Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný
b) nejstabilnější
Fe3+
c) nejlépe oxidovatelný
Fe3+ Fe6+
Fe2+
Fe3+ Fe6+
Fe2+
2) Vyber správné o rtuti:
elektricky vodivá
kapalný kov
kapalný nekov záření načervenalá
stříbrná barva elektricky vodivá
na vzduchu koroduje
na vzduchu hodně odolná
je nebezpečný
nevodivé účinky je neškodný
Fe6+
Fe2+
ušlechtilá
velmi lehká
neušlechtilá
velmi těžká
2) Zapiš reakci chromu s vybraným nekovem
5) Vypočítej procentové složení následujících sloučenin: a)
w=
b)
SnH4
%
w=
%
w=
Na2SnO3
%
w=
25) Spoj uvedenou sloučeninu s jejím chováním. Mn(OH)2
redukční činidlo
KMnO4
oxidační činidlo
MnO2
amfoterní
13) Vyber správné piktogramy, které vystihují vlastnosti amoniaku
1
%
w=
%
8) Zapiš rovnicí rozklad uvedené sloučeniny olova Pb(NO3)2
Pb(OH)2
PbO2
41) Škrtni nesprávné varianty: a) počet elektronů chybějící do stabilní konfigurace
b) nestálé oxidační číslo
1 e–
+ VI
2 e–
3 e–
+ II
–II
3) Napiš elektronovou konfiguraci výsledného iontu při ionizaci atomu železa a porovnej jejich stabilitu. a)
Fe – 2e
-
b)
Fe – 3e-
21) Co bychom mohli přidat do roztoku stříbrné soli, abychom dokázali přítomnost Ag +? Jaká bude barva vzniklé sraženiny? Nabídka: NaOH, NaCl, NaI, Na2CrO4, Na2SO4,
6. Vyber ve dvojici méně stálou variantu: oxidační číslo: Sn4 +
oxidačního čísla
Sn2
modifikace
+
šedý
bílý 5) Pojmenuj sloučeniny stříbra: a) b) Ag2CrO4 AgCN
c)
d) K[Ag(CN)4]
9) Vyber z nabízených struktur tu, která odpovídá iontové vazbě: a)
b)
c)
2
AgHSO4
8) Pojmenuj sloučeniny a zapiš disociaci. a) b) NH4ClO2 Na4HIO6
c)
[PtCl6] 2-
1) Vysvětli, jak souvisí uvedený pojem s cínem: staniol
bronz
2) Urči všechny typy vazeb v molekule H3O+
O:
H O
H:
+
H
H:
H
H+: 20) Vyber správnou variantu o původci tvrdosti vody: A) za přechodnou tvrdost vody může:
B) za trvalou tvrdost vody může:
16) Aluminotermicky připrav chrom
10) Která rovnice správně popisuje průběh termického rozkladu dichromanu amonného? a) (NH4)2Cr2O7
Cr2O3 + 4 H2O + N2
b) (NH4)2Cr2O7
Cr2O3 + 2 H2O + 2NH3
c) (NH4)2Cr2O7
2CrO3 + 4 H2O + N2O 3
21) Porovnej zastoupení olova ve všech 3 oxidech. Který z nich má největší % obsah olova?
w=
%
PbO2
Pb3O4
PbO
w=
%
w=
%
w=
w=
%
%
w=
%
8) Vyber sloučeninu, ve které se železo pasivuje: H2SO4 (konc)
H2SO4 (zřed)
HNO3 (konc)
HNO3 (zřed)
HCl (konc)
5) Škrtni nesprávnou variantu vápník
hořčík
baryum
berylium
Kovy alkalických zemin jsou: 5) Vyber správnou odpověď.
„železo nelze vytěsnit z FeSO4 reakcí s: a) Na
b) Cu
d) Al“
c) Zn
32) Doplň neúplné zápisy: a) 2 …………… + Ca(OH)2
2 NH3 + CaCl2 +2 H2O
b) CaO + 3 ……….. → CaC2 + CO c)
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4
2 H3PO4 + 3 ………………..
3) Vypočítej molární koncentraci připravených roztoků a)
7g NaOH
250 ml roztoku
b)
c)
7g KOH
200 ml roztoku
7g NaCl
500 ml roztoku
21) Dopiš do tabulky využití vybraných sloučenin hliníku sloučenina
využití
korund dural 5) Vypočti:
molární hmotnost 3 mol Cu(OH)2
látkové množství 500 g CuO 4
11) Zapiš oba děje v aparatuře rovnicí. Porovnej, jaké plyny vzniknou a jak bys je dokázal? HCl
HCl
FeS
Fe
14) Roztok KOH má molární koncentraci c = 0,4 mol/dm3. Jaká je koncentrace OHl–? Jaká je koncentrace H3O+? c (KOH) = 3 mol/dm3
c(H3O+) = ……. mol/dm3
DISOCIACE c(K+) = ….…. mol/dm3 c(OH–) = ….. mol/dm3
29) Vyber a doplň reakce, které proběhnou:
NaI + Br2
Hg + HCl (zřed)
Cu + HCl (konc)
KBr + Cl2 35) Napiš činidlo pro důkaz a uveď barevnou změnu: a) kationtu Fe3+ b) kationtu Fe2+ .
.
barva:
barva:
12) Jakou kyselinu můžeme použít k uskutečnění naznačené změny sloučenin? BaSO3
Ba(NO2)2 1) Urči u všech sloučenin oxidační číslo dusíku:
Cu(NO3)2
NH3
5 NaNO2
Li3N
NH4Cl
7) Doplň označení elektrod při elektrolýze roztoku CuCl 2 a zapiš děje na elektrodách. Na které elektrodě se objeví totéž, co na obrázku?
ANODA: Cl– Cu2+
KATODA:
15) Na obrázku je aparatura k průběhu dané chemické reakce. Rovnici propočti a zapiš chybějící údaje. Mg 6g
+
HCl
......
+
…..…. mol
.........dm
MgCl2
3
...... g
....... g
4g
5) Která z uvedených sloučenin vznikne překrytím některých z těchto valenčních orbitalů? Nabídka: CaH2, H2S, PH3, AlH3, H2O, NH3, HCl A)
C)
B)
D)
24) Dopiš barvu plamene daného alkalického kovu:
sodík
2) Doplň tabulku. Značka prvku
draslík
Název prvku
lithium
Počet p+
olovo
Počet e–
Částice
82 Pb2+ 82 6
78
14) Napiš vzorce látek, které při rozpouštění ve vodě disociují na danou dvojici iontů: a) b) c) d) Pb4+ OHPb2+ NO2Pb2+ CNPb2+ AsO43-
24) Škrtni u každé sloučeniny všechny možnosti, které neodpovídají skutečnosti: sloučenina
sloučenina
vlastnost
vlastnost
ve vodě rozpustná
rozpustný ve vodě
na vzduchu nestálá
černá barva
měď ušlechtilý kov
vzniká rozkladem Cu(OH)2
výborný vodič
reaguje se zředěnými kyselinami
CuO
sloučenina
vlastnost rozpustný ve vodě vzniká reakcí Cu2O + H2SO4
CuSO4
je zdraví škodlivý modrá barva
14) Doplň do prázdných rámečků vzorec sloučeniny, která vznikne naznačenou reakcí + Cu
+ Na NaOH +
+ Al2O3
H2S
+ O2
+ FeCl2
13) Pojmenuj strukturní vzorce sloučenin křemíku: a) b)
H
H
H
H
Si
Si
H
H
H
H H
c)
H Si
Si
H H
H
H
-
Si H
H
H
Si
H
H
34) Napiš reakci: a) dokazující zásadotvornost oxidu barnatého
b) dehydrataci při zahřívání hydroxidu hořečnatého
c) popisující děj při tvrdnutí malty 7
9) Fosforečnan amonno-hořečnatý je obsažen v močových kamenech. Jaká je hmotnost fosforu, dusíku a hořčíku v kaménku o hmotnosti 4 g?
NH4MgPO4
…….…. g dusíku
……... g fosforu
…... g hořčíku
15) Před sebou máš dva pokusy kyseliny dusičné s mědí. Při kterém pokusu byla použita koncentrovaná kyselina? Zapiš obě reakce rovnicemi. a)
b)
34) Zapiš rovnicí přípravu SO2 z, jestliže jako výchozí sloučeninu použiješ: pyrit kyselinu sírovou sulfan 22) Zapiš děje popisující výrobu manganu ze sulfidu manganatého pomocí koksu:
MnS
MnO
Mn
18) Doplň produkty v rovnici a vyber správnou odpověď o chování peroxidu vodíku v reakci: KI + H2O2 + H2SO4 ............. + ................ + ............... A: oxidační
B: redukční
C: oboje
D: ani jedno
20) V tabulce jsou uvedeny v řádce kovy, které by mohly reagovat s CrCl3. Proškrtni políčka, ve kterých žádný produkt nevznikne, a do zbývajících napiš vzorec vznikající soli. Cu
Na
Al
Ag
CrCl3 12) Doplň uvedené reakce. Jak dokážeš jednotlivé vzniklé produkty? a) H2O + Ca b) H2O + K
……….. + ……….. ……….. + ……..…..
8
Fe
