METHODIST-2 EDUCATION EXPO LOMBA SAINS PLUS ANTAR PELAJAR TINGKAT SMA SE-SUMATERA UTARA TAHUN 2015

Hal. 1 / 7 METHODIST-2 EDUCATION EXPO LOMBA SAINS PLUS ANTAR PELAJAR TINGKAT SMA SE-SUMATERA UTARA TAHUN 2015

BIDANG WAKTU

: KIMIA : 120 MENIT

PETUNJUK : 1. Pilihlah jawaban yang benar dan tepat. 2. Isikan jawaban Anda pada Lembar Jawaban Komputer. 3. Perhatikan agar lembar jawaban ujian tidak kotor, tidak basah, tidak terlipat, dan tidak sobek. PILIHAN GANDA 1. Tentukan bilangan oksidasi belerang dalam anion S2O32-. A. +3 B. +2 C. +4 D. –2 E. –2,5 2. Suatu campuran gas antara N2 dan Ar memiliki fraksi mol Ar = 0.300. Berapakah molaritas Ar dalam campuran jika suhu 27 °C dan tekanan 1.20 atm? A. 0.300 mol/L B. 0.0146 mol/L C. 0.0487 mol/L D. 0.0122 mol/L E. 0.360 mol/L 3. Urutkan unsur dibawah ini berdasarkan kenaikan jari-jari atom, dari paling kecil ke paling besar: Mg, Na, P, Si, Ar, A. Mg, Na, P, Si, Ar B. Ar, P, Si, Mg, Na C. Si, P, Ar, Na, Mg D. Na, Mg, Si, P, Ar E. Ar, Si, P, Na, Mg 4. Mengapa tembaga dapat bereaksi dengan H2SO4(p) tetapi tidak dengan HCl(p)? A. HCl merupakan asam lemah B. H2SO4 diprotik, sedangkan HCl monoprotik C. Tembaga membentuk sulfat D. H2SO4 menarik air

E. H2SO4 dapat bertindak sebagai pengoksidasi sedangkan HCl tidak

agen

5. Berapakah jumlah elektron tidak berpasangan yang terdapat dalam ion kompleks [Co(NO2)6]4? A. Satu B. Tiga C. Dua D. Lima E. Empat 6. Berikut ini, kelompok senyawa-senyawa oksigen manakah yang bilangan oksidasi N tidak sama: A. HNO2 dan NF3 B. NO2 dan N2O4 C. N2H4 dan NH3 D. NH2OH dan H2NF E. HNF2 dan H2N2O2 7. Berapa banyak elektron 3d yang dimiliki ion tembaga dalam senyawa kompleks K[Cu(CN)2]? A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 E. 10 8. Padatan Mg3(PO4)2 ditambahkan ke dalam larutan [PO43-] = 0,010 M. Berapakah kelarutan Mg3(PO4)2 dalam larutan tersebut? Diketahui Ksp = 1 x 10-25.

Copyright © Lembaga Olimpiade Pendidikan Indonesia Jl. Pramuka Raya No. 19A Jakarta Timur 13140 Telp. (021) 8515070, Fax. (021) 85916291

Hal. 2 / 7 A. B. C. D. E.

7 × 10-9 mol/L 3 × 10-24 mol/L 3 × 10-22 mol/L 2 × 10-8 mol/L 3 × 10-8 mol/L

D. Struktur berbeda dan rumus molekul berbeda E. Struktur berbeda tetapi terikat dengan urutan yang sama

9. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anoda. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah ... A. 2,00 F B. 1,50 F C. 1,00 F D. 0,50 F E. 0,25 F 10. Manakah dari senyawa berikut mengandung atom karbon kiral? A. CH3COOH B. CH3CH2CHBrCH3

yang

Cl

C.

Cl C

14. Laccase, protein biru yang terdapat pada jamur akar kayu, mengandung kira-kira 0,39% (massa) tembaga (Cu). Bila 1 molekul laccase mengandung 4 atom Cu, maka massa molar dari laccase kira-kira adalah (Mr Cu = 63,5): A. 1,63 × 104 g/mol B. 6,51 × 104 g/mol C. 1,63 × 103 g/mol D. 6,51 × 103 g/mol E. 6,51 × 102 g/mol 15. Polietilen dibuat dengan .... A. Vulkanisasi B. Polimerisasi adisi C. Isomerisasi D. Polimerisasi substitusi nukleofilik E. Eliminasi

D. CH2Cl2 E. CH3

13. Ketika CH4 dan Br2 bereaksi, manakah produk yang dihasilkan? A. CBr4, CH3Br, dan HBr B. CBr4 dan CH3Br C. CBr4 dan H2O D. CH3Br dan HBr E. Semua

CH3

16. Manakah dari senyawa berikut yang berwarna? A. H2C ═ CH ─ CH2 ─ CH2 ═ CH2

Br

11. Manakah yang merupakan rumus umum alkadiena non-siklik yang mengandung atom karbon sejumlah n? A. CnHn B. CnH2n+2 C. CnH2n D. CnH2n-2 E. CnH2n+1 12. Isomer struktur memiliki: A. Struktur sama tetapi rumus molekul berbeda B. Atom-atomnya terikat dengan urutan yang sama C. Rumus molekul sama, atom-atomnya terikat dengan urutan berbeda

B.

C. D. CH2 ═ CH ─ CH3 E. HC ≡ C ─ CH2 ─ CH2 ≡ CH 17. Unsur P bereaksi dengan klorin membentuk PCl3 dan PCl5 sedangkan unsur N yang letaknya segolongan hanya membentuk senyawa NCl 3, penyebabnya adalah .... A. Keelektronegatifan N lebih kecil dari P B. Jari-jari atom N lebih kecil dari P C. Jumlah kulit N lebih kecil dari P


Hal. 3 / 7 D. Potensial ionisasi N lebih besar dari P E. Atom N lebih stabil dari P 18. Persamaan reaksi ion manakah dibawah ini yang kurang tepat! A. CaCO3(s) + 2H+(aq) →Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g) B. Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s) C. NH4-(aq) + OH-(aq) → NH3 (g) + H2O(l) D. Mg(OH)2 (s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + 2H2O(l) E. NH3 (g) + H2O(l) → NH4+(aq) + H2 (g) + O2 (g) 19. Berapa gram NaCl harus dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml agar isotonik dengan larutan yang dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa dalam air sampai volumenya 200 ml? A. -7,31 g B. 14,625 g C. 3,66 g D. 1,17 g E. 5,85 g 20. Tatanama berikut ini manakah yang sesuai dengan aturan IUPAC: A. 2 – etil – 3 – metilpentana B. 2 – isopropil – 3 – metilpentana C. 3,5 – dietilheksana D. 1,3 – dimetilbutana E. 2,2,4 – trimetilheksana 21. Untuk memperoleh konsentrasi Cl- = 0,1M, maka 250 ml larutan CaCl2 0,15M harus di tambah air sebanyak .... A. 500 ml B. 750 ml C. 1000 ml D. 1250 ml E. 1500 ml 22. Dalam wadah 5 Liter, sebanyak 32 gram gas SO3 (Mr = 80) terurai dengan persamaan reaksi kesetimbangan 2 SO3(g) → 2SO2(g) + O2 (g) pada saat setimbang terdapat 0,1 mol gas SO2. Harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi ini adalah .... A. 0,001 B. 0,01 C. 0,02 D. 0,50 E. 1,00

23. Gejala resonansi ikatan rangkap tidak terjadi pada molekul atau ion berikut .... A. SO2 B. O3 C. CO32D. NO3 – E. COBr2 24. Sukrosa merupakan gula nonpereduksi bila direaksikan dengan pereaksi Fehling atau pereaksi Tolens, hal ini disebabkan karena .... A. Dalam air sukrosa membentuk struktur siklik B. Gugus aldehidanya tertutup dan tidak aktif C. Gugus aldehida dan keton mengalami tautomeri D. Terjadi resonansi antar gugus aldehidanya E. Dalam air sukrosa terhidrolisa 25. Ikatan peptida yang terjadi dari asam-asam amino terjadi dengan penggabungan gugusgugus .... A. Gugus metil dengan karboksilat B. Gugus amina dengan metal C. Gugus amina dengan karboksilat D. Gugus hidroksida dengan amina E. Gugus hidroksi dengan karboksilat 26. 4,95 gram endapan Zn(OH)2 dimasukkan dalam air, kemudian dialiri gas amoniak endapan terlarut semua setelah menghabiskan 4,48 liter gas amonia (STP), maka bilangan koordinasi dari ion seng tersebut adalah .... A. 2 B. 4 C. 6 D. 3 E. 8 27. Manakah dari pasangan atom atau ion berikut yang memiliki jumlah netron yang sama: A. 146C dan 126C B. 199F- dan 2210Ne C. 2311Na+ dan 2312Mg2+ D. 3216S dan 2913Al E. 2311Na+ dan 2913Al


Hal. 4 / 7 28. Konfigurasi berikut ini, manakah isoelektronik dengan molekul HCl? A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 E. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

yang

29. Manakah persamaan dibawah ini yang menyatakan energi ionisasi pertama bromin? A. Br(l) → Br+ (g) + e B. Br(g) → Br+ (g) + e C. Br+ (g) → Br2+ (g) + e D. ½ Br2 (g) → Br+ + e E. Br2(l) → 2Br(g) 30. Jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 15 gram etana, C2H6 adalah: [H=1, C=12, Na= 6,0 ×1023] A. 15 × 6.0 × 1023 B. 15 × 6 × 6 × 6.0 × 1023 C. 15/30 × 8 × 6.0 × 1023 D. 15/30 × 6 × 6.0 × 1023 E. 15 × 30 × 6 × 6.0 × 1023 31. 10 mL propena, C3H6, dibakar sempurna dengan oksigen. Berapa volume oksigen yang digunakan dan karbon dioksida yang dihasilkan (diukur pada kondisi yang sama)? A. 30 mL dan 30 mL B. 45 mL dan 30 mL C. 45 mL dan 60 mL D. 90 mL dan 60 mL E. 30 mL dan 45 mL 32. Jumlah mol ion Cr3+ dan SO42- yang terdapat dalam 0,5 liter Cr2(SO4)3.12H2O 0,2 M berturutturut adalah: A. 0,1 dan 0,15 B. 0,2 dan 0,3 C. 0,3 dan 0,2 D. 0,4 dan 0,5 E. 0,4 dan 0,6 33. Larutan AgNO3 berlebih ditambahkan pada 500 mL larutan Cl- (aq). Endapan AgCl yang diperoleh ditimbang dan diperoleh berat kering 2,87 gram. Konsentrasi Cl- (aq) dalam larutan awal adalah:[Ag= 108, Cl=35,5]

A. B. C. D. E.

0,01 M 0,02 M 0,04 M 0,08 M 0,10 M

34. Sebanyak 0,715 g perak klorida (AgCl) diendapkan ketika larutan tembaga nitrat (AgNO3) berlebih ditambahkan pada larutan yang mengandung 1,67 × 10-3 mol MClx. maka nilai x adalah (Ar Ag=108, Cl=35,5) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 35. Apabila suatu contoh hidrokarbon dibakar dengan oksigen berlebih, reaksi menghasilkan CO2 dan H2O dengan jumlah mol yang sama. Maka dapat disimpulkan bahwa: A. Rumus molekul senyawa tersebut adalah C2H4 B. Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2 C. Rumus molekul senyawa tersebut adalah CH2 D. Rumus empiris senyawa tersebut adalah C2H4 E. Semua pernyataan diatas salah 36. Sebanyak 0,08 g senyawa X (Mr = 64,0) tepat bereaksi dengan 31,25 ml larutan Y 0,10 M menghasilkan senyawa Z. Nilai a dan b berturutturut dalam reaksi aX + bY →c Z adalah A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 2 D. 2 dan 5 E. 5 dan 2 37. Senyawa berikut ini yang memiliki momen dipole adalah: A. BCl3 B. CCl4 C. BeCl2 D. NCl3 E. BF3


Hal. 5 / 7 38. Jenis ikatan yang terdapat pada H2O (s) adalah: A. Ikatan kovalen B. Ikatan hidrogen C. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen D. Ikatan kovalen koordinat E. Ikatan ionik dan ikatan hydrogen 39. Manakah molekul geometri linear? A. H2O B. CO2 C. H2S D. CCl4 E. SO2

berikut

yang

44. Bilangan oksidasi bromin dalam senyawa Ba[BrF4]2 adalah: A. -3 B. -1 C. +1 D. +3 E. +4

memiliki

40. Diketahui perubahan entalpi pembakaran (dalam kJ/mol) etuna, gas hidrogen dan etana berturutturut adalah: -1300; -285; -1560. Entalpi reaksi C2H2 + 2H2 → C2H6 adalah; A. + 25 kJ B. + 310 kJ C. -25 kJ D. -310 kJ E. -130 kJ 41. Manakah entalpi reaksi berikut yang bernilai negatif: A. C (s) → C (g) B. Na (g) → Na+ (g) +e C. O- (g) + e → O2- (g) D. Mg2+ (g) + O2- (g) → MgO (s) E. Na+ (g) → Na2+ (g) + e 42. Manakah zat di bawah ini yang memiliki entalpi pembentukan standar tidak sama dengan nol pada 25oC ? A. Cl2(g) B. O2(g) C. Na(g) D. F2(g) E. N2(g) 43. Senyawa manakah berikut ini yang mengandung N dengan bilangan oksidasi paling positif? A. Li3N B. N2O C. NH4+ D. NH3 E. NO3-

45. Timah berada dalam larutan dapat memiliki berbagai macam bentuk ion yang berbeda. Jika arus sebesar 10,00 A dialirkan selama 100,0 detik menghasilkan 0,307 gram Sn(s), maka bilangan oksidasi timah dalam larutan tersebut adalah: A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 E. 0 46. Dibawah ini, pernyataan yang tidak benar adalah: A. Muatan satu Faraday akan tepat mereduksi satu mol ion Ag+ menjadi Ag(s) B. Pada suatu sel volta terjadi reaksi spontan yang menghasilkan arus listrik C. Anoda merupakan sisi oksidasi dalam suatu sel elektrokimia D. Jika potensial sel positif maka perubahan energi bebas reaksi tersebut bernilai negatif E. Logam natrium dan gas klorin akan dihasilkan pada sel elektrolisis yang mengandung larutan akua NaCl 47. Apabila arus listrik dilewatkan pada lelehan skandium oksida, sebanyak 5 gram skandium dan 2,67 gram oksigen dihasilkan pada elektroda. Formula skandium oksida tersebut adalah: [Sc =45, O=16] A. ScO3 B. ScO C. Sc2O3 D. Sc3O2 E. ScO2 48. Hidrogen iodida terdisosiasi berdasarkan persamaan : 2HI  H2 + I2. Sebanyak 0,2 mol gas HI ditempatkan dalam wadah 200 mL. Pda kesetimbangan ditemukan bahwa 20 % HI telah


Hal. 6 / 7 terdisosiasi. Nilai tetapan kesetimbangan Kc reaksi tersebut adalah: A. ¼ B. 4 C. 1/8 D. 8 E. 1/64 49. Terdapat reaksi: Cl2(g) + 3 F2(g) ↔ 2 ClF3g) dengan nilai Kc = 420 pada suhu tertentu. Jika campuran reaksi mengandung [Cl2] = 0,40 M, [F2] = 0,20 M, dan [ClF3] = 2,0 M, pernyatan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah: A. Pada saat dicapai kesetimbangan, [ClF3] akan lebih besar B. Pada saat dicapai kesetimbangan, [ClF3] akan lebih kecil C. Reaksi berada pada keadaan setimbang D. Tidak mungkin terjadi kesetimbangan pada reaksi tersebut E. Reaksi menuju kesetimbangan berlangsung lambat 50. Manakah dari larutan akua dibawah ini yang memiliki titik didih tertinggi? (semua zat larut sempurna dalam air) A. 0,10 m NaCl B. 0,10 m Na2SO4 C. 0,10 m Na3PO4 D. 0,10 m KNO3 E. 0,10 m K2SO4 51. Fraksi mol toluen dalam larutan dengan densitas 0,876 g/mL yang dihasilkan dari pencampuran 5,0 g toluen, C7H8 (Mr = 92,15 g/mol) dalam 225 g benzena, C6H6 (Mr = 78,12 g/mol) adalah: A. 0.0185 B. 0.0222 C. 0.981 D. 1.00 E. 1.85 52. Sebanyak 0,400 mol CCl4 dan 0,600 mol CHCl 3 dicampurkan pada 43oC. Jika tekanan uap CCl4 murni pada temperatur tersebut 0,354 atm dan tekanan uap CHCl3 murni 0,526 atm maka tekanan uap larutan adalah: A. 0,285 atm B. 0,423 atm C. 0,457 atm

D. 0,526 atm E. 0,880 atm 53. Asam asetat, CH3COOH, merupakan asam organik yang ditemukan dalam asam cuka. Pada umumnya asam organik dapat dinyatakan sebagai CH3(CH2)nCOOH (dengan n = 0 untuk asam asetat). Kelarutan asam organik dalam air: A. Berbanding lurus dengan nilai n B. Tidak dipengaruhi temperatur C. Tidak dipengaruhi n karena kelarutan merupakan sifat koligatif D. Tidak dipengaruhi n karena hanya bergantung pada COOH E. Akan menurun saat n naik 54. Manakah dari pernyataan dibawah ini yang menerangkan sifat gas nitrogen yang tidak reaktif? A. Nitrogen tidak memiliki orbital 2d pada kulit terluar B. Nitrogen memiliki energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan oksigen C. Kuatnya ikatan kovalen pada molekul N2 D. Kelarutan nitrogen yang rendah dalam air E. Nitrogen memiliki 3 elektron tunggal pada kulit terluar 55. Larutan yang paling tepat untuk mengkoagulasi koloid silika adalah: A. 0,005M KCl B. 0,005M NaCl C. 0,005M MgCl2 D. 0,005M AlCl3 E. 0,005M CaCl2 56. Fluorin-18 meluruh secara radioakif dengan mengemisikan suatu positron. Manakah dari nuklida dibawah ini yang merupakan produk peluruhan Fluorin-18? A. nitrogen-14 B. neon-18 C. oksigen-18 D. fluorin-17 E. fluorin-18 57. Konstanta disosiasi Ks suatu asam lemah monobasa adalah 4 x 10-5. pH larutan 0,1 M asam tersebut adalah:


Hal. 7 / 7 A. B. C. D. E.

1 2,2 2,7 4,4 5

A. B. C. D. E.

58. Jumlah senyawa dinitrobenzena C6H4(NO2)2 yang berbeda yang terdapat dialam adalah: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

4 5 6 7 8

60. Kelompok senyawa organik yang merupakan material awal pembentukan polimer adalah: A. Asam karboksilat B. Ester C. Eter D. Alkena E. Alkana

59. Jumlah atom karbon minimum yang dibutuhkan dalam satu molekul alkana supaya bersifat optik aktif adalah:

# Selamat Bekerja #


METHODIST-2 EDUCATION EXPO LOMBA SAINS PLUS ANTAR PELAJAR TINGKAT SMA SE-SUMATERA UTARA TAHUN 2015

Recommend Documents