Přípravný Přípravný kurz kurz kk přijímacím přijímacím zkouškám zkouškám Obecná Obecná aa anorganická anorganická chemie chemie RNDr. RNDr. Lukáš Lukáš Richtera, Richtera,Ph.D. Ph.D. Ústav Ústav chemie chemie materiálů materiálů Fakulta Fakulta chemická chemická VUT VUT vv Brně Brně část část I.I. -- 2. 2. 3. 3. 2013 2013
Harmonogram kurzu 2. 3. 2013 09:00 - 11:45 - obecná a anorganická chemie 11:45 - 12:15 - přestávka 12:15 - 15:00 - organická chemie
9. 3. 2013 09:00 - 11:45 - obecná a anorganická chemie 11:45 - 12:15 - přestávka 12:15 - 15:00 - organická chemie
23. 3. 2013 09:00 - 11:15 - organická chemie 11:15 - 11:30 - přestávka 11:30 - 13:45 - opakování 13:45 - 14:00 - přestávka 14:00 - 15:30 - závěrečný test
případná změna programu (pořadí bloků) vyhrazena
Náplň kurzu obecná a anorganická chemie periodický systém prvků a vlastnosti prvků ▪ skupinové názvy ▪ elektronová konfigurace ▪ běžná oxidační čísla názvosloví anorganických sloučenin ▪ halogenidy (fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy) a hydroxidy ▪ oxidy a sulfidy ▪ oxokyseliny ▪ soli oxokyselin a hydráty vyčíslování chemických rovnic ▪ pomocí elektronové bilance ▪ pomocí soustavy rovnic chemické výpočty ▪ vyjadřování koncentrace, ředění roztoků ▪ rozpustnost, krystalizace ▪ plyny ▪ pH roztoku
Doporučená literatura ke studiu obecné a anorganické chemie Obecná a anorganická chemie, Klikorka Jiří, Hájek Bohumil, Votinský Jiří, SNTL / Alfa, Praha / Bratislava, 2. vydání, 1989 Chemie prvků I+II, Earnshaw A., Greenwood N. N., ISBN: 80-85427-38-9, Informatorium, Praha, 1993
Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Greenwood N. N., Earnshaw A., Butterworth/Heinemann, Oxford, 1997
Názvosloví anorganické chemie: Klikorka J., Hanzlík J., 3. upravené a rozšířené vydání, Praha, Academia, 1987
Přehled středoškolské chemie, Vacík Jiří, 3. dopl. vyd. Praha: SPN pedagogické nakladatelství, a.s., 1995 Chemie pro čtyřletá gymnázia, Mareček A., Honza J., Olomouc
Elearningové kurzy pro podporu studentů - ChemLearning Především stojí za pozornost následující kurzy v bloku KA1 CHEMICKÁ VAZBA (CHEVA) https://www.vutbr.cz/elearning/course/view.php?id=1000186 CHEMICKÉ REAKCE A VYROVNÁVÁNÍ CHEMICKÝCH ROVNIC (VYCHR) https://www.vutbr.cz/elearning/course/view.php?id=1000187 NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÉ CHEMIE PRO STŘEDNÍ ŠKOLY (NACHSS) https://www.vutbr.cz/elearning/course/view.php?id=1000146 NÁZVOSLOVÍ ORGANICKÉ CHEMIE PRO STŘEDNÍ ŠKOLY (NOCHSS) https://www.vutbr.cz/elearning/course/view.php?id=1000145
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin alkalické kovy
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin kovy alkalických zemin
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin kovy vzácných zemin
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin lanthanoidy
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin aktinoidy
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin uranoidy
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin transurany
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin curoidy
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin triáda železa
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin lehké platinové kovy
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin těžké platinové kovy
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin triely
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin tetrely
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin pentely
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin chalkogeny
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin halogeny
Periodický systém prvků - triviální názvy skupin vzácné plyny
Periodický systém prvků - kovy a nekovy kovy
Periodický systém prvků - kovy a nekovy polokovy (metaloidy)
Periodický systém prvků - kovy a nekovy nekovy
Periodický systém prvků - nepřechodné a tranzitní prvky nepřechodné prvky
Periodický systém prvků - nepřechodné a tranzitní prvky přechodné prvky
Periodický systém prvků - nepřechodné a tranzitní prvky vnitřně přechodné prvky
Periodický systém prvků - s, p, d a f prvky
s-prvky
Periodický systém prvků - s, p, d a f prvky
p-prvky
Periodický systém prvků - s, p, d a f prvky
d-prvky
Periodický systém prvků - s, p, d a f prvky
f-prvky
Periodický systém prvků - elektronová konfigurace s1-prvky s neobsazené obsazené
p
Periodický systém prvků - elektronová konfigurace s2-prvky s neobsazené obsazené
p
Periodický systém prvků - elektronová konfigurace p1-prvky s neobsazené obsazené
p
Periodický systém prvků - elektronová konfigurace p2-prvky s neobsazené obsazené
p
Periodický systém prvků - elektronová konfigurace p3-prvky s neobsazené obsazené
p
Periodický systém prvků - elektronová konfigurace p4-prvky s neobsazené obsazené
p
Periodický systém prvků - elektronová konfigurace p5-prvky s neobsazené obsazené
p
Periodický systém prvků - elektronová konfigurace p6-prvky s neobsazené obsazené
p
Periodický systém prvků - oxidační čísla s1-prvky
snadná ztráta jednoho elektronu, vystupují pouze jako jednomocné kationty H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+
(lithný, sodný, draselný, rubidný, cesný...) u vodíku existuje i možnost přijetí dalšího eH (1s1) + e(tvorba hydridů)
H- (1s2 ~ [He])
Periodický systém prvků - oxidační čísla s2-prvky
snadná ztráta dvou elektronů, vystupují pouze jako dvojmocné kationty BeII, MgII, CaII, SrII, BaII, RaII
(beryllnatý, hořečnatý, vápenatý...)
Periodický systém prvků - oxidační čísla p1-prvky
snadná ztráta tří elektronů, lehčí vystupují běžně jako trojmocné kationty BIII, AlIII, GaIII, InIII, TlIII
(boritý, hlinitý, gallitý...) u těžších je preferováno jednomocenství
InI, TlI
(indný, thallný) (d-orbitaly pro zjednodušení neuvažovány)
Periodický systém prvků - oxidační čísla p2-prvky
v závislosti na elektronegativitě vazebného partnera u C a Si přijetí nebo ztráta čtyř elektronů, u těžších ztráta C±IV, Si±IV, GeIV, SnIV, PbIV
(uhličitý, křemičitý, germaničitý, cíničitý...) uhlík a těžší prvky vystupují i jako dvojmocné
CII, SnII, PbII
(uhelnatý, cínatý, olovnatý) (d-orbitaly pro zjednodušení neuvažovány)
Periodický systém prvků - oxidační čísla p3-prvky
ztrátou pěti elektronů se tyto prvky dostávají na elektronovou konfiguraci předchozího vzácného plynu NV, PV, AsV, SbV, BiV
(dusičný, fosforečný, arseničný...) ztrátou tří elektronů se tyto prvky zbavují elektronů v p-orbitalech NIII, PIII, AsIII, SbIII, BiIII
(dusitý, fosforitý, arsenitý, antimonitý...) elektronegativnější přijetím tří elektronů přecházejí na elektronovou konfiguraci následujícího vzácného plynu N-III, P-III
(tvorba nitridů, fosfidů...)
Periodický systém prvků - oxidační čísla p4-prvky
těžší se ztrátou šesti elektronů dostávají na elektronovou konfiguraci předchozího vzácného plynu SVI, SeVI, TeVI, PoVI
(sírový, selenový, tellurový...) ztrátou čtyř elektronů se tyto prvky zbavují elektronů v p-orbitalech SIV, SeIV, TeIV, PoIV
(siřičitý, seleničitý, telluričitý...) elektronegativnější přijetím dvou elektronů přecházejí na elektronovou konfiguraci následujícího vzácného plynu O-II, S-II, Se-II
(tvorba oxidů, sulfidů a selenidů...)
Periodický systém prvků - oxidační čísla p5-prvky
těžší se ztrátou sedmi elektronů dostávají na elektronovou konfiguraci předchozího vzácného plynu ClVII, BrVII, IVII, AtVII
(chloristý, bromistý, jodistý...) ztrátou pěti elektronů se tyto prvky zbavují elektronů v p-orbitalech ClV, BrV, IV, AtV
(chlorečný, bromičný, jodičný...) přijetím jednoho elektronu přecházejí na elektronovou konfiguraci následujícího vzácného plynu F-I, Cl-I, Br-I, I-I
(tvorba halogenidů - fluoridů, chloridů...)
Periodický systém prvků - oxidační čísla p6-prvky
vzácné plyny mají stabilní elektronovou konfiguraci, jsou proto nereaktivní u těžších však byly připraveny sloučeniny
(kryptoničitý, xenonový, xenoničelý...) (d-orbitaly pro zjednodušení neuvažovány)
Periodický systém prvků zpaměti?
Periodický systém prvků zpaměti?
Výhody: spoustu informací lze odvodit (není nutné se je učit zpaměti) odpadají zbytečné chyby v názvosloví
Nevýhody: naučit se pár srandovních básniček (tzv. mnemotechnických pomůcek) zpaměti...
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 1. skupina (dříve I A) Hanu Líbal Na Krk Robustní Cestář Franc. nebo
HLíNa Kterou Rubali Češi a Francouzi. nebo
Helenku Líbal Na Kolínku Robustní Cestář Frantík. nebo
Helena Líbala Na Kolínko Robustního Cestáře France.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 2. skupina (dříve II A) Běžela Magda Caňonem Srazila Balvan Ramenem. nebo
Běžela Magda Canálem Srazila Banán Rádiem. nebo
Běžela Magda Caňonem, Srážela Banány Rádiovkou.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 3. skupina (dříve III B)
Scedí Yveta Látku Acetonem? nebo
Scotland Yard Lapil Anglického cestáře.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 4. skupina (dříve IV B)
Ti Zrzaví Hafani Rafali. nebo
Tisíce Zrzavých Hafanů Thoria. (+ aktinoidy)
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 5. skupina (dříve V B)
Vnadná Niobe Tančila Dubáka. nebo
V Niobii Taví Protaktinium. (+ aktinoidy)
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 6. skupina (dříve VI B)
Cradl Mohamed Westky Seaborgovi. nebo
Cromagnonci Mořili Waldemara.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 7. skupina (dříve VII B)
Mnoho Techniků Reptalo Blahem. nebo
Mnohá Technika Rezaví.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 8. - 10. skupina (dříve VIII B)
Fernet Rum Ospalí Hasiči. Co Rhodíš Ireno? Meitnera? Nic Pod Ptákem.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 8. - 10. skupina (dříve VIII B)
Ferina Cobalt Ničí. Rumem Rozohněn Podstavec. Osamělý Irský Planetolet.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 11. skupina (dříve I B)
Cucal Agáve August. nebo
Cucej Agave Aurelie.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 12. skupina (dříve II B)
Znáš Cadeta Huga? nebo
Znovu Cadí Hydrargyrum.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 13. skupina (dříve III A) Byl Alexej Gagarin Indickým Tlumočníkem? nebo
Byl Aljoša Gagarin Indická Tlama? nebo
Boxer Ali Galantně Inkasoval Tlapou. nebo
Božský Alkohol Gambrinus Inhaluji Tlakem. nebo
Blbče Hlídej Garáž, Indiáni Tlučou. (!!!) nebo
Babička Alláha Gabriela Instaluje Tlumiče. nebo
Blbý Alfons Gándí Inocence Tloukl.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 14. skupina (dříve IV A) Co Si Germáni Snaží Probodnout? nebo
Co Si Generál Sní? Pobočníka! nebo
Což Si Gertruda Snědla Plombu? nebo
Co si, Gertrudo, Snědla? Olovo. (!!!) nebo
Češi Germány Snadno Pobijou. nebo
Co Si Gemáni Snědli Pak Bledli. nebo
Cestoval Sindibád Gerlachovským Sněhem Poloobut?
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 15. skupina (dříve V A) Náš Pes Asi Sbaštil Bizona. nebo
Náš Pan Asistent Sbalil Biletářku. nebo
Náš Pan Asistent Sbaštil Bismut. nebo
Náš Pan Asistent Sboural Biograf. nebo
Náš Pan Asistent Sbaštil Biftek Tmavé Medůze. nebo
Naše Paní Asistentka Sbalila Bivoje.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 16. skupina (dříve VI A) Ó, Slečno, Sejměte Tenkou Ponožku. nebo
Ó, Slečno, Sejměte Též Podprsenku. nebo
Ó, Slečno, Sejměte Tenkou Podprsenku. nebo
Ó, Slečno, Sejměte Též Podkolenku. nebo
Ondřej Sám Sebe Těžko Posere. nebo
Ó slečno, sedněte, televize pokračuje.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 17. skupina (dříve VII A) Fikaní Chlapíci Brousili Inkům Antény. nebo
Fikaní Chlapíci Brousili Italům Antény. nebo
Franta Cloumal Brunem Iako Atlet. nebo
Fešní Chlapci Brali Italům Atomy. nebo
Floutek Cleofáš Bručí Iako Atom. nebo
Flusali Chlor Broučci I Atleti. nebo
Fanatik Cloumá Bránou Italských Atomů.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 18. skupina (dříve VIII A) Helena Nechtěla s Arogantním Králem Xenofonem Randit. nebo
Herbert Nechtěl Armádní Krasavici Xenii Ranit. nebo
Helena Nechtěla Argonského Krále Xenona Radona. nebo
Hele Nečum, Argonaute, Krásná Xenie Randí. nebo
Heroický Netvor Arnošt Kráčel K senu (Xenu) Randit. (!!!). nebo Hezký Nevěrný Arnošt Krátil Xénii Ráno.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 2. perioda
Líbal Bedřich Boženu Celou Noc, Ó Fuj Nestyda! nebo
Líbal Bedřich Boženu Celou Nahou, Ó Fuj, Nestyda! nebo
Líbal Bedřich Boženu, Celou Nahou, Ó Fuj Nemrava.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 3. perioda Aluminium Sirově Páchnouce Smrdělo Celým Archívem.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 4. perioda
Kruci Carle, Sociální Ti Vana Croutí Mně, Feďa Coulí Niklovou Culičku Značky GagarinGerman, Asi Sebere Bratra Kryma. nebo
Scandovali Ti Václavové, Cerý Mnohé Federální Comitety Ničemných Čumilů Zničili.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 5. perioda
Rubej Srabe, Yveta Zradila, Neboť Moje Tuctová Růžena Rohla Pedálem Agrárního Cedníku Indiánského Sněžného Sobola, Tekutého I Xelofánového. nebo
Yvona Zradila Nebeské Mocnosti, Ty co Ruskou Rudou hvězdou Podráždily Agresivního Comodora.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky 6. perioda
Cosi Bafajíc, Laponští Hafani Tahali Welkého Rekova Osla, Iry Pod(t)placeného, Auto rtuti(Hg) Tlačilo olověný(Pb) Biokys Po Atmosferickém Radonu. nebo
Láskyplně Hafali Takoví Welcí Rekové, Oslňujíc Irské Ptáky Auty Hugenotů.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky Lanthanoidy Laciné Ceny Prasat Nedovolily Prometheovi Smést Európu Gdyž Théby Dýchali Horkou Erotickou Tmou Ybišku Lučního. nebo
Laciné Ceny Prasat Nedovolily Prometheovi Smésti Europu Gdyž Théby Dýchaly Horkou Erotikou Tmavými Ybiškovými Lukami.
Periodický systém prvků - mnemotechnické pomůcky Aktinoidy Ačkoli Tuhá Paliva Určitě Nepatří Původním Americkým Cementovým Býkům, Californští Eskymáci Formují Medvědy Norským Lordům. nebo
"89" (89Ac) Activních Thébanů Páchalo Ukrutné Nepřístojnosti Půjčujíce Americký Camýk Bokakotorskému Calífovi Esteticky Formulujíce Mladého Noblemana Laworovicou. nebo
Tohle Pane Umím Napsat Půlkou Amerického Computeru, Bikos Californské a Estonské Firmy Modelují Nové Lehrery.
Periodický systém prvků - trendy v elektronegativitě prvků
V rámci skupiny elektronegativita roste od dola nahoru (čím je prvek ve skupině lehčí, tím větší má elektronegativitu): I 2,7 < Br 3,0 < Cl 3,2 < F 4,0 V rámci periody elektronegativita roste zleva doprava (s rostoucí hmotností prvku roste elektronegativita): Li 1,0 < Be 1,6 < B 2,0 < C 2,6 < < N 3,0 < O 3,4 < F 4,0
Periodický systém prvků - trendy v elektronegativitě prvků Elektronegativita v periodickém systému roste z levého dolního rohu periodické tabulky (francium Fr 0,7) do pravého horního rohu periodického systému (fluor F 4,0)
Periodický systém prvků - trendy v elektronegativitě prvků
Periodický systém prvků - Proč a jak se tvoří sloučeniny? p3-prvky
ztrátou pěti elektronů se tyto prvky dostávají na elektronovou konfiguraci předchozího vzácného plynu NV, PV, AsV, SbV, BiV
(dusičný, fosforečný, arseničný...) ztrátou tří elektronů se tyto prvky zbavují elektronů v p-orbitalech NIII, PIII, AsIII, SbIII, BiIII
(dusitý, fosforitý, arsenitý, antimonitý...) elektronegativnější přijetím tří elektronů přecházejí na elektronovou konfiguraci následujícího vzácného plynu N-III, P-III
(tvorba nitridů, fosfidů...)
Periodický systém prvků - Proč a jak se tvoří sloučeniny? H
H:
H
H
H
H
H
H:
N:
N
N
H: Elektronová konfigurace dusíku:
a vodíku:
atom dusíku má tři nepárové elektrony v částečně zaplněném p-orbitalu jeho snahou je: buď 3 elektrony doplnit (zaplnit p-orbital) od atomu s nižší elektronegativitou a nebo 3 odevzdat (vyprázdnit p-orbital) atomu s vyšší elektronegativitou ve skutečnosti je ve sloučenině neodevzdá zcela, ale sdílí je s jiným atomem (jinými atomy) elektronegativnější atom si však elektrony přitáhne více k sobě po vzniku sloučeniny se atomy mohou tvářit, že mají následující konfigurace: Elektronová konfigurace dusíku: resp. s přihlédnutím na elektronegativitu: Elektronová konfigurace dusíku:
a vodíku: a vodíku:
Periodický systém prvků - Proč a jak se tvoří sloučeniny?
Zcela analogicky:
F:
F:
F:
F: N:
N: F:
F:
Názvosloví - binární sloučeniny vodíku HF HCl HBr HI HCN
fluorovodík chlorovodík bromovodík jodovodík kyanovodík
H2S
sirovodík
Sloučeniny prvků 13. - 16. skupiny s vodíkem (odvozeno od latinských názvů, -an) BH3 SiH4 PH3 H2S AsH3 AlH3
boran silan fosfan sulfan arsan alan
B2H6 Si2H6 P2H4 H2Sx SbH3 BiH3
diboran disilan difosfan polysulfan stiban bismutan
Výjimku tvoří triviální názvy těchto sloučenin NH3 H2O
amoniak voda
N2H4
hydrazin
SiHCl3
trichlorsilan
Odvozené sloučeniny S2Cl2
dichlordisulfan
(13. skupina) (14. skupina) (15. skupina) (16. skupina)
Názvosloví - halogenidy název aniontu se tvoří ze základu názvu halogenu přidáním koncovky -id (podstatné jm.) název kationtu se tvoří ze základu názvu prvku a zakončení dle příslušného oxid. čísla NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 IF7 OsF8
fluorid sodný fluorid hořečnatý fluorid hlinitý fluorid křemičitý fluorid fosforečný fluorid sírový fluorid jodistý fluorid osmičelý
I II III IV V VI VII VIII
-ný -natý -itý -ičitý -ičný, -ečný -ový -istý -ičelý
MX MX2 MX3 MX4 MX5 MX6 MX7 MX8
Názvosloví - hydroxidy název aniontu se tvoří ze základu názvu halogenu přidáním koncovky -id (podstatné jm.) název kationtu se tvoří ze základu názvu prvku a zakončení dle příslušného oxid. čísla NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Th(OH)4 ... ... ... ...
hydroxid sodný hydroxid hořečnatý hydroxid hlinitý hydroxid thoričitý
I II III IV V VI VII VIII
-ný -natý -itý -ičitý -ičný, -ečný -ový -istý -ičelý
MOH M(OH)2 M(OH)3 M(OH)4 M(OH)5 M(OH)6 M(OH)7 M(OH)8
Názvosloví - oxidy a sulfidy název aniontu se tvoří z podstatného jména oxid (resp. sulfid) název kationtu se tvoří ze základu názvu prvku a zakončení dle příslušného oxid. čísla Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 I2O7 OsO4
oxid sodný oxid hořečnatý oxid hlinitý oxid křemičitý oxid fosforečný oxid sírový oxid jodistý oxid osmičelý
I II III IV V VI VII VIII
-ný -natý -itý -ičitý -ičný, -ečný -ový -istý -ičelý
M2O MO2 M2O3 MO2 M2O5 MO3 M2O7 MO4
názvosloví sulfidů (rovněž tak i selenidů a telluridů) se řídí zcela stejnými pravidly např.: Na2S MgS Al2S3
sulfid sodný sulfid hořečnatý sulfid hlinitý
Na2Se MgSe Al2Se3
selenid sodný selenid hořečnatý selenid hlinitý
2:1 2:2 2:3 2:4 2:5 2:6 2:7 2:8
Názvosloví - oxokyseliny vzorce oxokyselin lze formálně odvodit přičtením H2O k příslušnému oxidu např. kyselina siřičitá je odvozena od oxidu siřičitého: SO2 + H2 O H2SO3 HClO H2NO2 HClO2 H2SO3 HClO3 H2SO4 HClO4 H2OsO5
kyselina chlorná kyselina dusnatá kyselina chloritá kyselina siřičitá kyselina chlorečná kyselina sírová kyselina chloristá kyselina osmičelá
I II III IV V VI VII VIII
-ná -natá -itá -ičitá -ičná, -ečná -ová -istá -ičelá
složitější kyseliny lze odvodit několikanásobným přičtením H2O
HXO H2XO2 HXO2 H2XO3 HXO3 H2XO4 HXO4 H2XO5
Názvosloví - soli oxokyselin název aniontu je odvozen od názvu oxidu s příponou -an (výjimka u MVI) (název kationtu se tvoří ze základu názvu prvku a zakončení dle příslušného oxid. čísla HClO H2NO2 HClO2 H2SO3 HClO3 H2SO4 HClO4 H2OsO5
kyselina chlorná kyselina dusnatá kyselina chloritá kyselina siřičitá kyselina chlorečná kyselina sírová kyselina chloristá kyselina osmičelá
chlornan dusnatan chloritan siřičitan chlorečnan síran chloristan osmičelan
-ná -natá -itá -ičitá -ičná, -ečná -ová -istá -ičelá
-nan -natan -itan -ičitan -ičnan, -ečnan -an -istan -ičelan
v názvech solí prvků, jejichž základ končí na -n (molybden, uran, mangan) je jednomocenství a šestimocenství odlišeno zdvojením souhlásky: mangannan (MnI) a manganan (MnVI)
Názvosloví - hydráty počet molekul vody se vyjadřuje číslovkovou předponou: hemimonoditritetrapentahexaheptaoktanonadeka-
½ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
undekadodekatridekatetradekaikosatrikontatetrakontahektadiktatrikta-
11 12 13 14 20 30 40 100 200 300
Periodický systém prvků
