Kunci jawaban dan pembahasan soal laju reaksi Soal nomor 1 Kunci Jawaban :a Pembahasan : Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran. Rumus pengenceran V1. M1 = V2. M2 Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka : 500 . 005 = xx5 25 = 5x x = 5 mL jadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL Soal nomor 2 Kunci jawaban :c Pembahasan : Mol CaCO3 = = = 0.25 mol Konsentrasi CaCO3 = = = 0.5 M Jadi, konsentrasi larutan CaCO3 yang dihasilkan adalah 0.5 M. Soal nomor 3 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan : M campuran = = = 0.2 M Jadi, konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M Soal nomor 4 Kunci Jawaban :b Pembahasan : Menentukan konsentrasi HCl 37% M
= = = 12.06 M
Volume HCl 37% yang dibutuhkan V1. M1 = V2 . M 2 120 x 0.5 = a x 12.06 60 = 12.06a a = 4.97 mL Jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL Soal nomor 5 Kunci Jawaban :a Pembahasan : M = 0.1 =
;n=
0.025 = 0.025 = m = 1.0 gram Soal nomor 6 Kunci jawaban Pembahasan Mencari mol CH4
:c :
Konsentrasi CH4
⁄ Soal nomor 7 Kunci Jawaban Pembahasan :
:d
Konsentrasi NO2 = = 0.1 M Laju pengurangan NO2 = = = 5 x 10-3 Soal nomor 8 Kunci Jawaban Pembahasan :
:d
Laju reaksi tersebut hanya dipengaruhi oleh satu pereaksi saja. Hal itu ditandai dengan tidak ditulisnya pereaksi B dalam persamaan laju. Seberapa besar perubahan konsentrasi pereaksi B tidak mempengaruhi laju pembentukan produk reaksi C. Soal nomor 9 Kunci Jawaban Pembahasan : [A] A 3a 3a
[B] b b 3b
:a V V 9v 27v
Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2: ( )
= ( )
( )
=
( )
x= 2 Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3 ( )
= (
( )
=
y = Soal nomor 10 Kunci jawaban Pembahasan ( )( ) ( )( )
) ( ) 1 :e :
Soal nomor 11 Kunci jawaban :c Soal nomor 12 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Persamaan laju reaksi v = k [NO]2 [O2] laju saat semua konsentrasi pereaksi menjadi tiga kali nya ( ) ( ) ( ) ( )
Soal nomor 13 Kunci jawaban Soal nomor 14 Kunci Jawaban Soal nomor 15 Kunci jawaban Pembahasan
:a :a :b :
Laju reaksi
[P] P 2p
( )
(
) (
( )
(
)
( )
( )
[Q] q 3q
)
Soal nomor 16 Kunci Jawaban :b Pembahasan : Perhatikan data no. 2 dan 3 ∆M = 0.040 – 0.020 = 0.020 M ∆t = 2 – 1 = 1 jam = 3600 sekon v NO2
=
= 5.5 x 10-6 M/s Soal nomor 17 Kunci Jawaban :c Pembahasan : Penentuan orde reaksi terhadap Na2S2O3 menggunakan data 1 dan 2 ⁄ ( ) ( ) ⁄ ( ) Penentuan orde reaksi terhadap HCl menggunakan data 2 dan 3 ⁄ ( ) ( ) ⁄ ( ) Menentukan nilai tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 3 v = k [Na2S2O3] [HCl] 2
(
)(
)
Soal nomor 18 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 3 (
)
( )
( ) Menentukan orde reaksi B menggunakan data 3 dan 4 (
)
(
)
( ) Sehingga persamaan lajunya v = k [B]2 Soal nomor 19 Kunci jawaban :a Pembahasan : Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 4 (
)
(
)
( ) Menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data 1 dan 2 (
)
(
)
( ) Persamaan laju reaksi v = k [B] Menentukan nilai k menggunakan data 2 v = k [B] -3 1 . 10 = k [0.2] k = 5 . 10-3 Menentukan nilai x v = k [B] = (5 x 10-3) (0.3) = 1.5 x 10-3
Soal nomor 20 Kunci Jawaban :e Pembahasan : Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain : a. Suhu : Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung. b. Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat. c. Konsentrasi pereaksi : semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat d. Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi. Soal nomor 21 Kunci jawaban :d Penyelesaian : Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar. Soal nomor 22 Kunci Jawaban : e Pembahasan : No. 1 3
Besi 0.2 gram Serbuk 1 keping
[HCl] 3M 3M
Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan. Soal nomor 23 Kunci Jawaban :a Pembahasan : Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung. Soal nomor 24 Kunci Jawaban :e Pembahasan : Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama. Soal nomor 25 Kunci Jawaban :a Pembahasan : meningkatkan konsentrasi reaksi dapat mempercepat reaksi, meningkatkan suhu reaksi juga dapat mempercepat reaksi.
Soal nomor 26 Kunci Jawaban :e Pembahasan : Menggunakan skala vo 20
3vo
6vo 60
40
9vo 80
Dengan menggunakan rumus va = ( ) n x vo n
=(
)
=(
)
=3 va = ( ) 3 x vo = 9vo Soal nomor 27 Kunci Jawaban :c Pembahasan : percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu 0.25 M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25 dan percobaan 5 pada 35 . Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2. Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu. Soal nomor 28 Kunci Jawaban :c Pembahasan : kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi. Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat. Soal nomor 29 Kunci jawaban :d Pembahasan : pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35 . Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi. Soal nomor 30 Kunci jawaban :e Pembahasan : ( ) =
(
( )
= 240 x ( ) = 7.5 sekon
)
(
)
Soal nomor 31 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Misal pada kondisi mula-mula konsentrasi A adalah a dan konsentrasi B adalah b dan laju reaksinya adalah vo. nilai va dapat ditentukan melalui perbandingan. vo
=
va vo
=
va va
k
(a)2
(b)2
k
(2a)2 (2b)2
a2
b2
4a2
4b2
= 16 v0
Soal nomor 32 Kunci Jawaban :c Pembahasan : Menentukan konsentrasi HCl Mol HCl
= = 0.55 mol
[HCl]
= = 5.5 M
Soal nomor 33 Kunci Jawaban :d Pembahasan : pada percobaan D, suhu reaksi dibuat tinggi, yaitu 40 , konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga cukup besar yaitu 1.0 mol/L, juga logam Zn yang digunakan berbentuk serbuk, sehingga dapat memperbesar luas permukaan sentuhnya. Soal nomor 34 Kunci Jawaban :c Pembahasan : Menggunakan skala 10°C
40°C a mol/L.dtk
⁄ mol/L.dtk
Menggunakan rumus : Dengan menggunakan rumus Pada suhu 10°C va = ( ) n x vo n
=(
)
=(
)
= -1
70°C 3a mol/L.dtk
100°C 6a mol/L.dtk
130°C 9a mol/L.dtk
va
= ( ) -1 x a = a
Pada suhu 130°C va = ( ) n x vo n
=(
)
=(
)
=3 va = ( )3x a = a Soal nomor 35 Kunci jawaban :c Pembahasan : Menggunakan skala 15°C 30°C 10 menit 5 menit Menggunakan rumus Pada suhu 75°C (
45°C 2.5 menit
60C 1.25 menit
75°C 0.625 menit
)
( ) (
)
( ) ( )
( ) Soal nomor 36 Kunci Jawaban :d Pembahasan : faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah 1. Suhu 2. Luas permukaan 3. Konsentrasi 4. Katalis Soal nomor 37 Kunci Jawaban :a Pembahasan : dengan memanaskan campuran, suhu campuran akan mningkat, mengakibatkan partikel partikelnya bergerak lebih cepat, sehingga tumbukan semakin banyak terjadi. Hal itu menyebabkan reaksi berjalan semakin cepat. Soal nomor 38 Kunci jawaban :d Pembahasan :
(
)
( ) =
( )
(
(
)
)
= 10 x ( ) = 0.3125 menit Soal nomor 39 Kunci Jawaban :a Pembahasan : Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah suhu dan luas permukaan. Dengan menaikkan suhu dan luas permukaan reaksi dapat berjalan lebih cepat. Soal nomor 40 Kunci Jawaban :e Pembahasan : faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah : suhu, konsentrasi, katalis, luas permukaan. Soal nomor 41 Kunci Jawaban :d Soal nomor 42 Kunci jawaban :d Soal nomor 43 Kunci Jawaban :c Soal nomor 44 Kunci jawaban :b Pembahasan : Kondisi Mula mula Akhir
[A] a 2a
( ) ( ) ( ) ( )
Soal nomor 45 Kunci jawaban Soal nomor 46 Kunci jawaban Soal nomor 47 Kunci jawaban Soal nomor 48 Kunci Jawaban
:d :a :e :b
[B] b 3b
Pembahasan : Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2 (
)
= (
( )
=
x = Soal nomor 49
) ( )
2
Kunci Jawaban :a Pembahasan : Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5 (
)
= (
)
( ) = ( ) y = 1 Soal nomor 50 Kunci Jawaban :c Pembahasan : Orde total = orde raksi P + orde reaksi Q =2+1 =3 Soal nomor 51 Kunci jawaban :e Pembahasan : Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi : v = k [P] 2 [Q] Soal nomor 52 Kunci jawaban :c Pembahasan : Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 3 (
)
(
)
( ) Menentukan orde reaksi terhadap B2 menggunakan data 1 dan 2 (
)
(
)
( ) Soal nomor 53 Kunci jawaban :c Pembahasan : Menentukan orde reaksi terhadap NO menggunakan data 1 dan 4
(
)
( )
(
)
( )
Menentukan orde reaksi terhadap Br2 menggunakan data 2 dan 3 (
)
( )
(
)
( )
Orde total = 2 + 1 = 3 Soal nomor 54 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut. Soal nomor 55 Kunci Jawaban :a Pembahasan : C3H8 mempunyai orde dua terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap laju reaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Soal nomor 56 Kunci Jawaban :e Pembahasan : reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi jika pada perubahan konsentrasi berapa pun laju reaksinya akan selalu tetap. Soal nomor 57 Kunci Jawaban :b Pembahasan : Mol zat A mula-mula = 3.2 mol 25% zat A bereaksi =
x 4.8 mol
= 1.2 mol Menentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi : 2A + B Mula-mula : 4.8 mol 3.2 mol Bereaksi : 1.2 mol 0.6 mol Sisa : 3.6 mol 1.6 mol v
= 0,8 [A] [B]2 = 0.8 ( ) ( )
= 0.1152 M/s Soal nomor 58 Kunci Jawaban :c Pembahasan :
A2B 0.6 mol 0.6 mol
v
= k [H2] [NO]2 = 1 x 10-8 ( ) ( )
= 2.5 x 10-9 Soal nomor 59 Kunci Jawaban :a Pembahasan : 20% P yang bereaksi = 20% x 4 mol = 0.8
Mula-mula Bereaksi Sisa
: : :
2P 4 mol 0.8 mol 3.2 mol
+ 3Q 6 mol 1.2mol 4.8 mol
P2Q3 0.4 mol 0.4 mol
Laju reaksi setelah 20% P bereaksi : v = 4,8 [P] [Q]2 = 4.8 ( ) ( ) = 5.5296 M/s Soal nomor 60 Kunci Jawaban :e Pembahasan : 60 % NO bereaksi =
Mula-mula Bereaksi Sisa
: : :
x 4 mol
= 2.4 mol 2NO + 4 mol 2.4 mol 1.6 mol
Cl2 3 mol 1.2 mol 1.8 mol
Laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah : v = 5.6 [NO]2 [Cl2] = 5.6 ( ) ( ) = 0.8064 M/dtk Soal nomor 61 Kunci jawaban :a Pembahasan : Laju berkurangnya ion bromida
Soal nomor 62 Kunci Jawaban Pembahasan
:a :
2NOCl 2.4 mol 2.4 mol
Mula-mula Bereaksi Sisa
2H2 (g) 4 mol 1.2 mol 2.8 mol
: : :
+ 2NO (g) 2 mol 1.2 mol 0.8 mol
2H2O (g) 1.2 mol 1.2 mol
Laju reaksi saat 60% NO sudah bereaksi v = K [H2] x [NO]2 = 1 x 10-6
x
(
)
= 2.8 x 10-8 Soal nomor 63 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Laju peruraian NH4NO2 v
=
t = 2 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik
= = 5 x 10-5 M/detik Soal nomor 64 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Reaksi peruraian H2O2 H2O2 2O(l) + O2(g) Laju pembentukan H2O v
=
= mol.L-1.s-1 Soal nomor 65 Kunci Jawaban :c Pembahasan : Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi A : C : AC2 1 : 2 : 1 Laju pembentukan senyawa AC2
= ⁄ x 2.4 x 10-4 M/s = 1.2 x 10-4 M/s
Soal nomor 66 Kunci Jawaban :b Pembahasan : Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 3 dan 5 ( ( ) x
)
= ( = =
⁄ ⁄
( ) 2
)
+ N2 (g) 0.6 mol 0.6 mol
Soal nomor 67 Kunci Jawaban :a Pembahasan : Untuk menentukan orde reaksi O2 perhatikan data 1 dan 4 (
)
( )
= ( =
⁄ ⁄
)
( )
y = 2 Soal nomor 68 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Laju reaksi terhadap C3H8 adalah 2, laju reaksi terhadap O2 adalah 2 Sehingga, persamaan lajunya adalah v = k [C3H8]2 [O2] 2 Soal nomor 69 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Untuk menentukan tetapan laju, pilih salah satu data, missal data nomor 2 v = k [C3H8]2 [O2] 2 = k (0.06)2 (0.02)2 0.1 = k (3.6 x 10-3) (4 x 10-4) k = 6.94 x 104 Soal nomor 70 Kunci Jawaban :e Pembahasan : Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 1 dan 2 ( )
= (
( ) =
( )
( ) =
( )
⁄
)
⁄
x = 1 Soal nomor 71 Kunci Jawaban :d Pembahasan : Untuk menentukan orde reaksi B2 perhatikan data 2 dan 3 ( )
= (
⁄
)
⁄
( )
=
( )
( )
=
( )
x
=
2
Soal nomor 72 Kunci Jawaban :b Pembahasan : Untuk menentukan nilai tetapan lajunya, gunakan salah satu data percobaan. Misal menggunakan data nomor 2. v = k [A] [B2] 2 = k (0.2) (0.1)2 k = 12.5 Soal nomor 73 Kunci Jawaban :c Pembahasan : Orde reaksi terhadap A = 1 Orde reaksi terhadap B2 = 2 Tetapan laju reaksi = 12.5 Maka persamaan lajunya adalah v = 12.5 [A] [B2] 2 Soal nomor 74 Kunci Jawaban :b Pembahasan : v = 12.5 [A] [B2] 2 = 12.5 (0.6) (0.3)2 = 0.675 v
=
t
=
= 1.5 sekon Soal nomor 75 Kunci Jawaban :b Pembahasan : Menentukan orde reaksi H2 dengan data 1 dan 2 ⁄ ( ) ( ) ⁄ ( )
(
)
( )
( )
Menentukan orde reaksi SO2 dengan data 3 dan 4 ⁄ ( ) ( ) ⁄ ( )
(
( )
( )
)
Orde reaksi total
= orde reaksi H2 + orde reaksi SO2 =1+1 =2
Soal nomor 76 Kunci Jawaban :c Pembahasan : Saat pereaksi P2 tetap, pereaksi Q berorde 2 terhadap laju reaksi Saat pereaksi Q tetap, pereaksi P2 berorde 1 terhadap laju reaksi Sehingga persamaan lajunya adalah : v = k [P2] [Q] 2 Soal nomor 77 Kunci Jawaban :c Pembahasan : Dalam suatu reaksi, katalis ikut bereaksi dengan pereaksi. Katalis menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai sehingga reaksi berjalan dengan lebih cepat, dan ada lagi saat reaksi selesai. Soal nomor 78 Kunci Jawaban :e Pembahasan : Proses pembuatan asam nitrat merupakan proses Ostwld, katalis yang digunakan adalah Platinum (Pt), pada suhu 900 , ammonia akan diubah menjadi NO, yang selanjutnya mengalami oksidasi menjadi NO2 lalu oksidasi selanjutnya menghasilkan HNO3 Soal nomor 79 Kunci jawaban :b Pembahasan : pada percobaan B, digunakan serbuk MgCO3 dan larutan H2SO4 pekat. Selain itu juga dilakukan pada suhu yang cukup tinggi yaitu 50 Soal nomor 80 Kunci Jawaban :d Pembahasan : katalis ikut serta dalam tahap-tahapan reaksi dan akan terbentuk kembali di akhir reaksi. Soal nomor 81 Kunci Jawaban :b Pembahasan : fungsi katalis dalam suatu reaksi adalah untuk menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai agar reaksi dapat berlangsung. Energi Ea
Ea katalis reaktan
∆H produk
Soal nomor 82 Kunci Jawaban :b Pembahasan : Peningkatan suhu reaktan dapat membuat partikel bergerak semakin cepat, hal itu menyebabkan semakin banyak tumbukan yang terjaid antara partikel dengan reaktan. Selain itu karena pergerakan partikel yang cepat, energy kinetiknya juga ikut meningkat. Soal nomor 83 Kunci jawaban :a Soal nomor 84 Kunci jawaban :b Soal nomor 85 Kunci jawaban :c Pembahasan : Menentukan orde reaksi terhadap KI menggunakan data 2 dan 4 ⁄ ( ) ( ) ⁄ ( )
( )
Menentukan orde reaksi terhadap NaOCl menggunakan data 1 dan 3 ⁄ ( ) ( ) ⁄ ( ) ( ) Persamaan laju reaksi nya adalah v = k [KI] [NaOCl] Menentukan nilai x
⁄ ⁄
(
)(
)
(
)(
)
( )( ) Soal nomor 86 Kunci jawaban :a Pembahasan : Menentukan orde reaksi terhadap X menggunakan data 4 dan 5 (
)
(
)
( ) Soal nomor 87 Kunci jawaban :b Pembahasan : Menentukan orde reaksi terhadap Y menggunakan data 1 dan 2 (
)
( )
(
)
( )
Soal nomor 88 Kunci jawaban :d Pembahasan : Menentukan tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 1 v = k [Y] 2 0.002 = k (0.1)2 k = 0.2 Soal nomor 89 Kunci jawaban :e Pembahasan : Menentukan nilai v v = k [Y] 2 = 0.2 (0.3)2 = 0.018 Soal nomor 90 Kunci jawaban :a Soal nomor 91 Kunci jawaban :c Pembahasan : 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai = 60% x 10 mol = 6 mol (C6H5)2(NH2)2 + I2 2HI (C6H5)2N2 + Mula-mula : 10 mol 8 mol Bereaksi : 6 mol 6 mol 6 mol 12 mol Sisa : 4 mol 2 mol 6 mol 12 mol Laju reaksi setelah 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai k [(C6H5)2(NH2)2]2 [I2] = 2.5 x 10-6 ( ) ( ) = 6.4 x 10-7
Soal nomor 92 Kunci jawaban :a Pembahasan : Menentukan orde reaksi KI menggunakan data 1 dan 3 (
)
(
)
( ) Soal nomor 93 Kunci jawaban :d Pembahasan : Menentukan orde reaksi NaOCl menggunakan data 2 dan 3 (
)
(
)
( ) Soal nomor 94 Kunci jawaban Pembahasan (
)
(
:b : )
( ) Soal nomor 95 Kunci jawaban :d Pembahasan : Orde reaksi total : 1 + 1 + 2 = 4 Soal nomor 96 Kunci jawaban :e Pembahasan : Menggunakan data nomor 1 Persamaan laju reaksi k [0.01] [0.02] [0.02]2 12.0 x 10-4 = k (4.0 x 10-7) k = 3 x 103 Soal nomor 97 Kunci jawaban :c Pembahasan : k [KI] [NaOCl] [OH-]2 3 x 103 [0.03] [0.02] [0.02]2 7.2 x 10-4
