Učební texty k výuce chemie – školní rok 2015/2016
Alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) – prvky 1.A skupiny kromě H • •
Označení alkalické kovy, protože hydroxidy těchto kovů jsou silně zásadité Elektronová konfigurace valenční vrstvy je ____________, ke kovové vazbě přispívají každý ______________________ elektronem
•
V přírodě se vyskytují pouze ve sloučeninách – např. ______________ halit (sůl kamenná), ______________ -sylvín
•
Nejnižší elektronegativita - mají silné __________________ vlastnosti (rostou se Z)
•
Stříbrolesklé kovy, měkké (dají se krájet nožem), nízké teploty tání, ______________ hustota
•
____________________ vodiče tepla a elektřiny
•
Barví plamen: ________________ karmínově červeně, _______________ žlutě, _____________________ fialově
•
Většina solí je _______________________ ve vodě
•
Ve sloučeninách oxidační číslo ______________
•
Ochotně reagují se složkami vzduchu – uchovávají se v _______________________
Výroba •
Elektrolýzou taveniny své soli (např. NaCl) - vylučují se na ____________________
Použití •
Lithium ▪
•
•
Součást některých léků v psychiatrii
Sodík ▪
Chladicí médium v jaderných reaktorech
▪
Páry sodíku ve výbojkách pouličního osvětlení
▪
Biogenní prvek
Draslík ▪
Biogenní prvek
Reakce •
oxidace na vzduchu - vznikají __________________ nebo __________________, nutnost uchovávat v inertním prostředí (petrolej).
•
Spalování o
Li ═> _____________ (znečištěný peroxidem Li2O2) o
Na ═> vzniká ______________ (znečištěný oxidem Na2O)
1
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2015/2016
o
K, Rb, Cs ═>vznikají ___________________ – obsahují anionty O2-I ( např
KIO2-I) •
reakce s vodou o
bouřlivá reakce, od Li k Cs ________________ prudkost reakce o
•
•
•
________________________________________________________
reakce s vodíkem o ═> _________________________ - např. ______________________________ reakce se sírou o vznikají ____________________, _____________________ rozpustné ve vodě reakce s halogeny o
bouřlivá reakce doprovázená světelným efektem nebo výbuchem o
__________________________________
Sloučeniny •
mají silně ________________________charakter
•
většinou jsou _______________ve vodě (kromě LiF, Li2CO3, Li3PO4 a KClO4)
NaOH a KOH •
bezbarvé, na vzduchu vlhnou a pohlcují CO2, rozpustné ve vodě, leptavé účinky
•
vyrábí se _____________________ vodného roztoku _________________________
•
používají se na výrobu _______________________ a léčiv
NaCl •
halit, ________________________
•
doporučená denní dávka je 3-7 g
NaNO3 •
v _______________________________ ledku (také jodičnan sodný)
•
_________________________ rozpustný ve vodě
•
použití jako průmyslové dusíkaté ____________________________
KNO3 •
použití - průmyslové dusíkaté _____________________, výroba střelného prachu
Na2CO3 soda •
použití - v textilním a papírenském průmyslu, při výrobě skla
NaHCO3 jedlá-užívací soda •
omezeně rozpustná ve vodě
•
použití do _______________________________, k _________________žaludečních šťáv při překyselení žaludku
KCl 2
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2015/2016
• •
výroba _____________________ a fotografických emulzí toxická dávka 15 g
K2CO3 •
použití pro výrobu _________________
draselných
________________________
KCN •
Smrtelná dávka 0,25 g Využití k ___________________________________ kovů
•
Využití jako _________________________
•
KI
KClO3 •
Jedovatý, využití v ________________________
3
a
chemického
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2015/2016
II.A skupina (2. skupina) - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Bežela Magda Caňonem, Srážela Banány Ramenem •
_______ prvky, ________ valenční elektrony
•
_____________ teploty tání a ___________ hustota než alkalické kovy, jsou _____________ a ____________ reaktivní než alkalické kovy Zásaditost hydroxidů ___________________ s protonovým číslem Be(OH)2 amfoterní, Mg(OH)2 slabě zásaditý, Ca(OH)2 a Sr(OH)2 silné zásady, Ba(OH)2 velmi silná zásada (blíží se alkalickým hydroxidům) Ve sloučeninách mají oxidační číslo ___________________ Rozpustnost jejich síranů a uhličitanů __________________ s protonovým šíslem
•
• • • •
rozpustnost síranů a uhličitanů klesá se Z ve sloučeninách mají oxidační číslo II
Beryllium • výskyt
v
přírodě
zřídka,
ruda
________________
Be3Al2Si6O18 –
odrůdy
___________________________________, povrchová těžba – Brazílie, Afrika, v ČR _________________ •
___________________, křehký kov, ______________________ hustota
• •
jeho sloučeniny jsou jedovaté uchovává se v ___________________________
•
__________________________ vodič
•
Použití v moderátorových tyčích v ____________________________ (____________ propustnost RTG záření) a jako okénka RTG lampy
•
Slitiny Be + _____________ se po užívají v elektrotechnice
•
Oxid berylnatý se používá v keramice na výrobu ___________________ a žáruvzdorných materiálů
Hořčík •
Magnezit
___________________,
dolomit
_____________________________,
v mořské vodě v podobě chloridu, bromidu a síranu •
Biogenní prvek – obsažen v _______________________, v těle proti _____________, ___________________________________________
• • •
stříbrolesklý, měkký a kujný kov, oxidační číslo ve sloučeninách __________ nemusí se uchovávat v petroleji na vzduchu hoří jasným plamenem ___________________________
4
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2015/2016
Použití • • •
výroba ______________________________ příprava Grignardových činidel k _____________________________jiných kovů (Be, Ti, Zr, U, ..) z jejich sloučenin
Sloučeniny MgO MgO •
použití jako ________________________materiál (vyzdívka metalurgických pecí)
Mg(OH)2 • • •
bílá látka _____________________ ve vodě reaguje pouze s kyselinami Využití při překyselení žaludku a k výrobě gelů na spáleniny
MgCO3 •
použití k výrobě žáruvzdorných cihel, přidává se do __________________________
MgSO4 • •
způsobuje _____________________ tvrdost vody použití jako projímadlo, zdroj hořčíku
Kovy alkalických zemin (Ca, Sr, Ba, Ra) •
název podle vlastností hydroxidů a oxidů, které se zásaditostí podobají hydroxidům alkalických kovů, ale jsou málo rozpustné, podobně jako Al(OH)3, který se označoval jako zemina.
Výskyt, charakteristika •
Vápník je 5. nejrozšířenější prvek ____________________, ______________ prvek, CaCO3
________________,
CaSO4.2
H2O
______________,
Ca3(PO4)2
___________________, CaF2 ________________________ •
___________________ baryt, radon se vyskytuje společně s _______________- např. ve ______________________
•
stříbrolesklé, ________________ kovy
•
barví plamen - ______ cihlově červeně,_____ __ karmínově červeně,______ zeleně
•
běžné oxidační číslo II rozpustné soli Sr a Ba jsou jedovaté
•
5
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2015/2016
Výroba • •
Ca – elektrolýzou taveniny ________________ Sr, Ba –_________________ z jejich oxidů hliníkem
Výskyt a použití Vápník Biogenní prvek – součást _____________, _____________, ________________, vaječných skořápek ptáků, _____________ a lastur u měkkýšů Nedostatek způsobuje křivici nebo osteoporózu Stroncium Využití v ________________________, ________________ průmyslu, výroba obrazovek Reakce •
______________________ se složkami vzduchu - _________________ uchovávat v _______________________ . Jsou ___________________ než alkalické kovy
•
S vodou reagují za vzniku ___________________ - např. ________________________
•
S vodíkem reagují za vzniku __________________ - např. _______________________
•
S kyslíkem reagují za vzniku __________________ - např. _______________________
Sloučeniny •
rozpustné sloučeniny strontnaté a barnaté jsou jedovaté.
CaO •
vyrábí se z vápence - __________________________
•
využití ve ____________________________ a jako přísada do ______________ (E529)
Ca(OH)2 •
výroba hašením páleného vápna _______________________________________
•
dráždivá _____________________
•
bílý prášek, málo rozpustný ve vodě. Vodný roztok nazývaný ____________________
•
tvrdnutí malty - ________________________________________________
CaSO4 * 2 H2O • Výroba sádry
6
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2015/2016
CaCO3 •
v přírodě ______________________
•
pálení vápence ___________________________________
• Krasové
jevy - Uhličitan vápenatý je málo R v H2O. Pokud však je v H2O protékající přes vápencové
skály obsažen CO2, dochází k rozpouštění CaCO3. Vodný roztok Ca(HCO3)2 pak po malých kapkách dopadá na skálu, pomalu se z něj odpařuje H2O společně s CO2 a při poklesu koncentrace CO2: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
hydridy • • •
vznikají přímou syntézou prvků (při mírném zahřátí) bílé pevné látky, bouřlivě reagují s vodou za vzniku ____________________________ např. CaH2 - použití jako silné redukovadlo
CaC2 •
použití pro výrobu ethynu, dříve _________________________ o
princip:
__________________________________________________
Ca(NO3)2 •
dusíkaté průmyslové hnojivo
Ca3(PO4)2 •
pro výrobu superfosfátu
Šťavelan vápenatý •
způsobuje tvorbu _________________________
BaSO4 • • •
______________________ ve vodě použití – jako kontrastní látka při vyšetřeních _________________________________ na zachytávání röntgenových paprsků, např. v omítkách místností se zářiči nebo při vyšetření v medicíně
soli stroncia •
použití v pyrotechnice
7
