PAKET UJIAN NASIONAL 16 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah . 01.
27 Al terdiri dari .... Isotop 13 A. 13 proton,14 elektron dan 27 neutron B. 13 proton,13 elektron dan 27 neutron C. 13 proton,13 elektron dan 14 neutron D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron
02.
Kelompok-kelompok unsur berikut merupakan unsur segolongan, kecuali ….. A. Be, Mg dan Ca D. F, Cl dan Br B. Li, Na dan K E. Be, C dan N C. He, Ar dan Kr
03.
Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah … A. A dan B D. B dan C B. A dan C E. C dan D C. B dan D
04.
Diketahui reaksi : C2H4 (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (g) Jika volum C2H4 yang bereaksi sebanyak 3 liter, maka gas O2 yang diperlukan dan gas CO2 yang dihasilkan adalah … A. 3 liter dan 6 liter D. 9 liter dan 6 liter B. 6 liter dan 3 liter E. 6 liter dan 9 liter C. 1 liter dan 2 liter
05.
Jika diketahui Ar : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, K =39 dan Na = 23, maka pupuk yang mempunyai persentase nitrogen tertinggi ialah … A. NaNO2 D. NH4NO2 B. NH4NO3 E. KNO3 C. CO (NH2)2
06.
Di antara kelompok senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah … A. P2O5 dan CH2O D. C6H12O6 dan C2H6O E. C3H8 dan C6H14 B. P4O10 dan C4H8 C. CH3COOH dan C6H6
-1-
07.
Diantara bahan berikut: 1. gula 4. urea 2. garam 5. pemutih 3. cuka Bahan yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah ....... A. 1, 2 dan 3 D. 1, 4 dan 5 B. 1, 3 dan 5 E. 2, 3 dan 4 C. 2, 3 dan 5
08.
5 cm3 0,1 M larutan H2SO4 diencerkan dengan air murni hingga 250 cm3. Besarnya pH setelah diencerkan adalah .... A. 4 – log 3 D. 3 + log 4 B. 3 + log 3 E. 3 – log 4 C. 11 + log 4
09.
Dengan menggunakan pipet ukur 10,00 cm3 larutan kalium klorat yang diasamkan dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer larutan KI secukupnya. Yod yang dibebaskan dititrasi dengan larutan Na2S2O3 0,1 M dengan Indikator amilum. Perubahan warna terjadi setelah digunakan 30 cm3 larutan Na2S2O3 0,1 M. Molaritas kalium klorat adalah … A. 0.10 M D. 0,05 M B. 0,01 M E. 0,25 M C. 0,50 M
10.
p gram HCOONa (Mr = 68) dicampur dengan larutan 0,1M HCOOH (Ka = 10–6) diperoleh pH = 5. Maka harga p adalah … A. 0,68 gram D. 7,20 gram B. 3,40 gram E. 68,0 gram C. 6,80 gram
11.
Larutan garam berikut yang bersifat asam adalah … A. NaCl D. NaI B. Na2SO4 E. NH4Cl C. CH3COONa
12.
Diketahui : Ksp Ag2CO3 = 8 × 10–12 Ksp Ag2S = 8 × 10–50 –10 Ksp AgCl = 2 × 10 Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–18 Urutan kelarutan garam-garam tersebut diatas dari yang besar ke yang kecil adalah … A. AgCl – Ag2CO3 – Ag3PO4 – Ag2S B. Ag2S – AgCl – Ag3PO4 – Ag2CO3 C. Ag2CO3 – Ag3PO4 – AgCl – Ag2S D. Ag2S – Ag3PO4 – Ag2CO3 – AgCl E. AgCl – Ag2S – Ag2CO3 – Ag3PO4
13.
Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur
-2-
30oC = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah … A. 270 gram D. 27 gram B. 173 gram E. 18 gram C. 90 gram 14.
Pada suhu 27oC, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak 7,2 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml. R = 0,082 L atm mol–1 K–1. Tekanan osmostika larutan yang terjadi sebesar … A. 0,39 atm D. 4,80 atm B. 2,46 atm E. 30,00 atm C. 3,90 atm
15.
Diantara zat berikut yang bukan merupakan sistem koloid adalah … A. awan D. udara B. asap E. mentega C. kabut
16.
Suatu senyawa alkana mempunyai rumus struktur
yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana diatas adalah atom C nomor … A. 1 D. 5 B. 2 E. 7 C. 3 17.
Bensin super diperoleh dari minyak bumi dengan cara … A. filtrasi D. destilasi bertingkat B. kristalisasi E. ekstraksi C. sentrifugal
18.
Dari 5 rumus senyawa karbon di bawah ini : I. R––O––R O II. R––C––R O III. R––C––O–R H ⎢ IV. R––C ═O OH ⎢ V. R––C═O Yang termasuk rumus umum senyawa alkanon dan -3-
alkanal adalah … A. I dan II B. II dan IV C. III dan IV
D. E.
IV dan I V dan IV
19.
Diketahui isomer-isomer I-butanol 1. CH3 – CH2 – CH2–CH2 – OH 2. CH3 – CH2 – CH(OH) – CH3 3. CH3 – CH(CH3) – CH2 – OH 4. CH3 – C(CH3)2(OH) Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangka adalah … A. 1 dan 2 D. 3 saja B. 1 dan 3 E. 4 saja C. 1 dan 4
20.
Bila senyawa CH3 – C ═ CH – CH3 diadisi dengan HCl ⎢ CH3 Akanmenghasilkan senyawa yang mempunyai nama … A. 2–klor 3–metil butana D. 2–klor 2–metil butana B. 3–klor 3–metil butana E. 1–klor 2–metil butana C. 3–klor 2–metil butana
21.
Nama yang tepat untuk rumus struktur senyawa di bawah ini berdasarkan aturan IUPAC adalah .... CH2 – CH3 ⎢ CH3 – CH – C – CH3 ⎢ ⎢ C2H5 OH A. B. C.
22.
2,3-dietil-2-butanol 2-etil-3-metil-2-pentanol 3,4-dimetil-3-keksanol
D. E.
3,4-dimetil-4-heksanol 2-etil-3-metil-3-pentanol
Di antara turunan benzena berikut yang bersifat asam adalah .... A.
CH3
D.
B.
OH
E.
-4-
NH2
COH
C.
NO2
23.
Dari beberapa pasangan polimer berikut yang keduanya merupakan polimer sintetik adalah … A. polistirena dan selulusa D. PVC dan nilon B. polietilena dan DNA E. nilon dan DNA C. poliester dan amilum
24.
Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekul D glukosa adalah … A. laktosa D. selulosa B. maltrosa E. glikogen C. sukrosa
25.
Data hasil pecobaan uji protein sebagai berikut : Bahan Pereaksi Biuret Xanto proteat Kertas Pb(II) asetat
Susu
Putih telur
Gelatin
Agar-agar
Kapas
ungu
ungu
ungu
hijau
jingga
jingga
kuning
jingga
Biru Tak berwarna
hitam
hitam
Tak berwarna
tetap
tetap
Protein yang mengandung belerang dan inti benzena adalah .... A. putih telur dan gelatin D. agar-agar dan kapas B. susu dan putih telur E. kapas dan susu C. gelatin dan agar-agar 26.
Sebuah kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tebung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat diigolongkan .... A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan B. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem C. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan D. endotrm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem E. endotrm, energi tidak berpindah
27.
Perhatikan doagram tingkat energi sebagai berikut: C(g) + 2H2(g) + O2(g) CH4(g) + O2(g) CO2(g) + 2H2O
∆H1
∆H3
∆H2 -5-
Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ∆H1, ∆H2 dan ∆H3 yang benar adalah … A. B. C.
∆H2 = ∆H1 – ∆H3 ∆H2 = ∆H3 + ∆H1 ∆H3 = ∆H1 – ∆H2
D. E.
∆H3 = ∆H1 + ∆H2 ∆H3 = ∆H2 – ∆H1
28.
Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direaksikan dengan 100 cm3 larutan HCl 1M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika larutan dianggap sama dengan air. Kalor jenis air = 4,2 J g–1K–1, massa jenis air = 1 g cm–3, maka perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi adalah … A. +82,3 kJ mol–1 D. –54,6 kJ mol–1 –1 B. +71,4 kJ mol E. –45,9 kJ mol–1 C. –71,4 kJ mol–1
29.
Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C=C = 607 kJ/mol O–H = 460 kJ/mol C–C = 343 kJ/mol C–O = 351 kJ/mol C–H = 410 kJ/mol Perubahan entalpi dari reaksi : CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH adalah … A. +313 kJ/mol D. – 37 kJ/mol B. +111 kJ/mol E. – 74 kJ/mol C. + 37 kJ/mol
30.
Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi : A + B → C , sebagai berikut : Nomor percobaan 1 2 3 4
[A] molar
[B] molar
0,01 0,02 0,03 0,03
0,20 0,20 0,20 0,40
Rumus laju reaksinya adalah … A. V = k [A]2 [B] B. V = k [A] [B]2 C. V = k [A] [B] 31.
D. E.
Laju reaksi molar/detik 0,02 0,08 0,18 0,36
V = k [A]2 [B]2 V = k [A]3 [B]
Suatu reaksi A + B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V = k [A][B]2. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi adalah … A. tidak berubah D. enam kali lebih besar B. dua kali lebih besar E. delapan kali lebih besar
-6-
C. 32.
empat kali lebih besar
Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi : N2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 NO (g) Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah … A. B. C.
1 2 1 3 1 4
D. E.
1 5 2 5
33.
Diketahui reaksi : A (g) + 2 B (g) ⇋ AB2 (g) Kesetimbangan bergeser ke kanan jika … A. suhu dinaikkan D. tekanan diperkecil B. suhu diturunkan E. konsentrasi B dikurangi C. tekanan diperbesar
34.
Pada reaksi : Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) ⇋ KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l) bilangan oksidasi klor berubah dari : A. –1 menjadi +1 dan 0 D. –2 menjadi 0 dan +1 B. +1 menjadi -1 dan 0 E. 0 menjadi –1 dan +1 C. 0 menjadi –1 dan -2
35.
Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah … A. H(g) → H+(aq) + e– B. H2(g) → 2H+(aq) + 2e– C. 2H+(aq) + 2e– → H2(g) D. 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e– E. 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
36.
Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,CO2, O2, N2, CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah … A. O2 dan N2 D. SO2 dan H2O B. CO dan N2 E. CO dan H2O C. CO2 dan CO
37.
Diketahui senyawa-senyawa : 1. kriolit 2. kaporit 3. bauksit 4. kalkopirit pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah … A. 1 dan 3 D. 2 dan 4 B. 1 dan 4 E. 3 dan 4
-7-
C. 38.
2 dan 3
Data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode dari kiri ke kanan sebagai berikut: 1. sifat logam bertambah dan sifat bukan logam berkurang 2. sifat pereduksi berkurang, sifat pengoksidasi bertambah 3. titik didih dan titik leleh semakin bertambah 4. sifat basa berkurang, sifat asam bertambah 5. sifat asam berkurang, sifat basa bertambah Sifat di atas yang sesuai dengan unsur periode ke-3 adalah … A. 1 dan 5 D. 3 dan 4 B. 2 dan 4 E. 2 dan 5 C. 2 dan 3
39.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator halogen semakin lemah, berarti harga potensial reduksi dari unsur halogen … A. Cl2 < I2 D. I2 > Cl2 B. Br2 > Cl2 E. F2 < I2 C. F2 > Br2
40.
Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal ini disebabkan .. A. sub kulit s maupun p pada kulit paling luar terisi penuh elektron B. energi ionisasi gas mulia rendah C. keelektronegatifan gas mulia sangat besar D. gaya tarik molekul gas mulia lemah E. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap
-8-
