Název projektu
Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ
Číslo projektu
CZ.1.07/1.5.00/34.0748
Název školy
Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín
Autor
Mgr. Veronika Prchlíková III/2 – Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název šablony
Název DUMu
VY_32_INOVACE_Tercie_Chemie_02_15
Stupeň a typ vzdělávání Základní vzdělávání Vzdělávací oblast
Člověk a příroda
Vzdělávací obor
Chemie
Tematický okruh
Chemie
Cílová skupina
Žák 14-15 let
Anotace
Pracovní list slouží k procvičení názvosloví a prohloubení učiva dané problematiky
Vybavení, pomůcky
Žádné
Datum
15.3.2013
Klíčová slova
Spojovačka, křížovka, název, vzorec, oxid, halogenid, kyselina, hydroxid, sůl
www.zlinskedumy.cz
Opakujeme oxidy, halogenidy, kyseliny, hydroxidy a soli 1. Spojte vzorce oxidů s názvem:
ZnO
oxid fosforečný
CO2
oxid dusičitý
CO
oxid sírový
Cl2O7
oxid zinečnatý
NO2
oxid uhelnatý
N2 O5
oxid manganistý
SO3
oxid vápenatý
CaO
oxid dusičný
P2O3
oxid chloristý
V2O5
oxid uhličitý
Mn2O7
oxid chloričitý
ClO2
oxid vanadičný
P2 O5
oxid fosforitý
2. Vyluštěte následující křížovku: 1. Sloučenina vodíku s halogenem 2. Reakce halogenů s organickými látkami 3. Nazelenalý plyn, který je těžší než vzduch 4. Průmyslově se halogeny vyrábějí oxidací halogenidů nebo v případě chloru elektrolýzou… 5. Sloučeniny halogenů a prvků s menší elektronegativitou 6. NaClO3
7. Středně silná kyselina, leptá sklo 8. NaCl-sůl kamenná 9. Fluor a chlor patří mezi (skupenství) 10.Žlutozelený plyn, těžší než vzduch 11.CaF2 – Fluorit 12.Vzniká rozpouštěním chlorovodíku ve vodě (HCl) , kyselina…. 13.Na3[AlF6] 14.Kolik valenčních elektronů mají halogeny? 15.2 Fe + 3 Cl2
reakcí železa a chloru vznikne….
16.Fialově-černá pevná krystalická látka-na vzduchu sublimuje 17.Hnědočervená kapalina 18.Solanka je roztok chloridu…. 19.Mezi halogeny kromě fluoru, chlóru, bromu a jódu patří také.. 20.38% kyselina chlorovodíková je… 21.Největší elektronegativitu má.. 22.Jód je látka… 23.Jedna z nejsilnějších kyselin (HClO4), kyselina…. 24.KCl-hnojivo 25.Tepelným rozkladem chlornanů vznikají…
3. Spojte vzorce sloučenin s jejich názvy:
KCl
Kyselina chloristá
Na3[AlF6]
Bromovodík
TiCl4
Chlorid stříbrný
CdCl2
Travex
CuCl2
Chlorid draselný - sylvín
AgCl
Jodovodík
AgBr
Chlorid olovičitý
HClO4
Chlorovodík
HF
Chlorid titaničitý
HCl
Chlorid mědnatý
HBr
Chlorid kademnatý
HI
Kyselina fluorovodíková
NaClO3
Kryolit
PbCl4
Bromid stříbrný
4. Poznejte mě podle dané charakteristiky a zapište název a vzorec: 1. Jsem slabá dvojsytná kyselina. Vznikám rozpuštěním SO2 ve vodě. Tvořím 2 typy solí (siřičitany a hydrogensiřičitany). 2. Jsem silná dvojsytná kyselina, bezbarvá. S vodou se mísím v libovolném poměru, přičemž se zvyšuje teplota ( proto se liji vždy opatrně do vody, nikdy ne naopak). 3. Jsem kyselina, od které se odvozují soli dusičnany. Uchovávám se v tmavých skleněných láhvích, protože se na světle rozkládám. 4. Jsem slabá dvojsytná kyselina. Nejsem stálá a rozkládám se teplem. Odvozují se ode mě 2 typy solí: hydrogenuhličitany a uhličitany. 5. Jsem kapalina, která se odpařuje na plyn, který je jedovatý. Odvozují se ode mě soli.kyanidy.
5. Spojte vzorce sloučenin s jejich názvy: a) hydroxidy NaOH
Hydroxid nikelnatý
Fe(OH)2
Hydroxid železitý
Zn(OH)2
Hydroxid sodný
Pb(OH)2
Hydroxid hlinitý
Ni(OH)2
Hydroxid lithný
Mg(OH)2
Hydroxid kademnatý
Al(OH)3
Hydroxid zinečnatý
Fe(OH)3
Hydroxid železnatý
Ca(OH)2
Hydroxid hořečnatý
Cd(OH)2
Hydroxid olovnatý
LiOH
Hydroxid vápenatý b) soli
CuSO4·5H2O
sfalerit
FeSO4 · 7 H2O
sádrovec
ZnSO4·7 H2O
magnesit
Na2SO4 . 10 H2O
vápenec
NH3
potaš
NH4 Cl
draselný ledek
NaCl
sylvín
KCl
halit
KNO3
salmiak-chlorid amonný
K2CO3
amoniak
CaCO3
Glauberova sůl
MgCO3
Bílá skalice
ZnS
Zelená skalice
CaSO4 · 2H2O
Modrá skalice
Opakujeme oxidy, halogenidy, kyseliny, hydroxidy a soli - řešení 1. Spojte vzorce oxidů s názvem: 1) ZnO 2) CO2 3) CO
a) oxid fosforečný b) oxid dusičitý c) oxid sírový
4) Cl2O7
d) oxid zinečnatý
5) NO2
e) oxid uhelnatý
6) N2 O5
f) oxid manganistý
7) SO3
g) oxid vápenatý
8) CaO
h) oxid dusičný
9)P2O3
ch) oxid chloristý
10) V2O5
i) oxid uhličitý
11) Mn2O7
j) oxid chloričitý
12) ClO2
k) oxid vanadičný
13) P2 O5
l) oxid fosforitý
2. Vyluštěte následující křížovku:
3. Spojte vzorce sloučenin s jejich názvy: KCl
Kyselina chloristá
Na3[AlF6]
Bromovodík
TiCl4
Chlorid stříbrný
CdCl2
Travex
CuCl2
Chlorid draselný - sylvín
AgCl
Jodovodík
AgBr
Chlorid olovičitý
HClO4
Chlorovodík
HF
Chlorid titaničitý
HCl
Chlorid mědnatý
HBr
Chlorid kademnatý
HI
Kyselina fluorovodíková
NaClO3
Kryolit
PbCl4
Bromid stříbrný
4. Poznejte mě podle dané charakteristiky a zapište název a vzorec: 1. 2. 3. 4. 5.
H2SO3 – kyselina siřičitá H2SO4 – kyselina sírová HNO3 – kyselina dusičná H2CO3 – kyselina uhličitá HCN- kyselina kyanovodíková
5. Spojte vzorce sloučenin s jejich názvy: a) hydroxidy NaOH
Hydroxid nikelnatý
Fe(OH)2
Hydroxid železitý
Zn(OH)2
Hydroxid sodný
Pb(OH)2
Hydroxid hlinitý
Ni(OH)2
Hydroxid lithný
Mg(OH)2
Hydroxid kademnatý
Al(OH)3
Hydroxid zinečnatý
Fe(OH)3
Hydroxid železnatý
Ca(OH)2
Hydroxid hořečnatý
Cd(OH)2
Hydroxid olovnatý
LiOH
Hydroxid vápenatý
b) soli CuSO4·5H2O FeSO4 · 7 H2O ZnSO4·7 H2O Na2SO4 . 10 H2O CaSO4 · 2H2O NH4 Cl NaCl KCl KNO3 K2CO3 CaCO3 MgCO3 ZnS
sfalerit sádrovec magnesit vápenec potaš draselný ledek sylvín halit salmiak-chlorid amonný Modrá skalice Glauberova sůl Bílá skalice Zelená skalice
