MODUL 2
Pertemuan ke...
MASSA ATOM,MASSA ATOM RELATIF dan KONFIGURASI ELEKTRON
Standar Kompetensi
: : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar
: 1.1.Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
Indikator
: Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton. Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya Menentukan massa molekul relatif. Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi.
1. NOTASI UNSUR Secara umum notasi/lambang unsur dapat di tuliskan sebagai berikut:
A Dimana
XZ
A = Nomor massa / Massa atom relatif ( Ar ) Z = Nomor atom = p = e X = Lambang unsur
Z = Nomor atom = p = e n= A-Z
1. Pengertian ISOTOP Atom – atom yang sama mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda disebut isotop Contoh : 1
H1
2
H1
3
H1
p=1
p=…
p=…
e=1
e=…
e=…
n= 0
n=…
n=…
ISOBAR Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor massa yang sama tetapi nomor atom berbeda di sebut Isobar Contoh : 3
3
H1
He2
p=…
p=…
e=…
e=…
n=…
n=…
ISOTON Atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda dapat mempunyai jumlah neutron yang sama,atom-atom demikian di sebut isoton. Contoh : 3
3
H1
He2
p=…
p=…
e=…
e=…
n=…
n=…
EVALUASI
Dari 6 pasang atom-atom berikut ini,tentukan mana yang merupakan isotop,isobar dan isoton a.
19 17 39K dan 39Cl
c. 15N7 dan 17 O8
d. 19F9 dan 20Ne10
b.
31
e. 10B5 dan 11B5
e. 105Ag47 dan 106Cd48
P15 dan 30S16
2. SATUAN MASSA ATOM ( SMA ) 1 sma adalah 1 / 12 dari massa 1 atom C – 12 atau massa 1 atom C – 12 = 12 sma. Jika dinyatakan dalam gram, 1 sma = 1, 66 x 10-24 gram
3. MASSA ATOM RALATIF ( Ar ) Massa atom relatif adalah perbandingan massa antara atom yang satu terhadap atom yang lainnya.Massa pembanding yang disepakati adalah 1/12 dari massa 1 atom C -12.Jadi dapat di rumuskan bahwa : Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X 1 /12 . massa 1 atom C – 12 Jika 1/12 massa 1 atom C – 12 = 1 sma , maka Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X 1 sma
maka,
Massa rata-rata 1 atom unsur X = ..........................................??????
Contoh : 1. Diketahui massa rata-rata 1 atom oksigen = 2,657 x 10-23 gram dan massa satu atom C – 12 = 1, 99 x 10-23 gram.tentukanlah Ar oksigen ??? 2. Diketahui massa atom relatif ( Ar ) Cu = 63,5 a. berapa sma massa 2 atom tembaga b. berapa gram massa 1 00 atom tembaga
Jawab ;???
4. Menghitung kelimpahan suatu isotop Contoh : 1. Karbon alam terdiri atas isotop C – 12 ( 98,9% ) dan C – 13 ( 1,1%) .hitung massa atom relatif ( Ar ) karbon. 2. Tembaga terdiri dari isotop Cu – 63 dan Cu – 65.Massa atom relatif ( Ar ) tembaga adalah 63,4.tentukan kelimpahan isotop Cu – 63?
Jawab :
5. KONFIGURASI UNSUR-UNSUR Konfigurasi adalah gambaran sebaran electron dalam kulit suatu atom. Dalam konfigurasi elektron terdapat kulit K,L,M,N , O......dst
Model Atom Bohr
orbit elektron
Hal – hal penting dalam membuat konfigurasi Cara menuliskan konfigurasi elektron Menentukan jumlah elektron maksimum tiap kulit – n sama dengan 2n2 - Kulit K ( n = 1 ) ,maka e = 2 - Kulit L ( n = 2 ) , maka e = 8 - Kulit M ( n = 3 ), maka e = 18 - Kulit N ( n = 4 ) , maka e = 32 - Kulit O ( n = 5 ) , maka e = 50 Contoh 1: UNSUR
KONFIGURASI ELEKTRON
K
11
Na
12
Mg
17
Cl
56
Ba
53
I
L
M
N
O
P
Contoh 2 : Menentukan periode dan golongan ( elektron valensi ) suatu unsur dengan konfigurasi elektron. Contoh : Tentukan periode dan golongan unsur-unsur berikut ini !
UNSUR
KONFIGURASI ELEKTRON K
11
Na
12
Mg
17
Cl
2+ 20Ca
53Br
-
PERIODE VALENSI dan GOLONGAN
L
M
N
O
P
Q
TUGAS -1
NO
SOAL
1
Boron terdiri atas isotop B – 10 ( 10,01 sma ) dan B – 11 ( 11,01 sma ).jika diketahui mass atom relatif ( Ar ) boron adalah 10,81, tentukan kelimpahan B – 11
2
Silikon alam terdiri atas isotop Si – 28 ( 92,23%), Si – 29 ( 4,67%), dan Si – 30( 3,10%).Apabila massa atom Si – 28,Si-29 dan Si-30 berturut-turut adalah 27,977 sma,28,976 sma dan 29,974 sma, hitung Ar Silikon.
3
Diketahui massa rat-rata 1 atom oksigen adalah 2,66 x 10-23 gram dan 1 atom kalsium adalah 6,64 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C – 12 adalah 1,99 x 10-23 gram.tentukanlah massa atom relatif oksigen dan kalsium.
4
Diketahui massa atom realatif ( Ar ) Na = 23 . Berapakah massa rata-rata 1 atom natrium yang dinyatakan dalam a). Sma b). Gram.
5
Di alam,galium terdiri atas isotop Ga-69(60%) dan Ga – 71 ( 40%).tentukanlah massa atom realatif ( Ar ) unsur galium.
6
Klorin mempunyai 2 isotop, yaitu Cl = 35 dan Cl – 37.Jika massa atom realatif klorin adalah 35,45.Tentukan kelimpahan masing-masing isotop.
7
Jika tiga buah atom Y mempunyai massa 12,11 x 10-23 gram dan massa empat buah atom C – 12 adalah 7,97 x 10-23 gram,hitunglah massa atom relatif Y ?
8
Hitung massa atom relatif unsur A jika lima buah atom A mempunyai massa x sma dan tiga buah atom C – 12 mempunyai massa y sma ?
PENYELESAIAN
9
Jika massa rata-rata 1 atom A adalah x sma dan massa 1 atom C – 12 adalah 12 sma,hitunglah massa atom relatif A?
10
Boron terdiri atas 2 isotop yaitu 10B dan 11B . Jika massa atom relatif boron adalah 10,81.tentukan kelimpahan isotop 11B?
TUGAS -2 1. Tentukan periode dan golongan unsur-unsur berikut ini !
UNSUR
KONFIGURASI ELEKTRON K
19
K
37
Rb
85
At
31
Ga
87Fr 88Ra
14Si
15P 51Sb
33As
52Te
84Po 83Bi
10Ne
36Kr
54Xe
86Rn
35Br
PERIODE VALENSI dan GOLONGAN
L
M
N
O
P
Q
2. Tentukan periode dan golongan dari konfigurasi ion-ion berikut ini UNSUR
KONFIGURASI ELEKTRON K
+ 11A
8
B2-
17C 2+ 56D 2+ 36E 3F 53G
38H
-
+2
+ 37I
2+
88J
87K
+
37L 3+ 13M 216N 12O
2+
2+ 20P 4Q
2+
+ 19R
PERIODE VALENSI dan GOLONGAN
L
M
N
O
P
Q
