1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

DUM Téma: Oxidy

Základy přírodních věd

DUM III/2-T3-2-09

Střední škola

Rok: 2012 – 2013

Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník

Varianta: A

VÝKLAD

Oxidy OXIDY zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například takto:

ZÁSADOTVORNÉ OXIDY

rozpustné ve vodě Li2O nebo BaO

nerozpustné ve vodě MgO nebo FeO

NÁZVOSLOVÍ záleží na oxidačním čísle (náboji) oxidotvorného prvku K2O

molekula oxidu obsahuje dva atomy draslíku a jeden atom kyslíku

oxidační číslo draslíku je +I kyslík má oxidační číslo –II název vytvoříme pomocí slova "oxid" a názvu oxidotvorného prvku (v tomto případě draslíku) + koncovky odpovídající oxidačnímu číslu oxidotvorného prvku: oxid + draslík + ný = oxid draselný Operační program CZ.1.07 Vzděláním pro konkurenceschopnost Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0553 Název projektu Elektronická podpora zkvalitnění výuky Projekt je realizován v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurence schopnost, který je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a ze státního rozpočtu České republiky VY_32_INOVACE_T3-2-09-oxidy.docx stránka 1

oxid draselný


TABULKA KONCOVEK OXIDŮ Ox. č.

Koncovka

Příklad

Vzorec

I

- ný

oxid draselný

K2+IO-II

II

- natý

oxid vápenatý

Ca+IIO-II

III

- itý

oxid železitý

Fe2+IIIO3-II

IV

- ičitý

oxid křemičitý

Si+IVO2-II

- ečný

oxid chlorečný

Cl2+VO5-II

- ičný

oxid dusičný

N2 +VO5-II

VI

- ový

oxid selenový

Se+VIO3-II

VII

- istý

oxid manganistý

Mn2+VIIO7-II

VIII

- ičelý

oxid rutheničelý

Ru+VIIIO4-II

V

GRAFICKÉ VZORCE znázorňují složení molekuly způsob vazby mezi jednotlivými ionty PRAVIDLA TVORBY GRAFICKÝCH VZORCŮ vypočítáme oxidační číslo každého prvku molekuly ke každému iontu musí vést odpovídající množství vazeb

oxid chromový

mezi ionty se stejným znamínkem náboje nesmí být spojení příklad 1. Oxid chromový - CrO3 Grafický vzorec: //O Cr =O \\ O

Příklad 2. Oxid fosforečný - P2O5 Grafický vzorec: //O P \ =O O / P =O \\ O

Operační program CZ.1.07 Vzděláním pro konkurenceschopnost Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0553 Název projektu Elektronická podpora zkvalitnění výuky Projekt je realizován v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurence schopnost, který je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a ze státního rozpočtu České republiky VY_32_INOVACE_T3-2-09-oxidy.docx stránka 2


REAKCE ZÁSADOTVORNÝCH OXIDŮ s vodou - jen rozpustné ve vodě vznikají ve vodě rozpustné hydroxidy - louhy K2O + H2O = 2KOH - hydroxid draselný s kyselinotvornými oxidy vzniká sůl kyseliny, která odpovídá kyselinotvornému oxidu SrO + N2O5 = Sr(NO3)2 … dusičnan strontnatý s amfoterními oxidy vzniká sůl kyseliny, která odpovídá amfoternímu oxidu

hydroxid draselný

CaO + ZnO = CaZnO2 … zinečnatan vápenatý s kyselinami vzníká sůl a voda CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O … síran chromnatý + voda s amfoterními hydroxidy vzniká sůl a voda 3Na2O + 2Cr(OH)3 = 2Na3CrO3 + 3H2O ... chromitan sodný + voda


molekuly vody


KYSELINOTVORNÉ OXIDY nekovů

přechodných kovů

CO2 nebo N2O3

CrO3 nebo Mn2O7

jsou oxidy, jejichž sloučeniny s vodou jsou kyseliny PŘÍKLADY CO2

oxid uhličitý

V2O5

oxid vanadičný

P2O3

oxid fosforitý

Mn2O7

oxid manganistý

NÁZVOSLOVÍ záleží na oxidačním čísle (náboji) kyselinotvorného prvku P2O5

molekula oxidu obsahuje pět atomů kyslíku a dva atomy fosforu

oxidační číslo fosforu je +V kyslík má oxidační číslo –II název vytvoříme pomocí slova "oxid" a názvu oxidotvorného prvku (v tomto případě fosforu) + koncovky odpovídající oxidačnímu číslu oxidotvorného prvku oxid + fosfor + ečný = oxid fosforečný oxid fosforečný



REAKCE KYSELINOTVORNÝCH OXIDŮ s vodou - vznikají kyseliny P2O5 + H2O = 2HPO3 … kyselina fosforečná se zásadotvornými oxidy… vzniká sůl N2O3 + Li2O = 2LiNO2 … dusitan litný hydroxidy… vzniká sůl a voda: V2O5 + Ba(OH)2 = Ba(VO3)2 + H2O … vanadičnan barnatý + voda s amfoterními oxidy … vzniká sůl Mn2O7 + ZnO = Zn(MnO4)2 … manganistan zinečnatý

kyselina fosforečná

s amfoterními hydroxidy … vzniká sůl a voda: 3SO3 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 3H2O … síran hlinitý + voda

AMFOTERNÍ OXIDY jejich sloučeniny s vodou mají vlastnosti i hydroxidů i kyselin PŘÍKLADY ZnO

oxid zinečnatý

SnO

oxid cínatý

PbO

oxid olovnatý

Al2O3

oxid hlinitý

Cr2O3

oxid chromitý oxid olovnatý



NÁZVOSLOVÍ záleží na oxidačním čísle (náboji) oxidotvorného prvku Al2O3

molekula oxidu obsahuje dva atomy hliníku a tři atomy kyslíku oxidační číslo hliníku je +III

kyslík má oxidační číslo –II název vytvoříme pomocí slova "oxid" a názvu oxidotvorného prvku (v tomto případě hliníku) + koncovky odpovídající oxidačnímu číslu oxidotvorného prvku oxid + hliník + itý = oxid hlinitý . Koncovky oxidotvorných prvků s různými oxidačnými čísly jsou v níže uvedené tabulce. Tabulka koncovek oxidů Ox. č.

Koncovka

Příklad

Vzorec

II

- natý

oxid zinečnatý

Zn+IIO-II

III

- itý

oxid hlinitý

Al2+IIIO3-II

IV

- ičitý

oxid manganičitý

Mn+IVO2-II



GRAFICKÉ VZORCE znázorňují složení molekuly ukazují způsob vazby mezi jednotlivými ionty Příklad 1. Oxid zinečnatý ... ZnO

Příklad 2. Oxid hlinitý ... Al2O3

Grafický vzorec: Zn=O

Grafický vzorec: O=Al-O-Al=O

REAKCE AMFOTERNÍCH OXIDŮ se zásadotvornými oxidy - projevují vlastnosti kyselinotvorných oxidů vzniká sůl kyseliny SnO + MgO = MgSnO2 ... cínatan hořečnatý kyselinotvornými oxidy - projevují vlastnosti zásadotvorných oxidů vzniká sůl PbO + N2O5 = Pb(NO3)2 ... dusičnan olovnatý s louhy - projevují vlastnosti kyselinotvorných oxidů vzniká sůl kyseliny ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O ... zinečnatan sodný + voda s kyselinami - projevují vlastnosti zásadotvorných oxidů vzniká sůl a voda 2Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O ... síran hlinitý + voda


síran hlinitý



1

Recommend Documents