Általános kémia Gépész tesztkérdések Vegyes kérdések 1. Az elemek egy móljának tömege nem egész szám, mert A) a protonok és az elektronok tömege

Általános kémia Gépész tesztkérdések Vegyes kérdések 1. Az elemek egy móljának tömege nem egész szám, mert A) a protonok és az elektronok tömege azonos B) a hidrogénatomhoz viszonyítjuk C) különbözı tömegszámú atomok elegye D) az atomok tömegszáma nem egész szám 2. Az izotóp elemek kémiai szempontból hasonló módon viselkednek, mert A) bennük az elektronok és a neutronok száma megegyezik B) a protonok és az elektronok száma bennük azonos C) tömegszámuk egészszám D) bennük a protonok és a neutronok száma megegyezik 3. Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek A) kristályos szerkezettel rendelkeznek B) nagy olvadáshıvel jellemezhetık C) vizes oldataik és olvadékaik vezetik az elektromos áramot D) elektromos áram hatására disszociálnak E) vízben oldva teljesen disszociálnak 4. Az elemek képzıdéshıjét A) megállapodás szerint nullának vesszük B) az anyagi minıség szabja meg C) a halmazállapot szabja meg D) az elıállítás módjától függ 5. Azok az anyagok savak, amelye A) tartalmaznak hidrogént B) oldatuk megváltoztatja az indikátor színét C) hidroxilcsoportot tartalmaznak D) protont képesek leadni 6. Az elektromotoros erı A) az a potenciálkülönbség, amelyet a galvánelem pólusai között akkor mérünk, ha azon áram nem halad keresztül B) az a potenciálkülönbség, amely az elektródpotenciál algebrai összege C) a hidrogénelektródra vonatkozatott standardpotenciál D) az elektródok anyagára vonatkozó elektronegativitási értékek különbsége 7. A kémiai elemek olyan anyagok, amelyek A) a természetben csak szabad állapotban fordulnak elı B) mindig egyatomosak C) azonos rendszámú atomok halmazai D) azonos tömegszámú atomok halmazai 8. Savanyúsóknak az olyan sókat nevezzük, amelyek A) vizes oldata savas kémhatású B) savanhidridekbıl keletkeznek C) fémmel helyettesíthetı hidrogént tartalmaznak D) oxosavak közömbösítésekor jönnek létre 9. A víz változó keménységét A) a karbonátok okozzák B) a halogenidek és karbonátok együttesen okozzák C) a kalcium- és a magnézium-ionok okozzák D) a kalcium- és magnézium-hidrogénkarbonátok okozzák

10. Az ammónium-klorid vizes oldatának kémhatása savas, mert A) vizes oldatban teljes disszociáció megy végbe B) hidrolízis játszódik le C) oldatban hidratáció következik be D) az összes klorid só vizes oldata savas kémhatású 11. Gömbszimmetria jellemzi A) valamennyi atompályát B) csak a legbelsı atompályát C) valamennyi s-atompályát D) a p-pályákat 12. Melyik folyamatban szabadul fel energia? A) H + H = H2 B) H2 = H + H C) H = H+ + eD) egyik folyamatban sem 13. Melyik molekulában lehet a kötésszögek értéke 109,5°? A) víz B) ammónia C) hidrogén-klorid D) metán 14. Melyik állítás hibás? Az elemek közönséges hımérsékleten lehetnek A) egyatomosak B) önálló molekulákból állók C) ionos kötéssel összekapcsolt, korlátlan számú azonos atomból felépülı szilárd halmazok D) kovalens vagy fémes kötéssel összekapcsolt korlátlan számú azonos atomból felépülı szilárd halmazok 15. A hidrogénnek A) egy izotópja van B) kettı izotópja van C) három izotópja van D) nincs izotópja 16. Az alumínium A) savakban hidroxokomplex-anion képzıdése és hidrogénfejlıdés közben oldódik B) lúgokban hidroxokomplex-anion képzıdése és hidrogénfejlıdés közben oldódik C) lúgokban hidroxokomplex-anion képzıdése és oxigénfejlıdés közben oldódik D) lúgokban akvakomplex-kation képzıdése és hidrogénfejlıdés közben oldódik 17. A nátrium-karbonát vizes oldatának kémhatása lúgos, mert A) a nátrium-ion erıs sav B) a karbonát-ion erıs bázis C) a szénsav erıs sav D) a karbonát-ion negatív töltéső 18. A salétromsav anhidridje A) N2O5 B) N2O4 C) N2O3 D) NO2

19. Kettı a mellékkvantumszáma a A) az s-atompályáknak B) a p-atompályáknak C) a d-atompályáknak D) az f-atompályáknak 20. Válassza ki, hogy az alábbi folyamatok közül melyik jár a legnagyobb energiaváltozással! A) Lig = Lig+ + eB) Nag = Nag+ + eC) Kg = Kg+ + eD) Rbg = Rbg+ + e21. Azoknak a molekuláknak az alakját, amelyekben nemkötı elektronpár is van, döntıen meghatározza A) a kötı és a nemkötı elektronpárok száma B) a nemkötı elektronpárok száma C) a kötı elektronpárok száma D) az atomtörzs mérete és töltése 22. Egy mol alumínium-ion közömbösítéséhez szükséges töltés A) 1 coulomb B) 3 coulomb C) 96500 coulomb D) egyik sem 23. A molekularácsos elemek kémiai sajátságaira jellemzı, hogy A) egymással közönséges körülmények között nem lépnek reakcióba B) atomos állapotban reakcióképesebbek C) molekuláris állapotban reakcióképesebbek D) valamennyinek kicsi a reakcióképessége 24. Erıs savak gyenge bázissal alkotott sóinak vízben való oldásakor A) kationok lépnek reakcióba a vízzel, miközben hidroxid-ionok képzıdnek B) kationok lépnek reakcióba a vízzel, miközben hidroxónium-ionok képzıdnek C) anionok lépnek reakcióba a vízzel, miközben hidroxid-ionok képzıdnek D) anionok lépnek reakcióba a vízzel, miközben hidroxónium-ionok képzıdnek 25. A kemény vízbe lágyítás céljából A) CaCO3-t teszünk B) NaOH-t teszünk C) Na3PO4-t teszünk D) Na2SiO3-t teszünk 26. Az ionizációs energia A) az elektronok felvételéhez szükséges vagy a felvételkor keletkezı energia B) egy elektron felvételénél keletkezı energia C) egy elektronnak a külsı atompályáról való leszakításához szükséges energia mólnyi mennyiségő anyag esetében D) az az energia, amely a nemesgáz-konfiguráció eléréséhez szükséges, mólnyi mennyiségő anyag esetében 27. A nemfémes elemek A) elektronegativitása nagyobb, mint a fémeké B) standardpotenciálja pozitívabb, mint a fémeké C) a p-mezı elemeihez tartoznak D) A fenti állítások (A,B,C) mindegyike igaz

28. A kristályrács felbontása A) energiabefektetéssel jár B) energiafelszabadulással jár C) lehet exoterm vagy endoterm D) csak úgy történhet, hogy a kristályt hevítjük 29. A 32-es rendszámú elem alapállapotának helyes elektronkonfigurációja A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d6 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 30. Az atomrácsban az atomok közötti összetartó erı: A) az elektronfelhı B) ionkötés C) kovalens kötés D) másodrendő kötıerı 31. A CaO (M=56g /mol) oldáshıje -76,5 kJ/mol. Eszerint A) 112 g CaO feloldásához 153 kJ energiát kell befektetnünk B) 112 g CaO feloldásakor 153 kJ energiát nyerünk C) 56 g CaO feloldása 76,5/56 kJ energianyereséggel jár D) 56 g CaO feloldásához 76,5/56 kJ energiát kell befektetni 32. Nátrium-klorid oldatot elektrolizálunk grafitelektródok között: A) a termékek: NaOH, H2, Cl2 B) a termékek: NaOH, H2, O2 C) a katódon Na+, az anódon Cl- ionok semlegesítıdnek D) fémnátrium keletkezik 33. Az ammónium-ionban a protonok száma: A) 1 B) 4 C) 5 D) 11 34. Melyik atom vagy ion elektronszerkezetére nem igaz az alábbi képlet: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 A) argonatom B) fluorid-ion C) kálium-ion D) kalcium-ion 35. A felsoroltak közül melyik az a vegyület, amelyikben ionos és kovalens kötés is elıfordul? A) nátrium-klorid B) nátrium-foszfát C) foszforsav D) szén-dioxid 36. Melyik anyag oldódik legjobban benzolban? A) kén B) hidrogén C) jód D) magnézium-oxid

37. Melyik állítás hibás? A) a molekulapálya az atompályák átfedésével alakul ki B) a kötıpárok mindig két atomot összekötı kötéstengely mentén alakulnak ki C) a Pauli-elv a molekulapályákra is érvényes D) a molekulapálya felbontásához energiabefektetés szükséges 38. A felsoroltak közül mely hatások tolják el az ammónia szintézis reakció egyensúlyát az ammónia képzıdésének irányába? A) hımérséklet növelése, katalizátor alkalmazása B) hımérséklet növelése, katalizátor alkalmazása és nyomás csökkentése C) hımérséklet csökkentése, nyomás növelése D) hımérséklet csökkentése, katalizátor alkalmazása és nyomás csökkentése 39. Melyik egyenlet nem helyes? A) H2 + Cl2 = 2HCl B) C + O2 = CO2 C) S + 2O2 = SO2 + O2 D) 2Mg + O2 = 2MgO E) H2 + S = H2S 40. Milyen kötés van a vízben a molekulák között? A) poláris kovalens kötés B) ionos kötés C) apoláris kovalens kötés D) peptidkötés E) hidrogénkötés 41. A következı ionok közül melyik okozza a víz keménységét? A) kálium-ion B) szulfát-ion C) ammónium-ion D) hidrogénkarbonát-ion E) kalcium-ion 42. Az ammónium-ionban A) a pozitív töltés és a protonszám egyaránt 1, az elektronok száma pedig 10 B) a pozitív töltés száma 1, a protonok és az elektronok száma 10 C) a pozitív töltések száma 4, a protonok száma 11, az elektronok száma 10 D) a pozitív töltés száma 1, a protonok száma 11, az elektronok száma pedig 10 E) a pozitív töltés száma1, a protonok száma 10, az elektronok száma pedig 11 43. Többszörös kötések képzését akkor várhatjuk, ha A) az atomtörzs kicsi és töltése is elegendıen kicsi B) az atomtörzs kicsi, de töltése elegendıen nagy C) az atomtörzs és töltése is elegendıen nagy D) az atomtörzs nagy, de töltése kicsi E) az atomtörzs nagysága és töltésének nagysága nincsenek befolyással a többszörös kötés kialakulására

44. A kovalens kötés energiája A) az az energia, amely egyetlen adott molekulában két atom közötti kötés felszakításához szükséges B) az az energia, amely egy adott molekulában két atom közötti kötés felszakításához szükséges egy mól anyagra vonatkoztatva C) azonos értékő a molekularácsos anyagok rácsenergiájával D) az az energia, amely akkor szabadul fel ha az illetı kovalens vegyületet feloldjuk E) az oldáshı és a rácsenergia különbségével egyenlı 45. Melyik vegyület okozhatja víz változó keménységét? A) nátrium-klorid B) kalcium-karbonát C) Magnézium-hidrogénkarbonát D) Magnézium-karbonát E) Kalcium-szulfát 46. Aromás rendszernek nevezzük azokat a molekulákat A) amelyekben lokalizált pí-elektronszerkezet van B) amelyek kellemes aromás illatúak C) amelyek hattagú győrőket tartalmaznak D) amelyekben egyenletesen delokalizált győrős pí-elektronszextett van E) amelyek jellemzı reakciója az addíció 47. Az ns2p5 elektronkonfiguráció jellemzı A) az alkálifémekre B) az alkáli-földfémekre C) a halogénekre D) az oxigén-csoport elemeire E) a nemesgázokra 48. Hány darab molekula van standard állapotban 12,25 dm3 szén-dioxid gázban? A) 2 1023 db B) 3 1023 db C) 6 1023 db D) 24,5 1023 E) 12,25 1023 49. Az elemekben az atomok oxidációs száma A) a vegyértékkel egyenlı B) nullával egyenlı C) a külsı elektronhéjon lévı elektronok számával egyenlı D) pozitív vagy negatív páros szám lehet E) csak páros szám lehet 50. Az oxosavak molekuláiból vízvesztéssel keletkezı termék A) általában ionrácsos oxid B) valamilyen savmaradék C) általában molekularácsos oxid D) minden esetben egy gázhalmazállapotú anyag E) valamilyen összetett anion

51. Mekkora a kénatom oxidációs száma a kén-hidrogén molekulában? A) +2 B) +4 C) -2 D) -4 E) -6 52. A kovalens kötés energiája az az energia, amely A) egy adott molekulában két atom közötti kötés felszakításához szükséges B) az összes kötés felszakadásakor szabadul fel C) a molekulák közötti reakcióban szabadul fel D) felszabadul ha egy adott molekulában két atom közötti kötés felszakad E) ugyanakkora mint az olvadáshı, csak ellentétes elıjelő 53. Válassza ki az alábbiak közül, amelyik kizárólag apoláris vegyületet jelöl! A) víz és benzol B) benzol és szén-tetraklorid C) szén-tetraklorid és kloroform D) kloroform és hidrogén-bromid E) benzol és kloroform 54. Az egyik állítás hibás, melyik az? A) egy mol elektron töltése -9,65 104 C B) egy elektron coulombban kifejezett töltését megkapjuk, ha -9,65 104 C töltést elosztjuk 6 1023-nal C) 1 mol Ca2+ ion semlegesítéséhez 2×9,65 104 mol elektron szükséges D) az elektron töltése ellentétes elıjellel megegyezik a proton töltésével E) semleges atomban annyi elektron van, amekkora az atom rendszáma 55. Melyik az a reakció, amelyik nem végbe a felsoroltak közül? A) nátrium-klorid és kénsav B) ezüst és sósav C) hidrogén és klór D) sósav és víz E) mind a négy reakció lejátszódik 56. Az ammónia szintézisére a felsorolt állítások közül az egyik hibás. Melyik? A) a nitrogén mennyiségének növelése az egyensúlyt jobbra tolja el B) 1 dm3 nitrogén és 3 dm3 hidrogén reakciójával 2 dm3 ammónia állítható elı C) a hımérséklet emelésével az egyensúly jobbra tolódik el D) a nyomás növelésével több nitrogén és hidrogén alakul ammóniává E) vas katalizátorral megnövelhetı a reakció sebessége 57. Az ns2p4 elektronkonfiguráció jellemzı A) a nemesgázokra B) a halogénekre C) az oxigén-csoport elemire D) a nitrogén-csoport elemeire E) az alkáli-földfémekre 58. A kristályrácsokra vonatkozó állítások közül melyik hibás? A) a SiO2 atomrácsos vegyület B) a szén-dioxid molekularácsos vegyület C) a konyhasó ionrácsos vegyület D) a gyémánt és a kén atomrácsot képeznek E) a nemesgázok molekularácsot képeznek

59. Az alábbi állítások közül melyik a helyes? A reakciósebesség A) exoterm reakcióknál akkor nı, ha csökkentjük a hımérsékletet B) független a reagáló anyagok minıségétıl C) csökken, ha a hımérsékletet csökkentjük D) nem függ a kiindulási anyagok koncentrációjától E) egyenlı a koncentráció változással 60. Melyik vegyület forráspontja a legmagasabb? A) hidrogén-klorid B) kén-hidrogén C) hidrogén-fluorid D) ammónia E) metán 61. Melyik anyagban legkisebb a kén oxidációs száma? A) nátrium-szulfit B) kén-dioxid C) kén-hidrogén D) nátrium-szulfát E) kén 62. Melyik állítás hibás? A) az ammónia molekulában a nitrogén atom oxidációs száma -3 B) az ammónium.ionban a nitrogén atom oxidációs száma -4 C) a nitrát-ionban a nitrogén atom oxidációs száma +5 D) a nitrogén-dioxidban a nitrogén atom oxidációs száma +4 E) a nitrogén-monoxidban a nitrogén atom oxidációs száma +2 63. Milyen változás megy végbe, ha a hidrogén az alkálifémekkel hidrideket képez? A) a hidrogén oxidációs száma növekszik, redukálószerként viselkedik B) a hidrogén oxidációs száma növekszik, oxidálószerként viselkedik C) a hidrogén oxidációs száma csökken, redukálószerként reagál D) a hidrogén oxidációs száma csökken, oxidálószerként reagál E) egyik megállapítás sem (A,B,C,D) igaz 64. Melyik anyag tartalmaz 18 1023 db molekulát standard körülmények között? A) 18 g hidrogén B) 16 g metán C) 64 g oxigén D) 132 g szén-dioxid E) 36 g víz 65. A felsorolt vegyületek közül melyik az a kettı, amelyben azonos a kén oxidációs száma? A) kén-trioxid és kénsav B) kén-trioxid és kén-dioxid C) kén-hidrogén és kén-trioxid D) kén-hidrogén és kén-trioxid E) kén-dioxid és kénsav 66. Hány elektron van összesen a karbonát-ionban? A) 3 B) 6 C) 14 D) 30 E) 32

67. Melyik állítás nem igaz? Az ionizációs energia.. A) egy mol gáz állapotú atomból a legkönnyebben leszakítható elektron eltávolításához szükséges energia B) mértékegysége kJ/mol C) a periódusos rendszerben egy csoporton belül a rendszám növekedésével nı D) legkisebb az alkáli fémeknél E) legnagyobb a nemesgázoknál 68. Melyik állítás hibás? A) a periódusos rendszer egy csoportján belül az alapállapotú atomokban azonos számú héjon vannak az elektronok B) a periódusokban balról jobbra nı az atomok protonszáma C) a periódusokat nemesgázok zárják le D) a periódusos rendszer egy csoportján belül a vegyértékhéjakon azonos számú elektron tartózkodik E) az atomok elektronszerkezetének kiépülésekor a Pauli-elv is érvényesül 69. Melyik állítás hibás? A) az ammónia vízben jól oldódik B) az ammónia molekulában és az ammónium-ionban a nitrogén atom oxidációs száma különbözı C) az ammónia vizes oldatának kémhatása lúgos D) az ammónia molekula nemkötı elektronpárja kovalens kötést létesíthet telítetlen vegyértékhéjú fémionokkal E) az ammónia torzult tetraéderes szerkezető 70. Az alábbi állítások közül melyik hibás? A) a reakciósebesség nı, ha a kiindulási anyagok koncentrációját növeljük B) a reakciósebesség csökken, ha a hımérsékletet csökkentjük C) a reakciósebesség nı, ha megfelelı katalizátort alkalmazunk D) exoterm reakcióknál akkor nı a reakciósebesség, ha a hımérsékletet csökkentjük E) a reakciósebesség, ha a hımérsékletet növeljük 71. A nátrium-acetát vizes oldata lúgos kémhatású, mert A) teljes a disszociáció B) az oldódást hidratáció kíséri C) a kationok protont vesznek át a víz molekuláktól D) hidrolízis játszódik le E) minden nátrium só vizes oldata lúgos kémhatású 72. Melyik atomnak a legkisebb az ionizációs energiája? A) neon B) nátrium C) alumínium D) kálium E) argon 73. Melyik vegyület egy móljának vízben való oldásakor keletkezik a legtöbb ion? A) kálium-klorid B) nátrium-szulfát C) vas(III)-klorid D) alumínium-szulfát E) magnézium-nitrát

74. Bázisként viselkedik az adott anyag, ha A) molekulája protont ad le B) molekulája protont vesz fel C) ammóniával reagálva ammóniumsót képez D) OH-csoportot vesz fel E) Vizes oldatának pH-ja 7-nél kisebb 75. A kémiai egyensúly hımérséklet emelés hatására A) sohasem változik B) csak katalizátor jelenlétében tolódik el C) csak akkor tolódik el, ha gáz keletkezik D) az exoterm reakció irányába tolódik E) az endoterm reakció irányába tolódik 76. Az alábbi egyensúlyi reakcióra vonatkozó megállapítások közül melyik igaz? exoterm 2NO + O2 = NO2 A) melegítéssel elısegíthetı az NO2 képzıdése B) A nyomás növelése kedvez az NO2 képzıdésének C) Katalizátor alkalmazásával a felsı nyíl irányába tolható el a folyamat egyensúlya D) Az oxigénkoncentráció növelése a nitrogén-monoxid képzıdését segíti elı E) A nitrogén-dioxid megkötése az alsó nyíl irányába tolja el az egyensúlyt 77. A reakciósebesség A) annál nagyobb, minél nagyobb az aktiválási energia B) függ a reagáló anyagok koncentrációjától C) egyenlı a koncentrációváltozással D) független a reagáló anyagok minıségétıl E) nem függ a hımérséklettıl 78. A Daniell elem milyen fémekbıl állítható össze és melyik fém a negatív pólus? A) Réz és ezüst, a réz a pozitív pólus B) Ezüst és cink, az ezüst a negatív pólus C) Réz és cink, a réz a negatív pólus D) Réz és cink, a cink a negatív pólus E) Egyik válasz sem helyes 79. Az L héjon maximálisan hány elektron tartózkodhat? A) 2 B) 6 C) 8 D) 10 E) 18 80. Az etén molekulában hány szigma-kötés van? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 81. Az etin molekulában hány pí-kötés van? A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

82. Az etén molekulában hány pí-kötés van? A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 83. Az alább felsorolt vegyületek vizes oldatai közül melyiknek savas a kémhatása? A) nátrium-karbonát B) glükóz C) ammónium-klorid D) nátrium-acetát E) kálium-klorid 84. Az alább felsorolt vegyületek közül melyik oldódik jól vízben? A) réz-szulfát B) szén-monoxid C) alumínium-hidroxid D) réz-szulfid E) cellulóz

ANYAGSZERKEZET ÉS ÁLTALÁNOS KÉMIA Alapfogalmak és atomszerkezet Egyszerő választás

1. A periódusos rendszer egy-egy fıcsoportjában a rendszám növekedésével mindig nı: A) a vegyértékelektronok száma D) az ionizációs energia B) a reakciókészség E) az atomrádiusz C) az elektronegativitás 2.

Hány neutront tartalmaz 2,0g 136C-izotóp? A) 1,0·1023 B) 1,2·1024 C)6,5·1023

D) 7,0·1023 E) 7,8·1024

3.

Melyik állítás helyes? A) a nátriumion nagyobb, mint a nátriumatom B) a kénatom nagyobb, mint a szulfidion C) a káliumion nagyobb, mint a nátriumion D) az oxidion nagyobb, mint a kloridion E) az alumíniumion nagyobb, mint a magnéziumion

4.

Melyik elem alapállapotú atomja tartalmazza az alábbiak közül a legtöbb párosítatlan elektront? A) Zn B) P C) O D) Fe E) Sn

5.

Melyik sor tartalmazza csupa olyan elem vegyjelét, amelynek alapállapotú atomjai 2 párosítatlan elektront tartalmaznak? A) Ca, C, O, S D) Ca, Mg, Sr, Ba B) Ni, Si, S, C E) minden páros rendszámú elem C) Mg, C, O, Zn

1.

A molekulák és az összetett ionok Egyszerő választás

6.

A pi-kötésre vonatkozó állítások közül melyik igaz? A) a pi-kötés felszakításához nagyobb energia kell, mint a szigma-kötések felszakításához B) egy molekulában mindig annyi pi-kötés van, mint ahány ligandum C) a pi-kötések mindig befolyásolják a molekulák kötésszögeit D) minden pi-kötés delokalizált E) a pi-kötést alkotó elektronok átlagosan távolabb helyezkednek el az atommagoktól, mint a szigma-kötést létesítı elektronok

7.

Melyik megállapítás helytelen? A) két atom között legfeljebb egy szigma-kötés alakulhat ki B) két atom között legfeljebb három pi-kötés alakulhat ki C) két atom között létrejött többszörös kötés mindig rövidebb, mint ugyanazon két atom között létrejött egyszeres kötés D) egy molekulában több mint három pi-kötés is kialakulhat E) egy központi atom körül annyi szigma-kötés van, ahány ligandum kapcsolódik a központi atomhoz

8.

Az alábbiak közül melyik nem befolyásolja közvetlenül a kötésszögeket? A) a ligandumok száma B) többféle ligandum esetén azok méretviszonyai C) a ligandumok nemkötı elektronpárjainak száma D) a központi atom nemkötı elektronpárjainak száma E) a pi-kötés

9.

A felsoroltak közül melyik sor tartalmaz csupa apoláris molekulát? D) NH3, BH3, SO3 A) HCl, H2, H2O B) CCl4, SO2, CO2 E) CCl4, CO2, SO3 C) CO2,SO2, SO3

9.

Melyik molekulában van a legtöbb nemkötı elektronpár? B) CO2 C) SO2 D) CH4 A) NH3

HCl 10.

Hány elektron van a karbonátionban? A) 2 B) 3 C) 4

D) 32 E)30

E)

2.

Halmazok, halmazkeverékek Egyszerő választás

11.

Melyik állítás hibás a fémekkel kapcsolatban? A) a fémek atomjainak legkülsı héján kevés elektron tartózkodik B) a fémek vegyértékelektronjainak egy része vagy mind delokalizálódott a rácsban C) a fémek delokalizált pi-kötései könnyen gerjeszthetık D)a fémek jó elektromos vezetık E) a fémek a hıt is jól vezetik

12.

Milyen kötés van a kalcium-karbonátban? A) csak kovalens kötés D) kovalens és ionkötés B) csak ionkötés E) kovalens és fémes kötés C) csak fémes kötés

13.

Milyen kötés van a vízben a molekulák között? A) poláris, kovalens kötés D) peptidkötés B) ionkötés E) hidrogénkötés C) apoláris, kovalens kötés

14.

15.

16.

17.

18.

Milyen kötés van a szilárd jódban a molekulák között? A) poláris, kovalens kötés D) diszperziós kötés B) apoláris, kovalens kötés E) hidrogénkötés C) ionkötés Az elektromos áramot vezeti: A) a KCl-kristály B) a KCl-olvadék C) a megolvasztott kén

D) a gyémánt E) a hőtéssel cseppfolyósított HCl

Az elektromos áramot gyakorlatilag nem vezeti (rosszul vezeti): A) a higany D) a nátrium-klorid olvadék B) a nátrium-klorid-oldat E) a hidrogén-klorid-oldat (sósav) C) az alkohol-víz elegy Az alábbiak közül melyik sor tartalmaz csupa olyan anyagot, amelynek kristályrácsát hidrogénkötések tartják össze? A) CH4, H2, NH3 B) NH3, HF, H2O C) HCHO, CH3COOH, CH3CH2OH Melyik sor tartalmaz mindenféle rácstípusra példát? D) Ca, CaO, SiO2, SO2 A) NaCl, SiO2, Si, Fe B) NaCl, Cl2, HCl, He E) Fe, gyémánt, SiO2, NaCl C) Ca, CaO, O2, He

19.

Melyik kristályrács nem fordul elı az elemeknél? A) az atomrács D) a molekularács B) a fémrács E) mindegyik rácstípus elıfordul C) az ionrács

20.

Melyik anyag oldódik a legjobban a vízben az alábbiak közül: A) C6H6 B) CCl4 C) H2 D) I2

21.

E) HI

Az alábbiak közül melyik elegyedik a legjobban a szén-tetrakloriddal? D) H2O A) CH3COOH B) C6H6 E) a cseppfolyós NH3 C) a NaCl-olvadék

22.

Mi a Faraday-Tyndall jelenség oka? A) a kolloidok a fényt átengedik B) a kolloid részecskék nagyságuknál fogva adszorbeálják a fényt C) a kolloid részecskék nagyságuk miatt abszorbeálják a fényt D) a kolloidok az összes fényt visszaverik E) a kolloid részecskék különbözı irányba szórják a fénysugarakat

23.

Túltelített oldatot akkor kapunk, ha: A) vízben az oldhatóságnál kevesebb sót oldunk fel B) vízben az oldhatóságnak megfelelı mennyiségő sót oldunk fel adott hımérsékleten C) adott hımérsékleten, állandó kevergetés közben, az oldhatóságnál több sót oldunk fel D) az adott hımérséklethez tartozó oldhatóságnál többet oldunk fel forró vízben, majd az oldatot úgy hőtjük le, hogy közben gondosan megóvjuk a szilárd szennyezésektıl és a rezgéstıl. A kálium-bromid oldáshıje +21,4 kJ/mol. Melyik megállapítás helytelen az alábbiak közül? A) a kálium-bromid rácsának megbontásához energiát kell befektetni B) a kálium- és a bromidionok hidratációja energiaigényes C) az oldódás során a rendszer energiát vesz fel D) az oldódás során lehőlést tapasztalunk E) a kálium-bromid oldhatósága nı a hımérséklettel

24.

3.

A kémiai reakciók I.

(Termokémia, reakciókinetika, egyensúlyok) Egyszerő választás

25.

A reakcióhıre vonatkozó állítások közül melyik hibás?: A) a reakcióegyenletben jelölt mennyiségő anyagra vonatkozik B) elıjele lehet negatív és pozitív C) értéke csak a kezdeti és a végállapottól függ D) értéke függ az anyagok halmazállapotától E) mindig 1 mol termékre vonatkozik

26.

Hogyan változik meg a nitrozil-klorid-képzıdés sebessége abban a pillanatban, amikor a reakcióteret (összenyomással) a felére csökkentjük (a reakcióegyenlet: 2 NO(g) + Cl2 = 2 NOCl)?: A) a kétszeresére nı D) a felére csökken B) a négyszeresére nı E) a nyolcadára csökken C) a nyolcszorosára nı

27.

A jódgız képzıdéshıje standardállapotban… A) 0 kJ/mol, mert az elemek képzıdéshıje 0 kJ/mol B) 0 kJ/mol, mert a képzıdéshı mindig 0 kJ/mol C) pozitív érték, mert a stabilis, szilárd halmazállapotú jód energia befektetésével szublimálódik D) pozitív érték, mert a jódmolekulában az atomok között erıs kovalens kötések vannak E) negatív érték, mert a jódgızök lecsapódásakor hı szabadul föl

28.

Kémiai egyensúly akkor áll be, amikor: A) az összes reagáló anyag elfogyott B) a kiindulási anyagok és a termékek koncentrációja megegyezik C) az oda- és a visszaalakulás sebessége 0 lesz D) a kiindulási anyagok és a termékek koncentrációja tovább már nem változik E) a reakciósebesség maximálissá válik

29.

Az alábbiak közül mind befolyásolják a sebességet, amellyel a kémiai egyensúlyt egy reakcióban elérjük, kivéve: A) a kiindulási anyagok koncentrációja B) a termékek koncentrációja C) az egyensúlyi állandó D) a katalizátorok E) a hımérséklet

30.

Az alábbiak közül mind befolyásolják az egyensúlyi koncentrációkat, ami egy adott esetben kialakul, kivéve: A) a kiindulási anyagok koncentrációi B) a hımérséklet C) a katalizátorok D) az egyensúlyi állandó E) sztöchiometriaiszám-változással járó gázreakcióknál a nyomás

31.

A hımérséklet emelése: A)az endoterm reakciókat gyorsítja, az exoterm reakciókat lassítja B) az exoterm reakciókat gyorsítja, az endoterm reakciókat lassítja C) minden reakciót gyorsít D) minden reakciót lassít E)a reakciósebességet nem ilyen egyértelmően befolyásolja

32.

Melyik állítás hibás a katalizátorok mőködésével kapcsolatosan? A) kisebb aktiválási energia szükséges a jelenlétükben B) az eredetinél kedvezıbb reakcióutat nyitnak meg C) növelik az ütközı részecskék mozgási energiáját D) növelik a hasznos ütközések számát E) bár a reakcióban aktívan közremőködnek, a reakció végén az eredeti állapotukban kapjuk vissza azokat

33.

A reakciósebességre vonatkozó állítások közül melyik hibás ? A) függ a reagáló anyagok koncentrációjától B) független a termékek koncentrációjától C) katalizátorral megváltoztatható D) gázreakcióknál csak akkor függ a nyomástól, ha a folyamat sztöchiometriaszám-változással jár E) a hımérséklet emelésével mindig nı

34.

A reakciósebességi állandó nem függ: A) a hımérséklettıl B) az alkalmazott katalizátortól C) az anyagi minıségtıl D) a reakció aktiválási energiájától E) a reagáló anyagok koncentrációjától

35.

A következı feladathoz tekintsük az alábbi megfordítható kémiai reakciót: A(g) + 2 B(g) = 2 C(g) ahol az adott körülmények között az egyensúlyi koncentrációk:: [B]e = 1,0 mol/dm3, [C]e = 2,0 mol/dm3. [A]e = 0,5 mol/dm3,

36.

A következı feladathoz tekintsük az alábbi megfordítható kémiai reakciót: A(g) + 2 B(g) = 2 C(g) Mekkora adott körülmények között az egyensúlyi állandó számértéke: A) 1,0 B) 2,0 C) 4,0 D) 8,0 E) ⅛

37.

A következı feladathoz tekintsük az alábbi megfordítható kémiai reakciót: A(g) + 2 B(g) = 2 C(g) Az egyensúly beállta után adott hımérsékleten az egyensúlyi koncentrációk. [B]e = 0,5 mol/dm3, [C]e = 1,0 mol/dm3. [A]e = 1,0 mol/dm3,

38.

A következı feladathoz tekintsük az alábbi megfordítható kémiai reakciót: A(g) + 2 B(g) = 2 C(g) Mekkora adott körülmények között az egyensúlyi állandó értéke: A) 0,5 B) 2,0 C) 1,0 D) 0,25

E) 4,0

39. Az alábbi pH-értékek közül melyik jellemzi a 0,01 mol/dm3 koncentrációjú NaOHoldat? A) 1 B) 2 C) 7 D) 12 E) 13,99 40.

Salétromsavat oldunk vízben. Milyen ionokat, molekulákat tartalmaz a híg oldat H2O molekulákon kívül: A) HNO3, NO3-, H3O+, igen kevés OHD) NO3-, H3O+ E) HNO3, OHB) HNO3, NO3-, H3O+ + C) NO3 , H3O , igen kevés OH

41. Ha ammóniát oldunk vízben, milyen ionokat, molekulákat tartalmaz a vízmolekulákon kívül a híg oldat?: A) NH3, NH4+, OH-, igen kevés H3O+ B) NH3, NH4+, H3O-, igen kevés OHC) NH3, NH4+, OHD) NH4+, OH-, igen kevés H3O+ E) NH4+, H3O+, igen kevés OH42. Melyik sor tartalmaz csupa olyan molekulát, iont, amelyikben a nitrogén oxidációs száma azonos?: D) NO2, HNO2, NO2A) NO, NO2, N2O3, B) NO2, HNO3, NO3 , E) NH2, NH3, NH4+ C) NH3, HNO2, NO2 , 43.

44.

45.

Melyik vegyületben +4 a kén oxidációs száma? B) Na2S2O3 C) Na2SO3 A) H2S 2E) SO4

D) SO3

Melyik sor tartalmaz csupa olyan molekulát, iont, amelyikben a kén oxidációs száma azonos?: D) SO2, SO3, HSO4A) SO3, H2SO3, H2S B) SO2, H2 SO3, HSO3-, E) H2SO4, H2S2O7, SO2 C) H2SO3, H2S2O3, H2SO4 Mennyi a króm oxidációs száma a kálium-dikromátban (K2Cr2O7)?: A) +2 B) +3 C) +1 D) +6 E) +12

46.

Melyik folyamat nem redoxireakció az alábbiak közül: A) Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 B) 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 C) FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + 2 NaCl D) Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu E) Fe2O3 + 2 Al = 2 Fe + Al2O3

47.

Melyik anyag viselkedik redukálószerként a következı folyamatban?: D) a H2SO4 A) a SO2 B) a víz E) a HBr C) a bróm

48. Melyik sor tartalmaz csupa olyan molekulát, iont, amelyikben a nitrogén oxidációs száma azonos? D) NO2, HNO2, NO2A) NO, NO2, N2O3, B) NO2, HNO3, NO3-, E) NH2, NH3, NH4+ C) NH3, HNO2, NO2 , 49.

Melyik anyag az oxidálószer az alábbi reakcióban?: Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2 A) Fe2O3 B) Fe C) CO2

50.

D) CO E) egyik sem

Melyik atom redukálódik az alábbi reakcióban?: 2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 A) a nátrium B) a hidrogén C) a szén

D) az oxigén E) egyik sem

6. A kémiai reakciók III. (Elektrokémia; a redoxireakciók iránya) Egyszerő választás

51.

A fémek standard elektronpotenciálja… A) az elektródpotenciálok algebrai különbsége B) annak a galvánelemnek az elektródpotenciálja, amelynek egyik elektródja standard hidrogénelektród, a másik pedig az adott fém, amely saját sójának egységnyi fémionkoncentrációjú oldatába merül C) annak a galvánelemnek az elektromotoros ereje, amelynek egyik elektródja standard hidrogénelektród, a másik pedig az adott fém, amely saját sójának oldatába merül. D) annak a galvánelemnek az elektromotoros ereje, amelynek egyik elektródja standard hidrogénelektród, a másik pedig az adott fém, mely sójának egységnyi fémionkoncentrá-ciójú oldatába merül E) annak a galvánelemnek az elektromotoros ereje, amelynek egyik elektródja hidrogénelektród, a másik pedig az adott fém, mely saját sójának egységnyi fémionkoncent-rációjú oldatába merül

52.

Az elektromotoros erı… A) a fém és oldat határán kialakuló potenciálkülönbség B) a mőködı galvánelem pólusai között mérhetı potenciálkülönbség C) a galvánelem pólusai között potenciálkülönbség, ha rajta nem halad keresztül áram D) a gázelektródok potenciálja E) viszonyítási alapul 0,00 Volt

53.

NaCl-oldat grafitelektródok között történı elektrolízise során a negatív póluson lezajló folyamat: A) 4 OH- → O2 + 2 H2O + 4e B) 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4e – C) 2 Cl-   → Cl2 + 2eD) Na+ + e- → Na E) 2 H2O + 2e- → H2 + 2 OHNátrium-klorid-oldatot elektrolizálunk grafitelektródok között: A) a termékek: NaOH, Cl2, H2 B) a termékek: NaOH, O2, H2 C) a katódon a Na+ , az anódon a Cl- semlegesítıdik D) az anódon a Na+, a katódon a Cl- semlegesítıdik E) fém nátrium keletkezik

54.

55.

Melyik az a fém (X), amelyiknek sósavban való oldódását az X + 2 HCl = XCl2 + H2 egyenlettel írhatjuk le?: A) Cu B) Fe C) Na D) Al E) Hg

56. nagy

Ha NaCl-oldatot higany katód és grafitanód között elektrolizálunk (megfelelı, nem túl feszültséggel), akkor a) a katódon a nátriumionok redukóládnak b) az anódon a kloridionok semlegesítıdnek, c) az anód környezetében az oldat gyengén savas lesz d) a katód környezetében az oldat lúgosodik. Melyek az elızıek közül a helyes megállapítások?: A) a),b) és c) D) csak a b) és a d) B) csak az a) és a b) E) mindegyik igaz C) csak a b) és a c)

I.

SZERVETLEN KÉMIA

1. A fémek Egyszerő választás

57.

Mit nevezünk passzív felületvédelemnek?: A) a cinkkel bevont vaslemezt B) ha a talajban lévı vascsıhöz Mg-Al ötvözetbıl álló fémet kapcsolunk C) minden olyan esetet, amikor a védendı fémet nála negatívabb potenciálú fémmel borítanak D) minden olyan esetet, amikor a védendı fémet nála pozitívabb potenciálú fémmel hoznak érintkezésbe E) minden olyan esetet, amikor a védendı fémet nála pozitívabb potenciálú fémmel vagy bármely más, nem fémbıl készült védıréteggel borítanak be

4.

A nitrogén- és a széncsoport elemei és vegyületeik Egyszerő választás

58. Melyik megállapítás nem teljesen helyes az ammónia ipari szintézisével kapcsolatban?: A) a folyamatot a légkörinél nagyobb nyomáson hajtják végre, mert ez kedvez az egyensúly ammóniaképzıdés irányába való eltolódásának B) a folyamatot a közönségesnél magasabb hımérsékleten végzik, mert ez ugyan csökkenti az átalakulás mértékét, de csökkenti az egyensúly kialakulásának idıtartamát C) a folyamatot katalizátor jelenlétében hajtják végre, mert ez növeli a reakciósebességet, és így a reakciót az ammóniaképzıdés irányába tolja el D) a folyamat végén megmaradó nitrogént és hidrogént visszavezetik a reakciótérbe, és így igen nagy átalakulási %-ot tudnak elérni

5.

Összefoglaló feladatlap Egyszerő választás

59.

Az alábbiak közül melyik vegyület okozhat változó vízkeménységet?: B) Ca(HCO3)2 C) CaSO4 D) Mg3(PO4)2 E) A) CaCO3 NaHCO3 60.

Az alábbiak közül melyik esetben nem alakul ki savas kémhatás?: A) ha kén-dioxidot oldunk vízben B) ha klórt oldunk vízben C) ha nátrium-kloridot oldunk vízben D) ha difoszfor-pentaoxidot oldunk vízben E) ha ammónium-kloridot oldunk vízben

61.

Melyik anyag vízben oldásakor kapunk semleges oldatot?: B) K C) K2CO3 D) KCl A) Cl2,

E)

CO2 62.

Melyik az a reakció, amelyik nem megy végbe a felsoroltak közül?: A) NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl B) 2 Ag + 2 HCl = 2 AgCl + H2 C) H2 + Cl2 = 2 HCl D) HCl + H2O = H3O+ + ClE) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

63.

Vízzel gázfejlıdés közben reagáló vegyület: A) Na B) NaCl C) CaCO2

D) CaCO3

E)

CaO

1. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. A galváncellák olyan berendezések, amelyek A. kémiai energiát alakítanak át elektromos energiává; B. kémiai energiát alakítanak át hıenergiává; C. elektromos energiát alakítanak át kémiai energiává; D. sav–bázis-reakciók révén áramot termelnek 2. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. A Daniell-elemben a következı reakció játszódik le: A. Zn(sz) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(sz) B. Zn2+(aq) + Mg(sz) = Zn(sz) + Mg2+(sz) C. 2Fe2+(aq) + Sn4+(aq) = 2Fe3+(aq) + Sn2+(aq) D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(f) 3. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. A standard elektródokból összeállított Cu(sz)|Cu2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(sz) galvánelem

A. negatív pólusa az ezüstelektród; B. pozitív pólusa az ezüstelektród; C. katódja a rézelektród; D. anódja az ezüstelektród. 4. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. A standard hidrogénelektródban A. az alkalmazott fém Pt, a gáznyomás pedig 0,5 Mpa; B. az alkalmazott fém Ir, a gáznyomás pedig 101 kPa; C. az alkalmazott fém Ni, a gáznyomás pedig 101 kPa; D. az alkalmazott fém Pt, a gáznyomás pedig 101 kPa. 5. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. A. A kisebb standardpotenciálú fém a nagyobb standardpotenciálút oxidálni képes. B. A kisebb standardpotenciálú fém a nagyobb standardpotenciálút redukálni képes. C. A negatívabb standardpotenciálú fém a pozitívabb standardpotenciálút sóiban helyettesíteni képes. D. A negatív standardpotenciálú fém savakból soha nem fejleszt hidrogént. 6. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. Az elektródpotenciál A. a vizsgált elektródból és a standard hidrogénelektródból összeállított galvánelem elektromotoros ereje; B. a vizsgált elektródból és az 1 mol dm-3 koncentrációjú oxigénelektródból összeállított galvánelem elektromotoros ereje; C. a vizsgált elektród potenciálja a Földhöz képest; D. az a feszültség, amit az elektród még károsodás nélkül elvisel. 7. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. Az elektromotoros erı (EME) A. a galvánelem elektródjai közötti potenciálkülönbség, amikor az elemen át nem folyik áram; B. EME = ε katód + ε anód, ahol a jobb oldalon rendre a katód és az anód elektródpotenciálja áll; C. az elektromotorok jellemzésére használt mennyiség; D. mértékegysége a Newton (N); E. a galvánelem elektródjai közötti potenciálkülönbség akkor, ha az elemen 1 A erısségő áram folyik keresztül. 8. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. Az elektrolizáló cellában A. elemekbıl elektrolitokat állítanak elı; B. anyagokat negatív töltéssel látnak el; C. elektromos energiát alakítanak kémiai energiává; D. kémiai energiát alakítanak elektromos energiává; E. fı célkitőzésként elektromos energiát alakítanak hıenergiává kémiai anyagok közvetítésével. 9. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. Nátrium-klorid vizes oldatát grafit elektródok között elektrolizálva

A. a katód felé a nátriumionok, az anód felé pedig hidrogénionok vándorolnak; B. a katód felé a nátriumionok vándorolnak, de az elektródon hidrogéngáz fejlıdik; C. az anód felé a kloridionok vánorolnak, de az elektródon oxigéngáz fejlıdik; D. tulajdonképpen vízbontás játszódik le. 10. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. Nátrium-klorid vizes oldatát higany katóddal elektrolizálva A. a katódon nátriumionok válnak le; B. a katódon hidrogéngáz fejlıdik; C. a katódon nem történik semmi; D. a katód a kiváló oxigéngáz miatt oxidálódik. 11. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. Faraday I. törvénye értelmében (m: levált anyag tömege; k: anyagi minıségtıl függı állandó; I: áramerısség; t: idı; Q: áthaladt töltés): A. m = kI/t B. m = kIt2 C. m = kIt D. m = k/Q 12. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. Egy mol elektron töltése (Faraday-állandó, F) A. F = 9,65 . 104 C; B. F = 9,65 . 103 C; C. F = 9,65 . 105 As; D. F = 8,31 . 104 C; E. F = 8,314 Nm mol-1K-1. 13. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. A fémek A. elektromos vezetıképességét elektronok biztosítják és vezetıképességük nı a hımérséklet emelkedésével; B. elektromos vezetıképességét elektronok biztosítják és vezetıképességük csökken a hımérséklet emelkedésével; C. elektromos vezetıképességét ionok biztosítják és vezetıképességük nı a hımérséklet emelkedésével; D. elektromos vezetıképességét ionok biztosítják és vezetıképességük csökken a hımérséklet emelkedésével. 14. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. A hidrogén izotópjai a következık: A. 1H; 2H, dihidrogén; 3H, trihidrogén B. 1H; 2H, deutérium; 3H, trihidrogén C. 1H; 3H, trícium; 4H, tetrónium D. 1H; 2H, deuteron; 3H, trícium E. 1H; 2H vagy D, deutérium; 3H vagy T, trícium. 21. MELYIK CSOPORT TARTALMAZ CSUPA IGAZ ÁLLÍTÁST? A halogénelemek

A. F, Cl, Br, I, At; a periódusos rendszer VII.a oszlopában találhatók; vegyértékhéjuk s2p5 szerkezető; B. F, Cl, Br, I, At; a periódusos rendszer VIII.a oszlopában találhatók; vegyértékhéjuk s2p5 szerkezető; C. F, Cl, Br, I, As; a periódusos rendszer VII.a oszlopában találhatók; vegyértékhéjuk s2p5 szerkezető; D. F, Cl, Br, I, At; a periódusos rendszer VII.a oszlopában találhatók; vegyértékhéjuk s2p6 szerkezető. 24. VÁLASSZA KI A HELYTELEN ÁLLÍTÁST. A víz A. képlete H2O; B. légköri nyomáson fagyáspontja 0 0C, forráspontja 100 0C; C. sőrősége légköri nyomáson 4 0C-nál maximumon megy át; D. molekulái erısen polárisak; E. molekulái között folyadék állapotban hidrogénkötés lép fel; F. megfagyásakor térfogata csökken. 25. VÁLASSZA KI A HELYES ÁLLÍTÁST. A pH definíciója A. pH = -lg [OH-]; B. pH = lg [OH-]; C. pH = -lg [H3O+]; D. pH = -lg ([H3O+] . [OH-]).

29. VÁLASSZA KI A HELYES MEGÁLLAPÍTÁST. A megfordítható reakció exoterm és az anyagmennyiség csökkenésével jár, ezért A. a hımérséklet emelése a reakció egyensúlyát jobbra tolja el; B. a hımérséklet emelése a reakció egyensúlyát balra tolja el; C. a nyomás emelése a reakció egyensúlyát balra tolja el; D. a nyomás csökkentése a reakció egyensúlyát jobbra tolja el; E. a hımérséklet növelésével a reakció sebessége csökken. 30. VÁLASSZA KI A HELYTELEN ÁLLÍTÁST. A kénsav A. képlete H2SO4; B. könnyen ad át protont a vízmolekuláknak, tehát ezekkel szemben erıs sav; C. a negatív standardpotenciálú fémeket hidrogéngáz fejlıdése mellett oldja; D. redukálja a pozitív standardpotenciálú fémeket; E. hígításakor a kénsavat öntjük erıteljes keverés mellett a vízbe. 32. VÁLASSZA KI A HELYES MEGÁLLAPÍTÁST. Az ammónia A. képlete NH4OH; B. vizes oldata lúgos kémhatású;

C. molekulája síkháromszöges, csúcspontjaiban a H-atomokkal, a középpontban pedig az Natommal; D. szobahımérsékleten halványsárga színő, szúrós szagú gáz. 34. VÁLASSZA KI A HELYES MEGÁLLAPÍTÁST. A salétromsav A. vízzel nem elegyedik; B. a tömény salétromsav erélyes oxidálószer, amely például oxidálja a rezet; C. az arany és a platinafémek oldódnak salétromsavban, de az ezüst nem; D. tömény salétromsavat nem lehet vastartályban szállítani.

38. VÁLASSZA KI A HELYES MEGÁLLAPÍTÁST. A. A szén módosulatai a gyémánt, topáz és a grafit. B. A grafit tisztán atomrácsos szerkezető. C. A faszén ásványi szén. D. A koksz mesterséges elıállított, tiszta szén. E. Az adszorpció során oldatok gázokat nyelnek el. 39. VÁLASSZA KI A HELYTELEN MEGÁLLAPÍTÁST. A szén-dioxid A. szobahımérsékleten és légköri nyomáson halványkék, szagtalan gáz; B. vízben jól oldódik; C. szilárd állapotban molekularácsos szerkezető; D. a levegınél nehezebb gáz; E. molekulája lineáris szerkezető.

1. Melyik sorozatban található jelölések fejeznek ki 4-4 g anyagot? a. b. c. d. e.

2 H2; 0,25 C O; 4 H; 4 H2 0,25 O; 4 H; 2 H2; 1/3 C 2 H; 0,5 O; 0,25 C H 2 ; O2 ; C

2. Melyik kémiai egyenlet helyes ? a. b. c. d. e.

2 H2 + Cl2 HCl 2 H2 + Cl2 2 HCl H2 + 2 Cl2 HCl H2 + Cl2 2 HCl egyik sem

3. Melyik sorban felel meg a jelölt anyagok tömegaránya 1 : 3-nak ?

a) H : O b) O : C c) C : 2 H2O d) mindegyikben e) egyikben sem 4. Melyikben van a legtöbb atom ? a. b. c. d. e.

1 gramm hidrogénben 1 gramm oxigénben 1 gramm szénben 1 gramm vasban 1 gramm kénben

5. Melyikben van a legtöbb molekula ? a. b. c. d. e.

1 gramm hidrogénben 16 gramm oxigénben 9 gramm vízben 22 gramm szén-dioxidban egyenlı számú molekula van a felsorolt anyagokban

6. 4,5 gramm vízben ugyanannyi molekula van, mint… a. b. c. d. e.

4,5 gramm hidrogénben 4,5 gramm oxigénben 1 gramm hidrogénben 1 gramm oxigénben egyik válasz sem helyes

7. Azonos számú hidrogén molekula és szénatom tömegaránya… a. b. c. d. e.

1:2 2 : 12 4 : 12 2:6 6:2

8. 8 gramm oxigén … a. b. c. d. e.

24· 1023 db. hidrogénatommal egyesül vízzé 12 ·1023 db. hidrogénatommal egyesül vízzé 6·1023 db. hidrogénatommal egyesül vízzé 3·1023 db. hidrogénatommal egyesül vízzé 2·1023 db. hidrogénatommal egyesül vízzé

9. Az oxigénatomok izotópja tartalmazhat… a. 7 protont és 8 neutront b. 9 protont és 10 neutront

c. 10 protont és 11 neutront d. 7 protont és 7 neutront e. 8 protont és 7 neutront 10. Melyik az az elem, amelynek izotópja 26 protont és 28 neutront tartalmaz ? a. b. c. d. e.

nikkel (Ni) vas (Fe) xenon (Xe) kobalt (Co) nincs ilyen elem

11. A 26-os rendszámú, 56-os tömegszámú elem milyen mennyisége tartalmaz 30 . 1023 db. neutront ? a. b. c. d. e.

1 g-ja 1 mólja 6·1023 db. atom 1023 db. atom 5 mólja

12. A 11-es rendszámú, 23-as tömegszámú elem 1 mól atomjában levı protonok száma… a. b. c. d. e.

11 23 6·1023 11· 6· 1023 23 · 6·1023

13. Mennyi a klór átlagos relatív atomtömege ? a. b. c. d. e.

35,5 35,5 g 35,5 g/mol 71 71 g/mol

14. Melyik az az elemi részecske, amelyiknek száma egy elem minden atomjában és ionjában megegyezik ? a. b. c. d. e.

a proton az elektron a neutron a proton és az elektron a proton és a neutron

15. Mennyi a proton relatív tömege ?

a. 1 b. 1 g c. 1 g/mol d. e. egyik sem 16. Melyik atom tartalmaz ugyanannyi neutront, mint amennyi neutron a izotópatomban van ? a. b. c. d. e. 17. Melyik az az elemi részecske, amelyiknek a száma egy elem adott izotópnuklidjaiban mindíg azonos ? a. b. c. d. e.

a proton a neutron az elektron a proton és az elektron a proton, az elektron és a neutron

18. Mennyi a deutérium moláris atomtömege ? a. b. c. d. e.

1 1g 1 g/mol 2 2 g/mol

19. Melyik az az elemi részecske, amelyiknek száma döntıen befolyásolja az atom tömegét ? a. b. c. d. e.

a proton az elektron a neutron a proton és az elektron a proton és a neutron

1. Szén-dioxid gázt tárolunk nyitott, szájával felfelé álló edényben. Mi történik a gázzal? a. a CO2 sőrősége nagyobb a levegıénél, ezért korlátlan ideig a nyitott edényben marad

b. c. d. e.

a CO2 sőrősége nagyobb a levegıénél, ezért elillan az edénybıl a CO2 diffúzió útján elkeveredik a levegıvel a CO2 reakcióba lép a levegı alkotórészeivel a CO2 sőrősége lecsökken és így elszáll az edénybıl

2. Milyen kötés van a vízben a molekulák között? a. b. c. d. e.

poláris kovalens kötés ionkötés apoláris kovalens kötés peptidkötés hidrogénkötés

3. Milyen kötés van a szilárd jódban a molekulák között? a. b. c. d. e.

poláris kovalens kötés apoláris kovalens kötés ionkötés diszperziós kötés hidrogénkötés

4. A folyadékokra vonatkozó állítások közül melyik HIBÁS? a. b. c. d.

a folyadékok részecskéi kölcsönhatásban vannak egymással a folyadékok részecskéi rezegnek a folyadékrészecskék el is gördülhetnek egymáson a folyadék felületén lévı részecskékre a folyadék belseje felıl ható vonzóerı alakítja ki a felületi feszültséget e. a folyadékok térfogata és alakja állandó

5. Az elektromos áramot vezeti… a. b. c. d. e.

a KCl-kristály a KCl-olvadék a megolvasztott kén a gyémánt a hőtéssel cseppfolyósított HCl

6. Az elektromos áramot gyakorlatilag nem vezeti (rosszul vezeti)… a. b. c. d. e.

a higany a nátrium-klorid oldat az alkohol-víz elegy a nátrium-klorid olvadék a hidrogén-klorid oldat (sósav)

7. Vezetıképessége a hımérséklet emelésével jól mérhetıen nı… a. a vasnak b. a szilíciumnak

c. a gyémántnak d. a szilárd nátrium-kloridnak e. a szilárd jódnak 8. Melyik sor tartalmaz csupa olyan gázt, amelyeknek fejlesztésekor azokat az ábrán látható módon lehet felfogni? a. b. c. d. e.

H2, O2, Cl2 H2, NaCl, Cl2 H2, NH3, CH4 CO, CO2, SO2 NO2, CO2, SO2

2. A gázok sőrőségével kapcsolatos állítások közül melyik HIBÁS? a. a metángáz és a hidrogéngáz sőrősége a levegınél kisebb (azonos hımérsékleten és nyomáson) b. a metángáz sőrősége nyolcszor nagyobb a hidrogéngáz sőrőségénél (azonos hımérsékleten és nyomáson) c. a 20°C-os hidrogéngáz sőrősége nagyobb a 100°C-os hidrogéngáz sőrőségénél (azonos nyomáson) d. a 0,8 MPa nyomású hidrogéngáz sőrősége ugyanakkora, mint a 0,1 MPa nyomású metángáz sőrősége ( azonos hımérsékleten) e. a hélium sőrősége négyszer nagyobb a hidrogéngáz sőrőségénél ( azonos hımérsékleten és nyomáson) 3. Melyik az az összetartozó hımérséklet- és nyomásérték, amelyben bármely gáz moláris térfogata 24,5 dm3? a. b. c. d. e.

0°C 1MPa 20°C 0,1MPa 25°C 1MPa 0°C 0,1MPa 25°C 0,1MPa

4. Két, egyenként 49 dm3-es tartály közül az egyiket hidrogéngázzal, a másikat ammóniagázzal töltjük meg. Mindkét gáz 25°C-os. Melyikben nagyobb a molekulák száma? a. egyenlı, mert a tartályok térfogata és a gázok hımérséklete is azonos b. a hidrogéngázt tartalmazó tartályban, mert a kisebb hidrogén molekulákból több fér el ugyanabban a térfogatban c. amelyikben a nyomás nagyobb d. egyenlı, mert 49 dm3 a moláris térfogat kétszerese, így mindegyikben 1,2*1024 db molekula van e. amelyiknek nagyobb a moláris térfogata 5. Egyenlı számú molekula van… a. b. c. d.

1 g hidrogénben és 1 g oxigénben 2 g hidrogénben és 16 g oxigénben 2 mol hidrogénben és 1 mol oxigénben 24,5 dm3 standard nyomású és 25°C-os hidrogénben és ugyanekkora térfogatú 0°C-os, 0,1 MPa nyomású oxigénben e. 1 dm3 hidrogénben és 1 dm3 ugyanolyan állapotú oxigénben

6. Azonos tömegő hidrogén, oxigén és metán térfogataránya azonos állapotban… a. b. c. d. e.

1:1:1 16:1:2 1:16:16 2:32:16 2:16:1

7. Melyik folyamatra illik az ábra grafikonja? a. b. c. d. e.

állandó hımérsékleten csökkentjük egy gáz térfogatát folyadékot forráspontjáig hevítünk kristályos anyagot olvadáspontjánál magasabb hımérsékletre hevítünk tetszés szerinti szilárd halmazt melegítünk két különbözı tömegő, azonos hımérséklető folyadékot összekeverünk

Jelölje meg a kérdések után felsoroltak közül a megfelelı betőjelet! 1. Melyik vegyület vizes oldatában pirosodik meg a fenolftalein? A) Na2CO3 B) NaCl C) NH4Cl D) CO2 E) KNO3 2. Mekkora anyagmennyiségő alumíniumiont tartalmaz 1 mol alumínium-szulfát? A) 1 mol B) 2 mol

C) 3 mol D) 2/3 mol E) 2/5 mol 3. Színtelen, szagtalan, a levegınél nagyobb sőrőségő gáz: A) a hidrogén B) a szén-monoxid C) a szén-dioxid D) az ammónia E) a kén-dioxid 3

4. A következı vegyületek közül melyik okozhat vízkeménységet? A) K2CO3 B) Na2SO4 C) NH4NO3 D) NaHCO3 E) MgCl2 5. Az alábbiak közül melyik az a fém, amelynek legkülsı elektronhéján alapállapotban egy elektron van? A) Al B) Mg C) Fe D) Zn E) Na

4. Melyik az a sor, amelyben mind a négy rácstípusra találunk példát? A) Na, H2 , H2O, Ne. B) I2, Ca, KF, KCl. C) NaCl, H2O, SiO2, Mg. D) Ne, N2, SiO2, NaCl. E) Ne, CaO, Zn, HCl. 5. Melyik vegyület molekulái között nem alakulhat ki hidrogénkötés? A) H2O B) HCl C) HF D) NH3 E) CH3OH 3. Hány darab proton található 1 mol vízben? A) 10 B) 6 · 1024 C) 6 · 1023 D) 1 · 1024 E) 18 · 6 · 1023 4. Egy oldat 5 tömegszázalékos, ha A) 50 g-ja 5,0 g oldott anyagot tartalmaz. B) 50 cm3 oldatban 2,5 cm3 oldott anyag van. C) 50 cm3 oldatban 2,5 g oldott anyag van.

D) 150 g oldatban 7,5 g oldott anyag van. E) 80 g vízben 4 g oldott anyag van. 5 5. Egy oldat pH-ja 5, ez azt jelenti, hogy benne a [H3O+] A) 1 · 105 mol/dm3 B) 5 · 1023 mol/dm3 C) 0,00005 mol/dm3 D) 1 · 10–5 mol/dm3 E) 0,0001 mol/dm3 6. 1 mol proton tömege: A) 1 gramm B) 6 · 1023 gramm C) 6 · 10–23 gramm D) 1/12 gramm E) megegyezik 1 mol elektron tömegével 1. Egy atom elektronszerkezete a következı: 1s2 2s2 2p6 3s1. Az alábbi megállapítások közül melyik nem igaz erre az atomra? A) Rendszáma 11. B) Vegyértékhéján 1 elektron van. C) Nagy az elektronegativitása. D) A 3. periódus I. csoportjában található. E) Az s mezı eleme. 2. Mi az oxidálószer a következı reakcióban?

3. A CH3COONa vízzel való reakciójakor A) a kation lép reakcióba a vízzel, miközben OH−- ionok képzıdnek, B) az anionok lépnek reakcióba a vízzel, miközben OH−-ionok képzıdnek, C) a kationok lépnek reakcióba a vízzel, miközben H3O+ -ionok képzıdnek, D) az anionok lépnek reakcióba a vízzel, miközben H3O+-ionok képzıdnek, E) egyik állítás sem helyes. 4. A következı megfordítható folyamatban mely molekulák, illetve ionok viselkednek savként:

1. Mekkora anyagmennyiségő alumíniumion van 1 mol alumínium-szulfátban? A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 2/3 mol E) 2/5 mol 2. Mi az oxidálószer az alábbi reakcióban?

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2 A) A kalcium. B) A víz hidrogénje. C) A víz oxigénje. D) Az elemi hidrogén. E) Egyik sem, mert ez nem redoxi-, hanem sav-bázis reakció. 3. Melyik megállapítás helyes a II. fıcsoportban egymás alatt lévı 12Mg és a 20Ca atomra vonatkozóan? A) A magnéziumatom nagyobb mérető, mint a kalciumatom. B) A magnéziumatom kevesebb vegyértékelektront tartalmaz, mint a kalciumatom. C) Alapállapotban sem a magnézium-, sem a kalciumatomban nincs párosítatlan elektron. D) A magnézium és a kalcium is kétszeres negatív töltéső iont képez a természetben. E) A magnéziumnak kisebb az elektronegativitása, mint a kalciumnak. 4. Az alábbiak közül melyik anyag oldódik a legjobban vízben? A) Az elemi klór. B) A kálium-klorid. C) A szén-tetraklorid. D) A benzin. E) A benzol.

1. A következı megfordítható folyamatban mely molekulák, illetve ionok viselkednek savként? S2- (aq) + H2O (aq) A. B. C. D. E.

HS- (aq) + OH- (aq)

csak a víz csak a HSa H2O és a HSa S2- és az OHa S2- és az HS-

2. Az alábbi megfordítható folyamatban mi tekinthetı bázisnak?

3. A (tömény) cc.H2SO4 és a cc.HNO3 elegyében az alábbi egyensúlyi folyamat áll fenn:

A. A salétromsav és a kénsav is sav. B. A salétromsav és a kénsav is bázis. C. A salétromsav ebben a reakcióban bázisként viselkedik, tehát gyengébb sav, mint a kénsav. D. A salétromsav ebben a reakcióban savként viselkedik a kénsavval szemben, tehát a salétromsav erısebb sav, mint a kénsav. E. Ebben a folyamatban a salétromsav amfoter anyagként viselkedik. 4. Az alábbi anyagok vízben való oldásakor mindegyik esetben savas kémhatás alakul ki, kivéve, ha… A. B. C. D. E.

kén-dioxidot oldunk vízben. klórt oldunk vízben. nátrium-kloridot oldunk vízben. difoszfor-pentoxidot oldunk vízben. ammónium-nitrátot oldunk vízben.

5. Salétromsavat oldunk vízben. Milyen ionokat, molekulákat tartalmaz a híg oldat vízmolekulákon kívül?

6. Melyik sor tartalmaz csupa olyan vegyületet, amelyik 0,01 mol/dm3 koncentrációjú oldatának pH-ja 7-nél nagyobb, de 12-nél kisebb? A. B. C. D. E.

KOH, K2CO3, K2SO3 NH3, K2CO3, K2SO3 NaOH, KOH, LiOH KOH, Ca(OH)2, NH3 NH3, NH4Cl, HCOONH4

7. Milyen kémhatású a nátrium-karbonát vizes oldata? A. savas, mert a Na+ -ion hidrolizál B. lúgos, mert a Na+ -ion reakcióba lép a vízzel C. savas, mert a

-ion protont vesz fel a vízmolekuláktól

D. lúgos, mert a vízmolekula protont ad át a E. semleges

-ionnak

8. Melyik vegyület, illetve ion viselkedik vízzel szemben savként is és bázisként is? A. B. C. D. E.

HCl H2 S H2 O CH3COO-

9. Melyik anyag viselkedik vízzel szemben savként? A. B. C. D. E.

NH3 CO HCOOH CH4 H2

10. Ha acetamidot (CH3CONH2) oldunk vízben, illetve cseppfolyós ammóniában, a következı folyamatok mennek végbe:

A. B. C. D. E.

sav bázis oxidálószer redukálószer a felsoroltak egyike sem

11. Az elıbbi feladatban szereplı 2. folyamatban az acetamid… A. B. C. D. E.

sav bázis oxidálószer redukálószer egyik sem a felsoroltak közül

12. Az acetamid és az ammónia reakciójában (10/2. folyamat) az összetartozó (konjugált) sav-bázis párok…

1. Melyik oxidban a legnagyobb az oxigénhez kapcsolódó atom oxidációs száma? A. B. C. D. E.

Rb2O SiO2 MgO As2O3 mindegyikben egyforma

2. Melyik anyagban negatív a kén oxidációs száma? A. SO3 B. C. SCl2 D. S8 E. H2S 3. Rendezzük a következı anyagokat a nitrogén oxidációs számának növekvı sorrendjében! Melyik a helyes sorrend? A. N2O4 NO

N2O N2

NH3

B. NH3

N2

N2O NO

N2O4

C. N2

N2O 4 NO

D. N2

NO

N2O NH3 N2O4

E. NH3

N2

NO

NH3 N2O

N2O N2O4

4. Melyik oxidációs számmal szerepel a króm a következı molekulákban, illetve ionokban:

CrO3, CrCl3,

,

, Cr2O3?

A. B. C. D. E.

6, 3, 4, 7, 3 6, 3, 2, 5, 3 3, 3, 4, 7, -3 6, 3, 6, 6, 3 6, 3, 6, 6, 6

5. Melyik az a folyamat, amelyikben a legtöbbet nı egy atom oxidációs száma? A. B. C. D. E.

C + O2 CO2 2S + 3O2 2SO3 2Mg + O2 2MgO 2Na+ Cl2 2NaCl CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

6. Mi az oxidálószer az alábbi folyamatban: Na2Cr2O7 + S Na2SO4 + Cr2O3? A. B. C. D. E.

Na2Cr2O7 S Na2SO4 Cr2O3 a felsoroltak egyike sem

7. Melyek a redukálószerek a következı reakciók kiindulási anyagai közül?

A. B. C. D. E.

-ion H3O+-ion HBr Fe Fe és a Zn

8. Melyik folyamat NEM redoxireakció? A. B. C. D. E.

Cink oldódása sósavban. Nátrium oldódása vízben. Nátrium-hidroxid reakciója sósavval. Vas-oxid reakciója szénnel. Réz-oxid reakciója hidrogéngázzal.

9. Melyik folyamat NEM redoxireakció az alábbiak közül?

A. B. C. D. E.

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3

10. Melyik anyag viselkedik redukálószerként a következı folyamatban? SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr A. B. C. D. E.

A SO2 A víz A bróm A kénsav A hidrogén-bromid

11. Az alábbiak közül melyik reakcióban oxidálószer a kénsav? A. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O B. H2SO4 + SO3 H2S2O7 + H 3 O+ C. H2SO4 + H2O D. H2SO4 + 2NH3 (NH4)2SO4 E. 2H2SO4 + C CO2 + 2SO2 + H2O 12. Az alábbi anyagok sósavban való oldásakor minden esetben fejlıdik gáz, KIVÉVE… A. B. C. D. E.

ha mészkövet oldunk benne. ha vas(II)-szulfidot oldunk benne. ha cinket oldunk benne. ha magnézium-oxidot oldunk benne. ha nátriumot oldunk benne.

1. Magyarázd meg a grafikont!

A. Valamennyi felsorolt vegyület molekulából áll, a forráspont a molekulatömeg növekedése miatt nı. B. A periódusszám növekedésével nı a kötés polaritása és emiatt a másodrendő kötıerık nagysága. C. A molekulák szimmetrikusak, emiatt apolárisak is; a forráspont a periódusszámtól független. D. A magasabb rendszámú atomok hidrogénvegyületeiben hidrogénkötések alakulnak ki, ezért nı a forráspont. E. Egyik magyarázat sem fogadható el. 2. Válasszuk ki a felsorolt folyamatoknak azt a csoportját, amely csak a rendszer energiájának csökkenésével, azaz hıleadással járó változásokat tartalmaz! a. b. c. d. e. f. g.

párolgás lecsapódás fagyás olvadás szabad atomokból molekula képzıdése molekula atomokra bontása pozitív ionból és elektronból atom képzıdése

A. B. C. D. E.

a,b,c a,d,g c,d,g b,c,e b,c,f

3. Az ábrán melyik szakasz(ok) jelzi(k) azt(okat) az állapotot(okat), amikor melegítés hatására sem változik az anyag hımérséklete?

A. a,b B. c,d

C. a,b D. b,d E. egyik sem, mert az állítás nem lehetséges 4. Az elızı ábra grafikonja egy anyag halmazállapot-változását mutatja. Mely szakaszok jelölik az ábrán az olvadás és a forrás folyamatát? A. B. C. D. E.

a,c a,b b,d c,d a,d

5. Melyik a LEGMEGFELELİBB válasz! A víz és az ammónia forráspontja viszonylag magas, mert… A. B. C. D. E.

molekulatömegük nagy. kötéseik polárosak. molekuláik aszimmetrikusak. molekuláik polárosak. hidrogénkötéseket tartalmaznak.

6. A hidrogénkötés olyan molekulák között alakulhat ki, amely molekulákban… A. B. C. D. E.

H-atom van. O H kötés van. poláris X H kötés van, ahol X nagy EN-ú atom. a központi atomnak nemkötı elektronpárjai vannak. a C és a D válasz együtt helyes.

7. Melyik kijelentés HIBÁS? A. A vízmolekulában az oxigénatom a kötı elektronpárokat maga felé vonzza, ezért a hidrogénatomok között az elektronsőrőség kicsi. B. A vízmolekula hidrogénatomja egy másik vízmolekula oxigénatomjával másodrendő kötést, hidrogénkötést létesíthet. C. A vízben a hidrogénkötésnek megfelelı O H távolság kisebb, mint a kovalens kötéssel kötıdı oxigén- és hidrogénatomok közötti távolság. D. A víz viszonylag magas olvadás- és forráspontja a vízmolekulák között kialakult hidrogénkötésekkel magyarázható. 8. Az alább felsorolt anyagok közül melyek azok, amelyek valamennyien molekularácsban kristályosodnak szilárd halmazállapotban? A. B. C. D. E.

CO2, CO, C, CH4 N2, H2O, He, Fe N2, Na, Cl2, NaCl O2, CO2, Ne, NH3 Br2, Ca, HCl, Na

9. Melyik rácstípus nem fordul elı elemeknél? A. B. C. D. E.

atomrács molekularács ionrács fémrács valamennyi rácstípus elıfordulhat

10. Melyik sor tartalmaz mind a négy rácstípusra példát? A. B. C. D. E.

alumínium, kısó, gyémánt, réz-szulfát jég, kalcium-oxid, ezüst, kálium vas, jód, szilícium, nátrium-klorid kén, réz, jód, arany cézium-klorid, szilícium-dioxid, kalcium-klorid, jég

11. Az olvadáspontok összehasonlítása alapján válaszd ki a molekularácsos kristályt! Vegyjel Olvadáspont (°C) A.

LiCl

610

B.

KCl

772

C. MgCl2

714

D.

NaCl

808

E.

AlCl3

192

12. Melyik klorid kristályrácsa ionrács? Vegyjel Olvadáspont (°C) A. CCl4

-23

B. SbCl3

73

C. HgCl2

498

D. CaCl2

782

E. SnCl2

246

13. Az alábbiakban rácstípusokat és képleteket jelölünk. Melyik az a csoport, amelyik az összetartozó párokat tartalmazza? a. b. c. d.

S8 NaCl SiO2 I2

e. f. g. h.

molekularács fémrács ionrács atomrács

A. B. C. D. E.

a,g b,f c,g d,e b,h

14. Itt különbözı anyagokat, olvadáspontokat és kristályrácstípusokat jelöltünk. a. b. c. d.

oxigén kálium-klorid alumínium vas

e. f. g. h.

1539°C -219°C 660°C 772°C

w. x. y. z.

fémrács ionrács molekularács atomrács

Melyik csoportosítás tartalmazza helyesen az összetartozó anyagot, olvadáspontot és rácstípust? A. B. C. D. E.

a,h,y b,h,z c,f,w d,e,w b,e,z

15. Csoportosítsd az anyagokat, az olvadáspontot és a rácstípust! a. b. c. d.

NH3 Ag NaCl Si

A. B. C. D. E.

a,f,z b,f,w c,g,x d,g,y b,g,z

e. f. g. h.

961°C 808°C 1410°C -77°C

w. x. y. z.

ionrács fémrács atomrács molekularács

16. A NaCl rácsenergiája 780 kJ/mol. Ez azt jelenti, hogy… A. B. C. D. E.

780 kJ energia szabadul fel 1 mol kristályos NaCl szabad ionokra való felbontásakor. 780 kJ energia szükséges 1 mol kristályos NaCl szabad ionokra való felbontásához. 780 kJ energia szükséges 58,5 g kristályos NaCl szabad ionokra való felbontásához. Az A és B válasz is helyes. A B és C válasz is helyes.

17. Egy szürke színő szilárd anyagról az alábbiakat állapították meg: •

Olvadáspontja: 113,7°C.

• • •

Vízben nem oldódik, etanol oldja. Az elektromos áramot sem kristálya, sem oldata nem vezeti. Melegítés hatására szublimálódik.

Melyik rácstípusban kristályosodik ez az anyag? A. B. C. D. E.

ionrács atomrács molekularács fémrács az anyag nem kristályos szerkezető, hanem amorf

18. Egy fehér, kristályos anyag olvadáspontja 808°C. Vízben jól oldódik, oldata, olvadéka vezeti az elektromos áramot, szilárd állapotban nem vezetı. Milyen kristályrácsú ez az anyag? A. B. C. D. E.

molekularácsos fémrácsos atomrácsos ionrácsos nem kristályos szerkezető, hanem amorf

19. Egy szilárd anyag tulajdonságai a következık: • • • •

Melegítés hatására fokozatosan lágyul. Keménysége nagy. Vízben nem oldódik. Az elektromosságot nem vezeti.

Milyen szerkezető ez az anyag? A. B. C. D. E.

ionrácsos molekularácsos atomrácsos fémrácsos amorf szerkezető

20. Melyik sor tartalmaz csupa olyan anyagot, amelyikben ionkötés és kovalens kötés egyaránt elıfordul? A. B. C. D. E.

jód, kálium-jodid, kálium szén-dioxid, szénsav, nátrium-karbonát magnézium-oxid, alumínium-oxid, vas(II)-oxid trinátrium-foszfát, alumínium-szulfát, kálium-nitrát nátrium-klorid, kálcium-klorid, vas(II)-klorid

21. Melyik megállapítás HIBÁTLAN? A. A HCl forráspontja magasabb, mint a HF-é, mert a HCl molekulatömege nagyobb. B. A HCl-nak magasabb a forráspontja, mint a HBr-nak, mert a HCl erısebben dipólusos.

C. A F2-nak magasabb a forráspontja, mint a HF-nak, mert a F2-nak nagyobb a molekulatömege. D. A NaCl-nak nagyobb a olvadáspontja, mint a HCl-nak, mert a NaCl molekulája nagyobb mérető. E. A Cl2-nak magasabb a forráspontja, mint a F2-nak, mert a Cl2 nagyobb mérető.

Oldás, koncentráció számítás 1. A felsorolt anyagok közül melyik oldódik jól apoláris oldószerben? A) jód I2 B) hidrogén-klorid HCl C) nátrium-klorid NaCl D) ammónia NH3 E) nátrium-hidroxid NaOH 2. A felsorolt anyagok közül melyik oldódik jól poláris oldószerben? A) klór Cl2 B) hidrogén-klorid HCl C) oxigén O2 D) hidrogén H2 E) kén S8 3. Melyik mozzanat NEM szükségszerő az ionkristály oldódása folyamán? A) Az oldószer molekulái kölcsönhatásba lépnek a kristály csúcsain és élein elhelyezkedı ionokkal. B) Szolvátburok alakul ki, amely csökkenti az ionok kötıdését a kristályhoz. C) Az oldat energiát vesz fel a környezetébıl. D) A szolvatált ionok kiszabadulnak a kristályrácsból. E) A szolvatált ionok elkeverednek az oldószer molekuláival. 4. A hidratációra vonatkozó alábbi állítások közül melyik HIBÁS? A) A hidratáció során mindig energia szabadul fel. B) A hidratáció kémiai folyamat, amely az anyagok vízben való oldódása közben játszódik le. C) A hidratáció a molekulák disszociációját is eredményezheti. D) Hidratáció csak ionvegyület vagy dipólusmolekulájú vegyületek vízben való oldódásakor történik. E) A hidratációhı mértékegysége a kJ/mol.

5. Az NH4Cl oldáshıje +16,1 kJ/mol. Ennek ismeretében válaszd ki a helyes állítások csoportját! a) Az NH4Cl oldódása exoterm folyamat. b) Az NH4Cl oldódása endoterm folyamat. c) Az NH4Cl hideg vízben oldódik jobban. d) Az NH4Cl meleg vízben oldódik jobban. A) a, c B) b, c C) a, d D) b, d E) d 6. A NaOH oldáshıje -42,2 kJ/mol. Milyen energiaváltozás kíséri 4 g NaOH nagymennyiségő vízben való oldódását? A) -42,2 kJ B) -4,22 kJ C) -4,0 kJ D) +4,22 kJ E) +42,2 kJ 7. A CaO rácsenergiája +3520 kJ/mol, oldáshıje -76,5 kJ/mol. Mennyi a hidratációs hıje? A) +3596,5 kJ/mol B) +3443,5 kJ/mol C) -3596,5 kJ/mol D) -3443,5 kJ/mol E) -76,5 kJ/mol

Reakcióhı, termokémia 1. Melyik egyenlethez tartozó reakcióhı egyezik meg a nátrium-hidroxid képzıdéshıjével? Na(sz) + 1O2(g) + 1H2(g) NaOH(sz) Na(sz) + H2O(l) NaOH(sz) + 1H2(g) A. B. C. D.

mindkettı lehet csak az a.) egyenlethez tartozó reakcióhı csak a b.) egyenlethez tartozó reakcióhı a két érték átlaga

E. egyik sem a fentiek közül 2. A reakcióhıre vonatkozó állítások közül melyik hibás? A. B. C. D. E.

a reakcióegyenletben jelölt mennyiségő anyagra vonatkozik elıjele lehet negatív és pozitív értéke csak a kezdeti és a végállapottól függ értéke függ az anyagok halmazállapotától mindig 1 mol termékre vonatkozik

4. Hess tétele értelmében… A. egy folyamat aktiválási energiája mindig ugyanakkora. B. a kémiai reakciók energiaváltozása független a reakcióba lépı anyagok és a termékek halmazállapotától. C. a reakcióhıt egyértelmően meghatározza a kiindulási és a végállapot energiatartalma. D. az exoterm reakciók a hımérséklet emelésével a visszaalakulás felé tolódnak el. E. a reakcióhı értékét csak a termékek energiája határozza meg; a reakcióhı független a kiindulási állapottól. 5 Az alábbiak közül melyik sor tartalmaz csupa olyan energiaváltozást, amely - anyagi minıségtıl függıen - exoterm és endoterm is lehet? A. B. C. D. E.

ionképzıdés atomokból, reakcióhı, oldáshı olvadás, párolgás, szublimáció fagyás, lecsapódás, égés reakcióhı, képzıdéshı, szublimációs hı nincs olyan energiaváltozás-típus, amelyik exoterm és endoterm is lehet

7. Figyeld meg az ábrán látható eszközt! Vajon mi történik, ha a lombikba helyezett kémcsıben ammónium-kloridot oldunk vízben? A folyamat endoterm!

A. Az U csı jobb oldali ágában emelkedik a folyadék szintje.

B. Az U csı jobb oldali ágában a folyadék szintje süllyed. C. Nem történik változás, mert a folyamathıt nem a levegı, hanem az oldószer hıtartalma fedezi. D. Az U csıben a folyadék lehől és összehúzódik, emiatt mindkét szárban egyformán csökken a folyadékszint. E. Az U csıben a folyadék lehől és összehúzódik, emiatt a folyadékszint mindkét szárban megemelkedik. 8. A C (sz) + CO2 (g) 2CO (g) egyenlet reakcióhıje +175 kJ. Ez azt jelenti, hogy… A. B. C. D. E.

a folyamat hıtermelı. a szén csak akkor redukálja a szén-dioxidot, ha hevítjük. 1 mol szén-monoxid képzıdéséhez 175 kJ energia szükséges. a szén-monoxid képzıdéshıje 87,5 kJ/mol. a szén-monoxid és a szén-dioxid képzıdéshıje 175 kJ-lal különbözik.

Reakciókinetika 1. Az alábbiak közül mind befolyásolják a sebességet, amellyel a kémiai egyensúlyt egy reakcióban elérjük, kivéve… A. B. C. D. E.

a kiindulási anyagok koncentrációja. a termékek koncentrációja. az egyensúlyi állandó. a katalizátorok. a hımérséklet.

2. Az alábbiak közül mind befolyásolják az egyensúlyi koncentrációkat, ami egy adott esetben kialakul, kivéve… A. B. C. D. E.

a kiindulási anyagok koncentrációi. a hımérséklet. a katalizátorok. az egyensúlyi állandó. sztöchiometriaiszám-változással járó gázreakcióknál a nyomás.

3. A hımérséklet emelése… A. B. C. D. E.

az endoterm reakciókat gyorsítja, az exoterm reakciókat lassítja. az exoterm reakciókat gyorsítja, az endoterm reakciókat lassítja. minden reakciót gyorsít. minden reakciót lassít. a reakciósebességet nem ilyen egyértelmően befolyásolja.

4. A következı két reakció közül melyiket lehet a nyomás változtatásával valamelyik irányba eltolni? Miért?

A. Egyiket sem, mert egyik reakció sem jár sztöchiometriaiszám-változással. B. Csak az a) reakciót lehet a CO-képzıdés irányába eltolni a nyomás növelésével, mert a víz lecsapódik. C. Csak a b) reakciót lehet a nyomás növelésével a CO-képzıdés irányába eltolni, mert a víz lecsapódik. D. Csak a b) reakciót lehet a nyomás változtatásával eltolni valamelyik irányba, mert a gáztérben a reakció során itt változik meg a molekulák száma. E. Mindkettı befolyásolható a nyomás változtatásával, mert mindkettıben vízgız szerepel.