Kelas Tanggal Waktu
: XI IPA : Senin, 23 Mei 2016 : 10.15 – 11.45 WIB
Guru : Tim Guru HSPG Mata pelajaran : Kimia
Petunjuk Pengerjaan Soal
Berdoa terlebih dahulu sebelum mengerjakan! Isikan identitas Anda pada kolom nama siswa di lembar jawab yang disediakan! Waktu mengerjakan soal selama 90 menit. Dilarang membuka catatan dalam bentuk apapun! Periksalah jawaban Anda sebelum menyerahkan kepada guru!
Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang (X) pada A, B, C, D, atau E! 1. Suatu hasil analisa menyatakan sebagai berikut : Zat
pH
Zat
pH
1.
Isi lambung
2
4.
Sari buah anggur
4
2.
Urine
6
5.
Isi jeroan
8
3.
Darah
7
6.
Susu sapi
7
Maka yang merupakan suatu asam adalah…. A. 1 dan 2
C. 3, 5 dan 6
B. 3 dan 6
D. 1, 2 dan 4
E. 2,3 dan 6
2. Bahan yang bersifat basa di antara bahan berikut ini adalah…. A. Larutan cuka
C. Vitamin C
B. Obat maag
D. Jus lemon
E. Yoghurt
3. Di antara asam berikut yang mempunyai pH paling besar pada konsentrasi yang sama adalah larutan…. A. HCl
C. H2SO4
B. CH3COOH
D. HNO3
E. HClO4
4. Tabel harga Ka dari beberapa asam lemah : No.
1
Asam
HX
Ka
2
3
HY -10
7,2 10
HZ -13
1,8 10
6,7 10-5
Urutan asam dari kuat ke lemah yang benar berdasarkan tabel adalah…. A. HX – HY – HZ
C. HZ – HY – HX
B. HY – HZ – HX
D. HZ – HX – HY
E. HX – HZ – HY
5. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,001 M mempunyai pH sebesar…. A. 1
B. 2
C. 3
D. 8
E. 11
6. pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 2 liter air adalah…. A. 2 – log 2
C. 12
B. 2
D. 12 + log 2
E. 13 – log 2
7. Larutan asam metanoat 0,01 M memiliki Ka = 10–8. Derajat ionisasi asam adalah…. A. 0,001
B. 0,005
C. 0,01
D. 0,05
E. 0,10
D. 10
E. 11
–5
8. Harga pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 10 ) adalah…. A. 3
B. 5
C. 8
9. Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut. Percobaan
Volume NaOH 0,15 M (mL)
Volume HCl 0,1 M (mL)
1
10
5
2
10
12
3
10
15
4
10
20
5
10
24
Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan…. A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
10. Untuk menetralkan 10 mL larutan H2SO4 0,1 M diperlukan larutan NaOH 0,1 M sebanyak…. A. 1 mL
C. 10 mL
B. 5 mL
D. 15 mL
E. 20 mL
11. Grafik berikut yang menunjukkan kurva titrasi basa kuat dengan asam lemah adalah…. A.
D.
B.
E.
C.
12. Berikut ini merupakan hasil percobaan dari beberapa larutan yang ditetesi dengan larutan asam dan basa. Perubahan pH pada penambahan
Larutan
Asam
Basa
1
2
6
2
0,1
0,01
3
4
0
4
0
4
5
3
3
Yang merupakan larutan penyangga adalah…. A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
13. Campuran larutan di bawah ini yang merupakan campuran penyangga adalah…. A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,1 M
D. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH4OH 0,1 M
B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH4OH 0,5 M
E. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,5 M
C. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH4OH 0,5 M 14. Larutan 100 mL CH3COOH 0,15 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka = 1,810–5, maka pH campuran tersebut adalah…. A. 6 – log 9
C. 9 – log 5
B. 5 – log 9
D. 9 – log 6
E. 6 – log 5
15. Campuran lemah NH4OH 0,1 M dengan larutan NH 4Cl 0,1 M mempunyai pH = 10. Jika Kb NH 4OH = 10-5 maka perbandingan volume kedua larutan NH4OH : NH4Cl adalah…. A. 1 : 1
C. 1 : 2
B. 5 : 1
D. 10 : 1
E. 2 : 1
16. Dari pernyataan berikut: i.
Salah satu contoh larutan penyangga adalah campuran HCOO –(aq) dengan CH3COOH(aq)
ii.
Larutan penyangga dalam darah adalah H2CO3 (aq) / HCO3–
(aq)
dan H2PO4–(aq) / HPO42–(aq)
iii. pH larutan penyangga tidak berubah walaupun diencerkan dan ditambah sedikit asam atau basa iv. pH larutan penyangga = pKa jika konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa konjugasinya Pernyataan yang benar adalah…. A. i, ii dan iii
C. i dan iv
B. ii, iii, dan iv
D. i dan iii
E. i dan ii
17. Larutan KCN dalam air akan bersifat basa. Reaksi yang menunjukkan sifat basa tersebut adalah…. A. CN − + H2 O → HCN + OH −
D. CN − + H + → HCN
B. CN − + KCN → KCN + OH −
E. K + + OH − → KOH
C. K + + H2 O → KOH + H + 18. Diantara garam-garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air adalah…. A. NaCl
C. (NH4)2CO3
B. K3PO4
D. NH4Cl
E. NaCH3COO
19. Lakmus biru akan berubah jadi merah dalam larutan…. A. Na2O
C. Na2CO3
B. NH4NO3
D. NaBr
E. H2O
20. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah…. A. NH4NO3
C. NH4CN
B. NH4Cl
D. CH3COONa
E. CH3COOK
21. Campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam ialah…. A. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M B. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH3 0,2 M C. 50 mL HCOOH 0,2 M + 50 mL KOH 0,2 M D. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NaOH 0,2 M E. 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NH3 0,2 M 22. Besarnya pH larutan dari 100 mL CH3COOK 0,4 M (Ka = 10–5) adalah…. A. 5 – log 2
C. 9
E. 10 + log 2
B. 5
D. 9 + log 2
23. Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah…. (Kb = 10 –5) A. 4
B. 5
C. 6
D. 9
E. 10
–5
24. Bila Ka CH3COOH = 1 10 , maka pH larutan Ba(CH3COO)2 0,1 M adalah…. A. 1
C. 9
E. 9 + log 1,4
B. 5 – log 1,4
D. 9 – log 1,4
25. Hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh masing-masing dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya adalah….
A. Zat terlarut
D. Kelarutan
B. Hubungan kelarutan
E. Tetapan hasil kali kelarutan
C. Satuan kelarutan 26. Diketahui reaksi kesetimbangan :
CaC2 O4
⇌ Ca2+aq + C2 O4 2−aq
s
Tetapan hasil kali kelarutan untuk reaksi tersebut yaitu….
A. K sp = Ca2+ C2 O42− B. K sp = C. K sp =
D. K sp = Ca2+ 2C2 O4−
Ca 〰+ C 2 O 42−
E. K sp = Ca+
CaC 2 O 4
2
C2 O42−
CaC 2 O 4 Ca 2+ C 2 O 42−
27. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk Ag2CO3 yaitu….
A. [2Ag+] [CO3-]
C. [Ag+]2 [CO3-]
B. [Ag+]2 [CO32-]
D. [Ag2+] [CO32-]
E. [Ag2+]2 [CO3-]
28. Kelarutan FeCl3 dalam air pada suhu tertentu adalah x mol/L. maka harga Ksp FeCl3….
A. x2
B. 4x2
C. 27x4
D. 27x10
E. x12
29. Pengaruh ion senama dalam kelarutan suatu larutan elektrolit yaitu….
A. Ion senama mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan B. Ion senama akan memperkecil harga tetapan hasil kali kelarutan C. Ion senama akan mempermudah kelarutan D. Ion senama akan memperkecil kelarutan E. Ion senama akan memperbesar kelarutan 30. Diketahui Ksp AgI pada suhu tertentu = 410-12. Kelarutan AgI dalam larutan NaI 0,02 M sebesar….
A. 210-10 mol L-1
C. 210-8 mol L-1
B. 210-9 mol L-1
D. 210-7 mol L-1
E. 210-6 mol L-1
31. Bila larutan NaCl 210-1 M dan larutan AgNO3 0,110-2 M dicampurkan dengan volume yang sama maka….(Ksp AgCl = 10-5)
A. Tidak terjadi endapan
D. Terjadi endapan
B. Larutan tepat jenuh
E. Mengendap kemudian larut lagi
C. Larutan lewat jenuh 32. Ciri sistem koloid adalah sebagai berikut, kecuali….
A. tidak dapat disaring
D. menghamburkan cahaya
B. homogen
E. terdiri atas 2 fase
C. stabil (tidak memisah) 33. Sistem dispersi koloid dan larutan tidak dapat disaring, sedangkan suspensi dapat disaring dengan menggunakan kertas saring biasa, sebab…. A. Partikel koloid lebih besar daripada suspensi B. Partikel larutan dan koloid dapat melewati kertas saring C. Suspensi umumnya zat padat dan zat cair D. Koloid sukar terpisah oleh gaya gravitasi bumi E. Kertas saring bukan alat pemosah yang baik 34. Kabut adalah sistem koloid dari….
A. gas dalam zat cair
D. zat cair dalam zat cair
B. gas dalam zat padat
E. gas dalam gas
C. zat cair dalam gas 35. Sistem koloid di bawah ini yang merupakan emulsi adalah…. A. Susu
B. Kabut
C. Buih
D. Gel
E. Tinta
36. Penghamburan berkas sinar di dalam sistem koloid disebut….
A. Gerak Brown
C. Efek Tyndall
B. Elektroforesis
D. Osmosis
E. Koagulasi
37. Alat Cottrel yang dipasang pada cerobong asap dan knalpot mobil merupakan pemanfaatan dari proses…. A. Dialisis
C. Koagulasi
B. Peptisasi
D. Adsorpsi
E. Elektroforesis
38. Contoh pemanfaatan dialsis dalam kehidupan sehari-hari adalah…. A. Pembuatan es krim
D. Alat pemisah debu cottrel
B. Pembuatan susu bubuk
E. Proses cuci darah
C. Pembuatan lem kanji 39. Pada proses penjernihan air dari air keruh dengan menambahkan tawas merupakan proses…. A. Koagulasi dengan menambahkan elektrolit B. Peptisasi dengan menambahkan elektrolit C. Dialisisi dengan penambahan pelarut D. Elektroforesis dengan menggunakan elektrolit E. Koagulasi dengan penambahan koloid pelindung 40. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah…. A. Sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3 B. Sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air
C. Sol belerang dibuat dengan mencampurkan serbuk belerang dengan gula kemudian dimasukkan dalam air D. Sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan Al(OH)3 E. Sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk agar-agar ke dalam air panas
