PAKET UJIAN NASIONAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

PAKET UJIAN NASIONAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah . 1. Diketahui ion X3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur X adalah … a. 7 b. 14 c. 10 d. 27 e. 13 2. Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah … A. (Ar) 3d4 4s2 B. (Ar) 3d3 4s1 4p2 C. (Ar) 3d5 4s1 D. (Ar) 3d4 4p2 E. Ar) 3d3 4s2 4p1 3. Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH3NO2. Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ....................

A. B. C. D. E.

1 2 3 4 5

4. Dari reaksi di bawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah … (Ar: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64) A. hidrogen + oksigen → air 2 gram 16 gram 18 gram B. belerang + tembaga → tembaga sulfida 32 gram 64 gram 96 gram C. besi + belerang → besi belerang 7 gram 4 gram 11 gram D. magnesium + nitrogen → magnesium nitrida 24 gram 28 gram 52 gram E. tembaga + oksigen → tembaga oksida 8 gram 2 gram 10 gram

5. Diketahui reaksi : a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah … A. 2, 5, 6, 2 B. 1, 4, 3, 2 C. 1, 3, 3, 4 D. 1, 5, 3, 4 E. 2,10, 4, 4 6. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi : 2 Fe(s) + 3H2SO4 (aq) → Fe2(SO4)3 (aq)+3H2(g) Pada akhir reaksi, gas H2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah … (Ar Fe = 56) A. 0,56 liter B. 1,68 liter C. 0,60 liter D. 2,24 liter E. 1,12 liter 7. Suatu zat padat dilarutkan dalam air dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah ..... A. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnya B. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya C. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya D. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya E. air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalam 8. 08. 100 cm3 larutan 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 250 cm3. Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah dari … A. 2 menjadi 3 – log 25 B. 1 menjadi 2 – log 2 C. 1 menjadi 1 – log 25 D. 1 menjadi 2 – log 6,7 E. 2 menjadi 2 – log 2

1

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada … 9. Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi....

pH 7 Vol. basa A. B. C. D. E.

asam kuat ditetesi dengan basa kuat asam lemah ditetesi dengan basa kuat asam kuat ditetesi dengan basa lemah asam lemah ditetesi dengan basa lemah basa kuat ditetesi dengan asam lemah

10. Larutan 0,1 M CH3COOH mempunyai pH = 3 (Ka = 10 –5). Agar pH larutan menjadi 6 maka larutan itu harus ditambah CH3COONa sebanyak … A. 0,1 mol B. 10 mol C. 1 mol D. 20 mol E. 5 mol 11. Garam berikut ini, yang manakah mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke dalam air ? A. NH4Cl B. CH3COONa C. KCl D. (NH4)2CO3 E. Na2CO3 12. Diketahui : Ksp AgCN Ksp Mg(OH)2 Ksp AgNO3 Ksp Mn(OH)2 Ksp AgBr

= = = = =

1,2 × 10–16 mol L–1 1,2 × 10–12 mol L–1 4 × 10–12 mol L–1 1,9 × 10–13 mol L–1 5 × 10–13 mol L–1

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah … A. AgCN B. Mn(OH)2 C. Mg(OH)2 D. AgBr E. AgIO3 13. Data percobaan penurunan titik beku: Larutan NaCl NaCl CO(NH2)2 CO(NH2)2 C6H12O6

Konsentrasi (molal) 0,1 0,2 0,1 0,2 0,1

Titik beku (oC) – 0,372 – 0,744 – 0, 186 – 0,372 – 0,186

A. B. C. D. E.

jenis zat terlarut jenis partikel zat terlarut konsentrasi molal larutan jumlah partikel zat terlarut jenis pelarut

14. Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24oC. Jika Kt air = 1,86oC maka Mr zat tersebut adalah .… A. 8,04 B. 108,56 C. 17,56 D. 139,50 E. 60,96 15. Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut: 1) reaksi redoks 2) busur Bredig 3) reaksi hidrolisis 4) peptisasi 5) reaksi pemindahan 6) mekani Pembuatan koloid secara dispersi adalah … A. 1, 2 dan 3 B. 2, 4 dan 6 C. 1, 3 dan 5 D. 4, 5 dan 6 E. 2, 3 dan 4 16. Nama sistematik untuk senyawa yang mempunyai struktur berikut : CH3 | CH3––CH2––C––CH––CH3 | | CH3 CH3 A. 1-metil-2.2-dimetil butana B. 3,3-dimetil-isoheksana C. Tetrametil butana D. 1,3,3-trimetil pentana E. 1, 1-dimetil-isoheksana 17. Hasil sulingan minyak bumi yang paling tinggi titik didihnya adalah … A. bensin B. nafta C. kerosin D. residu E. solar 18. Senyawa-senyawa dengan rumus : CH3COOCH2CH3 , CH3OCH2CH3 dan CH3COOCH2CH3 berturut-turut merupakan … A. keton – ester – eter B. keton – eter - ester C. eter – keton - ester

- 2 - Pusat Bimbingan dan Konsultasi Belajar MAKARA INSANI =======================================================

D. eter – ester – keton E. ester – eter – keton 19. Senyawa 2-pentanol berisomer fungsi dengan … A. 1-pentanol B. Etil propil eter C. 3-pentanol D. Asam pentanoat E. Etil butil eter 20. Perhatikan reaksi-reaksi berikut :

O

C.

OH Br

CH3 – CH3 – C – CH3 + H2 → CH3 – CH2 – C – CH3

H

H H

H

CH3 – C – C – CH3 + CH3 – ONa CH3

Br

H

D.

Br Br

→ CH3 – C = C –

Cl H Kedua reaksi tersebut secara berurutan adalah reaksi ….... A. substitusi dan adisi B. eliminasi dan kondensasi C. substitusi dan hidrogenasi D. adisi dan eliminasi E. eliminasi dan substitusi 21. Ester yang terbentuk dari reaksi antara, CH3 – CH2 – CH2 – COOH dan CH3 – CH2 – OH dalam H2SO4 pekat adalah .... A. etil asetat B. propil asetat C. etil butirat D. propil butirat E. butil asetat 22. Rumus struktur dari para dibromabenzena adalah … A.

OH

E.

CH3 NO2

23. Di antara senyawa makro molekul di bawah ini yang tergolong kopolimer adalah … A. polivinyl klorida B. polietilena C. nylon terylen D. teflon E. karet alam 24. Senyawa biomolekul yang mempunyai nilai kalor yang tertinggi adalah ...… A. amilum B. lemak C. glukosa D. glikogen E. protein

Br B.

Br

Br Pusat Bimbingan dan Konsultasi Belajar MAKARA INSANI =======================================================

-3-

25. Struktur ikatan peptida adalah … A.

O –C –

B.

O – C – NH2

H

C.

– C – COOH D.

H O –C–H

E.

O – C – NH –

26. Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut: 1) Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu 2) Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikkan suhu 3) Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan 4) Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna. Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah .... A. 1 dan 3 B. 3 dan 4 C. 2 dan 4 D. 1 dan 4 E. 2 dan 3 27. Di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah .... A. 2H(g) + O(g) → H2O(l) ∆H = - 926 kJ B. H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) ∆H = - 926 kJ C. C2(s) + 2H2(g) → C2H4(g) ∆H = + 54 kJ D. 2H2(g) + O2(g) → H2O(g) ∆H = - 484 kJ E. 2C(s) + 3H2O(g) + ½O2(g) → C2H6O(l) ∆H = - 277,7 kJ

28. Jika C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –395,2 kJ CO(s) + ½O2(g) → CO2(g) ∆H = –284,3 kJ maka ∆H pembentukan 1 mol CO adalah … A. –679,5 B. +284,3 kJ C. –110,9 kJ D. +679,5 kJ E. +110,9 kJ 29. Diketahui energi ikatan dari O – H = 464 kJ O = O = 500 kJ H – H = 436 kJ Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) adalah ...… A. 8 kJ B. 242 kJ C. 121 kJ D. 472 kJ E. 222 kJ 30. Perhatikan data-data percobaan berikut : Waktu (SO2) Perco (H2) reaksi mol/L mol/L baan. (detik) 1 a 4a 36 2 2a 4a 18 3 4a 4a 9 4 4a 2a 18 5 4a a 36 Maka ….. A. orde reaksi terhadap H2 adalah 2 B. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2 C. orde reaksi total adalah 4 D. kecepatan reaksi menjadi 4 × jika (H2) dan (SO2) dinaikkan 2 × E. rumus kecepatan reaksi : V = k (H2)2 (SO)2 31. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali … A. ukuran partikel B. konsentrasi C. suhu D. warna E. katalis 32. Pada suhu toC dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan berikut : 2 X (g) ⇋ 3 Y (g) .Harga Kp pada suhu tersebut adalah ½. Bila harga Px = 4 atm, maka harga Py pada suhu tersebut adalah … A. 1,3 atm B. 8,0 atm C. 2,0 atm D. 32,0 atm E. 5,6 atm


33. Perhatikan reaksi : 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g) + 45 kkal Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah … A. tidak terjadi pergeseran B. jumlah SO2 dan O2 bertambah C. jumlah O2 bertambah D. jumlah SO2 bertambah E. jumlah SO3 bertambah 34. Suatu reaksi redoks : a Br2 (aq) + b OH− (aq) → c BrO3−(aq) + d Br− (aq) + e H2O (l) Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah … A. 3, 6, 1, 5 dan 3 B. 6, 1 3, 5 dan 3 C. 3, 6, 5, 1 dan 3 D. 1, 5, 3, 6 dan 3 E. 6, 1, 5, 2 dan 3 35. Diketahui harga potensial reduksi untuk : Eo = + 0,34 volt Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s) – Eo = + 0,34 volt I2 (s) + 2e → 2I (s) 3+ 2+ Fe (aq) + e → Fe (aq) Eo = + 0,77 volt Eo = + 1,07 volt Br2 (l) + e → 2Br– (s) Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah … A. Cu2+ (aq) + 2I– (aq) → Cu (s) + I2 (s) B. Fe3+ (aq) + 2I– (aq) → Fe2+ (aq) + I2 (s) C. 2I– (aq) + Br2 (l) → 2Br– (aq) + I2 (s) D. Br2 (l) + Cu (s) → 2Br– (aq) + Cu2+ (aq) E. Fe2+ (aq) + Br2 (l) → Fe3+ (aq) + 2Br– (aq) 36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,CO2, O2, N2CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah … O2 dan N2 A. B. SO2 dan H2O C. CO dan N2 D. CO dan H2O E. CO2 dan CO

37. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah … A. melarut dalam air B. garamnya tak terelektrolisis dengan air C. ionnya tereduksi tanpa air D. ionnya teroksidasi dalam air E. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air 38. 4 unsur perioda ketiga yaitu P, Mg, Cl, Na. Urutan unsurunsur tersebut dari paling kecil sifat pereduksinya ke yang paling besar ialah … A. Na, Cl, Mg, P B. P, Cl, Na, Mg C. Cl, P, Mg, Na D. Na, Mg, P, Cl E. Cl, P, Na, Mg 39. Gas N2 sangat sukar bereaksi dengan zat lain, hal ini disebabkan nitrogen … A. mempunyai elektron terluar 2s2 2p3 B. membentuk molekul gas yang diatomik C. mempunyai ikatan kovalen ganda tiga yang kuat D. jari-jari atomnya relatif kecil E. konfigurasi elektronnya hampir sama dengan Ne 40. Di laboratorium, oksigen dapat dibuat dengan memanaskan campuran KClO3 dengan PbO2. Fungsi PbO2 adalah .... A. menambah oksigen B. sumber oksigen C. menurunkan titik leleh D. oksidator E. katalisator

Pusat Bimbingan dan Konsultasi Belajar MAKARA INSANI =======================================================

-5-


PAKET UJIAN NASIONAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

Recommend Documents