Titrasi Asam Basa Sophi Damayanti 1
Highlight Kuliah Lalu KUALITATIF
2
KUANTITATIF
Berkaitan dengan identifikasi
Berkaitan dengan kadar
M j Menjawab b pertanyaan t “Apa” “A ”
Menjawab M j b pertanyaan t “Berapa”
What chemicals are present
How much of one or more constituent is present
2. METODE PENETAPAN KADAR A. Metode Analisis Kimia Berdasarkan stoikiometri aA + bR ↔ AaRb
Penambahan R ke A Dalam bentuk larutan
VOLUMETRI
GRAVIMETRI 3
Aa Rb = padat
B. Metode Analisis Fisikokimia
-
Didasari pada pengukuran sifat fisika Reaksi kimia diperlukan bisa diperlukan perubahan b h (d (derivatisasi) i i i) Disebut juga metode instrumen
-
Diperlukan adanya
-
pembanding! 4
Titrasi 1. 2. 3.
Titrasi: indikator, titik akhir, titik ekivalen Empat Jenis titrasi Perhitungan dan diagram titrasi
5
I Konsep Asam Basa I. Konsep
Asam
Basa
Netralisasi
Arrhenius
Memberikan H+ dalam air
Memberikan H+ + OHOH- dalam air H O 2
Brönsted Lowry
Donor H+ (proton)
Penerima (acceptor) H+
Perpindahan proton
Lewis
Penerima pasangan elektron
Pemberi pasangan elektron
Pembentuk ikatan kovalen koordinasi
6
Arrhenius HA ↔ H+ + Asam Proton
BOH Basa
↔
B+
+
A-
OHSvante August Arrhenius
Dalam air
7
Brönsted & Lowry HA ↔ H+ + Asam Proton
A-
B Basa
BH+
+
H+ ↔ Proton
Thomas Martin Lowry
Dalam berbagai pelarut
8
Johanes Nicolaus Brönsted
|
Suatu asam hanya dapat memberikan proton bila ada basa yang menerimanya dan sebaliknya HA +B ↔ A Asam 1 B Basa 2
BH+ + Asam A 2
ABasa B 1
H2O + H+ ↔ H3O+ Basa Sifat air: amfoter
Asam 9
Lewis |
Penerima proton bertindak sebagai donor pasangan elektron
:NH3 + BF3 ↔ H3N:BF3 B Basa A Asam Kekuatan asam tergantung Pada kecenderungan protolisis
Gilbert Newton Lewis
10
2. Kesetimbangan g dalam Sistem Monoprotik Melibatkan perpindahan 1 proton saja | HCl ↔ H+ + Cl| HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl|
|
K Konsentrasi t i ion i H+ atau t H3O+ dapat d t dihitung dihit
11
Konvensi Ion hidronium dapat disederhanakan menjadi ion hidrogen | Tanda T d [ ] menunjukkan j kk konsentrasi k t i | Koefisien aktivitas = 1 | Tetapan T kesetimbangan k i b reaksi k i diasumsikan di ik tetap (pada 25 oC) | Rumus: R |
pH, H pOH OH | pKw | pKa, K pKb Kb |
12
Tetapan Kesetimbangan Asam Basa Deskripsi kuantitatif kesetimbangan asam basa | Kesetimbangan asam basa dalam air |
|
Disosiasi asam lemah HA dalam air
HA + H2O ↔ H3O+ + AKa = Asam kuat Ka = ~ α (derajat disosiasi) = 1 | Asam lemah Ka <<< 1 α < 1 |
13
|
Disosiasi basa lemah HA dalam air
B + H2O ↔ BH+ + OHKb =
14
Pasangan asam basa konjugasi Penurunan persamaan HA + H2O ↔ H3O+ + AA- + H2O ↔ HA + OH|
|
Ka x Kb
Ka. Kb | Kw = 10 -14 | pKw = pKa + pKb (karena nilai kecil, maka dibuat dalam bentuk log) |
15
ASAM KUAT Asam yang terdisosiasi sempurna 100% menjadi ion-ion penyusunnya | Asam A k kuatt yang umum adalah d l h asam mineral: i l - Asam klorida - Asam A perklorat kl - Asam sulfat - Asam nitrat - Asamtrikloroasetat - pH = - log [Ca] |
16
Asam Lemah Asam yang terdisosiasi tidak sempurna | Spesi yang terdisosiasi masih terdeteksi | Asam lemah kebanyakan dari asam organik | Perhitungan konsentrasi: |
[H+] = √ Ka. Ca pH = ½ (pKa-log Ca)
17
Basa Kuat Basa yang terdisosiasi sempurna | Contoh NaOH dan KOH | Perhitungan konsetrasi | [OH-] = Cb | [OH-] = Kw/[H+] | [H+] = Kw/ [OH-] | pH = pKw-pOH |
18
Basa lemah Basa yang tidak terdisosiasi sempurna | Kebanyakan berasal dari senyawanorganik sepeti ti amina, i NN heterosiklik h t iklik dan d hidrazin hid i |
[OH-] = √ Kb. Cb pOH = ½ (pKb-log Cb)
19
SOAL | a. b. c. d. e. f.
Hitung pH Larutan NaOH 0,005 M Larutan HCl 0,025 M Larutan KOH 0,001M HCOOH 0,01 M (Ka = 1,8 X 10-4) Larutan H2SO4 0,002M 0.001 M larutan NH4OH (Kb = 10 –5)
20
Larutan Dapar Mengandung konstituen yang bereaksi dengan asam kuat atau basa kuat dengan mempertahankan konsentrasi ion H+ tetap dalam larutan. | Larutan dapar biasanya mengandung: - Asam lemah-basa konjugat (garam) - Basa lemah-asam lemah asam konjugat (garam) |
21
Fungsi larutan dapar dalam Farmasi pH darah 7.4 | pH cairan tubuh |
Akibat: pH darah tinggi: alkalosis pH darah rendah: acidosis
Muscular weakness, Myalgia muscle cramps constipation
22
Sediaan farmasi
23
Rumus |
Dapar sistem asam lemah-basa konjugasi
[H+] = Ka ( CHA/CA-)
|
Dapar sistem basa lemah-asam konjugat
[OH-] = Kb ( CB/CBH+) 24
S l Soal 1.
2 2.
3.
Hitung pH dapar larutan 500 ml yang mengandung 0,08 0 08 M NH4Cl dan 0,08 0 08 M NH4OH Hitung pH campuran Suatu larutan yang volumenya 900 ml berisi campuran 0,1 M larutan NH3 dan 0,1 M larutan NH4Cl, jika Kb. NH3 = 2. 10-5 Ka. C6H5COOH = 6 . 10-5, harga pH campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dan 100ml NaOH 0,1 M adalah….
25
4 Larutan 4. L t buffer b ff d dengan volume l 2.10 2 10 L mengandung 0.11 mol asam propionat ( CH3CH2COOH ) dan 0.10 mol natrium propionat ( CH3CH2COONa ), jika Ka asam propionat adalah 1.3×10-5 maka: | Hitung pH larutan buffer tersebut | Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah etelah ditambahkan dita bahka 0.04 0 04 mol ol NaOH | Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0.02 0 02 mol HI 26
Kapasitas dapar |
Jumlah asam atau basa yang ditambahkan, yang mampu mengubah pH larutan 1 L dapar sekitar 1 unit. unit
27
