7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit

Lampiran 4 Tes Prestasi Belajar (sebelum validasi)

TES PRESTASI BELAJAR Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit Petunjuk : 1. Berdoalah sebelum mengerjakan soal 2. Bacalah petunjuk soal terlebih dahulu 3. Pilih salah satu jawaban yang menurut anda tepat 4. Berilah tanda silang pada lembar jawaban yang telah disediakan 5. Kerjakan sendiri soal-soal di bawah ini tanpa bantuan orang lain 6. Waktu mengejakan soal adalah 90 menit 1. Perhatikan data konsep reaksi oksidasi berikut ! (1) Penerimaan dan pelepasan elektron (2) Penggabungan dan pelepasan oksigen (3) Perubahan bilangan oksidasi Urutan tahap-tahap perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi adalah. . . a. (3), (2), (3) d. (1), (3), (2) b. (2), (3), (1) e. (1), (2), (3) c. (2), (1), (3) 2. Berikut ini adalah reaksi perkaratan besi, 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3 (s) Dalam reaksi tersebut logam besi mengalami reaksi........... a. oksidasi d. dehidrogenasi b. nitrifikasi e. hidrogenasi c. reduksi 3. Menurut konsep penerimaan dan pelepasan elektron, zat yang menerima elektron mengalami reaksi... a. reduksi d. dehidrogenasi b. oksidasi e. nitrifikasi c. redoks 4. Dari pernyataan berikut yang menunjukkan reaksi oksidasi adalah... a. pembentukan ion negatif dari atomnya b. terjadinya penurunan bilangan oksidasi c. perubahan ion positif menjadi tidak bermuatan d. terjadinya pelepasan oksigen e. reaksi antara suatu zat dengan oksigen 5. Reaksi reduksi dapat diartikan sebagai reaksi... a. pelepasan oksigen d. pelepasan hidrogen b. pengikatan oksigen e. penerimaan oksigen c. pelepasan elektron 105


6. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai pengertian reduktor dan oksidator adalah........ a. reduktor adalah zat yang dapat mengalami perubahan biloks b. reduktor adalah zat yang dapat menerima elektron c. reduktor adalah zat yang mengalami reaksi reduksi d. reduktor adalah zat yang mengalami reaksi oksidasi e. reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi 2MnCl2 + 5Cl2 + 2 KCl + 8H2O zat yang 7. Pada reaksi berikut: 2KMnO4 + 16HCl mengalami reaksi oksidasi adalah....... a. KMnO4 d. KCl b. HCl e. H2O c. Cl2 8. Bilangan oksidasi atom Cr dalam ion CrO42- adalah...... a. +2 c. +4 e. +6 b. +3 d. +5 9. Bilangan oksidasi atom P dalam ion P2O74- adalah... a. +2 c. +4 e. +7 b. +3 d. +5 10. Bilangan oksidasi atom I dalam ion IO3- adalah... a. -5 c. +1 e. +5 b. -1 d. +3 11. Diantara senyawa berikut yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1 adalah... a. HCl c. H2O e. AlH3 b. H2S d. H2SO4 12. Atom nitrogen dalam molekul atau ion berikut yang mempunyai bilangan oksidasi +2 adalah... a. NO2c. NO3e. NH4+ b. NO d. NH3 13. Bilangan oksidasi atom S yang tertinggi terdapat dalam ... a. S2O32c. H2S e. MgS 2b. SO2 d. SO4 14. Bilangan oksidasi atom Mn yang tertinggi terdapat dalam senyawa ... a. Mn(NO3)2 c. K2MnO4 e. MnSO4 b. KMnO4 d. MnCl2 15. Pada reaksi : Cl2 (aq) + 2KOH (aq) KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l), bilangan oksidasi klorin berubah dari ... a. -1 menjadi -1 dan 0 d. 0 menjadi -1 dan +1 b. +1 menjadi -1 dan 0 e. -2 menjadi 0 dan +1 c. 0 menjadi -4 dan -2 106


16. Pada reaksi berikut ini, 2KClO3 + 3S 2KCl + 3SO2 zat yang mengalami reaksi reduksi adalah............ d. Cl a. S b. ClO3 e. KClO3 c. SO2 17. Berdasarkan konsep penerimaan dan pelepasan elektron, reaksi berikut ini Ag + + e Ag termasuk reaksi.......... a. reduksi dan oksidasi d. disproporsionasi b. reduksi e. konproporsionasi c. oksidasi 18. Pada reaksi berikut: Mg(s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g) zat yang bertindak sebagai oksidator adalah........ a. Magnesium klorida d. magnesium(I)klorida b. asam klorida e. gas hidrogen c. logam magnesium 19. Rumus senyawa dari timah(IV) sulfat adalah ... a. SnS4 d. SnSO4 b. SnS2 e. Sn(SO4)2 c. SnCl2 20. Nama IUPAC yang benar untuk senyawa Cu2O adalah ... a. tembaga(I) oksida d. tembaga(IV) oksida b. tembaga(II) oksida e. tembaga(V) oksida c. tembaga(III) oksida 21. Nama yang tepat untuk senyawa HClO dan HClO3 berturut-turut adalah... a. asam klorit dan asam hipoklorit b. asam hipoklorit dan asam klorit c. asam hipoklorit dan asam klorat d. asam klorat dan asam klorit e. asam klorat dan asam perklorat 22. Nama senyawa dari Cl2O, P2O3, N2O5 berturut-turut adalah... a. dikloro monoksida, difosfor trioksida, dinitrogen pentoksida b. dikloro monoksida, trifosfor dioksida, dinitrogen pentoksida c. kloro oksida, fosfor trioksida, nitrogen oksida d. dikloro monoksida, difosfor trioksida, dinitrogen pentoksida e. kloro dioksida, fosfor dioksida, dinitrogen pentoksida 23. Senyawa nitrogen(IV) oksida memiliki rumus kimia.... a. NO b. N2O3 c. NO2 d. N2O5 e. N2O7 107


24. Rumus senyawa yang dapat dibentuk oleh ion Na+ dan CO32- adalah ..... a. NaCO3 b. 2NaCO3 c. Na2CO3 d. Na(CO3)2 e. Na2C2O4 25. Berikut ini yang dapat berfungsi sebagai oksidator adalah....... a. O2 c. NH3 d. Fb. I c. H2S 26. DO (dissolved oxygen) adalah parameter yang digunakan untuk menggambarkan keadaan air limbah, DO menggambarkan.........dalam air limbah. a. jumlah oksigen terlarut b. kebutuhan oksigen biokimia c. pH d. suhu e. kejernihan air 27. Pernyataan yang benar mengenai parameter yang digunakan sebagai tolak ukur kualitas air adalah ... a. Makin besar kadar oksigen terlarut, maka kualitas air semakin rendah b. Makin besar harga BOD, maka makin rendah harga DO c. Makin besar harga BOD, maka makin besar harga DO d. Makin tinggi suhu, maka makin tinggi harga DO e. Makin tinggi suhu, maka makin rendah harga DO 28. Bila dalam air limbah banyak terdapat zat organik, maka zat tersebut akan dioksidasi sehingga berakibat ... a. DO naik, BOD turun b. DO turun, BOD naik c. DO dan BOD naik d. DO dan BOD turun e. DO dan BOD dapat naik atau turun 29. BOD (biochemical oksigen demand) merupakan salah satu parameter yang digunakan untuk menggambarkan keadaan air limbah, yang dimaksud BOD adalah ... a. Kandungan zat padat terlarut b. Kandungan zat padat tersuspensi c. Kekeruhan d. Kebutuhan oksigen biokimia e. Kadar oksigen terlarut 30. Apakah yang dimaksud dengan lumpur aktif ... a. Lumpur yang kandungan oksigen terlarutnya besar b. Lumpur yang mempunyai zat padat tersuspensi c. Lumpur yang mempunyai keasaman (pH) tinggi 108

Lampiran 4 Tes Prestasi Belajar (sebelum validasi) d. Lumpur yang kaya akan limbah beracun e. Lumpur yang kaya akan bakteri aerob 31. Pada reaksi 2 Ag+ (aq) + Zn (s) 2Ag (s) + Zn2+ (aq) Pernyataan yang benar adalah . . . a. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor b. Zn sebagai oksidator dan Ag+ sebagai reduktor c. Zn sebagai reduktor dan Ag sebagai oksidator d. Zn sebagai reduktor dan Ag+ sebagai oksidator e. Zn2+ sebagai reduktor dan Ag+ sebagai oksidator 32. Diantara spesi yang digarisbawahi ini, yang bertindak sebagai oksidator adalah . . .. a. Zn(s) + Cu2+(aq) Zn +(aq) + Cu(s) b. 2I-(aq) + Cl2(g) I2(g) + Cl-(aq) Sn4+(aq) + 2Fe2+(aq) c. Sn2+ (aq) + 2 Fe3+(aq) d. 5I-(aq) + IO3-(aq) + 6 H+(aq) 3I2(g) + H2O(l) + 2+ Fe (aq) + H2(g) e. Fe(s) + 2 H (aq) 33. Diantara reaksi berikut ini yang termasuk reaksi disproporsionasi adalah . . . a. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) b. 2FeCl3 (aq) + H2S (g) 2 FeCl2 (aq) + 2HCl (aq) + 2H (s) c. 3 I2 (s) + 6 KOH (aq) 5 KI (aq) + KIO3 + (aq) + 3H2O (l) d. SO2 (g)+ 2H2S (g) 3S(s) + 2H2O (l) e. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq) 34. Diantara reaksi berikut ini yang tergolong reaksi redoks adalah . . . a. KOH (aq) + HBr (aq) KBr (aq) + H2O (l) b. CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) c. SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq) d. NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l) e. CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (l) 35. Reaksi berikut merupakan reaksi redoks kecuali . . . a. 2KI (aq) + Cl2 (g) 2KCl(aq) + I2(s) b. MnO2 (s) + 4HBr (aq) MnBr2 (aq) + 2H2O ( aq) + Br2 (l) c. KOH (aq) + HBr (aq) KBr (aq) + H2O(l) d. 2FeCl3 (aq) + SnCl2 (aq) FeCl2(aq) + SnCl4 (aq) e. 2Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl3 (aq) + 3H2(g) 36. Diketahui beberapa reaksi berikut: (1) Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl2 +H2 (2) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) (3) H2 (g) + 2Na (s) H2O (l) (4) 2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g) Hidrogen yang mengalami oksidasi terjadi pada reaksi . . . a. (1) dan (2) b. (1) dan (3) c. (2) dan (4) 109

Lampiran 4 Tes Prestasi Belajar (sebelum validasi) d. (2) dan (3) e. (1) dan (4) 37. Reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: 2KClO3 (s) + S(s) 2KCl (s) + SO2 (g) Zat yang berperan sebagai oksidator adalah . . . a. KClO3 b. S c. H+ d. KCl e. SO2 38. Perhatikan reaksi berikut : Cl2 +2 KOH KCl + KClO +H2O Pernyataan yang tidak sesuai menurut reaksi di atas adalah . . . a. Cl2 hanya mengalami reduksi b. Hasil oksidasi KClO c. Hasil reduksi KCl d. Bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi -1 dan +1 e. Cl2 menglami reduksi dan oksidasi 39. Suatu logam X membentuk senyawa sulfat dengan rumus X2(SO4)3. Bagaimana rumus kimia senyawa nitrat logam X tersebut . . . a. X(NO3)3 b. X2(NO3)3 c. X2NO3 d. X(NO3)2 e. XNO3 40. Perhatikan data berikut : No. Rumus Senyawa Nama Senyawa 1.

PbSO4

Timbal(II) sulfat

2.

Cu2S

Tembaga(I) sulfida

3.

Fe(OH)2

Besi(II) hidroksida

4.

N2O3

Nitrogen(V) oksida

Tata nama senyawa yang benar ditunjukkan oleh nomor . . . a. 1, 2, 3 b. 1, 3 c. 2, 4 d. 4 e. 1, 2, 3, 4 41. Perhatikan beberapa pernyataan tentang lumpur aktif berikut ini (1) Proses penyaringan dan pengendapan terjadi pada tahap primer (2) Penurunan BOD terjadi pada tahap sekunder 110

Lampiran 4 Tes Prestasi Belajar (sebelum validasi) (3) Kenaikan BOD terjadi pada tahap sekunder (4) Tahap tersier dilakukan untuk menghilangkan limbah beracun dan bakteri. Pernyataan yang benar tentang tahap pengolahan air limbah dengan proses lumpur aktif adalah . . . a. 1, 2, 3 b. 1, 3, 4 c. 1, 2, 4 d. 1, 2, 3, 4 e. 3 42. Bilangan oksidasi atom Cl yang paling kecil terdapat pada senyawa . . . a. KClO4 b. KClO3 c. KClO2 d. Cl2O7 e. Cl2O5 43. Perhatikan reaksi redoks berikut ini : 4 Fe (s) + NO3- (aq) +10 H+ (aq) 4 Fe 2+ (aq) NH4+ (aq) + 3H2O (l) Berdasarkan reaksi tersebut diperoleh pernyataan : (1) logam Fe berperan sebagai reduktor (2) terjadi serah terima 4 elektron (3) NO3- direduksi menjadi NH4+ (4) ion H+ direduksi menjadi H2O Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor . . . a. (1), (2), (3) d. (4) saja b. (1) dan (3) e. (1), (2),(3) dan (4) c. (2) dan (4) 44. Bilangan oksidasi atom klorin terendah adalah -1 dan tertinggi adalah +7. Pada senyawa berikut, atom klorin yang tidak dapat dioksidasi lagi adalah . . . a. NaCl c. Cl2 e. HClO2 b. HClO4 d.NaClO3 45. Salah satu contoh reaksi oksidasi adalah peristiwa perkaratan besi. Pada peristiwa perkaratan, besi bereaksi dengan oksigen menghasilkan suatu oksida. Bilangan oksidasi besi dalam senyawa oksida tersebut adalah +3. Senyawa oksida yang dimaksud adalah . . a. FeO c. Fe2O3 e. Fe3+ b. 2FeO d. Fe2+ 46. Pada proses pembuatan logam tembaga dari oksidanya dapat dilakukan dengan cara mereaksikan dengan hidrogen. Bilangan oksidasi atom tembaga dalam oksida tersebut adalah +2, dan pada reaksi tersebut terjadi reaksi pelepasan oksigen. Senyawa oksida tersebut adalah . . . a. Cu c. CuO e. Cu2O d. CO b. Cu2O2

111

Lampiran 4 Tes Prestasi Belajar (sebelum validasi) 47. Logam perak akan teroksidasi apabila di udara ada sejumlah gas H2S akan menyebabkan peralatan perak menjadi buram. Warna buram tersebut merupakan hasil oksidasi logam perak dengan H2S. Senyawa hasil oksidasi tersebut adalah . . . a. SO2 c. Ag2S e. SO3 b. Ag d. Ag2O 48. Bilangan oksidasi atom nitrogen minimal -3 dan maksimal +5, maka molekul atau ion berikut yang atom nitrogennya sudah tidak dapat direduksi lagi adalah . . . a. NO2 d. NO2b. NH4+ e. N2O c. HNO3 49. Pada reaksi (belum setara) berikut: H2SO4 + HI H2S + 4I2 + 4H2O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak . . . a. 8 mol d. 1 mol b. 6 mol e. 2 mol c. 3 mol 50. Oksidator yang melepaskan lima elektron adalah. . . a. Cr2O72- (aq) 2Cr3+ (aq) b. NO3- (aq) NO2 (g) c. Cl2 (g)2 Cl (aq) d. MnO4 (aq) Mn2+(aq) e. SO42- (aq) SO2 (aq) 51. Logam seng direaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas hidrogen dan ZnCl2. Reaksi tersebutmerupakan reaksi redoks. Dalam reaksi tersebut yang merupakan hasil reduksi adalah......... a. H2 d. HCl b. Zn e. ZnCl2 2+ c. Zn 52. Bilangan Oksidasi N dari -3 sampai +5. Ion atau molekul dibawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah. . . a. N2 dengan NO2 b. NO2- dengan NO3c. NH3 dengan NO3d. N2 dengan NH3 e. N2O3 dengan NO2

112

7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit

Recommend Documents