K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia

K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UTS Semester Ganjil Doc. Name: RK13AR11KIM01UTS

01. Sebenarnya kimia organik dan anorganik tidaklah perlu dipisah-pisahkan, tetapi keduanya memang sudah mempunyai perbedaan seperti di bawah ini, kecuali ... (A) senyawa organik umumnya mudah terurai karna panas (B) titik didih senyawa organik relatif lebih rendah dibandingkan senyawa anorganik (C) kelarutan senyawa organik dalam air jauh lebih tinggi dari pada senyawa anorganik (D) reaksi senyawa organik umumnya lebih lambat dibandingkan senyawa anorganik (E) umumnya senyawa organik menunjukan gejala isomeri 02. Kekhasan atom karbon yang menyebabkan unsur karbon mempunyai banyak ragam senyawa adalah ... (A) mempunyai 4 elektron valensi yang bisa digunakan berikatan kovalen (B) dapat membentuk rantai karbon dengan berbagai bentuk (C) mempunyai konfigurasi elektron yang belum stabil seperti gas mulia (D) bentuk ruang ikatan padat atom karbon adalah tetrahedron (E) merupakan zat padat yang sangat stabil pada suhu kamar 03. Kerangka karbon dari suatu senyawa alkana ditulis sebagai berikur . C | C–C C | | C–C–C–C–C–C | | C C–C | C Dalam senyawa tersebut terdapat ... (A) 7 atom C primer, 2 atom C sekunder, 4 atom C tersier, dan 1 atom kuarterner (B) 7 atom C primer, 1 atom C sekunder, 5

Doc. Version: 2016-10|

halaman 1

atom C tersier, dan 1 atom kuarterner (C) 8 atom C primer, 1 atom C sekunder, 4 atom C tersier dan, 1 atom kuarterner (D) 8 atom C primer, 1 atom C sekunder, 3 atom C tersier, dan 2 atom kuarterner (E) 8 atom C primer, 1 atom C sekunder, dan 5 atom C tersier 04. Manakah di antara penjelasan berikut yang benar mengenai persamaan sifat antara etana dan etena? keduanya ... (A) merupakan hidrokarbon tak jenuh (B) dapat meluruhkan warna air bromin (C) dapat mengalami polimerisasi (D) dapat bereaksi dengan uap air membentuk alkohol (E) dapat terbakal menghaasilkan karbon dioksida dan air 05. Dibawah ini adalah cara-cara pembuatan senyawa butena, kecuali ... (A) adisi senyawa butuna dengan 1 mol hidrogen (B) adisi senyawa butana dengan 1 mol hidrogen (C) proses crackingdari senyawa oktana (D) eliminasi senyawa 2-klorobutana dengan kalium hidroksida, KOH dalam alkohol (E) dehalogenasi dihalogen alkana dengan logam zink (Zn) 06. pembakaran sempurna 0,2 gram senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 gram CO2 (Mr =44) dan 0,18 gram H2O (Mr = 18). Rumus empiris senyawa tersebut adalah ... (A) CH3 (B) C2h3 (C) C3H2 (D) C3H4 (E) C3H8

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5719 ke menu search. Copyright © 2016 Zenius Education

Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan UTS Semester Ganjil Doc. Name: RK13AR11KIM01UTS

version : 2016-10|

07. Suatu campuran gas terdiri atas 22 gram ga propane, C3H8r dan 38 oksigen yang ada digunakan untuk mengoksidasi C3H8 dengan sempurna menjaadi Co2, berapa massa Co2 yang akan terjadi ? (H=1, C=12, O=16) (A) 2,64 gram (B) 6,6 gram (C) 26,4 gram (D) 52,8 gram (E) 66 gram 08. Gas butana merupakan campuran gas LPG yang digunakan sebagai bahan bakar rumah tangga. pembakaran sempurna gas butana akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air . Persamaan reaksi setara pembakaran gas butana yang tepat adalah ... (A) C4H10(g) + O2(g) → C2(g) + H2O (l) (B) C4H10(g) + 602(g) → C2(g) +5H2O (l) (C) 2C4H10(g) + 1302(g) → 8C2(g) +10H2O (l) (D) C4H10(g) +802(g) → 4CO2(g) + 5H2O (l) (E) C4H=10(g) + 502(g) → 2CO2(g) + 5H2O (l) 09. Perhatikan persamaan reaksi berikut! (1) CH2 = CH2 +Br2 → CH2Br - CH2Br (2) CH3 - CH2 -CH2 Cl + Na OH → CH3 CH = CH2 + NaCl + H2O Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi 1 dan 2 berturut-turut adalah ... (A) Adisi dan subsitusi (B) Adisi dan eliminasi (C) Subsitusi dan eliminasi (D) Eliminasi dan adisi (E) Eliminasi dan substitusi

halaman 2

10. Berikut tabel yang berisi data polimer,monomer, Proses pembentukan dan kegunaannya:

Pasangan data yang keempatnya berhubungan dengan cara tepat adalah ... (A) 1 dan 2 (B) 1 dan 3 (C) 2 dan 3 (D) 3 dan 5 (E) 4 dan 5 11. Perhatikan (1) CH3 CH2 CH2 OH + HCI ( pekat) → CH3 CH2 CH2 CI + H2O (2) CH3 CH = CHCH3 + HCI → CH3 CH2 CHCICH3 Jenis reaksi yang terjadi pada kedua persamaan reaksi tersebut berturut-turut adalah ... (A) adisi dan eliminasi (B) substitusi dan adisi (C) eliminasi dan adisi (D) subsitusi dan eliminasi (E) adisi dan substitusi



version : 2016-10|

halaman 3

12. Perhatikan (1) CH3 CH2 CH2 OH + HCI ( pekat) → CH3 CH2 CH2 CI + H2O (2) CH3 CH = CHCH3 + HCI → CH3 CH2 CHCICH3 Isomer posisi dari pereaksi pada persamaan reaksi (2) adalah ... (A) CH2 = CH - CH2 - CH3 (B) CH3 - CH = CH - CH3 (C) CH3 - CH2 - CH2 - CH3 (D) CH3 - C = CH3 | CH3 (E) CH3 - CH - CH3 | CH3

15. Reaksi di bawah ∆ H bertanda positif (A) H2O(I) → H2O(g) (B) 6C(s) +3H2(g) → C6H6(g) (C) P(s) + Cl2(g) → PCL3(g) (D) H2(g) + I2(g) → 2HI(g) (E) CH4(g) - 2O2(g) → CO2(g) - H2O(I)

13. Reaksi fotosintesis mempunyai diagram sebagai berikut :

17. Diketahui: MO2 + CO → MO+ CO2 ∆ H = -20kJ M3O2 - CO → 3MO + CO2 ∆ H = +6kJ 3M2O3 + CO → 2M3O4 + CO2 ∆ H = -12kJ Harga ∆ H dalam kJ untuk reaksi : 2MO2 + 4 MO+ CO2 → 3M2O3 + CO adalah ... (A) -40 (B) -28 (C) -26 (D) -18 (E) +28

Kesimpulan yang dapat diperoleh adalah ... (A) reaksi melepas kalor (B) ∆ H produk < ∆ H reaktan (C) reksi endoterm (D) ∆ H total bernilai nol (E) ∆ H > 0, reaksi eksoterm 14.

16. Di antara reaksi di bawah ini, yang merupakan reaksi peruraian adalah ... (A) FeO(s) + Fe2O3(s) → Fe2O4(s) (B) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) (C) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) (D)

3

CaCO3(s) → Ca(s) - C(s)  2 o 2(g)

(E) 2CaCO3(s) → 2Ca(s) + 2C(s) + 3O2(g)

18. Entalpi pembakaran gas C4H8 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan gas CO2 dan uap air berturut-turut adalah b kJ/mol dan c kJ/ mol, maka entalpi pembentukan gas C4H8 adalah ... kJ/mol. (A) (a+b+c) (B) (a-2b-2c) (C) (2a-2b-2c) (D) (a+4b+4c) (E) (-a+4b+4c)

Dari diagram di atas besarnya harga ∆ H adalah ... (A) E1 + E2 (B) E1 + E3 (C) E2 + E3 (D) E1 - E2 (E) E2 - E1



version : 2016-10|

19. Keelektronegatifan kalor lebih besar dari pada brom, sehingga kalor dapat mendesar brom menurut reaksi : Cl2(g) + 2NaBr(aq) →Br2(aq) + 2NaCl(aq) Jika ∆ Hf NaCl(aq) = -411kJ dan ∆ Hf NaBr (aq) = -360kJ, ∆ H reaksi diatas adalah ... (A) -873 kj (B) -771 kj (C) -462 kj (D) -309 kj (E) -102 kj 20. Jika diketahui kalor pembakaran siklopropana ((CH2)3 (g)) = -a kJ mol-1, kalor pembakaran karbon = -b kj mol-2. dalam kalor pembentukan air = -c kJ mol-2. maka kalor pembentukan siklopropana dalam kJ mol-1 adalah ... (A) a-3b-3c (B) a-3b+3c (C) a+3b-3c (D) a+3b+3c (E) -a+3b+3c 21. Perhatikan reaksi : C(s) + O2(g) → Co2(g) ∆ H = - 394kj/mol 2CO+ O2 →2CO2 ∆ H = - 569kj/mol Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28 ) disertai dengan ∆ H sebesar: (A) -547,5 kj (B) -219 kj (C) -175 kj (D) +175 kj (E) +21kj 22. Data energi ikatan: H - H = 437,64kj CI - CI = 242,7 6kj H - CI = 433,44kj Jika Ar H = 1, CI = 35,5, maka kalor yang diperlukan untuk menguraikan 73 gram HCI menjadi unsur-unsurnya adalah ... (A) 92,82 kj (B) 186,48 kj (C) 371,28 kj (D) 1113,42 kj (E) 1360,80 kj

halaman 4

23. Diketahui : ∆ H sublimasi karbon = a kkal/ mol energi ikatan O=O= b kkal/mol ∆ Hf Co2 = c kkal/mol Tentukan energi ikatan rata-rata C=O? 24. 20 mL HCl 0,1 M dengan 20 ml KOH 0,1 M dimasukan kedalam kalorimeter ternyata terjadi kenaikan suhu dari 24°C menjadi 27,6 C°. Jika kalor jenis larutan 1 kal/g °C dan massa jenis larutan 1 g/mL tentukan ∆ H reaksi penetralan HCl(aq) + KOH(aq) H2O(l) 25. NaOH(aq) + HCI(aq) → NaCI(aq) + H2O(aq) ∆ H =-56kJ/mol bila 100 cm3 larutan HCI 0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M maka perubahan entalpi yang terjadi adalah ... (A) 1,4 kj (B) 1,68 kj (C) -2,80 kj (D) -3,20 kj (E) -6,40 kj 26. Sebanyak 50 ml (=50 gram)larutan HCI 1 M bersuhu 27°C dicampur dengan 50 mL (50 gr) larutan NaOH 1 M juga bersuhu 27°C dalam suatu kalori meter gelas plastik. Ternyata suhu campuran naik sampai 32°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air. Yaitu 4,18) 9-1K-2, maka ∆ H penetralan dan reaksi tersebut adalah ...Kj mol-1. (A) 41,8 (B) 418 (C) 10,45 (D) 104,5 (E) 209 27. Energi ikatan H - H = 104 kkal CI - CI = 58 kkal H - CI = x kkal Jika reaksi pembentukan HCI dari unsur melepaskan kalor sebesar 21 kkal/mol, maka harga x adalah ... (A) 204 (B) 102 (C) 82 (D) 51 (E) 18



version : 2016-10|

halaman 5

28. Reaksi pembentukan CO2 dari unsurunsurnya berlangsung sebagai berikut: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 394Kj/mol Energi pembentukan C(g), O(g) masingmasing adalah 716 kJ/mol dan 248 kJ/mol. Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah ... (1) perubahan entalpi pembentukan gas oksigen adalha 248 kJ/mol (2) perubahan entalpi pembentukan C(s0 adalah 716 kJ/mol (3) energi ikatan O = O adalah 124 kJ/mol (4) energi ikatan C = O adalah 803 kJ/mol 29. 50 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan ke dalam 50 mL larutan HCI 0,1 M, sehingga suhu campuran naik dari 13°C menjadi 28°C. Jika 200 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan ke dalam 200 mL HCI 0,1 M, maka kenaikan suhunya adalah .. (A) 3,75° C (B) 7,5 ° C (C) 15 °C (D) 30 °C (E) 45 °C 30. Untuk reaksi:: S(s) + O2(g) →SO2(g) ∆H = -296kJ/,ol. Berapa kaloryang dihasilkan jika 1 kg belerang dibakar dalam L oksegen pada 2 atm dan 27° C? (Ar:S = 32, O = 16) (A) 2,12 x 104kJ (B) 1,20 x 104kJ (C) 9,25 x 104kJ (D) 600kJ (E) Tidak bisa ditentukan


K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia

Recommend Documents