LOGO TEORI ASAM BASA

LOGO

TEORI ASAM BASA

TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012

Beberapa ilmuan telah memberikan definisi tentang konsep asam basa Meskipun beberapa definisi terlihat kurang jelas dan berbeda satu sama lain, tetapi definisi-definisi tentang asam basa tersebut saling melengkapi

www.themegallery.com

Secara umum

ASAM

BASA

Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru

Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah


Sifat larutan dapat ditunjukkan menggunakan indikator asam-basa, yaitu zat warna yang warnanya berbeda dalam larutan asam dan basa.

Indikator

Larutan asam

Larutan basa

Larutan netral

Lakmus merah (LM)

Merah

Biru

Merah

Lakmus biru (LB)

Merah

Biru

Biru

Metol merah (MM)

Merah

Kuning

Kuning

Metil orange (MO)

Merah

Kuning

Kuning

Fenolftalein (PP)

Tidak berwarna

Merah

Tidak berwarna

Indikator pH*

<7


>7

7

Teori Asam Basa

Teori Arrhenius

Teori Bronstead-Lowry

Teori Lewis

Teori Pelarut

Teori Lux-Flood


Teori Arrhenius (1887)  Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air. Contoh :

 Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air. Contoh :

 Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja. www.themegallery.com

Rumus asam

Nama asam

Reaksi ionisasi

HCl

Asam klorida

HCl  H+ + Cl-

1

HNO3

Asam nitrat

HNO3  H+ + NO3-

1

H2SO4

Asam sulfat

H2SO4  2H+ + SO42-

2

H2C2O4

Asam oksalat

H2C2O4  2H+ + C2O42

2

KOH

Kalium hidroksida

KOH  K+ + OH-

1

Ba(OH)2

Barium hidroksida

Ba(H)2 Ba2+ + 2OH-

2

Mg(OH)2

Magnesium hidroksida

Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-

2


Valensi

Teori Bronsted – Lowry(1923)

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq) www.themegallery.com

CONTOH :

 Asam : Senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton.  Basa: Senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton. Reaksi tanpa Pelarut Air HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s) Asam Basa Reaksi dengan Pelarut Air HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) Asam Basa

Konsep Asam Basa menurut Lowry-Bronsted

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton www.themegallery.com

   

Asam HCl

Proton H+

+ +

Basa konjugasi Cl-

H2O

H+

+

OH-

NH3

H+

+

NH2-

Basa

Proton

+

Asam konjugasi

S2H2O NH3

H+ H+ H+

+ + +

HSH3O+ NH4+


Pertanyaan! Bagaimana dengan?

HF(aq) + SO32–(aq)  F–(aq) + HSO3–(aq) CO32–(aq) +HC2H3O2(aq) C2H3O2–(aq) +HCO3–(aq) H3PO4(aq) + OCl –(aq)  H2PO4–(aq) + HOCl(aq)


Teori Lewis (1916)  Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :  NH3 + BF3 ------- H3N – BF3

Asam

• suatu partikel yg dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain untuk membetuk ikatan kovalen koordinasi

Basa

• suatu partikel yg dapat memberikan pasangan elektron kepada partikel lain untuk membetuk ikatan kovalen koordinasi


Konsep Asam Basa menurut Lewis


Kesetimbangan Air H2O → H+ + OHPada keadaan setimbang:

Kw = [H+] [OH-] Pada suhu kamar T= 25°C Kw = 10-14 sehingga [H+] = [OH-] = 10-7


 Air sebagai amfotir  Amfotir : senyawa yang bisa berfungsi sebagai asam dan basa  Autoionisasi pada air 2H2O (l)  H3O+ (aq) + OH- (aq) K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-]  K = tetapan ionisasi air , Kw nilai kw tetap pada suhu 250C. bila suhu berubah Kw akan berubah [H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 M Kw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M (SUHU 250C) www.themegallery.com

AUTOIONISASI AIR OH-

+

H3O


Konsep pH  Merupakan nilai derajat keasaman /kebasaan dari suatu larutan  pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogen dalam larutan  Diperkenalkan oleh sØrensen (1909)  Untuk derajat kebasaan dikenal dengan pOH  Dirumuskan pH = - Log [H+] dan pOH = -Log [OH-]

pH + pOH = pKw www.themegallery.com

Karena pada air yang netral [H+] = [OH-]= 10-7 maka pH = pOH = 7 (netral) pH < 7 atau pOH > 7 bersifat asam pH > 7 atau pOH < 7 bersifat basa [H+] = [OH-] netral [H+] > [OH-] asam [H+] < [OH-] basa


pH DAN pOH  SKALA pH pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Kw = [H+] [OH-] Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H3O+] Jawab : pH = -log [H3O+] log [H3O+] = - pH [H3O+] = 10-pH (antilog) = 10-3,12 = 7,6 x 10-4 www.themegallery.com

KESETIMBANGAN ASAM  HA + H2O

H3O+ + A-

Melibatkan penguraian / disosiasi dari suatu asam atau basa.

Contoh : HCl  H+ + ClCH3COOH  H+ + CH3COONH4  H+ + NH3 C6H5NH3+  H+ + C6H5NH2 Al (H2O)6]3+  H+ + [Al(H2O)5(OH-)]2+


ASAM KUAT DAN LEMAH Asam kuat

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%). Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah. Contoh: HNO3, HCl, H2SO4, HClO4 , HBr, HI, HBrO4, HIO3

Asam lemah

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah. Contoh: CH3 CO2H (asam asetat)


Ka = Konstanta kesetimbangan asam

Kb = Konstanta kesetimbangan basa


pH Asam Kuat Asam Kuat [H+] = Ca x valensi asam larutan HCl 0,01 M  [H+] = 10-2 x 1 = 10-2 pH = -log [H+] = - log 10-2 = 2


pH Basa Kuat Basa Kuat [OH-] = Cb x valensi basa Larutan NaOH 0,01 M  [OH-] = 10-2 x 1 = 10-2 pOH = -log [OH-] = - log 10-2 = 2 pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12


pH Asam-Basa Lemah (H+) = √ Ka. Ca

(OH-) = √ Kb. Cb

Hitunglah pH larutan NH3 0,02 M, Kb=1,8 x10-5 Jawab:Cb = 0,02 M (OH-) = √ Kb.Cb =√36 x 10-6 =6 x 10-3 pOH = -log (6 x 10-3) = 2,22 (pH+pOH=14) pH = 14-2,22 =11,78


1. Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x 10-4 2. Hitung pH larutan NH3 15 M (Kb = 1.8 x 10-5)


Reaksi Penetralan Reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan. Penetralan asam (H+) oleh basa (OH-) menghasilkan air Asam + Basa  Garam + Air Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)  BaSO4(s) +H2O(l)


Titrasi Penetralan Titrasi netralisasi (asam-basa) : yaitu suatu proses titrasi yang tidak mengakibatkan terjadinya baik perubahan valensi maupun tebentuknya endapan dan atau terjadinya suatu senyawa kompleks dari zat-zat yang saling bereaksi.


Titrasi Penetralan Titrasi asidimetri yaitu titrasi terhadap larutan basa bebas dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari asam lemah dengan larutan standar asam. Titrasi Alkalimetri yaitu titrasi terhadap larutan asam bebas dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari basa lemah dengan larutan standar basa.


Titrasi Penetralan Titrasi pengendapan dan atau pembentukan kompleks yaitu suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terbentuknya suatu endapan dan atau terjadinya suatu senyawa kompleks Titrasi reduksi oksidasi atau redoks yaitu suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terjadinya perubahan valensi atau perpindahan elektron antara zat-zat yang saling bereaksi. Dalam hal ini sebagai larutan standarnya adalah larutan dari zat-zat pengoksidasi atau zat-zat pereduksi. www.themegallery.com

Titrasi Asidi-Alkalimetri Larutan Standar : Larutan standar primer : larutan yang telah diketahui konsentrasinya (molaritas atau normalitas) secara pasti melalui pembuatan langsung Contoh : Na2CO3, Na2C2O4 .2H2O, K2Cr2O7, Na2B4O7.10 H2O Larutan standar sekunder : larutan yang konsentrasinya belum diketahui secara pasti melalui pembuatan langsung Contoh : NaOH, Ba(OH)2, KMnO4, Na2S2O3 www.themegallery.com

Larutan standar primer Zat yang dapat digunakan sebagai larutan standar primer harus memenuhi syarat berikut : Kemurniannya tinggi Stabil (tidak mudah menyerap H2O atau CO2, tidak bereaksi dengan udara, tidak mudah menguap, tidak terurai, mudah dan tidak berubah pada pengeringan) Memiliki massa molekul (Mr atau BM) yang tinggi Larutan bersifat stabil www.themegallery.com

Proses Titrasi Proses penambahan larutan standar primer ke dalam larutan yang akan ditentukan sampai terjadi reaksi sempurna disebut titrasi. Saat dimana reaksi sempurna dimaksud tercapai disebut titik ekivalen atau titik akhir titrasi. Pada proses titrasi ditambahkan indikator ke dalam larutan standar primer untuk mengetahui perubahan warna sebagai indikasi bahwa titik ekuivalen titrasi telah tercapai. www.themegallery.com

Proses Titrasi Larutan standar Primer  di dalam erlenmeyer Larutan standar primer ditambah dengan indikator Larutan standar sekunder  di dalam buret (Titran) Titrasi dilakukan sampai mencapai titik ekuivalen  terjadi perubahan warna


Trayek Indikator Indikator

Trayek perubahan pH

Perubahan warna

Lakmus

5,5 – 8,0

Merah – biru

Metil jingga

2,9 – 4,0

Merah – kuning

Metil merah

4,2 – 6,3

Merah – kuning

Bromtimol biru

6,0 – 7,6

Kuning – biru

Fenolftalein

8,3 – 10,0

Tidak berwarna – pink


LOGO

TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012

LOGO TEORI ASAM BASA

Recommend Documents