1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

DUM Téma: Kyseliny

Základy přírodních věd

DUM III/2-T3-2-10

Střední škola

Rok: 2012 – 2013

Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník

Varianta: A

VÝKLAD

Kyseliny KYSELINY jsou to sloučeniny ve vodných roztocích kromě kationtů vodíku neodštěpují žádný jiný kationt NEJZNÁMĚJŠÍ KYSELINY HNO3 HF

kyselina dusičná

H2SO4

kyselina sírová

H2S

kyselina sirovodíková

kyselina fluorovodíková

BEZKYSLÍKATÉ ... HCl, HBr KYSLÍKATÉ ... HNO2, H3PO3 ROZDĚLENÍ KYSELIN

SLABÉ ... HCN, H2CO3 STŘEDNĚ SILNÉ ... HF, H3PO4 SILNÉ ... HI, H2SO4

Operační program CZ.1.07 Vzděláním pro konkurenceschopnost Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0553 Název projektu Elektronická podpora zkvalitnění výuky Projekt je realizován v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurence schopnost, který je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a ze státního rozpočtu České republiky VY_32_INOVACE_T3-2-10-kyseliny.docx stránka 1


BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY názvy se tvoří slovem kyselina

HF


+ přidáním koncovky -ová k názvu původní

HCN

kyselina kyanovodíková

sloučeniny

H2S



kyselina kyanovodíková


Tabulka bezkyslíkatých kyselin Kyseliny Vzorec

Aniont kyseliny v soli Název

Vzorec

Název

-1

chlorid

HCl

chlorovodíková

Cl

HBr

bromovodíková

Br -1

bromid

HI

jodovodíková

I -1

jodid

HCN

kyanovodíková

CN -1

kyanid

H2Se

selenovodíková

Se -2

selenid

H2Te

tellurovodíková

Te -2

tellurid

HSCN

thiokyanatá

SCN

-1

thiokyanatan



KYSLÍKATÉ KYSELINY = oxokyseliny názvosloví kyselin záleží na oxidačním čísle (náboji) kyselinotvorného prvku H2SO4

iontů vodíků je 2, náboj kationtu vodíku je +1 ... vodíků je 2, celkový náboj je +2 iontů kyslíků je 4, kyslík má náboj -2 ... z toho vyplývá, že celkový náboj je -8 součet nábojů se musí rovnat nule iont je síry 1 (jednička se nepíše) ... ... z toho vyplývá, že celkový náboj je +6

po zjištění oxidačního čísla si odvodíme název k názvu kyselinotvorného prvku (v tomto případě k síře) přiřadíme odpovídající koncovku síra + -ová = kyselina sírová. předpona hydrogen jestliže prvek tvoří v témže oxidačním čísle dvě čí více jednoduchých oxokyselin zpřesňují se názvy těchto oxokyselin pomocí číslovkových předpon se vyjádří počet vodíků (předpona hydrogen-)

HPO3

kyselina hydrogenfosforečná

HAsO2

kyselina hydrogenarsenitá

H3PO4

kyselina trihydrogenfosforečná

H4SiO4

kyselina tetrahydrogenkřemičitá

Tabulka kyslíkatých kyselin Kyseliny

Aniont kyseliny v soli

Vzorec

Název

Vzorec

Název

HNO2

dusitá

NO2-1

dusitan

HNO3

dusičná

NO3-1

dusičnan

H2CO3

uhličitá

CO3-2

uhličitan

H2SiO3

křemičitá

SiO3-2

křemičitan

fosforečná

PO3-1

fosforečnan

trihydrogenfosforečná

PO4-3

trihydrogenfosforečnán

H4P2O7

tetrahydrogendifosforečná

P2O7-4

tetrahydrogendifosforečnán

H2SO4

sírová

SO4-2

síran

HPO3 H3PO4



H2SO3

siřičitá

SO3-2

siřičitan

H2SeO4

selenová

SeO4-2

selenan

H2SeO3

seleničitá

SeO3-2

seleničitan

H2TeO4

tellurová

TeO4-2

telluran

telluričitá

TeO3-2

telluričitan

H2TeO3

chlorná

ClO

-1

chlornan

HClO2

chloritá

ClO2-1

chloritan

HClO3

chlorečná

ClO3-1

chlorečnan

HClO4

chloristá

ClO4-1

chloristan

H5IO6

pentahydrogenjodistá

IO6-5

pentahydrogenjodistan

H3AsO4

arzeničná

AsO4-3

arzeničnan

H3SbO4

antimoničná

SbO4-3

antimoničnan

hydrogenboritá

BO2-1

hydrogenboritan

trihydrogenboritá

BO3-3

trihydrogenboritan

H2S2O3

thiosírová

S2O3-2

thiosíran

H2CrO4

chromová

CrO4-2

chroman

H2WO4

wolframová

WO4-2

wolframan

HMnO4

manganistá

MnO4-1

manganistan

HReO4

rhenistá

ReO4-1

HClO

HBO2 H3BO3

CH3COOH

octová

CH3COO

rhenistan -1

acetát, octan



Tabulka koncovek kyslíkatých kyselin oxidační č.

koncovka

příklad

vzorec

I

- ná

kyselina bromná

H+IBr+IO-II

II

- atá

kyselina olovnatá

H2+IPb+IIO2-II

III

- itá

kyselina boritá

H+IB+IIIO2-II

IV

- ičitá

kyselina uhličitá

H2+IC+IVO3-II

V

- ičná - ečná

kyselina dusičná kyselina chlorečná

H+IN+VO3-II H+ICl+VO3-II

VI

- ová

kyselina sírová

H2+IS+VIO4-II

VII

- istá

kyselina jodistá

H+II+VIIO4-II

VIII

- ičelá

kyselina osmičelá

H2+IOs+VIIIO5-II



GRAFICKÉ VZORCE znázorňují složení molekuly vyjadřují způsob vazby mezi jednotlivými ionty PRAVIDLA PRO VYTVÁŘENÍ GRAFICKÝCH VZORCŮ 

vypočítáme oxidační číslo každého prvku molekuly



ke každému iontu musí vést takové množství čár (vazeb), které odpovídá zjištěnému oxidačnímu číslu



v bezkyslíkatých binárních kyselinách kationt vodíku H+, který se při chemických reakcích může vyměnit na jiný kationt, se připojuje k kyselinotvornému prvku přímo



v kyslíkatých kyselinách kationt vodíku H+, který se při chemických reakcích může vyměnit na jiný kationt, se připojuje k kyselinotvornému prvku přes kyslík



mezi ionty se stejným znamínkem náboje nesmí být spojení (kromě některých sloučenin například peroxidů) příklad kyseliny H+ICl-I

H+ICl+IO-II +I

+III

H N O2

-II

grafický vzorec

kyselina chlorovodíková

H-Cl

kyselina chlorná

H-O-Cl

kyselina dusitá

H-O-N=O H-O\

H3+IP+VO4-II

kyselina fosforečná

H-O-P=O H-O/ //O

+I

+VII

H Mn

O4-II

kyselina manganistá

H-O-Mn =O \\

O



REAKCE KYSELIN zásadotvornými oxidy - vzniká sůl a voda H2SO4 + K2O = K2SO4 + H2O ... síran draselný + voda s amfoterními oxidy - vzniká sůl a voda 6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O ... chloritan hlinitý + voda s hydroxidy - vzniká sůl a voda: (reakce neutralizace) H2S + 2LiOH = Li2S + 2H2O ... sulfid litný + voda s amfoterními hydroxidy - vzniká sůl a voda 2HNO3 + Zn (OH)2 = Zn (NO3)2 + 2H2O ... dusičnan zinečnatý + voda se solemi - vzniká nová kyselina a nová sůl a) silná kyselina "vytlačuje" ze soli slabší kyselinu 2HI + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaI ... kyselina křemičitá + jodid sodný b) kyselina po reakci je těkavější než před reakcí 2H3PO4 + 3K2S = 3H2S + 2K3PO4 ... plynný sirovodík + fosforečnan draselný c) vytvořená sůl je nerozpustná ve vodě H2S + Cu(NO3)2 = 2HNO3 + CuS - kyselina dusičná + sulfid měďnatý (sraženina) s kovy - vzniká sůl a plynný vodík (s výjimkou kyselin dusičné a koncentrované sírové) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ...chlorid zinečnatý + plynný vodík HCl + Cu ... nereagují




1

Recommend Documents