VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Kovy alkalických zemin Temacká oblast : Chemie ‐ anorganická chemie Datum vytvoření: 24. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Kovy alkalických zemin ‐ fyzikální vlastnos, výskyt v přírodě, důležité sloučeniny, důležité reakce. Způsob využi : Akvní práce studentů při doplňování chybějících tvrzení v textu ‐ opakování základních znalos o alkalických kovech. Přiřazování pojmů, zápis reakcí, procvičování pomocí schémat a křížovky. Autor: Mgr. Svatava Benešová Kód: VY_32_INOVACE_30_HBEN17
Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
1
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Prvky skupin I.A a II.A s prvky kovy alkalických zemin
alkalické kovy
Ra Be
Ba Sr
K Fr
Cs Na
Ca Rb
Li
Mg
Který prvek ze skupiny II.A je radioakvní? Kdo je objevitelem tohoto prvku
2
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Prvky skupin I.A a II.A s prvky alkalické kovy
Li
kovy alkalických zemin
Be
Na
Mg Ca
K
Rb
Cs
Fr
Sr
Ba
Ra
Radium ‐ objevitelka: Marie ‐ Curie Sklodowska
3
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
4
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Podle umístění prvků skupin II.A v periodickém systému vysvětli: 1) obsazení valenční sféry prvků II.A 2) jaká oxidační čísla vytváří prvky II.A ve sloučeninách 3) srovnej tvrdost prvků I.A a II.A 4) srovnej reakvitu I.A a II.A 5) jaký typ oxidů (podle reakce s vodou) tvoří tyto prvky I.A
II.A
5
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Řešení: 1) ns2 2) jen oxidační číslo II 3) prvky II.A jsou tvrdší než I.A 4) prvky I.A jsou více reakvní než prvky II.A 5) oxidy prvků II.A jsou zásadotvorné ‐ jejich reakcí s vodou vznikají hydroxidy I.A
II.A
6
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Srovnej reakvitu hořčíku při reakci s HCl a zdůvodni rozdíly opro reakci HCl s hořčíkem a zinkem. Zapiš děje rovnicemi.
7
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Beketovova řada kovů
s kyselinou vodík a sůl
s vodní parou vodík a oxid
se studenou vodou vodík a hydroxid K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Co2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Hg2+ Au3+
neušlechtilé kovy
ušlechtilé kovy
redukční účinky
8
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Jednou z vlastnos typických pro s‐prvky je to, že jejich těkavé sloučeniny zbarvují plamen. ‐‐‐‐ v záb Toho se v praxi využívá ............................................. a také k .................................................................... ‐‐‐‐ k an Úkol: Přiřaď k uvedeným prvkům příslušnou barvu plamene:
Ca Cu Na Sr B K Sn Li Ba As Ba Sr Ca
Ca Cu Na Sr B K Sn Li Ba As
9
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Elektrolýza taveniny chloridu vápenatého:
+
Ca2+ Cl
katoda
anoda
Úkol:
uhlíkové elektrody
tavenina CaCl
1) označ elektrody (katoda, anoda) 2) doplň k šipkám správné produkty elektrolýzy 3) zapiš proces elektrolýzy rovnicemi
2
pozn.: krátkými šipkami je naznačen směr pohybu jednotlivých částic při elektrolýze
10
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Elektrolýza taveniny chloridu vápenatého: katoda
+
anoda
Ca2+
Cl2
Cl uhlíkové elektrody
tavenina CaCl
Ca
+ 2 e
2+
2
Ca
2 Cl 2 e Cl2
11
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
V přírodě se nejhojněji vyskytují ........................ a ...................., baryum je zastoupeno převážně v minerálu ............................. Ostatní prvky II.A jsou poměrně vzácné.
Soli barya jsou velmi jedovaté. Síran barnatý se přesto používá jako kontrastní látka při rentgenovém vyšetření žaludku. Jak je to možné?
Síran barnatý je nerozpustný.
12
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
Vápník v neživé přírodě:
v živých organismech:
Hořčík v neživé přírodě:
v živých organismech:
August 27, 2013
udržuje s a srdeční křídové ú
dolomit akvátor e krasové potřebný součást c mramor zuby a kos schránky m
spinel, oli
13
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Vápník v neživé přírodě:
křídové útesy mramor krasové jevy
v živých organismech:
potřebný pro srážení krve a pro správné stahy svalů zuby a kos živočichů schránky měkkýšů Hořčík v neživé přírodě:
dolomit spinel, olivín a další vzácné kameny
v živých organismech:
součást chlorofylu akvátor enzymů udržuje správnou funkci svalů a nervů a srdeční činnost
14
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Využi sádrovce: hydratace (smíchání sádry s vodou)
CaSO4 . 2 H2O
CaSO4 . 0,5 H2O vysychání (tuhnutí sádry)
Další formy sádrovce: Mariánské sklo – velké průhledné desky tabulkovitých krystalů, podobné slídě. Selenit – vláknité agregáty s perleťovým leskem. Pouštní růže – hnědé, okrové či narůžovělé růžice a jemné vláknité agregáty s uzavřeninami písku. Alabastr (úběl ) – jemně zrnitý až celistvý, zářivě bílé barvy .
foto např. na http://web.natur.cuni.cz/ugmnz/mineral/mineral/sadrovec.html
15
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Přiřaď k sobě triviální názvy sloučenin prvků II.A a odpovídající vzorec:
1. CaO 2. CaCO3 aragonit pálená sádra 3. BaSO4 kalcit 4. MgCO3 kazivec 5. CaCO3.MgCO3 vápenný ledek 6. CaF 2 anhydrit 7. CaSO4 baryt pálené vápno 8. Ca(OH)2 fluorit dolomit 9. Ca(NO3)2 10. CaSO4.2H2O hašené vápno 11. CaSO4.0,5 H2O sádrovec
16
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Přiřaď k sobě triviální názvy sloučenin prvků II.A a odpovídající vzorec: pálené vápno 1. CaO aragonit 2. CaCO3 kalcit 3. BaSO4 baryt 4. MgCO3 magnezit 5. CaCO3.MgCO3 dolomit 6. CaF 2 fluorit kazivec 7. CaSO4 anhydrit 8. Ca(OH)2 hašené vápno 9. Ca(NO3)2 vápenný ledek 10. CaSO4.2H2O sádrovec 11. CaSO4.0,5 H2O pálená sádra
17
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Tajenkou následující křížovky je název prvku. Uveď jeho vlastnost, kterou se odlišuje od ostatních prvků skupiny periodického systému, v níž je prvek umístěn.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8. Vodorovně: 1. draslík zbarvuje plamen .....,2.sprvky se v přírodě nevyskytují ..., protože jsou velmi reaktivní, 3.hydroxid sodný je velmi silná ...., 4.reakce oxidu vápenatého s vodou se nazývá......, 5.latinský název prvku, který je obsažen v kostech a zubech, 6.sprvky jsou ze kovů nejvíce ......,7. alkalické kovy mají menší .......než voda 8. NaCl se v přírodě nachází jako tzv. ..........sůl
18
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Tajenka: FRANCIUM Vlastnost prvku: radioaktivita
H
R
E
F
I
A
L
R
Y
Z
Í
A
O
V
U
Z
Á
S
A
D
A
Š
E
N
Í
K
A
L
C
I
U
M
A
K
T
II
V
N
Í
H
U
S
T
O
T
A
M M
E
N
N
Á
K
Ě
1. draslík zbarvuje plamen .....,2.sprvky se v přírodě nevyskytují ..., protože jsou velmi reaktivní, 3.hydroxid sodný je velmi silná ...., 4.reakce oxidu vápenatého s vodou se nazývá......, 5.latinský název prvku, který je obsažen v kostech a zubech, 6.sprvky jsou ze kovů nejvíce ......,7. alkalické kovy mají menší .......než voda, 8. NaCl se v přírodě nachází jako tzv. ..........sůl
19
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Doplň následující rovnice reakcí a uveď, jaký děj vyjadřují: 1) Mg + 2 H2O 2) CaCO3
t
CaO
pálení vá
3) Mg + O2
4) CaO + H2O
5) Ca(OH)2 + CO2
20
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Doplň následující rovnice reakcí a uveď, jaký děj vyjadřují: 1) Ca + H2O
2) CaCO 3 + H2O + CO 2 3) H2CO3 + Mg(OH)2 4) Ca(HCO 3)2
CaCO
t
tepelný r
CaSO
5) CaSO4.2H2O
t
vznik sád
21
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Doplň do rámečků produkty reakcí:
Ca + H2O
( H2)
+ H2O
t = 100°C
( CO2)
+H2O, +CO2
elektrolýza taveniny
(Cl2)
+ CO2 ( H2O)
t
(H2O, CO2) Ca(HCO3)2
22
VY_32_INOVACE_30_HBEN17.notebook
August 27, 2013
Ca
Řešení: + H2O hašené vápno
pálené vápno
+ H2O
CaO
elektrolýza
Ca(OH) 2
t = 100°C
( CO2)
( H2)
vápenec
+ CO2 ( H2O)
(Cl2)
CaCl2
CaCO3 +H2O, +CO2 Ca(HCO3)2 vápenec se za přítomnosti CO2 rozpouští ve vodě
t
(H2O, CO2) Ca(HCO3)2 hydrogenuhličitan vápenatý teplem přechází na uhličitan vápenatý
23
