Referensi: 1) Smith Van Ness. 2001. Introduction to Chemical Engineering Thermodynamic, 6th ed. 2) Sandler. 2006. Chemical, Biochemical adn Engineering Thermodynamics, 4th ed. 3) Prausnitz. 1999. Molecular Thermodynamics of Fluid Phase Equilibria .3rd. Ed. 1
Kesetimbangan Fasa Multikomponen Kondisi kesetimbangan untuk sistem multikomponen dituliskan :
I f1 I f2
II f1 II f2
I fm
fi m
II fm
= fugasitas parsial komponen i di fasa I dan II = jumlah komponen
2
Kesetimbangan Uap-Cair (VLE) Pengamatan percobaan prilaku campuran hexane (1)/triethylamine (2) pada dua kondisi kesetimbangan pada suhu konstan T = 60oC. T =60oC
T = 60oC
Uap y1 = 0,35
Cair
x1 = 0,20
T 60 o C
P = 0,47 bar
P = 0,47 bar
P 0,47 bar
f 1V T, P, y1 f 1L T, P, x1
f 2V T, P, y 2 f 2L T, P, x 2
Isotermal compression
Uap
y1 = 0,90
x1 = 0,80
P = 0,68 bar
P = 0,68 bar
Cair T 60 o C
P 0,68 bar
f 1V T, P, y1 f 1L T, P, x1
f 2V T, P, y 2 f 2L T, P, x2
3
4
Diagram x-y pada 60oC
Diagram P-x-y pada 60oC
Pengamatan percobaan prilaku campuran heksane(1)/triethylamine (2) pada dua kondisi kesetimbangan pada tekanan konstan P = 0,7 bar. P =0,7 bar
P = 0,7 bar
Uap y1 = 0,35
T = 72oC
x1 = 0,20 Cair bar
T = 72oC
T 72 o C
Isobarik cooling
Uap
y1 = 0,58
x1 = 0,40
T = 67oC
T = 67oC
Cair P 0,7 bar
f 1V T, P, y1 f 1L T, P, x1
f 2V T, P, y 2 f 2L T, P, x2
T 67 o C
P 0,7 bar
f 1V T, P, y1 f 1L T, P, x1
f 2V T, P, y 2 f 2L T, P, x2
5
Diagram x-y pada 0,7 bar
Diagram T-x-y pada 0,7 bar 6
7
8
A. Kondisi Umum Kesetimbangan Uap-cair Kesetimbangan suhu :
TV T L T Kesetimbangan tekanan : Campuran Uap
PV P L P y,P,T
Campuran Cair
x , P ,T
Kesetimbangan fugasitas :
f 1V T, P, y 1 f 1L T, P, x1 V f 2 T, P, y 2 f 2L T, P, x 2 V L f T, P, y f c c T, P, x c c 9
B. Konstrain lainnya Komposisi cairan:
x1 x2 ... xc 1 Komposisi gas:
y1 y 2 ... yc 1 Jumlah fugasitas :
f 1L T, P, x1 f 2L T, P, x 2 f CL T, P, x1 f 1V T, P, y1 f 2V T, P, y 2 f cV T, P, y c
10
Kesetimbanga Uap-Cair (VLE)
VLE
Phi/Phi Methode (φ- φ method)
Gamma/Phi Methode (γ- φ method)
11
VLE BERBASIS EOS (φ-φ method) f iV f i L
(i = 1, 2, . . ., N)
yi φiV P xi φiL P
(1)
(2)
atau
yi φiV xi φiL
i 1, 2, N
(3)
Bagaimana mencari/menghitung nilai:
φiV ? φiL ?
12
Fugasitas Campuran Uap Jika persamaan fugasitas uap komponen murni:
f φP Untuk EOS V= f (T, P)
ln φ
(4)
1 RT
PP
RT V dP P P 0
(5)
Untuk EOS P= f (T, V)
ln φ ln
f T, P 1 P RT
V
RT V dV - ln Z Z 1 P V
(6)
Bagaimana persamaan fugasitas untuk campuran/multikomponen? 13
Persamaan Fugasitas uap multikomponen:
f i y i φi P Untuk EOS V= f (T, P)
ln φi
1 RT
1 RT
(7)
PP
RT V dP P P 0
PP
V n i P 0
(8)
RT dP T,P,n j P
14
Persamaan Fugasitas uap multi komponen: Untuk EOS P= f (T, V)
f T, P 1 ln φi ln P RT dengan :
V
P n i V V
RT dV - RT ln Z T,V,n j V
PV Z RT
(9)
(10)
EOS zat murni umumnya sudah tersedia (mengandung parameter2). Bentuk EOS campuran dianggap sama dengan EOS zat murni, hanya nilai parameter2 nya merupakan kombinasi dari parameter 2 zat murni. 15
Persamaan yang menghubungkan nilai parameter2 campuran dengan nilai parameter2 zat murni disebut mixing rule.
1) Fugasitas Persamaan keadaan virial : Untuk komponen murni:
Untuk campuran:
dengan:
PV BT Z 1 RT V Bm T, y PV 1 Zm RT V
(11)
(12)
c
Zm
y Z T, P i
i
(13)
i 1
16
Koefisisen virial kedua dari campuran sebagai fungsi suhu dan komposisi:
Bm T, y
y y B T i
i
j
(14)
ij
j
Persamaan (13) dan pers (14) disubtitusi ke persamaan (9) diperoleh:
f iV T, P, yi 2 ln ln i yi P V
y B i
T ln Z m
j
2P Z m RT
dengan :
ij
y B i
ij
(15)
T ln Z m
j
Bm T, y 1 4B P Zm 1 1 1 m V 2 RT
(16)
17
Contoh : Menghitung fugasitas komponen dengan persamaan virial Hitung fugasitas etana dan n-butana dalam campuran ekuimolar pada 373,15 K dan 1, 10, dan 15 bar menggunakan persamaan keadaan virial. Data: BET-ET BET-BU
= -1,15 x 10-4 m3 mol = -2,15 x 10-4 m3 mol
BBU-BU
= -4,22 x 10-4 m3mol
Penyelesaian:
Bm
i
j
2 2 yi y j Bij y ET BET ET 2 y ET y BU B ET BU y BU BBU BU
0,52 1,5 10 4 20,50,5 2,15 10 4 0,52 4,22 10 4 2,417 10 4 m 3 / mol 18
4B P 1 Zm 1 1 m 2 RT
1 4(-2,417 10 - 4 )1 1 1 2 0,08314 373,15 0 ,992
ln ET
2P (y ET BET-BU y ET BET-BU ) ln Z m Z m RT
2(1) (0,5)(-2,15 10 - 4 ) (0,5)(-2,15 10 - 4 ) ln0 ,992 (0,992)(0,083140(373,15) 0 ,499
19
2) Fugasitas Persamaan van der Wall: Persamaan van der Wall: (17) = volume molar, a dan b konstanta
Persamaan (17) menjadi:
(18)
20
Diferensiasi Persamaan (18) terhadap ni
(19)
Subtitusi pers (19) ke pers (9) diperoleh:
(20)
21
Batas integrasi pada
(21) Persamaan (20) menjadi :
(22)
Dari mixing rule: (23) 22
Persamaan (23) dan (21) dimasukkan ke persamaan (20) diperoleh:
(24)
Untuk campuran biner persamaan fugasitas menjadi: b1 2y a 2y 2 a1 a 2 V ln ln Z 1 1 ln φ1 V b RTV m V bm
b2 2y a 2y 1 a1 a 2 V ln ln Z 2 2 ln φ 2 V b RTV V bm m
(25)
(26) 23
3) Fugasitas Persamaan Redlich Kwong: 2 y j aαij bi aα aα m bi V bm b ln ln φˆi ln Z i m j bm RT V bm bm RT aαm bm V V bm
V ln V b m
(26)
4) Fugasitas Persamaan Soave Redlich Kwong: 2 y j aαij bi V bm aαm bi aαm bi V j ln ln φˆi ln Z ln b RT aα bm V bm bm RT V bm m m V bm V
(27)
5) Fugasitas Persamaan Peng-Robinson:
bi V bm aαm bi V ˆ ln φi ln lnZ bm RT V 2 2bV b2 V bm V
2 aα m 2,828 bm RT
y aα j
j
aα m
ij
bi V 2,414bm ln bm V 0,414bm
(28)
Fugasitas Campuran Cairan ln φiL
bi L b Zm 1 ln ZLm m bm RT
2 x ja ij L bmP Z 1 2 j am bi m RT ln b P a b L 2 2bm RT m m Z 1 2 m m RT ln φiL
Bi L Zm 1 ln ZLm Bm Bm
(29.a)
A aP/RT 2
2 x jAij Am j bi ZLm 1 2 Bm ln L A B 2 2Bm m m Zm 1 2 Bm
B aP/RT (29.b) 25