KAJIAN ADSORPSI RHODAMIN B PADA HUMIN

Prosiding Seminar Nasional Kimia, ISBN : 978-602-0951-00-3 Jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Surabaya, 20 September 2014

KAJIAN ADSORPSI RHODAMIN B PADA HUMIN Radna Nurmasari, Maria Dewi Astuti, Dewi Umaningrum, Dita Amilia Khusnaria Program Studi Kimia FMIPA Universitas Lambung Mangkurat Jl. A. Yani Km. 38 Banjarbaru Kalimantan Selatan Telp. 0511-4782899 Email : [email protected]

Abstrak. Telah dilakukan penelitian tentang adsorpsi zat warna rhodamin B menggunakan adsorben humin. Penelitian ini bertujuan untuk menentukan kondisi optimum pH, waktu kontak optimum dan kapasitas adsorpsi rhodamin B pada humin. Humin diperoleh dari tanah gambut yang diekstraksi menggunakan larutan NaOH 0.1 N dengan perbandingan pelarut 1 :10, kemudian dilanjutkan dengan penambahan larutan HCl 0,1 M dan HF 0,3 M untuk menghilangkan pengotor yang terdapat pada humin. Kondisi pH optimum adsorpsi zat warna Rhodamin B pada humin tercapai pada pH 2. Waktu kontak optimum adsorpsi rhodamin B adalah 30 menit. Kapasitas adsorpsi zat warna rhodamin B pada humin adalah 4,201 mg/g. Kata Kunci : adsorpsi, humin, rhodamin B Abstract. The research had been done to discuss about dye adsorption of rhodamine B using humin adsorbent. This study was aimed to determine the optimum conditions of pH, the optimum contact time and the adsorption capacity of humin. Humin was acquired from peat, extracted with NaOH 0,1 N with a solvent ratio 1:10 followed by purification by using HCl 0,1 M and HF 0,3 M. The optimum condition of adsorption of rhodamine B dye which was acquired of pH 1,and the optimum contact time was 30 minutes. The adsorption capacity of rhodamine B dye was 4,201 mg/g respectively. Key words : adsorption, humin, rhodamine B

telah dilakukan untuk mengatasi permasalahan tersebut antara lain degradasi menggunakan mikroba, oksidasi secara kimia, koagulasi, titrasi, dan pemisahan menggunakan membran. Akan tetapi, beberapa teknik tersebut mempunyai kelemahan dan keterbatasan seperti biaya yang tinggi. Teknik adsorpsi merupakan solusi alternatif yang efektif dalam proses pengolahan limbah zat warna di lingkungan perairan. Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan suatu zat pada permukaan zat lain. Metode ini merupakan metode alternatif yang tidak memerlukan pre-treatment dan biaya yang relatif rendah, sehingga banyak peneliti yang mencari bahan yang lebih murah dan berlimpah seperti humin [2].Salah satu sumber utama senyawa humin adalah tanah gambut. Kalimantan Selatan

PENDAHULUAN Pesatnya penggunaan zat warna sintetik pada berbagai bidang industri menyebabkan dihasilkannya limbah cair zat warna dalam jumlah besar. Pembuangan limbah zat warna secara langsung menyebabkan masalah yang serius terhadap lingkungan karena sifatnya yang karsinogenik dan toksik. Limbah yang berbahaya dan memiliki daya racun tinggi umumnya berasal dari buangan industri seperti industri tekstil, industri obat, dan industri makanan. Limbah zat warna yang dihasilkan dari industri tekstil umumnya merupakan senyawa organik non-biodegadable, yang dapat menyebabkan pencemaran lingkungan terutama lingkungan perairan [1]. Beberapa metode yang

B - 203


adalah salah satu propinsi yang memiliki areal lahan gambut yang cukup luas, salah satunya diantaranya adalah Kabupaten Banjar, khususnya di Kecamatan Gambut. Pemanfaatan gambut di Indonesia sendiri memang baru dimulai dalam taraf berkembang. Gambut merupakan jenis tanah yang secara alami mengandung senyawa humat sebagai komponen terbesar. Secara kimia terdapat tiga fraksi senyawa humat, yaitu asam humat, asam fulvat, dan humin. Ketiga fraksi ini merupakan komponen yang diperlukan oleh tanah untuk menjaga kesuburan pada tanah [3].

pada konsentrasi tinggi dan berwarna merah terang pada konsentrasi rendah. Rhodamin B termasuk pewarna golongan xanthene basa. Rhodamin B sangat larut dalam air dan alkohol, serta sedikit larut dalam asam klorida dan natrium hidroksida. Rhodamin B sering digunakan sebagai zat pewarna untuk kertas, pewarna untuk tekstil, dan sebagai reagensia [5].

TINJAUAN PUSTAKA

Gambar 1. Struktur molekul rhodamin B

Humin merupakan fraksi senyawa humat yang tidak larut dalam air pada semua kondisi pH dan larutan alkali dengan warna hitam. Kompleks humin merupakan senyawa dengan berat molekul yang tinggi jika dibandingkan dengan kompleks karbohidrat. Humin dalam tanah lebih lama mengalami dekomposisi jika dibandingkan dengan fraksi humat lainnya. Beberapa fungsi humin di dalam tanah antara lain adalah untuk meningkatkan daya serap air tanah, menjaga kestabilan tanah, dan meningkatkan kesuburan tanah. Berdasarkan fungsi tersebut di atas maka humin dapat dikatakan sebagai komponen dalam kesuburan tanah [3]. Humin sendiri adalah residu padat yang terbentuk setelah adanya proses ekstraksi humus dalam alkali. Untuk memisahkan komponen organik humin dari komponen anorganiknya maka humin didekstruksi dengan menggunakan campuran hidrogen fluorida dan asam klorida dimana komponen anorganiknya akan mengalami dekomposisi namun komponen organiknya sendiri juga akan mengalami perubahan secara signifikan [4]. Rhodamin B dengan rumus kimia C28H31N2O3Cl adalah zat warna sintetis berbentuk serbuk kristal berwarna kehijauan, berwarna merah keunguan dalam bentuk terlarut

Adsorpsi merupakan suatu proses yang terjadi ketika suatu fluida (cairan atau gas) terikat kepada suatu padatan dan akhirnya membentuk suatu film (lapisan tipis) pada permukaan padatan tersebut. Sistem adsorpsi adalah suatu sistem yang memanfaatkan kemampuan zat padat untuk menjerap suatu zat dan penjerapan tersebut hanya berlangsung pada permukaannya saja. Zat yang menjerap disebut adsorben sedangkan ion, atom atau molekul yang dijerap disebut adsorbat. Kualitas material adsorben dipertimbangkan sesuai dengan berapa banyak adsorbat (logam berat) yang dapat ditarik dan tersisa. Untuk itu biasanya ditentukan logam yang diambil oleh biosorben sebagai jumlah satuan berat adsorbat per satuan berat kering adsorben. Ada dua model kesetimbangan adsorpsi yaitu isotherm Langmuir dan isotherm Freundlich. Model isoterm Langmuir menggunakan pendekatan kinetika, yaitu pada permukaan adsorben terdapat situs-situs aktif bersifat homogen yang proporsional dengan luas permukaan. Masing-masing situs aktif hanya dapat mengadsorpsi satu molekul adsorbat saja sehingga adsorpsi hanya akan terbatas pada pembentukan lapisan tunggal (monolayer) [6].

B - 204


Isoterm Langmuir persamaan :

dinyatakan dengan

Prosedur Penelitian Ekstraksi humin dari tanah gambut

q K C qe  m L e 1  K L  Ce

(1)

Tanah gambut ditimbang sebanyak 500 gram. Tanah gambut dimasukkan ke dalam toples plastik kemudian diekstraksi dengan 5 L NaOH 0,1 N (perbandingan tanah dengan pelarut 1:10) selama 24 jam. Endapan yang terbentuk merupakan humin dan pengotorpengotornya.

Model isoterm Freundlich menggunakan asumsi bahwa adsorpsi berjalan secara fisika. Model isoterm Freundlich (merupakan persamaan empirik yang dinyatakan dengan persamaan : y = k c1/n

(2)

Pemurnian humin

dimana k dan c adalah konstanta empiris. Jika persamaan (2) diaplikasikan untuk gas, maka y adalah jumlah gas yang teradsorpsi dan c digantikan dengan tekanan gas [7].

Endapan humin yang diperoleh dimurnikan dengan menggunakan larutan campuran HCl 0,1 M dan HF 0,3 M sebanyak 1 L, kemudian digojog dengan shaker selama 24 jam dan dilakukan sebanyak 3 kali. Pemurnian antara HF dan HCl bertujuan untuk membebaskan humin dari pengotor bahan-bahan anorganik seperti lempung dan logam. Setelah itu dikarakterisasi dengan menggunakan metode spektrofotometer inframerah.

BAHAN DAN METODE Alat Alat-alat yang digunakan dalam penelitian ini adalah : Alat-alat yang digunakan adalah alat-alat gelas (Pyrex), neraca OHAUS merk Galaxy 400, pengaduk kayu, kertas saring, termometer, hot plate merk Barnstead No. SP46920, pH meter merk Cyberscan, shaker merk GKL 3005, oven merk Carbolyte, spektrofotometer UV-Vis digital 200t, dan FTIR Shimadzu.

Penentuan pH optimum adsorpsi zat warna pada humin Sebanyak 1 gram humin ditimbang kemudian dimasukkan ke dalam 50 mL larutan rhodamin B dengan konsentrasi 100 ppm. Interaksi dilakukan pada variasi pH larutan rhodamin B yaitu pH 0,5; 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; dan 10 dengan cara digojog selama 1 jam. Campuran didiamkan selama 24 jam kemudian endapan dipisahkan dengan cara disaring. Filtrat yang diperoleh kemudian dianalisis dengan spektrofotometer UV-Vis digital 200t pada panjang gelombang 555 nm.

Bahan Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah humin dari tanah gambut yang berasal dari kecamatan Gambut Kabupaten Banjar Kalimantan Selatan, kertas pH merk EX1-14, akuades, kertas saring Whatman No.42. Bahan kimia yang dengan kualitas p.a yang digunakan dalam penelitian ini adalah HCl pekat (37% dan ρ=1,19 kg/l (b/v)) E.Merck, HNO 3 (69,5% dan ρ= 1,5 kg/l (b/v)), HF (40%, ρ=1,13 g/mol) E.Merck, asam asetat glasial Ajax Chemicals, AgNO3 Ajax Chemicals, NaOH E.Merck, dan zat warna rhodamin B.

Penentuan waktu optimum adsorpsi zat warna pada humin Sebanyak 1 gram humin dimasukkan ke dalam 50 ml larutan rhodamin B dengan konsentrasi 100 ppm. Interaksi dilakukan pada

B - 205

Transmitan (% )


pH awal larutan rhodamin B yaitu pH optimum yang diperoleh dari percobaan sebelumnya, dengan variasi waktu kontak 5, 10, 15, 20, 30, 45, 60, 75, dan 90 menit, kemudian filtrat dan endapan dipisahkan dengan cara disaring. Filtrat yang diperoleh kemudian dianalisis dengan spektrofotometer UV-Vis untuk rhodamin B pada panjang gelombang 555 nm.

dihasilkan merupakan humin murni. Dari hasil penelitian didapatkan 131 gram humin dari 1500 gram tanah gambut dengan rendemen sebesar 8,7%. Kemampuan humin berinteraksi dengan zat warna rhodamin B disebabkan oleh sebagian besar gugus-gugus fungsional humin mengandung –COOH, fenolat, enolat, -OH alkoholat dan –C=O. Karakterisasi ini diharapkan sebagai indikasi kualitatif keberhasilan sintesis humin melalui munculnya atau perubahan serapan karakteristik untuk gugus-gugus fungsional pada adsorben ataupun bentuk pita serapannya. Spektra IR humin hasil pemurnian humin dan humin yang diinteraksikan dengan zat warna rhodamin B dapat dilihat pada Gambar 2

Penentuan kapasitas adsorpsi zat warna Sebanyak 50 mL larutan zat warna rhodamin B dengan variasi konsentrasi yaitu 20, 40, 60, 80, dan 100 ppm dimasukkan ke dalam erlenmeyer 250 mL. Kemudian ditambahkan masing-masing 1 gram adsorben humin dan digojog selama pH optimum dan waktu optimum dengan menggunakan shaker. Larutan yang telah digojog kemudian disaring menggunakan kertas saring Whatman no.42 dan sisa zat warna rhodamin B dalam filtrat dianalisis menggunakan UV-Vis.

(a)

(b) HASIL DAN PEMBAHASAN Identifikasi Gugus Fungsional Humin dari Tanah Gambut dengan FTIR Larutan NaOH diketahui sangat efektif mengekstrak senyawa humin, dimana senyawa humin tidak larut dalam NaOH dan humin berada di fase padatnya. Larutan 0,1 N NaOH lebih disukai karena sifat ekstraksinya tidak terlalu kuat dibanding 0,5 N NaOH Proses selanjutnya adalah pemurnian humin, hal ini dilakukan dengan cara melarutkan humin hasil isolasi ke dalam larutan campuran 0,1 N HCl dan 0,3 N HF. Kedua pereaksi tersebut berfungsi untuk memisahkan kontaminan berupa bahanbahan anorganik dari humin terutama silika dan logam. Setelah itu baru endapan yang dihasilkan disaring dan dibilas dengan akuades hingga endapan tersebut bebas dari Cl-. Endapan kemudian dikeringkan dengan menggunakan oven pada suhu 70 oC. Endapan kering yang

Gambar 3.Spektra inframerah (a) humin hasil pemurnian (b) humin setelah dikontakkan dengan rhodamin B. Pada Gambar 3 (a) serapan karakteristik humin pada bilangan gelombang 3425,58 cm-1 yang menunjukkan vibrasi ulur –OH, pada bilangan gelombang 1620,21 cm-1 yang menunjukkan vibrasi ulur C=O dari gugus – COOH, serapan pada bilangan gelombang 2924,09 cm-1 dan 2854,65 cm-1 yang mengidentifikasikan adanya vibrasi ulur C-H alifatik. Hal ini sesuai dengan penelitian sebelumnya bahwa adanya serapan pada panjang

B - 206


gelombang 3425,3 cm-1 yang menunjukkan vibrasi ulur –OH, serapan pada bilangan gelombang 2920,0 cm-1 yang mengidentifikasikan adanya vibrasi ulur C-H alifatik, bilangan gelombang 1608,5 cm-1 menunjukkan sebagai C=C aromatik. Selain itu C=C aromatik ditunjukkan pula dengan munculnya pita serapan lemah pada bilangan gelombang sekitar 1508,2 cm-1 dan 1512,1 cm-1, serapan pada bilangan gelombang sekitar 1300 cm-1 semakin lemah dan muncul serapan baru pada bilangan gelombang 1705,0 cm-1 yang menunjukkan vibrasi ulur C=O dari gugus – COOH. Serapan ini muncul akibat dari proses pemurnian dengan HCl/HF dimana dalam proses tersebut sebagian mineral-mineral lepas dan digantikan oleh ion H+ yang dihasilkan dari larutan HCl/HF sehingga membentuk –COOH [8] Pada Gambar 3 (b) humin yang telah dikontakkan dengan rhodamin B pada bilangan gelombang 3425,58 cm-1 dan 3410,15 cm-1 yang menunjukkan vibrasi ulur –OH, serapan pada bilangan gelombang 2924,09 cm-1 dan 2854,65 cm-1 serapan yang mengidentifikasikan adanya vibrasi ulur C-H alifatik, dan pada serapan panjang gelombang 1604,77 cm-1 menunjukkan adanya vibrasi ulur C=O dari gugus –COOH. Pengaruh pH larutan terhadap besar kecilnya kemampuan humin untuk menyerap zat warna memiliki kaitan yang erat dengan kedudukan ionik gugus-gugus fungsinya. Humin termasuk senyawa humat yang memiliki gugus karboksilat dan –OH fenolat. Pemberian perlakuan variasi pH mengubah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam larutan.

Pada pH asam (pH<7) konsentrasi ion H+ lebih besar daripada ion OH-, sebaliknya pada pH basa (pH>7) konsentrasi ion OH- akan lebih besar daripada H+. Dari penelitian didapatkan bahwa rhodamin B menunjukkan perilaku yang mirip dalam terabsorpsinya ke humin. Yaitu optimal pada pH asam dan menurun pada pH basa. Dari sisi zat warna relatif mudah dijelaskan tetapi dari sisi humin sulit dijelaskan karena logikanya pada pH basa permukaan humin seharusnya bermuatan negatif. Untuk rhodamin B, pada pH asam, ion Cl- lepas dari rhodamin B dan rhodamin B menjadi bermuatan positif. Menurut [9], pada pH asam gugus –COOH terdisosiasi melepaskan ion H+ dan menjadi muatan negatif yaitu – COO , maka akan terjadi interaksi elektrostatik antara rhodamin B dengan permukaan humin yang bermuatan negatif. CH3

H3C H3C

-

N

O

(E)

(Z)

Cl + N

CH3

H3C CH3

H3C

N

O

+ N

(E)

CH3 + Cl-

(Z) (Z)

(Z)

COOH

COOH bermuatan positif

Gambar 5. Struktur zat warna rhodamin B sebelum dan sesudah dilarutkan dalam air

Pelepasan ion Cl- akan terhambat karena tertekan oleh ion OH- dalam larutan, sehingga interaksinya dengan humin menjadi kecil. Adsorpsi optimum zat warna rhodamin B adalah pada pH 2 sebesar 99,372 %. Pengaruh waktu kontak optimum adsorpsi Pengaruh waktu kontak terhadap adsorpsi zat warna rhodamin B dipelajari dengan menggunakan zat warna rhodamin B dengan konsentrasi 100 ppm pada pH optimum adsorpsi. Variasi waktu kontak yang digunakan adalah 5, 10, 15, 30, 45, 60, 75, dan 90 menit. Kemudian dibuat grafik hubungan zat warna

Gambar 4. Grafik pengaruh pH larutan terhadap % zat warna rhodamin B yang teradsorpsi pada humin.

B - 207


yang teradsorpsi dalam satuan % terhadap variasi waktu yang dapat dilihat pada Gambar 7.

Kapasitas adsorpsi dari adsorben ditentukan dengan persamaan isoterm Langmuir dan isoterm Freundlich. Perbandingan antara banyaknya zat warna rhodamin B yang teradsorpsi oleh humin dalam penelitian ini disajikan pada Gambar 7.

Gambar 6. Grafik pengaruh waktu kontak optimum larutan terhadap % zat warna rhodamin B yang teradsorpsi pada humin (a)

Berdasarkan pada Gambar 6 terlihat bahwa jumlah zat warna rhodamin B yang teradsorpsi meningkat dengan semakin lamanya waktu kontak, kemudian berangsur-angsur berkurang dengan bertambahnya waktu kontak. Adsorpsi optimum pada zat warna rhodamin B terjadi pada waktu kontak 30 menit sebesar 82,08 %. Pada zat warna rhodamin B jumlah zat warna yang teradsorpsi semakin meningkat seiring pertambahan waktu. Hingga pada menit ke 30, tercapai waktu optimum untuk adsorpsi zat warna rhodamin B. Pada menit ke 45 rhodamin B yang teradsorpsi semakin berkurang. Zat warna rhodamin B menunjukkan penurunan adsorpsi yang sangat tajam karena jika waktu kontaknya lebih dari 30 menit, maka akan terjadi penurunan adsorpsi. Waktu kontak yang digunakan untuk perlakuan selanjutnya adalah 30 menit untuk zat warna rhodamin B.

(b) Gambar 7 Grafik linierisasi isoterm Langmuir dan Freundlich untuk zat warna rhodamin B: (a) isoterm Langmuir untuk zat warna rhodamin B, (b) isoterm Freundlich untuk zat warna rhodamin B. Asumsi dasar model isoterm Langmuir adalah pembentukan adsorbat monolayer pada permukaan luar media. Setelah itu tidak terjadi penyerapan lebih lanjut. Langmuir menjelaskan bahwa pada permukaan adsorben terdapat situs aktif yang jumlahnya sebanding dengan luas permukaan adsorben, sehingga bila situs aktif pada permukaan adsorben telah jenuh oleh zat warna, maka penambahan konsentrasi tidak lagi dapat meningkatkan kemampuan adsorpsi dari adsorben tersebut.

Kapasitas Adsorpsi Penentuan kapasitas adsorpsi dari adsorben yang digunakan dapat ditentukan dengan mengamati pola adsorpsi oleh adsorben yang diinteraksikan dengan larutan zat warna rhodamin B dengan variasi konsentrasi awal. Pada penelitian ini digunakan variasi konsentrasi awal yaitu 20, 40, 60, 80, dan 100 ppm.

B - 208


Model Freundlich menunjukkan tingkat heterogenitas permukaan media. Persamaan Freundlich menyatakan distribusi energi dari situs adsorpsi lebih bertipe eksponensial dari pada tipe seragam sebagaimana diasumsikan pada model Langmuir. Isoterm adsorpsi Freundlich terjadi secara fisika dan cenderung membentuk multilayer pada permukaan adsorben. Persamaan Freundlich tidak berlaku jika konsentrasi adsorbat terlalu tinggi. Adsorpsi terbesar zat warna dengan menggunakan adsorben humin sesuai dengan proses adsorpsi Langmuir. Hal ini ditunjukkan dengan nilai R2 > 0,9 sehingga kapasitas adsorpsi (qm) dapat ditentukan secara langsung dengan isoterm Langmuir. Gambar 10. di atas menunjukkan bahwa adsorpsi zat warna rhodamin B menggunakan adsorben humin sesuai dengan pola adsorpsi Langmuir, karena kurva yang diperoleh cenderung menunjukkan suatu hubungan garis lurus, berarti pada permukaan adsorben terdapat situs-situs aktif yang bersifat homogen yang jumlahnya proporsional dengan luas permukaan. Masingmasing situs aktif hanya dapat mengadsorpsi satu molekul adsorbat saja sehingga adsorpsi hanya akan terbatas pada pembentukan lapisan tunggal (monolayer). Hal ini ditunjukkan dengan nilai R2 > 0,9 sehingga kapasitas adsorpsi (q m) dapat ditentukan secara langsung dengan isoterm Langmuir. Dari data penelitian maka didapatkan nilai kuadrat terkecil dimana nilai R 2 yang diperoleh untuk model isotermal Langmuir pada rhodamin B sebesar 0,948 dengan nilai kolerasi (r) sebesar 0,973. Berdasarkan persamaan Langmuir dapat diperoleh nilai konstanta kesetimbangan (K) dan kapasitas adsorpsi maksimum (qm), dimana harga K dan qm diperoleh dari intersep dari lereng pengaluran 1/Ce terhadap 1/Ceq. Hasil perhitungan untuk zat warna rhodamin B diperoleh nilai K sebesar 0,856 mg/g dan q m sebesar 4,201 mg/g. Kapasitas adsorpsi rhodamin B adalah 4,201 mg/g.

KESIMPULAN Berdasarkan hasil penelitian di atas dapat disimpulkan bahwa: 1. Adsorpsi zat warna rhodamin B oleh humin mencapai optimum pada pH 2. 2. Adsorpsi rhodamin B oleh humin mencapai optimum pada waktu kontak 30 menit. 3. Kapasitas adsorpsi rhodamin B oleh humin adalah sebesar 4,201 mg/g. UCAPAN TERIMAKASIH Ucapan terimakasih disampaikan kepada Dita Amilia Khusnaria yang telah membantu penelitian ini. DAFTAR PUSTAKA 1 Vimonses, V., S. Lei., B. Jin., C. W. Chow., and C. Saint. 2009. Adsorption of Congo Red by Three Australian Kaolins. Appl. Clay Sci., 43: 465-472. 2 Gupta, V. K., A. Mittal., L. Krishnan. 2006. Adsorption Treatment and Recovery of the Hazardous Dye, Brilliant Blue FCF, Over Bottom Ash and De-oiled Soya. Colloid Interface Sci. 293: 16-26. 3 Stevenson, F.S. 1982. Humus Chemistry”: Genesis, Composition, Reaction, 1st ed., John Wiley and Sons, New York. 4 Aiken G.R., D.M. McKnight., R.L. Wershaw., dan P. MacCarthy. 1985. Humic Subtances in Soil, Sediment and Water : Geochemistry, Isolation, and Characterization), An Introduction John Wiley & Sons, New York. 5 Hastomo, A.E. 2008. Analisis Rhodamin B dan Metanil Yellow di Kotamadya Surakarta dengan Metode Kromatografi Lapis Tipis. Laporan Penelitian Fakultas Farmasi Universitas Muhammadiyah, Surakarta. 6 Amri, A., Supranto dan M. Fahrurozi. 2004. Kesetimbangan Adsorpsi Optional Campuran Biner Cd(II) dan Cr(III) dengan Zeolit Alam Terimpregnasi 2-Merkaptobenzotiazol. Jurnal Natural Indonesia. 6(2): 111-117

B - 209


7 Bird, T. 1987. Kimia Fisik untuk Universitas. PT. Gramedia. Jakarta 8 Umaningrum, D., D. Ariani., & D. R. Mujiyanti. 2006. Isolasi Humin Dari Tanah Gambut Dan Aplikasinya Sebagai Adsorben Zat Warna Methilene Blue. Laporan Penelitian FMIPA Jurusan Kimia Universitas Lambung Mangkurat, Banjarbaru. 9 Alimin, 2005. Fraksinasi Asam Humat dan Pengaruhnya Pada Kelarutan Ion Logam Seng (II) Dan Kadmium (II). Jurnal ILMU DASAR Vol. 6 No. 1, 2005 : 1-6.

B - 210

KAJIAN ADSORPSI RHODAMIN B PADA HUMIN

Recommend Documents