Malá chemická olympiáda

Malá chemická olympiáda Soubor textů pro přípravu na soutěž žáků – Malou chemickou olympiádu. Příručka byla zpracována v rámci projektu Moderně a tvořivě – implementace školního vzdělávacího programu s využitím digitalizace a ICT na RG a ZŠ města Prostějova.

Prostějov

Mgr. Marie Jelínková Mgr. Pavla Koštanská

Úvod Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova již řadu let pořádá tzv. Malou chemickou olympiádu. Je to předmětová soutěž z chemie, která je určena pro žáky základních škol a nižších gymnázií okresu Prostějov, kteří se učí chemii prvním rokem, tak jak to předpokládá Rámcový vzdělávací program pro ZŠ a nižší gymnázia. Touto soutěží si klademe za cíl podchytit a rozvíjet talentované žáky již na počátku studia chemie, kdy je možné v plné míře uplatňovat názornost, různé formy doplňovaček a rébusů. Máme zkušenost, že žáci, kteří se zúčastnili této Malé chemické olympiády, dále pokračují v zájmové činnosti zaměřené na chemii a zúčastní se i v dalších letech chemických olympiád. Dalším cílem je si ověřit, zda žáci dovedou definovat základní pojmy a veličiny používané v chemii, zda dovedou analyzovat údaje o chemických látkách a jevech, zda je dovedou porovnávat a uspořádat podle určitých kritérií, zda zvládnou získané poznatky používat při řešení chemických úloh a problémů praktického života. Tuto brožurku jsme vytvořily v rámci projektu Moderně a tvořivě jako pomocný materiál pro vyučující chemie základních škol a nižších gymnázií. Brožurku lze využít jednak k přípravě žáků na Malou chemickou olympiádu, ale také pro zpestření běžných hodin chemie. Při zpracování brožurky jsme využily i testy, které byly zpracovány učiteli chemie v minulých ročnících Malé chemické olympiády.

Organizace soutěže Organizátorem Malé chemické olympiády je okresní metodička chemie ve spolupráci se Střediskem volného času a vzdělávání Spektrum Prostějov. Soutěž pořádáme v polovině června v prostorách Reálného gymnázia a základní školy města Prostějova. Soutěž je pouze teoretická.V šesti tematických celcích je obsaženo základní a rozšiřující učivo prvního roku výuky chemie na základních školách a víceletých gymnáziích. Na vybraných školách vyučující chemie vypracují jedno předem určené téma, které by žák měl vypracovat nejdéle za 15 minut. Forma zadání úkolů je různorodá (otázky s volnou tvorbou odpovědí, testové úlohy, doplňovačky, křížovky apod.). Celá soutěž trvá dvě vyučovací jednotky s 15 minutovou přestávkou. Během této doby žáci vypracují těchto šest témat: Chemicky čisté látky a směsi, Částicové složení látek, Dvouprvkové sloučeniny, Kyseliny a zásady, Chemické reakce a Soli.

--2--

Cíle tematických celků Cílem tematického celku Chemicky čisté látky a směsi je ověřit, zda žák dokáže: - rozlišit směs homogenní a heterogenní - vysvětlit rozdíl mezi směsí a chemicky čistou látkou - rozpoznat v reálné situaci různé typy soustav - navrhnout způsoby dělení složek směsi sedimentací, filtrací, krystalizací, sublimací a destilací. Cílem tematického celku Částicové složení látek je zjistit, zda žák: - vymezí pojem atom, molekula, iont, protonové číslo, nukleonové číslo - vysvětlí vznik kationtů a aniontů - určí typ chemické vazby v jednoduchých molekulách Cílem tematického celku Dvouprvkové sloučeniny je ověřit, zda žák dokáže: - rozlišit oxidy, sulfidy a halogenidy - určovat oxidační čísla atomů v uvedených sloučeninách - odvodit vzorec z názvu sloučeniny a ze vzorce název - uvést příklady těchto sloučenin v běžném životě - vysvětlit příčiny vzniku kyselých dešťů Cílem tematického celku Kyseliny a zásady je zjistit, zda žák: - rozezná kyseliny a zásady - pojmenuje a odvodí vzorce kyselin a hydroxidů - určí anionty kyselin - vysvětlí pojem pH a určí na základě pH charakter roztoku - vyjmenuje základní indikátory a jejich zabarvení v závislosti na pH Cílem tematického celku Chemické reakce je ověřit, zda žák dokáže: - definovat reaktanty a produkty - zapsat danou chemickou reakci chemickou rovnicí - vyčíslit chemickou rovnici - určit, o jaký základní typ chemické reakce se jedná - napsat chemickou rovnicí dějů, které probíhají v běžném životě nebo při jednoduchých výrobách Cílem tematického celku Soli je zjistit, zda žák: - odvodí z názvu soli vzorec a ze vzorce název - vysvětlí, jak soli vznikají - uvede použití jednotlivých solí ve stavebnictví, zemědělství, fotografickém průmyslu, hutnictví a potravinářství.

--3--

Téma: Chemicky čisté látky a směsi

1.test I. Zakroužkujte správné odpovědi: 1) Směsí je : a) pivo b) minerální voda c) coca-cola d) čistý vzduch e) oxid uhličitý 2) Roztokem je: a) ocet b) voda z vodovodu c) sklo d) led z destilované vody e) čistý vzduch 3) Ze směsi lze oddělit filtrací: a) cukr a vodu b) benzín a vodu c) prach a vzduch d) kuchyňskou sůl a vodu 4) Z mořské vody získáme čistou vodu: a) destilací b) filtrací c) usazováním d) odstřeďováním II. Doplňte tabulky: Složení směsí kapalina v plynu ........................... v ............................... plyn v ....................................... pevná látka v plynu ............................v kapalině

Název směsí emulze pěna suspenze

Hmotnost roztoku

Hmotnostní zlomek

100 g

0,05 0,15

Hmotnost rozpuštěné látky

Hmotnost rozpouštědla

10 g 30 g

200 g

500 g

450 g

III. Který žák se ve svém výroku nemýlí? a) Petr: „Složky všech různorodých směsí mohu oddělit filtrací.“ b) Marie: „Složky všech směsí mohu oddělit destilací.“ c) Jan: „Složky stejnorodých směsí, které se liší hustotou, mohu oddělit usazováním.“ d) Monika: „Nerozpustné pevné složky mohu ze směsi pevné a kapalné látky oddělit filtrací.“ IV.

Mezi složky čistého vzduch nepatří: a) dusík b) oxid uhličitý c) oxidy dusíku e) kyslík --4--

d) vzácné plyny


2.test 7. Roztok, v němž se při určité teplotě látka již nerozpouští, se nazývá: a) koncentrovaný b) nasycený c) nenasycený

I. V uvedeném testu je jedna správná odpověď: 1. Směs obsahuje: a) jednu složku b) dvě a více složek c) neobsahuje žádnou složku

II. V uvedeném testu je více správných odpovědí:

2. Různorodá směs pevné látky a kapaliny se nazývá: a) suspenze b) emulze c) mlha

1. Pokud mají složky směsi rozdílnou hustotu a ve směsi se nerozpustí, můžeme je oddělit: a) destilací b) krystalizací c) usazováním d) elektrolýzou e) filtrací

3. Různorodá směs dvou kapalin je: a) suspenze b) emulze c) smog 4. Různorodá směs plynné látky rozptýlené v kapalině se jmenuje: a) pěna b) emulze c) suspenze

2. Roztoky mohou být: a) různorodé směsi b) pevné c) nasycené d) kapalné e) koncentrované

5. Směs velmi malých částeček pevné nebo kapalné látky a plynu je: a) emulze b) aerosol c) suspenze

3. Směsi, u kterých nemůžeme rozlišit pouhým okem jednotlivé složky, jsou: a) stejnorodé směsi b) roztoky c) různorodé směsi d) pouze pevné nebo kapalné e) pevné, kapalné a plynné

6. Metoda, při které se využívá k oddělení jednotlivých složek směsi jejich různá teplota varu, se nazývá: a) odstřeďování b) destilace c) filtrace

III. a) Vypočítejte, jaká je procentová koncentrace roztoku, který obsahuje 50 g cukru ve 150 ml vody. b) Vypočítejte, kolik g soli obsahuje 500g 25% roztoku. c) Vypočítejte, jaká je hmotnost 30% roztoku, jestliže obsahuje 60 g rozpuštěné kuchyňské soli.

--5--


3.test I. 1.Popište složení destilační aparatury:

a– b– c– d– e– f– g–

2. Pojmenujte chemické sklo a pomůcky:

.................

II.

.........................

.......................

.............................

V tabulce zakroužkujte, zda uvedená látka je prvek, sloučenina nebo směs. Zakroužkovaná písmena tvoří název chemického prvku: ……………………..

Látka Minerální voda Brom Kouř Amoniak Bronz

Prvek R U A G T

Sloučenina H M Z Í C

III.

Směs D L S B K

Jakou metodou oddělování složek směsi lze oddělit následující směs? Uveďte nejvhodnější způsob: sůl rozpuštěná ve vodě ....................................................................................... písek a voda ....................................................................................... olej a vody ........................................................................................ ethanol s vodou ........................................................................................ ........................................................................................ jod a nečistoty IV.

Kolik gramů vody a soli je třeba k přípravě 300 g 10% roztoku? -6-


4. test I.

Z uvedených látek podtrhněte stejnorodé směsi:

HLÍNA

VZDUCH

MINERÁLNÍ VODA

II.

ŽELEZO

OXID SIŘIČITÝ

SÍRA

PÍSEK

MOSAZ

ŽULA

LED

PIVO

Uveďte 2 příklady suspenze a 2 příklady emulze:

Suspenze 1: Suspenze 2:

III.

Emulze 1: Emulze 2:

Doplňte své návrhy na způsob oddělení složek směsí: Způsob oddělení složek

Směs Olej a voda Voda a cukr Křída a voda Voda a líh

IV.

Při postřiku ovocných stromů používá sadař rozprašovač. Ochranná látka spolu se vzduchem vytváří: A pěnu B aerosol C emulzi D suspenzi

V.

Určete pro každou látku uvedenou v tabulce, zda je to prvek, sloučenina nebo směs. Správné odpovědi zakroužkujte. Zakroužkovaná písmena tvoří název chemického prvku. Látka

Prvek

Sloučenina

Směs

Kyslík

U

S

T

Voda

M

H

P

Žula

E

O

L

Vodík

Í

A

B

Oxid uhličitý

C

K

Z

Název prvku: ……………………………………………………

-7-


5. test I.

Doplňte vhodná slova:

Směsi rozlišujeme na: …........................................... a ......................................... Dvousložkové různorodé směsi rozlišujeme na: a) ….....................................................

např. křída s vodou

b) …....................................................

např. olej ve vodě

c) …....................................................

např. vzduch v kapalném saponátu

d) …....................................................

např. voňavka ve vzduchu

e) ….....................................................

např. kouř

II. Písek

Podtrhněte látky, které nejsou směsi: modrá skalice

methan

III.

mořská voda

kyslík síra

vzduch

amoniak

led

oxid sírový

sodovka

oxid uhličitý

Destilací lze oddělit látky, které se liší (vyberte správnou odpověď):

a) velikostí svých částic c) teplotou varu IV.

bronz

b) barvou d) elektrickou vodivostí

Uveďte způsob oddělení složek těchto směsí:

Směs

Způsob oddělení složek

Pevné nečistoty a voda Ethanol a voda Kuchyňská sůl a voda Voda a olej

V.

Škrtněte a opravte nesprávné údaje v textu:

Kyslík a dusík se vyrábějí filtrací zkapalněného vzduchu. Teplota varu kapalného kyslíku je + 183°C a teplota varu kapalného dusíku je – 196°C. Ze směsi se nejdříve odpaří kyslík.

-8-

Téma: Částicové složení látek

1. test I.

Tento kov byl používán starověkými egyptskými umělci, kteří jej zaměňovali za stříbro. V přírodě se vyskytuje celkem vzácně – buď ryzí, nebo provází ostatní prvky těžkých i lehkých kovů v náplavech a v písku. Je obsažen v sulfidických rudách barevných kovů – mědi, zinku, niklu nebo ve slitinách. Lze jej jen velice těžko oddělit. Tento kov se nazývá: …………………………………(1. tajenka) Tento kov popsal španělský námořník a astronom Antonio de …………………………………………….(2. tajenka) roku ……………………….(3. tajenka) 1. tajenka Ca

At Pb

Mn

V Li

Rn

2. tajenka Ni Au N

F

Mg

Určete počet atomů v daných sloučeninách: 3. tajenka:

Fe

V2O5

KOH

CaCO3

-9-

II.

Pojmenujte co nejpřesněji následující částice a určete počet elektronů, protonů a neutronů:

15 7

N 3+

32 16

III.

S 2−

Název částice.................................................................. Počet elektronů................ Počet protonů................... Počet neutronů.................

Název částice:................................................................... Počet elektronů.................... Počet protonů....................... Počet neutronů.....................

Dané prvky zařaďte do tabulky podle skupenství (pokojová teplota a normální tlak): C, N, Br, Hg, I, Ne Pevná látka

IV.

Plynná látka

Dané prvky zařaďte do tabulky: Mg, Fe, O, Si, Cl, Ge Kovy

V.

Kapalina

Nekovy

Polokovy

Doplňte rovnice vzniku iontů a pojmenujte co nejpřesněji vzniklé částice: a) Ca - 2e →

…………………………..

b) F

+ 1e →

…………………………..

c) P

- 5e →

…………………………..

- 10 -


2. test I.

Italský chemik křestním jménem Ascanio vynalezl takzvaný třaskavý nitroglycerin. Jeho příjmení získáte jako tajenku následující doplňovačky a rok objevu vynálezu doplněním správných odpovědí ve druhé části úkolu: 4 5 3

7

2

6

1

1. Prvek s chemickou značkou S 2. V pořadí 4. halogen 3. V pořadí 4. alkalický kov 4. Prvek s chemickou značkou P 5. Prvek s chemickou značkou Fe 6. V pořadí 3. halogen 7. Prvek s chemickou značkou Pb

Počet elektronů ve vnější vrstvě alkalických kovů

….

Nejznámější oxidační číslo prvku s chemickou značkou Os

….

Počet sloučených atomů v molekule amoniaku

….

Počet elektronů ve vnější vrstvě halogenů

….

Příjmení chemika …………......................................... rok objevení vynálezu…………

- 11 -

Napište, kolik protonů a kolik elektronů obsahují částice:

II. 28O

…………………………… ………………………………….

3+ 13Al

…………………………...

+ 1H

…………………………… …………………………………..

2+ 12Mg

…………………………… …………………………………..

III.

………………………………….

Jsou dány tyto prvky: sodík, vodík a chlor. Elektronegativita sodíku je 1,00, elektronegativita vodíku 2,2 a elektronegativita chloru 2,8. Napište vzorce a názvy molekul tvořených těmito prvky, které obsahují chemickou vazbu: a) nepolární …………………………………………………………………..

IV.

V.

b) polární

…………………………………………………………………...

c) iontovou

…………………………………………………………………...

Zapište, co znamenají zápisy:

Pomocí čísel a vzorců zapište:

a) 3 F2

…………………………………

b) 4 NH3

………………………………….

c) 5 Na

…………………………………..

d) 2 O3

…………………………………..

a) tři čtyřatomové molekuly fosforu …………

b) pět molekul chloru

………….

c) šest atomů síry

………….

d) čtyři molekuly oxidu uhličitého

………….

- 12 -


3.test I.

Vyřešte následující doplňovačku: a) Uveďte správné názvy chemických prvků 5 6 4 3 2

7 8

1

9 10

1. N-CÍ 2. ON-NE 3. ÍK-D-US 4. N-ÍK-VÁP 5. TI-MO-AN-N 6. RYP-K-TON 7. FOR-FOS 8. DÍK-O-S 9. B-OM-R 10. OD-J b) Vypište názvy: halogenů……………………………………………………………… vzácných plynů………………………………………………………. II.

Napište: a) slovy

b) pomocí značek a vzorců

2 Na……………………

3 molekuly chloru………………………..

H2………………………

2 atomy mědi……………………………...

3 P4……………………

4 molekuly chlorovodíku………………….

5 O3………………………

5 molekul vody……………………………

2 NH3………………………….

1 molekula peroxidu vodíku ……………..

- 13 -

17

III.

U dané částice určete: 8

O2−

počet protonů ….. počet neutronů ….. počet elektronů ….

IV.

Doplňte vznik uvedených částic přijetím nebo odštěpením elektronů: Cl………………….. → ClCa…………………. → Ca2+ Mn7+ ……………… → Mn2+ S2-…………………. → S6+

V.

Do tabulky doplňte druh chemické vazby, jestliže elektronegativity prvků jsou: X(H)=2,2; X(N)=1,0; X(Cl)=2,8; X(F)=4,0

Chemická sloučenina

Druh chemické vazby

NaCl F2 HCl

VI.

Nalezněte ve větách ukryté názvy částic, dejte je do rámečku a uveďte jejich náboje: a) Katka ti o něm poví více.

……………………………..

b) Zlato má větší cenu než stříbro. …………………………….. c) Pravdu nemá ona ani on.

……………………………..

- 14 -


4. test 1.

Atom vápníku má protonové číslo 20. Kation vápníku Ca2+ obsahuje v elektronovém obalu: a) 22 elektronů b) 21 elektronů c) 20 elektronů d) 18 elektronů

2.

Zápis Al3+ označuje a) kation b) anion c) molekulu d) prvek

3.

Chemická vazba vzniká a) spojením protonů ze dvou atomů b) spojením dvou atomových jader c) sdílením elektronového páru mezi atomy d) jinak, než uvádějí výše uvedené případy

4.

Doplňte čísla ve větě. Tři molekuly vody obsahují celkem: a)………….atomů vodíku b)………….atomů kyslíku c)………….atomů dusíku

5.

Látkou, která se skládá pouze z atomů o stejném protonovém čísle, je a) vzduch b) zlato c) chlorovodík d) oxid uhličitý

6.

Značky prvků: měď, vodík, dusík, zlato zapište do té řady, kam si myslíte, že svými vlastnostmi patří: a) Fe, Al, Zn …………………… b) O, Cl, F …………………………….

- 15 -

7.

Elektronegativita draslíku je 0,9 a chloru 2,8. V molekule KCl se vyskytuje vazba a) polární b) iontová c) nepolární d) kovová

8.

Elektronegativita vodíku je 2,2 a chloru 2,8. V molekule HCl se vyskytuje vazba a) polární b) iontová c) nepolární d) kovová

9.

Zápis 5 O2 označuje a) pět atomů kyslíku b) pět molekul kyslíku c) pět molekul ozonu d) pět atomů ozonu

10.

Slovní vyjádření „ tři molekuly chloru“ se pomocí značek a vzorců zapíše: a) 3 Cl b) 3 Cl2 c) 3 HCl d) 3 Cl4

- 16 -


5. test Doplněním tajenky získáte jméno starověkého řeckého učence, který předvídal, že látky se skládají z nejmenších, dále nedělitelných částic.

I.

5

2

4

1

7

8

9

3

1. K II.

6

2. Se

3. Mn

10

4. H

5. Zn

6. Cr

7. Li

8. Hg

9. Mg

Určete druh chemické vazby u následujících sloučenin, jestliže hodnoty elektronegativity jsou: X(Na)=1 X(Cl)=2,8 X(F)=4 X(K)=0,9

10. S

X(I)=2,2

NaCl:………………………………….. F2:……………………………………... KI:…………………………………….. III.

U následujících částic určete počet elektronů, protonů a neutronů: 27 13 18 8

IV.

Al 3+

O 2−

Uvedené částice seřaďte podle vzrůstající hmotnosti od nejmenší po největší (postupně očíslujte od 1 do 4) …. molekula

V.

….proton

….elektron

….atom

Napište kolik atomů a kolik prvků obsahují dané sloučeniny:

Sloučenina P4O10 NH4NO3 Ca3(PO4)2 Na2CO3.10 H2O

Počet atomů

- 17 -

Počet prvků

Téma: Dvouprvkové sloučeniny

1. test V chemických vzorcích doplňte oxidační čísla atomů prvků:

I.

H2O2

SiF4 II.

Cr2O3

Ag2S

SBr6

OsO4

CaCl2

SbI5

Doplňte názvy ke vzorcům a chemické vzorce k názvům: N2O FeCl3 BaS PbI2

III.

..................... ..................... .................... .....................

fluorid vápenatý.............. oxid rtuťný .............. bromid litný .............. sulfid hlinitý ..............

Doplněním tajenky získáte jednu skupinu dvouprvkových sloučenin: 10 3

8 6

1

2

9

4 5

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. IV.

Název oxidu označovaného v pevném skupenství jako suchý led Triviální název fluoridu vápenatého Jev, který nastává v ovzduší reakcí oxidů síry a dusíku s vodou a má vliv na životní prostředí Vzorec jedovatého oxidu, který vzniká nedokonalým spalováním uhlí Triviální název nerostu sulfidu olovnatého Obchodní název oxidu vápenatého Starší název oxidů Obchodní název chloridu amonného Chemický název sloučeniny Na2O Dvouprvkové sloučeniny síry s kovovými prvky K důkazu chloridových, bromidových a jodidových aniontů se používá dusičnan stříbrný. Vzniknou sraženiny. Napište rovnici reakce: a) chloridu sodného a dusičnanu stříbrného ……………………………………………………………………………………………. b) bromidu sodného a dusičnanu stříbrného ……………………………………………………………………………………………. c) jodidu sodného a dusičnanu stříbrného …………………………………………………………………………………………….. - 18 -


2. test I.

Doplňte. V tajence je jméno chemika, který objevil jeden z prvků periodické soustavy prvků. 4 3

5

1

6

2

Doplňte názvy jednotlivých sloučenin: 1. BaO 2. NH4Cl (triviální název) 3. Al2O3 4. NH4Br 5. As2O3 6. NaI Uveďte jméno objevitele:..................................................................... Doplněním čísel získáte rok objevu: ..... ..... ..... .....

protonové číslo vodíku počet atomů ve sloučenině H3PO4 počet elektronů v jednoduché chemické vazbě číslo skupiny, v níž jsou prvky O, S, Se, Te, Po

Objevený prvek je za normální teploty kapalina, štiplavého zápachu, hnědočervené barvy, její páry leptají sliznici. V periodické tabulce leží v VII. A skupině. Uveďte název objeveného prvku.............................. Se stříbrem tento prvek tvoří nerozpustnou sloučeninu, která se na světle rozkládá a černá. Napište název a vzorec této sloučeniny............................................................... Napište iontovou rovnici vzniku sloučeniny........................................................ - 19 -

II.

Oxidy mají značný význam v životě člověka. Doplňte jejich názvy a vzorce:

a)

Pražením pyritu vzniká zapáchající plyn, rozpustný ve vodě, který se používá k dezinfekci např. sklepů a odbarvování některých látek.

.................................................................. b)

Pazourek a opál jsou odrůdy křemene.

.................................................................... c)

Výchozí látkou fotosyntézy je kromě vody

................................................................... d)

Nedokonalým spalováním uhlí vzniká jedovatý

.................................................................... e)

Pálené vápno je po chemické stránce

...................................................................

- 20 -


3. test I.

Vyřešte následující doplňovačku 1 2 5 3

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

6

4

7

Triviální název chloridu amonného Chemický název pro H2S Prvek s protonovým číslem 2 Vzorec páleného vápna Obecný název pro SiO2 Triviální název pro MnO2 Přírodopisný název PbS

Sloučenina v tajence sublimuje, při mírném zahřátí žloutne, na světle tmavne, část se rozkládá. Napište název sloučeniny a vzorec:…………………………………………. II. Oxidy mají velký význam v životě člověka. Doplňte chybějící údaje: a) v lékařství má použití jako rajský plyn: vzorec………………………….chemický název……………… b) hnědočervený oxid stejného prvku jako v bodě a), je jedovatý a má leptavé účinky: vzorec……… chemický název…………………………… c) modrý safír a červený rubín jsou přírodní odrůdy jednoho oxidu: vzorec……………chemický název…………………... III. Z koksu a vodní páry se asi při 800°C průmyslově vyrábí směs dvou plynů, tzv. vodní plyn. Oba plyny, které při reakci vznikají, jsou hořlavé, se vzduchem tvoří výbušnou směs a jeden z nich je velmi nebezpečným jedem. Určete, které chemické látky tvoří vodní plyn:…………………………………………………………………………………… Napište chemickou rovnici vzniku vodního plynu: …………+……….. → …………+………… IV.

Zapište vzorce a chemické názvy : oxid antimonitý …………………… AsF5……………………………………. sulfid draselný ……………………

Cl2O7……………………………………

chlorid hlinitý ………………….

K2S…………………………………….

oxid železnatoželezitý …………..

SiO2…………………………………… - 21 -


4. test I. Doplňte správné výrazy do doplňovačky: 10 5 7 1

9 8

6 2

4 3

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

Triviální název NH4Cl Přírodopisný název pro NaCl Přírodopisný název pro PbS Železná ruda Fe2O3 . nH2O Pevný CO2 Zařízení ke snížení množství škodlivých jedovatých plynů z výfukových plynů automobilů Triviální název pro CaO Triviální název pro NH3 Triviální název pro SiO2 Přírodopisný název pro CaF2

II. Napište názvy a vzorce chemických sloučenin SiO2………………………….. chlorid uhličitý………………… PbI4………………………….. oxid jodistý…………………….. MgF2 …………………………. bromid manganistý ……………. Sb2O5 ………………………… fluorid draselný………………… AlCl3 ………………………… oxid wolframový……………….. III. Zakroužkujte látky, který nepatří mezi oxidy: a) CaO b) KCl c) NaOH d) Al2O3

e) P4O10

f) H2O2

IV. Jedovatost oxidu uhelnatého spočívá v tom, že se váže na hemoglobin a ten pak již nemůže přenášet kyslík z plic do tkání. Jak byste pomohli člověku, který byl přiotráven oxidem uhelnatým při pobytu v místnosti, ve které unikal tento plyn? a) S postiženým nehýbáte a nasadíte mu rychle ochranou masku. b) S postiženým nehýbáte, ponecháte ho v prostředí, kde je. Pouze větráte. Je-li v bezvědomí, provádíte umělé dýchání. c) Postiženého odvedete nebo odnesete na čerstvý vzduch. Je-li v bezvědomí, provádíte umělé dýchání a zavoláte lékařskou pomoc. d) S postiženým nehýbáte a voláte okamžitě lékařskou pomoc. - 22 -


5. test I.

Halogenidy lze získat slučováním prvků. Tak můžeme připravit například chlorid železitý, jodid rtuťnatý a fluorid sírový. Vznik těchto tří halogenidů slučováním prvků vyjádřete chemickými rovnicemi: …………….+……………. → ……………. ……………..+ …………… → …………… ……………..+ …………… → ……………

II.

Oxidy mají velký význam v průmyslové výrobě. Doplňte vzorce významných oxidů: ………..(pálené vápno), ……….(suchý led), …………(náplň bombiček k přípravě šlehačky), ………..( k výrobě skla), …………( umělý korund pro brusné materiály).

III. Si F4 IV.

Doplňte oxidační čísla prvků v molekulách: Cr2O3

Ag2O

H2O2

SBr6

Mn2O7

OsO4

SbBr5

a) b) c) d)

Ve kterém z oxidů síry ( v oxidu siřičitém a v oxidu sírovém) je větší hmotnostní zlomek kyslíku? v oxidu siřičitém v oxidu sírovém v obou oxidech je stejný na základě zadaných údajů nemůžeme odpovědět

V. a) b) c) d)

Z uvedených látek nepatří mezi dvouprvkové sloučeniny: kuchyňská sůl mosaz disulfid železnatý - pyrit pálené vápno

VI. a) b) c) d)

Mezi dvouprvkové sloučeniny nepatří: produkt reakce dusíku a vodíku produkt reakce chloru se sodíkem chlorovodík kyselina sírová

- 23 -

Téma: Chemické reakce

1. test I.

Vyřešte následující doplňovačku:

1

2

4 5

6

8 7

3

10

1.

Reakce kyseliny s hydroxidem za vzniku soli a vody

2.

Různorodá směs pevné látky a kapaliny

3.

Částice s kladným nábojem

4.

Látka, která umožňuje rozlišit kyseliny a zásady na základě změny svého zbarvení

5.

Název čísla, které udává počet protonů v jádře

6.

Látka, která ovlivňuje rychlost chem. reakce, ale po ukončení zůstává nezměněna

7.

Objevitel periodického zákona

8.

Atomy téhož prvku, které mají stejný počet protonů, ale liší se počtem neutronů

9.

Sloučeniny, které obsahují anionty OH-

- 24 -

II.

Schéma naznačuje možnost postupného vzniku látek třemi reakcemi: A, B, C

oxid vápenatý ↓ C →

A →

hydroxid vápenatý B ↓ uhličitan vápenatý ←

a)

Vyjádřete průběh reakcí tím, že reakční schéma doplníte na chemické rovnice:

A

………………+…………….. → Ca(OH)2

B

………………+…………….. → CaCO3 + …………..

C

……………… → CaO + …………..

b)

Vyberte vhodné děje a doplňte k nim písmeno reakce naznačené ve schématu: tvrdnutí vápenné malty …… výroba páleného vápna …… výroba hašeného vápna …...

III.

Je dáno šest sloučenin:

A - kyselina dusičná B - voda C - oxid uhličitý D - hydroxid barnatý E - amoniak F - oxid barnatý

Napište rovnicí průběh reakcí mezi látkami: a) A + D …………………………………………………………………… b) C + D …………………………………………………………………… c) A + F …………………………………………………………………… d) B + F …………………………………………………………………… e) B + E ……………………………………………………………………

- 25 -


2. test I.

Jako prostředek při překyselení žaludku se užívá lék, který obsahuje hydroxid hlinitý. a) Vysvětlete působení této sloučeniny na kyselinu, která je obsažena v žaludku:

b)

II.

III.

Napište chemickou rovnici tohoto děje:

Ve stavebnictví se jako součást stavebních směsí užívá hašené vápno. a) Zapište chemickou rovnici výroby hašeného vápna:

b)

Určete typ této chemické reakce:

c)

Napište rovnici, která vyjadřuje tvrdnutí vápenné malty:

a)

Napište rovnici reakce kyseliny dusičné s hydroxidem barnatým:

b)

Jak se tato reakce obecně nazývá?

- 26 -

IV.

V.

Navrhněte reaktanty pro přípravu uvedených produktů a zapište chemické rovnice těchto příprav (typ reakce je uveden): a)

produkt - sulfid rtuťnatý, typ reakce - slučování

b)

produkt - dusičnan amonný, typ reakce - neutralizace

c)

produkt - siřičitan sodný, typ reakce - reakce kyselinotvorného oxidu s hydroxidem

V krasových oblastech za vhodných podmínek vznikají krápníky. Napište chemickými rovnicemi podstatu krasových jevů a popište tyto jevy podle obrázku:

- 27 -


3. test I.

Popsané chemické děje vyjádřete chemickými rovnicemi a rovnice upravte: a)

hořením železa v kyslíku vznikne oxid železitý:

........................................................................................................................... b) čtyřatomová molekula fosforu reagovala s pěti molekulami kyslíku za vzniku molekuly složené ze čtyř atomu fosforu a deseti atomů kyslíku: ................................................................................................................................ c)

chlorečnan sodný reagoval s jednou molekulou jodu za vzniku jodičnanu sodného a chloru:

.................................................................................................................................. d) reakcí draslíku s vodou vznikne hydroxid a vodík: ...................................................................................................................................

II.

Vyřešte následující doplňovačku: 1

2 6

7

3 5 4

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Název látky vstupující do chemické reakce Sůl odvozená od kyseliny dusičné Český název prvku sulphur Lidový název pro hydroxid Název různorodé směsi nepatrných částeček pevné látky rozptýlených ve vzduchu Slitina mědi a zinku Chemický název sloučeniny H2S

Uveďte český výraz pro pojem z tajenky................................................................. Vysvětlete jeho podstatu...........................................................................................

- 28 -

III.

IV.

Vyčíslete chemické rovnice: a)

NO

+

O2

→

NO2

b)

Ag2O →

Ag

+

O2

c)

Ca(NO3)2

d)

FeCl3

+

→ H2S

CaO

→

+

NO2 Fe2S3 +

+

O2

HCl

Zapište tři chemické rovnice k následujícím veršům: Kyslík síru miluje v plameni se spojuje, vzniká přitom látka (X) nebezpečná pro lid.

Zpracována však v závodu prospěje pak národu. Vyrobí se sloučenina významná jak žádná jiná.

a)...................................................................................................................................... b) oxidace látky X............................................................................................................ c).....................................................................................................................................

- 29 -


4. test I.

Zapište chemické rovnice následujících chemických dějů, rovnice vyrovnejte: a) Z vápence (uhličitan vápenatý) se ve vápenkách vyrábí pálené vápno, vedle toho vzniká také oxid uhličitý:

b) Oxid uhličitý se dokazuje pomocí vápenné vody (roztok hydroxidu vápenatého), vzniká bílá sraženina uhličitanu vápenatého a voda:

c) Reakcí kyseliny sírové s hydroxidem draselným vzniká síran draselný a voda:

d) Amoniak se vyrábí přímým slučováním vodíku a dusíku:

II.

Je dáno pět sloučenin:

A - kyselina dusičná B - hydroxid vápenatý C - voda D - oxid siřičitý E - oxid sodný

Napište chemické rovnice reakcí mezi uvedenými látkami, rovnice vyrovnejte: A+B ................................................................................................................

D+C .................................................................................................................

D+B .................................................................................................................

E+C..................................................................................................................

- 30 -

III. Vyřešte následující doplňovačku: 7 1

2

3

6

9

5

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.

8 12 11

Záporný iont Látka vstupující do reakce Různorodá směs pevné látky a kapaliny Kladná částice v jádře atomu Stejnorodá směs rozpouštědla a rozpuštěné látky Prvky VII. A skupiny Různorodá směs dvou kapalin Kladný iont Atomy téhož prvku, které mají stejný počet protonů, ale liší se počtem neutronů Látka, která ovlivňuje rychlost chemické reakce, ale po ukončení reakce zůstává nezměněna Vzorec prudce jedovatého plynu, který vzniká nedokonalým spalováním uhlí Metoda oddělování složek směsi, jejíž aparatura je na obrázku:

- 31 -


5. test I.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

Vyřešte následující doplňovačku 3 5 7 4 1 2 6

8

Název prvku s chemickou značkou Br Různorodá směs kapaliny rozptýlené v plynu Slitina mědi a zinku Indikátor k určování kyselin a zásad Směs látky rozpuštěné ve vodě Částice s kladným nábojem Slitina mědi a cínu Zakladatel chemického názvosloví v Čechách; křestní jméno Emil

Vysvětlete pojem z tajenky:.................................................................................................. .............................................................................................................................................. II.

III.

Napište rovnici tvrdnutí malty: ………………………………………………………………………………………. Zapište reakce rovnicemi a správně vyčíslete: a) Reakcí rtuti s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká síran rtuťnatý, oxid siřičitý a voda ……………………………………………………………………………………. b) Hořením hliníku vzniká oxid hlinitý …………………………………………………………………………………… c) Reakcí oxidu chloričitého s vodou vznikají kromě kyslíku ještě dvě kyseliny: chlorovodíková a chlorečná

IV.

……………………………………………………………………………………. Iluzionisté předvádějí přípravu „zlata z vody“. Za tepla nasycený roztok jodidu olovnatého nechají v uzavřené nádobě zchladnout. Při chladnutí se z roztoku vylučují zlatožluté krystalky jodidu olovnatého. Napište chemickou rovnici tohoto jevu, jestliže víte, že reaguje jodid draselný a dusičnan olovnatý a vzniká jodid olovnatý a dusičnan draselný: …………………………………………………………………………………….

- 32 -

Téma: Kyseliny a zásady

1. test I.

Doplňte chybějící údaje v tabulce:

název

Kyselina vzorec

Anion kyseliny název

vzorec

siřičitá HF ClO3− uhličitanový H3PO4

II.

III.

V tabulce jsou různé tělní tekutiny a jejich hodnoty pH. Doplňte, zda je tekutina kyselá, neutrální nebo zásaditá. ( Při řešení berte v úvahu jejich střední hodnoty pH.) Název tekutiny

pH tekutiny

krev sliny žaludeční šťáva střevní šťáva slzy

7,3 až 7,5 5,8 až 7,2 2,0 6,1 až 7,3 7,3

V tabulce jsou uvedeny triviální názvy různých látek ( názvy historické, případně názvy užívané v běžném životě). Doplňte správné chemické názvy a vzorce těchto látek. Triviální název vitriol hašené vápno kyselina solná čpavek lučavka královská

IV.

Tekutina je

Chemický název

Vzorec

V jednom druhu atmosférického potápěčského obleku se vydechovaný oxid uhličitý zachycuje ve směsi hydroxidu sodného a hydroxidu vápenatého. Kyslík se doplňuje z válců na zádech potápěče. Toto zařízení umožňuje pracovat až v hloubce 300 m. Jak zachycování oxidu uhličitého vysvětlíte? Svou odpověď doložte chemickými rovnicemi.

……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………. - 33 -


2. test I.

II.

Z uvedených sloučenin KNO3, H2O2, HBr, NaCl, KOH, H2S, HgO, Ca(OH)2, H2SO3 vyberte : a) kyseliny …………………………………………………………………. b) hydroxidy………………………………………………………………… Doplňte chybějící údaje v tabulce : Kyselina název


vzorec

vzorec

sírová HNO3 ClO4− siřičitanový H2S

III.

Seřaďte uvedené údaje do tabulky tak, aby postupně klesala zásaditost a rostla kyselost roztoků. Doplňte zabarvení indikátorů v těchto roztocích: ocet víno žaludeční šťávy

Látka

IV.

pH = 2,8 pH = 3,1 pH = 2

Hodnota pH

destilovaná voda mořská voda vápenná voda

Charakter roztoku

Zabarvení univerzálního indikátoru

pH = 7 pH = 8,2 pH = 12

Zabarvení fenolftaleinu

Oxid uhličitý a oxid siřičitý řadíme mezi kyselinotvorné oxidy. Zapište rovnicemi vznik příslušných kyselin.

……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… - 34 -


3. test I.

Doplňte chybějící údaje v tabulce :

název uhličitá

Kyselina vzorec


vzorec

HCl SO42− chloristanový HNO3

II.

V tabulce jsou různé tělní tekutiny a jejich hodnoty pH. Doplňte, zda je tekutina kyselá, zásaditá nebo neutrální a uveďte zabarvení příslušných indikátorů:

Název tekutiny

sliny žaludeční štávy střevní štávy slzy pot

III.

pH tekutiny

Charakter tekutiny

Zabarvení fenoltaleinu

Zabarvení univerzálního pH papírku

7 2 6,5 7,5 5,5

V tabulce jsou uvedeny triviální názvy různých látek ( názvy historické, případně názvy užívané v běžném životě). Doplňte správné chemické názvy a vzorce těchto látek:

Triviální název

Chemický název kyselina sírová hydroxid vápenatý kyselina chlorovodíková amoniak směs koncentrované kyseliny dusičné a chlorovodíkové

- 35 -

Vzorec

IV.

V testu zakroužkujte správné odpovědi ( pouze jedna odpověď je správná): 1. Která z látek nepatří mezi kyseliny: a) H2S b) HNO2 c) H2O2 d) H2CO3 2. V praxi se koncentrované roztoky hydroxidu sodného a hydroxidu draselného označují jako: a) kysličník b) louh c) soda d) skalice 3. Nejvíce vodíkových kationů H+ ( oxoniových kationů H3O+) obsahuje roztok kyseliny o hodnotě pH: a) 0,5 b) 1,5 c) 3,0 d) 5,5 4. Při spalování hnědého uhlí uniká do atmosféry také oxid, který se podílí na vzniku kyselých dešťů. Tímto oxidem je: a) SiO2 b) SO2 c) CaO d) CO 5. Kyselé a zásadité roztoky v laboratoři rozlišujeme: a) chutí b) podle barvy c) čichem d) indikátorovým papírkem

- 36 -


4. test I.

V tajence doplňovačky je ukryt název určitého typu reakce 12 11 10 3

9 4

1

2

5

6 7

8

1. Částice, které mají kladný náboj 2. Roztok slabé kyseliny, který se používá při přípravě salátu 3. Látky, které umožňují rozlišit kyseliny a zásady na základě změny barvy 4. Sloučeniny, které obsahují anionty OH5. Starší název pro kyselinu chlorovodíkovou 6. Vzorec kyseliny borité 7. Plynná látka, která má štiplavý zápach a vzniká rozkladem živočišných a rostlinných zbytků 8. Jiný název pro hydroxid 9. Název kyseliny, která má vzorec HNO3 10. Jiný název pro chemický děj 11. Směs kyseliny dusičné a chlorovodíkové se nazývá..................................královská 12. Hydroxid vápenatý se používá ve stavebnictví jako tzv..................................

- 37 -

II.

Doplňte chybějící slova v uvedeném textu:

V žaludku je obsažena zředěná ....................................................................(název a vzorec), napomáhá při ........................potravy.

III.

Učitel provedl tyto pokusy:

a) K pevnému oxidu vápenatému přilil vodu, do vzniklé směsi ponořil pH-papírek, který se zabarvil modře. b) Válec s plynným oxidem siřičitým a vodou protřepal, pak do roztoku ponořil pH-papírek, který se zabarvil červeně. Napište chemické rovnice obou uvedených pokusů: a)

b) Určete název použitého indikátoru: ....................................................... Určete, do jaké skupiny oxidů patří oxid vápenatý:................................. Určete, do jaké skupiny oxidů patří oxid siřičitý:...................................................

IV.

Doplňte, na které ionty se ve vodě štěpí uvedené sloučeniny:

Sloučenina →

kationt

+

aniont

název aniontu

NaOH

→ ...............

+

..........

.....................................

HNO3

→ ..............

+

...........

.....................................

Ca(OH)2

→ ..............

+

............

.....................................

H2SO4

→

...........

.....................................

..............

+

- 38 -


5. test I.

Vyznačte správné odpovědi: 1. Hydroxid se skládá: a) z hydroxidového kationtu a aniontu kovu b) z hydroxidového aniontu a kationtu kovu 2. Je-li pH roztoku rovno 9, je roztok: a) hořký b) neutrální c) zásaditý 3. V kyselinách je vázán vodík. Můžeme proto říci, že: a) všechny sloučeniny vodíku jsou kyseliny b) kyseliny jsou pouze látky, které spolu s vodíkem vážou ve svých molekulách i kyslík c) všechny sloučeniny vodíku jsou kyseliny s výjimkou hydroxidů, které obsahují OHd) neplatí žádná z uvedených tvrzení, neboť vodík tvoří mnoho nejrůznějších sloučenin 4. Chemickým názvem označíme hašené vápno jako: a) oxid vápenatý b) hydroxid vápenatý c) chlorid vápenatý d) uhličitan vápenatý 5. Žaludeční šťáva zdravého člověka má hodnotu: a) pH rovno 7 b) pH větší než 7 c) pH menší než 7 d) pH rovno 0 6. Roztok, který obsahuje stejný počet iontů H+ (přesněji H3O+) a iontů OH- je: a) kyselý b) neutrální c) zásaditý d) žíravý

- 39 -

II. Ve sloupci I a ve sloupci II jsou uvedeny vždy tři chemické látky sloupec I a) kyselina chlorovodíková b) kyslík c) oxid uhličitý

sloupec II d) hydroxid vápenatý e) železo f) oxid hlinitý

Při reakcích látky ze sloupce I s látkou ze sloupce II probíhá neutralizace v případě: 1. 2. 3. 4. 5.

a+f a+e c+d b+e a+d

III. K názvům sloučenin přiřaďte vzorce: a) kyselina uhličitá

A) Cu(OH)2

b) kyselina bromovodíková

B) HI

c) hydroxid měďnatý

C) HBrO3

d) kyselina jodovodíková

D) H2CO3

e) kyselina chlorečná

E) HBr

f) hydroxid železitý

F) HclO3

g) kyselina bromičná

G) Mg(OH)2

h) hydroxid hořečnatý

H) Fe(OH)3

IV. Na třech lahvičkách s bezbarvými kapalinami se uvolnily štítky. Na jednom štítku je napsáno 1% kyselina dusičná, na druhém destilovaná voda a na třetím 2% hydroxid draselný. Jak nejrychleji zjistíte, kam je opět správně nalepit?

- 40 -

Téma: Soli

1.test I.

Vyhledejte a opravte chybné názvy:

CuS

síran měďnatý

……………………………………………………………..

PbCl2

chlorid olovičitý

…………………………………………………………….

K2SO3

siřičitan sodný

…………………………………………………………….

BaSO4

sulfid barnatý

……………………………………………………………

CuCl

chlorid měďnatý

……………………………………………………………

NaNO3

dusičnan hlinitý

……………………………………………………………

CaCO3

uhličitan vápenatý …………………………………………………………….

II.

Napište rovnice reakcí: dusičnan olovnatý + jodid draselný → jodid olovnatý + dusičnan draselný

sodík + chlor → chlorid sodný

kyselina sírová + hydroxid draselný→ síran draselný + voda

III. Doplňte chybějící slova: Hydrogenuhličitan vápenatý rozpuštěný ve vodě způsobuje její tzv. (1) tvrdost. Ta se dá odstranit varem, kdy se hydrogenuhličitan vápenatý mění na vodní (kotelní) kámen, což je chemicky (2). Stejný jev probíhá též v přírodě a vznikají při něm např. krápníky – tyto jevy se komplexně označují jako (3). Látka uhličitan vápenatý se vyskytuje velmi často jako hornina (4). Vyrábí se z něj tepelným rozkladem pálené vápno, což je chemicky (5). Vedlejším produktem této reakce je plyn, který patří mezi tzv. skleníkové plyny – nazývá se (6). Pálené vápno se zalévá vodou, přičemž se uvolňuje velké množství tepla a vzniká hydroxid vápenatý, který se triviálně nazývá (7). Hydroxid vápenatý je součástí stavebních materiálů a jeho směs s pískem se nazývá (8). Tuhnutí této směsi spočívá v tom, že hydroxid vápenatý reaguje se vzdušným oxidem uhličitým, přičemž vzniká opět látka (2) a vedlejším produktem je (9). (1) ………………………………. (2) ………………………………. (3) ………………………………. (4) ………………………………. (5) ……………………………….

(6)………………………………….. (7) …………………………………. (8) …………………………………. (9) ………………………………….

- 41 -

Téma: Soli

2. test I.

Doplňte následující zápisy chemických rovnic, podtrhněte soli a napište jejich názvy:

………

Zn → H2

+

+ ZnSO4

…………………………….

…KOH + CO2 → …… + K2CO3

……………………………..

CuO

+ …….→ H2O +

……………………………..

NaOH

+

CuCl2

HCl → H2O + ………

……………………………..

II. Doplňte chemický název a vzorec látek uvedených v tabulce a napište, která z látek nepatří mezi soli: látka sádra vápenec louh sodný soda

chemický název

vzorec

Mezi soli nepatří:…………………………… III.

Napište vzorce solí:

síran vápenatý

……………...

chlorid olovnatý ……………

siřičitan draselný………………

dusičnan barnatý……………

sulfid stříbrný

uhličitan hlinitý ……………

IV.

……………...

Napište názvy solí:

Fe(NO3)3 ……………………………………………… Na3PO4 K2CO3

……………………………………………… ………………………………………………

Al2(SO4)3 ……………………………………………… CaS

………………………………………………

NH4Cl

………………………………………………

- 42 -

Téma: Soli

3. test I.

II.

Jednou z možností vzniku solí je neutralizace. Napište chemické rovnice vzniku uvedených solí: ……………

+

……………

→

KCl

+

………….

……………

+

……………

→

Na2SO4

+

………….

…………….

+

……………

→

Ca(NO3)2

+

………….

Přiřaďte ke každé soli obor A až D, kde se uvedená sůl využívá. Napište názvy solí. obor

sůl

chemický název soli

CaCO3 AgBr (NH4)2SO4 PbS Nabídka oborů :

III.

A B C D

hutnictví – výroba kovů zemědělství – hnojení půdy fotografování – výroba filmů stavebnictví – výroba páleného vápna

Doplňte chybějící názvy a vzorce:

K2CO3 siřičitan hlinitý NH4NO3 chloristan vápenatý Ca3(PO4)2 dusitan železitý

IV.

Chilský ledek ( dusičnan sodný) se v praxi používá jako: a) rozpouštědlo b) jako krmivo pro dobytek c) jako průmyslové hnojivo d) jako náplň do baterií

- 43 -

Téma: Soli

4. test I. Z uvedených látek vyberte soli a napište jejich vzorce: Kyselina sírová, síran měďnatý, zinek, uhličitan vápenatý, hydroxid sodný, bronz, fluorid barnatý, dusičnan hlinitý, ocel, fosforečnan sodný, vzduch, voda, křemičitan draselný, amoniak, sulfid stříbrný, chlorid železitý, sulfan, chloristan olovnatý ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… II.

Zapište kationty a anionty, které jsou v uvedených solích :

sůl chlorid sodný síran hlinitý uhličitan vápenatý

kationt

aniont

III. Doplňte vzorce kyselin a hydroxidů, ze kterých vznikají uvedené soli, napište názvy solí: kyselina hydroxid sůl název soli KNO3 FeCl3 Na2SO4 Napište rovnice neutralizace kyselin a hydroxidů: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… IV. Novostavby po „nahození“ vnitřní omítkou z vápenné malty je nutno větrat, protože při tvrdnutí malty vzniká také: a) oxid vápenatý b) oxid uhličitý c) uhličitan vápenatý d) voda V. Kyselé deště poškozují nejvíce: a) obklady z mramoru b) sochy z mosazi c) sloupy z betonu d) stěny ze skla VI. V přírodě se některé chemické látky vyskytují jako minerály (nerosty). Který z uvedených minerálů můžeme od ostatních odlišit tím, že po kápnutí zředěné kyseliny chlorovodíkové na jeho povrch pozorujeme „šumění“ způsobené unikajícím plynem? a) halit (NaCl) b) fluorit (CaF2) c) kalcit (CaCO3) d) sádrovec(CaSO4) - 44 -

Téma: Soli

5. test I.

Napište podstatná jména názvů solí odvozených od kyseliny sírové, uhličité, fosforečné, chlorovodíkové a dusičné:

…………………………………………………………………………………………. Napište přídavná jména názvů solí obsahujících kationty Na+, Fe3+, Pb2+, NH4+, Al3+, Ca2+: …………………………………………………………………………………………… II.

III.

a) K aniontu Cl- přiřaďte postupně tyto kationty: Na+, Fe3+, Pb2+, NH4+, Al3+ a napište vzorec a název vzniklé soli:

b) K aniontu SO42- přiřaďte postupně tyto katointy: K+, Fe2+, Al3+, NH4+, Li+ a napište vzorec a název vzniklé soli:

IV.

Složkou některých léků používaných proti překyselení žaludeční šťávy ( při „pálení žáhy“) je hydroxid hořečnatý. Jeho léčebný účinek spočívá v tom, že v žaludku člověka: a) zpomaluje rozklad potravy b) pomáhá při rozkladu potravy c) zvyšuje kyselost žaludeční šťávy d) neutralizuje kyselinu v žaludku Napište chemickou reakci uvedeného děje:………………………………………………

V.

Uhličitan vápenatý se jako „lék lesních porostů“ rozprašuje nad lesy zasaženými „kyselými dešti“. Která z uvedených chemických reakcí neprobíhá při jeho „léčebném účinku“? a) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O b) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O c) CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O d) CaCO3 + H2SO3 → CaSO3 + CO2 + H2O

- 45 -

Malá chemická olympiáda

Recommend Documents