Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují

ROZTOKY

Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch) b) kapalné (slaná voda) c) pevné (slitiny)

Roztok se skládá: - z rozpouštědla - z rozpuštěné látky

Typ roztoku: - vodné roztoky - organická rozpouštědla - ostatní roztoky

Rozpouštědlo: voda líh, benzín, toluen, aceton,… látka, která je v nadbytku

+ rozpouštědlo

rozpouštěná látka

roztok

H2O

manganistan draselný KMnO4

vodný roztok manganistanu draselného

Je to množství látky v gramech, které se při dané teplotě rozpustí ve 100 g rozpouštědla. Rozpustnost látky závisí na: - vlastnostech látky - teplotě rozpouštědla Tabulka rozpustnosti Sloučenina

Rozpustnost látky v g/100 g vody

Název

Vzorec

Chlorid sodný

NaCl

36

39

Dusičnan stříbrný

AgNO3

219

1024

Síran barnatý

BaSO4

Hydroxid vápenatý

Ca(OH)2

Při 20 °C

Při 100 °C

0,00024

0,00039

0,16

0,08

Sloučenina

Rozpustnost látky v g/100 g vody

Název

Vzorec

Chlorid sodný

NaCl

36

39


AgNO3

219

1024

Síran barnatý

BaSO4

Hydroxid vápenatý

Látky nerozpustné Látky málo rozpustné Látky rozpustné

Při 20 °C

Ca(OH)2

Při 100 °C

0,00024

0,00039

0,16

0,08

Maximální množství rozpuštěné látky v g ve 100g rozpouštědla

Příklad látky

méně než 0,1 g

BaSO4

0,1 - 1 g

Ca(OH)2

více jak 1 g

NaCl, AgNO3

Nasycený roztok: Je to roztok, který obsahuje maximální hmotnost rozpuštěné látky.

Nenasycený roztok: Obsahuje menší hmotnost rozpuštěné látky, než odpovídá její rozpustnosti při dané teplotě.

Přesycený roztok: Obsahuje více rozpuštěné látky než odpovídá rozpustnosti.

V kádince je rozpuštěno ve 100 g vody při teplotě 20 °C 25 g kuchyňské soli NaCl Určete: Rozpouštědlo: Rozpuštěná látka: Roztok je: a) nasycený b) nenasycený

voda NaCl ne ano Sloučenina Název Chlorid sodný

Rozpustnost látky v g/100 g vody Vzorec

Při 20 °C

Při 100 °C

NaCl

36

39


AgNO3

219

1024

Síran barnatý

BaSO4

Hydroxid vápenatý

Ca(OH)2

0,00024

0,00039

0,16

0,08

V kádince je rozpuštěno ve 100 g vody při teplotě 20 °C 25 g kuchyňské soli NaCl Určete: Rozpouštědlo: Rozpuštěná látka: Roztok je: a) nasycený b) nenasycený

voda NaCl ne ano Sloučenina Název Chlorid sodný

Rozpustnost látky v g/100 g vody Vzorec

Při 20 °C

Při 100 °C

NaCl

36

39


AgNO3

219

1024

Síran barnatý

BaSO4

Hydroxid vápenatý

Ca(OH)2

0,00024

0,00039

0,16

0,08

Udává vzájemný poměr rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku.

Jednou z možností, jak určit složení roztoku, je použití hmotnostního zlomku.

Kolikaproce t í roztok získáte s íchá í 20 g soli a 80 g vody?

Určuje, kolik procent rozpuštěné látky roztok obsahuje. Značí se w m(rozpuštěné látky) w(rozpuštěné látky)  m(roztoku) m(roztoku) m(rozpuštěné látky)  m(rozpouštědla)

Kolikaprocentní roztok získáte smícháním 20 g soli a 80 g vody? m (rozpuštěné látky = soli) = 20 g m (rozpouštědla = vody) = 80 g m (roztoku) = m(rozpuštěné látky) + m(rozpouštědla) = 20 g + 80 g = 100 g

w( soli ) 

m( soli ) 20   0,2 m(roztoku) 100

Hmotnostní zlomek soli v roztoku je 0,2.

Roztok je 20%.

Kolik vody a kolik soli musíte smíchat, abyste získali 1000 g 5% roztoku? w (soli) = 0,05 m (roztoku) = 1000 g

m( soli ) w( soli )  m( roztoku)

m( soli )  w( soli )  m(roztoku)  0,05 1000  50.g m(vody)  m(roztoku)  m( soli )  1000  50  950.g

Musíme smíchat 50 g soli a 950 g vody.

Vypočítejte hmotnost 15% roztoku síranu draselného, který připravíme rozpuštěním 20 g K2SO4. w (K2SO4) = 0,15 m (K2SO4) = 20 g


m( K2 SO4 ) 20 m( roztoku)    133,33. g w( K2 SO4 ) 0,15

Rozpuštěním 20g K2SO4 získáme 133.33g 15% roztoku.

1. Kolik gramů NaOH musíme navážit pro přípravu 350 g 10% vodného roztok NaOH? 2. Jaké procentuální složení má roztok, který vznikl z 25 g HCl a 150 g vody? 3. Vypočítejte hmotnost soli potřebné k přípravě 500 g 4% roztoku. 4. Jakou hmotnost soli můžete získat dokonalým odpařením vody ze 130 g 2% roztoku? 5. Jaká je koncentrace roztoku, k jehož přípravě jste užili 8 g soli a 192 g vody? 6. Vypočítejte hmotnost 10% roztoku soli, který jste připravili rozpuštěním 120 g soli. 7. Jaký objem vody bude třeba, aby z 16 g manganistanu draselného byl připraven 2% roztok této soli? 8. Kolik g NaCl obsahuje 120 g roztoku této soli, je-li hmotnostní zlomek vody v roztoku 0,90?

Kolik gramů NaOH musíme navážit pro přípravu 350 g 10% vodného roztok NaOH? w (soli) = 0,10 m (roztoku) = 350 g


m(soli)  w(soli)  m(roztoku)  0,10  350  35.g

Musíme navážit 35 g NaOH.

Jaké procentuální složení má roztok, který vznikl z 25 g HCl a 150 g vody? m (HCl) = 25 g m (H2O) = 150 g m (roztoku) = 25 g+ 150 g= 175 g


m( HCl ) 25 w( HCl )    0,142 m(roztoku) 175

Roztok obsahuje 14,2 % HCl a 85,8 % vody.

Vypočítejte hmotnost soli potřebné k přípravě 500 g 4% roztoku. w (soli) = 0,04 m (roztoku) = 500 g


m(soli)  w(soli)  m(roztoku)  0,04  500  20.g

K přípravě roztoku potřebujeme 20 g soli.

Jakou hmotnost soli můžete získat dokonalým odpařením vody ze 130 g 2% roztoku? w (soli) = 0,02 m (roztoku) = 130 g


m(soli)  w(soli)  m(roztoku)  0,02 130  2,6.g

Můžeme získat 2,6 g soli.

Jaká je koncentrace roztoku, k jehož přípravě jste užili 8 g soli a 192 g vody? m (soli) = 8 g m (roztoku) = 8 g+ 192 g = 200 g

m( soli ) 8 w( soli )    0,04 m(roztoku) 200

Roztok je 4%.


Vypočítejte hmotnost 10% roztoku soli, který jste připravili rozpuštěním 120 g soli. w (soli) = 0,10 m (soli) = 120 g


m( soli ) 120 m(roztoku)    1200.g w( soli ) 0,10

Rozpuštěním 120g soli získáme 1200 g 10% roztoku.

Jaký objem vody bude třeba, aby z 16 g manganistanu draselného byl připraven 2% roztok této soli? m( soli ) w( soli )  m( roztoku)

m (soli) = 16 g w (soli) = 0,02

m( soli ) 16 m(roztoku)    800.g w( soli ) 0,02 m (vody) = m (roztoku) - m (soli) = 800 - 16 = 784 g

Bude třeba 784 g vody.

Kolik g NaCl obsahuje 120 g roztoku této soli, je-li hmotnostní zlomek vody v roztoku 0,90? m( soli ) w( soli )  m( roztoku)

m (roztoku) = 120 g w (vody) = 0,90 w (soli) = 0,10

m(soli)  w(soli).m(roztoku)  0,10.120  12.g

Roztok obsahuje 12 g soli.

Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz/vyuka/chemie/ [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png http://office.microsoft.com/csz/images/results.aspx?qu=chemick%C3%A1+k%C3%A1dinka&ex=1&origin=FX010132103#mt: 2|is:4| AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.wikipedia.org [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/0d/Manganistan_draseln%C3%BD.JPG AUTOR NEZNÁMÝ. http://pokusy.upol.cz [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://pokusy.upol.cz/data/photo/original/difuze.png

Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují

Recommend Documents