Kovy ve stavebnictví Martin Keppert Katedra materiálového inženýrství a chemie A 329, konzultace středa 13:30 – 15:30
[email protected]
Forth Bridge, Skotsko
Obsah přednášky Obecná charakteristika kovů Způsoby výroby a zpracování kovů Koroze a protikorozní ochrana Ocel Hliník, křemík, … Žďákovkský most
Kovy v periodickém systému
Definice kovů, kovová vazba Definice: nízká ionizační energie – tvoří ionty snadněji než nekovy Kov je prvek, vytvářející KOVOVOU VAZBU „Kationy“ tvoří krystalovou mřížku
-
Cu2+ Valenční elektrony tvoří „Elektronový mrak“
-
Cu2+
-
-
-
Cu2+ -
Cu2+ -
Cu2+
Delokalizované elektrony – náhodná poloha – nelze je přiřadit k určitému atomu - Pohybují se po krystalu
-
-
Cu2+
-
Cu2+ -
-
Cu2+
-
-
Cu2+
Krystalové mřížky
Poruchy krystalové struktury Bodové poruchy: Vakance, intersticiál
Dislokace (čárová, spirálová)
Kovová vazba a vliv na vlastnosti Vlastnosti kovů dané KOVOVOU VAZBOU
Tvárnost (kujnost, tažnost) - díky poruchám krystalové struktury (pohyb dislokací) a kovové vazbě
Elektrická a tepelná vodivost – pohyblivé „volné“ elektrony Pevnost
Slitiny Kovové materiály obsahující více kovů (prvků)
A) pravý roztok – homogení směs více prvků (např. ferit – roztok C v Fe) B) intermetalická sloučenina – chemická sloučenina (cementit – Fe3C (karbid)) C) eutektikum – heterogenní směs dvou fází (perlit – směs feritu a Fe3C)
ferit
perlit (lamelární struktura)
Slitiny Fázový diagram Fe-Fe3C
Pevné roztoky Ferit
6.7 Perlit - eutektická směs feritu a cementitu
Fe3C cementit
Slitiny Drtivá většina kovů se používá ve formě slitin → lepší mechanické vlastnosti, cena, výrobní postup Litina: Ocel:
železo s více než 2.1 % uhlíku
železo s méně než 2.1 % uhlíku
Lehké
slitiny: hliník s legujícími prvky – Cu, Mg, Si, Li, …
Mosaz: Bronz:
systém Cu-Zn
systémy Cu-Sn, Cu-Pb, Cu-Al
Výroba kovů – redukční pochody Redukce (příjem elektronů) Mn+ na elementární kov M0 Mn+ + n e- → M0 A)Elektrolýza – elektrony jsou dodávány „přímo“ jako elektrický proud (Al, Mg, Zn) B) Karbothermie – redukce uhlíkem za vzniku CO2 a kovu (Fe, Si, Pb) C) Metalothermie – redukce jiným kovem (Ti) D) Redukce plynným vodíkem (Co, W, Mo)
Způsoby zpracování kovů
Odlévání do formy (litina, ocelolitina, slévárenské slitiny Al)
Tváření - plastická deformace kovu pod bodem tání – válcování (plechy, dlouhé profily, trubky) – kování (stavební prvky, klikové hřídele) – protlačování (tyče, Al profily) – tažení (dráty, tyče) – lisování (plechy karoserie)
Mechanické obrábění - řezání, soustružení, frézování, broušení, …
Odlévání 1 Kontinuální odlévání Zpracování „čerstvého kovu“ do polotovarů pro další operace
Chlazení
Odlévání 2 Gravitační lití
1. Model Dřevo, polymer
Velké masivní součástky – skříně strojů, sochy… 2. Forma (písek+pojivo)
3. lití
4. odlitek
Odlévání 3 Odstředivé a tlakové lití
Menší, přesné odlitky Sériová výroba
Válcování Za studena nebo za tepla Výroba plechů, profilů, kolejnic, trubek…
Kování Volné
Hřídele, drobné umělecké výkovky
Zápustkové
Velkosériová výroba – nářadí, stavební kování Podobné je lisování plechů
Protlačování - extruze
Al čepy
Tažení drátů a tyčí
Drát se protahuje postupně menšími průměry až na cílovou hodnotu
Spojování kovů
Mechanické – šrouby, nýty…
Svařování – plamenem – elektrickým obloukem – odporové svařování – paprskem elektronů nebo laseru
Pájení – pomocí třetího kovu
Eiffelova věž
Gustav Eiffel
7000 tun oceli 50 tun barvy 2 500 000 nýtů
Koroze kovů Koroze – degradace struktury a vlastností materiálu vlivem působení prostředí Korozní prostředí – roztoky elektrolytů, půda, atmosféra, … Škody způsobené korozí v ČR za rok: 25 mld. Kč
Koroze trubek tepelného výměníku
Princip elektrochemické koroze 1 elektrochemická reakce – dochází k přenosu elektronů mezi prvky oxidace (anoda) – látka ztrácí elektrony – roste oxidační číslo (kov – rozpouští se) redukce (katoda) – látka přijímá elektrony – klesá oxidační číslo (kyslík, H+) elektrolyt – umožňuje transport iontů (vodný roztok, rozpouští soli a plyny) elektronový vodič – kov
Princip elektrochemické koroze 2 hnací síla koroze – rozdíl elektrochemických potenciálů (Er) anody(-) a katody(+) elektrochemický potenciál – závisí na typu kovu (materiálová konstanta) a složení elektrolytu (koncentrace O2, pH)
elektrochemická řada kovů – ušlechtilejší kovy jsou stabilnější, méně ušlechtilé se snázeji oxidují - Mg Al Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Au + Málo ušlechtilé (korodují)
Ušlechtilé
Korozní článek
Oxidace – na anodě 2 Fe → 2 Fe2+ + 4 e-
Redukce – na katodě O2 + 4 e- + 2 H2O → 4 OH-
Celková korozní reakce (A+K) 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2
Alternativa 2 H+ + 2e- → H2
Vznik korozního článku 1 Dvě místa s rozdílným elektrochemickým potenciálem musí být spojena elektronovým (kov) i iontovým (elektrolyt) vodičem 1. spojení dvou různých materiálů (katoda Cu – Mg anoda) 2. nehomogenity ve složení materiálu – na povrchu jsou mikročlánky složené z katodických a anodických oblastí
Vznik korozního článku 2 3. Koncentrační článek – elektrolyt má různou koncentraci kyslíku v různých místech povrchu kovu
Mnoho O2: katoda redukce O2 Málo O2: anoda oxidace kovu
Typy koroze kovů - Plošná (rovnoměrná)
- Bodová
- Štěrbinová
- Intergranulární
Pasivace Tvorba vrstvy korozního produktu, který chrání zbytek materiálu před korozí Al, Ti: pokrývají se na vzduchu kompaktní vrstvou oxidů (Al2O3, TiO2), která zabraňuje další korozi Pasivní vrstva: 1 – 10 nm
Titanový plášť Guggenheim Museum, Bilbao
Koroze oceli a běžných konstrukčních kovů Uhlíkaté oceli – v alkalickém prostředí (pH > 9.5) se pasivují hydroxidy → možnost použít ocel jako výztuž v betonu Chloridy, sírany v elektrolytu – vytvářejí rozpustné korozní produkty → nedostatečná pasivace povrchu – koroze postupuje Litiny – dobrá korozní odolnost Korozivzdorné oceli – obsahují Cr – pasivují se Cr2O3 Zinek – pasivuje se vrstvou Zn(OH)2.ZnCO3 Měď – vytváří v atmosféře Cu2O (červený), CuO (černý) a Cu(OH)2.CuCO3 (měděnka)
Protikorozní ochrana kovových materiálů -Vhodná volba konstrukčního materiálu pro dané prostředí -Leštění materiálu – méně nerovností a nehomogenit na povrchu zlepšuje odolnost - Ochranné povlaky
Nátěrové hmoty Povlak korozivzdorného kovu (Cu, Zn, Cr, Ni) Anorganické povlaky – smalty, eloxování
-Inhibitory koroze v korozním médiu - Elektrochemická ochrana
Katodická Anodická
- Omezení rozpustnosti kyslíku – energetické vodní oběhy (teplárny, elektrárny)
Inhibitory koroze Látky omezující průběh koroze materiálu Fyzikální inhibitory – organické látky adsorbující se na povrch kovu, kde tvoří ochranný film (uhlovodíky, aminy, deriváty thiomočoviny) - zabránění přístupu vlhkosti – hydrofobní látky (např. maziva) Anodický inhibitor – oxidační činidlo - vytváří pasivní vrstvu na kovu (Fe(OH)3, Al2O3) např. chromany CrO42-, hydrazin N2H4 Katodický inhibitor – omezuje rychlost katodické korozní reakce např. ZnO, ZnSO4
Antikorozní pigmenty – fosforečnany, kovový Zn – součást barev
Kovové povlaky Tenká vrstva kovu odolného korozi (Zn, Cr, Cu, Ni) na konstrukčním prvku z „neušlechtilého“ materiálu (uhlíkatá ocel) Pokovování
galvanické – elektrolytické vylučování kovu (chráněný povrch je katoda) žárové zinkování – nanášení roztaveného Zn
Galvanické niklovací lázně
Vana na žárové zinkování
Anorganické nekovové povlaky 1 Smalty Smalt – sklovitá vrstva na bázi oxidů (SiO2, B2O3, Na2O, …) Použití – ochrana oceli a litiny – nádobí, potrubí, vany, nápisy.. Vlastnosti – chemicky odolný, křehký
Smalt jako pigment v malířství
Zrna smaltu: ~ 70 % SiO2, 15 % K2O, 10 % CoO, 5 % As2O3
Anorganické nekovové povlaky 2 Eloxování Na povrchu hliníku se elektrochemicky vytvoří kompaktní, tvrdá, barevná a lesklá/matná vrstva Al2O3.H2O
Katodická ochrana Pasivní - chráněný předmět se zapojí do obvodu s méně ušlechtilým kovem (hořčíkem), který se chová jako anoda (rozpouští se) a chráněný předmět se chová jako katoda (nerozpouští se) Použití – ohřívače vody s obětovanou anodou, lodní trupy Mg bloky na trupu lodi
Aktivní – na chráněný předmět se vkládá katodický (zápornější, redukční) potenciál – nedochází k jeho oxidaci. Anoda (uhlík, ferrosilicium) se umísťuje poblíž – probíhá „ochranný proudu“
Anodická ochrana Na chráněný předmět se vkládá anodický – kladnější, oxidační – potenciál – dochází k tvorbě pasivní vrstvy na povrchu předmětu (umělá koroze) Použití – nádrže na chemikálie z korozivzdorné oceli – anodická ochrana udržuje pasivní vrstvu Cr2O3 nebo Cr(OH)3
Výroba a použití kovů
Technicky významné kovy Roční celosvětová výroba Ocel Hliník Měď Zinek Olovo Křemík Hořčík Titan
1129 Mt 20 Mt 12 Mt 11 Mt 7 Mt 5 Mt 450 kt 100 kt
ČR: 7 Mt
Železo a ocel
Vítkovické železárny
Železo – surovinová základna Železné rudy: oxidy – magnetit Fe3O4 hematit Fe2O3 limonit FeO(OH).x H2O sulfid – pyrit FeS2 praží se na Fe2O3 uhličitan – siderit FeCO3 Brazílie, Indie, Čína, Rusko… Koks, vápenec Belo Horizonte, Brazílie
Koks Pyrolýza černého uhlí za nepřístupu kyslíku
Nepřímý ohřev 1200 – 1300 C
KOKSOVACÍ BATERIE
UHLÍ
Bez O2
Zemní plyn Koksárenský plyn
KOKSÁRENSKÝ PLYN H2, CH4, CO, uhlovodíky H2S, NH3, BTX, karcinogeny Po izolaci BTX, H2S a NH3 se používá k vytápění
KOKS Porézní uhlík + „popel“
Koksovna
Schéma železárny
KOKSOVNA
VÁPENEC
VYSOKÁ PEC
UHLÍ
OHŘÁTÝ VZDUCH
RUDA TEKUTÉ Fe STRUSKA
TEPELNÝ VÝMĚNÍK
KYCHTOVÝ PLYN
Výroba železa ve vysoké peci
~ 20 - 40 m
Ruda Koks Vápenec
Kychtový plyn
Horký vzduch Struska (2000 C)
Železo(1400 C) ~ 10 – 15 m
Výstupy z vysoké pece 1. Surové železo: roztavená směs Fe, C (až 4 %), P, S…. Dále se zpracovává na ocel nebo litinu 2. Struska: oxidická tavenina na bázi CaO.SiO2 Po ochlazení se používá jako součást cementu nebo jako kamenivo 3. Kychtový plyn: obsahuje 20 % CO – hořlavý Používá se k ohřevu „větru“
Fázový diagram Fe-Fe3C (Metastabilní)
6.7
Ocel
2,1 % C
Litina
Fe3C cementit
Druhy litin 1 1. Bílá litina – obsahuje Fe3C (až 4.5 % C), velmi tvrdá 2. Grafitické litiny - krystalizují podle stabilního diagramu Fe – C → obsahuje elementární uhlík (~ 3 %) jako lupínky (šedá l.), kuličky (tvárná l.), nebo červíky (l. s vermikulárním grafitem) Tvorba grafitu je podporována přítomností Si (do 3 %) 3. Temperovaná litina – výroba žíháním bílé litiny grafit ve formě vloček
Druhy litin 2 Vlastnosti grafitických litin: + nízká cena + výborná odlévatelnost - nízká pevnost - omezená tvářitelnost
Šedá litina - lupínky
Tvárná a temperovaná litina jsou lepší než šedá
Tvárná litina - kuličky
Temperovaná litina - vločky
Ocel Slitina železa s méně než 2.1 % uhlíku Tvárná za vysokých teplot 90 % slitin železa jsou oceli, 10 % litiny Oceli uhlíkové a legované – další prvky: Cr, Ni, Mn, Si, … legování: pevnost, tvrdost, obrobitelnost, koroze… Oceli: uhlíkové, pro betonáž, nástrojové, žáruvzdorné, pro nízké teploty, pružinové, korozivzdorné, …
Ocelářství = odstranění části C z železa, dále odstranění nekovových nečistot – nekovových vměstků obsahujících P, S, Si…
Odstranění uhlíku: 1. oxidace kyslíkem (konvertory) – 2/3 2. pomocí železného šrotu – Fe2O3 (elektrické obloukové pece) – 1/3
Kyslíkový konvertor 1 (BOF) 1. Tekuté železo se vlije do konvertoru 2. Přidá se CaO – struskotvorná látka 3. Dmýchá se kyslík 4. Uhlík a síra se oxidují na plynné CO2 a SO2 5. Fosfor a SiO2 jdou do strusky 6. Po asi 20 minutách se vylije struska a ocel
Elektrická oblouková pec 1 Menší objemy (legovaných) ocelí, použití i mimo vysokopecní závody (strojírenství) 1. Vsazuje se surové železo a šrot 2. Zahřívání el. obloukem 3. Uhlík se oxiduje Fe2O3 Fe2O3 + 3C→ 2Fe + 3CO
Sekundární (pánvová) metalurgie Úprava vlastností „čerstvé“ tekuté oceli 1. Homogenizace - míchaní 2. Dezoxidace – pomocí kovového hliníku (přejde na Al2O3) 3. Úprava složení oceli podle požadavků – legury 4. Odstranění rozpuštěných plynů pomocí vakua
Druhy ocelí - uhlíkové -pro svařované konstrukce nízký obsah C (do 0.25 %), dobrá svařitelnost -odolávající atmosférické korozi jako pro svařované konstrukce, ale s přídavkem Cu, Cr nebo Ni (destiny %) -hlubokotažné k tváření za studena málo C (max 0.1 %), přídavek Si a Mn, použití na karoserie a jiné lisované výrobky -betonářské obsahují asi 0.2 % C -kolejnicové 0.5 – 0.8 % C, vysoká pevnost a otěruvzdornost -pružinové 1 % C, vysoký modul pružnosti a únavová odolnost
Druhy ocelí - legované
-korozivzdorné minimálně 12 % Cr, minimální obsah C (tisíciny %), dále obsahují Ni,Mo, Si. -žáruvzdorné odolávají až 1200 ˚C v plynné fázi – kotle, výměníky. Obsahují Cr, Al, Si -žárupevné zachovávají si mechanické vlastnosti až do 750 ˚C. Obsahují Cr, Ni, V, W. Použití na turbíny a parní potrubí. -nástrojové vysoká tvrdost a otěruvzdornost. Obsahují hodně C (do 2 %) a dále W,Cr, V.
Železo a ocel v ČR Primární výroba železa: ArcelorMittal Nová huť, Ostrava plechy, trubky, dlouhé profily, polotovary Třinecké železárny, Třinec dlouhé profily, kolejnice, betonářská ocel Ocelářská druhovýroba: Poldi, Kladno speciální oceli Železárny a drátovny Bohumín železniční dvojkolí, dráty Válcovny trub, Chomutov/Veselí n. M. bezešvé trubky, svařované trubky Vítkovice, Ostrava těžké strojírenství, tlakové nádoby Plzeň, Hrádek u Rokycan, Kutná Hora……
Hliník Lehký, korozně odolný (pasivace Al2O3), dobrý vodič elektřiny a tepla
Hliník - suroviny Bauxit – hornina obsahující AlO(OH), Al(OH)3 a jejich hydráty Naleziště: tropické pásmo – Austrálie, střední Afrika, Jamajka, Venezuela… Bauxit se konvertuje na Al2O3 pomocí Bayerova procesu (oddělení Fe2O3)
Anody - petrolkoks
Jamajka
Výroba hliníku Celková reakce
±12 e−
2 Al2O3 + 3 C ⎯⎯⎯⎯ → 4 Al + 3 CO2
Elektrolyt: Na3AlF6, Al2O3, AlF3, CaF2 atd., teplota ≈ 960 ºC Katoda: Al3+ + 3e- → Al Anoda: 2 O2- + C → CO2 + 4 e-
Zásobník aluminy Anodové sběrnice
Držák anody
Anoda Bubliny plynu Izolace
Elektrolyt Zatuhlý elektrolyt
Roztavený Al Uhlíková katoda
Ocelový kontejner Médinka designed®
Vyzdívka Katodová sběrnice
Slitiny hliníku Čistý hliník je málo pevný – používá se výhradně ve slitinách Slitiny pro tváření – obsahují méně legur (Si, Mg, Cu) Slévárenské slitiny – obsahují více legur (= nižší bod tání)
Slitiny hliníku pro tváření Dural systém Al – Cu – Mg obsahují 1 – 6 % Cu a do 2 % Mg - dá se vytvrdit – vyšší pevnost - nižší korozní odolnost – plátuje se čistým hliníkem - použití na letadla, sportovní potřeby… Al – Mg – Si obsahují do 1.5 % legur - použití na protlačované profily - nižší pevnost, ale lepší korozní odolnost než dural Al – Zn – Mg a Al – Li – Cu – Mg lehké a pevné slitiny pro letadla Al – Mn dobře tvářitelné, Mn do 1.5 % nápojové plechovky
Slévárenské slitiny hliníku Siluminy slitiny Al – Si, obsah Si 5 – 25 % S obsahem Si roste tvrdost a klesá tažnost Vynikající zabíhavost do formy Použití: bloky motorů, písty, kola…
Píst pro naftový motor
Motor Škoda 1000 MB
Metalurgie hliníku v ČR Primární výroba: Slovalco, Žiar nad Hronom, SK Al druhovýroba: Al Invest, Břidličná (Bruntál) plechy a fólie Alcan Extrusion, Děčín protlačované profily, tyče, trubky Slévárny – výroba motorů: Škoda auto, Mladá Boleslav Nemak, Havraň (Most) Metal, Ústí nad Labem písty
Měď Výborný vodič elektřiny a tepla, korozivzdorná (pasivace), tvárná Suroviny:
ryzí (Jižní a Severní Amerika) rudy: sulfidy - chalkopyrit CuFeS2 chalkosin Cu2S oxid měďný – cuprit Cu2O malachit azurit
Malachit
CuCO3.Cu(OH)2 CuCO3.2 Cu(OH)2
Výroba mědi 1. Pyrometalurgie – tavení a redukce oxidů a sulfidů pomocí koksu → surová měď 2. Elektrolytická rafinace – měď pro elektroniku surová měď jako anoda – rozpouští se katoda – čistá měď 99.99 % nečistoty se hromadí v elektrolytu
Použití mědi Elektrické vodiče, stavebnictví
Slitiny mědi 1 - mosazi Slitina Cu – Zn obsah Zn do 45 % Zpracování tvářením i odléváním
Pevnost roste s obsahem Zn Automatová mosaz: Cu – Zn – 3 % Pb Hlubokotažná m.: 30 % Zn
Slitiny mědi 2 - bronzy Slitina Cu – Sn (eventuelně jiný kov Pb, Al) Lepší korozní odolnost a otěruvzdornost než mosazi, ale dražší Cínové bronzy
do 8 % Sn 8 – 12 % Sn 20 – 22 % Sn
tváření odlévání zvonovina
Metalurgie mědi v ČR Měď Povrly (Děčín) Plechy, pásy Kovohutě Rokycany měďené dráty, plechy a trubky bronzové tyče a trubky Kovohutě Čelákovice tyče, profily a dráty z mědi, mosazi a bronzu
Zinek Hlavní využití jako korozivzdorný materiál – pozinkované ocelové plechy, titanzinek, dále výroba mosazí Surovina: ZnS sfalerit (Kanada, Švédsko) Výroba:
1. ZnS se praží: 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 2. ZnO se redukuje koksem nebo elektrolyticky (ve formě ZnSO4 ve vodném roztoku)
Sfalerit
Pozinkování, slitiny zinku Pozinkování: 1. elektrolytické – chráněný předmět se pokoví Zn z elektrolytu 2. žárové – předmět se namáčí v roztaveném zinku (nad 420 ˚C) Titanzinek slitina Zn s Cu (do 1 %) a Ti (do 0.2 %)
Olovo Těžké, tvárné, nízkotající, korozně odolné Surovina: galenit PbS Výroba: klasický pyrometalurgický postup 1. pražení 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 2. karbotermická redukce koksem PbO + C → Pb + CO
Galenit, Příbram
Použití olova Akumulátory Vodovodní rozvody – nově se nezřizují Střelivo Ochrana proti radiaci
Slitiny olova: pájky Pb – Sn teplota tání 250 – 400 ˚C
Metalurgie olova v ČR Kovohutě Příbram zpracování autobaterií a kovového odpadu na Pb, Sn a Sb výrobky: Pb plechy, pájky, bronzy
Křemík Nejrozšířenější „kov“ v zemské kůře: 25 %, obsažen v silikátových minerálech nebo SiO2 Primární výroba – metalurgický Si (MG-Si, čistota nad 98 %) polykrystalický Další stupně čistoty: Solar Grade Si (SoGSi, čistota 99.999 %) Semiconductor Si (čistota 99.99999999 %) monokrystaly
Metalurgický křemík
Výroba metalurgického křemíku Karbothermický proces provozovaný v obloukové peci Celková reakce SiO2 + 2 C → Si + 2 CO teplota 1900 ˚C
Suroviny: křemen, koks, uhlí, dřevěné piliny
Rafinace křemíku Zonální tavení Chemická rafinace přes nějako plynnou sloučeninu Si Plynné molekuly se lépe čistí – destilace Trichlorsilan HSiCl3 Tepelný rozklad HSiCl3 (1100 ˚) nad destičkou Si 2 HSiCl3 → Si + SiCl4 + 2 HCl
Výroba monokrystalů Si pro elektroniku Metoda Czochralského – pěstování monokrystalu z taveniny velmi čistého Si
Si monokrystaly
Jan Czochralski 1916
Hořčík Velmi lehký (1.74 g/cm3), použití ve slitinách pro auta a letectví Suroviny:
dolomit CaCO3.MgCO3 magnezit MgCO3 (Slovensko) mořská voda (MgCl2, MgSO4)
Výroba:
1. elektrolýza taveniny MgCl2+KCl (USA, Kanada) 2. pidgeon process redukce MgO křemíkem (FeSi) MgCO3 → MgO + CO2 (obdoba pálení vápna) 2 MgO + Si → 2 Mgg + SiO2 (1200 C, vakuum)
Slitiny: Mg – Al (2 - 9 %) – Zn (do 3 %) elektrony
Titan Lehký, pevný, teplotně odolný, korozivzdorný (TiO2), drahý Suroviny:
ilmenit FeTiO3 (pobřeží Austrálie, Afriky, Norska) rutil TiO2
Výroba: Krollův proces 1. Chlorace rudy TiO2 + 2 Cl2 + 2 C → TiCl4 g + 2 CO 2. redukce TiCl4 roztaveným hořčíkem (800 C) TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2
Použití titanu Zdravotnictví, chemické aparatury, ponorky, letadla, družice Slitiny s Al, V, Ni…
