Bab 3
1. Apakah yang dimaksud dengan Ar dan Mr? 2. Apakah yang dimaksud dengan mol? 3. Bagaimana cara mencari mol jika diketahui massa zat, volume (dalam STP), dan jumah molekul/partikelnya? 4. Berapa jumlah gram dari timbal (Pb) dalam 12,4 mol timbal? (Ar Pb = 82) 5. Berapakah jumlah atom dalam 0,551 gram kalium? (Ar K = 19) 6. Apakah yang dimaksud dengan rumus empiris? 7. Bagaimana cara menentukan rumus empiris? 8. Apakah yang dimaksud dengan pereaksi pembatas? 9. Bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi?
APERSEPSI
Secara Mikro atom & molekul
Secara Makro gram
Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12C “beratnya” 12 sma Jika ditimbang 1H
= 1,008 sma
16O
= 16,00 sma 3.1
Massa Atom Relatif MASSA ATOM RELATIF suatu unsur: harga rata-rata massa atom relatif dari isotop-isotop menurut kelimpahannya berdasarkan atas nuklida karbon yang mempunyai massa 12 tepat
Litium alam:
7,42% 6Li (6,015 sma) 92,58% 7Li (7,016 sma)
Massa atom rata-rata dari litium: 7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016 = 6,941 sma 100 3.1
Massa Atom Rata-rata (6,941)
Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12.
1 mol = NA = 6,0221367 x 1023 Bilangan Avogadro (NA)
3.2
Hub Massa zat, Jml partikel,Volume : 6.02 x 1023
Jumlah partikel
x Ar/Mr
Mol
Ar/Mr :
6.02 x 1023 X
: 22,4 L
x 22,4 L
Volume (L)
Massa Zat (gr)
Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molar? berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ? 1 mol K = 39,10 g K
1 mol K = 6,022 x 1023 atom K 1 mol K 6,022 x 1023 atom K 0,551 g K x x = 1 mol K 39,10 g K 8,49 x 1021 atom K 3.2
Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul. 1S
SO2
2O SO2
32,07 sma
+ 2 x 16,00 sma 64,07 sma
Bagi tiap molekul
massa molekul (sma) = massa molar (gram) 1 molekul SO2 = 64,07 sma 1 mol SO2 = 64,07 g SO2 3.3
Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molekul? Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ? 1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O 1 mol C3H8O molekul = 8 mol atom H 1 mol H = 6,022 x 1023 atom H 1 mol C3H8O 8 mol H atom 6,022 x 1023 atom H 72,5 g C3H8O x x x = 1 mol C3H8O 1 mol atom H 60 g C3H8O
5,82 x 1024 atom H 3.3
Persen komposisi adalah persentase massa dari tiaptiap unsur yang terkandung dalam senyawa = n x massa molar unsur Massa molar senyawa
x 100%
n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa 2 x (12,01 g) x 100% = 52,14% 46,07 g 6 x (1,008 g) %H = x 100% = 13,13% 46,07 g 1 x (16,00 g) %O = x 100% = 34,73% 46,07 g %C =
C2H6O
52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0% 3.5
Konsentras i •
▫ ▫ ▫ ▫ ▫ ▫
Molalitas Molaritas Normalitas Persentase Fraksi mol Ppm (part per million)
Merupakan banyaknya zat terlarut (jumlah solute) yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut (solvent). • Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara, antara lain:
Kemolaran (M) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. M
atau
M
mol Volume larutan (L) gramterlarut 1000 x Mr volume pelarut (mL)
• jika dua buah larutan/lebih yang zat terlarutnya sama, dengan volume dan konsentrasi yang berbeda, maka bila di campur akan diperoleh campuran dengan volume dan konsentrasi yang baru M3
V1 M 1 V 2 M 2 V1 V 2
Satuan-satuan Konsentrasi Molaritas (M) mol zat terlarut Purwanti Widhy H
M =
liter larutan
Molalitas (m) m =
mol zat terlarut massa pelarut (kg)
MOLALITAS
Kemolalan (m) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut.
mol m kg pelarut atau
gramterlarut 1000 m x Mr gram pelarut
Normalitas (N)
Purwanti Widhy H
Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan. •Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas, yaitu : Mol-ekivalen :
•Asam/basa: jumlah mol proton/OH- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa. •Contoh : •1 mol Ca(OH)2 akan dinetralisir oleh 2 mol proton; •1 mol Ca(OH)2 setara dengan 1 mol-ekivalen; Ca(OH)2 1M = Ca(OH)2 2N
Persen Massa (% Massa)
• Persen massa menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam seratus gram larutan
massa zat A % massa zat A 100% gr zat terlarut gr pelarut Contoh: Pada 50 gram asam cuka mengandung 10 gr asam asetat. Hitunglah kadar asam cuka tersebut?
Jawab:
50 gram % Asam Cuka 100 % 20% 60 gram
Persen volume (% volume)
• Persen volume menyatakan jumlah liter zat terlarut dalam seratus liter larutan
Volume zat X 100% % Volume zat X Volume larutan Contoh: Dalam label alkohol yang dijual di toko obat tercantum kadar alkohol 70%. Berapa ml alkohol yang terdapat dalam 500 ml larutan alkohol tersebut?
