Ročník: 1

Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290 Číslo a název klíčové aktivity: Číslo DUM: Název DŮM: Jméno autora: Ročník: Předmět: Vzdělávací obor: Klíčová slova: Anotace: Druh učebního materiálu: Prezentace Očekávaný výstup: Metodika učebního materiálu:

III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_08Hal_6 6_Chemická reakce Mgr. Dagmar Halová 1. Chemie pro obory zakončené maturitní zkouškou Chemická reakce, acidobazické reakce, indikátor. Jedná se o výukovou prezentaci doprovázenou otázkami. Prezentace by měla sloužit jako obrazová a textová podpora k výuce chemických reakcí. Žák rozliší typy chemických reakcí, uvede příklady prakticky důležitých chemických reakcí, provede jejich klasifikaci a zhodnotí jejich využívání. Stiskni klávesu F5

CHEMICKÉ REAKCE

Rozdělení

chemických reakcí

Chemické reakce v roztocích: 1. 2. 3. 4.

Acidobazické reakce Redoxní reakce Srážecí reakce Komplexotvorné reakce

Acidobazické reakce Acidobazické reakce ( z lat. Acidum – kyselina, basic- základ) jsou reakce kyselin a zásad. Názor na vývoj teorie kyselin a zásad se měnil, dnes se používá k popisu kyselin a zásad většinou teorie dánského chemika J.N. Brönsteda. Kyseliny jsou látky (molekuly, ionty), které jsou schopny odštěpit vodíkové kationty.

Acidobazické reakce  Zásady (báze) jsou látky (molekuly, ionty),

které jsou schopny vázat vodíkový kation.  Vztah mezi oběma skupinami látek můžeme

vyjádřit touto rovnováhou: Kyselina H+ + zásada Vodíkový proton není schopen samostatné existence a váže se na H2O za vzniku H3O+ .

Acidobazické reakce  Víme, že voda může být kyselinou i zásadou.

Tento jev označujeme za autoprotolýzu vody. H2O + H2O H3O+ + OH – kys1 zás2 kys2 zás1 Rovnováha této reakce je posunuta výrazně vlevo.Koncentrace iontů je stejná a velmi malá.

Acidobazické reakce Z měření vyplynulo, že koncentrace oxonionových kationtů H3O+ je shodná s koncentrací hydroxylových aniontů OH-. Koncentrace obou iontů je při teplotě 25 °C a tlaku 100 kPa 10-7 mol·dm-3.  Vynásobením koncentrací kationtů H3O+ a aniontů OH- získáme iontový součin vody KV (platný pro danou teplotu a tlak):  KV = [H3O+]·[OH-] = [10-7]·[10-7] = [10-7]2 = 10-14

Acidobazické reakce  Ke stanovení kyselosti a zásaditosti roztoků se

používá stupnice pH.

0 7 Kyselé neutrální pH = 7 neutrální roztoky pH < 7 kyselé roztoky pH > 7 zásadité roztoky

14 zásadité

Acidobazické reakce  Kyselost a zásaditost určujeme

acidobazickými indikátory.  Indikátory jsou látky, které mají jinou barvu v kyselém prostředí a jinou v zásaditém .  Barevné změny indikátorů: Název

Kyselé prostředí

Zásadité prostředí

Lakmus

Červená

Modrá

Fenolftalein

Bezbarvá

Červená

červená

žlutá

Methylová červeň

Acidobazické reakce  Kombinací takovýchto indikátorů lze připravit

univerzální indikátor.

Redoxní reakce  Redoxní reakce jsou to reakce, kde

dochází k přenosu (výměně) elektronů.  Oxidace a redukce.  Redukční činidla – chem.látky, které se při reakci oxidují a způsobují redukci.  Oxidační činidla - chem.látky, které se při reakci redukují a způsobují oxidaci.

Redoxní reakce Využití redoxních reakcí:  Výroba kovů z rud  Při výrobě amoniaku , kyselin  Při výrobě syntetického benzinu Elektrolýza – redoxní reakce.

Srážecí reakce  Srážecí reakce – jsou chemické reakce,

kde vznikají málo rozpustné produkty.Velký význam mají v analytické chemii.

Komplexotvorné reakce  Komplexotvorné reakce – jsou chemické

reakce, kde atomy nebo funkční skupiny se váží na tzv.centrální atom za vzniku koordinčních sloučenin (komplexů).

Otázka:  Jak se rozdělují chemické reakce v roztocích?

 1. 2. 3. 4.

Řešení: Acidobazické reakce Redoxní reakce Srážecí reakce Komplexotvorné reakce

Otázka:  Co vyjadřuje stupnice pH?

 Řešení:  Stupnice pH se používá ke stanovení

kyselosti nebo zásaditosti roztoků. pH = 7 neutrální roztoky pH < 7 kyselé roztoky pH > 7 zásadité roztoky

Použité zdroje:  http://cs.wikipedia.org/wiki  Vacík Jiří.Přehled středoškolské chemie,1.vydání,Praha,SPN,1990.  Banýr Jiří. Chemie pro střední školy, 2.vydání, Praha, SPN, 2001.  http://seznam.cz/obrázky  http://www.google.com/imghp?hl=csgoogle.cz/o brázky  Autorem materiálu a všech jeho příloh, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Dagmar Halová.