Antiremed Kelas 10 Kimia

Antiremed Kelas 10 Kimia Sistem Periodik - Latihan Soal Doc Name: AR10KIM0399

Version : 2012-08 |

01. Apabila unsur-unsur disusun menurut ke naikan massa atom relatifnya, ternyara unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf menunjukkan persamaan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh .... (A) J.W. Dobereiner (B) A.R. Newlands (C) D.I. Mendeleev (D) Lothar Meyer (E) H. Mosweley 02. Sistem periodik Mendeleev disusun berdasarkan .... (A) konfigurasi elektron (B) massa atom dan kemiripan sifat (C) kesamaan sifat (D) nomor atom dan kemiripan sifat (E) kenaikan massa atom relatif 03. Penyusunan unsur pertama kali dilakukan dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tigatiga. Menurut cara pengelompokkan tersebut, jika unsur A massa atomnya 16, unsur C massa atomnya 23, maka unsur B massa atomnya adalah .... (A) 17 (B) 19 (C) 21 (D) 27 (E) 28 04. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan .... (A) kenaikan massa atom dan kemiripan sifat (B) kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat (C) kenaikan jumlah proton dan neutron (D) kenaikan titik leleh dan titik didih (E) sifat kimia dan sifat fisis

halaman 1

05. Pernyataan yang paling benar untuk unsurunsur segolongan adalah .... (A) mempunyai elektrons sama (B) mempunyai konfigrasi elektron sama (C) mempunyai elektron valensi sama (D) mempunyai sifat kimia sama (E) mempunyai jumlah kulit sama 06. Unsur dengan konfigursi elektron: 2,8,18,3 dalam sistem periodik terletak pada .... (A) periode 4 golongan IIA (B) periode 3 golongan IIIA (C) periode 3 golongan IVA (D) periode 4 golongan IIIA (E) periode 4 golongan IIIB 07. Suatu atom memiliki nomor massa 80, memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada .... (A) golongan IA, periode 6 (B) golongan IIA, periode 6 (C) golongan VIA, periode 1 (D) golongan VIA, periode 2 (E) golongan VIIA, periode 4 08. Unsur yang bernoomr atom 37terletak pada .... dalam sistem periodik (A) periode 4, golongan IA (B) periode 4, golongan VA (C) periode 4, golongan VIIA (D) periode 5, golongan IA (E) periode 7, golongan IVA 09. Suatu atom terletak pada golongan IIIA periode 4, konfigurasi unsur tersebut adalah .... (A) 2 8 4 (B) 2 18 4 (C) 2 8 8 3 (D) 2 8 18 3 (E) 2 18 8 3

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 2106 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education

Antiremed Kelas 10 Kimia, Bilangan Bulat - Latihan Ulangan doc name: AR10KIM0399

version : 2012-08 |

10. Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron kulit terluar N berisi 5 elektron elektron terletak dalam sistem periodik pada .... (A) periode ke-4 dan golongan nitrogen (B) periode ke-4 dan golongan boron (C) periode ke-4 dan golongan oksigen (D) periode ke-4 dan golongan halogen (E) periode ke-5 dan golongan karbon 11. Kation Ca2+ memiliki konfigurasi 2,8,8. Atom unsur tersebut terdapat dalam .... (A) golongan IIA periode 3 (B) golongan IIA periode 4 (C) golongan IIIA periode 8 (D) golongan IVA periode 8 (E) golongan VIIIA periode 3 12. Ion I- mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 18 8. Unsur tersebut terletak pada .... (A) golongan VA periode 6 (B) golongan VIIIA periode 5 (C) golongan VIIA periode 6 (D) golongan VIIA periode 5 (E) golongan VIIA periode 6 13. Suatu atom terletak pada golongan VIIA periode 5, jika nomor massa atom tersebut 127, maka jumlah neutron unsur tersebut adalah .... (A) 43 (B) 53 (C) 67 (D) 64 (E) 74 14. Di bawah ini yang merupakan kelompok unsur golongan alkali tanah adalah .... (A) Li,Na,K,Rb,Ca (B) Be,Mg,Ca,Sr,Ba (C) N,P,As,Sb,Bi (D) F,CI,Br,At (E) K,Ba,Sr,Ca,Na 15. Salah satu tanda unsur golongan halogen adalah .... (A) elektron valensinya 5 (B) elektron valensinya 7 (C) elektron valensinya 8 (D) memilik jumlah proton = elektron (E) memiliki jumlah elektron > neutronnya

halaman 2

16. Pernyataan yang tidak benar mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah .... (A) periode 1 hanya berisi dua unsur (B) periode 4 berisi 18 unsur (C) periode 2 dan 3 masing-masing berisi 8 unsur (D) periode 7 belum terisi penuh (E) periode 5 dan 6 masing-masing berisi 32 unsur 17. Unsur dengan nomor atom 50 dalam sistem periodik terletak pada .... (A) periode 4, golongan VA (B) periode 5, golongan VA (C) periode 5, golongan IVA (D) periode 4, golongan IVA (E) periode 5, golongan VIIA 18. Unsur lantanida dan aktinida dalam sistem periodik bentuk panjang terletak pada .... (A) periode 5 golongan IIIB dan periode 6 golongan IIIB (B) periode 6 golongan IIB dan periode 7 golongan IIIB (C) periode 7 golongan IIIB dan periode 6 golongan IIIB (D) periode 6 golongan IIIB dan periode 7 golongan IIIB (E) periode 3 golongan VIB dan periode 4 golongan VIB 19. Unsur dengan nomor atom 14 mempunyai sifat sebagai .... (A) nonlogam reaktif (B) logam reaktif (C) unsur transisi (D) metaloid (E) logam kurang reaktif 20. Potensial ionisasi adalah .... (A) kemampuan elektron untuk mengion (B) kemampuan ion untuk membentuk ion positif (C) energi menimum untuk keperluan mengion dalam wujud gas (D) energi minimum untuk keperluan membentuk ion positif dalam wujud gas (E) energi potensial suatu atom netral menjadi bermuatan



version : 2012-08 |

21. Diketahui energi ionisasi : A= 120 kj/mol B= 141 kj/mol C= 176 kj/mol D= 131 kj/mol E= 215 kj/mol

halaman 3

unsur laninya

Dalam sistem berkala unsur-unsur tersebut segolongan. Jika unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya. urutan yang benar adalah .... (A) A,D,B,C,E (B) C,B,D,A,E (C) E,C,A,D,E (D) C,E,A,E,D (E) E,C,B,Q,A 22. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah … (A) Pertambahan jari-jari atom (B) Pertambahan muatan inti (C) Pertambahan nomor atom (D) Pertambahan massa atom (E) Pertambahan titik didih . Dalam sistem berkala unsur-unsur tersebut segolongan. Jika unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya. urutan yang benar adalah .... (A) A,D,B,C,E (B) C,B,D,A,E (C) E,C,A,D,E (D) C,E,A,E,D (E) E,C,B,Q,A 23. Pernyataan berikut yang paling benar tentang arti keeloktronegatifan adalah .... (A) energi yang dibebaskan ketika suatu atom dalam wujud gas menyerap elektron membentuk ion negatif (B) energi yang diperluakan untuk melepas satu elektron dan suatu atom dalam wujud gas membentuk ion positif (C) energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu ikatan kimia (D) bilangan yang menyatakan kecenderungan menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia (E) bilangan yang menyatakan perbandingan energi ionisasi daru suatu unsur dengan

24. Di antara grafik di bawah ini menunjukkan sifat unsur satu periode dari kiri ke kanan, maka grafik keelektronegatifan yang tepat adalah ....

25. Unsur A,B,C,D dan E berturut-turut nomor atomnya 7,12,15,33 dan 38, di antara keempat unsur tersebut yang mempunyai jari-jari atom terpanjang adalah .... (A) A (B) B (C) C (D) D (E) E 26. Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca,37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah .... (A) 11Na (B) 12Mg (C) 19K (D) 20Ca (E) 37Rb 27. Diantara atom atau ion di bawah ini yang paling panjang jari-jarinya adalah .... (A) Na (B) Na+ (C) Mg (D) Mg2+ (E) Ap3+



version : 2012-08 |

halaman 4

28. Manakah dari persamaan reaksi berikut yang menggambarkan ionisasi tingkat kedua? (A) M(s) M2+(s)+2e (B) M(s) M2+(g)+2e (C) M(g) M2+(g)+2e (D) M+(s) M2+(s)+e (E) M+(g) M2+(s)+e

pat dari suatu unsur adalah 740, 1.500, 7.700, dan 10.500 kJ mol-1. Unsur tersebut termasuk golongan .... (A) IIA (B) IIA (C) IIIA (D) IVA (E) VIIIA

29. Unsur A dan E mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ mol-1 dan -328 kJ mol1 Berarti .... (A) unsur A dan B lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B (B) ion B+ lebih stabil daripada atom B (C) ion A- lebih stabil daripada atom A (D) unsur A lebih bersifat nonlogam daripada B (E) unsur A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B

33. Jari-jari atom unsur golongan IIA secara acak dalam satuan angstrom sebagai berikut: 1,05 ; 2,00 ; 1,50 ; 2,15 ; 1,50 Dari data tersebut yang merupakan jari-jari atom barium adalah .... (A) 2,15 (B) 2,00 (C) 1,80 (D) 1,50 (E) 1,05

30. Unsur P dan Q mempunyai konfogurasi elektron sebagai berikut. P:281 Q:287 Manakah satu diantara pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut? (A) Unsur P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik panjang. (B) Unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q. (C) Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q. (D) Unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q. (E) Unsur Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P.

34. Perhatikan gambar berikut

31. Energi ionisasi tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur (dalam kJ mol-1) adalah 801, 2.427, 3.660, 25.025 dan 32.826. Jumlah elektron valensi unsur tersebut adalah .... (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

35. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. P :2 8 8 1 S :2 8 4 Q :2 8 T :2 7 R :2 8 2 Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah .... (A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T

Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah .... (A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T

32. Energi ionisasi tingkat pertama hingga keemKunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 2106 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education


version : 2012-08 |

halaman 5

35. Jari-jari ion positif selaku lebih kecil daripada jari-jari atomnya, hal itu disebabkan .... (A) gaya tarik antara elektron terluar dan inti semakin kuat (B) gaya tarik antara elektron terluar dan inti semakin lemah (C) semakin sedikitnya jumlah atom terluar (D) semakin banyaknya elektron yang dilepas (E) semakin banyaknya elektron yang diserap 36. Unsur paling mudah membentuk ion positif adalah .... (A) P (B) Q (C) R (D) T (E) R 37.

Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah .... (A) 2P (B) 10T (C) 17U (D) 19V (E) 20W


Antiremed Kelas 10 Kimia

Recommend Documents