1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

DUM

Základy přírodních věd

DUM III/2-T3-2-18

Střední škola

Rok: 2012 – 2013

Téma: Chemické reakce

Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník

Varianta: A

VÝKLAD

Chemické reakce CHEMICKÉ REAKCE chemická reakce je děj, při kterém se původní látka mění na látku jinou vazby mezi atomy původních látek zanikají vytvářejí se vazby nové, které charakterizuji vznikající látku ZPŮSOBY ZÁPISU CHEMICKÉ REAKCE stechiometrický zápis vyjadřuje poměry látkového množství mezi reaktanty 2 FeCl3 + 3 H2S → Fe2S3 + 6 HCl stavový zápis vyjadřuje zároveň skupenský stav pevné skupenství - s (solid) kapalné skupenství - l (liquid)

bouřlivá chemická reakce

plynné skupenství - g (gas) vodný roztok - aq (aqua) 2 FeCl3 (aq) + 3 H2S (g) → Fe2S3 (s) + 6 HCl (aq) Iontový zápis tento zápis lze užívat jen jako „polotovar“ vyjadřuje výskyt reaktantů a produktů ve formě iontů 2 Fe3+ + 3 HS- → Fe2S3 + 3 H+

Operační program CZ.1.07 Vzděláním pro konkurenceschopnost Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0553 Název projektu Elektronická podpora zkvalitnění výuky Projekt je realizován v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurence schopnost, který je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a ze státního rozpočtu České republiky VY_32_INOVACE_T3-2-18-chemicke_rovnice_a_reakce.docx stránka 1


PRŮBĚH OVLIVŇUJE druh látky teplota koncentrace látek velikost plošného obsahu látek - některé se drtí nebo

výfukový katalyzátor

některé se spečou užití katalyzátorů - jsou to látky, které usnadní reakci, ale sami se jí nezúčastní

DĚLĚNÍ REAKCÍ PODLE TEPLA exotermické - teplo vzniká při reakci (ex - ven) endotermická - teplo musíme dodat (endo - dovnitř) exotermická reakce



CHEMICKÉ ROVNICE chemická rovnice je zápis chemické reakce zapisuje se chemických vzorců sloučenin a značek prvků reaktanty – jsou výchozí látky, zapisujeme je na levou stranu rovnice produkty – jsou vznikající látky, zapisujeme je na pravou stranu rovnice obě strany rovnice spojujeme šipkou ve směru probíhajícího děje levá strana rovnice se musí rovnat pravé straně příklad: H + O ---------> H2O (špatně, musíme vyčíslit) molekula plynu má vždy dva sloučené atomy ... O2, H2, N2 molekula halogenu má také vždy dva sloučené atomy ... F2, Cl2, Br2, I2 H2 + O2 ---------> H2O (špatně, musíme vyčíslit) levá strana rovnice se musí rovnat pravé straně levá strana = 2 vodíky + 2 kyslíky pravá strana = 2 vodíky + 1 kyslík řešení: před vzorec H2O musíme napsat 2

kapka vody

tím získáme požadované 2 kyslíky na pravé straně ale současně dostaneme 4 vodíky na pravé straně situaci lze vyjádřit matematicky: 2H2O = 2 . (H2O) z toho ... 2 . H2 = 4 vodíky ... 2 . O = 2 kyslíky výsledná vyčíslená rovnice vzniku vody je: 2H2 + O2 ----------> 2H2O

71 % Zemského povrchu tvoří voda



zkouška: ověříme správnost řešení: 4 vodíky a 2 kyslíky na levé straně = 4 vodíkům a 2 kyslíkům na straně pravé příklad: také může nastat tato kombinace pro amoniak (čpavek) N + H ------------> NH3 (špatně, musíme vyčíslit) poučka: lichý počet plynů nebo halogenů na levé nebo pravé straně musí být vynásoben dvěma doplníme dvojky ke značkám plynů dusíku a vodíku: N2 + H2 --------------> NH3 (špatně, musíme vyčíslit) podle poučky uveřejněné výše, doplníme dvojky: N2 + H2 --------------> 2NH3

(špatně, trojka u vodíku)

konečné vyčíslení: N2 + 3H2 ---------------> 2NH3 zkouška:

molekula čpavku

ověříme správnost řešení: 2 dusíky a 6 vodíků na levé straně = 2 dusíkům a 6 vodíkům na straně pravé další příklady: 4P + 5O2 ---------> 2P2O5 2Fe + 3Cl2 --------> 2FeCl3



ZÁKON O ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI součet hmotnosti reaktantů se rovná součtu hmotnosti produktu (poprvé jej stanovili Antonie Lavoisier a Michail Lomonosov)

francouzský chemik Antonie Lavoisier

ruský chemik Michail Lomonosov

příklad: chybně

správně

H2 + Cl2

---------->

HCl

H2 + Cl2

---------->

2HCl

2*1 + 2*35

---------->

1 + 35

2*1 + 2*35

---------->

2*1+ 2*35

2 + 70

---------->

36

2 + 70

---------->

2 + 70

72

---------->

36

72

---------->

72




1

Recommend Documents