Amin Fatoni, M.Si © 2008
Massa rumus (Mr) = massa molekul = bobot molekul (BM) merupakan penjumlahan dari massa atom penyusun-penyusunnya 1 atom Oksigen Contoh: Air - H2O 2(1.0079 u)+ 15.9994 u = 18.0152 amu
2 atom Hidrogen EOS
Chapter 3: Stoichiometry
2
Massa rumus
(Mr) suatu molekul merupakan penjumlahan dari massa atom penyusun-penyusunnya contoh Mr H2SO4 H 2 x 1 = 2 S 1 x 32 = 32 O 4 x 16 = 64 98 sma
sma = satuan massa atom / amu (atomic mass unit)
Massa rumus Sulfur dioksida - SO2 = 32.066 u + 2(15.9994 u) = 64.065 u
Glukosa - C6H12O6
= 6(12.0107 u) + 12(1.0079 u) + 6(15.9994 u) = 180.1154 u
•
Suatu senyawa mempunyai Mr 56 g/mol. Manakan senyawa dibawah ini yang sesuai? (1) CH2 (2) C2H4 (3) C3H6 (4) C4H8
Massa rumus NH4Cl adalah : (1)22.4 g/mole (2)28.0 g/mole N 1 x 14.0 = H 4 x 1.0 = (3)53.5 g/mole Cl 1 x 35.5 = _______ (4)95.5 g/mole
g/mole
Merupakan jumlah senyawa apapun dalam satu mol NA = 6.02214199 x 1023 atom mol–1 -atau-1 mol 6.022 x 1023 atom
Mol
: jumlah zat yg berisi sebanyak satuan dasar (bilangan avogadro = 6,02 x 1023) atom • 12 g C = 6,02 x 1023 atom C • 1 mol C = 12 g C • 1 mo O2 = 6,02 x 1023 unsur O2
= 32 g O2 1 mol suatu atom / senyawa adalah sejumlah gram atom / senyawa tersebut sesuai dg massa atom / rumusnya. Ma / Mr = g/mol
1.
Berapa massa 1 mol H2O jika diketahui Ma H = 1, O = 16?
Jawab : H2O terdiri dari 2 H, 1 O, Mr = 2x1 + 16 = 18 Jadi massa 1 mol H2O = 18 g 2. Berapa mol CO2 dalam 66 g CO2 (Ma C = 12)
jawab : Mr CO2 = (1 x 12 ) + (2 x 16) = 44 1 mol CO2 = 44 g, jadi 66 g = 66/44 = 1,5 mol
Latihan
Berapa g KOH yg harus ditimbang jika kita akan mengambil 2,5 mol KOH? 2) Berapa mol NaOH dalam 20 g NaOH padat? 3) Untuk membuat 1 L larutan H2SO4 5 M dibutuhkan 5 mol H2SO4, berapa g H2SO4 yg harus ditimbang? 4) Suatu larutan HCl mengandung 54, 75 g HCl, berapa mol HCl dalam larutan tersebut? Ma : K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5 1)
Hubungan antara
massa reaktan dan produknya disebut Stoikiometri (Yunani: stoicheion= unsur+ metron= ukuran)
2 C4H10+ 13 O2→ 8 CO2+ 10 H2O Artinya 2 mol C4H10+ 13 mol O2→ 8 mol CO2+ 10 mol H2O 116,3 g C4H10+ 416,0g O2→ 352,1 g CO2+ 180,2 g H2O
Suatu larutan yang mengandung 2,00 g Hg(NO3)2 ditambahkan ke dalam larutan yang berisi 2,00 g Na2S. Hitung massa produk yang dihasilkan sesuai dengan reaksi berikut : Hg(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) HgS (s) + 2 NaNO3 (aq) diketahui Mr Hg(NO3)2 = 324,6 g/mol Mr Na2S = 78,00 g/mol
Hg(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) HgS (s) + 2 NaNO3 (aq)
Reaksi
pembakaran amil alkohol sebagai berikut :
2 C5H11OH (l) + 15 (O2) (g) 10 CO2 (g) + 12 H2O (l) Berapa mol O2 yg dibutuhkan untuk pembakaran 1 mol amil alkohol ? b) Berapa mol H2O yg terbentuk tiap 1 mol kebutuhan O2 ? c) Berapa gram CO2 yg terbentuk dalam pembakaran 1 mol amil alkohol ? d) Berapa gram CO2 yg terbentuk dalam pembakaran 1 gram amil alkohol a)
Konsep Larutan Zat Terlarut • Komponen minor
+
Pelarut Komponen utama
Pelarutan gula dalam air
Larutan Sistem homogen
Cara Menyiapkan larutan Kristal ditimbang, dilarutkan , dan diencerkan
sampai tanda tera
Komposisi persen Contoh sederhana: Persen kotak berikut adalah
4 kotak orange 6 kotak 0,67 atau 67 % 2 kotak hijau 6 kotak 0,33 atau 33%
Persen % bobot / bobot (b/b) sejumlah massa zat terlarut (solut) tiap satuan massa larutan
% bobot / volume (b/v) sejumlah massa zat terlarut tiap satuan volume larutan
Contoh 5 g NaCl dalam 100 g larutan : NaCl 5,00% (b/b)
Contoh 5 g glukosa dalam 100 ml larutan : glukosa 5% (b/v)
% volume/volume (v/v) sejumlah volume zat terlarut tiap satuan volume larutan
Contoh 5 ml etanol dalam 100 ml larutan : etanol 5% (v/v)
Molaritas Jumlah mol zat terlarut per liter larutan BM senyawa = gram/mol Molalitas Jumlah mol zat terlarut per kg pelarut (solven) Normalitas Jumlah gram ekivalen zat terlarut per liter larutan ppm (part per million) Jumlah zat terlarut dalam satu juta bagian (106) larutan Misal : mg/kg, mg/L
ppb Banyaknya zat terlarut dalam satu milyar bagian larutan (109) Fraksi mol Nisbah jumlah mol zat terhadap jumlah keseluruhan mol
Contoh Berapa fraksi mol dan molalitas larutan metanol
(CH3OH) dalam air? Jawab : 1. Hitung jumlah mol CH3OH dan air : 10,00 g CH 3 OH 0,3125 32g/mol 90,00 g H 2 O nH 2 O 5 18g/mol nCH 3 OH
Jumlah mol total adalah 5,31 mol, shg fraksi mol : x CH3OH = 0,3125 / 5,31 = 0,06 x H2O = 5 / 5,31 = 0,94
Molalitas CH3OH dihitung dari jumlah mol dan
massa H2O mCH3OH = 0,312 mol / 90 x 10-3 kg H2O = 3,47 mol/ kg
Molaritas
Dilute solution
NaCl
mol mol M Liter 1000 mL Larutan pekat
NaCl NaCl
NaCl NaCl NaCl
Misal : larutan 0.1 M NaCl
Misal larutan 5 M NaCl
(0.05 mol NaCl dilarutkan dalam 500 mL air)
(5 mol NaCl dilarutkan dalam 1.0 L air)
Chapter 3: Stoichiometry
Contoh Seorang pasien mengalami keracunan karena tertelan air accu (H2SO4), pertolongan pertama yg harus dilakukan adalah memberi minum basa lemah NaHCO3 dengan konsentrasi 0,1 M. Berapa NaHCO3 yg dibutuhkan untuk membuat larutan tersebut sebanyak 1 gelas (250 ml)? Ma Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16
Penyelesaian Mr NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 0,1 M NaHCO3 = 0,1 x 84 g/mol 1000 ml = 2,1 g / 250 ml
Ketika suatu larutan diencerkan, volumenya
bertambah dan konsentrasinya menurun, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap. Rumus yg digunakan untuk perhitungan : C1.V1 = C2.V2 C1 = konsentrasi awal V1 = volume awal C2 = konsentrasi setelah pengenceran V2 = volume setelah pengenceran
Mengandung zat terlarut yg sama
27
Penambahan pelarut menurunkan konsentrasi
Larutan pekat
Larutan encer
Latihan Untuk membersihkan sisa semen di atas keramik,
dpt digunakan larutan H2SO4 0,1 M
Contoh Untuk keperluan sterilisasi alat, dibutuhkan etanol 70%,
sedangkan etanol yg ada kadarnya 96%. Berapa etanol 96% dan air yg dibutuhkan untuh membuat etanol 70% sebanyak 1 L? Jawab C1.V1 = C2.V2 70.1000=96.v2 V2 = 70.000/96 = 729,2 ml jadi untuk membuat 1ooo ml etanol 70% dibutuhkan 729, ml etanol 96% dan ditambah air sampai 1000 ml.
Contoh 2 Sebanyak 25 ml larutan NaCl 1,83 M dilarutkan
menjadi 100 ml. Berapa konsentrasi akhir larutan ini? Jawab :
Contoh larutan
Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 3.73 gram AlCl3 dalam air sampai 200.0 mL. 10.0 mL diencerkan menjadi 100.0 mL. Hitung molaritas akhir larutan.
Gimana ya???
Molaritas kemudian diencerkan..
Penyelesaian
1:
2:
3.73 g
mol = 0.140 mol 3 133.4 g 200.0 x 10 L L
M1V1 = M2V2
(0.140 M)(10.0 mL) = (? M)(100.0 mL) 0.0140 M = M2 32
