosakarida. Contoh disakarida adalah sukrosa (gula tebu), maltosa (gula pati), dan laktosa (gula susu). Ikatan yang menghubungkan unit monosakarida dalam disakarida adalah ikatan glikosida. Jika dihidrolisis, disakarida akan menghasilkan dua monosakarida pembentuknya.



b.

96

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan monosakarida. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pembentukan disakarida. • Menyebutkan disakarida yang ada dalam kehidupan sehari-hari dan mendeskripsikan sifat-sifatnya. • Mendeskripsikan hidrolisis disakarida membentuk unit monosakarida pembentuknya.

RPP Chemistry SMA 3

c.

Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang hidrolisis disakarida. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan 1. 2. 3. 4. 5.

Ikatan apakah yang menyatukan unit monosakarida dalam molekul disakarida? Senyawa disakarida yang tidak dapat mereduksi pereaksi Fehling dan pereaksi Tollens adalah .... Hasil hidrolisis sukrosa adalah ... dan .... Hasil dari hidrolisis maltosa adalah .... Jelaskan secara singkat sifat-sifat laktosa. Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

97


.... Kimia XII/2 59 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Indikator : Menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan bantuan enzim.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan enzim tertentu.


Polisakarida merupakan karbohidrat yang terdiri atas lebih dari 10 unit monosakarida. Contoh polisakarida adalah amilum (pati), glikogen, dan selulosa. Jika dihidrolisis, polisakarida akan menghasilkan unit-unit monosakarida pembentuknya.



b.

98

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian polisakarida. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pembentukan polisakarida. • Menyebutkan polisakarida yang ada dalam kehidupan sehari-hari dan mendeskripsikan sifat-sifatnya. • Mendeskripsikan hidrolisis polisakarida membentuk unit monosakarida pembentuknya.

RPP Chemistry SMA 3

c.

Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang polisakarida dan hidrolisisnya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.




Amilum terdiri atas amilosa dan amilopektin. Bagaimanakah cara memisahkan keduanya? Jika dihidrolisis, amilum akan menghasilkan .... Polisakarida yang merupakan cadangan makanan bagi manusia dan hewan yang disimpan di hati dan otot adalah .... Hewan memamah biak mampu mencerna selulosa, tetapi mengapa manusia tidak? Apa alasannya? Mengetahui, Kepala Sekolah

................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

99


.... Kimia XII/2 60 dan 61 4 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Indikator : • Menuliskan rumus struktur asam amino esensial. • Mendeskripsikan sifat-sifat asam amino.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menuliskan rumus struktur asam amino esensial; • mendeskripsikan sifat-sifat asam amino.


•

• • •

Protein berasal dari bahasa Yunani, proteios, yang berarti pertama. Protein merupakan polimer dari 20 asam α-amino. Massa molekul relatifnya sekitar 6.000 hingga beberapa juta. Unsur pembentuk protein adalah C, H, O, dan N. Hingga sekarang, telah diketahui 20 macam asam amino yang lazim terdapat dalam protein. Dari kedua puluh asam amino itu, sepuluh asam asam amino dapat disintesis oleh tubuh dan sepuluh lainnya harus ditambahkan dari luar tubuh berupa makanan. Sepuluh asam amino yang harus ditambahkan dari luar tubuh disebut asam amino esensial, sedangkan asam amino yang dapat disintesis oleh tubuh disebut asam amino nonesensial. Asam amino memiliki sebuah gugus asam dan gugus amino sehingga dapat mengalami reaksi asam basa untuk membentuk ion dipolar (zwitter ion). Berdasarkan rantai sampingnya, asam amino dibedakan menjadi asam amino netral, asam amino asam, dan asam amino basa. Muatan suatu asam amino bervariasi bergantung pada perubahan pH larutan. Harga pH yang menyebabkan asam amino memiliki muatan netral disebut titik isolistrik.


100

RPP Chemistry SMA 3

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-60 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai protein. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian protein, asam amino, asam amino esensial, dan asam amino nonesensial. • Mendeskripsikan pembentukan ikatan peptida dan ion dipolar. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang protein. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. Pertemuan Ke-61 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan siswa mengenai pembahasan asam amino pada pertemuan sebelumnya. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian asam amino netral, asam amino basa, dan asam amino asam. • Mendeskripsikan pengertian titik isolistrik. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang klasifikasi asam amino. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

101


.... Kimia XII/2 62 dan 63 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harian 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Indikator : • Mengidentifikasi protein dalam makanan (uji biuret, xanthoprotein, kertas timbal). • Menjelaskan struktur protein.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mengidentifikasi protein dalam makanan (uji biuret, xanthoprotein, kertas timbal); • menjelaskan struktur protein.


•

Protein terbentuk dari asam amino yang saling berikatan dengan ikatan peptida. Adanya ikatan peptida dapat diuji dengan tes biuret, inti benzena diuji dengan tes xanthoprotein, dan kandungan belerang diuji dengan kertas timbal(II) asetat. Protein merupakan suatu polipeptida. Susunan asam amino dalam satu rantai polipeptida disebut struktur primer protein. Pada umumnya, rantai polipeptida berbentuk heliks.



b.

102

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai sifat-sifat protein. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan sifat-sifat protein dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi protein yang ada dalam makanan. • Mendeskripsikan struktur protein. RPP Chemistry SMA 3

c.

Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat protein. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


Alat dan bahan untuk percobaan uji protein. Buku Theory and Application of Chemistry 3 halaman 387–398

VI. Penilaian Guru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan. Siswa mengerjakan Latihan 8.9.


Adanya ikatan peptida dalam protein akan memberikan hasil positif dengan tes biuret ditandai dengan .... Tes xanthoprotein (xanthoproteat) digunakan untuk menguji kandungan ... dalam protein. Hasil positif kandungan tersebut ditunjukkan dengan .... Uji kertas timbal(II) asetat digunakan untuk membuktikan adanya senyawa ... dalam protein. Hasil positif senyawa tersebut ditunjukkan dengan .... Apakah yang dimaksud bentuk heliks dari protein dan bagaimana hal itu dapat terjadi?

Kunci Evaluasi Bab 8 A. 1. A 6. 2. C 7. 3. A 8. 4. A 9. 5. E 10.

A A E B C

11. 12. 13. 14. 15.

C B D E A


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

103


.... Kimia XII/2 64 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan lemak Indikator : Menuliskan rumus struktur dan nama lemak dan minyak.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menuliskan rumus struktur dan nama lemak dan minyak.


•

Lemak adalah senyawa yang tidak larut dalam air. Lemak merupakan triester yang terbentuk dari triol gliserol dan memiliki asam lemak yang memiliki tiga rantai panjang yang disebut asam lemak. Lemak diberi nama gliseril ditambah nama asam lemak pembentuknya yang diawali dengan kata yang menunjukkan jumlah sisa asam lemak.



b.

c.

104

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai lemak. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan pengertian lemak. • Mendeskripsikan struktur dan tata nama lemak dan minyak. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang struktur dan tata nama lemak. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

RPP Chemistry SMA 3



Pengayaan 1. 2.

Apakah yang dimaksud gliserida sederhana dan gliserida campuran? Tuliskan reaksi pembuatan lemak dari: a. gliserol dan asam laurat; b. gliserol dan asam oleat.

Kunci Latihan 9.1 1.

O || CH2—O—C—C13H27 O || CH —O—C—C13H27 O || CH2—O—C—C13H27 Trimiristin


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

105


.... Kimia XII/2 65 2 jam pelajaran 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan lemak Indikator : Menggolongkan lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menggolongkan lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.


• •

Berdasarkan asalnya, lemak dibedakan menjadi lemak nabati dan lemak hewani. Lemak nabati biasa disebut minyak, sedangkan lemak hewani biasa disebut lemak. Lemak yang tersusun dari asam lemak yang tidak memiliki ikatan rangkap karbon-karbon disebut lemak jenuh. Lemak yang tersusun dari asam lemak yang memiliki ikatan rangkap karbon-karbon disebut lemak tak jenuh.



b. c.

106

Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian lemak dan minyak. Kegiatan Inti Mendeskripsikan klasifikasi lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang klasifikasi lemak. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

RPP Chemistry SMA 3


VI. Penilaian Siswa diberi tes tertulis, lisan, atau tugas.


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

107


.... Kimia XII/2 66–68 4 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harian 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul Kompetensi Dasar : 4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan lemak Indikator : • Mengamati dan menguraikan sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak. • Mendeskripsikan fungsi dan peran lemak dan minyak dalam kehidupan.

I.

Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mengamati dan menguraikan sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak; • mendeskripsikan fungsi dan peran lemak dan minyak dalam kehidupan.


• •

•

•

•

108

Lemak dan minyak memiliki gugus hidrokarbon hidrofob yang sangat banyak sehingga tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut nonpolar. Titik cair suatu lemak atau minyak dipengaruhi oleh sifat asam lemak, yaitu daya tarik antarasam. Makin banyak ikatan rangkap yang dimiliki suatu lemak, makin rendah titik didihnya. Lemak atau minyak dapat bereaksi dengan basa kuat (NaOH atau KOH) membentuk sabun sehingga reaksinya disebut reaksi penyabunan (saponifikasi). Hasil sampingan reaksi penyabunan adalah gliserol. Lemak dan minyak kadang-kadang dilakukan proses hidrogenasi, yaitu direaksikan dengan hidrogen (H2) untuk memperoleh kestabilan terhadap oksidasi, memperbaiki warna, dan mengubah lemak cair menjadi padat. Oksidasi merupakan penyebab kerusakan lemak yang utama. Kerusakan lemak akibat oksidasi ditandai dengan timbulnya bau dan rasa tengik sehingga disebut peristiwa ketengikan (rancidity). Lemak dan minyak yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari antara lain minyak goreng, mentega, margarin, mentega putih, dan gajih.

RPP Chemistry SMA 3


IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan Ke-66 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali struktur lemak dan minyak. b. Kegiatan Inti • Mendeskripsikan titik didih lemak dan minyak kaitannya dengan struktur asam lemaknya. • Mendeskripsikan bilangan iodin untuk menyatakan ketidakjenuhan lemak. • Mendeskripsikan reaksi penyabunan pada lemak. • Mendeskripsikan proses hidrogenasi pada lemak/minyak untuk memperoleh kestabilan. • Mendeskripsikan peristiwa oksidasi pada lemak dan akibatnya. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat lemak. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi. Pertemuan Ke-67 a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali sifat-sifat lemak dan minyak. b. Kegiatan Inti Menyebutkan kegunaan lemak dan minyak dalam kehidupan seharihari. c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kegunaan lemak dan minyak. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. Penilaian Siswa diberi tugas atau latihan tertulis.

RPP Chemistry SMA 3

109

Pengayaan 1. 2. 3. 4. 5.

Tunjukkanlah gugus hidrofob dan gugus hidrofil pada struktur lemak/ minyak. Makin banyak ikatan rangkap yang dimiliki suatu asam lemak, makin rendah titik cairnya. Mengapa demikian? Jelaskan pengertian bilangan iodin pada lemak. Apakah yang dimaksud reaksi penyabunan? Tuliskan reaksinya. Jelaskan bahwa saponifikasi adalah suatu hidrolisis.

Kunci Evaluasi Bab 9 1. C 2. E 3. C 4. D 5. D

110


................, ..................... Guru Kimia

(___________________) NIP. ................................

(___________________) NIP. ................................

RPP Chemistry SMA 3

Daftar Pustaka Badan Standar Nasional Pendidikan. 2006. ”Panduan Penyusunan Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta. Depdiknas. 2006. ”Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta. _______. 2006. ”Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta. _______. 2006. ”Permendiknas Nomor 24 Tahun 2006 tentang Pelaksanaan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta. Peraturan Pemerintah Republik Indonesia Nomor 19 Tahun 2005 tentang Standar Nasional Pendidikan. Undang-Undang Republik Indonesia Nomor 20 Tahun 2003 tentang Sistem Pendidikan Nasional.

RPP Chemistry SMA 3

111

Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Recommend Documents