PENGARUH PENERAPAN PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) PADA PEMBELAJARAN KIMIA TERHADAP MOTIVASI DAN PRESTASI BELAJAR SISWA SMA N 1 KALASAN KELAS XI TAHUN AJARAN 2015/2016 SKRIPSI
Diajukan kepada Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Yogyakarta untuk Memenuhi Sebagian Persyaratan guna Memperoleh Gelar Sarjana Pendidikan Kimia
Disusun oleh: GIYAS IDAYU NIM : 12314244019
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA KELAS INTERNASIONAL JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA
2017 i
PERSETUJUAN
Skripsi yang berjudul “Pengaruh Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) pada Pembelajaran Kimia terhadap Motivasi dan Prestasi Belajar Siswa SMA N 1 Kalasan Kelas XI Tahun Ajaran 2015/2016” yang disusun oleh Giyas Idayu, NIM 12314244019 ini telah disetujui oleh pembimbing untuk diujikan.
Disetujui pada Tanggal :
___________________________________________
Yogyakarta, 1 Desember 2016 Mengetahui, Kaprodi Pendidikan Kimia
Dosen Pembimbing
Sukisman Purtadi, M.Pd. NIP. 19761122 200312 1 002
Prof. A.K. Prodjosantosa, Ph.D. NIP. 19601028 198503 1 002
PENGESAHAN Skripsi yang berjudul “Pengaruh Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) pada Pembelajaran Kimia terhadap Motivasi dan Prestasi Belajar Siswa SMA N 1 Kalasan Kelas XI Tahun Ajaran 2015/2016” yang disusun oleh Giyas Idayu, NIM 12314244019 ini telah dipertahankan di depan Dewan Penguji pada tanggal 23 Desember 2016 dan dinyatakan lulus.
DEWAN PENGUJI Nama
Jabatan
Prof. A.K. Prodjosantoso, Ph.D. 19601028 198503 1 002
Ketua Penguji
Erfan Priyambodo, M.Si. 19820925 200501 1 002
Sekretaris Penguji
Dr. Eli Rohaeti 19691229 199903 2 001
Penguji (Utama)
Siti Marwati, M.Si. 19770103 200604 2 001
Penguji 2 (Pendamping)
Tanda Tangan
Tanggal
____________
________
____________
________
____________
________
____________
________
1
Yogyakarta,
Januari 2017
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Dekan,
Dr. Hartono NIP. 19620229 198702 1 002
DAFTAR ISI
Halaman HALAMAN JUDUL................................................................................. i HALAMAN PERSETUJUAN .................................................................. ii HALAMAN PENGESAHAN .................................................................. iii HALAMAN PERNYATAAN ................................................................. iv MOTTO .................................................................................................... v HALAMAN PERSEMBAHAN .............................................................. vi KATA PENGANTAR ............................................................................ vii DAFTAR ISI ............................................................................................ ix DAFTAR TABEL .................................................................................... xi DAFTAR GAMBAR .............................................................................. xii DAFTAR LAMPIRAN .......................................................................... xiii ABSTRAK ............................................................................................. xiv ABSTRACT .............................................................................................. xv BAB I PENDAHULUAN ........................................................................ 1 A. Latar Belakang Masalah..................................................................... 1 B. Identifikasi Masalah ........................................................................... 5 C. Pembatasan Masalah .......................................................................... 5 D. Rumusan Masalah .............................................................................. 6 E. Tujuan Penelitian ............................................................................... 6 F. Kegunaan Penelitian .......................................................................... 7 BAB II KAJIAN PUSTAKA .................................................................. 8 A. Deskripsi Teori ................................................................................... 8 B. Penelitian yang Relevan ................................................................... 25 C. Kerangka Berpikir ............................................................................ 27 D. Hipotesis Penelitian ......................................................................... 28 BAB III METODE PENELITIAN ...................................................... 29 A. Desain Penelitian ............................................................................. 29 B. Definisi Operasional Variabel Penelitian ......................................... 29 ix
C. Populasi dan Sampel Penelitian ....................................................... 30 D. Instrumen Penelitian dan Teknik Pengumpulan Data ...................... 31 E. Teknik Analisis Data ........................................................................ 34 BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN..................... 43 A. Hasil Penelitian ................................................................................ 43 B. Pembahasan ...................................................................................... 49 BAB V PENUTUP ................................................................................. 58 A. Kesimpulan ...................................................................................... 58 B. Saran ................................................................................................ 58 DAFTAR PUSTAKA ............................................................................ 59 LAMPIRAN ........................................................................................... 62
x
DAFTAR TABEL
Halaman Tabel 1.
Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar
20
Tabel 2.
Kisi-kisi Angket Motivasi Belajar Kimia Siswa
33
Tabel 3.
Kisi-kisi Soal Prestasi Belajar Kimia
35
Tabel 4.
Ringkasan Data Pengetahuan Awal, Motivasi Belajar dan Prestasi Belajar Kimia
44
Tabel 5.
Ringkasan Hasil Uji Normalitas
45
Tabel 6.
Ringkasan Hasil Uji Homogenitas
45
Tabel 7.
Ringkasan Hasil Uji-t Beda Subjek
46
Tabel 8.
Ringkasan Hasil Uji Mankova
48
xi
DAFTAR GAMBAR
Halaman Gambar 1. Diagram Alur Penelitian
37
xii
DAFTAR LAMPIRAN
Halaman Lampiran 1.
RPP Kelas Kontrol
63
Lampiran 2.
RPP Kelas Eksperimen
112
Lampiran 3.
Soal Pre-Quiz Learning (PQL)Sebelum Validasi
161
Lampiran 4.
Soal Pre-Quiz Learning (PQL)Setelah Validasi
173
Lampiran 5.
Angket Motivasi Belajar Kimia
179
Lampiran 6.
Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi
184
Lampiran 7.
Soal Prestasi Belajar Kimia Setelah Validasi
193
Lampiran 8.
Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal
199
Lampiran 9.
Data Pengetahuan Awal
210
Lampiran 10. Data Motivasi Belajar Kimia Kelas Eksperimen
212
Lampiran 11. Data Motivasi Belajar Kimia Kelas Kontrol
214
Lampiran 12. Data Prestasi Belajar Kimia
216
Lampiran 13. Perhitungan Uji Normalitas
218
Lampiran 14. Perhitungan Uji Homogenitas
227
Lampiran 15. Perhitungan Uji-t Beda Subjek
232
Lampiran 16. Perhitungan Uji Anakova
234
Lampiran 17. Data Nilai Pre-Quiz Learning (PQL)
238
Lampiran 18. Dokumentasi Penelitian
241
Lampiran 19. Administrasi Penelitian
243
xiii
PERNYATAAN
Yang bertanda tangan di bawah ini, Nama
: Giyas Idayu
NIM
: 12314244019
Program Studi
: Pendidikan Kimia Kelas Internasional
Fakultas
: MIPA Universitas Negeri Yogyakarta
Menyatakan bahwa penelitian yang berjudul “Pengaruh Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) pada Pembelajaran Kimia terhadap Motivasi dan Prestasi Belajar Siswa SMA N 1 Kalasan Kelas XI Tahun Ajaran 2015/2016” ini adalah hasil pekerjaaan saya sendiri dan sepanjang pengetahuan saya tidak berisi materi yang telah dipublikasikan atau ditulis oleh orang lain atau telah digunakan sebagai persyaratan penyelesaian studi di perguruan tinggi lain, kecuali pada bagianbagian tertentu yang saya ambil sebagai acuan. Apabila terbukti pernyataan ini benar, sepenuhnya menjadi tanggung jawab saya.
Yogyakarta, 1 Desember 2016 Yang Menyatakan,
Giyas Idayu NIM. 12314244019
iv
MOTTO
-Q.S. Ta-ha: 114-
The only source of knowledge is experience -Albert Einstein-
v
PERSEMBAHAN
Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, yang telah melimpahkan karuniaNYA sehingga tugas akhir skripsi ini dapat terselesaikan dengan lancar. Tulisantulisan ini saya persembahkan untuk : 1. Orang tua saya Bapak Lilik Dwi Nur Cahyono dan Ibu Sunarsih yang telah memberikan segala yang terbaik untuk keberhasilan dan kemajuan saya dalam segala hal 2. Adikku tersayang Farrel Ray Krisna 3. Rekan seperjuangan skripsi, Fitri Lestari dan Dwi Dara Septi Putriani 4. Almamater saya, Jurusan Pendidikan Kimia Universitas Negeri Yogyakarta 5. Teman-teman Pendidikan Kimia Internsional 2012 6. Teman-teman kos dan semua teman-teman ku yang sangat saya sayangi
Terima kasih untuk semua.
vi
KATA PENGANTAR
Puji syukur kehadirat Allah SWT yang telah melimpahkan rahmat, hidayah, serta inayah-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan penyusunan skripsi berjudul “Pengaruh Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) pada Pembelajaran Kimia terhadap Motivasi dan Prestasi Belajar Siswa SMA N 1 Kalasan Kelas XI Tahun Ajaran 2015/2016” dengan baik. Dalam penyusunan skripsi ini tentu saja tidak terlepas dari bantuan berbagai pihak yang terlibat baik secara langsung maupun tidak langsung. Untuk itu, penulis mengucapkan terima kasih kepada: 1.
Prof. Dr. Rochmat Wahab, M.Pd., M.A. selaku Rektor Universitas Negeri Yogyakarta yang telah membina lembaga tempat penulis menimba ilmu.
2.
Dr. Hartono, M.Si selaku Dekan Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Yogyakarta beserta jajarannya yang telah mendukung kelancaran penulisan skripsi ini.
3.
Jaslin Ikhsan, Ph.D selaku Ketua Jurusan Pendidikan Kimia FMIPA UNY yang telah mendukung kelancaran penulisan skripsi ini.
4.
Sukisman Purtadi, M.Pd selaku Koordinator Tugas Akhir Skripsi dan Ketua Program Studi Pendidikan Kimia FMIPA UNY yang telah mendukung kelancaran penulisan skripsi ini.
5.
Prof. A.K. Prodjosantoso, Ph.D selaku dosen pembimbing yang selalu sabar memberikan bimbingan dan nasehat kepada penulis.
6.
Bapak dan Ibu selaku dosen penguji yang telah memberikan kritik dan saran demi kesempurnaan skripsi ini.
7.
Heru Pratomo Aloysius, M.Si selaku penasehat akademik yang telah mendukung kelancaran penulisan skripsi ini.
8.
Bapak dan Ibu Dosen Pendidikan Kimia FMIPA UNY yang telah memberikan ilmu-ilmu yang bermanfaat.
9.
Kepala SMA N 1 Kalasan yang telah memberikan izin kepada penulis untuk melakukan penelitian.
vii
10.
Siti Mardiyah, S.Pd selaku guru mata pelajaran kimia SMA N 1 Kalasan yang telah membantu dalam pelaksanaan penelitian.
11.
Teman-teman Pendidikan Kimia Internasional angkatan 2012 yang telah memberikan dukungan dan semangat selama penelitian.
12.
Semua pihak yang telah membantu baik secara langsung maupun tidak langsung dalam menyelesaikan skripsi ini. Skripsi ini membutuhkan kritik dan saran yang bersifat membangun dari
semua pihak. Semoga skripsi ini dapat memberikan manfaat bagi orang lain dan dapat berguna bagi penelitian selanjutnya.
Yogyakarta,
Penulis
viii
PENGARUH PENERAPAN PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) PADA PEMBELAJARAN KIMIA TERHADAP MOTIVASI DAN PRESTASI BELAJAR SISWA SMA N 1 KALASAN KELAS XI TAHUN AJARAN 2015/2016 Oleh: GIYAS IDAYU NIM. 12314244019 Pembimbing Utama
: Prof. A.K. Prodjosantoso, Ph.D. ABSTRAK
Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui ada tidaknya (1) perbedaan motivasi belajar kimia siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan PLQ, dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan PLQ dan (2) perbedaan prestasi belajar kimia siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan PLQ, dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan PLQ dengan taraf signifikansi 5% di kelas XI SMA N 1 Kalasan tahun ajaran 2015/2016 jika pengetahuan awal siswa dikendalikan secara statistik. Penelitian ini termasuk penelitian eksperimen dengan desain quasi experiment yakni Non-Equivalent Group Design dengan satu faktor, dua sampel dan satu kovariabel. Populasi penelitian ini adalah seluruh siswa kelas XI semester 2 SMA N 1 Kalasan tahun ajaran 2015/2016 yang berjumlah 136 siswa yang terbagi dalam lima kelas. Sampel penelitian ini berjumlah 53 siswa yang terbagi dalam dua kelas yaitu kelas eksperimen yang melaksanakan pembelajaran dengan penerapan PLQ (A1) dan kelas kontrol yang melaksanakan pembelajaran tanpa penerapan PLQ (A2). Instrumen yang digunakan dalam penelitian ini berupa instrumen perlakuan dan instrumen pengambilan data. Instrumen perlakuan meliputi Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) dan soal PLQ untuk materi asam basa, sedangkan instrumen pengambilan data meliputi soal prestasi belajar kimia dan angket motivasi belajar kimia yang diisi oleh peserta didik. Uji teknik analisis data untuk uji persyaratan hipotesis digunakan uji normalitas dan homogenitas. Pengujian hipotesis menggunakan uji-t sama subjek, uji-t beda subjek dan uji Mankova. Berdasarkan hasil penelitian diperoleh bahwa: (1) terdapat perbedaan motivasi belajar kimia siswa antara kelas eksperimen dan kelas kontrol dengan signifikan dengan harga signifikansi p=0,026 (p<0,05) dan (2) terdapat perbedaan prestasi belajar kimia antara kelas kontrol dan kelas eksperimen dengan nilai Fhitung (6,274) > Ftabel (4,034), dan harga signifikansi p=0,016 (p<0,05). Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa penerapan PLQ dapat dikatakan berpengaruh dalam upaya peningkatan motivasi dan prestasi belajar kimia siswa. Kata Kunci: Pre-Quiz Learning (PLQ), motivasi belajar kimia, prestasi belajar kimia
THE EFFECT OF APPLICATION OF PRE- LECTURE QUIZ (PLQ) ON CHEMISTRY LEARNING TOWARD MOTIVATION AND STUDENT ACHIEVEMENT AT SMA N 1 KALASAN CLASS XI ACADEMIC YEAR OF 2015/2016 By: GIYAS IDAYU NIM. 12314244019 Supervisor
: Prof. A.K. Prodjosantoso, Ph.D. ABSTRACT
The aims of this study are to determine whether there were (1) the difference in students’ chemistry learning motivation between experimental class and controlled class and (2) the difference in students’chemistry learning achievement between experimental class and controlled class by the significance level of 5 % in class XI SMA N 1 Kalasan academic year of 2015/2016 if students' knowledge was controlled statistically. This study design is quasi-experimental design that is Non-Equivalent Group Design with one factor, two samples and the covariates. The population of this research was students of Grade XI in the second semester in SMA N 1 Kalasan academic year of 2015/2016, which was 136 students, divided into five classes. The samples were 53 students, classified into two classes, namely experimental class that implement learning with the application of PLQ (A1) and controlled class implementing learning without application PLQ (A2). The instrument used in this study a treatment instrument and data collection instruments. Treatment instrument includes Lesson Plan and PLQ questions for acid-base materials, while the data collection instruments include the attainment studied chemistry and chemistry learning motivation questionnaire filled out by the students. Test data analysis techniques used to test the hypothesis requirements normality and homogeneity test. The hypothesis testing is using ttest with same subjects, t-test with different subject and Mancova test. The result showed that: (1) there are differences in chemistry learning motivation between experimental class and controlled class with the value of p = 0.026 (p <0.05) and (2) there are differences students’ achievement between experimental class and controlled class with the value of Fcount (6,274) >Ftable (4.034), with the value of p = 0.016 (p <0.05). It can be concluded that the implementation of the PLQ can be said to be effective in improving learning motivation and achievement chemistry student. Keywords: Pre-Quiz Learning (PLQ), chemistry learning motivation, chemistry learning achievement.
BAB I PENDAHULUAN
A. Latar Belakang Masalah Menurut UU No 20 Tahun 2003, pendidikan adalah usaha sadar dan terencana untuk mewujudkan suasana belajar dan proses pembelajaran agar peserta didik secara aktif mengembangkan potensi dirinya untuk memiliki kekuatan spiritual keagamaaan, pengendalian diri, kepribadian, kecerdasan, akhlak mulia, serta ketrampilan yang diperlukan dirinya, masyarakat, bangsa, dan Negara (UU Sisdiknas, 2003). Berdasarkan pengertian tersebut dapat dipahami bahwa pendidikan merupakan suatu usaha setiap individu untuk mengembangkan seluruh potensi yang ada pada dirinya dan dapat digunakan sebagai bekal di masa depan. Dengan kata lain, pendidikan sangat penting untuk keberlangsungan hidup seluruh umat manusia. Pendidikan yang berkualitas ditentukan oleh beberapa faktor, salah satunya adalah proses pembelajaran. Pendidikan sangat penting dalam kehidupan manusia. Apalagi pesatnya perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi menuntut dukungan dari berbagai faktor, salah satunya adalah faktor pendidikan, yaitu pendidikan yang berkualitas dan bermutu. Untuk mendapatkan pendidikan yang berkualitas dan bermutu perlu dilakukan perbaikan, perubahan dan pembaharuan dalam segala aspek yang mempengaruhi keberhasilan pendidikan. Aspek-aspek tersebut meliputi kurikulum, sarana dan prasarana, guru, siswa, serta proses pembelajaran (Ariffatin, 2010: 1). Dalam peningkatan kualitas pendidikan, peran sekolah sangat dibutuhkan sebagai sentra pendidikan, yang mencakup peran guru dalam proses kegiatan belajar mengajar yang merupakan kegiatan pokok dari keseluruhan proses pendidikan di sekolah. Berhasil tidaknya pencapaian tujuan pendidikan bergantung pada bagaimana proses belajar mengajar yang dirancang dan dilaksanakan oleh guru di sekolah (Muhammad Danial, 2013: 66-73).
1
Tujuan pendidikan merupakan komponen penting yang berperan untuk menentukan arah proses kegiatan pendidikan. Tujuan pendidikan dapat berbeda tingkatannya. Tujuan yang sangat umum, yakni tujuan pendidikan nasional (Nasution, 2010: 20). Rumusan tujuan pendidikan nasional sifatnya masih umum dan sangat luas, maka perlu dijabarkan lagi menjadi rumusan tujuan yang disebut sebagai tujuan institusional (Mulyati Arifin, 2005: 11-12). Setiap lembaga pendidikan mempunyai bermacam-macam program pendidikan dengan bentuk kecakapan dan kemampuan yang berbeda. Dengan adanya perkembangan kurikulum pendidikan, beberapa sekolah dapat menerapkan kurikulum yan berbeda satu dengan yang lainnya. Untuk itulah kesesuaian tujuan dengan kurikulum yang digunakan sangat diperlukan. Seperti dalam substansi perubahan kurikulum 2013 adalah perubahan pada Standar Kompetensi Lulusan, Standar Isi (kompetensi inti dan kompetensi dasar), Standar Proses dan Standar Penilaian. Mata pelajaran adalah unit terkecil dari Kompetensi Dasar. Organisasi Kompetensi Dasar dilakukan dengan cara mempertimbangkan kesinambungan antarkelas dan keharmonisan antarmata pelajaran yang diikat dengan Kompetensi Inti (Permendikbud, 2014: 16). Untuk itulah tuntutan kompetensi begitu diutamakan dalam pembelajaran berbasis Kurikulum 2013. Berdasarkan uraian tersebut pendidikan sangat berkaitan dengan proses pembelajaran, sehingga untuk mencapai keberhasilan dalam
pembelajaran
faktor-faktor
yang
dapat
mempengaruhi
proses
pembelajaran
dapat
pembelajaran harus diperhatikan. Faktor-faktor
yang
mempengaruhi
proses
digolongkan menjadi dua, yaitu faktor internal dan faktor eksternal. Faktor internal adalah faktor yang ada dalam diri individu yang sedang belajar, sedangkan faktor eksternal adalah faktor yang berasal dari luar individu. Faktor internal dapat terbagi menjadi tiga, yaitu faktor jasmaniah, faktor psikologis, dan faktor kelelahan. Adapun faktor eksternal dapat terbagi menjadi faktor keluarga, faktor sekolah, dan faktor masyarakat (Slameto, 2010: 54-60). Secara umum masalah yang dihadapi dunia pendidikan adalah lemahnya proses pembelajaran, salah satunya adalah kurangnya kesiapan belajar siswa. 2
Dalam proses pembelajaran, siswa tergolong kurang siap dalam menerima materi pembelajaran, sehingga proses pembelajaran di kelas kurang berjalan dengan maksimal. Siswa tidak memiliki kesiapan belajar yang cukup sehingga informasi yang diperoleh dalam proses pembelajaran sulit untuk dicerna. Akibatnya, banyak informasi yang tidak terserap oleh siswa ataupun terjadi banyak miskonsepsi dalam proses pembelajaran. Kegiatan pembelajaran juga harus dilaksanakan dengan mengutamakan keaktifan siswa. Pembelajaran aktif merupakan sebuah kesatuan sumber kumpulan
strategi-strategi
pembelajaran
yang
komprehensif.
Castro
menjelaskan bahwa pembelajaran aktif akan mendorong siswa menjadi aktif dibandingkan dengan pembelajaran pasif. Hal ini juga dimungkinkan untuk meningkatkan motivasi belajar siswa maupun prestasi belajar siswa di sekolah (Putri, 2013: 2). Masalah lain yang dihadapi dalam proses pembelajaran di sekolah yaitu kurang motivasi belajar siswa. Kegiatan pembelajaran harus dilaksanakan dengan cara menyenangkan, mendorong keaktifan, dan mengoptimalkan keterlibatan siswa untuk mendapatkan hasil belajar yang baik. Rendahnya motivasi belajar siswa selama proses pembelajaran dapat berpengaruh terhadap menurunnya prestasi belajar siswa (Putri, 2013: 2). Salah satu upaya yang dapat dilakukan yaitu dengan memilih metode dan variasi pembelajaran yang tepat untuk melaksanakan proses pembelajaran. Namun hal ini perlu dipertimbangkan dari tujuan dan sifat materi yang diajarkan. Untuk materi pelajaran kimia yang membutuhkan pemahaman konsep dan pemahaman terhadap pengetahuan matematika karena dalam materi tersebut terdapat banyak unsur perhitungan yang rumit seperti materi asam basa diperlukan banyak latihan soal serta kuis secara berulang. Metode yang dapat dilakukan untuk terpenuhinya hal tersebut adalah dengan pemberian kuis (Muhammad Danial, 2013: 67). Pre-Lecture Quiz adalah model variasi pembelajaran yang diberikan oleh guru berupa pemberian quiz pilihan ganda yang diberikan sebelum proses 3
pembelajaran dengan materi yang akan diajarkan pada hari tersebut. Quiz tersebut dapat disebut sebagai pretest sebelum pembelajaran berlangsung. Pemberian tugas kuis atau pretest mempunyai arti dan tujuan sendiri bagi murid-muridnya. Pretest sering kali dijadikan instrument andalan untuk mengukur tingkat pencapaian siswa dalam menguasai suatu materi pelajaran. Dengan kata lain, guru memberikan pretest sebagai bagian dari assessment terhadap siswanya (Bambang Purnama, 2008: 1). Variable bebas dalam penelitian ini adalah pemberian Pre-Lecture Quiz terhadap siswa. Variable terikatnya meliputi prestasi dan motivasi belajar siswa. Sedangkan variable kendalinya adalah pengetahuan awal kimia siswa. Pengetahuan awal siswa adalah data nilai pengetahuan awal siswa yang berupa nilai ulangan harian siswa yang belum diolah pada materi sebelumnya. Belum pernah diterapkannya pemberian Pre-Lecture Quiz pada siswa kelas XI SMA N 1 Kalasan cenderung membuat rendahnya motivasi belajar kimia siswa sehingga siswa cenderung malas untuk mempelajari pelajaran yang akan diterima. Hal tersebut sangat berpengaruh terhadap hasil prestasi belajar kimia siswa yang ditunjukkan pada data nilai pengetahuan awal siswa. Tujuan penelitian ini adalah untuk menguji apakah manfaat dari pre-quiz dapat ditunjukkan secara statistik dalam peningkatan prestasi belajar kimia siswa maupun motivasi belajar kimia siswa. Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) diharapkan dapat dijadikan sebagai alternatif pembelajaran yang berpengaruh terhadap motivasi dan prestasi belajar siswa khususnya pada siswa kelas XI SMA N 1 Kalasan. dengan diadakannya quiz baik pada awal pembelajaran ataupun di akhir pembelajaran, siswa akan terlebih dahulu mempelajari materi baik yang telah disampaikan maupun yang akan disampaikan, sehingga kegiatan belajar mengajar dapat lebih efektif dan efisien. Penelitian ini juga diharapkan dapat meningkatkan kesiapan belajar siswa sebelum menerima materi pembelajaran dengan diadakannya kuis di awal pembelajaran.
4
B. Identifikasi Masalah Berdasarkan latar belakang terdapat beberapa masalah yang dapat diidentifikasi: 1. Kurang tertariknya siswa terhadap pelajaran kimia sehingga materi yang diberikan sulit untuk dipahami dan cepat terlupakan. 2. Belum adanya kesadaran siswa untuk mempelajari terlebih dahulu materi pelajaran yang akan disampaikan. 3. Siswa cenderung tidak siap dalam menerima materi pembelajaran. 4. Kurangnya motivasi siswa dalam proses pembelajaran. 5. Belum diterapkannya pembelajaran dengan pemberian kuis untuk siswa kelas XI SMA N 1 Kalasan. 6. Rendahnya prestasi belajar siswa kelas XI SMA N 1 Kalasan terhadap pelajaran kimia. 7. Rendahnya motivasi belajar siswa kelas XI SMA N 1 Kalasan terhadap pelajaran kimia. 8. Pengetahuan awal berpengaruh terhadap hasil belajar berikutnya. C. Pembatasan Masalah Berdasarkan identifikasi masalah yang telah diungkap, batasan masalah dalam penelitian iniadalah: 1. Materi pembelajaran pada penelitian ini dibatasi pada materi pokok asam basa untuk siswa kelas XI semester 2 SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016. 2. Perlakuan yang diberikan pada kelas eksperimen adalah pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ), sedangkan perlakuan yang diberikan pada kelas kontrol adalah pembelajaran konvensional tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). 3. Prestasi belajar kimia siswa diukur dengan menggunakan tes prestasi hasil belajar berupa soal pilihan ganda dengan materi pokok asam basa yang telah divalidasi. 4. Motivasi belajar kimia siswa diukur dengan menggunakan angket motivasi belajar kimia yang telah divalidasi. 5
5. Pengetahuan awal kimia siswa ditunjukkan oleh nilai ulangan harian kimia materi sebelumnya yang dikendalikan secara statistik. D. Rumusan Masalah Agar penelitian ini tidak menyimpang dan dapat terarah sesuai dengan batasan masalah yang ditetapkan, maka rumusan masalah dalam penelitian ini adalah: 1. Adakah perbedaan motivasi dan prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa diberikan Pre-Lecture Quiz (PLQ) di kelas XI SMA N 1 KALASAN Yogyakarta tahun ajaran 2015/2016 jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik? 2. Adakah perbedaan motivasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa diberikan Pre-Lecture Quiz (PLQ) di kelas XI SMA N 1 KALASAN Yogyakarta tahun ajaran 2015/2016? E. Tujuan Penelitian Berdasarkan rumusan masalah yang telah dikemukakan, maka tujuan dari penelitian ini adalah: 1. Untuk mengetahui perbedaan motivasi dan prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan PreLecture Quiz (PLQ) di kelas XI SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016 jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik. 2. Untuk mengetahui perbedaan motivasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) di kelas XI SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016 jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik.
6
F. Kegunaan Penelitian Penelitian ini diharapkan dapat memberikan manfaat bagi dunia pendidikan antara lain: 1. Bagi Guru a. Memberikan informasi tentang adanya Pre-Lecture Quiz (PLQ) pada pembelajaran kimia pada sub materi asam basa. b. Sebagai informasi untuk melakukan variasi dalam pembelajaran kimia. 2. Bagi Siswa a. Membantu siswa dalam meningkatkan motivasi dan prestasi belajar siswa. b. Menambah pengetahuan siswa dan meningkatkan daya ingat siswa pada materi yang telah atau yang akan disampaikan. 3. Bagi Peneliti Membantu memberikan pengalaman dalam menggunakan metode PreLecture Quiz (PLQ) pada pembelajaran sehingga hasil yang dicapai lebih efektif dan efisien dan dapat dikembangkan dalam proses pembelajaran khususnya kimia.
7
BAB II KAJIAN PUSTAKA
A. Deskripsi Teori 1. Pembelajaran Kimia Pembelajaran adalah setiap upaya yang dilakukan dengan sengaja oleh pendidik yang dapat menyebabkan peserta didik melakukan kegiatan belajar (Sudjana, 2004: 28). Menurut Sugihartono (2007: 81), menggambarkan pembelajaran sebagai usaha untuk menciptakan sistem lingkungan yang mengoptimalkan kegiatan belajar. Pembelajaran sebagai suatu aktivitas mengorganisasi
atau
mengatur
lingkungan
sebaik-baiknya
dan
menghubungkannya dengan peserta didik sehingga terjadi suatu proses belajar (Sugihartono dkk., 2012:80). Lingkungan dalam hal ini tidak hanya meliputi ruang belajar, tetapi juga meliputi guru, alat peraga, perpustakaan, laboratorium dan sebagainya yang berhubungan dengan kegiatan belajar siswa. Pembelajaran merupakan salah satu komponen penting dalam mewujudkan kualitas pendidikan yang baik. Pembelajaran sangat tergantung dari kemampuan guru dalam mengemas proses pembelajaran. Pembelajaran yang dilaksanakan secara baik dapat mengembangkan potensi yang ada dalam diri siswa, sebaliknya pembelajaran yang dilaksanakan dengan cara yang tidak baik akan menyebabkan potensi siswa sulit dikembangkan atau diberdayakan (Saekhan Muchith, 2007: 1). Dalam keseluruhan proses pendidikan di sekolah, kegiatan belajar merupakan yang paling pokok. Teori contiguity menekankan bahwa belajar terdiri atas pembangkitan respons dengan stimulus yang pada mulanya bersifat netral atau tidak memadai. Melalui persinggungan (contiguity) stimulus dengan respons, stimulus yang tidak memadai untuk menimbulkan respons akhirnya mampu menimbulkan respons (Oemar Hamalik, 2004: 8
49). Berhasil tidaknya tujuan pencapaian pendidikan banyak tergantung kepada bagaimana proses belajar yang dialami oleh siswa sebagai peserta didik. Pemahaman yang benar mengenai arti belajar dengan segala aspek bentuk dan manifestasinya mutlak diperlukan oleh para guru. Kekeliruan atau ketidaklengkapan persepsi guru terhadap proses belajar dan hal-hal yang berkaitan dengannya akan mengakibatkan kurang bermutunya hasil pembelajaran yang dicapai. Belajar dan mengajar mempunyai hubungan yang erat dalam suatu pencapaian tujuan pendidikan. Dari proses belajar mengajar akan diperoleh hasil belajar dan akan mengakibatkan perubahan pada siswa. Belajar merupakan proses aktif siswa untuk membangun dan memahami konsepkonsep yang dikembangkan dalam kegiatan belajar mengajar, baik individual maupun kelompok, baik mandiri maupun dibimbing (Mulyani Arifin: 2005: 2). Menurut Morgan (Agus Suprijono, 2009: 3) mengemukakan, “Learning is any relatively permanent change in behavior that is a result of past experience”.Pengertian belajar juga dapat didefinisikan sebagai suatu proses usaha yang dilakukan seseorang untuk memperoleh suatu perubahan tingkah laku yang baru secara keseluruhan dan sebagai hasil pengalamannya sendiri dalam interaksi dengan lingkungannya (Slameto, 2010: 2). Belajar adalah perubahan perilaku seseorang akibat pengalaman yang didapat melalui pengamatan, pendengaran, dan membaca (Oemar Hamalik, 2004: 51). Berdasarkan pernyataan tersebut dapat disimpulkan bahwa belajar merupakan semua aktivitas mental atau psikis yang dilakukan oleh seseorang sehingga menimbulkan perubahan tingkah laku yang berbeda antara sesudah belajar dan sebelum belajar. Belajar yang efektif sangat dipengaruhi oleh faktor-faktor kondisional yang ada. Faktor-faktor yang dimaksud adalah sebagai berikut (Oemar Hamalik, 2009: 32-33): a. Faktor kegiatan, penggunaan dan ulangan. Siswa yang belajar melakukan banyak kegiatan yang diperlukan untuk memperoleh pengetahuan, sikap, 9
kebiasaan dan minat. Apa yang dipelajari perlu digunakan secara praktis dan diadakan ulangan secara kontinyu di bawah kondisi yang serasi, sehingga penguasaan hasil belajar menjadi lebih mantap. b. Belajar memerlukan latihan, dengan jalan relearning, recalling, dan reviewing, agar pelajaran yang terlupakan dapat dikuasai kembali dan pelajaran yang belum dikuasai akan dapat lebih mudah dipahami. c. Belajar hendaknya dilakukan dalam suasana yang menyenangkan. d. Siswa yang belajar perlu mengetahui apakah ia berhasil atau gagal dalam belajarnya. e. Faktor asosiasi besar manfaatnya dalam belajar. Segala pengalaman, baik yang lama maupun yang baru, akan diasosiasikan sehingga menjadi satu kesatuan pengalaman. f. Pengalaman masa lampau (bahan apersepsi) dan pengertian-pengertian yang telah dimiliki oleh siswa dapat menjadi dasar untuk menerima pengalaman-pengalaman baru dan pengertian-pengertian baru. g. Faktor kesiapan belajar. Murid yang telah siap belajar akan dapat melakukan kegiatan belajar lebih mudah dan lebih berhasil. h. Faktor minat dan usaha. i. Faktor-faktor fisiologis, seperti kondisi badan siswa yang belajar sangat berpengaruh dalam proses belajar. j. Faktor intelegensi. Belajar dan mengajar memiliki keterkaitan yang sangat erat. Kedua kegiatan ini saling menunjang dan saling mempengaruhi satu sama lain.Menurut Oemar Hamalik (2009: 44-50) mengajar adalah proses menyampaikan ilmu pengetahuan kepada siswa di sekolah. Mengajar atau mendidik adalah memberikan bimbingan belajar kepada murid. Mengajar merupakan proses aktif guru untuk menciptakan situasi agar siswa dapat belajar dan memahami konsep-konsep yang dikembangkan dalam proses belajar mengajar (Mulyati Arifin, 2005: 2). Sedangkan Alvin W. Howard (Slameto, 2010: 32) berpendapat bahwa mengajar adalah suatu aktivitas untuk mencoba menolong, membimbing seseorang untuk 10
mendapatkan, mengubah atau mengembangkan skill, attitude,ideals (citacita), appreciations (penghargaan), dan knowledge. Dalam mengajar, hendaknya guru memenuhi beberapa prinsip. Prinsip mengajar atau dasar mengajar merupakan usaha guru dalam menciptakan dan mengkondisi situasi belajar-mengajar agar siswa melakukan kegiatan belajar secara optimal. Beberapa prinsip mengajar yang paling utama harus digunakan guru antara lain prinsip motivasi, kooperasi dan kompetisi, korelasi dan integrasi, aplikasi dan transformasi, serta individualitas (Nana Sudjana, 2010: 16). Menurut Kamus Besar Bahasa Indonesia (KBBI), kimia merupakan salah satu cabang ilmu pengetahuan yang mempelajari susunan, sifat dan reaksi suatu unsur atau zat. Oleh karena itu, ilmu kimia memiliki kedudukan penting karena dapat dijadikan dasar untuk mengembangkan pengetahuanpengetahuan lain. Maka, pelajaran kimiadiberikan pertama kali secara khusus di bangku sekolah menengah. Untuk itulah, pembelajaran kimia yang baik di tingkat sekolah menengah menjadi suatu keharusan karena dasar pengetahuan pertama kali diberikan peda tingkat ini. Ilmu kimia adalah ilmu pengetahuan alam yang mempelajari tentang materi yang meliputi struktur, susunan, sifat, dan perubahan materi serta energi yang menyertainya (Agung Nugroho Catur Saputro, 2008: 3). Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari komposisi, struktur, sifat-sifat materi, perubahan suatu materi menjadi materi yang lain dan energi yang menyertai perubahan materi. Dengan demikian seluruh materi di langit dan di bumi tanpa terkecuali adalah zat-zat kimia. Alam semesta berproses melalui reaksi kimia (Imam Isnaeni Sidiq, 2008: 2). Melalui kimia, kita mengenal susunan (komposisi) zat dan penggunaan bahan-bahan kimia, baik alamiah maupun buatan, dan mengenal proses-proses penting pada makhluk hidup. Mata pelajaran kimia diklasifikasikan sebagai mata pelajaran yang cukup sulit. Kesulitan ilmu kimia ini terkait dengan ciri-ciri ilmu kimia, yaitu sebagian besar ilmu kimia bersifat abstrak sehingga diperlukan suatu media
11
pembelajaran yang dapat lebih mengkonkritkan konsep-konsep yang abstrak tersebut (Kean dan Middlecamp, 1985: 5-9). Menurut E. Mulyasa (2006: 133-134), mata pelajaran kimia di SMA/MA bertujuan agar siswa memiliki kemampuan sebagai berikut: a. Membentuk sikap positif terhadap kimia dan menyadari keteraturan dan keindahan alam serta mengagungkan kebesaran Tuhan Yang Maha Esa. b. Memupuk sikap ilmiah yang jujur, objektif, terbuka, ulet, kritis, dan dapat bekerja sama dengan orang lain. c. Memperoleh pengalaman dalam menerapkan metode ilmiah melalui percobaan atau eksperimen, dimana siswa melakukan pengujian hipotesis dengan
merancang
percobaan
melalui
pemasangan
instrumen,
pengambilan, pengolahan, dan penafsiran data, serta menyampaikan hasil percobaan secara lisan dan tertulis. d. Meningkatkan kesadaran tentang terapan kimia yang dapat bermanfaat dan juga merugikan bagi individu, masyarakat, dan lingkungan serta menyadari pentingnya mengelola dan melestarikan lingkungan dan kesejahteraan masyarakat. e. Memahami konsep, prinsip, hukum, dan teori kimia serta saling keterkaitannya dan penerapannya untuk menyelesaikan masalah dalam kehidupan sehari-hari teknologi. Pembelajaran kimia merupakan proses interaksi antara siswa dengan lingkungannya dalam rangka mencapai tujuan pembelajaran kimia. Kualitas pembelajaran kimia atau ketercapaian tujuan pembelajaran sangat dipengaruhi oleh beberapak faktor, antara lain strategi belajar-mengajar, metode dan pendekatan pembelajaran, serta sumber belajar yang digunakan (Rahma, 2012: 11). Berdasarkan pengertian-pengertian tersebut dapat disimpulkan bahwa pembelajaran kimia adalah proses interaksi peserta didik dengan pendidik dan sumber belajar berupa pelajaran kimia pada suatu lingkungan belajar untuk mengembangkan dan meningkatkan kemampuan berpikir siswa. 12
2. Strategi Pembelajaran Strategi Pembelajaran dapat diartikan sebagai perencanaan yang berisi tentang rangkaian kegiatan yang didesain untuk mencapai tujuan pendidikan tertentu. Strategi pembelajaran merupakan hal yang perlu diperhatikan guru dalam proses pembelajaran. Paling tidak ada tiga jenis strategi yang berkaitan dengan pembelajaran, yakni (1) strategi pengorganisasian pembelajaran, (2) strategi penyampaian pembelajaran, dan (3) strategi pengelolaan pembelajaran (Hamzah B. Uno, 2009:
45).
Strategi
pembelajaran juga dapat diartikan sebagai pola-pola umum kegiatan guru anak didik dalam perwujudan kegiatan belajar mengajar untuk mencapai tujuan yang telah digariskan (Syaiful Bahri Djamarah, 2010: 5). Guru
perlu
memahami
empat
strategi
dasar
dalam
proses
pembelajaran yang meliputi hal-hal sebagai berikut (Syaiful Bahri Djamarah, 2010: 5-6): a. Mengidentifikasi serta menetapkan spesifikasi dan kualifikasi perubahan tingkah laku dan kepribadian anak didik sebagaimana diharapkan. b. Memilih sistem pendekatan belajar mengajar berdasarkan aspirasi dan pandangan hidup masyarakat. c. Memilih dan menetapkan prosedur, metode, dan teknik belajar mengajar yang dianggap paling tepat dan efektif sehingga dapat dijadikan pegangan oleh guru dalam menunaikan kegiatan mengajarnya. d. Menetapkan norma-norma dan batas minimal keberhasilan atau kriteria serta standar keberhasilan sehingga dapat dijadikan pedoman oleh guru dalam melakukan evaluasi hasil kegiatan belajar mengajar. Berdasarkan
beberapa
pengertian
tersebut
dapat
disimpulkan
bahwa strategi pembelajaran merupakan suatu rencana tindakan (rangkaian kegiatan) yang termasuk juga penggunaan metide dan pemanfaatan berbagai sumber daya/kekuatan dalam pembelajaran. Ini berarti bahwa di dalam penyusunan suatu strategi baru sampai pada proses penyusunan rencana kerja belum sampai pada tindakan. Strategi disusun untuk mencapai tujuan tertentu, artinya disini bahwa arah dari semua keputusan penyusunan 13
strategi adalah pencapaian tujuan, sehingga penyusunan langkah-langkah pembelajaran, pemanfaatan berbagai fasilitas dan sumber belajar semuanya diarahkan dalam upaya pencapaian tujuan. Namun sebelumnya perlu dirumuskan suatu tujuan yang jelas yang dapat diukur keberhasilannya. 3. Pengetahuan Awal Pengetahuan awal merupakan sekumpulan pengetahuan yang dimiliki peserta didik sebelum pembelajaran lebih lanjut. Menurut Ratna Wilis Dahar (2011: 44), setiap orang membentuk konsep sesuai stimulus yang diberikan. Stimulus yang diterima setiap orang berbeda, maka konsep yang dibentuk juga berbeda. Konsep yang dibentuk tersebut adalah abstraksiabstraksi yang berdasarkan pengalaman. Seorang siswa akan mengalami kesulitan dalam memahami suatu pengetahuan tertentu. Salah satu penyebabnya karena pengetahuan baru yang diterima tidak terjadi hubungan dengan pengetahuan awal yang sebelumnya sudah dimiliki (Trianto, 2010:33). Dengan demikian, pengetahuan awal merupakan salah satu syarat utama dalam belajar siswa. Syarat untuk belajar adalah harus terjadi hubungan antara pengetahuan baru dengan pengetahuan awal. Pengetahuan awal merupakan salah satu faktor penting dalam proses pembelajaran. Pengetahuan awal dapat mempermudah proses pembelajaran yang lebih baik sehingga dapat dicapai prestasi belajar yang baik pula. 4. Motivasi Belajar Menurut Mc. Donald: “motivation is an energy change within the person characterized by affective arousal and anticipatory goal reaction”. Motivasi adalah perubahan energi dalam diri (pribadi) seseorang yang ditandai dengan timbulnya perasaan dan reaksi untuk mencapai tujuan (Oemar Hamalik, 2009: 158). Motivasi oleh Eysenck dan kawan-kawan dirumuskan sebagai suatu proses yang menentukan tingkatan kegiatan, intensitas, konsistensi, serta arah umum dari tingkah laku manusia, merupakan konsep yang rumit dan
14
berkaitan dengan konsep-konsep lain seperti minat, konsep diri, sikap, dan sebagainya (Slameto, 2010: 170). Berdasarkan pendapat tersebut, dapat diambil kesimpulan bahwa pengertian motivasi belajar adalah keseluruhan daya penggerak baik dari dalam diri maupun dari luar siswa (dengan menciptakan serangkaian usaha untuk menyediakan kondisi-kondisi tertentu) yang menjamin kelangsungan dan memberikan arah pada kegiatan belajar, sehingga tujuan yang dikehendaki oleh subjek itu dapat tercapai. Motivasi dan belajar merupakan dua hal yang saling memengaruhi. Keberhasilan proses pembelajaran sangat tergantung oleh motivasi belajar siswa. Motivasi belajar dapat timbul karena faktor intrinsik, berupa hasrat dan keinginan berhasil dan dorongan kebutuhan belajar, harapan akan citacita.
Sedangkan
faktor
ekstrinsiknya
adalah
adanya
penghargaan,
lingkungan belajar yang kondusif, dan kegiatan belajar yang menarik. Hakikat motivasi belajar adalah dorongan internal dan eksternal pada siswasiswa yang sedang belajar untuk mengadakan perubahan tingkah laku, pada umumnya dengan beberapa indikator atau unsur yang mendukung. Indikator motivasi belajar dapat diklasifikasikan sebagai berikut (Hamzah B. Uno, 2008: 23): a. Adanya hasrat dan keinginan berhasil. b. Adanya dorongan dan kebutuhan dalam belajar. c. Adanya harapan dan cita-cita masa depan. d. Adanya penghargaan dalam belajar. e. Adanya kegiatan yang menarik dalam belajar. f. Adanya lingkungan belajar yang kondusif, sehingga memungkinkan seorang siswa dapat belajar dengan baik. Dalam meningkatkan motivasi belajar, diperlukan beberapa prinsipprinsip motivasi yang mengandung pandangan demokratis dan dalam rangka menciptakan self motivation dan self discipline di kalangan muridmurid. Kenneth H. Hover mengemukakan prinsip-prinsip motivasi sebagai berikut (Oemar Hamalik, 2009: 163-166): 15
a. Pujian lebih efektif daripada hukuman. b. Semua murid mempunyai kebutuhan-kebutuhan psikologis (yang bersifat dasar) tertentu yang harus mendapat kepuasan. c. Motivasi yang berasal dari dalam individu lebih efektif daripada motivasi yang dipaksakan dari luar. d. Terhadap jawaban (perbuatan) yang serasi (sesuai dengan keinginan) perlu dilakukan usaha pemantauan (reinforcement). e. Motivasi itu mudah menjalar atau tersebar terhadap orang lain. f. Pemahaman yang jelas terhadap tujuan-tujuan akan merangsang motivasi. g. Tugas-tugas yang dibebankan oleh diri sendiri akan menimbulkan minat yang lebih besar untuk mengerjakannya daripada apabila tugas-tugas itu dipaksakan oleh guru. h. Pujian-pujian yang datangnya dari luar (external reward) kadang-kadang diperlukan dan cukup efektif untuk merangsang minat yang sebenarnya. i. Teknik dan proses mengajar yang bermacam-macam adalah efektif untuk memelihara minat murid. j. Manfaat minat yang telah dimiliki oleh murid adalah bersifat ekonomis. k. Kegiatan-kegiatan yang dapat merangsang minat murid-murid yang kurang pandai mungkin tidak ada artinya bagi siswa yang tergolong pandai. l. Kecemasan yang besar akan menimbulkan kesulitan belajar. m. Apabila tugas terlalu sukar, akan memicu murid melakukan hal-hal yang tidak wajar. n. Setiap murid mempunyai tingkat frustasi toleransi yang berlainan. o. Tekanan kelompok murid lebih efektif daripada tekanan dari orang dewasa. p. Motivasi yang besar erat hubungannya dengan kreativitas murid. Motivasi
Belajar adalah
keseluruhan
kemampuan
dalam
menggerakan diri seseorang yang mengakibatkan kegiatan belajar dimana menjamin kelangsungan dari kegiatan belajar dan memberikan arah pada 16
kegiatan belajartersebut, sehingga tujuan yang diinginkan oleh individu atau subyek belajar itu bisa tercapai. 5. Prestasi Belajar Tujuan pembelajaran dalam ranah kognitif adalah peserta didik mampu memahami satu bahan kajian tertentu dari kegiatan pembelajaran yang telah dilakukan yang ditunjukkan dengan perubahan tingkah laku peserta didik salah satunya berupa hasil belajar yang optimal (Mulyati, 2005: 13-14). Proses pembelajaran melibatkan dua subjek, yaitu guru dan peserta didik akan menghasilkan suatu perubahan pada diri peserta didik sebagai hasil dari kegiatan pembelajaran yang bersifat non-fisik seperti perubahan sikap, pengetahuan, maupun kecakapan (Widoyoko, 2009: 25). Prestasi belajar menurut Gagne & Briggs (Suprihatiningrum, 2013: 37) adalah kemampuan-kemampuan yang dimiliki peserta didik sebagai akibat perbuatan belajar dan dapat diamati melalui penampilan peserta didik (learner’s performance). Terdapat lima tipe hasil belajar, antara lain intellectual skill, cognitive strategy, verbal information, motor skill, dan attitude. Hasil belajar sangat erat kaitannya dengan belajar atau proses belajar. Hasil belajar pada sasarannya dikelompokkan dalam dua kelompok yaitu pengetahuan dan keterampilan. Pengetahuan dibedakan menjadi empat macam, yaitu pengetahuan tentang fakta-fakta, prosedur, konsep, dan keterampilan. Prestasi belajar kimia peserta didik dinilai pada akhir materi pelajaran sebagai tolak ukur ketercapaian tujuan pembelajaran kimia.Penilaian prestasi belajar kimia peserta didik didahului dengan pengukuran hasil belajar kimia peserta didik (Subali, 2012: 1). Penilaian ini diartikan sebagai suatu cara yang digunakan untuk mengetahui tingkat pengetahuan dan ketrampilan
peserta
didik
yang
hasilnya
dapat
digunakan
untuk
pengambilan keputusan yang berupa evaluasi. Prestasi belajar kimia peserta didik dapat berupa perubahan tingkah laku peserta didik sebagai hasil dari proses suatu pembelajaran kimia pada aspek kognitif, afektif, maupun psikomotorik (Subali, 2012: 33). Sehingga, dapat dipahami bahwa prestasi 17
belajar kimia adalah hasil atau taraf kemampuan yang telah dicapai peserta didik setelah mengikuti proses belajar mengajar dalam waktu tertentu baik berupa perubahan tingkah laku, keterampilan dan pengetahuan. Proses pembelajaran yang berhasil ditunjukkan dengan komunikasi yang baik antara peserta didik dan guru, termasuk dalam proses transfer pengetahuan (Taber, 2011). Pengetahuan guru ditransfer kepada peserta didik dan terjadi perubahan pengetahuan dalam diri peserta didik selama proses pembelajaran. Keberhasilan proses pembelajaran tidak dapat dipisahkan dari perencanaan pembelajaran yang tepat, termasuk dalam menentukan tujuan pembelajaran. Menurut Purwanto (2010: 50), hasil belajar kognitif berkaitan dengan perubahan perilaku peserta didik yang terjadi dalam kawasan kognisi. Hal tersebut berarti proses belajar yang telah dijalani oleh peserta didik melibatkan kognisi mulai dari penerimaan stimulus eksternal oleh sensori, pengolahan data menjadi informasi dalam otak, dan pemanggilan kembali informasi yang telah diperoleh ketika diperlukan dalam menyelesaikan masalah. Terdapat dua faktor yang mempengaruhi prestasi belajar yaitu faktor internal dan faktor eksternal (Sugihartono, 2012: 76). Faktor internal adalah faktor yang berasal dari dalam diri individu yang sedang belajar, sedangkan faktor eksternal adalah faktor yang berasal dari luar diri individu. Metode mengajar guru dan metode belajar peserta didik merupakan faktor eksternal yang memengaruhi prestasi belajar peserta didik (Slameto, 2013: 65-69). Ketercapaian tujuan belajar diukur dengan evaluasi. Hasil evaluasi disebut prestasi belajar. Menurut H. Abu Ahmadi menjelaskan pengertian prestasi belajar sebagai berikut: Secara teori bila sesuatu kegiatan dapat memuaskan suatu kebutuhan, maka ada kecenderungan besar untuk mengulanginya. Sumber penguat belajar dapat secara ekstrinsik (nilai, pengakuan, penghargaan) dan dapat secara intrinsik (kegairahan untuk menyelidiki, mengartikan situasi). Disamping itu siswa memerlukan dan
18
harus menerima umpan balik secara langsung derajat sukses pelaksanaan tugas (nilai rapor/nilai tes) (Abu Ahmadi & Widodo Supriyono, 2004:151). Prestasi belajar adalah hasil yang dicapai seseorang dalam penguasaan pengetahuan dan ketrampilan yang dikembangkan dalam pelajaran, lazimnya ditunjukkan dengan tes angka nilai yang diberikan oleh guru (Asmara. 2009:11). Menurut Hetika (2008: 43) prestasi belajar adalah pencapaian atau kecakapan yang dinampakkan dalam keahlian atau kumpulan pengetahuan. Berdasarkan beberapa pendapat tersebut dapat disimpulkan bahwa prestasi belajar adalah sesuatu yang dapat dicapai selama proses pembelajaran yang ditunjukkan dalam pengetahuan, sikap, dan keahlian. 6. Pembelajaran dengan Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) Pembelajaran
dengan
menggunakan
Pre-Lecture
Quiz
(PLQ)
merupakan pembelajaran dengan penerapan kuis yang diberikan kepada siswa sebelum menerima pembelajaran sehingga berguna untuk mengetahui kesiapan siswa dalam menerima pembelajaran. Kuis ini didasarkan dari PreLecture Resources. Pre-Lecture Resources are any activity a student might do in preparation for your lecture. This could take the form of reading a textbook extract or Word document, listening to a podcast, performing an online activity or completing a quiz (Michael K Seery, 2010: 1). Jadi PreLecture Quiz (PLQ) ini merupakan salah satu aktivitas siswa dalam persiapan sebelum pembelajaran berupa pengerjaan kuis. Konsep dari aktivitas pre-lecture didasarkan pada teori beban kognitif, yang
menjelaskan
bahwa
bagaimana
pembelajaran
adalah
proses
memperoleh dan menyimpan informasi baru. Salah satu alternatif dalam penggunaan
kuis
yaitu
dilakukan
sebelum
guru
menyampaikan
pembelajaran. Tujuan penggunaan kuis untuk meningkatkan pembelajaran, memberi motivasi siswa untuk membaca materi sebelum pembelajaran. Aktivitas penugasan membaca sebelum materi pelajaran diajarkan dapat meningkatkan pemahaman siswa terhadap materi yang dipelajari.
19
Tinjauan tentang peranan kuis dalam pembelajaran antara lain untuk melihat penguasaan siswa terhadap materi yang telah disampaikan perlu dilihat hasilnya dengan alat ukur yaitu tes/kuis. Tes kecil yang diberikan secara kontinu dapat meningkatkan prestasi belajar sebab umumnya siswa akan berusaha aktif dan belajar lebih tekun untuk mendapatkan nilai yang baik. Tes semacam ini biasanya disebut kuis. Siswa akan lebih giat lagi belajar kalau tahu akan diadakan kuis, sesuai dengan pendapat Sadirman (1992: 93) bahwa “Para siswa akan lebih giat belajar kalau mengetahui akan ada kuis”. Pre-Lecture Quiz adalah model variasi pembelajaran yang diberikan oleh guru berupa pemberian quiz pilihan ganda yang diberikan sebelum proses pembelajaran dengan materi yang akan diajarkan pada hari tersebut. Quiz tersebut dapat disebut sebagai pretest sebelum pembelajaran berlangsung. Pemberian tugas kuis atau pretest mempunyai arti dan tujuan sendiri bagi murid-muridnya. Pretest sering kali dijadikan instrument andalan untuk mengukur tingkat pencapaian siswa dalam menguasai suatu materi pelajaran. Dengan kata lain, guru memberikan pretest sebagai bagian dari assessment terhadap siswanya 7. Materi Asam Basa Pada penelitian ini, peneliti mengambil materi mengenai asam basa. Materi ini diajarkan di kelas XI pada semester genap. Berdasarkan kurikulum 2013, materi asam basa ini terkandung dalam kompetensi inti dan kompetensi dasar pada Tabel 1. Tabel 1. Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar Kompetensi Inti
Kompetensi Dasar
1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
1.1
Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran
20
Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 2. Menghayati dan mengamalkan
2.1
Menunjukkan perilaku
perilaku jujur, disiplin,
ilmiah (memiliki rasa ingin
tanggungjawab, peduli (gotong
tahu, disiplin, jujur,
royong, kerjasama, toleran,
objektif, terbuka, mampu
damai), santun, responsif dan pro-
membedakan fakta dan
aktif dan menunjukkan sikap
opini, ulet, teliti,
sebagai bagian dari solusi atas
bertanggung jawab, kritis,
permasalahan dalam berinteraksi
kreatif, inovatif,
secara efektif dengan lingkungan
demokratis, komunikatif)
sosial dan alam serta dalam
dalam merancang dan
menempatkan diri sebagai
melakukan percobaan serta
cerminan bangsa dalam pergaulan
berdiskusi yang diwujudkan
dunia.
dalam sikap sehari-hari. 2.2
Menunjukkanperilaku kerjasama, santun, toleran, cintadamai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.
2.3
Menunjukkan perilaku responsive dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan
21
memecahkan masalah dan membuat keputusan. 3. Memahami, menerapkan,
3.10 Menganalisis sifat larutan
menganalisis pengetahuan
berdasarkan konsep asam
faktual, konseptual, prosedural
basa dan/atau pH larutan.
berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusian, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. 4. Mengolah, menalar, dan menyaji
4.10 Mengajukan ide/gagasan
dalam ranah konkret dan ranah
tentang penggunaan
abstrak terkait dengan
indikator yang tepat untuk
pengembangan dari yang
menentukan keasaman
dipelajarinya di sekolah secara
asam/basa atau titrasi
mandiri, dan mampu
asam/basa.
menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.
Materi mengenai asam basa secara garis besar dapat dibagi menjadi beberapa bagian, antara lain: a. Teori Asam Basa 1) Teori Asam Basa Arrhenius (Svante August Arrhenius) 22
Teori asam basa Arrhenius didasarkan pada pembentukan ion dan pada larutan berair (aqueous solution). Asam adalah spesies yang menghasilkan ion H+ atau H3O+ dalam larutan berair, sedangkan basa adalah spesies yang menghasilkan ion OH- dalam larutan berair. 2) Teori Asam Basa Brønsted-Lowry (Bronsted dan Lowry) Teori asam basa Brønsted-Lowry didasarkan pada transfer proton. Asam adalah spesies pemberi (donor) proton dan basa adalah spesies penerima (akseptor) proton. Reaksi asam basa akan menyebabkan reaksi perpindahan proton dari asam ke basa dan membentuk asam dan basa konjugasi. Asam kuat merupakan basa konjugasi lemah sedangkan basa kuat merupakan asam konjugasi lemah. Asam konjugasi memiliki atom H lebih banyak daripada basa konjugasinya sedangkan basa konjugasi memiliki muatan negatif lebih banyak daripada asam konjugasinya. Menurut teori Brønsted-Lowry, zat dapat berperan baik sebagai asam maupun basa. Bila zat tertentu lebih mudah melepas proton, zat ini akan berperan sebagai asam dan lawannya sebagai basa. Sebaliknya, bila zuatu zat lebih mudah menerima proton, zat ini akan berperan sebagai basa. 3) Teori Asam Basa Lewis (Lewis) Teori asam basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry lebih umum daripada Arrhenius karena telah meniadakan pembatasan teori yang hanya berlaku untuk larutan dalam air. Tetapi masih ada beberapa reaksi yang tidak sesuai dengan konsep Bronsted-Lowry. Konsep dari Bronsted dan Lowry hanya melibatkan pertukaran proton saja. Reaksi antara ion hidrogen dan ion hidroksida yang digambarkan dalam struktur Lewis berikut ini:
23
Ion hidroksida memberikan sepasang elektron kepada hidrogen yang dipakai bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi dan menghasilkan molekul H2O. Karena ion OH- memberikan sepasang elektron, maka oleh Lewis disebut basa, sedangkan ion hidrogen yang menerima sepasang elektron disebut asam lewis. Jadi menurut Lewis, yang dimaksud dengan asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron atau akseptor elektron, sedangkan basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor elektron b. Kekuatan Asam Basa 1) Asam Kuat HCl, HBr, HNO3, dan H2SO4 adalah asam kuat dan tergolong elektrolit kuat sehingga akan mengalami ionisasi sempurna dan reaksi ionnya berkesudahan, tidak bolak-balik. Secara umum, apabila suatu asam kuat dilarutkan dalam air, maka reaksi yang terjadi adalah reaksi ionisasi dari asam kuat tersebut. HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) 2) Basa Kuat NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, dan Ba(OH)2 merupakan basa kuat dan termasuk dalam elektolit kuat sehingga jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Sama halnya dengan asam kuat, reaksi ini adalah reaksi berkesudahan. Salah satu contohnya adalah reaksi ionisasi NaOH: NaOH(aq)
Na+(aq) + OH-(aq)
3) Asam Lemah Golongan elektrolit lemah adalah zat yang memiliki derajat disosiasi antara 0 <
<1 dan apabila dilarutkan dalam air hanya terurai
sebagian. Salah satu contoh asam lemah adalah CH3COOH. Asam lemah hanya mengalami ionisasi sebagian. Sehingga dalam pelarutan asam lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion yang dihasilkan
24
asam dengan molekul asam yang terlarut dalam air, jadi bukan reaksi berkesudahan. 4) Basa Lemah Basa lemah yaitu suatu basa yang jika dilarutkan dalam air hanya akan terurai sebagian. Dikarenakan hanya sedikit yang terurai, maka dalam pelarutan basa lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion OH- yang dihasilkan basa dengan molekul basa yang terlarut dalam air. c. Titrasi Asam Basa Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. Titrasi asam basa disebut juga titrasi adisi alkalimetri. Kadar atau konsentrasi asam basa larutan dapat ditentukan dengan metode volumetri dengan teknik titrasi asam basa. Volumetri adalah teknik analisis kimia kuantitatif untuk menetapkan kadar sampel dengan pengukuran volume larutan yang terlibat reaksi berdasarkan kesetaraan kimia. Kesetaraan kimia ditetapkan melalui titik akhir titrasi yang diketahui dari perubahan warna indicator dan kadar sampel untuk ditetapkan melalui perhitungan berdasarkan persamaan reaksi. B. Penelitian yang Relevan Penelitian dengan menggunakan variasi pembelajaran dengan pemberian quiz telah banyak dilakukan oleh peneliti, antara lain: a. Penelitian yang dilakukan oleh Arrifatin pada tahun 2010 berjudul Pengaruh Pemberan Quiz pada Pembelajaran Biologi terhadap Motivasi dan Prestasi Siswa pada Submateri Keanekaragaman Hayati Kelas X SMA 25
PIRI 1 Yogyakarta Tahun Ajaran 2009/2010. Penelitian tersebut merupakan jenis penelitian eksperimen dengan desain quasi experiment. Data motivasi belajar diperoleh melalui lembar angket, sedangkan data prestasi belajar diperoleh dengan tes prestasi beajar sebelum dan sesudah pembelajaran. Hasil penelitian menunjukkan bahwa terdapat perbedaan motivasi belajar antara kelas kontrol dan kelas eksperimen. Untuk kelas kontrol, kategori sangat baik sebanyak 10%, baik 26,7% dan cukup baik 19,4%. Untuk kelas eksperimen, kategori sangat baik sebanyak 51,6%, baik 29% dan cukup baik 19,4%. Selain perbedaan motivasi belajar juga terdapat perbedaan prestasi belajar, yaitu kelas kontrol memiliki rerata test akhir 6,1616 sedangkan kelas eksperimen memiliki rerata 7,567. Setelah pengujian secara statistik diperoleh hasil adanya perbedaan yang signifikan antara kelas kontrol dan kelas eksperimen. Dengan kata lain, dalam penelitian ini diperoleh kesimpulan bahwa pemberian quiz berpengaruh terhadap motivasi dan prestasi belajar siswa. b. Penelitian yang dilakukan oleh Mark A. McDaniel pada tahun 2011 dengan judul Test-Enhanced Learning in a Middle School Science Classroom: The Effect of Quiz Frequency and Placement. Penelitian ini termasuk jenis penelitian eksperimen. Dalam penelitian ini, diambil 139 siswa untuk penelitian 1 dan penelitian 2a, serta 148 siswa untuk penelitian 2b. Penelitian 1 membagi siswa menjadi dua kelompok kondisi yakni quizzed dan non-quizzed. Sedangkan penelitian 2a dan 2b membagi siswa menjadi 8 kelompok kondisi yaitu; non-quiz control, pre-lesson only, post-lesson only, review only, prelesson-postlesson, prelesson-review, postlesson,-review, dan prelesson-postlesson-review. Penelitian ini kemudian selama satu tahun ajaran. Hasil dari penelitian ini menunjukkan bahwa prestasi belajar siswa yang mendapat kondisi quizzed berbeda secara signifikan lebih baik daripada siswa dengan kondisi non-quizzed. c. Penelitian yang dilakukan oleh Maharani Rahnurhayati Pangestika pada tahun 2014 dengan judul Pengaruh Pemberian Initial Knowledge Quiz (IKQ) terhadap motivasi dan prestasi belajar kimia siswa kelas X SMA N 10 26
Yogyakarta Tahun Ajaran 2013/2014. Penelitian tersebut merupakan jenis penelitian eksperimen. Sampel penelitian ini berjumlah 61 siswa yang dibagi menjadi dua kelas yaitu kelas ekperimen (A1) dan kelas kontrol (A2). Berdasarkan hasil penelitian, terdapat peningkatan motivasi belajar kimia kelas eksperimen secara signifikan dengan harga signifikansi (p)=0,005 (p<0,005). Kelas kontrol juga mengalami peningkatan motivasi belajar. Namun, bila membandingkan skor motivasi belajar antara kelas kontrol dan kelas eksperimen didapatkan hasil tidak adanya perbedaan yang signifikan (p>0,005). Prestasi kimia kelas kontrol dan kelas eksperimen juga tidak memiliki perbedaan yang signifikan (Fhitung
27
memiliki pengetahuan awal dan akan meningkatkan penguasaan materi sehingga siswa akan lebih siap dalam menerima materi yang akan diajarkan. D. Hipotesis Penelitian Hipotesis merupakan suatu dugaan sementara yang kebenaraμnnya masih memerlukan jawaban. Adapun hipotesis dalam penelitian ini adalah: 1. Terdapat perbedaan motivasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) di kelas XI SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016 jika data pengetahuan awal dikendalikan. 2. Terdapat perbedaan prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) di kelas XI SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016 jika pengetahuan awal dikendalikan.
28
BAB III METODE PENELITIAN A. Desain Penelitian Berdasarkan tujuan penelitian, maka penelitian ini termasuk penelitian eksperimen dengan desain quasi experiment yakni Non-Equivalent Group Design dengan satu faktor, dua sampel dan satu kovariabel. Quasi experiment didefinisikan sebagai eksperimen yang memiliki perlakuan, pengukuran dampak, unit eksperimen namun tidak menggunakan penugasan acak untuk menciptakan perbandingan dalam rangka menyimpulkan perubahan yang disebabkan perlakuan (Cook & Campbell, 1979: 76). Satu faktor yang dimaksud adalah pemberian Pre-Lecture Quiz (PLQ) pada pembelajaran kimia. Dua sampel adalah kelas yang diambil sebagai kelas kontrol dan kelas eksperimen. Satu kovariabel sebagai kendalinya adalah pengetahuan awal kimia siswa yaitu berupa nilai ulangan harian materi ikatan kimia. B. Definisi Operasional Variabel Penelitian 1. Variabel bebas (Independent variable) Variabel bebas dalam penelitian ini adalah pembelajaran kimia dengan penerapan metode Pre-Lecture Quiz (PLQ) dan pembelajaran kimia tanpa penerapan metode Pre-Lecture Quiz (PLQ). Pre-Lecture Quiz (PLQ) merupakan suatu jenis kuis yang diberikan sebelum memulai proses belajar mengajar. Kuis ini diberikan untuk pembelajaran materi asam basa. 2. Variabel terikat (Dependent variable) Variabel terikat dalam penelitian ini meliputi motivasi belajar kimia siswa dan prestasi belajar kimia siswa SMA N 1 Kalasan kelas XI tahun ajaran 2015/2016 yang diukur dengan instrumen yang telah divalidasi secara logis dan empiris. Definisi operasional motivasi belajar kimia adalah besarnya skor motivasi belajar kimia yang diperoleh siswa setelah dilakukan pengukuran. 29
Motivasi belajar kimia siswa diukur dengan menggunakan instrumen motivasi belajar kimia berupa angket. Pengukuran dilakukan dua kali yaitu sebelum dan sesudah proses pembelajaran kimia. Definisi operasional prestasi belajar kimia adalah hasil belajar kimia siswa berupa nilai hasil mengerjakan soal-soal prestasi belajar kimia yang telah divalidasi. Prestasi belajar kimia diukur dengan menggunakan instrumen soal prestasi belajar kimia. 3. Variable kendali (Control variable) Variabel kontrol pada penelitian ini adalah pengetahuan awal kimia siswa. Pengetahuan awal siswa adalah pengetahuan yang telah dimiliki oleh siswa sebelum kegiatan belajar lebih lanjut. Pengetahuan awal siswa berupa nilai ulangan akhir semester gasal materi kimia yang belum diolah. C. Populasi dan Sampel Penelitian 1. Populasi Penelitian Populasi penelitian ini adalah siswa kelas XI semester 2 SMA N 1 Kalasan tahun ajaran 2015/2016. Populasi siswa kelas XI sebanyak 136 siswa yang terbagi dalam lima kelas, yaitu kelas XI MIPA 1, XI MIPA 2, XI MIPA 3, XI MIPA 4, dan XI MIPA 5. Beberapa alasan yang mendasari peneliti memilih populasi dan sampel di SMA N 1 Kalasan, antara lain: a. Kondisi siswa dan lingkungan sekolah yang mendukung proses penelitian. b. Merupakan lokasi Praktek Pengalaman Lapangan (PPL) peneliti. 2. Sampel Penelitian Teknik pengambilan sampel dilakukan secara purpossive sampling yaitu pengambilan sampel ditentukan sepenuhnya oleh peneliti dalam rangka mencapai tujuan tertentu (Nana Sudjana & Ibrahim, 2004: 96), yakni untuk mengetahui pengaruh Pre-Lecture Quiz (PLQ) dalam peningkatan motivasi dan prestasi belajar siswa kelas eksperimen dan kelas kontrol. Penentuan sampel penelitian dalam hal ini yaitu mengambil dua kelas yang berupa kelas kontrol yang melaksanakan pembelajaran tanpa penerapan
30
Pre-Lecture Quiz (PLQ) dan kelas eksperimen yang melaksanakan pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Perlakuan terhadap sampel adalah sebagai berikut: a. Dipilih satu kelas sebagai kelas kontrol yang melaksanakan pembelajaran dengan diberikan Pre-Lecture Quiz (PLQ) yaitu kelas XI MIPA 3 dengan jumlah 26 siswa. b. Dipilih satu kelas sebagai kelas eksperimen yang melaksanakan pembelajaran tanpa diberikan Pre-Lecture Quiz (PLQ) yaitu kelas XI MIPA 4 dengan jumlah 28 siswa. D. Instrumen Penelitian dan Teknik Pengumpulan Data 1. Instrumen Penelitian Instrumen yang digunakan dalam penelitian ini berupa instrumen perlakuan dan instrumen pengambilan data. Instrumen perlakuan meliputi Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) dan soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) untuk materi asam basa, sedangkan instrumen pengambilan data meliputi soal prestasi belajar kimia dan angket motivasi belajar kimia yang diisi oleh peserta didik. Instrumen penelitian yang akan disusun dan disiapkan oleh peneliti, dikembangkan dari instrument penelitian sejenis, yang kemudian dikonsultasikan dengan guru mata pelajaran kimia dan dosen pembimbing sehingga diasumsikan memenuhi validitas. Instrumen penelitian tersebut dijelaskan secara rinci sebagai berikut: a. Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Rencana pembelajaran merupakan instrumen yang digunakan untuk memberikan
perlakuan
terhadap
sampel.
Rencana
pelaksanaan
pembelajaran atau yang sering dikenal dengan sebutan RPP. RPP tersebut dilengkapi dengan lembar penilaian afektif. Dalam penelitian ini, digunakan dua macam RPP, yaitu RPP untuk kelas eksperimen yang diberikan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dan RPP untuk kelas kontrol yang tidak diberikan Pre-Lecture Quiz (PLQ). RPP untuk kelas eksperimen dan kelas kontrol dapat dilihat pada Lampiran 1 dan Lampiran 2. b. Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) mengenai Materi Asam Basa 31
Pemakaian soal pretes Pre-Lecture Quiz (PLQ) hanya digunakan untuk kelas eksperimen. Soal pretes ini terdiri dari 10 butir soal pilihan ganda mengenai sub materi asam basa. Soal ini diberikan di awal pembelajaran, yang kemudian dicek kembali pada akhir kegiatan belajar mengajar. Peneliti melakukan penelitian sebanyak 4 kali pertemuan dengan alokasi waktu 7 x 45 menit. Proses pengambilan data dilakukan pada pertemuan kedua dan ketiga. Dengan demikian, instrumen soal PreLecture Quiz (PLQ) yang dibuat terdiri dari 2 jenis. Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) ini dilakukan validasi logis oleh dosen pembimbing dan validasi konstruk oleh guru mata pelajaran kimia, serta validasi empiris oleh siswa SMA N 1 Kalasan kelas XII yang telah mendapatkan materi tersebut. Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) materi asam basa selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 3 dan Lampiran 4. c. Angket Motivasi Belajar Siswa Pemakaian angket motivasi belajar siswa ini untuk mengukur seberapa besar keinginan dan usaha siswa untuk mencapai prestasi tinggi. Angket motivasi belajar diujikan baik untuk kelas eksperimen maupun kelas kontrol di awal pertemuan dan di akhir pertemuan untuk mengukur seberapa besar peningkatan motivasi belajar siswa selama melakukan penelitian ini. Peneliti menggunakan angket motivasi belajar kimia yang disusun oleh Agus Prasetyo tahun 2009 dalam skripsi yang berjudul “Penerapan Penilaian Berbasis Kelas melalui Penyusupan Peta Konsep untuk Meningkatkan Motivasi dan Prestasi Belajar Kimia Siswa Kelas X Semester 1 SMA Negeri 1 Pakem Tahun Ajaran 2008/2009”. Angket motivasi belajar ini meliputi beberapa aspek yakni rasa ingin tahu, kepercayaan akan kemampuan diri, kemauan, partisipasi aktif dalam belajar, dukungan orang lain, dan suasana serta lingkungan belajar. Dalam angket motivasi belajar ini, menggunakan model skala Likert, artinya bahwa setiap butir pertanyaan diberikan alternatif jawaban dengan skor masing-masing jawaban 1 sampai 5, yaitu selalu (SL), sering (SR), kadang-kadang (KD), jarang (J), dan tidak pernah (TP). Untuk 32
bentuk pertanyaan positif diberikan skor masing-masing 5, 4, 3, 2, dan 1. Bentuk pertanyaan negatif diberikan masing-masing skor 1, 2, 3, 4, dan 5. Angket motivasi belajar kimia yang digunakan oleh peneliti, telah terlebih dahulu divalidasi secara empiris oleh Agus Prasetyo (2009) dan diperoleh reliabilitasnya sebesar 0,890 dengan kategori reliabilitas sangat tinggi. Jumlah butir pernyataan yang valid adalah 40 butir. Adapun distribusi instrumen angket motivasi dapat dilihat pada Tabel 2 serta angket motivasi yang telah divalidasi terdapat di Lampiran 5. Tabel 2. Kisi-kisi Angket Motivasi Belajar Kimia Siswa No
Kriteria
Indikator Rasa ingin tahu Kepercayaan akan
1
Motivasi Intrinsik
kemampuan diri Kemauan Partisipasi aktif dalam belajar Dukungan orang
2
Motivasi Ekstrinsik
lain
Jumlah
Butir Pertanyaan
5
1, 2, 6, 16, 40
4
7, 8, 22, 24
17
3, 4, 9, 13, 14, 15, 19, 23, 25, 27, 28, 30, 31, 32, 33, 36, 39
9
5, 10, 11, 12, 17, 18, 26, 37, 38
3
20, 21, 29
2
34, 35
Suasana dan lingkungan belajar
d. Soal Prestasi Belajar Siswa Soal prestasi belajar yang digunakan dalam penelitian ini berupa soal pilihan ganda dengan lima alternatif jawaban. Soal prestasi belajar ini memenuhi ranah kognitif dalam taksonomi Bloom. Taksonomi Bloom ranah
kognitif
merupakan
salah
satu
kerangka
dasar
untuk
pengkategorian tujuan-tujuan pendidikan, penyusunan tes, dan kurikulum di seluruh dunia. Kerangka pikir karya Benjamin Bloom berisikan enam 33
kategori pokok dengan urutan mulai dari jenjang yang rendah sampai dengan jenjang yang paling tinggi, yakni: pengetahuan / knowledge (C1), pemahaman / comprehension (C2), penerapan / application (C3), analisis / analysis (C4), sintesis / synthesis (C5), dan evaluasi / evaluation (C6) (Imam Gunawan, 2015: 17-21). Soal prestasi belajar kimia divalidasi secara empiris. Validitas empiris diperoleh dengan cara mengujikan soalsoal prestasi belajar kimia pada kelas selain kelas eksperimen dan kelas kontrol. Kelas tempat validasi soal prestasi tersebut telah memperoleh materi asam basa. Adapun distribusi instrumen soal prestasi belajar dapat dilihat pada Tabel 3. Soal prestasi belajar kimia yang belum divalidasi serta yang telah divalidasi terdapat di Lampiran 6 dan Lampiran 7. Perhitungan validitas dan reliabilitas soal prestasi belajar kimia secara lengkap terdapat di Lampiran 8. 2. Analisis Instrumen Penelitian Instrumen soal prestasi belajar kimia harus memenuhi syarat validitas dan reliabilitas. Validitas dan reliabilitas dapat dirumuskan sebagai berilut: a. Validitas soal prestasi belajar kimia siswa Validitas butir soal objektif dapat diuji dengan rumus korelasi point biserial, yaitu (Suharsimi Arikunto, 2006: 79) : ϒpbi = Keterangan: ϒpbi
= koefisien korelasi point biserial
Mp
= rerata skor dari subjek yang menjawab benar bagi item yang
dicari validitasnya Mt
= rerata skor total
St
= standar deviasi dari skor total
p
= proporsi siswa yang menjawab benar
p
=
q
= proporsi siswa yang menjawab salah (q = 1 – p) 34
Besarnya validitas digunakan untuk menentukan diterima atau tidaknya sebuah butir soal. Harga rpbi dikonsultasikan dengan rtabel pada taraf signifikansi 5%. Butir soal dapat digunakan untuk tes sampel dan dinyatakan valid apabila harga rpbi> rtabel. b. Reliabilitas soal prestasi belajar siswa Reliabilitas butir soal pilihan ganda yang valid dapat dicari dengan menggunakan rumus KR-20 (Suharsini, 2006: 188), yaitu: r11
=
Keterangan: r11
= reliabilitas soal
k
= banyaknya butir pertanyaan
Vt
= varians soal
M
= rerata skor soal
p
= proporsi siswa yang menjawab benar
q
= proporsi siswa yang menjawab salah
Menurut Sugiyono (2012: 231), kriteria koefisien reliabilitasnya sebagai berikut: r < 0,2
= tidak reliabel
0,2 – 0,4
= reliabilitas rendah
0,4 – 0,6
= reliabilitas sedang
0,6 – 0,8
= reliabilitas tinggi
0,8 – 1,0
= reliabilitas sangat tinggi
Tabel 3. Kisi-kisi Soal Prestasi Belajar Kimia Indikator
C1
C2
Membedakan konsep-
1*,10*,
25,
konsep dari teori asam
17*,
28,
basa dan menuliskan
22, 41,
42,
persamaan reaksi
48
47* 35
C3 15*
C4,5,6
Total
Persen tase
12, 43*
13*
26%
asam dan basa menurut teori asam basa Arrhenius, Brønsted–Lowry, dan Lewis. Menghitung pH
3*,7*,
4*,5*,
8,24*,
2,13,2
larutan asam atau basa
16*,18,
14,19,
27*,
3,35
yang diketahui
21, 29,
26*,
32,
konsentrasinya.
30*,31,
33*,
34,
.
45,49*
44,
40*
28*
56%
4
8%
5
10%
100%
46, Menghubungkan
9, 50*
36*, 38*
kekuatan asam dan basa dengan derajat disosiasi (α) dan tetapan kesetimbangan Asam (Ka) dan tetapan kesetimbangan basa (Kb) Mengidentifikasi sifat
6,11,
larutan asam dan basa
20*,
dengan berbagai
39*
37
indikator. Jumlah butir soal Persentase
22
14
8
6
50
44%
28%
16%
12%
100%
*= soal yang gugur 3. Teknik Pengumpulan Data Pengumpulan data dalam penelitian ini dilakukan dengan 3 (tiga) teknik, yaitu teknik dokumentasi, teknik ujian (tes), dan teknik angket. 36
Teknik dokumentasi digunakan untuk mengumpulkan data pengetahuan awal kimia. Data pengetahuan awal kimia siswa diperoleh dari nilai ulangan harian kimia materi sebelumnya yang belum diolah. Teknik ujian dilakukan untuk mengumpulkan data prestasi belajar kimia siswa. Pada teknik ini digunakan instrumen berupa soal pilihan ganda yang telah divalidasi, kemudian diujikan kepada siswa dari kedua sampel penelitian. Teknik angket dilakukan untuk mengumpulkan data motivasi belajar kimia siswa. Pada teknik ini digunakan instrumen berupa pertanyaan motivasi belajar kimia dalam bentuk angket. Secara umum, alur dari penelitian ini disajikan pada Gambar 1.
Gambar 1. Diagram Alur Penelitian E. Teknik Analisis Data Teknik analisis data penelitian yang digunakan adalah uji mancova, uji-t sama subjek, dan uji-t beda subjek. Pengetahuan awal siswa sebagai variabel 37
yang dikendalikan. Sebelum melakukan analisis data, harus dilakukan uji persyaratan hipotesis terlebih dahulu, yakni uji normalitas dan uji homogenitas. 1. Uji Persyaratan Hipotesis a. Uji normalitas Uji normalitas dilakukan terhadap data pengetahuan awal, motivasi awal belajar kimia, motivasi akhir belajar kimia, data PLQ 1 dan data PLQ 2. Uji normalitas berfungsi untuk mengetahui apakah data berdistribusi normal. Uji normalitas yang digunakan adalah Uji Shapiro-Wilk dikarenakan jumlah sampel yang kurang dari 30 untuk setiap kelasnya. Metode Shapiro-Wilk menggunakan data dasar yang belum diolah dalam tabel distribusi frekuensi. Data diurutkan, kemudian dibagi dalam dua kelompok untuk dikonversi dalam Shapiro-Wilk. Dapat juga dilanjutkan transformasi dalam nilai Z untuk dapat dihitung luasan kurva normal. T₃ = [
(
)]²
Keterangan: D = berdasarkan rumus di bawah = angka ke n-i+1 pada data Xi = angka ke i pada data
²
D= Keterangan: Xi = angka ke i pada data
= rata-rata data G = bn + cn + ln Keterangan: G = identik dengan nilai Z distribusi normal T3 = berdasarkan rumus di atas bn, cn, dn = konversi statistik Shapiro-Wilk Pendekatan Didtribusi Normal Persyaratan: 38
1) Data berskala interval atau ratio (kuantitatif) 2) Data tunggal / belum dikelompokkan pada tabel distribusi frekuensi 3) Data dari sampel random Signifikasnsi dibandingkan dengan tabel Shapiro-Wilk. Signifikansi uji nilai T3 dibandingkan dengan nilai tabel Shapiro-Wilk, untuk dilihat posisi nilai probabilitasnya (p). Jika nilai p lebih dari 5%, maka H0 diterima; H1 ditolak. Jika nilai p kurang dari 5%, maka H0 ditolak; H1 diterima. Jika digunakan rumus G, maka digunakan tabel distribusi normal. b. Uji homogenitas Uji homogenitas berfungsi untuk mengetahui sampel berasal dari populasi yang homogen atau tidak. Uji homogenitas ini dilakukan terhadap data pengetahuan awal kimia siswa, dan motivasi siswa, serta data prestasi belajar siswa menggunakan uji cochran. F= Bila Fhitung ≤ Ftabel maka H0 diterima. Adapun H0 menyatakan variasi homogen, sedangkan H1 menyatakan variasi tidak homogen. 2. Uji Hipotesis. a. Uji-t Beda Subjek Uji-t adalah jenis pengujian statistika untuk mengetahui apakah ada perbedaan dari nilai yang diperkirakan dengan nilai hasil perhitungan statistika. Uji-t pada dasarnya menunjukkan seberapa jauh pengaruh satu variabel bebas secara individual dalam menerangkan variasi variabel terikat. Uji-t menilai apakah mean dan keragaman dari dua kelompok berbeda secara statistik satu sama lain. Analisis ini digunakan apabila kita ingin membandingkan mean dan keragaman dari dua kelompok data; dari cocok sebagai analisis dua kelompok rancangan percobaan acak.
39
Berdasarkan hubungan antar populasinya, uji t dapat digolongkan ke dalam dua jenis uji, yaitu dependent sample t-test dan independent sampel t-test: 1)
Dependent t-test atau yang sering disebut paired t-test adalah jenis uji statistika yang bertujuan untuk membandingkan rata-rata dua grup yang saling berpasangan. Sampel berpasangan dapat diartikan sebagai sebuah sampel dengan subjek yang sama namun mengalami dua perlakuan atau pengukuran yang berbeda, yaitu pengukuran sebelum dan sesudah dilakukan sebuah treatment. Syarat jenis uji ini adalah: (a) data berdistribusi normal; (b) kedua kelompok
data
adalah
dependen
(saling
berhubungan/
berpasangan); dan (c) jenis data yang digunakan adalah numeric atau kategorik (dua kelompok). 2)
Independent t-test adalah jenis uji statistika yang bertujuan untuk membandingkan rata-rata dua grup yang tidak saling berpasangan atau tidak saling berkaitan. Tidak saling berpasangan dapat diartikan bahwa penelitian dilakukan untuk dua sampel subjek yang berbeda. Prinsip uji ini adalah melihat perbedaan variasi kedua kelompok data, sehingga sebelum dilakukan pengujian, terlebih dahulu harus diketahui apakah variannya sama atau variannya berbeda. Pada penelitian ini, analisis yang digunakan untuk mengetahui ada
atau tidaknya perbedaan dalam kelompok independen, yakni independent t-test. Kelompok yang independen adalah kelompok yang dibandingkan berasal dari suatu sampel berbeda dan berada dalam kondisi yang berbeda. Rumus ini digunakan pada data yang berdistribusi normal dengan populasi homogen. Uji-t dilakukan terhadap skor motivasi akhir dalam kelas eksperimen dan kelas kontrol. Sebagai hipotesis nol (H0) adalah tidak ada perbedaan skor motivasi akhir belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture 40
Quiz (PLQ). Hipotesis nol tersebut diuji dengan uji-t dengan rumus sebagai berikut: (Purwanto, 2011: 196-198) t0 =
Harga t0 dikonsultasikan dengan ttabel pada taraf signifikansi 5%. Jika harga thitung> ttabel atau harga phitung ˂ 0,05, maka H0 ditolak, berarti ada perbedaan yang signifikan. b. Uji Mancova Multivariate Analysis of Covariance adalah analisis kovarian di mana setidaknya ada dua variabel dependen yang diukur secara simultan untuk
menguji
apakah
terdapat
perbedaan
perlakuan
terhadap
sekelompok variabel dependen setelah disesuaikan dengan pengaruh variabel konkomitan (kendali) (Raykov & Marcoulides, 2008: 192). Analisis multi kovarian digunakan untuk membandingkan dua data atau lebih yang semuanya bersifat interval dari dua kelompok atau lebih, disertai pengendalian satu atau lebih data yang juga semuanya bersifat interval. Analisis Kovariansi sangat membantu dalam menghasilkan kesimpulan yang lebih akurat. Pada variabel dependen, terdapat satu atau lebih kuantitatif variabel yang dikenal kovariat atau konkomitan variabel. Secara umum, kovariat merupakan variabel yang secara teoritik berkorelasi dengan variabel terikat atau beberapa variabel yang menunjukkan korelasi pada beberapa jenis subjek yang sama. Tujuan utama kovariat dilibatkan dalam penelitian adalah untuk memperoleh presisi
dengan
menghilangkan
variansi
kesalahan.
Selain
itu,
pengikutsertaan kovariat juga bertujuan untuk menurunkan efek dari beberapa faktor yang tidak dapat dikontrol oleh peneliti. Pada penelitian ini uji mancova digunakan untuk mengetahui pengaruh pemberian PLQ terhadap motivasi dan prestasi belajar kimia kelas XI SMA N 1 Kalasan semester 2 tahun ajaran 2015/2016 jika data 41
pengetahuan awal dikendalikan. Data yang digunakan adalah data pengetahuan awal kelas control dan eksperimen, data prestasi belajar kelas control dan eksperimen, dan data motivasi belajar kelas control dan eksperimen. Hipotesis nolnya (H0) adalah tidak ada perbedaan yang signifikan pada motivasi dan prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ), jika pengetahuan awal kimia dikendalikan secara statistik. Hipotesis nol diuji dengan menggunakan analisis anakova dengan rumus sebagai berikut: (Yusuf Wibisono: 2005) F₀ = Keterangan: F₀
= F hitung (observasi)
RKA
= rerata kuadrat antarkelompok
RKD
= rerata kuadrat dalam kelompok
Harga F₀ dibandingkan dengan harga Ftabel pada taraf signifikansi 5%. Apabila harga F₀ ≥ Ftabel maka ada perbedaan rerata kelas kontrol dan kelas eksperimen atau jika p≤0,05 maka H₀ ditolak, berarti ada perbedaan yang signifikan.
42
BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
A. Hasil Penelitian Dalam penelitian ini diperoleh data berupa data pengetahuan awal siswa yaitu nilai ulangan harian untuk materi ikatan kimia, data motivasi awal (sebelum pembelajaran), data motivasi akhir (setelah proses pembelajaran), serta data prestasi belajar kimia siswa untuk materi asam basa. Data PreLecture Quiz (PLQ) 1 dan Pre-Lecture Quiz (PLQ) 2 merupakan nilai PreLecture Quiz (PLQ) siswa kelas eksperimen untuk pertemuan kedua dan ketiga. Data tersebut dikumpulkan untuk melihat secara kasar perbedaan hasil belajar siswa selama menjalani pre-quiz pertama dan pre-quiz kedua. Jika terdapat peningkatan nilai Pre-Lecture Quiz (PLQ) 1 ke Pre-Lecture Quiz (PLQ) 2, maka secara kasar dapat dikatakan adanya peningkatan motivasi belajar siswa dari minggu kedua ke minggu ketiga. Ringkasan data pengetahuan awal, data motivasi belajar siswa, baik awal maupun akhir, dan prestasi belajar siswa dapat dilihat pada Tabel 4. Data selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 9 sampai dengan Lampiran 12. Pengujian hipotesis dalam penelitian ini dianalisis dengan menggunakan program Statistical Package for the Social Sciences (SPSS). Sebelum dilakukan pengujian hipotesis, terlebih dahulu dilakukan uji asumsi parametris meliputi uji normalitas dan uji homogenitas. Statistika parametris bekerja berdasarkan asumsi bahwa data setiap variabel yang akan dianalisis berdistribusi normal. Sedangkan pengujian homogenitas adalah pengujian mengenai sama tidaknya variansi-variansi dua buah distribusi atau lebih. Uji homogenitas dan uji normalitas dilakukan terhadap semua data. Apabila semua data yang digunakan sudah teruji normal dan homogen, selanjutnya dapat dilakukan uji hipotesis dengan Uji-t sama subjek, Uji-t beda subjek, dan Uji Mancova. 43
Tabel 4. Ringkasan Data Pengetahuan Awal, Motivasi Belajar dan Prestasi Belajar Kimia Kelas
Variabel
Eksperimen (A1)
Kontrol (A2)
Pengetahuan
Jumlah siswa
26
27
awal kimia
Nilai tertinggi
88
95
Nilai terendah
43
38 64,6 27
Rerata nilai Motivasi awal
Jumlah siswa
63,7 26
siswa
Skor tertinggi
142
167
Skor terendah
95
94
118,9
125,5
Rerata skor Motivasi akhir
Jumlah siswa
26
27
siswa
Skor tertinggi
165
173
Skor terendah
119
98
138,5
128,9
26
27
88
88
32
28
65,9
55,9
Rerata skor Prestasi belajar
Jumlah siswa
kimia
Nilai tertinggi Nilai terendah Rerata nilai
1. Uji Normalitas Uji normalitas dilakukan terhadap data pengetahuan awal, motivasi awal belajar kimia, motivasi akhir belajar kimia, data Pre-Lecture Quiz (PLQ) 1 dan data Pre-Lecture Quiz (PLQ) 2, serta prestasi belajar kimia siswa untuk materi asam basa. Data yang diperoleh berdistribusi normal karena pada uji normalitas diperoleh harga G (Zhitung) < Ztabel dan p> 0,05. Penyajian data ringkasan hasil perhitungan uji normalitas ditunjukkan pada Tabel 5. 44
Adapun data perhitungan uji normalitas selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 13. Tabel 5. Ringkasan Hasil Uji Normalitas Variabel Pengetahuan awal
Motivasi awal
Motivasi akhir
Prestasi belajar kimia
Kelas
N
P
Sebaran
A1
26
0,372
Normal
A2
27
0,873
Normal
A1
26
0,630
Normal
A2
27
0,710
Normal
A1
26
0,064
Normal
A2
27
0,129
Normal
A1
26
0,143
Normal
A2
27
0,859
Normal
2. Uji Homogenitas Uji homogenitas dilakukan terhadap data pengetahuan awal untuk materi ikatan kimia, motivasi awal belajar kimia, motivasi akhir belajar kimia, serta prestasi belajar kimia siswa untuk materi reaksi asam basa. Data yang diperoleh berasal dari populasi yang homogen karena pada uji homogenitas diperoleh harga Fhitung< Ftabel dan p > 0,05. Penyajian data ringkasan hasil pengujian uji homogenitas ditunjukkan pada Tabel 6. Adapun data perhitungan uji homogenitas selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 14. Tabel 6. Ringkasan Hasil Uji Homogenitas Variabel Pengetahuan awal Motivasi awal-akhir Motivasi akhir Prestasi belajar kimia
Kelas A1 A2 A1 A2 A1 A2 A1 A2
N 26 27 26 27 26 27 26 27
Df1 Df2
Fhitung
Ftabel
P
Status
1
51
0,455
4,030
0,505
Homogen
1 1
50 52
0,244 0,008
4,034 4,026
0,623 0,929
Homogen Homogen
1
51
1,742
4,030
0,193
Homogen
1
51
0,984
4,030
0,326
Homogen
45
3. Uji Hipotesis a. Independent t-Test Uji-t Beda Subjek digunakan untuk menentukan apakah dua sampel yang tidak berhubungan memiliki nilai rata-rata yang berbeda. Uji beda t-test dilakukan
dengan cara membandingkan perbedaan
antara dua nilai rata-rata dua grup yang tidak saling berpasangan atau tidak saling berkaitan. Uji ini dilakukan terhadap skor motivasi akhir kelas eksperimen dan kelas kontrol. Hipotesis nol (H₀) adalah tidak terdapat perbedaan motivasi akhir antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Ringkasan hasil uji-t beda subjek disajikan dalam Tabel 7. Data perhitungan uji-t beda subjek selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 15. Tabel 7. Ringkasan Hasil Uji-t Beda Subjek Sumber
T
P
A1 – A2
-2,307
0,026
Besarnya |thitung| adalah sebesar 2,307 dan p = 0,026. Data tersebut kemudian dibandingkan dengan harga ttabel pada taraf signifikansi 5% dan diperoleh harga ttabel sebesar 2,00. Harga thitung> ttabel dan p < 0,05, sehingga H₀ ditolak. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa terdapat perbedaan dalam hal motivasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) untuk siswa
kelas XI
semester 2 SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016 dengan taraf signifikansi 5%.
46
b. Uji Mancova Multivariate Analysis of Covariance adalah analisis kovarian di mana setidaknya ada dua variabel dependen yang diukur secara simultan untuk
menguji
apakah
terdapat
perbedaan
perlakuan
terhadap
sekelompok variabel dependen setelah disesuaikan dengan pengaruh variabel konkomitan (kendali) (Raykov & Marcoulides, 2008: 192). Analisis multi kovarian digunakan untuk membandingkan dua data atau lebih yang semuanya bersifat interval dari dua kelompok atau lebih, disertai pengendalian satu atau lebih data yang juga semuanya bersifat
interval. Analisis
Kovariansi
sangat
membantu
dalam
menghasilkan kesimpulan yang lebih akurat. Pada variabel dependen, terdapat satu atau lebih kuantitatif variabel yang dikenal kovariat atau konkomitan variabel. Secara umum, kovariat merupakan variabel yang secara teoritik berkorelasi dengan variabel terikat atau beberapa variabel yang menunjukkan korelasi pada beberapa jenis subjek yang sama. Tujuan utama kovariat dilibatkan dalam penelitian adalah untuk memperoleh presisi dengan menghilangkan variansi kesalahan. Selain itu, pengikutsertaan kovariat juga bertujuan untuk menurunkan efek dari beberapa faktor yang tidak dapat dikontrol oleh peneliti.Dalam penelitian ini digunakan pengendalian pada kondisi awal variabel terikat yang berbeda. Untuk itu, dalam penelitian ini, analisis menggunakan uji mancova digunakan untuk menguji ada tidaknya perbedaan rerata prestasi belajar dan motivasi belajar antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan PreLecture Quiz (PLQ) jika pengetahuan awal siswa dikendalikan secara statistik. Hipotesis nol (H₀) adalah tidak terdapat perbedaan pada prestasi belajar kimia dan motivasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan PreLecture Quiz (PLQ). Ringkasan hasil perhitungan uji anakova disajikan 47
pada Tabel 8. Adapun data perhitungan uji anakova secara lengkap dapat dilihat pada Lampiran 16. Tabel 8. Ringkasan Hasil Uji Mancova Sumber Prestasi Motivasi
N1
N2
Df1
Df2
26
27
1
50
Fhitung
P
6,274
0,016
34,53
0,000
Besarnya Fhitung pada prestasi belajar adalah sebesar 6,274 dan p = 0,016. Data tersebut kemudian dibandingkan dengan harga Ftabel pada taraf signifikansi 5% dengan Df1 sebesar 1 dan Df2 sebesar 50 maka diperoleh harga Ftabel sebesar 4,034. Harga Fhitung> Ftabel dan p < 0,05, sehingga H₀ ditolak. Besarnya Fhitung pada motivasi belajar adalah sebesar 634,53 dan p = 0,000. Data tersebut kemudian dibandingkan dengan harga Ftabel pada taraf signifikansi 5% dengan Df1 sebesar 1 dan Df2 sebesar 50 maka diperoleh harga Ftabel sebesar 4,034. Harga Fhitung> Ftabel dan p < 0,05, sehingga H₀ ditolak. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa terdapat perbedaan pada prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan PreLecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) untuk kelas XI semester 2 SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016 dengan taraf signifikansi 5%.
c. Data Pre-Lecture Quiz Dalam hasil penelitian ini dicantumkan pula data Pre-Quiz (PLQ) 1 dan data Pre-Lecture Quiz (PLQ) 2 untuk kelas eksperimen. data ini merupakan nilai Pre-Lecture Quiz (PLQ) siswa kelas eksperimen untuk pertemuan kedua dan ketiga. Data tersebut bermaksud untuk melihat secara kasar perbedaan hasil belajar siswa selama menjalani pre-quiz pertama dan pre-quiz kedua. Jika terdapat peningkatan nilai PreLecture Quiz (PLQ) 1 ke Pre-Lecture Quiz (PLQ) 2, maka secara kasar dapat dikatan adanya peningkatan motivasi belajar siswa dari minggu 48
kedua ke minggu ketiga. Data tersebut dapat dilihat selengkapnya pada Lampiran 17
B. Pembahasan Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh penerapan PreLecture Quiz (PLQ) pada pembelajaran kimia terhadap motivasi dan prestasi belajar siswa kelas XI SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016. Populasi penelitian ini berjumlah 136 siswa yang terbagi menjadi lima kelas. Sampel yang digunakan dalam penelitian ini adalah kelas XI MIPA 3 dan XI MIPA 4. Kelas XI MIPA 3 sebagai kelas kontrol dengan jumlah 27 siswa, sedangkan kelas XI MIPA 4 sebagai kelas eksperimen dengan jumlah 26 siswa. Kelas eksperimen melaksanakan pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ), sedangkan kelas kontrol melaksanakan pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Penelitian ini mencakup materi asam basa. Pada penelitian ini, pelaksanaan pembelajaran di kelas kontrol tidak jauh berbeda dengan kelas eksperimen. Kelas kontrol melaksanakan pembelajaran dengan model pembelajaran langsung dan metode ceramah atau konvensional serta latihan soal. Pada kelas eksperimen menggunakan model pembelajaran yang sama dengan kelas kontrol, namun metode pembelajaran yang digunakan adalah ceramah atau konvensional dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dan latihan soal. Sebelum
proses
pembelajaran,
pada
kelas
eksperimen,
peneliti
memberikan penjelasan terkait dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Peneliti membuat kontrak belajar bersama siswa kelas eksperimen bahwa dalam materi asam basa akan diterapkan metode Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan pemberian pre-quiz di awal pembelajaran. Peneliti juga menjelaskan, kuis ini berguna untuk mengukur tingkat pengetahuan awal siswa. Di akhir pertemuan, peneliti selalu mengingatkan siswa terkait kuis yang akan diadakan pada pertemuan berikutnya dan memberi arahan terkait materi apa saja yang perlu dipelajari.
49
Materi asam basa disampaikan dalam 4 kali pertemuan dengan 4 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) berdasarkan kurikulum 2013. Pada pertemuan pertama disampaikan pengantar materi reaksi asam basa tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dilakukan pada pertemuan kedua dan ketiga untuk materi inti asam basa. Sedangkan pada pertemuan keempat dilakukan penguatan pemahaman materi tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) baik untuk kelas eksperimen maupun kelas kontrol. Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) pada pertemuan kedua dan ketiga masing-masing terdiri dari 10 butir soal pilihan ganda. Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) merupakan pedoman soal yang akan diujikan di akhir proses pembelajaran setiap materi. Soal pada Pre-Lecture Quiz (PLQ) kemudian akan dibahas selama proses pembelajaran untuk memicu motivasi belajar siswa. 1. Kajian Motivasi Belajar Kimia Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen Pengukuran motivasi dilakukan sebelum dan sesudah proses pembelajaran untuk kelas eksperimen dan kelas kontrol. Maka, untuk mengukur perbedaan motivasi belajar kimia antara kelas kontrol dan kelas eksperimen, dilakukan analisis data uji-t beda subjek. Uji-t beda subjek adalah jenis uji statistika yang bertujuan untuk membandingkan rata-rata dua grup yang tidak saling berpasangan atau tidak saling berkaitan. Prinsip pengujian ini adalah melihat perbedaan variasi kedua kelompok data, sehingga sebelum dilakukan pengujian, terlebih dahulu harus diketahui apakah variannya sama (equal variance) atau variannya berbeda (unequal variance). Dari perhitungan data dalam uji homogenitas varian, diperoleh harga Fhitung< Ftabel dan p > 0,05. Hal ini menyatakan bahwa data memiliki varian yang sama (equal variance). Hipotesis dalam uji ini adalah terdapat perbedaan dalam hal motivasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa Pre-Lecture Quiz (PLQ). Untuk membandingkan motivasi belajar kimia siswa antara kelas kontrol dan kelas eksperimen, peneliti membandingkan rata-rata skor motivasi akhir pada setiap kelas. Skor rata-rata motivasi belajar kimia kelas 50
kontrol adalah sebesar 128,9 sedangkan untuk kelas eksperimen adalah sebesar 138,5. Setelah diolah secara statistik, didapatkan hasil bahwa terdapat perbedaan dalam hal motivasi belajar kimia antara siswa kelas kontrol dan kelas eksperimen. Dengan kata lain, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dapat memberikan pengaruh terhadap motivasi belajar siswa kelas eksperimen dengan taraf signifikansi 5%. Dengan demikian, dapat dilihat bahwa motivasi kelas eksperimen meningkat secara signifikan, yakni terjadi peningkatan sebesar 19,6 pada taraf signifikansi 0,05, sebelum dan sesudah mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Pada kelas kontrol, sebenarnya juga terjadi peningkatan rata-rata skor motivasi belajar yang pada awalnya 125,5 di awal pembelajaran menjadi 128, 9 setelah proses pembelajaran meskipun tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Namun, peningkatan ini tidak terlalu besar, yakni sebesar 3,4. Oleh karena itu, dikatakan tidak ada perubahan secara signifikan karena tak mencapai taraf signifikansi 0,05 atau 5%. Motivasi belajar kelas kontrol tidak meningkat secara signifikan bila dilihat dari hasil perhitungan secara statistik. Hal ini dapat disebabkan oleh beberapa faktor. Seperti dalam Grover (1989: 96) tidak menemukan perbedaan prestasi (bab demi bab) dengan seringnya penerapan tes/kuis. Siswa sering melihat kuis sebagai bentuk hukuman (Graham, 1999: 73) dan kuis mendadak telah terbukti meningkatkan tingkat kecemasan siswa (Saigh, 1984: 54). Hal-hal tersebut yang dapat menyebabkan tidak meningkatnya motivasi belajar kimia siswa secara signifikan. Bahkan jika lebih buruk lagi justru dapat menurunkan prestasi belajar siswa jika penerapannya tidak sesuai dengan kondisi dan karateristik siswa dalam kelas tersebut. Motivasi belajar kimia siswa kelas eksperimen sebelum dan sesudah proses pembelajaran meningkat secara signifikan, sedangkan motivasi belajar kimia siswa kelas kontrol sebelum dan sesudah proses pembelajaran tidak meningkat secara signifikan. Dengan demikian dapat disimpulkan 51
bahwa peningkatan motivasi belajar kimia siswa dapat dipengaruhi dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Meningkatnya motivasi belajar pada kelas eksperimen disebabkan penggunaan metode pembelajaran yang tepat yakni dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) atau pemberian pre-quiz sebelum pembelajaran guna meningkatkan kesiapan belajar, daya ingat dan motivasi belajar kimia siswa. Motivasi belajar dibagi menjadi motivasi intrinsik dan ekstrinsik. Menurut Hamzah B. Uno (2008: 23), motivasi belajar dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor antara lain faktor intrinsik dan faktor ekstrinsik. Meskipun dikatakan faktor intrinsik mampu memberikan pengaruh yang lebih besar dibandingkan faktor ekstrinsik, namun keberadaan faktor ekstrinsik dapat membantu dalam meningkatkan motivasi belajar siswa terutama untuk siswa dalam kelas yang setara atau homogen. Di antara beberapa faktor peningkatan motivasi belajar siswa, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dapat menjadi salah satu upaya untuk menumbuhkan motivasi belajar secara ekstrinsik. Siswa akan menjadi lebih giat belajar karena tahu akan diberikan pre-quiz di awal pembelajaran. Dalam hal ini, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) terbukti dapat meningkatkan motivasi belajar siswa kelas eksperimen secara signifikan. Pembelajaran
dengan
menggunakan
Pre-Lecture
Quiz
(PLQ)
merupakan pembelajaran dengan penerapan kuis yang diberikan kepada siswa sebelum menerima pembelajaran sehingga berguna untuk mengetahui kesiapan siswa dalam menerima pembelajaran. Kuis ini didasarkan dari PreLecture Resources. Pre-Lecture Resources are any activity a student might do in preparation for your lecture. This could take the form of reading a textbook extract or Word document, listening to a podcast, performing an online activity or completing a quiz (Michael K Seery, 2010: 1). Jadi PreLecture Quiz (PLQ) ini merupakan salah satu aktivitas siswa dalam persiapan sebelum pembelajaran berupa pengerjaan kuis. Konsep dari aktivitas pre-lecture didasarkan pada teori beban kognitif, yang
menjelaskan
bahwa
bagaimana 52
pembelajaran
adalah
proses
memperoleh dan menyimpan informasi baru. Salah satu alternatif dalam penggunaan
kuis
yaitu
dilakukan
sebelum
guru
menyampaikan
pembelajaran. Tujuan penggunaan kuis untuk meningkatkan pembelajaran, memberi motivasi siswa untuk membaca materi sebelum pembelajaran. Aktivitas penugasan membaca sebelum materi pelajaran diajarkan dapat meningkatkan pemahaman siswa terhadap materi yang dipelajari. Tinjauan tentang peranan kuis dalam pembelajaran antara lain untuk melihat penguasaan siswa terhadap materi yang telah disampaikan perlu dilihat hasilnya dengan alat ukur yaitu tes/kuis. Tes kecil yang diberikan secara kontinu dapat meningkatkan prestasi belajar sebab umumnya siswa akan berusaha aktif dan belajar lebih tekun untuk mendapatkan nilai yang baik. Tes semacam ini biasanya disebut kuis. Siswa akan lebih giat lagi belajar kalau tahu akan diadakan kuis, sesuai dengan pendapat Sadirman (1992: 93) bahwa “Para siswa akan lebih giat belajar kalau mengetahui akan ada kuis”. Untuk itulah, dalam pembelajaran kimia sebaiknya diterapkan strategi yang dapat meningkatkan motivasi belajar siswa baik secara intrinsik maupun ekstrinsik. Oleh karena itu, penerapan metode yang cocok dalam pembelajaran sangat diperlukan, dan salah satunya dapat digunakan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Selain itu, sebelum proses pembelajaran dilaksanakan, kelas kontrol memiliki skor motivasi belajar yang lebih tinggi yakni sebesar 125,5 dibandingkan kelas eksperimen sebesar 118,9. Di akhr pembelajaran kelas kontrol justru memiliki skor motivasi belajar yang lebih rendah yakni sebesar 128,9 dibandingkan kelas eksperimen sebesar 138,5. Dengan demikian, semakin membuktikan bahwa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dapat meningkatkan motivasi belajar siswa kelas eksperimen secara signifikan. 2. Kajian Prestasi Belajar Kimia Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen Prestasi belajar kimia siswa diukur dengan menggunakan instrumen tes prestasi belajar. Tes prestasi ini terdiri dari 50 butir soal pilihan ganda 53
yang kemudian divalidasi secara logis dan empiris. Validitas empiris diperoleh dengan cara mengujikan soal-soal prestasi belajar kimia yang terdapat pada kelas selain kelas eksperimen dan kelas kontrol. Dalam penelitian ini, peneliti mengujikan soal tersebut pada siswa kelas XII MIPA SMA N 1 Kalasan. Setelah melakukan validasi soal, didapatkan 25 butir soal yang valid dan reliabilitas 0,68 dengan kategori tinggi. Soal prestasi yang sudah divalidasi dapat dilihat pada Lampiran 7, sedangkan perhitungan validitas dan reliabilitas soal dapat dilihat pada Lampiran 8. Pengukuran prestasi belajar kimia siswa dilakukan setelah siswa mengikuti proses pembelajaran, baik di kelas eksperimen (A1) maupun di kelas kontrol (A2). Hipotesis untuk prestasi belajar kimia ini adalah ada perbedaan pada prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa Pre-Lecture Quiz (PLQ) jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik. Pengujian hipotesis prestasi belajar kimia ini menggunakan uji anakova. Uji anakova dihitung dengan melakukan pengendalian statistik yang gunanya untuk membersihkan atau memurnikan perubahan-perubahan yang terjadi pada variabel terikat sebagai akibat dari pengaruh variabel-variabel luar atau karena rancangan penelitian yang tidak kuat. Pengendalian terhadap pengaruh luar dalam penelitian memiliki fungsi yang penting terutama untuk mempelajari pengaruh murni suatu perlakuan pada variabel tertentu terhadap variabel lain. Prestasi belajar dalam hal ini berperan sebagai variabel terikat dan pengetahuan awal kimia sebagai variabel kendali. Nilai rata-rata untuk kelas kontrol adalah sebesar 55,85 sedangkan untuk kelas eksperimen sebesar 65,85. Setelah dilakukan analisis data menggunakan uji anakova, didapatkan hasil bahwa terdapat perbedaan dalam hal prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan taraf signifikansi 5% jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik. 54
Adanya perbedaan yang signifikan pada rata-rata prestasi belajar kimia siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa Pre-Lecture Quiz (PLQ) dapat disebabkan oleh beberapa faktor. Pertama, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dapat membuat siswa lebih termotivasi untuk belajar kimia sehingga prestasi belajarnya juga akan ikut meningkat. Jemies Drever yang dikutip dalam (Slameto, 2010: 58), memberikan pengertian tentang motif sebagai berikut: Motive is an effective-conative factor which operates in determining the direction of an individual’s behavior towards an end or goal, consioustly apprehended or unconsioustly, yang berarti motif merupakan faktor afektif-konatif yang beroperasi dalam menentukan arah dari perilaku individu menuju akhir atau tujuan, secara sadar atau tidak sadar. Dengan kata lain, motivasi merupakan suatu dorongan yang timbul oleh adanya suatu rangsangan sehingga terjadi perubahan tingkah laku atau aktivitas (afektif) yang lebih baik dari keadaan sebelumnya. Dengan demikian, motivasi belajar dapat menimbulkan suatu perubahan afektif pada diri siswa, dan salah satu dorongan yang memicu motivasi belajar siswa dalam meningkatkan prestasi belajar adalah dengan pemilihan metode pembelajaran yakni penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Kedua, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dapat membuat siswa lebih siap untuk belajar kimia. Seperti dikutip oleh Slameto (2010: 59), kesiapan atau readiness menurut Jamies Drever adalah: Preparedness to respond or react. Kesiapan adalah kesediaan untuk memberi response atau bereaksi kesediaan itu timbul dari dalam diri seseorang dan juga berhubungan dengan kematangan, karena kematangan berarti kesiapan untuk melaksanakan kecakapan. Kesiapan ini perlu diperhatikan dalam proses belajar, karena jika siswa belajar dan padanya sudah ada kesiapan, maka hasil belajarnya akan lebih baik. Oleh karena itu, penerapan PreQuiz Learning (PLQ) yang dapat membuat siswa lebih siap untuk belajar kimia membuahkan hasil belajar yang lebih baik.
55
Ketiga, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) sebagai penunjuk arah dalam belajar kimia. Dikutip dalam Hamzah B. Uno (2008: 27-28), bahwa motivasi pada dasarnya dapat membantu dalam memahami dan menjelaskan perilaku individu, termasuk perilaku individu yang sedang belajar. Ada beberapa peranan penting dari motivasi dalam belajar dan pembelajaran, antara lain dalam (a) menentukan hal-hal yang dapat dijadikan penguat belajar, (d) memperjelas tujuan belajar yang hendak dicapai, (c) menentukan ragam kendali terhadap rangsangan belajar, dan (d) menentukan ketekunan belajar. Dalam hal ini, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) berfungsi sebagai pedoman bagi siswa dalam menentukan materi-materi yang perlu diperkuat dalam belajar maupun memperjelas tujuan belajar yang hendak dicapai. Keempat, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) sebagai latihan sebelum ujian pencapaian Kompetensi Dasar. Dalam proses pembelajaran, guru biasanya mengadakan ulangan harian untuk tiap Kompetensi Dasar. Oleh karena itu, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) secara rutin selama proses pembelajaran dapat membantu siswa dalam mengerjakan ujian ataupun ulangan harian. Salah satu prinsip belajar secara umum adalah pengulangan, di mana siswa memiliki kesadaran dalam mengerjakan latihan-latihan yang berulang-ulang. Peningkatan prestasi belajar kimia pada kelas eksperimen tentu tidak semata-mata disebabkan hanya karena penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Hal ini juga didukung oleh beberapa faktor lain seperti minat belajar siswa terhadap kimia, bakat setiap peserta didik, perhatian terhadap bahan pelajaran, serta intelegensi. Dikutip dalam Slameto (2010: 55-56), J.P. Chaplin merumuskan intelegensi sebagai berikut: a.
The ability to meet and adapt to novel situations quickly and effectively.
b.
The ability to utulize abstract concepts effectively.
c.
The ability to grasp relationships and to learn quickly.
56
Jadi intelegensi itu adalah kecakapan yang terdiri dari tiga jenis yaitu kecakapan untuk menghadapi dan menyesuaikan ke dalam situasi yang baru dengan cepat dan efektif, mengetahui/menggunakan konsep-konsep yang abstrak secara efektif, mengetahui relasi dan mempelajarinya dengan cepat. Dalam hal ini, siswa kelas eksperimen mampu dengan cepat dan efektif menyesuaikan diri dengan situasi pembelajaran baru dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ). Seperti dalam Johnson & Kivinlemi (2009: 103) menemukan bahwa penerapan kuis sebelum pembelajaran berkaitan dengan peningkatan ujian dan kinerja secara keseluruhan di kelas psikologi sosial. Selanjutnya, Narloch, Garbin & Tumage (2006: 38) menemukan bahwa siswa yang menerima atau mengisi waktu sebelum pembelajaran dengan kuis mendapat hasil yang lebih baik dibandingkan dengan tidak ada kuis. Siswa yang mengerjakan kuis sebelum pembelajaran juga dinilai menerima pembelajaran lebih jelas dan lebih terorganisir. Kuis, secara umum, juga telah demaksudkan untuk membantu mengurangi kecemasan (Sporer, 2001: 23). Berdasarkan uraian di atas, dapat disimpulkan bahwa penerapan PreLecture Quiz (PLQ) dapat dikatakan berpengaruh dalam upaya peningkatan motivasi dan prestasi belajar siswa kelas XI semester 2 SMA N 1 Kalasan tahun ajaran 2015/2016. Dengan demikian, penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dalam proses pembelajaran perlu dipertimbangkan dan dapat dipadukan dengan model atau metode pembelajaran lain sehingga didapatkan hasil yang lebih baik.
57
BAB V PENUTUP
A. Kesimpulan Berdasarkan hasil penelitian dan pembahasan, dapat diambil kesimpulan sebagai berikut: 1. Terdapat perbedaan motivasi dan prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan taraf signifikansi 0,026 di kelas XI SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016 jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik. 2. Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) berpengaruh terhadap motivasi belajar kimia siswa. Dengan kata lain, terdapat perbedaan motivasi belajar kimia antara siswa dengan penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan siswa tanpa penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dengan taraf signifikansi 0,016 di kelas XI SMA N 1 KALASAN tahun ajaran 2015/2016. B. Saran Berdasarkan penelitian yang telah dilakukan, peneliti memberikan saransaran sebagai berikut: 1. Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dapat divariasi menjadi bentuk soal yang lain seperti uraian, isian singkat, dan lainnya untuk membuat variasi selama proses pembelajaran. 2. Penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) dalam proses pembelajaran dapat dilakukan dalam proses pembelajaran dengan menambahkan beberapa pengulangan. Hal ini penting dilakukan untuk menguatkan pemahaman konsep siswa terhadap materi. 3. Pada proses pembelajaran, selain penerapan Pre-Lecture Quiz (PLQ) perlu juga diterapkan review yang mendalam baik membahas soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) ataupun soal latihan lain untuk penguatan belajar. 58
DAFTAR PUSTAKA Abu Ahmadi & Widodo Supriyono. (2004). Psikologi Belajar. Jakarta: Rineka Cipta. Agung Nugroho Cahyo Saputro. (2008). Bertualang di Dunia Kimia. Yogyakarta: Pustaka Insan Madani. Agus Prasetyo. (2009). Penerapan Penilaian Berbasis Kelas melalui Penyusunan Peta Konsep untuk Meningkatkan Motivasi dan Prestasi Belajar Kimia Siswa Kelas X Semester 1 SMA Negeri 1 Pakem Tahun Ajaran 2008/2009. Skripsi. Yogyakarta: UNY. Agus Suprijono. (2009). Cooperative Learning Teori dan Aplikasi PAIKEM. Yogyakarta: Pustaka Pelajar. Ari Prabawati. (2010). Mengolah Data Statistik Hasil Penelitian dengan SPSS. Semarang: Wahana Komputer. Ariffatin. (2010). Pengaruh Pemberian Quiz pada Pembelajaran Biologi terhadap Motivasi dan Prestasi Siswa pada Submateri Keanekaragaman Hayati Kelas X SMA PIRI 1 Yogyakarta Tahun Ajaran 2009/2010. Skripsi. Diakses dari http://digilib.uin-suka.ac.id/4229/ Desti Widiyana. (2013). Pengaruh Model Pembelajaran ARIAS (Assurance, Relevance, Interest, Assessment, and Satisfication) terhadap Peningkatan Hasil Belajar KKPI pada Siswa Kelas X SMK Negeri 1 Pedan The Effect of ARIAS (Assurance, Relevance, Interest, Assessment, and Satisfication) Learning Model to Improvement Learning Chievement on KKPI Subjects in X Class SMK Negeri 1 Pedan. Diakses dari http://journal.student.uny.ac.id/jurnal/artikel/2773/54/323 E. Mulyasa. (2006). Menciptakan Pembelajaran Kreatif dan Menyenangkan. Bandung: Remaja Rosdakarya. Hamzah B Uno. (2008). Teori Motivasi dan Pengukurannya: Analisis di Bidang Pendidikan. Jakarta: PT. Bumi Aksara. Hamzah B Uno. (2009). Perencanaan Pembelajaran. Jakarta: PT. Bumi Aksara. Kean & Middlecamp. (1985). Panduan Belajar Kimia Dasar. Jakarta: Gramedia. Maharani Rahnurhayati Pangestika. (2014). Pengaruh Pemberian Initial Knowledge Quiz (IKQ) terhadap Motivasi dan Prestasi Belajar Kimia Siswa Kelas X SMA N 10 Yogyakarta Tahun Ajaran 2013/2014.Skripsi. Yogyakarta: UNY.
59
McDaniel. (2011). Test-Enhanced Learning in a Middle School Science Classroom: The Effects of Quiz Frequency and Placement. Journal of Educational Psychology. III. Hlm. 1-16. Michael K Seery. (2010). Using Pre-Lecture Resources in Your Teaching: A Short Guide. Journal of Chemical and Pharmaceutical Sciences. III. Hlm. 1-3. Muhammad Danial. (2013). Perbandingan Hasil Belajar Siswa yang Diberi Tugas Rumah dan Kuis pada Model Pembelajaran Langsung (Studi pada Materi Pokok Reaksi Redoks) The Comparison of Learning Results with Homework and Quiz on the Direct Instruction Model (main topic of Redox Reaction). Jurnal Chemica Vol. 14 Nomor 1. Hlm. 66-73. Mulyati Arifin. (2005). Strategi Belajar Mengajar Kimia. Malang: Universitas Negeri Malang Press. Nana Sudjana& Ibrahim. (2009). Penelitian dan Penilaian Pendidikan. Bandung: Sinar Baru Algensindo. Nana Sudjana. (2010). Dasar-Dasar Proses Belajar Mengajar. Bandung: Sinar Baru Algensindo. Nasution. (2010). Teknologi Pendidikan. Jakarta: PT. Bumi Aksara. Oemar Hamalik. (2004). Psikologi Belajar dan Mengajar. Bandung: Sinar Baru Algensindo. Oemar Hamalik. (2009). Proses Belajar Mengajar. Jakarta: Sinar Grafika Offset. Purwanto. (2009). Evaluasi Hasil Belajar. Yogyakarta: Pustaka Pelajar. Purwanto. (2011). Statistika untuk Penelitian. Yogyakarta: Pustaka Pelajar. Putri& Subroto. (2013). Pengaruh Metode Aktif Tipe Team Quiz Berbantuan Question Card terhadap Hasil Belajar. Chemistry in EducationHlm. 1-7. Diakses dari http://journal.unnes.ac.id/sju/index.php/chemined Ratna Wilis Dahar. (2011). Teori-Teori Belajar dan Pembelajaran. Jakarta: Erlangga. Sadirman. (1992). Interaksi dan Motivasi Belajar Mengajar. Jakarta: CV Rajawali. Saekhan Muchith. (2007). Pembelajaran Konstektual. Semarang: RaSAIL Media Group. Slameto. (2010). Belajar & Faktor-faktor yang Mempengaruhi. Jakarta: PT. Rineka Cipta. 60
Sugiyono. (2009). Metode Penelitian Kuantitatif Kualitatif dan R&D. Bandung: Alfabeta CV. Suharsimi Arikunto. (1997). Prosedur Penelitian. Jakarta: Rineka Cipta. Suharsimi Arikunto. (2001). Dasar-Dasar Evaluasi Pendidikan Edisi Revisi. Jakarta: PT. Bumi Aksara. Syaiful Bahri Djamarah. (2010). Strategi Belajar Mengajar. Jakarta: PT. Rineka Cipta. Trianto. (2010). Metode Pembelajaran Terpadu. Jakarta: Bumi Aksara Warsono & Hariyanto. (2012). Pembelajaran Aktif. Bandung: PT. Remaja Rosdakarya. Yusuf Wibisono. (2005). Metode Statistik. Yogyakarta: Gadjah Mada University Press.
61
LAMPIRAN
62
Lampiran 1: RPP Kelas Kontrol
63
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS KONTROL Nama Sekolah
: SMA N 1 KALASAN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: XI / 2 (Genap)
Materi Pokok
: Asam Basa ( Pertemuan 1)
Alokasi Waktu
: 1 x 45 menit
A. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia. 2. Memahami,
menerapkan,
menganalisis
pengetahuan
faktual,
konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. B. KOMPETENSI DASAR 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu,disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakanfakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif sertabijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 64
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol 3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan. C. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 1.
Peserta didik diharapkan dapat menuliskan perbedaan asam dan basa berdasarkan sifatnya.
2. Peserta didik diharapkan dapat menyebutkan contoh larutan asam dan basa. 3. Peserta didik diharapkan dapat menguji larutan dengan menggunakan indikator asam basa. D. TUJUAN PEMBELAJARAN Peserta didik diharapkan dapat: 1. Menyebutkan dan menuliskan perbedaan asam dan basa berdasarkan sifatnya. 2. Menyebutkan contoh-contoh larutan asam dan basa. 3. Memahami cara penggunaan indikator asam basa serta dapat menguji suatu larutan menggunakan berbagai indikator. E. MATERI PEMBELAJARAN a. Perbedaan Larutan Asam dan Basa 1) Larutan Asam Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Sifat-sifat Asam Berikut merupakan sifat-sifat yang terkandung dalam larutan asam:
Rasa asam yang khas.
Perubahan warna lakmus dari biru menjadi merah.
Bereaksi dengan logam tertentu untuk menghasilkan H2 gas. 65
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol
Bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air.
Bersifat korosif terhadap logam.
Dapat menghantarkan arus listrik (asam kuat) Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, dengan nilai pH
yang lebih rendah sesuai dengan peningkatan keasaman. Contoh umum asam termasuk asam asetat (dalam cuka), asam sulfat (digunakan dalam baterai mobil), dan asam tartaric (digunakan dalam baking). Asam Kuat dan Asam Lemah Adanya karat pada besi merupakan salah satu ciri yang menunjukkan bahwa asam bersifat korosif terhadap logam. Jika
suatu
asam
dilarutkan
hingga
hampir
seluruh
ion H+ dilepaskan maka asam ini disebut asam kuat. Jika ion H+ yang dilepaskan hanya sebagian kecil saja maka asam ini disebut asam lemah. Asam kuat dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan asam lemah hampir tidak dapat menghantarkan arus listrik. Contoh Asam Kuat Zat yang termasuk asam kuat, antara lain; 1.
asam klorida (HCl),
2.
asam sulfat (H2SO4),
3.
asam bromida (HBr), dan
4.
asam nitrat (HNO3)
Contoh Asam Lemah Adapun zat yang termasuk asam lemah, antara lain; 1.
asam karbonat (H2CO3),
2.
asam asetat (CH3COOH), 66
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol 3.
asam sulfida (H2S),
4.
asam sianida (HCN), dan
5.
asam fosfat (H3PO4). Senyawa asam banyak terkandung dalam buah-buahan dan
bahan makanan lainnya. Selama zat asam tidak digunakan berlebihan, bahan makanan tersebut aman untuk dikonsumsi. 2) Larutan Basa Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Contoh Basa Berbagai macam zat yang mengandung basa yang sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, misalnya: 1. Obat maag mengandung magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dan aluminium hidroksida (Al(OH)3), 2. sabun mandi mengandung natrium hidroksida (NaOH), 3. sabun mandi bayi mengandung kalium hidroksida(KOH), 4. deodorant mengandung aluminium hidroksida (Al(OH)3), dan 5. pembersih lantai mengandung ammonium hidroksida (NH4OH). Basa adalah zat yang terasa licin, seperti sabun. Jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion hidroksil (OH-) dan ion positif logam (tapi tidak selalu). Oleh sebab itu, suatu basa dapat menghantarkan arus listrik.
Sifat-sifat basa Sifat-sifat basa, yaitu a. terasa licin jika terkena kulit (tidak untuk dicoba di kulit), b. mengubah lakmus merah menjadi biru, c. dapat menghantarkan arus listrik (basa kuat), d. jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksil (OH-),
67
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol dan e. dapat menetralkan asam. Basa Kuat dan Basa Lemah Jika saat basa dilarutkan dan hampir seluruh ion (OH-) dilepaskan maka basa itu disebut basa kuat. Akan tetapi, jika hanya sebagian kecil OH- yang dilepaskan maka basa itu disebut basa lemah. Contoh Basa Kuat dan basa lemah Beberapa contoh basa kuat antara lain adalah NaOH, KOH, Ba(OH)2. Adapun contoh basa lemah yaitu NH4(OH), dan Al(Oh)3. b. Indikator Pengertian Idikator Asam Basa Sifat larutan dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator asam atau basa, yaitu zat warna yang mempunyai warna berbeda dalam larutan yang bersifat asam, atau yang bersifat basa. Jadi, pengertian indikator asam basa adalah cara untuk mengetahui apakah jenis suatu larutan tersebut asam, basa atau netral menggunakan indikator baik indikator alami maupun buatan. Cara penentuan larutan yang bersifat asam, basa, atau netral dapat menggunakan kertas lakmus, larutan indikator, dan indikator alami. Kertas Lakmus Untuk mengidentifikasi suatu larutan yang bersifat asam, basa,
atau
netral
secara
sederhana
dapat
digunakan
kertas
lakmus.Dalam larutan yang bersifat asam kertas lakmus berwarna merah, sedangkan dalam larutan yang bersifat basa kertas lakmus berwarna biru. Larutan Indikator Larutan indikator asam-basa adalah zat-zat warna yang mempunyai warna berbeda dalam larutan yang bersifat asam, basa, atau 68
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol netral.Di laboratorium, indikator yang sering digunakan adalah larutan indikator PP (phenolphtalin), metil merah, dan metil jingga. Warna indikator tersebut dalam larutan asam, basa, dan netral ditunjukkan pada Tabel di bawah ini. Indikator Phenolphtalin (PP) Metil Merah (MM) Metil Jingga (MJ)
Larutan asam Tidak berwarna Merah Merah
Larutan basa Merah muda Kuning Kuning
Larutan netral Tidak berwarna Kuning Kuning
Indikator Alami Asam Basa Tumbuh-tumbuhan dapat dimanfaatkan sebagai indikator asambasa, contoh: mahkota bunga (bunga sepatu, bugenvil, dan mawar), kunyit, kubis ungu, dan kulit manggis. Ekstrak bahan-bahan itu dapat memberikan warna yang berlainan dalam larutan asam maupun larutan basa.Sebagai contoh, cobalah haluskan kulit manggis, kemudian tambahkan sedikit air. Warna kulit manggis dalam keadaan netral adalah ungu. Kemudian ekstrak kulit manggis dibagi dua dan masing-masing diteteskan ke dalam larutan asam dan larutan basa. Dalam larutan asam, terjadi perubahan warna dari ungu menjadi kemerah-merahan, sedangkan dalam larutan basa terjadi perubahan warna dari ungu menjadi biru kehitaman. Dengan demikian, ekstrak kulit manggis dapat digunakan sebagai indikator alami. Ada juga contoh lain yang dapat digunakan sebagai indikator alami, yaitu ekstrak kubis ungu. Ekstrak kubis ungu dapat dimanfaatkan untuk menentukan sifat suatu larutan.
F. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Skenario Pembelajaran Pertemuan Pertama ( 1 x 45 menit ) 69
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Kegiatan
Langkah-
Kegiatan
langkah 5M Pendahuluan
Menciptakan situasi (Stimulasi)
Alokasi Waktu
Pendahuluan Membuka pelajaran
±5 menit
Salam, mengkondisikan kelas Presensi siswa Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai larutan asam dan basa. Pernahkah kalian mencicipi rasa jeruk dan sabun? Mengapa jeruk memiliki rasa masam dan sabun memiliki rasa pahit? Mengapa demikian? Tergolong dalam apakah jeruk dan sabun tersebut dalam ilmu kimia? Guru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan pembelajaran.
Kegiatan Inti
Problem
Mengamati
statement
Siswa dapat mengamati
(identifikasi
peta konsep sifat asam
masalah)
basa melalui slide presentasi yang disajikan oleh guru di depan kelas.
70
±5 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Siswa mengamati materi tentang pengertian indikator dan macam-macam indikator yang digunakan dari berbagai buku literatur dan berbagai sumber belajar lainnya.
Menanya Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan perbedaan antara asam dan basa. Bagaimana cara membedakannya? Bagaimana cara menentukan suatu larutan tergolong asam atau basa?
Data collection (pengumpulan
Mengumpulkan informasi
data)
Siswa mengumpulkan informasi mengenai perbedaan asam dan basa melalui berbagai sumber belajar. Siswa mengumpulkan informasi tentang bagaimana cara
71
±5 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol menentukan sifat larutan dalam kelompok. Siswa mengkaji lebih lanjut mengenai materi sifat larutan asam dan basa.
Data processing (pengolahan
Mengasosiasi
±5
Siswa diminta
menit
mempelajari tentang
data)
perbedaan larutan asam dan basa dilihat dari sifat-sifatnya dan
Verification
indikator apa saja yang
(pembuktian)
dapat digunakan untuk menguji larutan tersubut. Pada tahap verifikasi peserta didik mendiskusikan hasil pengolahan data dan memverifikasi hasil pengolahan data dengan teori pada buku sumber.
Generalization (menarik
Mengkomunikasi Siswa menyimpulkan
kesimpulan)
hasil diskusi kelompok. Peserta didik diminta mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas 72
± 20 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol mengenai perbedaan asam basa beserta indikator-indikatornya. Selesai presentasi, peserta didik dan guru menyimpulkan hasil kegiatan pembelajaran. Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan untuk mempelajari lebih lanjut tentang teori-teori asam dan basa. Penutup
Guru mereview hasil kerja
±5
siswa dan siswa diberikan
menit
penjelasan konsep inti dari setiap materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
G. PENILAIAN 1. Teknik Penilaian dan Bentuk Soal: -
tes tertulis : uraian
-
penilaian sikap : angket motivasi awal (terlampir)
2. Instrumen Soal dan Pedoman Penilaian Instrumen soal : LATIHAN SOAL 1. Sebutkan perbedaan larutan asam dan basa!
73
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol 2. Sebutkan contoh dari larutan asam kuat, asam lemah, basa kuat dan basa lemah (masing-masing 3 contoh)! 3. Suatu larutan akan memberikan warna kuning dengan indikator metil jingga dan metal merah, serta memberikan warna biru dengan indikator BTB. Sementara itu, dengan indikator PP tidak berwarna. Perkirakan nilai pH larutan tersebut!
Pedoman Penilaian JAWABAN LATIHAN SOAL 1. Larutan Asam Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Sifat-sifat Asam Berikut merupakan sifat-sifat yang terkandung dalam larutan asam:
Rasa asam yang khas.
Perubahan warna lakmus dari biru menjadi merah.
Bereaksi dengan logam tertentu untuk menghasilkan H2 gas.
Bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air.
Bersifat korosif terhadap logam.
Dapat menghantarkan arus listrik (asam kuat) Larutan Basa Basa adalah zat yang terasa licin, seperti sabun. Jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion hidroksil (OH-) dan ion positif logam (tapi tidak selalu). Oleh sebab itu, suatu basa dapat menghantarkan arus listrik. 74
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Sifat-sifat basa Sifat-sifat basa, yaitu a. terasa licin jika terkena kulit (tidak untuk dicoba di kulit, berbahaya), b. mengubah lakmus merah menjadi biru, c. dapat menghantarkan arus listrik (basa kuat), d. jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksil (OH-), dan e. dapat menetralkan asam. (skor: 20) 2. Contoh asam kuat: HCl, H2SO4, danHBr. Contoh asam lemah: H2CO3, CH3COOH, danH2S. Contoh basa kuat :NaOH, KOH, danBa(OH)2. Contoh basa lemah :NH4(OH), BOHdan Al(OH)3
(skor: 10)
3. Dengan metil jingga berwarna kuning
=
pH > 4,4
Dengan metil merah berwarna kuning
=
pH > 6,2
Dengan BTB berwarna biru
=
pH >7,6
Dengan PP tidak berwarna
=
pH < 8,3
Jadi, pH larutan kira-kira
=
7,6 – 8,0
(skor: 20)
Cara Mengubah Skor ke dalam Nilai 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 = 𝟓𝟎 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 × 𝟐
75
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol H. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN Pendekatan
: Scientific
Metode
: Konvensional
Model
: Penugasan dan diskusi kelompok
I. MEDIA, ALAT DAN SUMBER BELAJAR 1. Media Lembar kerja dan bahan tayang 2. Alat dan Bahan 3. Sumber Belajar
Sudarmono, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.
Yogyakarta, 18 Januari 2016 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa
Siti Mardiyah,S.Pd
Giyas Idayu
NIP. 195801410 198603 2 003
NIM. 12314244019
76
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS KONTROL Nama Sekolah
: SMA N 1 KALASAN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: XI / 2 (Genap)
Materi Pokok
: Asam Basa ( Pertemuan 2 )
Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit
A. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia. 2. Memahami,
menerapkan,
menganalisis
pengetahuan
faktual,
konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. B. KOMPETENSI DASAR 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu,disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakanfakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 77
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol 3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan. C. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 1. Menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius. 2. Menuliskan reaksi ionisasi asam basa menurut Arrhenius. 3. Menjelaskan teori asam basa menurut Bronsted-Lowry. 4. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.
5. Menjelaskan teori asam basa menurut Lewis. 6. Menentukan zat asam dan basa menurut teori Lewis. D. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Peserta didik diharapkan mampu memahami dan menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius. 2. Peserta didik diharapkan mampu menuliskan reaksi ionisasi asam basa menurut Arrhenius. 3. Peserta didik diharapkan mampu memahami dan menjelaskan teori asam basa menurut Bronsted-Lowry. 4. Peserta didik diharapkan mampu menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.
5. Peserta didik diharapkan mampu memahami dan menjelaskan teori asam basa menurut Lewis.
6. Peserta didik diharapkan mampu menentukan zat asam dan basa menurut teori Lewis.
E. MATERI PEMBELAJARAN Teori Asam Basa 1. Teori Asam Basa Arrhenius (Svante August Arrhenius) Teori asam basa Arrhenius didasarkan pada pembentukan ion dan pada larutan berair (aqueous solution).
Asam adalah spesies yang menghasilkan ion H+ atau H3O+ dalam larutan berair. 78
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol
Rumus :
HXZ (aq) → xH+(aq) + Zx- (aq)
Contoh :
CH2 COOH (aq) → CH3COO– (aq) + H+ (aq)
Basa adalah spesies yang menghasilkan ion OH- dalam larutan berair. Rumus :
M(OH) x(aq) → Mx+(aq) + xOH – (aq)
Contoh :
Mg(OH)2)aq) → Mg 2+(aq) + 2OH –(aq)
2. Teori Asam Basa Brønsted-Lowry (Bronsted dan Lowry) Teori asam basa Brønsted-Lowry didasarkan pada transfer proton.
Asam adalah spesies pemberi (donor) proton.
Basa adalah spesies penerima (akseptor) proton.
Amfiprotik/ Amfoter: bisa bersifat asam atau basa Contoh : H2O, NH3, HCH3COO, H2PO4HCl + H2O → H3O+ + ClAsam
basa
H2O + NH3 → NH4+ + OHAsam
basa
Reaksi asam basa akan menyebabkan reaksi perpindahan proton dari asam ke basa dan membentuk asam dan basa konjugasi.
Asam kuat: basa konjugasi lemah
Basa kuat: asam konjugasi lemah HCl + H2O → H3O+ + ClAsam 1 basa 1
asam 2
basa 2
Asam konjugasi memiliki atom H lebih banyak daripada basa konjugasinya sedangkan basa konjugasi memiliki muatan negatif lebih banyak dari pada asam konjugasinya. Semua asam basa Arrhenius adalah asam basa Bronsted-Lowry H2PO4-
→
Asam konjugasi
HPO42basa konjugasi
79
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol
Berdasarkan teori ini, reaksi antara gas HCl dan NH3 dapat dijelaskan sebagai reaksi asam basa, yaitu: HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) Simbol (g) dan (s) menyatakan zat berwujud gas dan padat. Hidrogen khlorida mendonorkan proton pada amonia dan berperan sebagai asam. Menurut teori BrΦnsted dan Lowry, zat dapat berperan baik sebagai asam maupun basa. Bila zat tertentu lebih mudah melepas proton, zat ini akan berperan sebagai asam dan lawannya sebagai basa. Sebaliknya, bila suatu zat lebih mudah menerima proton, zat ini akan berperan sebagai basa. Dalam suatu larutan asam dalam air, air berperan sebagai basa. HCl
+ H2O
→ Cl–
+
H3O+
Asam 1 + basa 2 → basa konjugat 1 + asam konjugat 2
Basa konjugat dari suatu asam adalah spesi yang terbentuk ketika satu proton pindah dari asam tersebut.
Asam konjugat dari suatu basa adalah spesi yang terbentuk ketika satu proton ditambahkan ke basa tersebut. Dalam reaksi di atas, perbedaan antara HCl dan Cl– adalah sebuah
proton, dan perubahan antar keduanya adalah reversibel. Hubungan seperti ini disebut hubungan konjugat, dan pasangan HCl dan Cl–juga disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat. Larutan dalam air ion CO32– bersifat basa. Dalam reaksi antara ion CO32– dan H2O, yang pertama berperan sebagai basa dan yang kedua sebagai asam dan keduanya membentuk pasangan asam basa konjugat. H2O
+ CO32– → OH– + HCO3–
Asam 1+ basa2 →basa konjugat 1 + asam konjugat 2
80
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Zat disebut sebagai amfoter bila zat ini dapat berperan sebagai asam atau basa. Air adalah zat amfoter. Reaksi antara dua molekul air menghasilkan ion hidronium dan ion hidroksida adalah contoh reaksi zat amfoter. H2O
+ H2O → OH– + H3O+
Asam 1 + basa 2 → basa konjugat 1 + asam konjugat 2 3. Teori Asam Basa Lewis (Lewis) Teori asam basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry lebih umum daripada Arrhenius karena telah meniadakan pembatasan teori yang hanya berlaku untuk larutan dalam air. Tetapi masih ada beberapa reaksi yang tidak sesuai dengan konsep Bronsted-Lowry. Konsep dari Bronsted dan Lowry hanya melibatkan pertukaran proton saja. Perhatikan reaksi antara ion hidrogen dan ion hidroksida yang digambarkan dalam struktur Lewis berikut ini:
Ion hidroksida memberikan sepasang elektron kepada hidrogen yang dipakai bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi dan menghasilkan molekul H2O. Karena ion OH- memberikan sepasang elektron, maka oleh Lewis disebut basa, sedangkan ion hidrogen yang menerima sepasang elektron disebut asam lewis. Jadi menurut Lewis, yang dimaksud dengan asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron atau akseptor elektron, sedangkan basa adalah suatu senyawa yang dapatmemberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor elektron. Contoh lain adalah reaksi antara natrium oksida dengan sulfut trioksida. Natrium oksida termasuk oksida logam. Bila dilarutkan dalam air, na-trium oksida akan menghasilkan hidroksida sehingga bersifat basa. Reaksi yang terjadi sebagai berikut. 81
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Na2O(s) + H2O(l)
2 NaOH(aq)
Sulfur trioksida termasuk dalam oksida non logam. Jika dilarutkan dalam air akan membentuk asam dan reaksi yang terjadi ialah: SO3(g) + H2O(l)
H2SO4(aq)
Jika kedua senyawa tersebut dicampur, maka akan terbentuk suatu garam karena kedua senyawa tersebut berasal dari asam dan basa. Reaksi yang terjadi seperti di bawah ini. Na2O(s) + SO3(g)
Na2SO4(s)
Pembentukan garam tersebut terjadi tanpa adanya air sehingga menurut Arrhenius, Na2O dan SO3 bukan basa dan asam karena tidak menghasilkan ion OH- dan H+, serta pembentukan garamnya tidak dalam larutan air. Reaksi antara Na2O dan SO3 meng-gambarkan keterbatasan teori Bronsterd Lowry, karena untuk membentuk ion sulfat proton tidak diiukutsertakan. Oleh karenanya, dapat disimpul-kan bahwa teori asam basa yang dapat menjelaskan lebih kompleks dan berlaku untuk setiap reaksi adalah teori asam basa Lewis. F. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Skenario Pembelajaran Pertemuan Kedua ( 2 x 45 menit ) Kegiatan
Langkah-
Kegiatan
langkah 5M Pendahuluan
Menciptakan situasi
Alokasi Waktu
Pendahuluan Membuka pelajaran 82
±5 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol (Stimulasi)
Salam, mengkondisikan kelas Presensi siswa Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai teori asam basa. Apakah yang kalian ketahui tentang asam dan basa? Guru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan pembelajaran.
Kegiatan Inti
Problem
Mengamati
statement
Siswa dapat mengamati
(identifikasi
peta konsep teori asam
masalah)
basa melalui slide presentasi yang disajikan oleh guru di depan kelas. Siswa mengamati materi tentang teori asam basa oleh beberapa ahlidari berbagai buku literatur dan berbagai sumber belajar lainnya.
Menanya Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan teori asam basa.
83
±20meni t
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Data collection
(pengumpulan
Mengumpulkan informasi
data)
± 20 menit
Siswa mengumpulkan informasi mengenai perbedaan teori asam basa dari beberapa ahli. Siswa mengumpulkan informasi tentang teori asam basa dengan kelompok. Siswa mengkaji lebih lanjut mengenai materi teori asam basa.
Data
Mengasosiasi
processing
Siswa diminta mempelajari
(pengolahan
pengertian asam basa, cara
data)
menuliskan reaksi ionisasi
Verification
dariArrhenius, menuliskan
(pembuktian)
reaksi asam basam enurut Bronsted-Lowry dan menunjukan pasangan asam basa konjugasinya, dan menentukan zat asam dan basa menurut Lewis. Pada tahap verifikasi peserta didik mendiskusikan hasil pengolahan data dan memverifikasi hasil pengolahan data dengan
84
± 15 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol teori pada buku sumber. Generalization
Mengkomunikasi
(menarik
Siswa menyimpulkan hasil
kesimpulan)
± 20 menit
diskusi kelompok. Peserta didik diminta mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas mengenai teori asam dan basa. Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan untuk mempelajari lebih lanjut tentang materi penentuan pH asam dan basa.
Penutup
Siswa mengerjakan soal PostLecture Quiz Guru mereview hasil kerja siswa dan siswa diberikan penjelasan konsep inti dari setiap materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
G. PENILAIAN 1. Teknik Penilaian : tes tertulis 2. Bentuk Soal : uraian 3. Instrumen Soal dan Pedoman Penilaian Instrumen soal : 85
± 10 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol
LATIHAN SOAL 1.
Apa yang dimaksud dengan asam basa menurut Arrhenius? Tuliskan contohnya!
2.
Lengkapi persamaan reaksi asam basa berikut ini: a. CH3COOH(aq) b. H2CO3(aq) c. HNO3(aq) d. NH4OH(aq) e. Ca(OH)2(aq)
3.
Tuliskan pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry!
4.
Tentukan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa dan pasangan asambasa konjugasinya! a. H2O(l) + NH3(aq) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) b. H2PO4-(aq) + H2O(l) ↔ H3PO4(aq) + OH-(aq) c. HPO42-(aq) + H2O(l) ↔ PO43-(aq) + H3O+(aq)
5.
Apa yang dimaksud dengan asam basa menurut Lewis? Tuliskan contohnya!
86
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Pedoman Penilaian JAWABAN LATIHAN SOAL 1. Asam adalah spesies yang menghasilkan ion H+ atau H3O+ dalam larutan berair. Contoh :
CH2 COOH (aq) → CH3COO– (aq) + H+ (aq)
Basa adalah spesies yang menghasilkan ion OH- dalam larutan berair. Contoh :
Mg(OH)2)aq) → Mg 2+(aq) + 2OH –(aq)
(Skor : 5)
2. Lengkapi persamaan reaksi asam basa berikut ini: a. CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) b. H2CO3(aq) 2H+(aq) + CO32-(aq) c. HNO3(aq) H+(aq) + NO3(aq) d. NH4OH(aq) NH4+(aq) +OHe. Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
(skor : 15)
3. Asam adalah spesies pemberi (donor) proton. Basa adalah spesies penerima (akseptor) proton.
(skor : 5)
4. a.
H2O(l)
+ NH3(aq)
asam
↔
basa menerima 1 H+
memberi 1 H+
87
NH4+(aq)
+
OH-(aq)
asam
basa
konj
konj
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol b. H2PO4-(aq)
+
↔
H2O(l)
basa
H3PO4(aq)
asam
asam
memberi 1 H+ konj
konj
+
OH-(aq) basa
menerima 1 H+ c. HPO42-(aq)
+
H2O(l)
asam
↔
basa menerima 1 H+
memberi 1 H+
PO43-(aq) +
H3O+(aq)
basa
asam
konj
konj
menerima 1 H+
(skor : 20)
5. Asam : penerima/akseptor pasangan elektron. Basa : pemberi/donor pasangan electron. Contoh: NH3 + BF3 NH3BF3 Basa
asam
NH3 memberikan pasangan elektron bebasnya ke BF3 yang tidak oktet.
(Skor : 5)
Cara Mengubah Skor ke dalam Nilai 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 = 𝟓𝟎 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 × 𝟐
88
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol H. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN Pendekatan
: Scientific
Metode
: Konvensional
Model
: Penugasan, tanya jawab, diskusi kelompok
I. MEDIA, ALAT DAN SUMBER BELAJAR 1. Media Lembar kerja dan bahan tayang 2. Alat dan Bahan 3. Sumber Belajar
Sudarmono, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.
Yogyakarta, 18 Januari 2016 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa
Siti Mardiyah,S.Pd
Giyas Idayu
NIP. 195801410 198603 2 003
NIM. 12314244019
89
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS KONTROL Nama Sekolah
: SMA N 1 KALASAN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: XI / 2 (Genap)
Materi Pokok
: Asam Basa ( Pertemuan 3 )
Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit
A. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia. 2. Memahami,
menerapkan,
menganalisis
pengetahuan
faktual,
konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. B. KOMPETENSI DASAR 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu,disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakanfakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 90
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol 3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan. C. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 1. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat ionisasi (α) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb). 2. Menghitung
pH
larutan
asam
atau
basa
yang
diketahui
konsentrasinya. D. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Peserta didik diharapkan mampu menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat ionisasi (α) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb). 2. Peserta didik diharapkan mampu memahami konsep pH dan menghitung
pH
larutan
asam
atau
basa
yang
diketahui
konsentrasinya. E. MATERI PEMBELAJARAN Kekuatan Asam Basa 1) Asam Kuat HCl, HBr, HNO3, dan H2SO4 adalah asam kuat dan tergolong elektrolit kuat sehingga akan mengalami ionisasi sempurna dan reaksi ionnya berkesudahan, tidak bolak-balik. Secara umum, apabila suatu asam kuatdilarutkan dalam air, maka reaksi yang terjadi adalah reaksi ionisasi dariasam kuat tersebut dan dituliskan sebagai berikut. HnA(aq) aM
n H+(aq)+ An-(aq) (n.a) M
aM
Contoh: HCl(aq)H+(aq) + Cl-(aq) pH larutan asam klorida di atas dapat ditentukan apabila konsentrasi asamnya diketahui. Secara umum, untuk asam kuat, konsentrasi H+ dapat dihitung dengan rumus berikut. [H+] = M x valensi asam 91
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol dengan M = konsentrasi larutan asam Asam yang mengion sempurna memiliki derajat ionisasi 1 dan disebut sebagai asam kuat. Untuk mencari pH asam kuat digunakan rumus berikut. pH = -log n [H+] dengan n = valensi asam 2) Basa Kuat NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, dan Ba(OH)2 merupakan basa kuat dan termasuk dalam elektolit kuat sehingga jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Sama halnya dengan asam kuat, reaksi ini adalah reaksi berkesudahan. Salah satu contohnya adalah reaksi ionisasi NaOH berikut. Na+(aq) + OH-(aq)
NaOH(aq)
Untuk menentukan pH NaOH, perlu menghitung pOH-nya terlebih dahulu. pOH yaitu konsentrasi ion OH- yang dapat dihitung dengan rumus berikut. [OH-] = M x valensi basa Selanjutnya untuk menentukan pH larutan basa dengan valensi berapapun dapat dilakukan tanpa menghitug pOH terlebih dahulu. L(OH)n(aq) Ln+ (aq) + nOH- (aq) bM
bM
nb M
dengan b = konsentrasi basa, M = molaritas, n = jumlah ion OH– yang dihasilkan dari proses ionisasi basa. Karena
: pH + pOH
= pKw= 14
Maka
: pH
= pKw– pOH
Dengan
: pOH
= -log [OH-]
Maka
: pH
= pKw– (-log [OH-])
Karena pKw = 14, maka pH dapat dirumuskan sebagai berikut. 92
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol pH = 14 – (-log [OH-]) 3) Asam Lemah Golongan elektrolit lemah adalah zat yang memiliki derajat disosiasi antara 0 <
<1 dan apabila dilarutkan dalam air hanya terurai se-
bagian. Salah satu contoh asam lemah adalah CH3COOH. Asam lemah hanya mengalami ionisasi sebagian. Sehingga dalam pelarutan asam lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion yang dihasilkan asam dengan molekul asam yang terlarut dalam air, jadi bukan reaksi berkesudahan. Dalam
reaksi
kesetimbangan
akan
diperoleh
tetapan
kesetimbangan apabila reaksi sudah setimbang. Dengan kata lain, konsentrasi reaktan sudah berkurang ketika mengalami reaksi. Banyaknya konsentrasi yang bereaksi/mengion sangat tergantung pada derajat ionisasi (α), dan diru-muskan sebagai berikut. α =
jumlah zat yang mengion
_
jumlah mula-mula zat yang dilarutkan Jumlah zat yang mengion = α x jumlah mula-mula zat yang dilarutkan. Secara umum, reaksi kesetimbangan tersebut dapat digambarkan sebagai berikut. HnA(aq) H+(aq) + A-n(aq) Jika konsentrasi HA mula-mula = M, maka jumlah zat yang mengion atau bereaksi adalah α x M = αM. 4) Basa Lemah Basa lemah yaitu suatu basa yang jikadilarutkandalam air hanya akan terurai sebagian saja. Karena hanya sedikit yang terurai, maka dalam pelarutan basa lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion OH- yang dihasilkan basa dengan molekul basa yang terlarut dalam air. Menghitung basa lemah pada prinsipnya sama dengan menghitung asam lemah. Reaksi kesetimbangan dalam basa lemah dapat digambarkan sebagai berikut. 93
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol LOH(aq) L+(aq) + OH-(aq) Jika konsentrasi LOH mula-mula = M, maka jumlah zat yang mengion/ bereaksi adalah pOH
=
xM=
M
−𝑙𝑜𝑔√𝐾𝑏𝑥𝑀
F. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Skenario Pembelajaran Pertemuan Ketiga ( 2 x 45 menit ) Kegiatan
Langkah-
Kegiatan
langkah 5M Pendahuluan
Menciptakan situasi (Stimulasi)
Alokasi Waktu
Pendahuluan Membuka pelajaran Salam, mengkondisikan kelas Presensi siswa Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai perhitungan pH larutan asam basa. Apakah yang kalian ketahui tentang pH? Bagaimana pH larutan asam dan bagaimana pH larutanbasa? Guru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan pembelajaran.
94
±5 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Kegiatan Inti
Problem
statement
Mengamati Siswa dapat mengamati
(identifikasi
±20meni t
materi tentang perhitungan
masalah)
pH larutan asam basa melalui slide presentasi yang disajikan oleh guru di depan kelas. Siswa mengamati materi tentang cara menghitung pH larutan asam basa dari berbagai buku literatur dan berbagai sumber belajar lainnya.
Menanya Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan perhitungan pH dan derajat ionisasi larutan asam basa.
Data collection (pengumpulan data)
Mengumpulkan informasi Siswa mengumpulkan informasi mengenai cara menghitung pH larutan asam basa. Siswa mengumpulkan informasi tentang cara menghitung ph larutan asam basa dengan kelompok. 95
± 20 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Siswa mengkaji lebih lanjut mengenai materi perhitungan pH asam basa. Data
processing
Mengasosiasi Siswa diminta mempelajari
(pengolahan
± 15 menit
dan berlatih cara
data)
menghitung pH larutan
Verification
asam basa (menghitung
(pembuktian)
konsentrasi, pH , dan derajat ionisasi). Pada tahap verifikasi peserta didik mendiskusikan hasil pengolahan data dan memverifikasi hasil pengolahan data dengan teori pada buku sumber.
Generalization (menarik kesimpulan)
Mengkomunikasi Siswa menyimpulkan hasil diskusi kelompok. Peserta didik diminta mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas mengenai perhitungan pH larutan asam dan basa. Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan untuk mempelajari lebih lanjut 96
± 20 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol tentang materi penentuan reaksi asam dengan basa. Siswa mengerjakan soal Post-
Penutup
Lecture Quiz
± 10 menit
Guru mereview hasil kerja siswa dan siswa diberikan penjelasan konsep inti dari setiap materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
G. PENILAIAN 1. Teknik Penilaian : tes tertulis 2. Bentuk Soal : uraian 3. Instrumen Soal dan Pedoman Penilaian Instrumen soal : LATIHAN SOAL 1.
Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam: a. Larutan H2SO4 0,1 M b. 100 mL larutan Ba(OH)2 5x10-4M c. Larutan HBrO 0,1 M Ka = 4x10-9 d. Larutan NH3 0,1 M Kb = 10-5
2.
Hitunglah pH larutan : a. Ba(OH)2 0,0005 M b. HCl 0,02 M c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) e. HF 0,1 M (Ka = 8,1x10-4)
3. Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi asam tersebut! 97
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Pedoman Penilaian: JAWABAN LATIHAN SOAL 1. Konsentrasi ion H+dan ion OH-dalam: a. Karena asam kuat, maka [H+] = a. Ma = 2 x 0,1 = 0,2 M b. Karena basa kuat, maka [OH-] = b. Ma = 2 x 5 x 10-4 M = 10-3M c. Karena asam lemah, maka [H+] = √𝐾𝑎. 𝑀𝑎 = √4 × 10−9 . 0,1 = 2x10-5 M d. Karena basa lemah, maka [OH-] = √𝐾𝑏. 𝑀𝑏 = √10−5 . 0,1= 10-5M
(skor : 20)
2. pH larutan dari : a. Ba(OH)2 0,0005 M Basa kuat [OH-] = b.Mb = 2 x 5 x 10-4 = 10-3 pOH = 3, pH = 14 – 3 = 11 b. HCl 0,02 M Asam kuat [H+] = a.Ma = 1 x 2 x 10-2 = 2 x 10-2 pH = 2 – log 2 c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) Asam lemah [H+] = √𝐾𝑎. 𝑀𝑎 = √10−5 . 0,1 = 10-3 M pH = 3 d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) Basa lemah [OH-] = √𝐾𝑏. 𝑀𝑏 = √10−5 . 0,1 = 10-3 M pOH = 3, pH = 14 -3 = 11 e. HF 0,1 M (Ka = 8,1x10-4) Asam lemah 98
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol [H+] = √𝐾𝑎. 𝑀𝑎 = √8,1 × 10−5 . 0,1 = 9 x10-3 M pH = 3 – log 9
(skor : 20)
3. pH = 3, [H+] = 10-3 M
[H+] = √𝐾𝑎. 𝑀𝑎 10-3 = √𝐾𝑎. 0,1 10-6 = Ka. 0,1 Ka = 10-5 𝐾𝑎
10−5
α =√𝑀𝑎 = √10−1 = √10−4 = 10−2
(skor : 10)
Cara Mengubah Skor ke dalam Nilai 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 = 𝟓𝟎 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 × 𝟐
99
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol H. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN Pendekatan
: Scientific
Metode
: Konvensional
Model
: Penugasan, tanya jawab, diskusi kelompok
I. MEDIA, ALAT DAN SUMBER BELAJAR 1. Media Lembar kerja dan bahan tayang 2. Alat dan Bahan 3. Sumber Belajar
Sudarmono, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.
Yogyakarta, 18 Januari 2016 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa
Siti Mardiyah,S.Pd
Giyas Idayu
NIP. 195801410 198603 2 003
NIM. 12314244019
100
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS KONTROL Nama Sekolah
: SMA N 1 KALASAN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: XI / 2 (Genap)
Materi Pokok
: Asam Basa (Pertemuan 4)
Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit
A. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia. 2. Memahami,
menerapkan,
menganalisis
pengetahuan
faktual,
konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. B. KOMPETENSI DASAR 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu,disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakanfakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 101
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol 3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan. C. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 1. Menuliskan reaksi yang terjadi antara asam dengan basa. 2. Menentukan konsentrasi/kadar asam atau basa berdasarkan data hasil titrasi. D. TUJUAM PEMBELAJARAN 1. Peserta didik diharapkan dapat menuliskan reaksi yang terjadi antara asam dengan basa. 2. Peserta
didik
diharapkan
dapat
memahami
dan
menghitung
konsentrasi/kadar asam atau basa berdasarkan data hasil titrasi. E. MATERI PEMBELAJARAN Titrasi Asam Basa Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. Titrasi asam basa disebut juga titrasi adisi alkalimetri. Kadar atau konsentrasi asam basa larutan dapat ditentukan dengan metode volumetri dengan teknik titrasi asam basa. Volumetri adalah teknik analisis kimia kuantitatif untuk menetapkan kadar sampel dengan pengukuran volume larutan yang terlibat reaksi berdasarkan kesetaraan kimia. Kesetaraan kimia ditetapkan melalui titik akhir titrasi yang diketahui dari perubahan warna indicator dan kadar sampel untuk ditetapkan melalui perhitungan berdasarkan persamaan reaksi.
102
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Titrasi asam basa merupakan teknik untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi asam basa (netralisasi). Larutan yang kosentrasinya sudah diketahui disebut larutan baku. Titik ekuivalen adalah titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan disertai perubahan warna indikatornya. Sedangkan titik akhir titrasi adalah saat terjadinya perubahan warna indicator. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan (netralisasi). Salah satu contoh titrasi asam basa yaitu titrasi asam kuat-basa kuat seperti natrium hidroksida (NaOH) dengan asam hidroklorida (HCl), persamaan reaksinya sebagai berikut: NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl (aq) + H2O(l) Selain itu ada contoh lain, yaitu : NaOH(aq) + H2SO4(aq)
Na2SO4 (aq) + H2O(l)
Prinsip Titrasi Asam Basa Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”. Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant. Dalam titrasi asam basa ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen, antara lain: 1.
Memakai pH meter 103
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol 2.
Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan pada titran sebelum proses titrasi di
lakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekivalen terjadi, dan pada saat itulah titrasi di hentikan. Titik akhir titrasi yaitu pH pada saat indicator berubah warna dan saat itu juga titrasi di hentikan. Pada saat titrasi asam kuat dengan basa kuat di gunakan indicator phenolpthalein (pH 8,3-10) karena kesalahannya paling kecil. Dalam titrasi ini titik akhir pH > 7 dan perubahanwarna pada titik akhir titrasi adalah rose. Pada umumnya cara kedua lebih dipilih karena kemudahan dalam pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis, walaupun tidak seakurat dengan pH meter. RumusUmumTitrasi Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut: mol-ekuivalenasam = mol-ekuivalenbasa Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai: N x V asam = N x V basa Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi: N x M x V asam = n x V x M basa keterangan : N = Normalitas V = Volume M = Molaritas n = jumlah ion H+ (padaasam) atau OH – (pada basa) Perubahan pH pada reaksi asam–basa 104
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol
Suatu asam yang mempunyai pH kurang dari 7 jika ditambah basa yang pH–nya lebih dari 7, maka pH asam akan naik, sebaliknya suatu basa jika ditambah asam, maka pH basa akan turun.
Apabila penambahan zat dilakukan tetes demi tetes kemudian dihitung pH–nya akan diperoleh kurva titrasi, yaitu grafik yang menyatakan pH dan jumlah larutan standar yang ditambah.
Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat Untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat, besarnya pH saat titik ekuivalen adalah 7. Pada pH ini asam kuat tepat habis bereaksi dengan basa kuat, sehingga larutan yang terbentuk adalah garam air yang bersifat netral. Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat Penetralan asam lemah oleh basa kuat agak berbeda dengan penetralan asam kuat oleh basa kuat. Contohnya, 25 mL CH3COOH 0,1 M dititrasi oleh NaOH 0,1 M. Mula-mula sebagian besar asam lemah dalam larutan berbentuk molekul tak mengion CH3COOH, bukan H+ dan CH3COO–. Dengan basa kuat, proton dialihkan langsung dari molekul CH3COOH yang tak mengion ke OH–. Untuk penetralan CH3COOH oleh NaOH, persamaan ion bersihnya sebagai berikut (James E. Brady, 1990). CH3COOH(aq) + OH–(aq) ⎯⎯→ H2O(l) + CH3COO–(aq) Titrasi asam kuat oleh basa lemah Kurva titrasi asam kuat dan basa lemah di atas dapat dijelaskan sebagai berikut: 1. Asam kuat mempunyai pH yang rendahi pada awalnya. 2. pH naik perlahan saat permulaan, namun cepat saat mendekati titik ekivalen. 3. pH titik ekivalen tidak tepat 7. Titik ekivalen untuk asam kuat dan basa lemah mempunyai pH kurang dari 7. Titrasi asam lemah oleh basa lemah 105
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Asam lemah dan basa lemah pada gambar di atas tidak menghasilkan kurva yang tajam, bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam lemah dan basa lemah, ada sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekivalen.
F. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Skenario Pembelajaran Pertemuan Keempat ( 2 x 45 menit ) Kegiatan
Langkah-
Kegiatan
langkah 5M Pendahuluan
Menciptakan situasi (Stimulasi)
Alokasi Waktu
Pendahuluan Membuka pelajaran
±5 menit
Salam, mengkondisikan kelas Presensi siswa Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai larutan asam dan basa. Apa yang terjadi jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa? Guru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan pembelajaran.
Kegiatan Inti
Problem
Mengamati
statement
Siswa dapat mengamati
(identifikasi
materi reaksi asam basa
masalah)
(titrasi asam basa) melalui slide presentasi
106
± 20 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol yang disajikan oleh guru di depan kelas. Siswa mengamati materi tentang titrasi dari berbagai buku literatur dan berbagai sumber belajar lainnya.
Menanya Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan titrasi. Apa yang terjadi jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa?
Data collection
(pengumpulan data)
Mengumpulkan informasi Siswa mengumpulkan informasi mengenai reaksi asam basa melalui berbagai sumber belajar. Siswa mengumpulkan informasi tentang reaksi asam basa dalam kelompok. Siswa mengkaji lebih lanjut mengenai materi reaksi asam basa.
107
± 20 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol
Data processing (pengolahan
Mengasosiasi
± 20
Siswa diminta
menit
mempelajari tentang
data)
reaksi asam basa Pada tahap verifikasi peserta didik
Verification
mendiskusikan hasil
(pembuktian)
pengolahan data dan memverifikasi hasil pengolahan data dengan teori pada buku sumber.
Generalization
(menarik
Mengkomunikasi Siswa menyimpulkan
kesimpulan)
hasil diskusi kelompok. Peserta didik diminta mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas mengenai reaksi asam basa (titrasi). Selesai presentasi, peserta didik dan guru menyimpulkan hasil kegiatan pembelajaran. Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan untuk mempelajari lebih lanjut tentang materimateri yang telah
108
± 20 menit
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol diajarkan. Penutup
Guru mereview hasil kerja
±5
siswa dan siswa diberikan
menit
penjelasan konsep inti dari setiap materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
G. PENILAIAN 1. Teknik Penilaian dan Bentuk Soal : -
tes tertulis (uraian)
-
penilaian sikap (angket motivasi akhir) terlampir
2. Instrumen Soal dan Pedoman Penilaian Instrumen soal : LATIHAN SOAL 1. Sebanyak 5 mL suatu asam 0,1 M dinetralkan dengan 10 mL larutan KOH (Mr = 56). Massa KOH dalam 1 liter larutan KOH adalah …. 2. Sebanyak 20 mL larutan HCl dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1 M dan sebagai indikator digunakan fenolftalein. ternyata perubahan indikator terjadi sesudah penambahan NaOH 25 mL. maka kadar HCl dalam larutan adalah ….
Pedoman Penilaian
JAWABAN LATIHAN SOAL
1. Mol asam = 0.5 mmol Mol basa = 0.5 mmol Massa = mol x Mr = 0.5mmol × 56 = 28 mg 109
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol Dalam 1 L berarti 28mg ×1000ml/10ml = 2800mg = 2.8gram
(skor : 10) 2. fenolftalein ini indikator yang bisa membaca pH 8,00 – 10,0 . maka kita anggap berubah pada pH 8, untuk penetralan berarti mol HCl = mol NaOH (Karena keduanya N = 1) jadi hitung mol NaOH = M x V = 0,1 x 25 mL = 2,5 mmol maka M HCl = 2,5 mmol/20ml = 0,0125 M
(skor : 10)
Cara Mengubah Skor ke dalam Nilai 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 = 𝟐𝟎 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 × 𝟓
110
Lampiran 1 RPP Kelas Kontrol H. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN Pendekatan
: Scientific
Metode
: Konvensional
Model
: Penugasan dan diskusi kelompok
I. MEDIA, ALAT DAN SUMBER BELAJAR 1. Media Lembar kerja dan bahan tayang 2. Alat dan Bahan 3. Sumber Belajar
Sudarmono, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.
Yogyakarta, 18 Januari 2016 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa
Siti Mardiyah,S.Pd
Giyas Idayu
NIP. 195801410 198603 2 003
NIM. 12314244019
111
Lampiran 2: RPP Kelas Eksperimen
112
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS EKSPERIMEN Nama Sekolah
: SMA N 1 KALASAN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: XI / 2 (Genap)
Materi Pokok
: Asam Basa ( Pertemuan 1 )
Alokasi Waktu
: 1 x 45 menit
A. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia. 2. Memahami,
menerapkan,
menganalisis
pengetahuan
faktual,
konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. B. KOMPETENSI DASAR 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu,disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakanfakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 113
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen 3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan. C. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 1.
Peserta didik diharapkan dapat menuliskan perbedaan asam dan basa berdasarkan sifatnya.
2. Peserta didik diharapkan dapat menyebutkan contoh larutan asam dan basa. 3. Peserta didik diharapkan dapat menguji larutan dengan menggunakan indikator asam basa. D. TUJUAN PEMBELAJARAN Peserta didik diharapkan dapat: 1. Menyebutkan dan menuliskan perbedaan asam dan basa berdasarkan sifatnya. 2. Menyebutkan contoh-contoh larutan asam dan basa. 3. Memahami cara penggunaan indikator asam basa serta dapat menguji suatu larutan menggunakan berbagai indikator. E. MATERI PEMBELAJARAN a. Perbedaan Larutan Asam dan Basa 1) Larutan Asam Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Sifat-sifat Asam Berikut merupakan sifat-sifat yang terkandung dalam larutan asam:
Rasa asam yang khas.
Perubahan warna lakmus dari biru menjadi merah.
Bereaksi dengan logam tertentu untuk menghasilkan H2 gas. 114
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen
Bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air.
Bersifat korosif terhadap logam.
Dapat menghantarkan arus listrik (asam kuat) Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, dengan nilai pH
yang lebih rendah sesuai dengan peningkatan keasaman. Contoh umum asam termasuk asam asetat (dalam cuka), asam sulfat (digunakan dalam baterai mobil), dan asam tartaric (digunakan dalam baking). Asam Kuat dan Asam Lemah Adanya karat pada besi merupakan salah satu ciri yang menunjukkan bahwa asam bersifat korosif terhadap logam. Jika
suatu
asam
dilarutkan
hingga
hampir
seluruh
ion H+ dilepaskan maka asam ini disebut asam kuat. Jika ion H+ yang dilepaskan hanya sebagian kecil saja maka asam ini disebut asam lemah. Asam kuat dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan asam lemah hampir tidak dapat menghantarkan arus listrik. Contoh Asam Kuat Zat yang termasuk asam kuat, antara lain; 1.
asam klorida (HCl),
2.
asam sulfat (H2SO4),
3.
asam bromida (HBr), dan
4.
asam nitrat (HNO3)
Contoh Asam Lemah Adapun zat yang termasuk asam lemah, antara lain; 1.
asam karbonat (H2CO3),
2.
asam asetat (CH3COOH), 115
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen 3.
asam sulfida (H2S),
4.
asam sianida (HCN), dan
5.
asam fosfat (H3PO4). Senyawa asam banyak terkandung dalam buah-buahan dan
bahan makanan lainnya. Selama zat asam tidak digunakan berlebihan, bahan makanan tersebut aman untuk dikonsumsi. 2) Larutan Basa Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Contoh Basa Berbagai macam zat yang mengandung basa yang sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, misalnya: 1. Obat maag mengandung magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dan aluminium hidroksida (Al(OH)3), 2. sabun mandi mengandung natrium hidroksida (NaOH), 3. sabun mandi bayi mengandung kalium hidroksida(KOH), 4. deodorant mengandung aluminium hidroksida (Al(OH)3), dan 5. pembersih lantai mengandung ammonium hidroksida (NH4OH). Basa adalah zat yang terasa licin, seperti sabun. Jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion hidroksil (OH-) dan ion positif logam (tapi tidak selalu). Oleh sebab itu, suatu basa dapat menghantarkan arus listrik.
Sifat-sifat basa Sifat-sifat basa, yaitu a. terasa licin jika terkena kulit (tidak untuk dicoba di kulit), b. mengubah lakmus merah menjadi biru, c. dapat menghantarkan arus listrik (basa kuat), d. jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksil (OH-), e. dapat menetralkan asam. 116
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Basa Kuat dan Basa Lemah Jika saat basa dilarutkan dan hampir seluruh ion (OH-) dilepaskan maka basa itu disebut basa kuat. Akan tetapi, jika hanya sebagian kecil OH- yang dilepaskan maka basa itu disebut basa lemah. Contoh Basa Kuat dan basa lemah Beberapa contoh basa kuat antara lain adalah NaOH, KOH, Ba(OH)2. Adapun contoh basa lemah yaitu NH4(OH), dan Al(Oh)3. b. Indikator Pengertian Idikator Asam Basa Sifat larutan dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator asam atau basa, yaitu zat warna yang mempunyai warna berbeda dalam larutan yang bersifat asam, atau yang bersifat basa. Jadi, pengertian indikator asam basa adalah cara untuk mengetahui apakah jenis suatu larutan tersebut asam, basa atau netral menggunakan indikator baik indikator alami maupun buatan. Cara penentuan larutan yang bersifat asam, basa, atau netral dapat menggunakan kertas lakmus, larutan indikator, dan indikator alami. Kertas Lakmus Untuk mengidentifikasi suatu larutan yang bersifat asam, basa,
atau
netral
secara
sederhana
dapat
digunakan
kertas
lakmus.Dalam larutan yang bersifat asam kertas lakmus berwarna merah, sedangkan dalam larutan yang bersifat basa kertas lakmus berwarna biru. Larutan Indikator Larutan indikator asam-basa adalah zat-zat warna yang mempunyai warna berbeda dalam larutan yang bersifat asam, basa, atau netral.Di laboratorium, indikator yang sering digunakan adalah larutan indikator PP (phenolphtalin), metil merah, dan metil jingga. 117
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Warna indikator tersebut dalam larutan asam, basa, dan netral ditunjukkan pada Tabel di bawah ini. Indikator Phenolphtalin (PP) Metil Merah (MM) Metil Jingga (MJ)
Larutan asam Tidak berwarna Merah Merah
Larutan basa Merah muda Kuning Kuning
Larutan netral Tidak berwarna Kuning Kuning
Indikator Alami Asam Basa Tumbuh-tumbuhan dapat dimanfaatkan sebagai indikator asambasa, contoh: mahkota bunga (bunga sepatu, bugenvil, dan mawar), kunyit, kubis ungu, dan kulit manggis. Ekstrak bahan-bahan itu dapat memberikan warna yang berlainan dalam larutan asam maupun larutan basa.Sebagai contoh, cobalah haluskan kulit manggis, kemudian tambahkan sedikit air. Warna kulit manggis dalam keadaan netral adalah ungu. Kemudian ekstrak kulit manggis dibagi dua dan masing-masing diteteskan ke dalam larutan asam dan larutan basa. Dalam larutan asam, terjadi perubahan warna dari ungu menjadi kemerah-merahan, sedangkan dalam larutan basa terjadi perubahan warna dari ungu menjadi biru kehitaman. Dengan demikian, ekstrak kulit manggis dapat digunakan sebagai indikator alami. Ada juga contoh lain yang dapat digunakan sebagai indikator alami, yaitu ekstrak kubis ungu. Ekstrak kubis ungu dapat dimanfaatkan untuk menentukan sifat suatu larutan.
F. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Skenario Pembelajaran Pertemuan Pertama ( 1 x 45 menit ) Kegiatan
Langkah-
Kegiatan
langkah 5M
Alokasi Waktu
118
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Pendahuluan
Menciptakan situasi (Stimulasi)
Pendahuluan Membuka pelajaran
±5 menit
Salam, mengkondisikan kelas Presensi siswa Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai larutan asam dan basa. Pernahkah kalian mencicipi rasa jeruk dan sabun? Mengapa jeruk memiliki rasa masam dan sabun memiliki rasa pahit? Mengapa demikian? Tergolong dalam apakah jeruk dan sabun tersebut dalam ilmu kimia? Guru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan pembelajaran.
Kegiatan Inti
Problem
Mengamati
statement
Siswa dapat mengamati
(identifikasi
peta konsep sifat asam
masalah)
basa melalui slide presentasi yang disajikan oleh guru di depan kelas. Siswa mengamati materi tentang
119
±5 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen pengertian indicator dan macam-macam indikator yang digunakan dari berbagai buku literatur dan berbagai sumber belajar lainnya.
Menanya Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan perbedaan antara asam dan basa. Bagaimana cara membedakannya? Bagaimana cara menentukan suatu larutan tergolong asam atau basa?
Data collection
(pengumpulan data)
Mengumpulkan informasi Siswa mengumpulkan informasi mengenai perbedaan asam dan basa melalui berbagai sumber belajar. Siswa mengumpulkan informasi tentang bagaimana cara menentukan sifat larutan dalam
120
±5 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen kelompok. Siswa mengkaji lebih lanjut mengenai materi sifat larutan asam dan basa.
Data processing (pengolahan
Mengasosiasi
±5
Siswa diminta
menit
mempelajari tentang
data)
perbedaan larutan asam dan basa dilihat dari sifat-sifatnya dan
Verification
indicator apa saja yang
(pembuktian)
dapat digunakan untuk menguji larutan tersubut. Pada tahap verifikasi peserta didik mendiskusikan hasil pengolahan data dan memverifikasi hasil pengolahan data dengan teori pada buku sumber.
Generalization
(menarik
Mengkomunikasi Siswa menyimpulkan
kesimpulan)
hasil diskusi kelompok. Peserta didik diminta mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas mengenai perbedaan asam basa beserta 121
± 20 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen indicator-indikatornya. Selesai presentasi, peserta didik dan guru menyimpulkan hasil kegiatan pembelajaran. Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan untuk mempelajari lebih lanjut tentang teori-teori asam dan basa. Penutup
Guru mereview hasil kerja
±5
siswa dan siswa diberikan
menit
penjelasan konsep inti dari setiap materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
G. PENILAIAN 1. Teknik Penilaian dan Bentuk Soal: -
tes tertulis : uraian
-
penilaian sikap : angket motivasi awal (terlampir)
2. Instrumen Soal dan Pedoman Penilaian Instrumen soal : LATIHAN SOAL 1. Sebutkan perbedaan larutan asam dan basa! 2. Sebutkan contoh dari larutan asam kuat, asam lemah, basa kuat dan basa lemah (masing-masing 3 contoh)!
122
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen 3. Suatu larutan akan memberikan warna kuning dengan indikator metil jingga dan metal merah, serta memberikan warna biru dengan indikator BTB. Sementara itu, dengan indikator PP tidak berwarna. Perkirakan nilai pH larutan tersebut!
Pedoman Penilaian JAWABAN LATIHAN SOAL 1. Larutan Asam Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Sifat-sifat Asam Berikut merupakan sifat-sifat yang terkandung dalam larutan asam:
Rasa asam yang khas.
Perubahan warna lakmus dari biru menjadi merah.
Bereaksi dengan logam tertentu untuk menghasilkan H2 gas.
Bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dan air.
Bersifat korosif terhadap logam.
Dapat menghantarkan arus listrik (asam kuat) Larutan Basa Basa adalah zat yang terasa licin, seperti sabun. Jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion hidroksil (OH-) dan ion positif logam (tapi tidak selalu). Oleh sebab itu, suatu basa dapat menghantarkan arus listrik.
123
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Sifat-sifat basa Sifat-sifat basa, yaitu a. terasa licin jika terkena kulit (tidak untuk dicoba di kulit, berbahaya), b. mengubah lakmus merah menjadi biru, c. dapat menghantarkan arus listrik (basa kuat), d. jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksil (OH-), dan e. dapat menetralkan asam. (skor: 20) 2. Contoh asam kuat: HCl, H2SO4, danHBr. Contoh asam lemah: H2CO3, CH3COOH, danH2S. Contoh basa kuat :NaOH, KOH, danBa(OH)2. Contoh basa lemah :NH4(OH), BOHdan Al(OH)3
(skor: 10)
3. Dengan metil jingga berwarna kuning
=
pH > 4,4
Dengan metil merah berwarna kuning
=
pH > 6,2
Dengan BTB berwarna biru
=
pH >7,6
Dengan PP tidak berwarna
=
pH < 8,3
Jadi, pH larutan kira-kira
=
7,6 – 8,0
(skor: 20)
Cara Mengubah Skor ke dalam Nilai 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 = 𝟓𝟎 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 × 𝟐
124
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen H. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN Pendekatan
: Scientific
Metode
: Konvensional
Model
: Penugasan dan diskusi kelompok
I. MEDIA, ALAT DAN SUMBER BELAJAR 1. Media Lembar kerja dan bahan tayang 2. Alat dan Bahan 3. Sumber Belajar
Sudarmono, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.
Yogyakarta, 18 Januari 2016 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa
Siti Mardiyah,S.Pd
Giyas Idayu
NIP. 195801410 198603 2 003
NIM. 12314244019
125
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS EKSPERIMEN Nama Sekolah
: SMA N 1 KALASAN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: XI / 2 (Genap)
Materi Pokok
: Asam Basa ( Pertemuan 2 )
Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit
A. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia. 2. Memahami,
menerapkan,
menganalisis
pengetahuan
faktual,
konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. B. KOMPETENSI DASAR 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu,disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 126
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen 3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan. C. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 1. Menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius. 2. Menuliskan reaksi ionisasi asam basa menurut Arrhenius. 3. Menjelaskan teori asam basa menurut Bronsted-Lowry. 4. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.
5. Menjelaskan teori asam basa menurut Lewis. 6. Menentukan zat asam dan basa menurut teori Lewis. D. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Peserta didik diharapkan mampu memahami dan menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius. 2. Peserta didik diharapkan mampu menuliskan reaksi ionisasi asam basa menurut Arrhenius. 3. Peserta didik diharapkan mampu memahami dan menjelaskan teori asam basa menurut Bronsted-Lowry. 4. Peserta didik diharapkan mampu menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.
5. Peserta didik diharapkan mampu memahami dan menjelaskan teori asam basa menurut Lewis.
6. Peserta didik diharapkan mampu menentukan zat asam dan basa menurut teori Lewis.
E. MATERI PEMBELAJARAN Teori Asam Basa 1. Teori Asam Basa Arrhenius (Svante August Arrhenius) Teori asam basa Arrhenius didasarkan pada pembentukan ion dan pada larutan berair (aqueous solution).
Asam adalah spesies yang menghasilkan ion H+ atau H3O+ dalam larutan berair. 127
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen
Rumus :
HXZ (aq) → xH+(aq) + Zx- (aq)
Contoh :
CH2 COOH (aq) → CH3COO– (aq) + H+ (aq)
Basa adalah spesies yang menghasilkan ion OH- dalam larutan berair. Rumus :
M(OH) x(aq) → Mx+(aq) + xOH – (aq)
Contoh :
Mg(OH)2)aq) → Mg 2+(aq) + 2OH –(aq)
2. Teori Asam Basa Brønsted-Lowry (Bronsted dan Lowry) Teori asam basa Brønsted-Lowry didasarkan pada transfer proton.
Asam adalah spesies pemberi (donor) proton.
Basa adalah spesies penerima (akseptor) proton.
Amfiprotik/ Amfoter: bisa bersifat asam atau basa Contoh : H2O, NH3, HCH3COO, H2PO4HCl + H2O → H3O+ + ClAsam
basa
H2O + NH3 → NH4+ + OHAsam
basa
Reaksi asam basa akan menyebabkan reaksi perpindahan proton dari asam ke basa dan membentuk asam dan basa konjugasi.
Asam kuat: basa konjugasi lemah
Basa kuat: asam konjugasi lemah HCl + H2O → H3O+ + ClAsam 1 basa 1
asam 2
basa 2
Asam konjugasi memiliki atom H lebih banyak daripada basa konjugasinya sedangkan basa konjugasi memiliki muatan negatif lebih banyak dari pada asam konjugasinya. Semua asam basa Arrhenius adalah asam basa Bronsted-Lowry H2PO4-
→
Asam konjugasi
HPO42basa konjugasi
128
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen
Berdasarkan teori ini, reaksi antara gas HCl dan NH3 dapat dijelaskan sebagai reaksi asam basa, yaitu: HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) Simbol (g) dan (s) menyatakan zat berwujud gas dan padat. Hidrogen khlorida mendonorkan proton pada amonia dan berperan sebagai asam. Menurut teori BrΦnsted dan Lowry, zat dapat berperan baik sebagai asam maupun basa. Bila zat tertentu lebih mudah melepas proton, zat ini akan berperan sebagai asam dan lawannya sebagai basa. Sebaliknya, bila suatu zat lebih mudah menerima proton, zat ini akan berperan sebagai basa. Dalam suatu larutan asam dalam air, air berperan sebagai basa. HCl
+ H2O
→ Cl–
+
H3O+
Asam 1 + basa 2 → basa konjugat 1 + asam konjugat 2
Basa konjugat dari suatu asam adalah spesi yang terbentuk ketika satu proton pindah dari asam tersebut.
Asam konjugat dari suatu basa adalah spesi yang terbentuk ketika satu proton ditambahkan ke basa tersebut. Dalam reaksi di atas, perbedaan antara HCl dan Cl– adalah sebuah
proton, dan perubahan antar keduanya adalah reversibel. Hubungan seperti ini disebut hubungan konjugat, dan pasangan HCl dan Cl–juga disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat. Larutan dalam air ion CO32– bersifat basa. Dalam reaksi antara ion CO32– dan H2O, yang pertama berperan sebagai basa dan yang kedua sebagai asam dan keduanya membentuk pasangan asam basa konjugat. H2O
+ CO32– → OH– + HCO3–
Asam 1+ basa2 →basa konjugat 1 + asam konjugat 2
129
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Zat disebut sebagai amfoter bila zat ini dapat berperan sebagai asam atau basa. Air adalah zat amfoter. Reaksi antara dua molekul air menghasilkan ion hidronium dan ion hidroksida adalah contoh reaksi zat amfoter. H2O
+ H2O → OH– + H3O+
Asam 1 + basa 2 → basa konjugat 1 + asam konjugat 2 3. Teori Asam Basa Lewis (Lewis) Teori asam basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry lebih umum daripada Arrhenius karena telah meniadakan pembatasan teori yang hanya berlaku untuk larutan dalam air. Tetapi masih ada beberapa reaksi yang tidak sesuai dengan konsep Bronsted-Lowry. Konsep dari Bronsted dan Lowry hanya melibatkan pertukaran proton saja. Perhatikan reaksi antara ion hidrogen dan ion hidroksida yang digambarkan dalam struktur Lewis berikut ini:
Ion hidroksida memberikan sepasang elektron kepada hidrogen yang dipakai bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi dan menghasilkan molekul H2O. Karena ion OH- memberikan sepasang elektron, maka oleh Lewis disebut basa, sedangkan ion hidrogen yang menerima sepasang elektron disebut asam lewis. Jadi menurut Lewis, yang dimaksud dengan asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron atau akseptor elektron, sedangkan basa adalah suatu senyawa yang dapatmemberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor elektron. Contoh lain adalah reaksi antara natrium oksida dengan sulfut trioksida. Natrium oksida termasuk oksida logam. Bila dilarutkan dalam air, na-trium oksida akan menghasilkan hidroksida sehingga bersifat basa. Reaksi yang terjadi sebagai berikut. 130
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Na2O(s) + H2O(l)
2 NaOH(aq)
Sulfur trioksida termasuk dalam oksida non logam. Jika dilarutkan dalam air akan membentuk asam dan reaksi yang terjadi ialah: SO3(g) + H2O(l)
H2SO4(aq)
Jika kedua senyawa tersebut dicampur, maka akan terbentuk suatu garam karena kedua senyawa tersebut berasal dari asam dan basa. Reaksi yang terjadi seperti di bawah ini. Na2O(s) + SO3(g)
Na2SO4(s)
Pembentukan garam tersebut terjadi tanpa adanya air sehingga menurut Arrhenius, Na2O dan SO3 bukan basa dan asam karena tidak menghasilkan ion OH- dan H+, serta pembentukan garamnya tidak dalam larutan air. Reaksi antara Na2O dan SO3 meng-gambarkan keterbatasan teori Bronsterd Lowry, karena untuk membentuk ion sulfat proton tidak diiukutsertakan. Oleh karenanya, dapat disimpul-kan bahwa teori asam basa yang dapat menjelaskan lebih kompleks dan berlaku untuk setiap reaksi adalah teori asam basa Lewis. F. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Skenario Pembelajaran Pertemuan Kedua ( 2 x 45 menit ) Kegiatan
Langkah-
Kegiatan
langkah DL Pendahuluan
Menciptakan situasi
Alokasi Waktu
Pendahuluan Membuka pelajaran 131
± 10 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen (Stimulasi)
Salam, mengkondisikan kelas Presensi siswa Siswa mengerjakan soal PreLecture Quiz (PLQ) Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai teori asam basa. Apakah yang kalian ketahui tentang asam dan basa? Guru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan pembelajaran.
Kegiatan Inti
Problem
Mengamati
statement
Siswa dapat mengamati
(identifikasi
peta konsep teori asam
masalah)
basa melalui slide presentasi yang disajikan oleh guru di depan kelas. Siswa mengamati materi tentang teori asam basa oleh beberapa ahli dari berbagai buku literatur dan berbagai sumber belajar lainnya.
Menanya Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan teori asam basa.
132
±20meni t
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Data collection
(pengumpulan
Mengumpulkan informasi
data)
± 20 menit
Siswa mengumpulkan informasi mengenai perbedaan teori asam basa dari beberapa ahli. Siswa mengumpulkan informasi tentang teori asam basa dengan kelompok. Siswa mengkaji lebih lanjut mengenai materi teori asam basa.
Data
Mengasosiasi
processing
Siswa diminta mempelajari
(pengolahan
pengertian asam basa, cara
data)
menuliskan reaksi ionisasi
Verification
dari Arrhenius, menuliskan
(pembuktian)
reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry dan menunjukan pasangan asam basa konjugasinya, dan menentukan zat asam dan basa menurut Lewis. Pada tahap verifikasi peserta didik mendiskusikan hasil pengolahan data dan memverifikasi hasil pengolahan data dengan
133
± 15 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen teori pada buku sumber. Generalization (menarik kesimpulan)
Mengkomunikasi Siswa menyimpulkan hasil
± 15 menit
diskusi kelompok. Peserta didik diminta mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas mengenai teori asam dan basa. Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan untuk mempelajari lebih lanjut tentang materi penentuan pH asam dan basa.
Penutup
Siswa mengerjakan soal PostLecture Quiz Guru mereview hasil kerja siswa dan siswa diberikan penjelasan konsep inti dari setiap materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
G. PENILAIAN 1. Teknik Penilaian dan Bentuk Soal a. Tes tertulis (uraian) b. Soal PLQ (pilihan ganda) - terlampir 2. Instrumen Soal dan Pedoman Penilaian 134
± 10 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Instrumen soal :
LATIHAN SOAL 1.
Apa yang dimaksud dengan asam basa menurut Arrhenius? Tuliskan contohnya!
2.
Lengkapi persamaan reaksi asam basa berikut ini: a. CH3COOH(aq) b. H2CO3(aq) c. HNO3(aq) d. NH4OH(aq) e. Ca(OH)2(aq)
3.
Tuliskan pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry!
4.
Tentukan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa dan pasangan asambasa konjugasinya! a. H2O(l) + NH3(aq) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq) b. H2PO4-(aq) + H2O(l) ↔ H3PO4(aq) + OH-(aq) c. HPO42-(aq) + H2O(l) ↔ PO43-(aq) + H3O+(aq)
5.
Apa yang dimaksud dengan asam basa menurut Lewis? Tuliskan contohnya!
135
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Pedoman Penilaian JAWABAN LATIHAN SOAL 1. Asam adalah spesies yang menghasilkan ion H+ atau H3O+ dalam larutan berair. Contoh :
CH2 COOH (aq) → CH3COO– (aq) + H+ (aq)
Basa adalah spesies yang menghasilkan ion OH- dalam larutan berair. Contoh :
Mg(OH)2)aq) → Mg 2+(aq) + 2OH –(aq)
(Skor : 5)
2. Lengkapi persamaan reaksi asam basa berikut ini: a. CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) b. H2CO3(aq) 2H+(aq) + CO32-(aq) c. HNO3(aq) H+(aq) + NO3(aq) d. NH4OH(aq) NH4+(aq) +OHe. Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
(skor : 15)
3. Asam adalah spesies pemberi (donor) proton. Basa adalah spesies penerima (akseptor) proton.
(skor : 5)
4. a.
H2O(l)
+ NH3(aq)
asam
↔
basa menerima 1 H+
memberi 1 H+
136
NH4+(aq)
+
OH-(aq)
asam
basa
konj
konj
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen b. H2PO4-(aq)
+
↔
H2O(l)
basa
H3PO4(aq)
asam
asam
memberi 1 H+ konj
konj
+
OH-(aq) basa
menerima 1 H+ c. HPO42-(aq)
+
H2O(l)
asam
↔
basa menerima 1 H+
memberi 1 H+
PO43-(aq) +
H3O+(aq)
basa
asam
konj
konj
menerima 1 H+
(skor : 20)
5. Asam : penerima/akseptor pasangan elektron. Basa : pemberi/donor pasangan electron. Contoh: NH3 + BF3 NH3BF3 Basa
asam
NH3 memberikan pasangan elektron bebasnya ke BF3 yang tidak oktet.
(Skor : 5)
Cara Mengubah Skor ke dalam Nilai 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 = 𝟓𝟎 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 × 𝟐
137
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen H. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN Pendekatan
: Scientific
Metode
: Konvensional
Model
: PLQ
I. MEDIA, ALAT DAN SUMBER BELAJAR 1. Media Lembar kerja dan bahan tayang 2. Alat dan Bahan 3. Sumber Belajar
Sudarmono, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.
Yogyakarta, 18 Januari 2016 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa
Siti Mardiyah,S.Pd
Giyas Idayu
NIP. 195801410 198603 2 003
NIM. 12314244019
138
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS EKSPERIMEN Nama Sekolah
: SMA N 1 KALASAN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: XI / 2 (Genap)
Materi Pokok
: Asam Basa ( Pertemuan 3 )
Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit
A. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia. 2. Memahami,
menerapkan,
menganalisis
pengetahuan
faktual,
konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. B. KOMPETENSI DASAR 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu,disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakanfakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 139
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen 3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan. C. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 1) Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat ionisasi (α) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb). 2) Menghitung
pH
larutan
asam
atau
basa
yang
diketahui
konsentrasinya. D. TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Peserta didik diharapkan mampu menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat ionisasi (α) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb). 2. Peserta didik diharapkan mampu memahami konsep pH dan menghitung
pH
larutan
asam
atau
basa
yang
diketahui
konsentrasinya. E. MATERI PEMBELAJARAN Kekuatan Asam Basa 1) Asam Kuat HCl, HBr, HNO3, dan H2SO4 adalah asam kuat dan tergolong elektrolit kuat sehingga akan mengalami ionisasi sempurna dan reaksi ionnya berkesudahan, tidak bolak-balik. Secara umum, apabila suatu asam kuatdilarutkan dalam air, maka reaksi yang terjadi adalah reaksi ionisasi dariasam kuat tersebut dan dituliskan sebagai berikut. HnA(aq) aM
n H+(aq)+ An-(aq) (n.a) M
aM
Contoh: HCl(aq)H+(aq) + Cl-(aq) pH larutan asam klorida di atas dapat ditentukan apabila konsentrasi asamnya diketahui. Secara umum, untuk asam kuat, konsentrasi H+ dapat dihitung dengan rumus berikut. [H+] = M x valensi asam 140
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen dengan M = konsentrasi larutan asam Asam yang mengion sempurna memiliki derajat ionisasi 1 dan disebut sebagai asam kuat. Untuk mencari pH asam kuat digunakan rumus berikut. pH = -log n [H+] dengan n = valensi asam 2) Basa Kuat NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, dan Ba(OH)2 merupakan basa kuat dan termasuk dalam elektolit kuat sehingga jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Sama halnya dengan asam kuat, reaksi ini adalah reaksi berkesudahan. Salah satu contohnya adalah reaksi ionisasi NaOH berikut. Na+(aq) + OH-(aq)
NaOH(aq)
Untuk menentukan pH NaOH, perlu menghitung pOH-nya terlebih dahulu. pOH yaitu konsentrasi ion OH- yang dapat dihitung dengan rumus berikut. [OH-] = M x valensi basa Selanjutnya untuk menentukan pH larutan basa dengan valensi berapapun dapat dilakukan tanpa menghitug pOH terlebih dahulu. L(OH)n(aq) Ln+ (aq) + nOH- (aq) bM
bM
nb M
dengan b = konsentrasi basa, M = molaritas, n = jumlah ion OH– yang dihasilkan dari proses ionisasi basa. Karena
: pH + pOH
= pKw= 14
Maka
: pH
= pKw– pOH
Dengan
: pOH
= -log [OH-]
Maka
: pH
= pKw– (-log [OH-])
Karena pKw = 14, maka pH dapat dirumuskan sebagai berikut. 141
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen pH = 14 – (-log [OH-]) 3) Asam Lemah Golongan elektrolit lemah adalah zat yang memiliki derajat disosiasi antara 0 <
<1 dan apabila dilarutkan dalam air hanya terurai se-
bagian. Salah satu contoh asam lemah adalah CH3COOH. Asam lemah hanya mengalami ionisasi sebagian. Sehingga dalam pelarutan asam lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion yang dihasilkan asam dengan molekul asam yang terlarut dalam air, jadi bukan reaksi berkesudahan. Dalam
reaksi
kesetimbangan
akan
diperoleh
tetapan
kesetimbangan apabila reaksi sudah setimbang. Dengan kata lain, konsentrasi reaktan sudah berkurang ketika mengalami reaksi. Banyaknya konsentrasi yang bereaksi/mengion sangat tergantung pada derajat ionisasi (α), dan diru-muskan sebagai berikut. α =
jumlah zat yang mengion
_
jumlah mula-mula zat yang dilarutkan Jumlah zat yang mengion = α x jumlah mula-mula zat yang dilarutkan. Secara umum, reaksi kesetimbangan tersebut dapat digambarkan sebagai berikut. HnA(aq) H+(aq) + A-n(aq) Jika konsentrasi HA mula-mula = M, maka jumlah zat yang mengion atau bereaksi adalah α x M = αM. 4) Basa Lemah Basa lemah yaitu suatu basa yang jikadilarutkandalam air hanya akan terurai sebagian saja. Karena hanya sedikit yang terurai, maka dalam pelarutan basa lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion OH- yang dihasilkan basa dengan molekul basa yang terlarut dalam air. Menghitung basa lemah pada prinsipnya sama dengan menghitung asam lemah. Reaksi kesetimbangan dalam basa lemah dapat digambarkan sebagai berikut. 142
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen LOH(aq) L+(aq) + OH-(aq) Jika konsentrasi LOH mula-mula = M, maka jumlah zat yang mengion/ bereaksi adalah pOH
=
xM=
M
−𝑙𝑜𝑔√𝐾𝑏𝑥𝑀
F. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Skenario Pembelajaran Pertemuan Ketiga ( 2 x 45 menit ) Kegiatan
Langkah-
Kegiatan
langkah DL Pendahuluan
Menciptakan situasi (Stimulasi)
Alokasi Waktu
Pendahuluan Membuka pelajaran Salam, mengkondisikan kelas Presensi siswa Siswa mengerjakan soal PreLecture Quiz (PLQ) Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai perhitungan pH larutan asam basa. Apakah yang kalian ketahui tentang pH? Bagaimana pH larutan asam dan bagaimana pH larutan basa? Guru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan pembelajaran.
143
± 10 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Kegiatan Inti
Problem
statement
Mengamati Siswa dapat mengamati
(identifikasi
±20meni t
materi tentang perhitungan
masalah)
pH larutan asam basa melalui slide presentasi yang disajikan oleh guru di depan kelas. Siswa mengamati materi tentang cara menghitung pH larutan asam basa dari berbagai buku literatur dan berbagai sumber belajar lainnya.
Menanya Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan perhitungan pH dan derajat ionisasi larutan asam basa.
Data collection (pengumpulan data)
Mengumpulkan informasi Siswa mengumpulkan informasi mengenai cara menghitung pH larutan asam basa. Siswa mengumpulkan informasi tentang cara menghitung pH larutan asam basa dengan kelompok.
144
± 20 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Siswa mengkaji lebih lanjut mengenai materi perhitungan pH asam basa. Data
processing
Mengasosiasi Siswa diminta mempelajari
(pengolahan
± 15 menit
dan berlatih cara
data)
menghitung pH larutan
Verification
asam basa (menghitung
(pembuktian)
konsentrasi, pH , dan derajat ionisasi). Pada tahap verifikasi peserta didik mendiskusikan hasil pengolahan data dan memverifikasi hasil pengolahan data dengan teori pada buku sumber.
Generalization (menarik kesimpulan)
Mengkomunikasi Siswa menyimpulkan hasil diskusi kelompok. Peserta didik diminta mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas mengenai perhitungan pH larutan asam dan basa. Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan untuk mempelajari lebih lanjut
145
± 15 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen tentang materi penentuan reaksi asam dengan basa. Siswa mengerjakan soal Post-
Penutup
Lecture Quiz Guru mereview hasil kerja siswa dan siswa diberikan penjelasan konsep inti dari setiap materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
G. PENILAIAN 1. Teknik Penilaian dan Bentuk Soal: -
tes tertulis (uraian)
-
PLQ (pilihan ganda) terlampir
2. Instrumen Soal dan Pedoman Penilaian Instrumen soal : LATIHAN SOAL 1.
Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam: a. Larutan H2SO4 0,1 M b. 100 mL larutan Ba(OH)2 5x10-4M c. Larutan HBrO 0,1 M Ka = 4x10-9 d. Larutan NH3 0,1 M Kb = 10-5
2.
Hitunglah pH larutan : a. Ba(OH)2 0,0005 M b. HCl 0,02 M c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) e. HF 0,1 M (Ka = 8,1x10-4)
146
± 10 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen 3. Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi asam tersebut! Pedoman Penilaian: JAWABAN LATIHAN SOAL 1. Konsentrasi ion H+dan ion OH-dalam: a. Karena asam kuat, maka [H+] = a. Ma = 2 x 0,1 = 0,2 M b. Karena basa kuat, maka [OH-] = b. Ma = 2 x 5 x 10-4 M = 10-3M c. Karena asam lemah, maka [H+] = √𝐾𝑎. 𝑀𝑎 = √4 × 10−9 . 0,1 = 2x10-5 M d. Karena basa lemah, maka [OH-] = √𝐾𝑏. 𝑀𝑏 = √10−5 . 0,1= 10-5M
(skor : 20)
2. pH larutan dari : a. Ba(OH)2 0,0005 M Basa kuat [OH-] = b.Mb = 2 x 5 x 10-4 = 10-3 pOH = 3, pH = 14 – 3 = 11 b. HCl 0,02 M Asam kuat [H+] = a.Ma = 1 x 2 x 10-2 = 2 x 10-2 pH = 2 – log 2 c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) Asam lemah [H+] = √𝐾𝑎. 𝑀𝑎 = √10−5 . 0,1 = 10-3 M pH = 3 d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) Basa lemah [OH-] = √𝐾𝑏. 𝑀𝑏 = √10−5 . 0,1 = 10-3 M pOH = 3, pH = 14 -3 = 11 147
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen e. HF 0,1 M (Ka = 8,1x10-4) Asam lemah [H+] = √𝐾𝑎. 𝑀𝑎 = √8,1 × 10−5 . 0,1 = 9 x10-3 M pH = 3 – log 9
(skor : 20)
3. pH = 3, [H+] = 10-3 M
[H+] = √𝐾𝑎. 𝑀𝑎 10-3 = √𝐾𝑎. 0,1 10-6 = Ka. 0,1 Ka = 10-5 𝐾𝑎
10−5
α =√𝑀𝑎 = √10−1 = √10−4 = 10−2
(skor : 10)
Cara Mengubah Skor ke dalam Nilai 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 = 𝟓𝟎 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 × 𝟐
148
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen H. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN Pendekatan
: Scientific
Metode
: Konvensional
Model
: PLQ
I. MEDIA, ALAT DAN SUMBER BELAJAR 1. Media Lembar kerja dan bahan tayang 2. Alat dan Bahan 3. Sumber Belajar
Sudarmono, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.
Yogyakarta, 18 Januari 2016 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa
Siti Mardiyah,S.Pd
Giyas Idayu
NIP. 195801410 198603 2 003
NIM. 12314244019
149
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS EKSPERIMEN Nama Sekolah
: SMA N 1 KALASAN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas / Semester
: XI / 2 (Genap)
Materi Pokok
: Asam Basa (Pertemuan 4)
Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit
A. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia. 2. Memahami,
menerapkan,
menganalisis
pengetahuan
faktual,
konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. B. KOMPETENSI DASAR 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu,disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakanfakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. 150
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen 3.10 Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan. C. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 1) Menuliskan reaksi yang terjadi antara asam dengan basa. 2) Menentukan konsentrasi/kadar asam atau basa berdasarkan data hasil titrasi. D. TUJUAM PEMBELAJARAN 1. Peserta didik diharapkan dapat menuliskan reaksi yang terjadi antara asam dengan basa. 2. Peserta
didik
diharapkan
dapat
memahami
dan
menghitung
konsentrasi/kadar asam atau basa berdasarkan data hasil titrasi. E. MATERI PEMBELAJARAN Titrasi Asam Basa Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. Titrasi asam basa disebut juga titrasi adisi alkalimetri. Kadar atau konsentrasi asam basa larutan dapat ditentukan dengan metode volumetri dengan teknik titrasi asam basa. Volumetri adalah teknik analisis kimia kuantitatif untuk menetapkan kadar sampel dengan pengukuran volume larutan yang terlibat reaksi berdasarkan kesetaraan kimia. Kesetaraan kimia ditetapkan melalui titik akhir titrasi yang diketahui dari perubahan warna indicator dan kadar sampel untuk ditetapkan melalui perhitungan berdasarkan persamaan reaksi.
151
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Titrasi asam basa merupakan teknik untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi asam basa (netralisasi). Larutan yang kosentrasinya sudah diketahui disebut larutan baku. Titik ekuivalen adalah titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan disertai perubahan warna indikatornya. Sedangkan titik akhir titrasi adalah saat terjadinya perubahan warna indicator. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan (netralisasi). Salah satu contoh titrasi asam basa yaitu titrasi asam kuat-basa kuat seperti natrium hidroksida (NaOH) dengan asam hidroklorida (HCl), persamaan reaksinya sebagai berikut: NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl (aq) + H2O(l) Selain itu ada contoh lain, yaitu : NaOH(aq) + H2SO4(aq)
Na2SO4 (aq) + H2O(l)
Prinsip Titrasi Asam Basa Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”. Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant. Dalam titrasi asam basa ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen, antara lain: 1.
Memakai pH meter 152
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen 2.
Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan pada titran sebelum proses titrasi di
lakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekivalen terjadi, dan pada saat itulah titrasi di hentikan. Titik akhir titrasi yaitu pH pada saat indicator berubah warna dan saat itu juga titrasi di hentikan. Pada saat titrasi asam kuat dengan basa kuat di gunakan indicator phenolpthalein (pH 8,3-10) karena kesalahannya paling kecil. Dalam titrasi ini titik akhir pH > 7 dan perubahanwarna pada titik akhir titrasi adalah rose. Pada umumnya cara kedua lebih dipilih karena kemudahan dalam pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis, walaupun tidak seakurat dengan pH meter. RumusUmumTitrasi Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut: mol-ekuivalenasam = mol-ekuivalenbasa Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai: N x V asam = N x V basa Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi: N x M x V asam = n x V x M basa keterangan : N = Normalitas V = Volume M = Molaritas n = jumlah ion H+ (padaasam) atau OH – (pada basa) Perubahan pH pada reaksi asam–basa 153
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen
Suatu asam yang mempunyai pH kurang dari 7 jika ditambah basa yang pH–nya lebih dari 7, maka pH asam akan naik, sebaliknya suatu basa jika ditambah asam, maka pH basa akan turun.
Apabila penambahan zat dilakukan tetes demi tetes kemudian dihitung pH–nya akan diperoleh kurva titrasi, yaitu grafik yang menyatakan pH dan jumlah larutan standar yang ditambah.
Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat Untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat, besarnya pH saat titik ekuivalen adalah 7. Pada pH ini asam kuat tepat habis bereaksi dengan basa kuat, sehingga larutan yang terbentuk adalah garam air yang bersifat netral. Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat Penetralan asam lemah oleh basa kuat agak berbeda dengan penetralan asam kuat oleh basa kuat. Contohnya, 25 mL CH3COOH 0,1 M dititrasi oleh NaOH 0,1 M. Mula-mula sebagian besar asam lemah dalam larutan berbentuk molekul tak mengion CH3COOH, bukan H+ dan CH3COO–. Dengan basa kuat, proton dialihkan langsung dari molekul CH3COOH yang tak mengion ke OH–. Untuk penetralan CH3COOH oleh NaOH, persamaan ion bersihnya sebagai berikut (James E. Brady, 1990). CH3COOH(aq) + OH–(aq) ⎯⎯→ H2O(l) + CH3COO–(aq) Titrasi asam kuat oleh basa lemah Kurva titrasi asam kuat dan basa lemah di atas dapat dijelaskan sebagai berikut: 1. Asam kuat mempunyai pH yang rendahi pada awalnya. 2. pH naik perlahan saat permulaan, namun cepat saat mendekati titik ekivalen. 3. pH titik ekivalen tidak tepat 7. Titik ekivalen untuk asam kuat dan basa lemah mempunyai pH kurang dari 7. Titrasi asam lemah oleh basa lemah 154
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Asam lemah dan basa lemah pada gambar di atas tidak menghasilkan kurva yang tajam, bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam lemah dan basa lemah, ada sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekivalen.
F. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Skenario Pembelajaran Pertemuan Keempat ( 2 x 45 menit ) Kegiatan
Langkah-
Kegiatan
langkah 5M Pendahuluan
Menciptakan situasi (Stimulasi)
Alokasi Waktu
Pendahuluan Membuka pelajaran
±5 menit
Salam, mengkondisikan kelas Presensi siswa Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai larutan asam dan basa. Apa yang terjadi jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa? Guru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan pembelajaran.
Kegiatan Inti
Problem
Mengamati
statement
Siswa dapat mengamati
(identifikasi
materi reaksi asam basa
masalah)
(titrasi asam basa) melalui slide presentasi
155
± 20 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen yang disajikan oleh guru di depan kelas. Siswa mengamati materi tentang titrasi dari berbagai buku literatur dan berbagai sumber belajar lainnya.
Menanya Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan titrasi. Apa yang terjadi jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa?
Data collection
(pengumpulan data)
Mengumpulkan informasi Siswa mengumpulkan informasi mengenai reaksi asam basa melalui berbagai sumber belajar. Siswa mengumpulkan informasi tentang reaksi asam basa dalam kelompok. Siswa mengkaji lebih lanjut mengenai materi reaksi asam basa.
156
± 20 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen
Data processing (pengolahan
Mengasosiasi
± 20
Siswa diminta
menit
mempelajari tentang
data)
reaksi asam basa Pada tahap verifikasi peserta didik
Verification
mendiskusikan hasil
(pembuktian)
pengolahan data dan memverifikasi hasil pengolahan data dengan teori pada buku sumber.
Generalization
(menarik
Mengkomunikasi Siswa menyimpulkan
kesimpulan)
hasil diskusi kelompok. Peserta didik diminta mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas mengenai reaksi asam basa (titrasi). Selesai presentasi, peserta didik dan guru menyimpulkan hasil kegiatan pembelajaran. Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan untuk mempelajari lebih lanjut tentang materimateri yang telah
157
± 20 menit
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen diajarkan. Penutup
Guru mereview hasil kerja
±5
siswa dan siswa diberikan
menit
penjelasan konsep inti dari setiap materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
G. PENILAIAN 1. Teknik Penilaian dan Bentuk Soal: -
tes tertulis : uraian
-
penilaian sikap : angket motivasi akhir (terlampir)
2. Instrumen Soal dan Pedoman Penilaian Instrumen soal : LATIHAN SOAL 1. Sebanyak 5 mL suatu asam 0,1 M dinetralkan dengan 10 mL larutan KOH (Mr = 56). Massa KOH dalam 1 liter larutan KOH adalah …. 2. Sebanyak 20 mL larutan HCl dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1 M dan sebagai indikator digunakan fenolftalein. ternyata perubahan indikator terjadi sesudah penambahan NaOH 25 mL. maka kadar HCl dalam larutan adalah ….
Pedoman Penilaian
JAWABAN LATIHAN SOAL
1. Mol asam = 0.5 mmol Mol basa = 0.5 mmol Massa = mol x Mr = 0.5mmol × 56 = 28 mg 158
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen Dalam 1 L berarti 28mg ×1000ml/10ml = 2800mg = 2.8gram
(skor : 10) 2. fenolftalein ini indikator yang bisa membaca pH 8,00 – 10,0 . maka kita anggap berubah pada pH 8, untuk penetralan berarti mol HCl = mol NaOH (Karena keduanya N = 1) jadi hitung mol NaOH = M x V = 0,1 x 25 mL = 2,5 mmol maka M HCl = 2,5 mmol/20ml = 0,0125 M
(skor : 10)
Cara Mengubah Skor ke dalam Nilai 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 = 𝟐𝟎 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒔𝒌𝒐𝒓 × 𝟓
159
Lampiran 2 RPP Kelas Eksperimen H. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN Pendekatan
: Scientific
Metode
: Konvensional
Model
: Penugasan dan diskusi kelompok
I. MEDIA, ALAT DAN SUMBER BELAJAR 1. Media Lembar kerja dan bahan tayang 2. Alat dan Bahan 3. Sumber Belajar Sudarmono, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.
Yogyakarta, 18 Januari 2016 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa
Siti Mardiyah,S.Pd
Giyas Idayu
NIP. 195801410 198603 2 003
NIM. 12314244019
160
Lampiran 3: Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Sebelum Validasi
161
Lampiran 3 Soal Pre-Quiz Learning (PQL) Sebelum Validasi SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) 1 Kerjakan soal-soal di bawah ini dengan memberi tanda silang (X) pada jawaban yang benar! 1. Reaksi ionisasi dapat terjadi ketika suatu zat di dalam air menghasilkan ion H3O+. Zat tersebut menurut Arrhenius disebut .... A. Basa B. Asam C. Garam D. Logam E. Campuran 2. Senyawa asam berdasarkan reaksi di bawah ini tergolong asam .... H2S(aq) + 2H2O S2-(aq) + 2H3O+(aq) A. Monoprotik B. Diprotik C. Triprotik D. Poliprotik E. Amfiprotik 3. Nama asam yang tergolong asam monoprotik adalah .... A. Asam iodida, asam nitrat, dan asam sulfida B. Asam nitrat, asam sulfat, dan asam bromida C. Asam iodida, asam sulfida, dan asam karbonat D. Asam iodida, asam nitrat, dan asam bromida E. Asam sulfida, asam sulfat, dan asam karbonat 4. Menurut Bronsted-Lowry reaksi asam basa dapat berupa reaksi antara molekul, kation atau anionnya. Pengertian basa berdasarkan teori ini adalah .... A. Donor proton B. Aseptor proton C. Donor elektron D. Aseptor elektron E. Donor dan aseptor proton 5. Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi di bawah ini adalah .... HSO3-(aq) + CH3COO-(aq) CH3COOH(aq) + SO32-(aq) A. HSO3- dan CH3COOH B. HSO3- dan CH3COOC. HSO3- dan SO32D. SO32- dan CH3COOH E. CH3COO- dan SO326. Nama pasangan asam dan basa konjugasi pada soal nomor 5 adalah .... 162
Lampiran 3 Soal Pre-Quiz Learning (PQL) Sebelum Validasi A. Ion sulfit dan ion asetat B. Ion asetat dan asam asetat C. Ion bisulfit dan asam asetat D. Ion asetat dan ion sulfit E. Ion bisulfit dan ion sulfit 7. Senyawa asam basa dapat terbentuk karena adanya suatu reaksi serahterima pasangan elektron bebas. Pengertian asam dan basa menurut teori ini berturut-turut adalah .... A. Donor dan aseptor elektron B. Aseptor dan donor elektron C. Donor dan aseptor proton D. Aseptor dan donor proton E. Aseptor elektron dan donor proton 8. Zat yang dapat berbeda warna secara signifikan dalam lingkungan asam atau basa disebut .... A. Indikator B. Indikator asam-basa C. Indikator alam D. Indikator buatan E. Larutan indikator 9. Perhatikan persamaan reaksi berikut ini: BF3 (aq) + F- BF4-(aq) Zat yang berperan sebagai asam dan basa Lewis dari persamaan reaksi tersebut adalah .... A. BF3 dan FB. F- dan BF4C. BF3 dan BF4D. BF4- dan OHE. BF3 dan OH 10. Nama zat yang berperan sebagai asam dan basa Lewis nomor 9 adalah .... A. Boron bifluorida dan ion fluorida B. Boron trifluorida dan ion hidroksida C. Ion fluorida dan ion hidroksida D. Boron tetrafluorida dan ion fluorida E. Boron trifluorida dan ion fluorida 11. Zat yang berperan sebagai asam dari persamaan reaksi berikut adalah .... H H F F H F | | H B F⟶H N⦂B F H—N : N⦂ + +B—F H—N : B—F H
F
H F 163
Lampiran 3 Soal Pre-Quiz Learning (PQL) Sebelum Validasi
A. NH3 B. BF3 C. NH3 dan BF3 D. NH4+ E. BF412. Berdasarkan reaksi pada soal nomor 11, ikatan yang dimiliki oleh senyawa hasil reaksi adalah .... A. Ikatan kovalen tunggal dan rangkap dua B. Ikatan kovalen rangkap dua dan koordinasi C. Ikatan kovalen tunggal dan rangkap dua D. Ikatan kovalen tunggal dan koordinasi E. Ikatan ion dan kovalen tunggal 13. Nama senyawa yang berperan sebagai basa Lewis berdasarkan reaksi pada soal nomor 12 adalah .... A. Belerang trioksida B. Belerang trifluorida C. Boron trifluorida D. Amonia E. Amonium fluorida 14. Reaksi yang menunjukkan pasangan asam basa konjugasi adalah… A. CH3COOH dan HNO2 B. CH3COOH dan NO2C. CH3COOH2+ dan NO2D. CH3COOH2+ dan CH3COOH E. CH3COOH2+ dan HNO2 15. Tentukan pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry dari reaksi berikut: HSO4-(aq) + CO3-2(aq) → SO42- + HCO3A. Asam + basa – asam konjugasi + basa konjugasi B. Basa + asam – asam konjugasi + basa konjugasi C. Asam + basa – basa konjugasi + asam konjugasi D. Basa + asam – basa konjugasi + asam konjugasi E. Asam + asam – basa konjugasi + asam konjugasi 16. Basa konjugasi dari NH3 adalah .... A. NH4OH B. H2O C. NH2 – D. OH– E. NH2+ 164
Lampiran 3 Soal Pre-Quiz Learning (PQL) Sebelum Validasi 17. Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut: NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH–(aq) Yang merupakan asam basa konjugasi adalah …. A. NH3 dan H₂O B. NH4 dan OHC. NH3 dan OHD. H2O dan OHE. H₂O dan NH4 18. Pada reaksi OH– + NH4+ H2O + NH3 yang merupakan pasangan asam basa berkonjugasi adalah …. A. NH4+ dan NH3 B. OH– dan NH3 C. NH4+ dan H2O D. NH3 dan H2O E. NH4+ dan OH– 19. Diantara beberapa pilihan yang mana termasuk sifat asam : 1) rasanya asam 2) bereaksi dengan garam 3) bersifat kaustik (licin) 4) mempunyai pH lebih kecil dari 7 (<7 span=""> 5) dapat mengubah merah ke biru Adalah …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 3 dan 5 D. 4 dan 5 E. 2 dan 4 20. Definisi asam menurut Bronsted-Lowry yaitu spesi yang …. A. Menghasilkan ion H+ B. Menghasilkan ion OHC. Donor proton D. Menerima pasangan elektron E. Donor proton dan elektron 21. Asam-asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah …. A. H3PO4 B. HClO4 C. H2SiO3 D. H2SO4 E. HAIO2 22. Basa adalah spesies pemberi (donor) pasangan electron merupakan pengertian basa menurut teori .... 165
Lampiran 3 Soal Pre-Quiz Learning (PQL) Sebelum Validasi A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Von Liebig E. Avogadro 23. Teori yang hanya mampu menjelaskan asam-basa yang memiliki kaidah oktet adalah .... A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Von Liebig E. Avogadro 24. Bentuk molekul SF6 (nomor atom S = 16) adalah.... A. tetrahedral B. piramida trigonal C. segi empat planar D. Bipiramida trigonal E. Oktahedral 25. Penambahan ion H+ terlarut dari asam akan mengakibatkan …. A. Konsentrasi ion OH- berkurang B. Mendesak kesetimbangan ke kanan C. Nilai pH larutan asam dalam air < 7 D. Konsentrasi ion H+ berkurang E. Tidak menimbulkan perubahan
166
Lampiran 3 Soal Pre-Quiz Learning (PQL) Sebelum Validasi KUNCI JAWABAN SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) 1 SEBELUM VALIDASI
1.
B
16.
C
2.
B
17.
E
3.
D
18.
A
4.
B
19.
B
5.
C
20.
C
6.
E
21.
B
7.
B
22.
C
8.
B
23.
C
9.
A
24.
E
10.
E
25.
C
11.
B
12.
D
13.
D
14.
E
15.
A
167
Lampiran 3 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Sebelum Validasi SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ)2 Kerjakan soal-soal di bawah ini dengan memberi tanda silang (X) pada jawaban yang benar! 1. Nilai pH larutan 0,001 mol larutan natrium hidroksida adalah .... A. 14 D. 4 B. 11 E. 9 C. 2 2. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pHnya = 3 -log 2 adalah .... A. 2 x 10-2 D. 0,0001 M -3 B. 3 x 10 E. 0,003 M -3 C. 2 x 10 3. Larutan CH3COONH4 0,1 M memiliki pH (Ka = Kb = 10-5) sebesar .... A. 5 D. 3 B. 4 E. 7 C. 2 4. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10-5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar … A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5 5. Nilai pH dari 500 mL larutan HCN 0,001 M jika Ka HCN sebesar 10-5 adalah …. A. 5 D. 2 B. 4 E. 9 C. 3 6. Nilai pH larutan 100 mL 0,01 M CH3COONa jika Ka = 10-5adalah .... A. 5 D. 8 B. 5,5 E. 8,5 C. 7 7. Nilai pH larutan NH4Cl 0,1 M jika Kb NH3(aq) = 10-5 adalah .... A. 4 D. 6 B. 4,5 E. 6,5 C. 5 8. Pada suatu suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (Kw) = 9 x 10-14. Pada suhu tersebut, konsentrasi ion OH- dalam air murni adalah .... A. 1 x 10-1 M D. 9 x 10-7 M -7 B. 1 x 10 M E. 1 x 10-14 M C. 3 x 10-7 M
9. Nilai pH larutan Na2CO3 0,1 M (Ka H2CO3 = 4 x 10-7) adalah .... 168
Lampiran 3 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Sebelum Validasi A. 0,97 D. 0,097 B. 9,7 E. 97 C. 0,0097 10. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volume nya 1.000 kali volume semula,maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah ... . A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 11. Pada Larutan Ca(OH)2 yang konsentrasinya 0,01 M mempunyai [OH-] sebesar ... . A. 0,001 M D. 0,02 M B. 0,01 M E. 0,05 M C. 0,1 M 12. Pada konsentrasi yang sama, di antara asam berikut yang mempunyai pH paling besar adalah larutan .... A. HCL D. HNO3 B. CH3COOH E. HClO4 C. H2SO4
13. Larutan 100 cm3 H2SO4 pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm3, maka pH larutan yang terbentuk adalah …. A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 14. Bila 0,1 NaOH dilarutkan menjadi 250 mL, maka pH larutan adalah …. A. 1 D. 12 B. 2 E. 7 C. 13 15. Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 2 X 10–5) adalah …. A. 2 – log 3 D. 5 – log 2 B. 3 – log 2 E. 6 – log 4 C. 4 – log 4 16. Jika Ka CH3COOH = Kb NH4OH = 10-5,tentukan apakah larutan CH3COONH4 bersifat asam atau basa ! A. Netral D. Amfoter B. Asam E. Garam C. Basa 17. Larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Mr =74) dalam 2 liter air, mempunyai harga pH sebesar .... 169
Lampiran 3 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Sebelum Validasi A. 2 – log 2 D. 12 + log 4 B. 2 E. 13 – log 2 C. 12 18. Nilai pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M,jika Ka H2CO3 = 10-4 dan Kb NH4OH = 10-6 adalah …. A. 5 D. 2 B. 4 E. 8 C. 3 19. Larutan NaOH 0,2 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,2 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5(Ka CH3 COOH = 1.10-5) adalah …. A. 150 mL D. 250 mL B. 100 mL E. 200 mL C. 225 mL 20. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah... A. 2,5 x 10-7 D. 1 x 10-5 B. 5 x 10-7 E. 2,5 x 10-5 C. 1 x 10-6 21. Pada titrasi 25 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-5) dengan larutan HCl 0,1 M. pH awal larutan NH3 adalah... A. 1 D. 11 B. 3 E. 14 C. 7 22. LarutanMg(OH)2 0,05 moldan bervolume 100 mL memiliki pH sebesar … A. 1 D. 13 + log 5 B. 1- log 5 E. 13 C. 4- log 5 23. Larutan asam asetat sebanyak 50 mL mempunyai pH = 3 (Ka = 1 x 10-5) bereaksi dengan larutan kalsium hidroksida. Persamaan reaksi yang terjadi adalah… A. Ca(OH)2(aq) + 2CH3COOH(aq) Ca(CH3COO)2(aq) +2H2O(l) B. Ca(OH)2(aq) + CH3COOH(aq) Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) C. Ca(OH)2(s) + 2CH3COOH(aq) Ca(CH3COO)2(aq) +2H2O(l) D. Ca(OH)2(aq) + CH3COOH(aq) Ca(CH3COO)2(s) +H2O(l) E. Ca(OH)2(s) + CH3COOH(aq) Ca(CH3COO)2(s) +H2O(l) 24. Hubungan antara pH larutan basa lemah dan kesetimbangan kimia adalah…. A. Semakin besarharga pH larutan basa lemah, reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri.
170
Lampiran 3 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Sebelum Validasi B. Semakin besar harga pH larutan basa lemah, reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan. C. Semakin kecil harga pH larutan basa lemah, reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan. D. Semakin kecil harga pH larutan basa lemah, reaksi kesetimbangan tidak bergeser. E. Semakin besar harga pH larutan basa lemah, reaksi kesetimbangan tidak bergeser. 25. Diketahui data senyawa basa sebagai berikut: KOH 0,1 M; NaOH 0,3 M; Ca(OH)2 0,2 M Urutan kekuatan basa senyawa di atas adalah… A. KOH >NaOH>Ca(OH)2 B. Ca(OH)2> KOH >NaOH C. Ca(OH)2>NaOH> KOH D. NaOH> KOH >Ca(OH)2 E. KOH >Ca(OH)2>NaOH
171
Lampiran 3 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Sebelum Validasi KUNCI JAWABAN SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) 2 SEBELUM VALIDASI
1.
B
16.
A
2.
C
17.
E
3.
E
18.
A
4.
B
19.
E
5.
B
20.
D
6.
E
21.
D
7.
C
22.
E
8.
C
23.
E
9.
B
24.
B
10.
B
25.
C
11.
D
12.
B
13.
C
14.
D
15.
B
172
Lampiran 4: Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Setelah Validasi
173
Lampiran 4 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Setelah Validasi
SMA NEGERI 1 KALASAN SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) Mata Pelajaran Materi Kelas Hari, Tanggal Waktu Guru Pembimbing
1
Kimia Asam Basa XI MIPA Selasa, 19 Januari 2016 10 menit
Kerjakan soal-soal di bawah ini dengan memberi tanda silang (X) pada jawaban yang benar! 1. Nama asam yang tergolong asam monoprotik adalah .... A. Asam iodida, asam nitrat, dan asam sulfida B. Asam nitrat, asam sulfat, dan asam bromida C. Asam iodida, asam sulfida, dan asam karbonat D. Asam iodida, asam nitrat, dan asam bromida E. Asam sulfida, asam sulfat, dan asam karbonat 2. Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi di bawah ini adalah .... HSO3-(aq) + CH3COO-(aq) CH3COOH(aq) + SO32-(aq) A. HSO3- dan CH3COOH C. SO32- dan CH3COOH B. HSO3- dan CH3COOD. COO- dan SO32C. HSO3- dan SO323. Perhatikan persamaan reaksi berikut ini: BF3 (aq) + F- BF4-(aq) Nama zat yang berperan sebagai asam dan basa Lewis pada persamaan reaksi di atas adalah .... A. Boron bifluorida dan ion fluorida B. Boron trifluorida dan ion hidroksida C. Ion fluorida dan ion hidroksida D. Boron tetrafluorida dan ion fluorida E. Boron trifluorida dan ion fluorida 4. Perhatikan persamaan reaksi berikut ini: H F H F H
N⦂ +
B
H
F
F⟶H
N⦂B
F
H F
Ikatan yang dimiliki oleh senyawa hasil reaksi tersebut adalah .... A. Ikatan kovalen tunggal dan rangkap dua 174
Lampiran 4 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Setelah Validasi B. Ikatan kovalen rangkap dua dan koordinasi C. Ikatan kovalen tunggal dan rangkap dua D. Ikatan kovalen tunggal dan koordinasi E. Ikatan ion dan kovalen tunggal 5. Reaksi yang menunjukkan pasangan asam basa konjugasi adalah… A. CH3COOH dan HNO2 D. CH3COOH2+ dan CH3COOH B. CH3COOH dan NO2E. CH3COOH2+ dan HNO2 C. CH3COOH2+ dan NO26. Basa konjugasi dari NH3 adalah .... A. NH4OH D. OH– B. H2O E. NH2+ C. NH2 – 7. Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut: NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH–(aq) Yang merupakan asam basa konjugasi adalah …. A. NH3 dan H₂O D. H2O dan OHB. NH4 dan OHE. H₂O dan NH4 C. NH3 dan OH 8. Diantara beberapa pilihan yang mana termasuk sifat asam : 1) rasanya asam 2) bereaksi dengan garam 3) bersifat kaustik (licin) 4) mempunyai pH lebih kecil dari 7 (<7 span=""> 5) dapat mengubah merah ke biru Adalah …. A. 1 dan 3 D. 4 dan 5 B. 1 dan 4 E. 2 dan 4 C. 3 dan 5 9. Asam-asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah …. A. H3PO4 D. H2SO4 B. HClO4 E. HAIO2 C. H2SiO3 10. Penambahan ion H+ terlarut dari asam akan mengakibatkan …. A. Konsentrasi ion OH- berkurang B. Mendesak kesetimbangan ke kanan C. Nilai pH larutan asam dalam air < 7 D. Konsentrasi ion H+ berkurang E. Tidak menimbulkan perubahan
-Selamat mengerjakan175
Lampiran 4 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Setelah Validasi
SMA NEGERI 1 KALASAN SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ)
2
Mata Pelajaran Materi Kelas Hari, Tanggal Waktu Guru Pembimbing
Kimia Asam Basa XI MIPA Selasa, 26 Januari 2016 10 menit
Kerjakan soal-soal di bawah ini dengan memberi tanda silang (X) pada jawaban yang benar! 1. Nilai pH larutan 0,001 mol larutan natrium hidroksida adalah .... A. 14 D. 4 B. 11 E. 9 C. 2 2. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pHnya = 3 -log 2 adalah .... A. 2 x 10-2 D. 0,0001 M -3 B. 3 x 10 E. 0,003 M -3 C. 2 x 10 3. Pada suatu suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (Kw) = 9 x 10-14. Pada suhu tersebut, konsentrasi ion OH- dalam air murni adalah .... A. 1 x 10-1 M D. 9 x 10-7 M B. 1 x 10-7 M E. 1 x 10-14 M -7 C. 3 x 10 M
4. Nilai pH larutan Na2CO3 0,1 M (Ka H2CO3 = 4 x 10-7) adalah .... A. 0,97 D. 0,097 B. 9,7 E. 97 C. 0,0097 5. Pada Larutan Ca(OH)2 yang konsentrasinya 0,01 M mempunyai [OH-] sebesar ... . A. 0,001 M D. 0,02 M B. 0,01 M E. 0,05 M C. 0,1 M 6. Pada konsentrasi yang sama, di antara asam berikut yang mempunyai pH paling besar adalah larutan .... A. HCL D. HNO3 B. CH3COOH E. HClO4 C. H2SO4
7. Larutan NaOH 0,2 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,2 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5(Ka CH3 COOH = 1.10-5) adalah …. 176
Lampiran 4 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Setelah Validasi A. 150 mL D. 250 mL B. 100 mL E. 200 mL C. 225 mL 8. Pada titrasi 25 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-5) dengan larutan HCl 0,1 M. pH awal larutan NH3 adalah... A. 1 D. 11 B. 3 E. 14 C. 7 9. Hubungan antara pH larutan basa lemah dan kesetimbangan kimia adalah…. A. Semakin besarharga pH larutan basa lemah, reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri. B. Semakin besar harga pH larutan basa lemah, reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan. C. Semakin kecil harga pH larutan basa lemah, reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan. D. Semakin kecil harga pH larutan basa lemah, reaksi kesetimbangan tidak bergeser. E. Semakin besar harga pH larutan basa lemah,reaksi kesetimbangan tidak bergeser. 10. Diketahui data senyawa basa sebagai berikut: KOH 0,1 M; NaOH 0,3 M; Ca(OH)2 0,2 M Urutan kekuatan basa senyawa di atas adalah… A. KOH >NaOH>Ca(OH)2 B. Ca(OH)2> KOH >NaOH C. Ca(OH)2>NaOH> KOH D. NaOH> KOH >Ca(OH)2 E. KOH >Ca(OH)2>NaOH
-Selamat mengerjakan-
177
Lampiran 4 Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ) Setelah Validasi KUNCI JAWABAN
SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) 1 1.
D
6.
C
2.
C
7.
E
3.
E
8.
B
4.
D
9.
B
5.
E
10.
C
SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) 2 1.
B
6.
B
2.
C
7.
E
3.
C
8.
D
4.
B
9.
B
5.
D
10.
C
178
Lampiran 5: Angket Motivasi Belajar Kimia
179
Lampiran 5 Angket Motivasi Belajar Kimia ANGKET MOTIVASI BELAJAR KIMIA Nama
:
Kelas
:
No Absen
:
Petunjuk Pengisian Angket 1. Pertimangkan baik-baik setiap butir pertanyaan dan tentukan kebenarannya. 2. Berilah tanda centang (√) pada jawaban yang benar-benar cocok dengan pilihanmu. 3. Jangan memilih jawaban karena dipengaruhi oleh jawaban pertanyaan yang lain. 4. Keterangan:
NO 1 2 3 4
SL
: Selalu
SR
: Sering
KD
: Kadang-kadang
J
: Jarang
TP
: Tidak Pernah
PERNYATAAN Saya membaca buku dan majalah yang memberi informasi tentang kimia Saya mengumpulkan artikel yang berkenaan dengan kimia dan membuatnya menjadi kliping Saya belajar kimia atas kemauan sendiri Saya terdorong duduk di depan untuk lebih memahami penjelasan guru kimia
180
SL
SR KD
J
TP
Lampiran 5 Angket Motivasi Belajar Kimia NO 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
18
19 20 21
PERNYATAAN Saya berpartisipasi aktif di kelas selama proses pembelajaran kimia berlangsung Saya belajar kimia untuk menambah wawasan yang bermanfaat bagi kehidupan Menguasai materi kimia yang baik akan membuat saya merasa aman Saya yakin bisa menjadi orang sukses jika saya rajin belajar kimia Saya tidak pernah menunda mengerjakan tugas yang diberikan guru kimia Saya mempelajari kembali materi kimia yang diberikan guru setelah di rumah Saya berusaha memiliki buku / diktat / LKS kimia untuk mempermudah saya belajar Saya senang berdiskusi dengan teman untuk menyelesaikan soal atau tugas kimia Saya belajar sebelum belajar kimia agar memperoleh hasil yang baik Saya mencatat materi kimia dengan lengkap dan rapi Saya mengerjakan soal-soal pada buku tentang kimia yang sedang dipelajari meskipun tidak disuruh guru Di rumah, saya mempelajari terlebih dahulu materi kimia yang akan dipelajari di sekolah Saya mengajukan pendapat setelah guru menjelaskan materi kimia yang sedang dibahas Saat kerja kelompok, saya berusaha memberi masukan pendapat untukmenyelesaikan persoalan kimia yang dihadapi Saya mengunjungi dan mencari bahan-bahan yang berhubungan dengan materi kimia yang diajarkan untuk meningkatkan pemahaman Saya rajin belajar kimia untuk menyenangkan hati orang tua Cara mengajar guru membuat saya tertarik untuk belajar kimia 181
SL
SR KD
J
TP
Lampiran 5 Angket Motivasi Belajar Kimia NO 22
23 24 25 26 27 28 29 30 31 32
33
34 35
36
PERNYATAAN Saya terpacu untuk bersaing meraih prestasi yang lebih tinggi lagi, jika ada teman yang mendapat nilai kimia yang lebih baik Untuk mendapatkan nilai kimia yang baik, saya meluangkan waktu untuk mempelajari materi tersebut Anggapan bahwa kimia itu sulit membuat saya tertantang untuk bisa menguasainya Jika saya tidak dapat mengikuti pelajaran kimia, saya akan meminjam catatan teman untuk mengejar ketertinggalan Saya mengumpulkan tugas materi kimia tepat pada waktunya Meskipun nilai ulangan kimia saya lebih baik dari teman-teman, saya tetap berusaha untuk mendapatkan nilai yang lebih baik Saya tidak mencontek ketika ulangan kimia Saya tidak senang jika guru kimia berhalangan hadir Saya tidak berbicara dengan teman ketika guru menjelaskan materi kimia saya membuat ringkasan untuk memudahkan dan memahami materi kimia Saya berusaha menyukai dan menikmati semua materi pokok yang diajarkan dalam pelajaran kimia Saya senang mengerjakan soal-soal kimia karena akan mengasah kemampuan berpikir kritis Saya merasakan kedekatan hubungan dengan guru kimia sehingga saya merasa nyaman untuk belajar Saya tidak merasa kebosanan saat pembelajaran kimia berlangsung Dengan belajar kimia yang baik, saya berharap dapat memperoleh prestasi belajar yang tinggi selama SMA
182
SL
SR KD
J
TP
Lampiran 5 Angket Motivasi Belajar Kimia NO 37 38 39 40
PERNYATAAN Saya merasa rugi jika karena suatu hal pelajaran kimia ditiadakan Saya mendiskusikan dengan teman-teman, persoalan kimia di luar jam pelajaran Dalam menghadapi kesulitan belajar kimia, saya berusaha belajar dengan teman Saya tidak segan bertanya kepada guru tentang materi kimia yang belum saya pahami, baik di dalam maupun di luar kelas
183
SL
SR KD
J
TP
Lampiran 6: Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi
184
Lampiran 6 Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi
SOAL ASAM BASA KELAS XI 1. Diantara beberapa pilihan yang mana termasuk sifat asam : 1) rasanya asam 2) bereaksi dengan garam 3) bersifat kaustik (licin) 4) mempunyai pH lebih kecil dari 7 (<7 span=""> 5) dapat mengubah merah ke biru Adalah …. A. 1 dan 3 D. 4 dan 5 B. 1 dan 4 E. 2 dan 4 C. 3 dan 5 2. Tentukan molaritas 0,2 mol HCl dalam 1 liter larutan ! A. 0,002 M D. 2 M B. 0,02 M E. 20 M C. 0,2 M 3. Tentukan konsentrasi ion OH- dalam larutan Ca(OH)2 0,02 M adalah .... A. 0,4 M D. 4 M B. 0,04 M E. 0,0005 M C. 0,004 M 4. Konsentrasi ion OH- larutan KOH 0,004 M adalah .... A. 0,02 M D. 0,08 M B. 0,4 M E. 12 M C. 0,004 M 5. Nilai pH larutan 0,001 mol larutan natrium hidroksida adalah .... A. 14 D. 4 B. 11 E. 9 C. 2 6. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah …. A. CO2 D. CaO B. SO2 E. P2O5 C. NO2 7. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pHnya = 3 -log 2 adalah .... A. 2 x 10-2 D. 0,0001 M -3 B. 3 x 10 E. 0,003 M -3 C. 2 x 10 8. Sebanyak 200 ml CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 200 ml NaOH maka pH terbentuk (Ka = 10-5 ) sebesar …. 185
Lampiran 6 Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi A. 4 D. 7 B. 5 E. 9 C. 6 9. Larutan CH3COONH4 0,1 M memiliki pH (Ka = Kb = 10-5) sebesar .... A. 1 D. 5 B. 2 E. 7 C. 4 10. Larutan dalam air senyawa berikut yang tidak dapat menghasilkan ion OHadalah.... A. Na D. NH3 B. NaOH E. CH3COOH C. Mg(OH)2 11. Indikator fenolftalein akan berubah warna nya dari tak berwarna menjadi merah dalam larutan …. A. NH4Cl D. HCl B. K2SO4 E. NaNO3 C. CH3COONa 12. Diantara spesi berikut yang tidak mungkin berlaku sebagai asam BronstedLowry adalah …. A. NH4+ D. H3O+ B. CO32E. HCl C. H2O 13. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10-5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar… A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5 14. Nilai pH dari 500 mL larutan HCN 0,001 M jika Ka HCN sebesar 10-5 adalah …. A. 3 D. 7 B. 4 E. 9 C. 6 15. Zat yang berperan sebagai asam dan basa Lewis dari persamaan reaksi berikut adalah .... BF3 (aq) + F- BF4-(aq) A. BF3 dan FD. BF4- dan OHB. F- dan BF4E. BF3 dan OH C. BF3 dan BF4 16. Nilai pH larutan 100 mL 0,01 M CH3COONa jika Ka = 10-5adalah .... A. 5 D. 8 186
Lampiran 6 Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi B. 5,5 E. 8,5 C. 7 17. Penambahan ion H+ terlarut dari asam akan mengakibatkan …. A. Konsentrasi ion OH- berkurang B. Mendesak kesetimbangan ke kanan C. Nilai pH larutan asam dalam air < 7 D. Konsentrasi ion H+ berkurang E. Tidak menimbulkan perubahan 18. Nilai pH larutan NH4Cl 0,1 M jika Kb NH3 (aq) = 10-5adalah .... A. 4 D. 6 B. 4,5 E. 6,5 C. 5 19. Pada suatu suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (Kw) = 9 x 10-14. Pada suhu tersebut, konsentrasi ion OH- dalam air murni adalah .... A. 1 x 10-1 M D. 9 x 10-7 M B. 1 x 10-7 M E. 1 x 10-14 M -7 C. 3 x 10 M
20. Indikator buatan yang cukup teliti untuk mengukur kekuatan asam yaitu …. A. timotalein D. Difenol ungu B. brotimul biru E. Metal jingga C. fenolftalein (pp) 21. Nilai pH larutan Na2CO3 0,1 M (Ka H2CO3 = 4 x 10-7) adalah .... A. 97 D. 0,097 B. 9,7 E. 0,0097 C. 0,97 22. Definisi asam menurut Bronsted-Lowry yaitu spesi yang …. A. Menghasilkan ion H+ D. Menerima pasangan elektron B. Menghasilkan ion OH E. Donor proton dan elektron C. Donor proton 23. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volume nya 1.000 kali volume semula,maka pH larutan menjadi 6. Besarnya xadalah ... . A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 24. Pada Larutan Ca(OH)2 yang konsentrasinya 0,01 M mempunyai [OH-] sebesar ... . A. 0,001 M D. 0,02 M B. 0,01 M E. 0,05 M C. 0,1 M 187
Lampiran 6 Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi 25. Reaksi yang menunjukkan pasangan asam basa konjugasi adalah… A. CH3COOH dan HNO2 D. CH3COOH2+ dan HNO2 B. CH3COOH dan NO2E. CH3COOH2+ dan CH3COOH C. CH3COOH2+ dan NO226. Pada konsentrasi yang sama, di antara asam berikut yang mempunyai pH paling besar adalah larutan .... A. HCL D. HNO3 B. CH3COOH E. HClO4 C. H2SO4
27. Larutan 100 cm3 H2SO4 pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm3, maka pH larutan yang terbentuk adalah …. A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 28. Tentukan pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry dari reaksi berikut: HSO4-(aq) + CO3-2(aq) → SO42- + HCO3A. Asam + basa – asam konjugasi + basa konjugasi B. Basa + asam – asam konjugasi + basa konjugasi C. Asam + basa – basa konjugasi + asam konjugasi D. Basa + asam – basa konjugasi + asam konjugasi E. Asam + basa konjugasi – basa + asam konjugasi 29. Bila 0,1 NaOH dilarutkan menjadi 250 mL, maka pH larutan adalah …. A. 7 D. 12 B. 8 E. 14 C. 10 30. Nilai pH suatu basa lemah bervalensi satu adalah 11. Konsentrasi ion OH- dalam larutan basa tersebut adalah ... A. 1 x 10-11 D. 1 x 10-3 -14 B. 1 x 10 E. 1 x 10-2 C. 1 x 10-4
31. Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 2 X 10–5) adalah …. A. 2 – log 3 D. 5 – log 2 B. 3 – log 2 E. 6 – log 4 C. 4 – log 4 32. Jika Ka CH3COOH = Kb NH4OH = 10-5,tentukan apakah larutan CH3COONH4 bersifat asam atau basa ! A. Netral D. Amfoter B. Asam E. Garam C. Basa 188
Lampiran 6 Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi 33. Larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Mr =74) dalam 2 liter air, mempunyai harga pH sebesar .... A. 2 – log 2 D. 12 + log 4 B. 2 E. 13 – log 2 C. 12 34. Nilai pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M,jika Ka H2CO3 = 10-4 dan Kb NH4OH = 10-6 adalah …. A. 5 D. 2 B. 4 E. 1 C. 3 35. Larutan NaOH 0,2 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,2 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5(Ka CH3 COOH = 1.10-5) adalah …. A. 550 mL D. 250 mL B. 500 mL E. 200 mL C. 400 mL 36. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah... A. 2,5 x 10-7 D. 1 x 10-5 B. 5 x 10-7 E. 2,5 x 10-5 C. 1 x 10-6 37. Suatu larutan diuji dengan indikator alami dan diperoleh hasil sebagai berikut: (1) Dengan kubis merah, larutan berwarna hijau kebiruan (2) Dengan bunga pacar air, larutan berwarna kuning (3) Dengan kunyit, larutan berwarna merah Berdasarkan hasil uji tersebut, larutan yang diuji bersifat …. A. Garam D. Amfoter B. Asam E. Air C. Basa 38. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam (Ka) adalah …. A. 1 x 10-3 D. 1 x 10-7 B. 2 x 10-3 E. 1 x 10-8 C. 1 x 10-5 39. Indikator fenolftalein akan berubah warna nya dari tak berwarna menjadi merah dalam larutan.... A. NH4Cl D. HCl B. K2SO4 E. NaNO3 C. CH3COONa 189
Lampiran 6 Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi 40. Aluminium sulfat Al2(SO4)3 sebanyak 3,42 gram ditambah air hingga volume larutan 2 liter. Jika diketahui Ar Al = 27; S = 32; dan O = 16, maka molaritas larutan yang terbentuk adalah …. A. 0,5 M D. 0,01 M B. 0,1 M E. 0,005 M C. 0,05 M 41. Basa konjugasi dari NH3 adalah .... A. NH4OH D. NH2+ B. H2O E. OH– C. NH2 – 42. Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut: NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH–(aq) Yang merupakan asam basa konjugasi adalah …. A. NH3 dan H₂O D. H₂O dan NH4 B. NH4 dan OH E. H2O dan OHC. NH3 dan OH43. Bentuk molekul SF6 (nomor atom S = 16) adalah.... A. tetrahedral D. Bipiramida trigonal B. piramida trigonal E. oktahedral C. segi empat planar 44. Jika larutan P mempunyai pH = 5 dan larutan Q mempunyai pH= 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai ... A. 1 : 0,1 D. 5 : 6 B. 1 : 2 E. Log 5 : log 6 C. 1 : 10 45. Asam kuat mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali .... A. Mempunyai nilai tetatpan setimbang (Ka) yang besar B. Merupakan konduktor yang baik C. Mempunyai pH rendah D. Mempunyai lebih dari satu atom H dalam molekulnya E. Mempunyai derajat ionisasi
46. Diketahui harga Ka beberapa asam lemak sebagai berikut: Asam Ka HA 7,0 x 10-4 HB 1,2 x 10-2 HC 6,7 x 10-5 Urutan kekuatan asam berdasarkan table berikut adalah …. A. HA > HB > HC D. HC > HA >HB B. HA > HC >HB E. HB > HC > HA C. HB > HA > HC 190
Lampiran 6 Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi 47. Asam konjugasi dari H2PO4- adalah.... A. H3PO4 D. PO2B. H2PO4 E. H3O+ C. HPO4248. Senyawa asam basa dapat terbentuk karena adanya suatu reaksi serahterima pasangan elektron bebas. Pengertian asam dan basa menurut teori ini berturut-turut adalah .... A. Donor dan aseptor elektron B. Aseptor dan donor elektron C. Donor dan aseptoe proton D. Aseptor dan donor proton E. Aseptor elektron dan donor proton 49. Di antara kelompok asam berikut yang bervalensi dua adalah .... A. Asam nitrat, asam cuka, asam fosfat B. Asam sulfit, asam karbonat, asam asetat C. Asam nitrat, asam klorida, asam sulfat D. Asam sulfat, asam sulfida, asam karbonat E. Asam sulfat, asam fosfat, asam nitrat
50. Nilai pH larutan 100 mL NH4Cl 0,1 M jika Kb NH3(aq) = 10-5 adalah …. A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5
191
Lampiran 6 Soal Prestasi Belajar Kimia Sebelum Validasi KUNCI JAWABAN SOAL PRESTASI BELAJAR KIMIA SEBELUM VALIDASI
1.
B
26.
B
2.
C
27.
C
3.
A
28.
A
4.
C
29.
D
5.
B
30.
D
6.
D
31.
B
7.
C
32.
A
8.
E
33.
E
9.
E
34.
A
10.
E
35.
E
11.
B
36.
D
12.
B
37.
C
13.
B
38.
B
14.
B
39.
B
15.
A
40.
E
16.
E
41.
C
17.
C
42.
E
18.
C
43.
E
19.
C
44.
A
20.
E
45.
D
21.
B
46.
C
22.
C
47.
A
23.
B
48.
B
24.
D
49.
D
25.
E
50.
C
192
Lampiran 7: Soal Prestasi Belajar Kimia Setelah Validasi
193
Lampiran 7 Soal Prestasi Belajar Kimia Setelah Validasi
SOAL ASAM BASA KELAS XI 1. Tentukan molaritas 0,2 mol HCl dalam 1 liter larutan ! A. 0,002 M D. 2 M B. 0,02 M E. 20 M C. 0,2 M 2. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah …. A. CO2 D. CaO B. SO2 E. P2O5 C. NO2 3. Sebanyak 200 ml CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 200 ml NaOH maka pH terbentuk (Ka = 10-5 ) sebesar …. A. 4 D. 7 B. 5 E. 9 C. 6 4. Larutan CH3COONH4 0,1 M memiliki pH (Ka = Kb = 10-5) sebesar .... A. 1 D. 5 B. 2 E. 7 C. 4 5. Indikator fenolftalein akan berubah warna nya dari tak berwarna menjadi merah dalam larutan …. A. NH4Cl D. HCl B. K2SO4 E. NaNO3 C. CH3COONa 6. Diantara spesi berikut yang tidak mungkin berlaku sebagai asam BronstedLowry adalah …. A. NH4+ D. H3O+ 2B. CO3 E. HCl C. H2O 7. Nilai pH dari 500 mL larutan HCN 0,001 M jika Ka HCN sebesar 10-5 adalah …. A. 3 D. 7 B. 4 E. 9 C. 6 8. Nilai pH larutan NH4Cl 0,1 M jika Kb NH3 (aq) = 10-5 adalah .... A. 4 D. 6 B. 4,5 E. 6,5 C. 5 194
Lampiran 7 Soal Prestasi Belajar Kimia Setelah Validasi 9. Pada suatu suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (Kw) = 9 x 10-14. Pada suhu tersebut, konsentrasi ion OH- dalam air murni adalah .... A. 1 x 10-1 M D. 9 x 10-7 M -7 B. 1 x 10 M E. 1 x 10-14 M C. 3 x 10-7 M
10. Nilai pH larutan Na2CO3 0,1 M (Ka H2CO3 = 4 x 10-7) adalah .... A. 97 D. 0,097 B. 9,7 E. 0,0097 C. 0,97 11. Definisi asam menurut Bronsted-Lowry yaitu spesi yang …. A. Menghasilkan ion H+ D. Menerima pasangan elektron B. Menghasilkan ion OHE. Donor proton dan elektron C. Donor proton 12. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volume nya 1.000 kali volume semula,maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah ... . A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 13. Reaksi yang menunjukkan pasangan asam basa konjugasi adalah… A. CH3COOH dan HNO2 D. CH3COOH2+ dan HNO2 B. CH3COOH dan NO2E. CH3COOH2+ dan CH3COOH C. CH3COOH2+ dan NO214. Bila 0,1 NaOH dilarutkan menjadi 250 mL, maka pH larutan adalah …. A. 7 D. 12 B. 8 E. 14 C. 10 15. Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 2 X 10–5) adalah …. A. 2 – log 3 D. 5 – log 2 B. 3 – log 2 E. 6 – log 4 C. 4 – log 4 16. Jika Ka CH3COOH = Kb NH4OH = 10-5,tentukan apakah larutan CH3COONH4 bersifat asam atau basa ! A. Netral D. Amfoter B. Asam E. Garam C. Basa 17. Nilai pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M,jika Ka H2CO3 = 10-4 dan Kb NH4OH = 10-6 adalah …. A. 5 D. 2 195
Lampiran 7 Soal Prestasi Belajar Kimia Setelah Validasi B. 4 E. 1 C. 3 18. Larutan NaOH 0,2 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,2 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5(Ka CH3 COOH = 1.10-5) adalah …. A. 550 mL D. 250 mL B. 500 mL E. 200 mL C. 400 mL 19. Suatu larutan diuji dengan indicator alami dan diperoleh hasil sebagai berikut: 1. Dengan kubis merah, larutan berwarna hijau kebiruan 2. Dengan bunga pacar air, larutan berwarna kuning 3. Dengan kunyit, larutan berwarna merah Berdasarkan hasil uji tersebut, larutan yang diuji bersifat …. A. Garam D. Amfoter B. Asam E. Air C. Basa 20. Basa konjugasi dari NH3 adalah .... A. NH4OH D. NH2+ B. H2O E. OH– C. NH2 – 21. Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut: NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH–(aq) Yang merupakan asam basa konjugasi adalah …. A. NH3 dan H₂O D. H₂O dan NH4 B. NH4 dan OH E. H2O dan OHC. NH3 dan OH22. Jika larutan P mempunyai pH = 5 dan larutan Q mempunyai pH= 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai ... A. 1 : 0,1 D. 5 : 6 B. 1 : 2 E. Log 5 : log 6 C. 1 : 10 23. Asam kuat mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali .... A. Mempunyai nilai tetatpan setimbang (Ka) yang besar B. Merupakan konduktor yang baik C. Mempunyai pH rendah D. Mempunyai lebih dari satu atom H dalam molekulnya E. Mempunyai derajat ionisasi
24. Diketahui harga Ka beberapa asam lemak sebagai berikut: Asam
Ka 196
Lampiran 7 Soal Prestasi Belajar Kimia Setelah Validasi HA 7,0 x 10-4 HB 1,2 x 10-2 HC 6,7 x 10-5 Urutan kekuatan asam berdasarkan table berikut adalah …. A. HA > HB > HC D. HC > HA >HB B. HA > HC >HB E. HB > HC > HA C. HB > HA > HC 25. Senyawa asam basa dapat terbentuk karena adanya suatu reaksi serahterima pasangan elektron bebas. Pengertian asam dan basa menurut teori ini berturut-turut adalah .... A. Donor dan aseptor elektron B. Aseptor dan donor elektron C. Donor dan aseptoe proton D. Aseptor dan donor proton E. Aseptor elektron dan donor proton
197
Lampiran 7 Soal Prestasi Belajar Kimia Setelah Validasi KUNCI JAWABAN SOAL PRESTASI BELAJAR KIMIA SETELAH VALIDASI
1. C
16. A
2. D
17. A
3. E
18. E
4. E
19. C
5. B
20. C
6. B
21. E
7. B
22. A
8. C
23. D
9. C
24. C
10. B
25. B
11. C 12. B 13. E 14. D 15. B
198
Lampiran 8: Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal Pre-Lecture Quiz (PLQ)
199
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal VALIDITAS DAN RELIABILITAS SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) 1 Responden
Item 11
Item 12
SOAL Item 13
Item 14
Item 15
Item 16
Item 17
Item 18
Item 19
Item 20
Item 21
Item 22
Item 23
Item 24
Item 25
Total
Item 1
Item 2
Item 3
Item 4
Item 5
Item 6
Item 7
Item 8
Item 9
Item 10
1
1
0
1
0
1
0
0
0
1
1
0
0
1
1
0
1
1
0
1
1
1
0
1
1
0
14
2
0
1
0
0
0
0
1
1
1
0
0
0
1
0
0
0
0
1
0
0
0
1
1
0
0
8
3
1
1
0
0
1
1
0
1
1
0
0
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
1
1
0
0
9
4
1
1
0
0
0
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
1
1
1
1
0
1
0
8
5
1
1
1
0
1
0
1
1
0
1
0
1
0
1
0
0
1
0
1
1
1
0
1
0
0
14
6
1
0
0
0
1
1
0
1
1
1
1
0
1
1
0
1
0
0
1
0
1
0
1
1
0
14
7
1
1
1
0
1
0
1
1
0
1
0
1
0
1
0
0
0
0
1
0
1
1
0
1
0
13
8
1
1
0
0
1
0
0
1
0
0
0
0
1
0
1
0
0
0
1
1
1
0
1
1
1
12
9
1
0
0
1
0
0
0
0
0
1
0
0
0
1
0
1
0
0
1
0
0
0
0
0
0
6
10
1
0
0
1
1
0
0
1
1
0
0
0
0
1
1
0
0
0
1
0
1
1
1
1
0
12
11
1
1
0
0
0
0
0
1
0
0
1
0
1
0
0
0
1
0
0
0
0
1
1
0
0
8
12
1
0
0
0
1
0
1
1
1
1
0
1
0
1
0
0
0
0
0
1
1
0
0
0
0
10
13
1
1
1
1
0
0
0
1
1
1
0
0
0
1
0
1
0
0
1
0
0
0
1
1
1
13
14
1
1
0
0
0
0
0
1
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
1
0
0
0
0
0
0
5
15
1
1
0
0
1
0
0
1
1
0
0
1
0
1
1
1
1
0
1
0
1
0
1
1
1
15
16
1
1
1
0
0
0
0
1
1
1
0
1
0
0
0
0
1
0
0
1
1
0
0
1
1
12
17
1
1
1
0
1
0
0
1
0
0
0
0
1
1
1
0
0
0
1
0
1
1
0
1
1
13
18
0
1
1
0
0
0
0
0
1
1
1
0
0
1
1
0
0
0
1
1
1
1
1
1
0
13
19
1
1
0
0
1
0
0
1
1
0
0
1
0
1
0
0
1
0
1
1
1
0
0
0
0
11
20
1
1
1
1
0
0
1
0
1
0
1
1
0
0
1
1
1
0
1
0
1
1
1
0
1
16
21
1
0
0
1
1
0
0
0
1
0
0
1
0
0
1
0
0
0
1
1
1
0
1
0
1
11
22
1
1
1
0
0
0
0
1
0
0
0
1
0
1
1
1
0
0
1
0
1
1
0
0
0
11
23
1
0
0
1
1
0
0
0
0
1
0
1
1
1
0
0
1
0
1
1
1
1
0
1
1
14
24
1
0
1
0
1
0
0
0
1
1
0
0
1
1
0
1
1
0
1
1
1
0
1
1
0
14
25
0
1
0
0
0
0
1
1
1
0
0
0
1
0
0
0
0
1
0
0
0
1
1
0
0
8
26
1
1
0
0
1
1
0
1
1
0
0
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
1
1
0
0
9
27
1
0
0
1
1
0
0
0
1
0
0
1
0
0
1
0
0
0
1
1
1
0
1
0
1
11
28
1
0
1
0
1
0
0
0
1
1
0
0
1
1
0
1
1
0
1
1
1
0
1
1
0
14
29
0
1
0
0
0
0
1
1
1
0
0
0
1
0
0
0
0
1
0
0
0
1
1
0
0
8
30
1
1
0
0
1
1
0
1
1
0
0
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
1
1
0
0
9
Tot. Benar
26
20
11
7
18
4
8
20
21
12
4
11
14
16
9
9
10
3
21
13
20
15
20
14
9
335 Rata-rata Skor (Mt)
Tot. Salah
4
10
19
23
12
26
22
10
9
18
26
19
16
14
21
21
20
27
9
17
10
15
10
16
21
p
0,867
0,667
0,367
0,233
0,600
0,133
0,267
0,667
0,700
0,400
0,133
0,367
0,467
0,533
0,300
0,300
0,333
0,100
0,700
0,433
0,667
0,500
0,667
0,467
0,300
q Mp (Nilai Korelasi)
0,133
0,333
0,633
0,767
0,400
0,867
0,733
0,333
0,300
0,600
0,867
0,633
0,533
0,467
0,700
0,700
0,667
0,900
0,300
0,567
0,333
0,500
0,333
0,533
0,700
11,462
10,750
13,364
11,857
12,167
10,250
10,625
10,700
11,238
12,583
12,750
12,545
11,000
12,563
12,667
13,000
13,200
12,154
12,600
10,600
11,600
12,929
13,000
0,270
-0,212
0,601
0,137
0,440
-0,129
-0,117
-0,237
0,039
0,416
0,223
0,377
-0,056
0,536
0,353
0,431
0,517
8,000 0,379
12,095
r hitung manual
0,510
0,310
0,729
-0,204
0,220
0,592
0,431
r tabel 5%
0,361
5%
Drop
Drop
Valid
Drop
Valid
Drop
Drop
Drop
Drop
Valid
Drop
Valid
Drop
Valid
Drop
Valid
Valid
Drop
Valid
Drop
Valid
Drop
Drop
Valid
Valid
200
Varian Standar Deviasi (St)
11
11,167 7,739 2,782
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal VALIDITAS DAN RELIABILITAS SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ)2 Item 11 1
Item 12 1
SOAL Item 13 1
Item 14 0
Item 15 1
Item 16 0
Item 17 1
Item 18 1
Item 19 1
Item 20 1
Item 21 1
Item 22 1
Item 23 0
Item 24 1
Item 25 1
Total
1
Item 10 1
0
1
1
0
1
1
1
0
1
1
0
1
1
1
1
1
0
19
0
0
1
0
0
1
0
1
1
1
1
0
1
0
0
1
1
1
13
1
0
0
1
0
0
1
1
1
0
1
1
0
1
0
0
1
0
0
15
1
1
1
1
1
1
1
1
0
0
1
1
1
0
0
1
1
1
1
1
21
1
1
1
1
1
1
0
1
0
0
1
0
1
0
1
1
1
0
1
1
1
19
0
1
1
1
1
1
1
1
1
0
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
1
1
22
0
1
1
0
0
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
21
0
1
0
1
0
0
1
1
1
0
0
0
1
1
1
1
1
1
0
1
1
0
0
0
13
1
1
1
0
1
0
0
1
1
1
1
1
0
1
1
1
1
1
0
1
1
1
0
1
1
19
11
1
1
1
0
0
0
0
1
1
1
1
1
1
0
1
0
1
1
1
1
1
0
1
1
1
18
12
1
1
0
1
0
1
1
1
1
1
0
1
0
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
0
1
19
13
1
1
0
1
0
1
1
1
1
0
1
1
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
0
1
0
19
14
1
1
0
1
1
1
1
0
0
0
0
1
0
1
1
1
0
1
1
1
1
1
0
1
1
17
15
1
1
0
1
0
1
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
0
1
1
1
21
16
1
1
0
1
0
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
1
22
17
1
1
1
1
0
1
0
1
1
0
0
0
1
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
0
18
18
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
25
19
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
0
1
1
1
1
0
1
1
1
23
20
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
0
1
1
1
24
21
0
1
1
0
1
1
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
0
1
1
1
21
22
1
1
1
0
1
1
1
1
1
0
1
0
1
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
1
21
23
1
1
0
0
1
1
1
1
1
0
0
1
1
1
0
1
0
1
1
1
1
1
1
0
0
17
24
1
1
0
0
1
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
0
1
1
0
0
1
1
1
1
19
25
0
1
0
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
0
0
0
0
1
1
0
1
18
26
1
1
1
1
1
1
1
0
0
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
0
0
1
1
0
1
20
27
1
1
1
1
1
0
1
1
0
1
1
1
0
0
0
0
1
1
1
0
0
1
0
1
1
16
28
1
0
1
1
1
1
1
0
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
0
0
1
1
1
0
19
29
1
0
1
1
1
1
1
0
0
1
0
0
1
0
1
0
1
1
0
1
0
0
1
1
1
15
30
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
0
1
0
1
1
0
1
1
1
0
0
1
1
20
TOTAL BENAR
26
26
20
21
24
24
24
22
22
23
20
22
22
23
26
20
23
27
23
23
22
20
23
24
23
TOTAL SALAH
4
4
10
9
6
6
6
8
8
7
10
8
8
7
4
10
7
3
7
7
8
10
7
6
7
p
0,867
0,867
0,667
0,700
0,800
0,800
0,800
0,733
0,733
0,767
0,667
0,733
0,733
0,767
0,867
0,667
0,767
0,900
0,767
0,767
0,733
0,667
0,767
0,800
0,767
q
0,133
0,133
0,333
0,300
0,200
0,200
0,200
0,267
0,267
0,233
0,333
0,267
0,267
0,233
0,133
0,333
0,233
0,100
0,233
0,233
0,267
0,333
0,233
0,200
0,233
573 Rata-rata Skor (Mt) Varian Standar Deviasi (St)
Mp (Nilai Korelasi) r hitung manual
19,53 8 0,395
19,73 1 0,568
19,35 0 0,125
19,52 4 0,229
19,00 0 -0,071
19,45 8 0,253
19,37 5 0,194
19,81 8 0,420
19,95 5 0,500
19,08 7 -0,008
20,30 0 0,599
20,00 0 0,527
19,45 5 0,208
19,65 2 0,353
19,19 2 0,083
19,60 0 0,250
18,95 7 -0,092
19,11 1 0,012
19,69 6 0,381
19,43 5 0,214
19,90 9 0,474
19,20 0 0,050
19,56 5 0,298
19,62 5 0,371
19,69 6 0,381
r tabel 5%
0,361
5%
Valid
Valid
Drop
Drop
Drop
Drop
Drop
Valid
Valid
Drop
Valid
Valid
Drop
Drop
Drop
Drop
Drop
Drop
Valid
Drop
Valid
Drop
Drop
Valid
Valid
Responden
Item 1
Item 2
Item 3
Item 4
Item 5
Item 6
Item 7
Item 8
Item 9
1
1
1
1
1
1
0
0
0
2
1
1
1
1
1
1
1
0
3
0
0
0
0
1
1
1
4
1
1
1
1
1
1
5
1
1
1
1
1
6
1
1
1
1
7
1
1
1
8
1
1
9
0
10
201
19
10
19,10 0 8,023 2,833
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal
VALIDITAS DAN RELIABILITAS SOAL PRESTASI BELAJAR KIMIA
Responden 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1
2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0
3 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1
4 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0
5 1 0 0 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
6 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0
7 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
8 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1
9 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1
10 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1
11 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0
12 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1
SOAL 13 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 0 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
202
14 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0
15 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0
16 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0
17 1 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1
18 0 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 1 0 0
19 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0
20 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0
21 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1
22 0 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0 0 1
23 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1
24 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1
25 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1
26 0 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal
42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 B S p q Mp r hitung r tabel 5% 5%
responden 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
1 1 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 53 7 0,883 0,117 38,000 0,193 0,244 Drop
soal 27 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 0 0
1 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 51 9 0,850 0,150 38,333 0,318
1 1 0 0 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 45 15 0,750 0,250 37,667 0,011
1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 0 1 1 40 20 0,667 0,333 38,225 0,160
1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 46 14 0,767 0,233 37,457 -0,061
0 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 45 15 0,750 0,250 38,533 0,298
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 52 8 0,867 0,133 37,885 0,122
1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 48 12 0,800 0,200 38,688 0,403
1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 48 12 0,800 0,200 38,688 0,403
1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 1 42 18 0,700 0,300 38,119 0,142
0 1 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 37 23 0,617 0,383 39,703 0,501
1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 49 11 0,817 0,183 39,286 0,666
0 0 1 0 0 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 46 14 0,767 0,233 38,087 0,157
0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 50 10 0,833 0,167 38,340 0,302
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 0 0 43 17 0,717 0,283 37,651 0,005
0 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 37 23 0,617 0,383 38,378 0,181
1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 1 0 0 1 1 46 14 0,767 0,233 36,978 -0,227
0 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 0 41 19 0,683 0,317 38,976 0,377
1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 50 10 0,833 0,167 38,700 0,456
1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 50 10 0,833 0,167 37,920 0,122
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 50 10 0,833 0,167 38,940 0,558
0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 0 0 0 35 25 0,583 0,417 39,286 0,374
1 1 1 0 0 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 50 10 0,833 0,167 38,300 0,285
1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 44 16 0,733 0,267 38,341 0,224
1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 46 14 0,767 0,233 39,043 0,488
0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 43 17 0,717 0,283 37,884 0,076
Valid
Drop
Drop
Drop
Valid
Drop
Valid
Valid
Drop
Valid
Valid
Drop
Valid
Drop
Drop
Drop
Valid
Valid
Drop
Valid
Valid
Valid
Drop
Valid
Drop
28 1 0 0 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0
29 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0
30 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0
31 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1
32 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1
33 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
34 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 1 1
35 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1
36 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 0 1
37 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 1 0
38 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1
39 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 0
40 1 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
203
41 0 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1
42 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 1
43 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1
44 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1
45 0 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 0
46 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1
47 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1
48 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1
49 0 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1
50 1 0 1 0 0 1 1 1 1 0 0 1 1 0 0 1 1 0 0 1 1
Total 32 41 46 47 41 40 38 36 41 39 35 38 27 29 37 36 44 42 27 36 36
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal
22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 B S p q Mp R hitung R tabel 5 % 5%
1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 0 1 1 40 20 0,667 0,333 38,225 0,160
0 0 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 46 14 0,767 0,233 37,457 -0,061
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 45 15 0,750 0,250 38,533 0,298
1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 52 8 0,867 0,133 37,885 0,122
1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 48 12 0,800 0,200 38,688 0,403
1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 48 12 0,800 0,200 38,688 0,403
1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 1 42 18 0,700 0,300 38,119 0,142
0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 37 23 0,617 0,383 39,703 0,501
1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 49 11 0,817 0,183 39,286 0,666
0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 0 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 46 14 0,767 0,233 38,087 0,157
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 50 10 0,833 0,167 38,340 0,302
1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 0 0 43 17 0,717 0,283 37,651 0,005
0 0 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 37 23 0,617 0,383 38,378 0,181
1 1 0 0 0 1 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 1 0 0 1 1 46 14 0,767 0,233 36,978 -0,227
1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 0 41 19 0,683 0,317 38,976 0,377
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 50 10 0,833 0,167 38,700 0,456
1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 50 10 0,833 0,167 37,920 0,122
1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 50 10 0,833 0,167 38,940 0,558
1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 0 0 0 35 25 0,583 0,417 39,286 0,374
1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 50 10 0,833 0,167 38,300 0,285
0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 44 16 0,733 0,267 38,341 0,224
1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 46 14 0,767 0,233 39,043 0,488
1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 43 17 0,717 0,283 37,884 0,076
0 1 0 1 0 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 33 27 0,550 0,450 37,939 0,065
38 39 34 39 42 28 41 45 45 41 38 35 35 42 42 38 35 30 25 30 34 41 44 31 36 38 39 38 29 42 43 31 41 43 48 40 36 36 38 2258 Mt V St
Drop
Valid
Drop
Valid
Valid
Drop
Valid
Valid
Drop
Valid
Drop
Drop
Drop
Valid
Valid
Drop
Valid
Valid
Valid
Drop
Valid
Drop
Drop
25
0,244 Drop
204
37,633 27,399 5,234
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal
Keterangan: Total jawaban benar B Total jawaban salah S Rata-rata total jawaban benar p Rata-rata tolal jawaban salah q Nilai korelasi Mp
Mt V St r hitung r tabel
Rata-rata skor Varian Standar deviasi Korelasi product moment hitung Korelasi product moment tabel
205
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal
UJI VALIDITAS KORELASI POINT BISERIAL SOAL PRESTASI BELAJAR KIMIA Rumus:
ϒpbis = Soal
Mp
Mt
Mp-Mt
ST
p
q
√p/q
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
38,000 38,333 37,667 38,225 37,457 38,533 37,885 38,688 38,688 38,119 39,703 39,286 38,087 38,340 37,651 38,378 36,978 38,976 38,700 37,920 38,940 39,286 38,300 38,341 39,043 37,884 38,225 37,457 38,533 37,885 38,688 38,688 38,119 39,703
37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633 37,633
0,367 0,7 0,034 0,592 -0,176 0,9 0,252 1,055 1,055 0,486 2,07 1,653 0,454 0,707 0,018 0,745 -0,655 1,343 1,067 0,287 1,307 1,653 0,667 0,708 1,41 0,251 0,592 -0,176 0,9 0,252 1,055 1,055 0,486 2,07
5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234
0,883 0,850 0,750 0,667 0,767 0,750 0,867 0,800 0,800 0,700 0,617 0,817 0,767 0,833 0,717 0,617 0,767 0,683 0,833 0,833 0,833 0,583 0,833 0,733 0,767 0,717 0,667 0,767 0,750 0,867 0,800 0,800 0,700 0,617
0,117 0,150 0,250 0,333 0,233 0,250 0,133 0,200 0,200 0,300 0,383 0,183 0,233 0,167 0,283 0,383 0,233 0,317 0,167 0,167 0,167 0,417 0,167 0,267 0,233 0,283 0,333 0,233 0,250 0,133 0,200 0,200 0,300 0,383
2,747182 2,380476 1,732051 1,415275 1,814344 1,732051 2,553193 2 2 1,527525 1,269238 2,112932 1,814344 2,233388 1,591719 1,269238 1,814344 1,467847 2,233388 2,233388 2,233388 1,182405 2,233388 1,6569 1,814344 1,591719 1,415275 1,814344 1,732051 2,553193 2 2 1,527525 1,269238
206
p. biserial 0,19 0,32 0,01 0,16 -0,06 0,30 0,12 0,40 0,40 0,14 0,50 0,67 0,16 0,30 0,01 0,18 -0,23 0,38 0,46 0,12 0,56 0,37 0,28 0,22 0,49 0,08 0,16 -0,06 0,30 0,12 0,40 0,40 0,14 0,50
Status Drop Valid Drop Drop Drop Valid Drop Valid Valid Drop Valid Valid Drop Valid Drop Drop Drop Valid Valid Drop Valid Valid Valid Drop Valid Drop Drop Drop Valid Drop Valid Valid Drop Valid
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal
35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
39,286 37,633 1,653 38,087 37,633 0,454 38,340 37,633 0,707 37,651 37,633 0,018 38,378 37,633 0,745 36,978 37,633 -0,655 38,976 37,633 1,343 38,700 37,633 1,067 37,920 37,633 0,287 38,940 37,633 1,307 39,286 37,633 1,653 38,300 37,633 0,667 38,341 37,633 0,708 39,043 37,633 1,41 37,884 37,633 0,251 37,939 37,633 0,306 Reliabilitas KR-20
5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234 5,234
0,817 0,767 0,833 0,717 0,617 0,767 0,683 0,833 0,833 0,833 0,583 0,833 0,733 0,767 0,717 0,550 0,68
0,183 0,233 0,167 0,283 0,383 0,233 0,317 0,167 0,167 0,167 0,417 0,167 0,267 0,233 0,283 0,450
2,112932 0,67 1,814344 0,16 2,233388 0,30 1,591719 0,01 1,269238 0,18 1,814344 -0,23 1,467847 0,38 2,233388 0,46 2,233388 0,12 2,233388 0,56 1,182405 0,37 2,233388 0,28 1,6569 0,22 1,814344 0,49 1,591719 0,08 1,105542 0,06 Jumlah butir valid
Valid Drop Valid Drop Drop Drop Valid Valid Drop Valid Valid Valid Drop Valid Drop Drop 25
Keterangan: ϒpbi = koefisien korelasi point biserial Mp
= rerata skor dari subjek yang menjawab benar bagi item yang
dicari validitasnya Mt
= rerata skor total
St
= standar deviasi dari skor total
p
= proporsi siswa yang menjawab benar
p
=
q
= proporsi siswa yang menjawab salah (q = 1 – p)
207
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal
UJI VALIDITAS KORELASI POINT BISERIAL SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) 1 Rumus:
ϒpbis = p.
Soal
Mp
Mt
Mp-Mt
ST
p
q
√p/q
1
11,462
11,2
0,262
2,78
0,8667
0,1333
2,54951
0,240115
Drop
2
10,75
11,2
-0,45
2,78
0,6667
0,3333
1,41421
-0,22876
Drop
3
13,364
11,2
2,164
2,78
0,3667
0,6333
0,76089
0,591888
Valid
4
11,857
11,2
0,657
2,78
0,2333
0,7667
0,55168
0,130291
Drop
5
12,167
11,2
0,967
2,78
0,6
0,4
1,22474
0,425727
Valid
6
10,25
11,2
-0,95
2,78
0,1333
0,8667
0,39223
-0,13394
Drop
7
10,625
11,2
-0,575
2,78
0,2667
0,7333
0,60302
-0,12473
Drop
8
10,7
11,2
-0,5
2,78
0,6667
0,3333
1,41421
-0,25435
Drop
9
11,238
11,2
0,038
2,78
0,7
0,3
1,52753
0,02088
Drop
10
12,583
11,2
1,383
2,78
0,4
0,6
0,8165
0,406194
Valid
11
12,75
11,2
1,55
2,78
0,1333
0,8667
0,39223
0,218689
Drop
12
12,545
11,2
1,345
2,78
0,3667
0,6333
0,76089
0,368128
Valid
13
11
11,2
-0,2
2,78
0,4667
0,5333
0,93541
-0,0673
Drop
14
12,563
11,2
1,363
2,78
0,5333
0,4667
1,06904
0,524137
Valid
15
12,667
11,2
1,467
2,78
0,3
0,7
0,65465
0,345457
Drop
16
13
11,2
1,8
2,78
0,3
0,7
0,65465
0,423874
Valid
17
13,2
11,2
2
2,78
0,3333
0,6667
0,70711
0,508712
Valid
18
8
11,2
-3,2
2,78
0,1
0,9
0,33333
-0,38369
Drop
19
12,095
11,2
0,895
2,78
0,7
0,3
1,52753
0,491777
Valid
20
12,154
11,2
0,954
2,78
0,4333
0,5667
0,87447
0,300088
Drop
21
12,6
11,2
1,4
2,78
0,6667
0,3333
1,41421
0,712192
Valid
22
10,6
11,2
-0,6
2,78
0,5
0,5
1
-0,21583
Drop
23
11,6
11,2
0,4
2,78
0,6667
0,3333
1,41421
0,203483
Drop
24
12,929
11,2
1,729
2,78
0,4667
0,5333
0,93541
0,581771
Valid
25
13
11,2
1,8
2,78
0,3
0,7
0,65465
0,423874
Valid
Reliabilitas KR-20
0,34
208
biserial
Jumlah butir valid
Status
11
Lampiran 8 Perhitungan Validitas dan Reliabilitas Soal
UJI VALIDITAS KORELASI POINT BISERIAL SOAL PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) 2 Rumus:
ϒpbis = Soal
Mp
Mt
Mp-Mt
ST
p
q
√p/q
p. biserial
Status
1
19,53846
19,1
0,438462
2,83
0,866667
0,133333
2,54951
0,395004
Valid
2
19,73077
19,1
0,630769
2,83
0,866667
0,133333
2,54951
0,568252
Valid
3
19,35
19,1
0,25
2,83
0,666667
0,333333
1,414214
0,124931
Drop
4
19,52381
19,1
0,42381
2,83
0,7
0,3
1,527525
0,228756
Drop
5
19
19,1
-0,1
2,83
0,8
0,2
2
-0,07067
Drop
6
19,45833
19,1
0,358333
2,83
0,8
0,2
2
0,253239
Drop
7
19,375
19,1
0,275
2,83
0,8
0,2
2
0,194346
Drop
8
19,81818
19,1
0,718182
2,83
0,733333
0,266667
1,658312
0,420837
Valid
9
19,95455
19,1
0,854545
2,83
0,733333
0,266667
1,658312
0,500743
Valid
10
19,08696
19,1
-0,01304
2,83
0,766667
0,233333
1,812654
-0,00835
Drop
11
20,3
19,1
1,2
2,83
0,666667
0,333333
1,414214
0,599667
Valid
12
20
19,1
0,9
2,83
0,733333
0,266667
1,658312
0,527379
Valid
13
19,45455
19,1
0,354545
2,83
0,733333
0,266667
1,658312
0,207755
Drop
14
19,65217
19,1
0,552174
2,83
0,766667
0,233333
1,812654
0,353675
Drop
15
19,19231
19,1
0,092308
2,83
0,866667
0,133333
2,54951
0,083159
Drop
16
19,6
19,1
0,5
2,83
0,666667
0,333333
1,414214
0,249861
Drop
17
18,95652
19,1
-0,14348
2,83
0,766667
0,233333
1,812654
-0,0919
Drop
18
19,11111
19,1
0,011111
2,83
0,9
0,1
3
0,011779
Drop
19
19,69565
19,1
0,595652
2,83
0,766667
0,233333
1,812654
0,381523
Valid
20
19,43478
19,1
0,334783
2,83
0,766667
0,233333
1,812654
0,214433
Drop
21
19,90909
19,1
0,809091
2,83
0,733333
0,266667
1,658312
0,474108
Valid
22
19,2
19,1
0,1
2,83
0,666667
0,333333
1,414214
0,049972
Drop
23
19,56522
19,1
0,465217
2,83
0,766667
0,233333
1,812654
0,297978
Drop
24
19,625
19,1
0,525
2,83
0,8
0,2
2
0,371025
Valid
25
19,69565
19,1
0,595652
2,83
0,766667
0,233333
1,812654
0,381523
Valid
Reliabilitas KR-20
0.47
209
Jumlah butir yang valid
10
Lampiran 9: Data Pengetahuan Awal
210
Lampiran 9 Data Pengetahuan Awal
DATA PENGETAHUAN AWAL MATERI KESETIMBANGAN KIMIA
No 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27.
Kelas Eksperimen 58 73 53 68 53 55 88 55 60 60 63 65 53 48 68 43 75 50 85 65 75 60 83 85 45 70
211
Kelas Kontrol 58 50 70 55 55 48 45 68 60 75 68 58 63 85 88 38 55 73 68 83 70 73 55 75 73 40 95
Lampiran 10: Data Motivasi Belajar Kimia Kelas Eksperimen
212
Lampiran 10 Data Motivasi Belajar Kimia Kelas Eksperimen
DATA MOTIVASI BELAJAR KIMIA KELAS EKSPERIMEN
NO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26.
SKOR MOTIVASI AWAL 102 133 101 97 141 107 126 103 123 128 129 115 109 124 127 132 112 142 114 113 121 118 131 118 95 131
SKOR MOTIVASI AKHIR 129 157 128 119 155 130 132 128 132 144 141 135 127 126 140 136 147 146 131 133 133 144 153 162 129 165
213
SELISIH (AKHIR - AWAL) 27 24 27 22 14 23 6 25 9 16 12 20 18 2 13 4 35 4 17 20 12 26 22 44 34 34
Lampiran 11: Data Motivasi Belajar Kimia Kelas Kontrol
214
Lampiran 11 Data Motivasi Belajar Kimia Kelas Kontrol
DATA MOTIVASI BELAJAR KIMIA KELAS KONTROL
NO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27.
SKOR MOTIVASI AWAL 94 133 146 113 167 107 126 129 141 128 129 115 159 126 127 132 112 142 139 113 117 118 131 118 95 131 102
SKOR MOTIVASI AKHIR 105 119 156 111 173 115 152 131 142 121 129 126 158 128 108 126 121 158 138 118 132 124 123 122 98 130 117
215
SELISIH (AKHIR - AWAL) 11 -14 10 -2 6 8 26 2 1 -7 0 11 -1 2 -19 -6 9 16 -1 5 15 6 -8 4 3 -1 15
Lampiran 12: Data Prestasi Belajar Kimia
216
Lampiran 12 Data Prestasi Belajar Kimia
DATA PRESTASI BELAJAR KIMIA MATERI ASAM BASA No 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27.
Kelas Eksperimen 72 88 60 60 72 68 52 52 48 72 60 68 68 76 84 32 52 32 88 68 56 84 88 84 68 60
217
Kelas Kontrol 44 44 60 52 44 48 56 64 48 68 28 52 56 68 40 60 72 72 80 72 32 36 76 48 44 56 88
Lampiran 13: Perhitungan Uji Normalitas
218
Lampiran 13 Perhitungan Uji Normalitas
PERHITUNGAN UJI NORMALITAS
1. Uji Normalitas Data Pengetahuan Awal Case Processing Summary Cases Valid AWAL NILAI
N
Missing
Percent
N
Total
Percent
N
Percent
KELAS EKSPERIMEN
26
100,0%
0
0,0%
26
100,0%
KELAS KONTROL
27
100,0%
0
0,0%
27
100,0%
Descriptives AWAL NILAI
KELAS EKSPERIMEN
Statistic Mean
63,6923
95% Confidence Interval for
Lower Bound
58,5365
Mean
Upper Bound
68,8481
5% Trimmed Mean
63,5043
Median
61,5000
Variance
162,942
Std. Deviation Minimum
43,00
Maximum
88,00
Range
45,00
Interquartile Range
20,50
Kurtosis Mean
,373
,456
-,721
,887
64,5926
2,77671
95% Confidence Interval for
Lower Bound
58,8850
Mean
Upper Bound
70,3002
5% Trimmed Mean
64,4527
Median
68,0000
Variance
208,174
Std. Deviation
219
2,50339
12,76486
Skewness
KELAS KONTROL
Std. Error
14,42823
Lampiran 13 Perhitungan Uji Normalitas
Minimum
38,00
Maximum
95,00
Range
57,00
Interquartile Range
18,00
Skewness Kurtosis
,098
,448
-,409
,872
Tests of Normality Kolmogorov-Smirnova AWAL NILAI
Statistic
df
Shapiro-Wilk
Sig.
Statistic
Df
Sig.
KELAS EKSPERIMEN
,114
26
,200*
,959
26
,372
KELAS KONTROL
,112
27
,200*
,980
27
,873
*. This is a lower bound of the true significance. a. Lilliefors Significance Correction
Data nilai pengetahuan awal untuk kelas eksperimen dikatakan berdistribusi normal sebab memiliki nilai sig (0,372) > taraf kesalahan 0,05. Jadi data pengetahuan awal siswa kelas eksperimen berdistribusi normal. Data nilai pengetahuan awal untuk kelas kontrol dikatakan berdistribusi normal sebab memiliki nilai sig (0,873) > taraf kesalahan 0,05. Jadi data pengetahuan awal siswa kelas eksperimen berdistribusi normal.
2. Uji Normalitas Data Motivasi Belajar Kimia Awal a. Kelas Eksperimen Case Processing Summary Cases Valid N MOTIVASI AWAL
Missing
Percent 26
N
96.3%
Percent 1
220
Total
3.7%
N
Percent 27
100.0%
Lampiran 13 Perhitungan Uji Normalitas
Descriptives Statistic MOTIVASI AWAL
Mean
Std. Error
118.92
95% Confidence Interval for Mean
Lower Bound
113.62
Upper Bound
124.22
5% Trimmed Mean
118.96
Median
119.50
Variance
2.574
172.234
Std. Deviation
13.124
Minimum
95
Maximum
142
Range
47
Interquartile Range
21
Skewness
-.150
.456
Kurtosis
-.826
.887
Tests of Normality Kolmogorov-Smirnova Statistic MOTIVASI AWAL
.090
df
Shapiro-Wilk
Sig. .200*
26
Statistic .970
df
Sig. 26
.630
a. Lilliefors Significance Correction *. This is a lower bound of the true significance.
Data dikatakan berdistribusi normal sebab memiliki nilai sig (0,630) > taraf kesalahan 0,05. Jadi data motivasi awal siswa kelas eksperimen berdistribusi normal.
221
Lampiran 13 Perhitungan Uji Normalitas
b. Kelas Kontrol Case Processing Summary Cases Valid N
Missing
Percent
MOTIVASI AWAL
27
N
Total
Percent
100.0%
0
N
.0%
Percent 27
100.0%
Descriptives Statistic MOTIVASI AWAL
Mean
Std. Error
125.56
95% Confidence Interval for Mean
Lower Bound
118.72
Upper Bound
132.39
5% Trimmed Mean
125.11
Median
127.00
Variance
3.324
298.410
Std. Deviation
17.275
Minimum
94
Maximum
167
Range
73
Interquartile Range
20
Skewness
.325
.448
Kurtosis
.399
.872
Tests of Normality Kolmogorov-Smirnova Statistic MOTIVASI AWAL
.111
df
Shapiro-Wilk
Sig. .200*
27
a. Lilliefors Significance Correction *. This is a lower bound of the true significance.
222
Statistic .974
df
Sig. 27
.710
Lampiran 13 Perhitungan Uji Normalitas
Data dikatakan berdistribusi normal sebab memiliki nilai sig (0,710) > taraf kesalahan 0,05. Jadi data motivasi belajar awal siswa kelas kontrol berdistribusi normal
3. Uji Normalitas Data Motivasi Belajar Kimia Akhir a. Kelas Eksperimen Case Processing Summary Cases Valid N MOTIVASI AKHIR
Missing
Percent 26
N
96.3%
Total
Percent 1
3.7%
N
Percent 27
100.0%
Descriptives Statistic MOTIVASI AKHIR
Mean
138.54
95% Confidence Interval for Mean
Lower Bound
133.67
Upper Bound
143.41
5% Trimmed Mean
138.10
Median
134.00
Variance
Std. Error 2.366
145.538
Std. Deviation
12.064
Minimum
119
Maximum
165
Range
46
Interquartile Range
17
Skewness Kurtosis
223
.729
.456
-.322
.887
Lampiran 13 Perhitungan Uji Normalitas
Tests of Normality Kolmogorov-Smirnova Statistic MOTIVASI AKHIR
df
.177
Shapiro-Wilk
Sig. 26
Statistic
.035
df
.927
Sig. 26
.064
a. Lilliefors Significance Correction
Data dikatakan berdistribusi normal sebab memiliki nilai sig (0,064) > taraf kesalahan 0,05. Jadi data motivasi akhir siswa kelas eksperimen berdistribusi normal
b. Kelas Kontrol Case Processing Summary Cases Valid N MOTIVASI AKHIR
Missing
Percent 27
N
100.0%
Total
Percent 0
.0%
N
Percent 27
100.0%
Descriptives Statistic MOTIVASI AKHIR
Mean
128.93
95% Confidence Interval for Mean
Lower Bound
121.88
Upper Bound
135.98
5% Trimmed Mean
128.31
Median
126.00
Variance
317.687
Std. Deviation
17.824
Minimum
98
Maximum
173
Range
75
Interquartile Range
20
224
Std. Error 3.430
Lampiran 13 Perhitungan Uji Normalitas
Skewness
.758
.448
Kurtosis
.313
.872
Tests of Normality Kolmogorov-Smirnova Statistic MOTIVASI AKHIR
df
Shapiro-Wilk
Sig.
.172
27
Statistic
.039
df
.941
Sig. 27
.129
a. Lilliefors Significance Correction
Data dikatakan berdistribusi normal sebab memiliki nilai sig (0,129) > taraf kesalahan 0,05. Jadi data motivasi akhir siswa kelas kontrol berdistribusi normal.
4. Uji Normalitas Data Prestasi Belajar Kimia Case Processing Summary Cases Valid prestasi nilai
N
Missing
Percent
N
Total
Percent
N
Percent
kelas eksperimen
26
100,0%
0
0,0%
26
100,0%
kelas kontrol
27
100,0%
0
0,0%
27
100,0%
Descriptives Prestasi nilai
kelas eksperimen
Statistic Mean
65,8462
95% Confidence Interval for
Lower Bound
59,5269
Mean
Upper Bound
72,1654
5% Trimmed Mean
66,4957
Median
68,0000
Variance
244,775
Std. Deviation
15,64530
Minimum
32,00
Maximum
88,00
225
Std. Error 3,06830
Lampiran 13 Perhitungan Uji Normalitas
kelas kontrol
Range
56,00
Interquartile Range
23,00
Skewness
-,459
,456
Kurtosis
-,074
,887
55,8519
2,91558
Mean 95% Confidence Interval for
Lower Bound
49,8588
Mean
Upper Bound
61,8449
5% Trimmed Mean
55,6708
Median
56,0000
Variance
229,516
Std. Deviation
15,14977
Minimum
28,00
Maximum
88,00
Range
60,00
Interquartile Range
24,00
Skewness Kurtosis
,205
,448
-,565
,872
Tests of Normality Kolmogorov-Smirnova prestasi nilai
Statistic
Df
Shapiro-Wilk
Sig.
Statistic
df
Sig.
kelas eksperimen
,132
26
,200*
,941
26
,143
kelas kontrol
,105
27
,200*
,980
27
,859
*. This is a lower bound of the true significance. a. Lilliefors Significance Correction
Data dikatakan berdistribusi normal sebab memiliki nilai sig (0,143) > taraf kesalahan 0,05 untuk nilai prestasi belajar kelas eksperimen dan nilai sig (0,859) > taraf kesalahan 0,05 untuk nilai prestasi belajar kelas kontrol. Jadi data prestasi belajar siswa kelas kontrol berdistribusi normal
226
Lampiran 14: Perhitungan Uji Homogenitas
227
Lampiran 14 Perhitungan Uji Homogenitas
PERHITUNGAN UJI HOMOGENITAS
1. Uji Homogenitas Data Pengetahuan Awal Kelas Eksperiman dan Kontrol Descriptives Awal 95% Confidence Interval for Mean Std. Std. Lower N Mean Deviation Error Bound kelas eksperimen kelas kontrol Total
Upper Bound
Min
Max
26 63,69
12,765 2,503
58,54
68,85
43
88
27 64,59 53 64,15
14,428 2,777 13,514 1,856
58,88 60,43
70,30 67,88
38 38
95 95
Test of Homogeneity of Variances awal Levene Statistic
df1
,455
df2 1
Sig. 51
,503
Uji homogenitas ditunjukan dengan membandingkan antara nilai pengetahuan awal siswa kelas eksperimen dan kelas kontrol. Dari data di atas dapat diketahui bahwa nilai sig 0,503> taraf kesalahan 0,05 sehingga disimpulkan bahwa pengetahuan awal kelas eksperimen dan kelas kontrol homogen.
2. Uji Homogenitas Data Motivasi Belajar Kimia Awal dan Akhir a. Kelas Eksperimen Descriptives XI MIPA 4 95% Confidence Interval for Mean N
Mean
Std. Deviation
Std. Error
Lower Bound
Upper Bound
Minimum
Maximum
AWAL
26
118.92
13.124
2.574
113.62
124.22
95
142
AKHIR
26
138.54
12.064
2.366
133.67
143.41
119
165
228
Lampiran 14 Perhitungan Uji Homogenitas
Descriptives XI MIPA 4 95% Confidence Interval for Mean N
Mean
Std. Deviation
Std. Error
Lower Bound
Upper Bound
Minimum
Maximum
AWAL
26
118.92
13.124
2.574
113.62
124.22
95
142
AKHIR
26
138.54
12.064
2.366
133.67
143.41
119
165
Total
52
128.73
15.933
2.209
124.30
133.17
95
165
Test of Homogeneity of Variances XI MIPA 4 Levene Statistic
df1
.244
df2 1
Sig. 50
.623
Uji homogenitas ditunjukan dengan membandingkan antara nilai motivasi belajar awaldan akhir siswa kelas eksperimen. Dari data di atas dapat diketahui bahwa nilai sig 0,623> taraf kesalahan 0,05 sehingga disimpulkan bahwa motivasi belajar awal dan akhir kelas eksperimen homogen.
b. Kelas Kontrol Descriptives XI MIPA 3 95% Confidence Interval for Mean N
Mean
Std. Deviation
Std. Error
Lower Bound
Upper Bound
Minimum
Maximum
AWAL
27
125.56
17.275
3.324
118.72
132.39
94
167
AKHIR
27
128.93
17.824
3.430
121.88
135.98
98
173
Total
54
127.24
17.468
2.377
122.47
132.01
94
173
Test of Homogeneity of Variances XI MIPA 3 Levene Statistic
df1
df2
Sig.
229
Lampiran 14 Perhitungan Uji Homogenitas
Test of Homogeneity of Variances XI MIPA 3 Levene Statistic
df1
.008
df2 1
Sig. 52
.929
Uji homogenitas ditunjukan dengan membandingkan antara motivasi belajar awal dan akhir siswa kelas kontrol. Dari data di atas dapat diketahui bahwa nilai sig 0,929 > taraf kesalahan 0,05 sehingga disimpulkan bahwa motivasi belajar awal dan akhir kelas kontrol homogen.
3. Uji Homogenitas Data Motivasi Belajar Kimia Akhir kelas Eksperimen dan Kontrol Descriptives MOTIVASI AKHIR 95% Confidence Interval for Mean N
Mean
Std. Deviation
Std. Error
Lower Bound
Upper Bound
Minimum
Maximum
XI MIPA 3
27
128.93
17.824
3.430
121.88
135.98
98
173
XI MIPA 4
26
138.54
12.064
2.366
133.67
143.41
119
165
Total
53
133.64
15.886
2.182
129.26
138.02
98
173
Test of Homogeneity of Variances MOTIVASI AKHIR Levene Statistic 1.742
df1
df2 1
Sig. 51
.193
Uji homogenitas ditunjukan dengan membandingkan antara nilai motivasi belajar akhir siswa kelas eksperimen dan kelas kontrol. Dari data di atas dapat diketahui bahwa nilai sig 0,193 > taraf kesalahan 0,05 sehingga disimpulkan bahwa motivasi belajar akhir kelas eksperimen dan kelas kontrol homogen.
230
Lampiran 14 Perhitungan Uji Homogenitas
4. Uji Homogenitas Data Prestasi Belajar Kimia Kelas Eksperimen dan Kontrol Descriptives PRESTASI BELAJAR 95% Confidence Interval for Mean N
Mean
Std. Deviation Std. Error
Lower Bound
Upper Bound
Minimum
Maximum
KELAS EKSPERIMEN
26 62.2385
13.83256
2.71279
56.6514
67.8256
31.82
86.36
KELAS KONTROL
27 55.0500
14.98829
2.88450
49.1208
60.9792
27.27
86.36
Total
53 58.5764
14.74710
2.02567
54.5116
62.6412
27.27
86.36
Test of Homogeneity of Variances PRESTASI BELAJAR Levene Statistic .984
df1
df2 1
Sig. 51
.326
Uji homogenitas ditunjukan dengan membandingkan antara nilai prestasi belajar siswa kelas eksperimen dan kelas kontrol. Dari data di atas dapat diketahui bahwa nilai sig 0,326 > taraf kesalahan 0,05 sehingga disimpulkan bahwa prestasi belajar siswa kelas eksperimen dan kelas kontrol homogen.
231
Lampiran 15: Perhitungan Uji-t Beda Subjek
232
Lampiran 15 Perhitungan Uji-t Beda Subjek
PERHITUNGAN UJI-t BEDA SUBJEK 1.
Nilai Motivasi Akhir Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol
T-Test Group Statistics KELAS MOTIVASI AKHIR
N
Mean
Std. Deviation
Std. Error Mean
XI MIPA 3
27
128.93
17.824
3.430
XI MIPA 4
26
138.54
12.064
2.366
Independent Samples Test Levene's Test for Equality of
t-test for Equality of Means
Variances
95% Confidence Interval of Sig. F MOTIVASI
Equal variances
AKHIR
assumed
1.742
Sig.
.193
t
df
Mean
(2-tailed) Difference
Std. Error Difference
the Difference Lower
Upper
-2.290
51
.026
-9.613
4.197
-18.038
-1.187
-2.307
45.834
.026
-9.613
4.167
-18.001
-1.224
Equal variances not assumed
Untuk mengetahui ada tidaknya perbedaan nilai motivasi akhir antara kelas kontrol dan kelas eksperimen, maka dilakukan uji-t independen. Hasil dari uji |thitung| = 2,307 > ttabel (0,05;51) = 2,00 atau dengan membandingkan nilai sig (0,026) < taraf kesalahan (0,05) maka dapat disimpulkan bahwa ada perbedaan motivasi belajar antara kelas kontrol dan kelas eksperimen secara signifikan.
233
Lampiran 16: Perhitungan Uji Mankova
234
Lampiran 16 Perhitungan Uji Mankova
PERHITUNGAN UJI MANKOVA
Perhitungan uji mankova dilakukan terhadap data prestasi belajar kimia dengan data motivasi belajar kimia antara kelas eksperimen dan kelas kontrol dengan variabel kendali data pengetahuan awal. GLM prestasi motivasi BY kelas WITH awal /METHOD=SSTYPE(3) /INTERCEPT=INCLUDE /EMMEANS=TABLES(kelas) WITH(awal=MEAN) /PRINT=DESCRIPTIVE OPOWER HOMOGENEITY /CRITERIA=ALPHA(.05) /DESIGN=kelas awal.
General Linear Model [DataSet0] Between-Subjects Factors Value Label PLQ
N
1
kelas kontrol
27
2
kelas
26
eksperimen
Descriptive Statistics kelas prestasi
motivasi
Mean
Std. Deviation
N
kelas kontrol
55,85
15,150
27
kelas eksperimen
65,85
15,645
26
Total
60,75
16,059
53
3,37
9,620
27
kelas eksperimen
19,62
10,538
26
Total
11,34
12,918
53
kelas kontrol
235
Lampiran 16 Perhitungan Uji Mankova
Multivariate Testsc
Effect Intercept
Value
Error
df
df
F
Sig.
Noncent.
Observed
Parameter
Powerb
Pillai's Trace
,246
8,004a
2,000 49,000
,001
16,007
,945
Wilks' Lambda
,754
8,004a
2,000 49,000
,001
16,007
,945
Hotelling's Trace
,327
8,004a
2,000 49,000
,001
16,007
,945
Roy's Largest Root
,327
8,004a
2,000 49,000
,001
16,007
,945
,420
17,726a
2,000 49,000
,000
35,452
1,000
,580
17,726a
2,000 49,000
,000
35,452
1,000
Hotelling's Trace
,724
17,726a
2,000 49,000
,000
35,452
1,000
Roy's Largest Root
,724
17,726a
2,000 49,000
,000
35,452
1,000
Pillai's Trace
,082
2,176a
2,000 49,000
,124
4,352
,424
Wilks' Lambda
,918
2,176a
2,000 49,000
,124
4,352
,424
Hotelling's Trace
,089
2,176a
2,000 49,000
,124
4,352
,424
,089
2,176a
2,000 49,000
,124
4,352
,424
Kelas PLQ Pillai's Trace Wilks' Lambda
awal
Hypothesis
Roy's Largest Root a. Exact statistic b. Computed using alpha = ,05 c. Design: Intercept + kelas + awal
Hasil tersebut menunjukkan bahwa ada pengaruh yang signifikan dari variabel independen pada semua variabel dependen. Hasil uji multivariat ini sebagai kesimpulan bahwa jika 4 nilai p-value pada kelas menunjukkan < 0,05, maka signifikan pada level kepercayaan 95%.
Tests of Between-Subjects Effects Type III Dependent
Sum of
Source
Variable
Squares
Corrected Model
prestasi
2269,972a
motivasi Intercept
Kelas PLQ
Mean df
Observed
Parameter
Powerb
Square
F
2
1134,986
5,094
,010
10,189
,798
3571,959c
2
1785,980
17,489
,000
34,979
1,000
prestasi
3639,017
1
3639,017
16,333
,000
16,333
,977
motivasi
72,592
1
72,592
,711
,403
,711
,131
prestasi
1397,818
1
1397,818
6,274
,016
6,274
,690
236
Sig.
Noncent.
Lampiran 16 Perhitungan Uji Mankova
awal
Error
Total
Corrected Total
motivasi
3526,330
1
3526,330
34,532
,000
34,532
1,000
prestasi
946,953
1
946,953
4,250
,044
4,250
,525
motivasi
76,523
1
76,523
,749
,391
,749
,136
prestasi
11139,839
50
222,797
motivasi
5105,927
50
102,119
prestasi
209040,000
53
motivasi
15493,000
53
prestasi
13409,811
52
motivasi
8677,887
52
a. R Squared = ,169 (Adjusted R Squared = ,136) b. Computed using alpha = ,05 c. R Squared = ,412 (Adjusted R Squared = ,388)
Output Univariat ANAKOVA dalam MANKOVA Pada baris “kelas” terdapat baris prestasi dan motivasi. Maksud dari hal tersebut adalah tiap baris menunjukkan hasil uji pengaruh satu variable independen yaitu kelas terhadap masing-masing variable dependen. Hasil tersebut menunjukkan apabila bahwa nilai Sig. < 0,05 sehingga kesimpulan dan jawaban hipotesis adalah:
Pemberian PLQ mempengaruhi nilai prestasi belajar dengan P Value 0,016 yang artinya H0 ditolak atau H1 Diterima.
Pemberian PLQ mempengaruhi nilai motivasi belajar dengan P Value 0,000 yang artinya H0 ditolak atau H1 Diterima.
Nilai pada kelompok kelas memiliki nilai signifikan sebesar 0,016< 0,05 dengan Fhitung (6,274> Ftabel (0,05, df1 = 1, df2 = 50 maka 4,034) sehingga dapat disimpulkan bahwa setelah dikendalikan oleh kovariabel pengetahuan awal, terdapat perbedaan prestasi belajar antara kelas eksperimen dan kelas kontrol secara signifikan.
237
Lampiran 17: Data Nilai PreLecture Quiz (PLQ)
238
Lampiran 17 Data Nilai Pre-Lecture Quiz (PLQ)
DATA NILAI PRE-LECTURE QUIZ (PLQ) KELAS EKSPERIMEN No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
PQL 1 (minggu ke-2) 70 50 50 40 40 60 50 60 60 30 40 70 70 50 50 30 50 20 40 40 20 60 30 10 70 60
PQL 2 (minggu ke-3) 70 90 60 50 70 50 70 30 60 90 80 70 50 80 60 80 50 70 80 60 90 30 80 70 80 40
Selisih (PQL 2 – PQL 1) 0 40 10 10 30 -10 20 -30 0 60 40 0 -20 30 10 10 0 50 40 20 70 -30 50 60 10 -20
Berdasarkan data tersebut, dapat dilihat bahwa terdapat 16 siswa mengalami peningkatan nilai Pre-Lecture Quiz (PLQ) dari minggu kedua ke minggu ketiga dan terdapat 10 siswa yang tidak mengalami peningkatan nilai. Hal tersebut menunjukkan bahwa adanya peningkatan motivasi belajar siswa terhadap pelajaran kimia materi asam basa. Siswa yang tidak mengalami peningkatan dapat 239
Lampiran 17 Data Nilai Pre-Lecture Quiz (PLQ)
disebabkan oleh beberapa faktor diantaranya faktor internal dan eksternal yang telah dijelaskan dalam kajian pustaka.
240
Lampiran 18: Dokumentasi Penelitian
Lampiran 18 Dokumentasi Penelitian DOKUMENTASI PENELITIAN
Foto1. Proses Pembelajaran Kelas Kontrol
Foto 2. Penerapan PLQ 1 pada Kelas Eksperimen
Foto 3. Penerapan PLQ 2 pada Kelas Eksperimen
242
Lampiran 19: Administrasi Penelitian
244
Giyas Idayu 12314244019 Pendidikan Kimia Internasional MIPA Universitas Negeri Yogyakarta Sidanegara Cilacap Jawa Tengah
XI
244
244
244
