Tanuló neve és kategóriája
Iskolája
Osztálya
XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11.* Iskolai forduló – I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont
Periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként csak toll és számológép használható!
Megoldókulcs és pontozási útmutató E1. Általános és szerkezeti kémia (27 pont) (1)
Részecskeszámláló; értelemszerűen töltsd ki a táblázat hiányzó adatait! p+ n0 e 1 1 1 1
1
H
2
H+
3
H
H2
Összesen: 12 pont Megoldás Minden helyesen kitöltött mező 1 pont, összesen 12 pont p+ n0 1 1 0 1 H 2 + 1 1 1 H 3 1 2 1 H 1 H2 2 0 Összesen: 12 pont
e 1 0 2 2
Feladatkészítők: Dóbéné Cserjés Edit, Forgács József, Lente Gábor, Márkus Teréz, Nagy Mária, Ősz Katalin, Pálinkó István, Sipos Pál Szerkesztő: Pálinkó István *
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TV-15-0116 kódszámú pályázati támogatásból valósul meg. 1
(2) A Nobel-díjasok nagy része férfi, de azért hölgyek is akadnak köztük. A keresztrejtvényt megfejtve a középső függőleges oszlopban a négy kémiai Nobel-díjas hölgy egyikének neve olvasható. Ő, 1964-ben, a B12-vitamin szerkezetének röntgenkrisztallográfiás meghatározásáért kapta meg a legrangosabb tudományos elismerést. A keresztrejtvényt töltsd ki, és add meg a Nobel-díjas hölgy nevét! Összesen: 15 pont 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
1. A legnagyobb relatív atomtömegű nemesgáz. 2. A savként és bázisként is viselkedő anyagok jelzője. 3. Elektrokémiai reakcióban az oldattal érintkező fémes vezető. 4. Olyan folyamat, amelynek során hő szabadul fel. 5. A kovalens kötés speciális esete, amelyben a kötő elektronpár az egyik kapcsolódó atomtól származik. 6. Az a hő, amely 1 mol anyag tökéletes égésekor felszabadul. 7. Az egyik halmazállapot. 8. A legkisebb rendszámú elem vegyjele. 9. Olyan rendszer, amelyben a részecskék mérete 1500 nm. 10. Folyékony halmazállapotú, homogén, többkomponensű rendszer. 11. A levegő fő alkotórésze. 12. A kén magasabb hőmérsékleten stabilis allotróp módosulata. 13. Negatív töltésű ion. 14. Egy központi atomhoz kovalens kötéssel kapcsolódó atom vagy atomcsoport. 2
Megoldás:
E
L
É
R
A
D
O
N
A
M
F
O
T
E
E
K
T
R
Ó
D
E
X
O
T
E
D
A
T
Í
V
G
É
S
H
Ő
F
O
L
Y
É
K
R
R
M
O
N
Y
H K
N
O
L
L
O
I
D
O
L
D
A
T
I
T
R
O
G
É
N
M
O
N
O
K
L
I
A
N
I
O
N
G
A
N
D
U
L
I
N
M
Összesen: 15 pont E2. Szervetlen kémia (23 pont) (1) Keresd a kakukktojást! Karikázd be az oda nem illő vegyjelet! A. A színe alapján Na K Ca Cu B. A kation oxidációs száma alapján Mg K Ca Cu C. A védő oxidréteg hiánya alapján Mg, Al Ca Pb D. A híg vagy tömény salétromsavval való reakció hiánya alapján Cu Zn Ag Au E. A sűrűsége alapján Na Mg Al Cu F. A halmazállapota alapján Na Ca Ag Hg G. Az alapállapotú atom párosítatlan elektronjainak száma alapján Al K Sc Fe Összesen: 7 pont
3
Megoldás: Minden helyes válasz 1 pont A. Cu B. K C. Ca D. Au E. Cu F. Hg G. Fe Összesen: 7 pont (2) Hevítsük levegő kizárásával a következő szilárd vegyületeket! Írd be a táblázatba a végbemenő reakciók egyenletét! Hevítendő vegyület Reakcióegyenlet Nátrium-hidrogénkarbonát Ammónium-hidrogénkarbonát Ammónium-karbonát Kalcium-karbonát Kálium-permanganát Higany(II)-oxid Vas(III)-hidroxid Réz(II)-szulfát Összesen: 16 pont Megoldás: Hevítendő vegyület Nátrium-hidrogénkarbonát Ammónium-hidrogénkarbonát Ammónium-karbonát Kalcium-karbonát Kálium-permanganát Higany-oxid Vas(III)-hidroxid Réz(II)-szulfát Összesen: 16 pont
Reakcióegyenlet 2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 = 2 NH3 + H2O + CO2 CaCO3 = CaO + CO2 2 KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2 2 HgO = 2 Hg + O2 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O CuSO4 = CuO + SO3, 2 SO3 = 2 SO2 + O2
4
Sz1. feladat (8 pont) A trikalcium-citrát a citromsav kalcium sója, amelynek a képlete: Ca3(C6H5O7)2. Ez vízben igen rosszul oldódó vegyület. 100 cm3 vízben 95 mg trikalcium-citrát képes feloldódni szobahőmérsékleten (telített oldat). Számítsd ki egy ilyen telített trikalcium-citrát oldatban a kalciumionok és a citrátionok anyagmennyiség koncentrációját! A telített trikalcium-citrátoldat sűrűségét tekintsük 1,00 g/cm3-nek. Megoldás: 1 dm3 vízben, és (az elhanyagolás miatt) ugyanennyi oldatban 950 mg trikalcium-citrát oldódik fel. A só moláris tömege 498,12 g/mol, tehát a sóból 0,001907 mol oldódik fel 1 dm3 oldatban. Ha 1 mol trikalcium-citrát 3 mol Ca2+-iont bocsát a vízbe, a kalcium anyagmennyisége 1 dm3 oldatban a 3 × 0,001907, vagyis a koncentráció 5,721.103 mol/dm3. Ugyanez a citrátionra a 0,001907 mol kétszerese literenként, vagyis 3,814.103 mol/dm3. Összesen: 8 pont
1 pont 1 pont
3 pont 3 pont
Sz2. feladat (12 pont) Egy kristályvizes só hevítésekor elveszítette víztartalmát, így tömege 36,3 %-kal csökkent. A maradék só 29,1% nátriumot, 30,4 % oxigént és még ként tartalmaz. Határozd meg a kristályos só összegképletét! A kristályos anyag 48,5 °C-on megolvad, és a só feloldódik a saját kristályvizében. Mekkora a keletkezett oldat tömeg- és anyagmennyiség-százalékos összetétele? Megoldás: NaxSyOz·kH2O x:y:z = : Na2S2O3
1,265:1,266:1,900 = 1:1:1,5 = 2:2:3
k:1 = = 2,017:0,4032 = 5,00 Na2S2O3·5H2O xB = 1/6 = 16,7 % wB = 158/248 = 63,7% vagy a feladatból (100-36,3)% Összesen: 12 pont
4 pont 1 pont 2 pont 1 pont 2 pont 2 pont
Sz3. feladat (10 pont) 400 g szódaoldathoz 450 g sósavat öntünk. A pezsgés megszűnése után a keletkezett oldat 7,20 tömegszázalékos és semleges kémhatású. Hány tömegszázalékos volt a két összeöntött oldat? Megoldás: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2 A szóda anyagmennyisége x mol, a HCl-é 2x mol. Keletkezik 2x mol só és x mol CO2. 5
1 pont 1 pont
A NaCl tömege 117x, az oldat tömege 850 44x A 117x/(850 44x) = 0,072 egyenletből x = 0,5093 A kiindulási oldatban a szóda tömege 0,5093·106= 53,99 g Az oldat (53,99/400)100= 13,5%-os. A HCl tömege 1,0186·36,5 = 37,18 g (37,18/450) 100 = 8,26%-os. Összesen: 10 pont
2 pont 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont
Sz4. feladat (12 pont) 1,78 m3 térfogatú, standard nyomású, 25 °C-os kén-dioxidot kell előállítanunk. A) Hány g 3,50 % szennyeződést tartalmazó kén szükséges ehhez? B) Hány m3 0,100 MPa nyomású 25 °C-os, 72,5 térfogatszázalék kénhidrogén-tartalmú gázelegy elégetésével nyerhető? C) Hány kg 86,5 %-os tisztaságú pirit (FeS2) kell az előállításhoz, ha a veszteség 8,12 %? Megoldás: Az előállítandó SO2 anyagmennyisége 1780/24,5 = 72,65 mol A) S + O2 → SO2 n(S) = n(SO2) = 72,65 mol m(S) = 72,65·32 = 2325 g mszennyezett = 2325/0,965 = 2634 g = 2,41·103 g B) 2 H2S + 3 O2 →2 SO2 + 2 H2O n(H2S) = n(SO2) = 72,65 mol φ% = X%, ngázelegy = 72,65/0,725 = 100,2 mol V= n·Vm = 100,2·24,5 = 2685 dm3 = 2,45 m3 C) 4 FeS2 + 11 O2 → 8 SO2 + 2 Fe2O3 n(FeS2) = 0,5n(SO2) = 39,72 mol m(FeS2) = 39,72·119,9 = 4762 g mpirit = 4762/0,865 = 5505 g 8,12 %-os veszteség esetén 5505 / 0,9188 = 5992 g = 5,99 kg Összesen: 12 pont
6
1 pont
2 pont 1 pont
2 pont 2 pont 2 pont 1 pont 1 pont
Sz5. feladat (8 pont) A vegyész a laboratóriumban „a” tömeg%-os NaOH-oldatot, „b” mol/dm3 koncentrációjú kénsavoldatot talált. Szüksége volt a NaOH-oldat sűrűségére, de nem talált sem táblázatot, sem sűrűségmérőt. Mivel rendelkezésre állt büretta, pipetta, titrálólombik és indikátor, így titrálással határozta meg a lúgoldat sűrűségét. Kivett a lúgoldatból v1 cm3-t, amelyre v2 cm3 kénsavoldat fogyott (ekkor játszódott le a reakció teljes mértékben). Add meg, hogyan számolta ki a lúgoldat sűrűségét! Megoldás: 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O. v1 cm3 lúgoldat tömege: v1 (cm3)·ρ (g/cm3) = v1ρ (g) A lúgoldatban van v1ρa/100 g, azaz v1ρa/(100·40) mol NaOH A v2 cm3 kénsavoldatban van v2b/1000 mol kénsav. Felírható a reakcióegyenletből: v1ρa/(100·40·2) = v2b/1000 Ebből: ρ = 8v2b/v1a g/cm3. Összesen: 8 pont
1 pont 1 pont 2 pont 1 pont 2 pont 1 pont
Természetesen, minden más helyes gondolatmenet elfogadható, és teljes pontszámot ér.
7
1,
2,
I.A
II.A
3,
4,
5,
6,
AZ ELEMEK PERIÓDUSOS RENDSZERE 8, 9, 10, 11,
7,
12,
13,
14,
15,
16,
17,
18,
III.A
IV.A
V.A
VI.A
VII.A
VIII.A
1
2 H 1,008 hidrogén
1. 3 2.
3.
4.
5.
6.
7.
4 Li 6,94 lítium
Be 9,01 berillium 11 12 Na Mg 23,0 24,3 nátrium magnézium 19 20 K Ca 39,1 40,0 kálium kalcium 37 38 Rb Sr 85,5 87,6 rubídium stroncium 55 56 Cs Ba 132,9 137,3 cézium bárium 87 88 Fr Ra (223) (226) francium rádium
III.B 21 Sc 45,0 szkandium 39 Y 88,9 ittrium 57 La* 138,9 lantán 89 Ac** (227) aktínium
IV.B 22
aktinoidák**
VI.B 24
VII.B 25
VIII.B 26
I.B
27
28
Ti 47,9 titán
V Cr Mn Fe Co 50,9 52,0 54,9 55,9 58,9 vanádium króm mangán vas kobalt 40 41 42 43 44 45 Zr Nb Mo Tc Ru Rh 91,2 92,9 95,9 (99) 101,1 102,9 cirkónium nióbium molibdén technécium ruténium ródium 72 73 74 75 76 77 Hf Ta W Re Os Ir 178,5 181,0 183,9 186,2 190,2 192,2 hafnium tantál wolfram rénium ozmium iridium 104 105 106 107 108 109 Rf Db Sg Bh Hs Mt rutherforseabormeitnedium dubnium gium bohrium hassium rium 58
lantanoidák*
V.B 23
Ce 140,1 cérium 90 Th 232,0 tórium
59
29 Ni 58,7 nikkel
46
Cu 63,5 réz
47 Pd Ag 106,4 107,9 palládium ezüst 78 79 Pt Au 195,1 197,0 platina arany
He 4,0 hélium 5 6 7 8 9 10 B C N O F Ne 10,8 12,01 14,01 16,00 19,0 20,2 bór szén nitrogén oxigén fluor neon 13 14 15 16 17 18 Al Si P S Cl Ar 27,0 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9 II.B alumínium szilícium foszfor kén klór argon 30 31 32 33 34 35 36 Zn Ga Ge As Se Br Kr 65,4 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 cink gallium germánium arzén szelén bróm kripton 48 49 50 51 52 53 54 Cd In Sn Sb Te I Xe 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 126,9 131,3 kadmium indium ón antimon tellúr jód xenon 80 81 82 83 84 85 86 Hg Tl Pb Bi Po At Rn 200,6 204,4 207,2 209,0 (210) (210) (222) higany tallium ólom bizmut polonium asztácium radon
60 61 62 63 64 65 66 67 Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho 140,9 144,2 (147) 150,4 152,0 157,3 158,9 162,5 164,9 prazeodimium neodimium prométium szamárium európium gadolínium terbium diszprózium holmium 91 92 93 94 95 96 97 98 99 Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es (231,0) 238,1 (237,0) (242,0) (243,0) (247,0) (249,0) (251,0) (254,0) proaktíurán neptúplútónium amerícium kűrium berkélium kaliforeinsteinium nium nium nium
8
68
69 70 71 Er Tm Yb Lu 167,3 168,9 173,0 175,0 erbium tulium itterbium lutécium 100 101 102 103 Fm Md No Lr (253,0) (256,0) (254,0) (257,0) fermium mendelé- nobélium laurenvium cium
