SOAL LATIHAN UJIAN SEKOLAH I. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar dengan memberi tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E pada lembar jawaban yang tersedia 1. Ciri dari suatu perubahan kimia antara lain .... A. terjadi perubahan massa Pembahasan: B. terjadi perubahan ukuran Ciri perubahan / reaksi kimia yaitu: C. terjadi perubahan bentuk - Terbentuk endapan D. terjadi perubahan warna - Timbul panas / perubahan suhu E. terjadi perubahan berat - Timbul gas/gelembung gas Jawaban: D
-
Perubahan warna
2. Perubahan materi berikut yang merupakan perubahan kimia adalah …. A. lilin meleleh Pembahasan: B. daun membusuk Perubahan kimia: Perubahan yang menghasilkan zat baru, macam C. batu menjadi kerikil perubahan kimia antara lain: D. air membeku - pembakaran - fermentasi E. kayu patah Jawaban : B
- pembusukan - peledakan
- pelapukan - perkaratan/korosi
3. Di antara zat berikut yang merupakan senyawa adalah …. A. air sungai Pembahasan: B. urea Unsur = zat paling sederhana C. kuningan Senyawa = zat tunggal yang tersusun oleh dua unsure atau lebih D. udara Contoh : Air, alcohol, amoniak, glukosa, sukrosa, urea E. batu Campuran = campuran dari beberapa zat tungal Jawaban : B
Contoh: tanah, udara, air laut, sirup, kuningan, perunggu, stainless
4. Lambang unsur Aluminium, timah, dan timbal berturut-turut adalah …. A. Be, Ti, Te B. Al, Sn, Pb C. Al, Ti, Te D. Be, Sn, Te E. Al, Ti, Cu Jawaban: B (cukup jelas) 5. Rumus kimia dari senyawa kalium oksida adalah …. A. KO3 Pembahasan: +1 B. KO Kalium gol IA muatan +1 K C. K2O K2O1 K2O -2 D. KO2 Oksigen selalu bermuatan -2 O Karena bilangan muatan K dan O tidak sama maka rumus kimianya K E. K2O3 Jawaban :
diberi angka dari muatan O, dan O diberi angka dari muatan K
6. Rumus kimia yang terbentuk oleh ion Mg2+ dengan SO42- adalah …. A. MgSO4 Pembahasan: +2 -2 B. Mg3SO4 Karena bilangan muatan Mg dan SO4 sama (sama-sama 2) maka C. Mg2(SO4)2 rumus kimianya langsung ditulis MgSO4 +1 -2 Tetapi jika muatan berbeda misalnya Na dengan SO4 maka Na D. Mg2(SO4)3 diberi angka dari muatan SO4 ; dan SO4 diberi angka dari muatna Na E. Mg3(SO4)2 Jawban : A
menjadi Na2 (SO4)1 Na2SO4
24 7. Jumlah elektron dan neutron pada 12 Mg adalah …. A. 24 dan 12 Pembahasan: B. 12 dan 24 Jumlah electron = nomor atom (bawah) = 12 C. 12 dan 12 Jumlah neutron = nomor masa (atas) dikurangi nomor atom (bawah) D. 12 dan 20 = 24 – 12 = 12 E. 20 dan 12
Jawaban : D
8. Unsur 199 F dalam sistem periodik unsur terletak pada …. A. periode 2 dan golongan IIIA Pembahasan: B. periode 2 dan golongan IIIA Untuk menentukan letak harus ditulis konfigurasi elektronya terlebih dahulu. Unsur F berarti memiliki 9 buah electron sehingga C. periode 1 dan golongan VIIA Konfigurasinya : Kulit ke-1 = 2 elektron D. periode 2 dan golongan IIA Kulit ke-2 = 7 elektron E. periode 2 dan golongan VIIA Jawaban : E
Golongan = jumlah electron pada kulit terluar = 7 VIIA Periode = jumlah kulit = 2 kulit periode 2
9. Mr dari senyawa KNO2 adalah …. (diketahui Ar K = 39, O = 16, N = 14) A. 69 Pembahasan: B. 85 Mr = jumlah Ar seluru atom C. 98 = ( 1 x Ar K) + ( 1 x Ar N) + (2 x Ar O) D. 112 = ( 1 x 39 ) + ( 1 x 14 ) + ( 2 x 16) E. 125 = 39 + 14 + 32 = 85 Jawaban : B 10. 8 gram CH4 setara dengan …mol. (Ar H = 1, C = 12) A. 0,25 Pembahasan: B. 0,3 massa 8 8 C. 0,5 Mol = = = = 0,5 MrCH 4 (1xArC ) + (4 xArH ) 16 D. 0,75 E. 1 Jawaban: 11. Salah satu contoh senyawa yang terbentuk melalui ikatan kovalen adalah …. A. H2S Pembahasan: B. Al2O3 Ikatan ion = unsur logam dengan non logam C. KBr Ikatan kovalen = unsur non logam semua Contoh unsur logam : Gol IA : Li, Na, K, Rb D. KCl Gol IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba E. MgCl2 Jawaban: A
Unsur non logam : C, H, O, N, S, P, F, Cl, Br, I
12. Atom A memiliki nomor 11 dan atom B memiliki nomor atom 8, rumus kimia yang terbentuk oleh kedua atom tersebut adalah …. Pembahasan: A. A2B3 +1 Konfigurasi electron unsure A = 2, 8, 1 membentuk ion A B. AB -2 Konfigurasi electron unsure B = 2, 6 membentuk ion B C. AB2 Karena bilangan muatan ion A dan B tidak sama maka rumusnya D. A2B3 menjadi : A2B1 A2B E. A2B Lihat kembali no. 5 Jawaban: 13. Harga bilangan oksidasi S dalam senyawa MgSO3 adalah …. A. +1 Pembahasan: B. +4 Biloks unsure Mg (Gol. IIA) = +2 C. +6 Biloks unsure O = -2 D. +7 ( 1 x biloks Mg) + ( 3 x biloks O) + (`1 x biloks S) = 0 (1 x +2) + (3 x -2) + biloks S = 0 +2 – 6 + biloks S = 0 E. +8 Jawaban : B
- 4 + biloks S = 0 biloks S = +4
14. Pada reaksi berikut: Na + HCl NaCl + H2 zat yang bertindak sebagai oksidator adalah …. A. NaCl B. HCl Pembahasan: C. Na Oksidator = zat yang tereduksi = zat yang biloksnya turun = zat yang D. H2 semula berikatan kemudian menjadi sendiri (unsure bebas) E. Na dan H2 Jawaban: HCl
Reduktor = zat yang teroksidasi = zat yang biloknya naik = zat yang semula sendiri (unsure bebas) kemudian menjadi berikatan dengan unsure lain ( alternatif jawaban cuma zat yang di sebelah kiri panah saja )
15. Diketahui (1) Cu2+ + 2e Cu Eo = +3,4 volt 2+ (2) Zn + 2e Zn Eo = -3 volt Sel volta yag menggunakan Cu dan Zn sebagai elektroda akan menghasilkan potensial sel sebesar …. Pembahasan: A. 0,4 volt Potensial sel harus berharga positif, salah satu reaksi harus dibalik, o B. -6,4 vlot Jika reaksi dibalik maka E harus berubah tanda 2+ C. +0,4 volt (1) Cu + 2e Cu Eo = +3,4 volt 2+ D. +3,4 volt (2) Zn Zn + 2e Eo = + 3 volt + E. +6,4 volt EO = 6,4 volt Jawaban: E 16. 20 gram NaOH dilarutan dalam 250 ml air, maka konsentrasi larutan tersebut adalah …. (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) Pembahasan: Massa = 20g, Mr NaOH = 40, V = 250ml = 0,25 L A. 0,1 M massa 20 B. 0,2 M - mol NaOH = = = 0,5 C. 0,4 M MrNaOH 40 D. 0,5 M mol 0,5 = =2 - Konsentrasi = E. 2 M
V
0,25
Jawaban: 17. Dari suatu percobaan larutan elektrolit dan non elektrolit diperoleh data berikut: Larutan Lampu Elektroda A Tidak menyala Tidak gelembung gas B Menyala terang Ada gelembung gas C Tidak menyala Ada gelembung gas D Menyala redup Ada gelembung gas Urutan larutan dari yang paling lemah daya hantar listriknya adalah…. A. A, C, D, B Pembahasan: B. B, A, D, C Urutkan dimulai dari: - tidak nyala tidak ada gelembung C. D, A, C, B - tidak nyala ada gelembung D. C, A, D, B - nyala redup E. B, A, C, D - nyala terang Jawaban: A 18. Senyawa etana memiliki rumus kimia …. A. C2H4 B. C2H6 Pembahasan: C. C3H6 Alkana = CnH2n+2 ; alkena = CnH2n ; alkuna = CnH2n-2 D. C3H8 Etena alkena yang jumlah C-nya ada 2 sehingga rumus E. C2H2 kimianya C2H2x2 = C2H4 Jawaban: A 19. Nama dari senyawa berikut adalah …. CH3
CH
CH2
CH2 A. B. C. D. E.
2-etil butana etil-2-butana 3-metil pentana 2-metil pentana 4-dimetil pentane
Jawaban: D
CH2
CH3
Pembahasan: Rantai induknya 5 buah atom C pentana Cabang = metil berada pada C nomor 2 Maka namanya adalah: 2-metil pentana
20. Reaksi I2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) dikatakan telah mencapai keadaan setimbang apabila …. A. konsentrasi zat sebelum dan sesudah reaksi sama B. konsentrasi H2 sama dengan konsentrasi I2 C. laju pembentukan I2 sama dengan laju penguraian Cl2 D. laju pembentukan I2 sama dengan laju pembentukan Cl2 E. laju pebentukan HCl sama dengan laju penguraian HCl Jawaban: E Pembahasan: Keadaan setimbang terjadi jika laju pembentukan produk sama dengan laju penguraian produk 21. Diketahui suatu reaksi setimbang berikut: 3H2 (g) + N2 (g) ↔ 2NH3 Apabila tekanan dinaikkan maka …. A. kesetimbangan tidak bergeser B. kesetimbangan bergeser ke arah kiri C. kesetimbangan bergeser ke arah H2 D. kesetimbangan bergeser ke arah N2 E. kesetimbangan bergeser ke arah NH3
(g)
Jawaban: E Pembahasan: Jika tekanan dinaikkan kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisien zatnya lebih sedikit ( jml koefisien di sebelah kiri panah = 3 +1 = 4; jumlah koefisien di sebelah kanan panah = 2) 22. Diketahui suatu reaksi termokimia: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -400 kkal Harga ∆H untuk reaksi ½ CO2(g) + H2O(l) ½ CH4 (g) + O2 (g) adalah …kkal. A. +200 Pembahasan: B. - 200 - Jika reaksi dibalik, ∆H berubah tanda C. +400 Jika koefisien reaksi berubah ∆H juga harus dirubah sama D. -400 dengan perubahan koefisien reaksi E. -500 Jawaban: A
Reaksi yang dimaksud merupakan kebalikan reaksi sehingga ∆H
harus berubah tanda +, lalu dikalikan ½ +400 x ½ = +200
23. Diketahui harga energi pembentukan standar C2H4 = - 500 kJ, CO2 = -300 kJ dan H2O = -200 kJ Besarnya perubahan entalpi untuk reaksi berikut: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O adalah …. A. - 100 kJ Pembahasan: B. + 100 kJ ∆H = {(1 x ∆HCO2) + ( 2 x ∆HH2O)} –{(1 x ∆HCH4)} C. - 200 kJ = {( 1 x -300)+(2 x -200)} – {(1 x -500)} D. + 200 kJ = { -300 -400} – { -500} E. – 300 kJ = -700 + 500 = -200 kJ Jawaban: D 24. Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi antara lain …. A. konsentrasi dan filtrasi B. konsentrasi dan suhu Pembahasan: C. tempat reaksi dan konsentrasi Faktor yang mempengaruhi laju reaksi : D. destilasi dan konsentrasi Suhu, luas permukaan, konsentrasi dan katalisator . E. luas permukaan dan tempat reaksi Jawaban: B 25. Pada tabel berikut ini, reaksi antara larutan HCl dan CaO yang berlangsung paling cepat adalah …. Percobaan Konsentrasi larutan HCl Suhu (oC) Bentuk zat CaO 1 3M 30 serbuk 2 0,5 M 20 keping 3 3M 20 serbuk 4 2M 30 serbuk 5 0,8 M 30 serbuk A. percobaan ke-1 Jawaban: A B. percobaan ke-2 Pilih reaksi pada suhu paling tinggi, konsentrasi paling C. percobaan ke-3 D. percobaan ke-4 tinggi dan bentuk zat serbuk E. percobaan ke-5
26. Diketahui data suatu percobaan tentang laju reaksi dari reaksi A + B C sebagai berikut: Konsentraisi A Konsentrasi B Kecepatan reaksi 0,01 M 0,005 M 0,2 M/s 0,01 M 0,01 M 0,2 M/s 0,02 M 0,01 M 0,8 M/s besarnya orde reaksi total adalah …. A. 1 Pembahasan: B. 2 Untuk mencari orde terhadap A gunakan yang konsentrasi B sama C. 3 x x x 2 0,2 1 1 0,01 1 1 D. 4 ⇒ = ⇒ = ⇒x=2 = E. 5 0,8 4 2 2 2 0,02 Jawaban:
Untuk mencari orde terhadap B gunakan yang konsentrasi A sama y
Y
y
0
0,2 1 1 0,005 1 ⇒ =1⇒ = ⇒ y = 0 , bilangan pangkat 0 =1 = 0,2 2 2 2 0,01 Orde reaksi total = x + y = 2 + 0 = 2
27. Polimer berikut yang merupakan polier alami adalah …. A. bakelit B. selulosa C. PVC D. bakelit E. teflon Jawaban: B (cukup jelas) 28. Di antara polimer berikut ini yang termasuk jenis plastik adalah …. A. selulosa B. teflon C. isoprena D. teflon E. karet Jawaban: B (cukup jelas) 29. Di antara monomer berikut yang merupakan monomer penyusun polimer adisi adalah …. A. alkohol B. butana C. etena D. propana E. metana Jawaban: C, etena cari zat yang namanya berakhirana ena 30. Salah satu dampak negatif dari polimer jenis plastik adalah …. A. tidak dapat dibakar B. menyebabkan penyakit TBC C. mudah diuraikan oleh mikro organisme D. sangat sulit hancur / busuk E. merusak lapisan ozon Jawaban : D (cukup jelas) 31. Monomer penyusun polimer berikut ini adalah [ - CH2 – CH – CH2– CH –] CH3 CH3 A. CH2 – CH2 = CH2 B. CH3 = CH2 C. CH2 = CH3 D. CH2 = CH – CH3 E. CH2 – CH – CH3 Jawaban: D
32. Di antara karbohidrat berikut yang termasuk disakarida adalah …. A. glukosa B. glokogen C. maltosa D. amilum E. pentosa Jawaban: C (Cukup jelas) 33. Salah satu hasil hidrolisis sukrosa adalah adalah … A. glukosa B. laktosa C. ribosa D. galaktosa E. amilosa Jawaban: A ( hasil hidrolisis sukrosa yaitu glukosa dan fruktosa ) 34. Di antara makanan berikut yang merupakan sumber utama protein adalah … A. buah B. sayur C. nasi D. telur E. ketela pohon Jawaban : D (cukup jelas) 35. Struktur yang menggambarkan urutan asam amino penyusun protein disebut struktur …. A. primer B. sekunder C. tersier D. kuarterner E. heksanoner Jawaban: A 36. Hasil reaksi saponifikasi antara giseril tri setarat ( asam stearat = HCOOC17H35) dengan NaOH adalah …. A. gliserol B. gliserol dan gliseril C. gliserol dan C17H35COONa D. gliseril dan C17H35COONa E. gliserol dan alkohol Jawaban: C ( hasil reaksi penyabunan : gliserol dan CxHyCOOM, M = logam dari basa MOH) 37. Diketahui data bilangan iodin beirkut : minyak A = 100, minyak B = 50 minyak C = 20 dan minyak D = 80. Urutan kualitas minyak dari yang paling rendah (jelek) sampai yang paling tinggi adalah …. A. A, B, C, D B. B, A, D, C C. C, A, B, D D. C, B, D, A E. D, C, B, A Jawaban: D ( urutkan dari yang bilangan iodine paling kecil) 38. Berikut ini yang merupakan ciri koloid adalah …. A. homogen B. terdiri atas dua fase C. tidak stabil D. jernih E. larut sempurna Jawaban: B (cukup jelas) 39. Salah satu contoh dari emulsi adalah …. A. tinta Jawaban: C (cukup jelas) B. kecap C. susu D. mentega E. buih
40. Sistem koloid dengan fase terdispersi cair dan fase pendispersi gas disebut …. A. aerosol B. aerosol padat C. sol D. gel E. buih Jawaban: A (cukup jelas) 41. Efek Tyndall adalah …. A. sifat bergeraknya partikel koloid B. sifat tergumpalnya koloid C. sifat penghamburan cahaya oleh koloid D. sifat dapat menyerap ion pada permukaan koloid E. sifat dapat mengendap jika ditambah elektrolit Jawaban: C (Cukup jelas) 42. Proses dialisis darah merupakan pemisahan darah dari …. A. air B. kuman penyakit C. pelarutnya D. lemak E. pengotor darah Jawaban: E (cukup jelas) 43. Pembuatan koloid secara kondensasi adalah …. A. pembuatan koloid dengan busur bredig B. pembuatan koloid dengan cara biasa C. pembuatan koloid dengan cara memecah partikel suspensi menjadi partikel koloid D. pembuatan koloid dengan cara menggabung partikel larutan menjadi partikel koloid E. pembuatan koloid dengan cara reaksi hidrolisis Jawaban: D (cukup jelas) 44. Sinar gamma ditemukan oleh …. A. Rontgen B. Rutherford C. Piere Currie D. P. U. Villiard E. Einstein Jawaban: D (Cukup jelas) 45. Berikut ini yang merukapakan sifat sinar alfa adalah …. A. bermuatan positif B. dibelokkan ke kutub positif C. daya tembus sangat kuat D. tidak dibelokkan oleh medan listrik E. tidak bermassa Jawaba: A ( sifat sinar alfa: bermuatan positif, daya tembus lemah, dibelokkan ke kutub negatif) 46. Pada reaksi transmutasi berikut : A. sinar alfa B. sinar beta C. sinar gamma D. proton E. neutron
18 8
O → 177N + X , partikel X adalah ….
Jawaban: D ( 188 O → 177 N + 11X ⇒ x =11 p = proton 47. Salah satu penggunaan sinar radioaktif dalam bidang kedokteran antara lain untuk … A. mengobati penyakit TBC B. terapi penyakit demam berdarah C. terapi penyakit syaraf D. mensterilkan pencernaan E. mengetahui tempat penyumbatan pembuluh darah Jawaban: E
48. Dalam bidang pertanian sinar radioaktif digunakan untuk…. A. memupuk tanaman B. mematikan tanaman penganggu degan radiasi C. pembuatan bibit unggul D. menghalau serangga pengganggu E. mengidentifikasi jenis-jenis tanaman Jawaban: C 49. Metode yang tepat untuk memisahkan air dan pasir adalah …. A. destilasi B. kromatografi C. sublimasi D. filtrasi E. dekantasi Jawaban : D 50. Suatu botol berisi 300 ml larutan alkohol 60 %. Volume air yang terdapat dalam botol tersebut adalah …. A. 50 ml Pembahasan : % air = 100 % - 60 = 40 % B. 90 ml volume air = % air x volume = 40% x 300 C. 120 ml = 40/100 x 300 = 120 ml D. 180 ml E. 240 ml Jawaban: C II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan benar ! 51. Setarakan reaksi berikut: a. C5H10 + O2 CO2 + H2O b. FeO + HBr FeBr2 + H2O 52. Pada pembakaran 0,8 gram CH4 menurut reaksi belum setara berikut: CH4 + O2 CO2 + H2O berapakah volume gas O2 yang diperlukan jika diukur pada keadaan standar? (Ar C=12 ; O=16; H=1) 53. Hitung pH larutan NaOH 0,0001 M ! 54. Suatu unsur tersisa 6,25 % setelah meluruh 12 jam, berapakah waktu paruh unsur radioaktif tersebut? 55. Dari data suatu percobaan titrasi suatu larutan asam klorida dengan larutan NaOH 0,2 M diperoleh data berikut: - volume HCl yang dititrasi 10 ml - volume rata-rata NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen 25 ml. Berpakah konsentrasi larutan HCl yang dititrasi? Jawaban soal uraian
51. a. 2C5H10 + 15O2 10CO2 + 10H2O b. FeO + 2HBr FeBr2 + H2O
52. – setarakan reaksi CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O 0,8 0,8 - mol CH4 = = = 0,05 ; Mr CH4 = ( 1 x Ar C ) + ( 4 x Ar H ) = (1 x 12) + (4x1) =16 Mr CH 4 16 koefisien O2 2 - mol O2 = x mol CH4 = x0,05 = 0,1 1 koefisienCH 4 - Volume O2 = mol x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 L 53. [OH-] = 0,0001 = 10 – 4 pOH = - log [OH-] = - log 10 – 4 =4 pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10
54. Diket No = 100 % Nt = 6,25 % t = 2 jam Ditanyakan t1/2 = …? Jawab : Nt 1 =( ) No 2
t t1 2
⇒
6,25 1 =( ) 100 2
12 t1 2
12 t1
4
1 1 =( ) 2 = 2 2 12 4= t 1 = 12/4 = 3 t1 2 2
55. Diket: MNaOH = 0,2 M VHCl = 10 ml VNaOH = 25 ml Ditanyankan MHCl Jawab: VHCl x MHCl = VNaOH x MNaOH 10 x MHCl = 25 x 0,2 10 MHCl = 5 MHCl = 5/10 = 0,5 M
NORMA PENILAIAN UJIAN SEKOLAH SMK MA’ARIF NU 1 SUMPIUH TAHUN PELAJARAN 2011/2012 Mata Pelajaran : Kimia
I. Pilihan Ganda
Skor = jumlah jawaban benar x 1,2 Skor maksimal = 50 x 1,2 = 60
II. Uraian
Skor no. 51 = 8 Skor no. 52 = 8 Skor no. 53 = 8 Skor no. 54 = 8 Skor no. 55 = 8 Skor mak
= 40
Nilai = skor pilihan ganda + skor uraian
Nilai maksimal = 60 + 40 = 100
