Hmotnostní zlomek 1. ročník (výuka + domácí procvičování)
00
1.1
Jaký je hmotnostní zlomek hydroxidu draselného v roztoku, který vznikl rozpuštěním 50 g KOH ve 150 g vody?
w (KOH)= ? m(KOH)=150 g m(H 2 O)=50 g
1. způsob řešení - užitím vzorce: w (KOH )=
m(KOH ) mr
w (KOH )=
50 50+150
w (KOH )= 0,25
Hmotnostní zlomek KOH v roztoku je 0,25.
1.1
Jaký je hmotnostní zlomek hydroxidu draselného v roztoku, který vznikl rozpuštěním 50 g KOH ve 150 g vody?
2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
100% .......... 200 g x % .......... 50 g 50⋅100 x= =25 % 200 w (KOH)=0,25
Hmotnostní zlomek KOH v roztoku je 0,25.
1.2
Kolik gramů vody bude potřeba, aby z 65 g KBr byl připraven roztok, ve kterém je hmotnostní zlomek této soli 0,05?
w (KBr )=0,05 m(KBr )=65 g m(H 2 O)= x g
1. způsob řešení - užitím vzorce: w (KBr )=
m(KBr ) m(KBr )+m(H 2 O)
0,05=
65 65+ x
x = 1 235 g Na přípravu roztoku bude potřeba 1 235 g vody.
1.2
Kolik gramů vody bude potřeba, aby z 65 g KBr byl připraven roztok, ve kterém je hmotnostní zlomek této soli 0,05?
2. způsob řešení – užitím trojčlenky:
w % (KBr )=5 % w % (H 2 O)=95 %
5 % .......... 65 g 95 % .......... x g
x=
95⋅65 = 1 235 g 5
Na přípravu roztoku bude potřeba 1 235 g vody.
1.3
Jaký bude hmotnostní zlomek NaCl v soustavě, která vznikla neutralizací roztoku připraveného rozpuštěním 50 g NaOH v 550 cm3 vody plynným chlorovodíkem.
soustava
w (NaCl )=?
roztok
m(NaOH )=50 g V (H 2 O)=550cm3
w (NaCl )=
m(NaCl ) msoust
m(H 2 O)= 550 g
m soust =m(NaOH )+ m(HCl ) +m(H 2 O)
Musíme zjistit m(NaCl ) ... vznikne reakcí NaOH a HCl m(HCl )
... potřeba na zreagování NaOH
1.3
Jaký bude hmotnostní zlomek NaCl v soustavě, která vznikla neutralizací roztoku připraveného rozpuštěním 50 g NaOH v 550 cm3 vody plynným chlorovodíkem.
NaOH
+
dokončení
HCl
→
NaCl
50 g ......... x g ......... y g 40 g ....... 36,5 g ......58,5 g
+
H 2O
y = 73,1 g = m(NaCl) x = 45,6 g = m(HCl)
m soust =m(NaOH )+m(HCl )+m(H 2 O) = 50 g+45,6 g+550 g=645,6 g
w (NaCl )=
m(NaCl ) 73,1 = = 0,113 m soust 645,6
Hmotnostní zlomek NaCl v soustavě bude 0,113.
1.4
Jaký je hmotnostní zlomek HCl v roztoku, jehož 90 g obsahuje 15 g HCl
w (HCl )= ? m r =90 g m(HCl )=15 g 1. způsob řešení - užitím vzorce: w (HCl )=
m(HCl ) mr
w (HCl )=
15 90
w (KOH)= 0,167
Hmotnostní zlomek HCl v roztoku je 0,167.
1.4
Jaký je hmotnostní zlomek HCl v roztoku, jehož 90 g obsahuje 15 g HCl
2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
100% .......... 90 g x % .......... 15 g 15⋅100 x= =16,7% 90 w (KOH)= 0,167
Hmotnostní zlomek HCl v roztoku je 0,167.
1.5
Jaký je hmotnostní zlomek dusičnanu stříbrného v roztoku, který vznikl rozpuštěním dvou gramů AgNO3 ve 198 g vody.
w ( AgNO 3)= ? m(H 2 O)=198 g m( AgNO 3 )=2 g 1. způsob řešení - užitím vzorce: w ( AgNO 3 )=
m( AgNO 3 ) mr
w ( AgNO 3)=
2 200
w ( AgNO 3)= 0,01
Hmotnostní zlomek AgNO3 v roztoku je 0,01.
1.5
Jaký je hmotnostní zlomek dusičnanu stříbrného v roztoku, který vznikl rozpuštěním dvou gramů AgNO3 ve 198 g vody. 2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
100% .......... 200 g x % .......... 2 g 2⋅100 x= =1 % 200 w ( AgNO3)= 0,01
Hmotnostní zlomek AgNO3 v roztoku je 0,01.
1.6
50 gramů hydroxidu sodného bylo rozpuštěno v 750 g vody. Bude hmotnostní zlomek NaOH v roztoku větší než 0,07?
w (NaOH )= ? m(H 2 O)=750 g m(NaOH )=50 g 1. způsob řešení - užitím vzorce: w (NaOH )=
m(NaOH ) m(NaOH )+m(H 2 O)
w (NaOH )=
50 800
w (NaOH )= 0,0625 Hmotnostní zlomek NaOH v roztoku je 0,0625, není tedy větší než 0,07.
1.6
50 gramů hydroxidu sodného bylo rozpuštěno v 750 g vody. Bude hmotnostní zlomek NaOH v roztoku větší než 0,07?
2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
100% .......... 800 g x % .......... 50 g 50⋅100 x= =6,25% 800 w (NaOH )= 0,0625
Hmotnostní zlomek NaOH v roztoku je 0,0625, není tedy větší než 0,07.
1.7
Kolik gramů KI je rozpuštěno v roztoku, ve kterém je hmotnostní zlomek KI 0,05, bylo-li pro jeho přípravu použito 90 g vody?
w (KI )=0,05 m(H 2 O)=90 g m(KI )= x g 1. způsob řešení - užitím vzorce: w (KI )=
m(KI ) m(KI )+m(H 2 O)
0,05=
x x +90
x = 4,74 g V roztoku je rozpuštěno 4,74 g jodidu draselného.
1.7
Kolik gramů KI je rozpuštěno v roztoku, ve kterém je hmotnostní zlomek KI 0,05, bylo-li pro jeho přípravu použito 90 g vody?
2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
w % (KI )=5 % w % (H 2 O)=95 %
95 % .......... 90 g 5 % .......... x g
x=
5⋅90 = 4,74 g 95
V roztoku je rozpuštěno 4,74 g jodidu draselného.
1.8
Kolik gramů HCl je rozpuštěno v roztoku, ve kterém je hmotnostní zlomek této látky 0,12, bylo-li pro jeho přípravu použito 245 g vody?
w (HCl )=0,12 m(H 2 O)=245 g m(HCl )= x g 1. způsob řešení - užitím vzorce: w (HCl )=
m(HCl ) m(HCl )+m(H 2 O)
0,12=
x x +245
x = 33,41 g V roztoku je rozpuštěno 33,41 g kyseliny chlorovodíkové.
1.8
Kolik gramů HCl je rozpuštěno v roztoku, ve kterém je hmotnostní zlomek této látky 0,12, bylo-li pro jeho přípravu použito 245 g vody?
2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
w % (HCl )=12 % w % (H 2 O)=88 %
88 % .......... 245 g 12 % .......... x g
x=
12⋅245 = 33,41 g 88
V roztoku je rozpuštěno 33,41 g kyseliny chlorovodíkové.
1.9
Kolik gramů NaCl bude izolováno z 2500 g roztoku, ve kterém je hmotnostní zlomek NaCl 0,14, bude-li z něj odpařena veškerá voda?
w (NaCl )=0,14 m r =2500 g m(NaCl )= x g 1. způsob řešení - užitím vzorce: w (NaCl )=
m(NaCl ) mr
0,14=
x 2500
x = 350 g Po odpaření veškeré vody bude izolováno 350 g NaCl.
1.9
Kolik gramů NaCl bude izolováno z 2500 g roztoku, ve kterém je hmotnostní zlomek NaCl 0,14, bude-li z něj odpařena veškerá voda?
2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
14 % .......... x g 100 % .......... 2500 g
x=
14⋅2500 = 350 g 100
Po odpaření veškeré vody bude izolováno 350 g NaCl.
1.10
Kolik gramů vody je třeba na rozpuštění 90 g dusičnanu draselného, pokud má být hmotnostní zlomek KNO3 v roztoku 0,08?
w (KNO3 )=0,08 m(KNO3 )=90 g m(H 2 O)= x g 1. způsob řešení - užitím vzorce: w (KNO3 )=
m(KNO3) m(KNO3 )+m(H 2 O)
0,08=
90 90+ x
x = 1035 g Na rozpuštění 90 g KNO3 je potřeba 1035 g vody.
1.10
Kolik gramů vody je třeba na rozpuštění 90 g dusičnanu draselného, pokud má být hmotnostní zlomek KNO3 v roztoku 0,08?
2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
w % (KNO 3 )=8% w % (H 2 O)=92 %
8 % .......... 90 g 92 % .......... x g
x=
92⋅90 = 1035 g 8
Na rozpuštění 90 g KNO3 je potřeba 1035 g vody.
1.11
Jaká byla navážka heptahydrátu siřičitanu sodného na přípravu 500 g roztoku siřičitanu sodného, ve kterém je hmotnostní zlomek vody 0,84?
w (H 2 O)=0,84
w (Na2 SO3 )=0,16
m r =500 g m(Na2 SO3⋅7H2 O)= x g
i) určíme potřebné množství Na2SO3
w (Na2 SO3)=
m(Na2 SO3 ) mr
0,16=
m(Na2 SO3 ) 500
m(Na2 SO3 )= 80 g
1.11
dokončení
Jaká byla navážka heptahydrátu siřičitanu sodného na přípravu 500 g roztoku siřičitanu sodného, ve kterém je hmotnostní zlomek vody 0,84?
ii) zjistíme odpovídající množství Na2SO3.7H2O M(Na2SO3) = 126 g/mol Na2SO3
M(Na2SO3.7H2O) = 252 g/mol Na2SO3.7H2O
126 g ................ 252 g 80 g ................ x g
x=
80⋅252 = 160 g Na2SO3 . 7H2O 126
Byla použita navážka 160 g Na2SO3 . 7H2O.
1.12
Jaké množství jodidu draselného je rozpuštěno ve 12%ním roztoku této látky, bylo-li na jeho přípravu použito 125 g vody?
w (KI )=0,12 m(KI )= x g m(H 2 O)=125 g 1. způsob řešení - užitím vzorce: w (KI )=
m(KI ) m(KI )+m(H 2 O)
0,12=
x x +125
x = 17,1 g V roztoku je rozpuštěno 17,1 g jodidu draselného.
1.12
Jaké množství jodidu draselného je rozpuštěno ve 12%ním roztoku této látky, bylo-li na jeho přípravu použito 125 g vody?
2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
w % (KI )=12 % w % (H 2 O)=88 %
88 % .......... 125 g 12 % .......... x g
x=
12⋅125 = 17,1 g 88
V roztoku je rozpuštěno 17,1 g jodidu draselného.
1.13
Kolik gramů vody bude třeba, aby z 16 g manganistanu draselného byl připraven 2%ní roztok této soli?
w (KMnO 4 )=0,02 m(KMnO 4 )=16 g m(H 2 O)= x g 1. způsob řešení - užitím vzorce: w (KMnO 4 )=
m(KMnO 4 ) m(KMnO 4 )+m(H 2 O)
0,02=
16 16+ x
x = 784 g Na přípravu roztoku je potřeba 784 g manganistanu draselného.
1.13
Kolik gramů vody bude třeba, aby z 16 g manganistanu draselného byl připraven 2%ní roztok této soli?
2. způsob řešení - užitím trojčlenky:
w % (KMnO 4 )=2 % w % (H 2 O)=98 %
98 % .......... x g 2 % .......... 16 g
x=
16⋅98 = 784 g 2
Na přípravu roztoku je potřeba 784 g manganistanu draselného.
Tento digitální učební materiál byl vytvořen pomocí softwaru: 1. LibreOffice 3 2. ACD/ChemSketch (Freeware) verze 12
Use of templates You are free to use these templates for your personal and business presentations. We have put a lot of work into developing all these templates and retain the copyright in them. They are not Open Source templates. You can use them freely providing that you do not redistribute or sell them.
Do
Use these templates for your presentations Display your presentation on a web site provided that it is not for the purpose of downloading the template. If you like these templates, we would always appreciate a link back to our website. Many thanks.
Don’t
Resell or distribute these templates Put these templates on a website for download. This includes uploading them onto file sharing networks like Slideshare, Myspace, Facebook, bit torrent etc Pass off any of our created content as your own work
You can find many more free templates on the Presentation Magazine website www.presentationmagazine.com Name of this template is Silver Stars Template
