Klíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie

Chemie

1

Klíč k vyhodnocení variace učebnice

Chemie Číslo variace

1 Vyzkoušejte si! 1.

Dokažte pohyb částic látek! Návod:

Řešení:

Na zpětný projektor umístíme 2 Petriho misky s vodou. Na hladinu vody v 1. misce vložíme zrnko kafru a do středu druhé ponoříme několik krystalků manganistanu draselného.

Zrnko kafru se pohybuje Pohybující se částice vody narážejí na zrnko kafru. neuspořádaně. Krystalky manganistanu draselného Částice manganistanu se pohybují se rozpouštějí, kolem nich vzniká a pronikají mezi částice vody. kruh fialového roztoku, jehož průměr se zvolna zvětšuje.

Výsledek:

Otázky k procvičení 1.

Co to je prvek? Návod:

Výsledek:

Řešení:

Prvek je chemická látka složená z atomů, které mají stejné protonové číslo. 2.

Odevzdá-li neutrální atom jeden nebo více elektronů, vznikne........ Návod:

Výsledek:

Řešení:

kation 3.

Kdybychom odstranili všechny atomy, ze kterých je složená buňka, co z ní zůstane? Návod:

Výsledek:

Řešení:

Nic. 4.

+

3+

2+

Napiš schema vzniku kationtu K , Al , Mg ! Návod:

Řešení:

Výsledek: o

+

K - 1 e -------> K o 3+ Al - 3 e --------> Al 2+ Mg - 2 e --------> Mg 5.

Jak označujeme mikročástice, ze kterých se skládá atom? Návod:

Řešení:

Výsledek: +

Protony označujeme p , elektrony o e a neutrony n . Vyzkoušejte si! 1.

Dokažte reaktivnost sodíku. Návod:

Řešení:

Výsledek:

Do skleněné krystalizační misky s ochrannou železnou síťkou nalijte vodu, do které jste kápli 2 kapky lihového roztoku fenolftaleinu (pro zviditelnění vzniklé látky). Misku postavte na sklo meotaru. Do misky na vodu položte kousek sodíku (asi jako malý hrášek) a přikryjte větší Petriho miskou.

Pozorujete bouřlivou reakci, při které se kov roztaví a prudce se pohybuje po hladině vody a roztok se barví červenofialově.

Na je velmi reaktivní, vzniká plyn vodík a alkalicky (zásaditě) reagující roztok hydroxidu sodného - fenolftalein se zbarví červenofialově.

Řešení:

Výsledek:

2.

Pozorujte vlastnosti Na. Návod:

Kousek Na vložte mezi 2 podložní 21.3.2005 19:28:46

Vytištěno v programu doSystem - EduBase (www.dosli.cz)

skla lze přiložit k sobě - je měkký 1z6

Chemie

1



1 skla a přitiskněte je k sobě. 3.

Pozorujte vlastnosti sodíku. Návod:

Řešení:

Kousek Na vytáhněte ze zásobní láhve zpod petroleje, osušte filtračním papírem a rozkrojte.

Výsledek:

je měkký, lze krájet nožem, je stříbrolesklý, ale rychle se pokrývá bílou vrstvičkou - sloučeninami s kyslíkem

4.

Dokažte, že sloučeniny alkalických kovů barví plamen. Návod:

Řešení:

Výsledek:

Li barví plamen červeně, Na žlutě a K růžovofialově.

V plameni vyžíhaný platinový drátek (nebo tuhu do versatilky) namočte do roztoku lithné soli a vložte do nesvítivé části plamene. Postup zopakujte s roztokem sodné a draselné soli. Vyzkoušej si! 1.

Pozoruj korozi mědi! Návod:

Řešení:

Výsledek:

Na očištěný měděný plíšek kápněte Na plíšku se vytvořil zelený povlak. Pokus zrychleně ukázal vznik roztok sody. měděnky. Vyzkoušejte si! 1.

Proveďte reakci zinku se sírou! Návod:

Řešení:

Směs práškového zinku a síry v Směs shoří a vzniká světlo a poměru 2 : 1 položte na plech a hořící zapáchající plyn (oxid siřičitý). špejlí zapalte.

Výsledek:

Zinek se slučuje na světle žlutou pevnou látku - sulfid zinečnatý.

Vyzkoušejte si! 1.

Proveďte pokus: Reakce železa se sírou. Návod:

Řešení:

Železo se sloučilo se sírou. V poměru 7 : 4 připravte směs práškového železa a síry, vložte do zkumavky a zahřívejte. Po vychladnutí zjistěte, je-li látka magnetická.

Výsledek:

Vznikla nová sloučenina - sulfid železnatý, který není magnetický.

2.

Dokažte vliv rychlosti ochlazovánírozžhavené oceli na vlastnosti oceli. Návod:

Řešení:

a) Žiletku nebo pružinku z ocelového drátu zahřejeme do 21.3.2005 19:28:46

Výsledek:

a) Ocel se snadno ohýbá, zmenšila se její pružnost. Vytištěno v programu doSystem - EduBase (www.dosli.cz)

2z6

Chemie

1



1 b) Ocel se hůře ohýbá, zvětšila se její pružnost.

červena a necháme zvolna zchladnout. b) Žiletku nebo pružinku opět zahřejeme do červena a prudce ochladíme ponořením do studené vody. 3.

Proveďte reakci železa s kyslíkem. Návod:

Řešení:

Zkumavku naplňte kyslíkem. V plameni nažhavený železný drát vložte do zkumavky s kyslíkem.

Výsledek:

Železný drát jiskří, spaluje se a vzniká hnědorezavá sloučenina rez.


Popiš vlastnosti mědi! Návod:

Řešení:

Výsledek:

stálý, hnědočervený kov, výborně vede el. proud a teplo, na vzduchu se pokrývá zelenou vrstvičkou měděnkou 2.

K čemu se používá Pb? Návod:

Řešení:

Výsledek:

výroba akumulátorů a ložisek, kyselinovzdorných nádrží, ochrana před škodlivým zářením, pájení kovů 3.

Který kov je při běžných podmínkách kapalinou? Návod:

Řešení:

Výsledek:

rtuť 4.

Jaký je výskyt Zn v přírodě? Návod:

Řešení:

Výsledek:

pouze ve sloučeninách 5.

Podléhá stříbro korozi? Návod:

Řešení:

Výsledek:

ano - pokrývá se černou vrstvičkou sloučeniny Ag, O a S Vyzkoušejte si! 1.

Dokažte reaktivnost chloru. Návod:

Řešení:

Do zkumavek s roztoky bromidu a Roztok v 1. zkumavce se barví jodidu nalijte čerstvou chlorovou žlutohnědě a ve 2. žlutě. vodu.

Výsledek:

Z roztoku bromidu se uvolnil brom - roztok se zbarvil žlutohnědě, z roztoku jodidu se uvolnil jod roztok se zbarvil žlutě.

2.

Dokažte vlastnosti chlorové vody. Návod:

Řešení:

Výsledek:

Připravte 2 baňky s chlorovou

a) Z barevných roztoků vzniká

a) Chlor ve vodě má bělící účinky.

21.3.2005 19:28:46


3z6

Chemie

1



1 3

vodou (asi 20 cm ). a) Do 1. baňky přidejte několik kapek modrého a pak červeného inkoustu. 3 b) Do 2. baňky nalijte několik cm vody, která zapáchá, protože obsahuje mikroorganismy, které způsobily hnití (např. nevyměňovaná voda z vázy s květinami.)

b) Chlor ve vodě má dezinfekční působením chlorové vody roztok účinky. bezbarvý. b) Voda ztrácí svůj zápach. Zahubení mikroorganizmů můžeme pozorovat mikroskopem.

Vyzkoušejte si! 1.

Připravte kyslík a dokažte, že vznikající plyn je kyslík. Návod:

Řešení:

Výsledek:

a) Do kuželové baňky nalijte asi 100 3 cm 5% peroxidu vodíku a přidejte lžičku oxidu manganičitého. b) Do baňky s plynem zasuňte žhoucí třísku.

a) Pozorujeme bublinky. b) Tříska vzplane.

a) Ve směsi vznikají bublinky bezbarvého plynu - kyslíku. b) Vzniklý kyslík podporuje hoření.

Návod:

Řešení:

Výsledek:

a) Dozkumavky vložte krystalickou síru a zahřívejte nad plamenem. b) Roztavenou síru vlijeme do kádinky s vodou.

a) Síra taje a vzniká žlutohnědá kapalina. Páry se usazují na chladných stěnách zkumavky. b) Ochlazená síra je plastická, později se mění v krystalickou.

a) Páry na stěně zkumavky vytváří sirný květ.

Vyzkoušejte si! 1.

Dokažte vlastnosti síry.

Vyzkoušejte si! 1.

Dokažte vlastnosti aktivního uhlí. Návod:

Řešení:

Výsledek:

Do baňky s vodným roztokem inkoustu přidejte 2 až 3 lžičky práškového aktivního uhlí. Směs přefiltrujte.

Filtrát je bezbarvý.

Aktivní uhlí pohltilo barvivo.

Řešení:

Výsledek:

Vyzkoušejte si! 1.

Připravte a dokažte vodík. Návod: 3

a) Do zkumavky se 4 cm 15% HCl a) Ve směsi vidíme bublinky. (kyseliny chlorovodíkové) vložte 2 b) Reakce se projeví tzv. štěknutím a stěna zkumavky se orosí. granulky Zn. b) Unikající plyn jímejte do druhé zkumavky otočené dnem vzhůru. Po 2 - 3 min. uzavřete horní zkumavku palcem,přibližte se s ní k 21.3.2005 19:28:46


a) Bublinky dokazují vznikající bezbarvý plyn - vodík. b) Štěknutí je důkazem, že ve směsi s kyslíkem je vodík výbušný a orosení zkumavky je důkazemslučování vodíku s kyslíkem na vodu. 4z6

Chemie

1



1 plameni kahanu a odsuňte palec.


Proč dlouho skladovaný peroxid vodíku je nevhodný pro dezinfekci? Návod:

Řešení:

Výsledek:

rozložil se, zůstala voda a kyslík unikl 2.

Proč při přípravě vodíku zachycujeme H do zkumavky obrácené dnem vzhůru? Návod:

Řešení:

Výsledek:

je 14,5krát lehčí než vzduch 3.

Jakou společnou vlastnost má vodík s alkalickými kovy? Návod:

Řešení:

Výsledek:

je v I. A skupině, ve valenční vrstvě má 1 elektron 4.

Jak připravíme O v laboratoři? Návod:

Řešení:

Výsledek:

k 5% peroxidu vodíku přidáme llžičku oxidu manganičitého 5.

Vyber správnou odpověď: Kyslík má větší nebo menší hustotu než vzduch? Návod:

Řešení:

Výsledek:

větší Vyzkoušejte si! 1.

Dokažte zachování hmotnosti látek při chemické reakci. Návod:

Řešení:

Do baňky nalijte nasycený roztok a Po smíšení roztoků vznikla modrá sraženina - reakce proběhla. vložte zkumavku s nasyceným roztokem sody. Baňku uzavřete zátkou a na laboratorních vahách přesně vyvažte. Baňku překlopte tak, aby se roztoky slily.

Výsledek:

Po zvážení zůstává hmotnost stejná - platí zákon zachování hmotnosti.


Které látky nazýváme reaktanty a které produkty? Návod:

Řešení:

Výsledek:

reaktanty - výchozí látky, produkty - vzniklé látky 2.

Co to je chemická reakce? Návod:

Řešení:

Výsledek:

děj, při kterém z reaktantů vznikají jiné látky - produkty 3.

Uveďte reaktanty a produkty při reakcích: a) sodíku s chlorem za vzniku chloridu sodného b) při rozkladu vody na vodík a kyslík Návod:

Řešení:

Výsledek:

a) reaktanty - sodík a chlor, produkt - chlorid sodný b) reaktant - voda, produkty 21.3.2005 19:28:46


5z6

Chemie

1



1 vodík a kyslík 4.

Který z dějů patří mezi chemické reakce: a) mletí kávy b) rozpouštění kostky cukru v čaji c) vypařování benzínu d) pečení chleba e) rezavění hřebíku f) rozbití sklenky g) spálení papíru h) trávení potravy ch) vysátí prachu i) zhotovení karamelu Návod:

Řešení:

Výsledek:

d), e), g), h), i)

21.3.2005 19:28:46


6z6

Klíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie

Recommend Documents