Antiremed Kelas 11 Kimia

Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UAS 1 Kimia Doc. Name: AR11KIM01UAS

Version: 2016-08 |

01. Salah satu teori yang menjadi dasar sehingga tercipta model atom modern adalah .... (A) Rutherford, Niels Bohr, dan de Broglie (B) Pauli, Niels Bohr, dan de Broglie (C) Rutherford, Niels Bohr, dan Hund (D) de Broglie, Niels Bohr, dan Shrodinger (E) Dalton, de Broglie, dan Heisenberg 02. Perhatikan gambar bentuk orbital berikut.

halaman 1

05. H pembentukan adalah H dari reaksi …. (A) NH 4 (aq)  Cl  (aq)  NH 4Cl (aq) 1 (B) SO2 ( g )  O2 ( g )  SO3 ( g ) 2 (C) PCl3 ( g )  Cl2 ( g )  PCl5 ( g ) (D) N2 ( g )  O2 ( g )  2 NO( g ) (E) S (s)  O2 ( g )  SO2 ( g ) 06. Perhatikan diagram di bawah ini: C( s )  O2( g ) H1

CO( g )  12 O2 ( g )

CO2( g )

Yang merupakan gambar bentuk orbital 2

2

d x - y adalah ....

(A) I (B) II (C) III

(D) IV (E) V 48 22

Ti mempunyai elektron pada kulit 03. Atom M sebanyak .... (A) 8 (B) 9 (C) 10 (D) 12 (E) 14 04. Jika jari-jari atom unsur-unsur 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara tidak berurutan dalam Angstrom adalah 2,03 : 1,23 : 1,57 : 0,80 dan 0,89, maka jari - jari atom Li sama dengan .... (A) 1,57 (B) 1,23 (C) 2,03 (D) 0,89 (E) 0,80

H3 H 2

Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara H1 , H 2 , H3 adalah .... (A) (B) (C) (D)

H 2  H1  H 3 H 2  H 3  H1 H 3  H1  H 2 H 3  H1  H 2

(E) H 3  H 2  H1 07. Perhatikan reaksi: C(graphite) + O2(g)  CO2(g)  H=-394 kJ/mol 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)  H=-569 kJ/mol Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan  H sebesar: (A) -547,5 kJ (B) -219 kJ (C) -175 kJ (D) +175 kJ (E) +219 kJ

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3187 ke menu search. Copyright © 2016 Zenius Education

Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan UAS 1 Kimia Doc. Name: AR11KIM01UAS

halaman 2

version : 2016-08

08. Reaksi pembentukan CO2 dari unsurunsurnya berlangsung sebagai berikut: C(s) + O2 (g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol Energi pembentukan C(s), O(g) masingmasing adalah 716 kJ/mol dan 248 kJ/mol. Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah .... (1) perubahan entalpi pembentukan gas oksigen adalah 248 kJ/mol (2) perubahan entalpi pembentukan C(s) adalah 716 kJ/mol (3) energi ikatan O=O adalah 124 kJ/mol (4) energi ikatan C=O adalah 803 kJ/mol 09. Jika 150 mL larutan asam sulfat 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan asam sulfat 0,3M, konsentrasi asam sulfat dalam campuran menjadi .... (A) 0,40 M (B) 0,30 M (C) 0,32 M (D) 0,24 M (E) 0,20 M 10. Kecepatan reaksi suatu reaksi bertambah dua kali lipat untuk tiap kenaikan 10°C. Berapa kali lebih cepat reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 80°C dibanding 20°C? (A) 256 kali (B) 160 kali (C) 64 kali (D) 32 kali (E) 16 kali

11. Dari reaksi:

CHCl 3 ( g )  Cl 2 ( g )  CCl 4 ( g )  HCl ( g ) diketahui data sebagai berikut: [CHCl3] (M)

[Cl2] (M)

Laju reaksi

0,4 0,8 0,8

0,2 0,2 0,8

10 20 40

( M det 1 )

Orde total adalah .... (A) 1 3 2 (C) 2

(B)

(D) 5 2 (E) 3

12. Dari reaksi P  Q  R  zat hasil diperoleh data sebagai berikut: v [Q] [R] [P] (M / detik) (M) (M) (M) 0,0048 0,03 0,04 0,01 0,0096 0,02 0,03 0,04 0,0096 0,01 0,06 0,04 0,0384 0,01 0,06 0,08 Nilai dari k dari data di atas adalah .... (A) 5.000 (B) 25.000 (C) 50.000 (D) 250.000 (E) 500.000 13. Pembuatan NH3 menurut proses Haber dengan persamaan reaksi: N2( g )  3H2( g )  2NH3( g ) H= -92,4 kJ bergeser ke arah NH3, maka perubahan keadaan yang benar dari perubahanperubanhan keadaan berikut adalah .... (A) tekanan diperbesar (B) volume diperbesar (C) suhu dinaikk an (D) konsentrasi N 2( g ) dan H 2( g ) diperkecil (E) diberi katalis



halaman 3

version : 2016-08

14. Manakah reaksi berikut yang memiliki harga Kp = Kc? (A) N2O4  2NO2( g ) (B) 2HI g   H2 g   I2 g  (C) 2SO3( g )  2SO2( g )  O2( g ) (D) N2( g )  3H2( g )  2NH3( g ) (E) 2 NO( g )  O2( g )  2 NO2( g ) 15. Pada suhu tinggi besi(II) hidrogen karbonat terurai sesuai dengan reaksi : Fe(HCO3 )2 (s)  FeO(s)  H2O( g )  CO2 ( g ) Jika kesetimbangan tercapai pada tekanan total 1,5 atm, maka tetapan kesetimbangan, Kp, dalam adalah .... atm3. (A) 0,5 (D) 2,0 (B) 1,0 (E) 2,5 (C) 1,5 16. Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO2 menurut reaksi berikut : 2 NaHCO3 (s)  Na2CO2 (s)  CO2 ( g )  H 2O( g ) Jika pada 1250C nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 0,25 maka tekanan parsial (atm) karbondioksida dan uap air dalam sistem kesetimbangan adalah .... (A) 0,25 (D) 2,00 (B) 0,50 (E) 4,00 (C) 1,00 17. Volume Ca(OH)2 0,05 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 225 mL HCl 0,2 M adalah .... (A) 1,35 liter (B) 0,90 liter (C) 0,45 liter (D) 0,225 liter (E) 0,115 liter 18. Jika 1,71 gram basa L(OH)2 dapat dinetralkan oleh 100 mL HCl 0,2 M (Ar H =1, O=16), massa atom relatif adalah .... (A) 68 (B) 85 (C) 137 (D) 139 (E) 171

19. Jika diketahui Ar H=1, O=16, Ca=40, dan Cl=35,5 jumlah HCl yang diperlukan untuk menetralkan 7,4 gram Ca(OH)2 adalah .... (A) 3,65 g (B) 4,21 g (C) 7,30 g (D) 7,50 g (E) 9,15 g 20. Logam alumunium larut dalam asam klorida membentuk alumunium klorida dan gas hidrogen. 2 Al (s)  6HCl (aq)  2 AlCl3 (aq)  3H 2 ( g ) Jika massa logam alumunium yang dilarutkan 2,7 gram, maka volum gas hidrogen yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah .... (Ar Al=27; H=1; Cl=35,5) (A) 1,12 liter (B) 2,24 liter (C) 3,36 liter (D) 4,48 liter (E) 6,72 liter 21. Sebanyak 10 gram campuran logam seng dengan tembaga dilarutkan dalam asam sulfat encer menghasilkan 3 liter gas Hidrogen diukur pada keadaan dimana 1 liter gas NO beratnya = 1 gram. Maka berat logam tembaga dalam campuran adalah .... gram (Ar Cu=63,5; Zn=65; H=1; N=14; O=16) (A) 6,5 (B) 5 (C) 3,5 (D) 1,5 (E) 0,65 22. Sebanyak 200 mL air garam (larutan NaCl) direaksikan dengan larutan perak nitrat berlebihan menghasilkan 14,35 gram endapan perak klorida menurut persamaan NaCl (aq)  AgNO3 (aq)  AgCl (s)  NaNO3 (aq)

Jika massa jenis air garam itu adalah 1,03 kg L-1, maka kadar NaCl adalah .... (Ar Na=23; Cl=35,5; Aq=108) (A) 1,42% (D) 3,01% (B) 2,56% (E) 5,12% (C) 2,84%



halaman 4

version : 2016-08

23. Bila 12 gram logam L yang bervalensi 2 direaksikan dengan asam klorida encer berlebih, akan dihasilkan 11,2 liter gas hidrogen pada keadaan standar. Massa atom relatif logam L adalah .... (A) 65 (D) 40 (B) 64 (E) 24 (C) 59

28. Larutan garam di bawah ini yang dapat mengalami hidrolisis dan mempunyai pH < 7, adalah .... (A) amonium nitrat (B) kalium karbonat (C) natrium sulfat (D) barium klorida (E) natrium asetat

24. Larutan NH4OH 0,2 M (Kb=1,0×10-5) yang volumenya 45 mL dicampur dengan larutan (NH4)2SO4 0,05 M. Jika pH larutan setelah pencampuran adalah 9 + log 3, maka volume larutan (NH4)2SO4 adalah .... mL (A) 45 (B) 30 (C) 25 (D) 20 (E) 15

29. Jika dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis,

25. Untuk membuat larutan penyangga (buffer) dengan pH=6, ke dalam 100 cm3 larutan asam asetat 0,1 M harus ditambahkan natrium asetat padat (Ka asam asetat = 10-5 dan Ar C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23) sebanyak .... (A) 0,41 gram (B) 0,60 gram (C) 0,82 gram (D) 4,10 gram (E) 8,20 gram

30. Pada suhu tertentu Ksp L(OH)2=3,2.10-14 . Bila ke dalam larutan LCl2 dengan konsentrasi 2,0 × 10-3 M ditambahkan padatan NaOH, maka L(OH)2 mulai mengendap pada pH .... (A) 6 - 2log2 (B) 8 (C) 8+2log2 (D) 9 (E) 9+2log2

26. Larutan penyangga yang mengandung campuran amonium klorida dan larutan amonia (Kb=10-5) mempunyai pH=9. Perbandingan [NH3 ] dengan [NH4 ] d a l a m campuran tersebut adalah .... (A) 1 : 1 (B) 1 : 5 (C) 1 : 9 (D) 5 : 9 (E) 9 : 5

CH3COO-  H 2O  CH3COOH  OH -

Jika Kh=10-9, maka besarnya pH larutan adalah .... (A) 9 (B) 7 (C) 5 (D) 3 (E) 1

31. Jika harga Ksp Ag2S adalah a, kelarutan Ag2S dalam air = … mol/L (A) 4a3 (B) a3 (C) 1/4 a3 (D) (1/4a)1/3 (E) (1/4-a)1/3

27. Jika 60 mL asam lemah bervalensi satu dengan konsentrasi 0,1 M direaksikan dengan 20 mL Ca(OH)2 0,05 M, maka pH larutan yang terjadi = 5 - 2 log 2. Tetapan ionisasi asam di atas adalah .... (A) a1,0 × 10-5 (D) a1,0 × 10-4 (B) a2,0 × 10-5 (E) a2,0 × 10-4 -5 (C) a4,0 × 10 Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3187 ke menu search. Copyright © 2016 Zenius Education


halaman 5

version : 2016-08

32. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2 , Mn(NO3)2dan Zn(NO3)2 masingmasing dengan konsentrasi 0,01 M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data Ksp berikut : Pb(OH)2 = 2,8 × 10-16 Mn(OH)2 = 4,5 × 10-14 Zn(OH)2 = 4,5 × 10-17 Senyawa hidroksida yang mengendap, adalah .... (A) Mn(OH)2, Zn(OH)2 dan Pb(OH)2 (B) Mn(OH)2 dan Zn(OH)2 (C) Pb(OH)2 dan Zn(OH)2 (D) hanya Mn(OH)2 (E) hanya Zn(OH)2

37. Cara pembuatan sistem koloid dengan jalan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel koloid disebut cara .... (A) dispersi (B) kondensasi (C) koagulasi (D) hidrolisis (E) elektroforesis

33. Ksp timbal (II) iodida pada suhu tertentu = 3,2 × 10-14. Kelarutan zat tersebut (Mr = 461) dalam gram/liter adalah .... (A) 4,61 × 10-5 (B) 9,22 × 10-5 (C) 2,3 × 10-4 (D) 9,22 × 10-3 (E) 8,4 × 10-2

Dari tabel di atas yang senyawanya polar adalah .... (A) A (B) B (C) C (D) D (E) E

34. Koloid yang fase terdispersinya berupa cairan adalah .... (A) mutiara (B) kerupuk (C) buih (D) tinta (E) kaca 35. Peristiwa koagulasi dapat ditemukan pada beberapa peristiwa, kecuali …. (A) perebusan telor (B) terjadinya berkas sinar (C) pengumpalan karet (D) pembuatan youghurt (E) terjadinya delta di muara sungai 36. Salah satu langkah pada penjernihan air PAM adalah proses .... (A) dispersi (B) kondensasi (C) koagulasi (D) emulsi (E) dialisis

38. Lihat tabel di bawah ini. Senyawa A B C D E

Tipe AX AX3 AX3 AX4 AX6

Bentuk geometri molekul Linier Trigonal Planar Bentuk T Tetrahedron Oktahedron

39. Data hasil reaksi NO dengan Br2 pada 2730C adalah sebagai berikut : No 1 2 3 4

Konsentrasi NO Br2 0,10 0,10 0,10 0,20 0,10 0,30 0,20 0,10

Laju reaksi (Ms-1) 12 24 36 48

Persamaan laju reaksi NO dengan Br2 tersebut adalah .... (A) v=k[NO][Br2] (B) v=k[NO][Br2]2 (C) v=k[NO]2[Br2] (D) v=k[NO]2[Br2]2 (E) v=k[NO]2[Br2]3 40. Untuk melarutkan 11,2 gram (Ar=56) logam M diperlukan 600 mL HCl 1 M. Tentukan tingkat oksidasi logam M .... (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +4 (E) +5


Antiremed Kelas 11 Kimia

Recommend Documents