Typy chemických reakcí
• přeměny přírody souvisejí s chemickými ději • chemické reakce probíhají při přeměnách: živé přírody neživé přírody • chemické reakce: výroba kovů plastů potravin léků stavebních materiálů
[1]
Definice chemického děje : • proces, při kterém se výchozí chemické látky mění v jiné chemické látky - produkty • zanikají chemické vazby ve výchozích látkách a vznikají nové chemické vazby v produktech chemická výchozí látky
reakce
produkty
Definice chemické reakce : • proces, při kterém nastávají látkové změny, tj. změny ve složení a struktuře látek • nemění se atomová jádra, přeměňují se původní strukturní částice – molekuly, ionty a vznikají látky nové Dělení reakcí podle různých kritérií : • podle energetické bilance probíhajícího jevu probíhajícího chemického děje
Dělení podle energetické bilance: • exotermické teplo (energie) se uvolňuje uvolněné teplo značíme záporným znaménkem (-Qm) • nalévání kyseliny do vody
• hoření
• slučování vodíku s kyslíkem • 2H2 + O2
2H2O
Qm= - 483,6kJ/mol
[2]
Dělení podle energetické bilance: • endotermické teplo se spotřebovává uvolněné teplo značíme kladným znaménkem (+Qm)
dodáváme do reakce teplo
[3]
Dělení podle probíhajícího jevu: • skladné (syntetické) Zn + S C + O2 • rozkladné 2H2O2
ZnS CO2 O2 + 2H2O
• vytěsňovací (substituční) CuSO4 + Fe
FeSO4 + Cu
• podvojná záměna (konverze) KOH + HNO3
KNO3 + H2O
Dělení podle probíhajícího chemického děje: 1) Acidobazické – reakce kyselin a zásad • kyseliny odštěpují vodíkové kationty • zásady vážou vodíkové kationty KYSELINA
H+
HNO3
H+
+ +
ZÁSADA
NO3-
• některé látky jsou pouze kyselinami: HNO3, HCl, HBr, HClO, HCN • některé látky jsou pouze zásadami: NO3- , CN-, OH-, Cl• některé látky mohou být kyselinami i zásadami: HSO4- , H2PO4-, H2O
2) Neutralizace – reakce kyseliny a hydroxidu KYSELINA + HYDROXID
HCl
+
NaOH
SŮL + VODA
NaCl + H2O
• podstata děje: obě látky v roztoku rozštěpeny na ionty • HCl + H2O H3O+ + OH• NaOH Na+ + OH• H3O+ + Cl- + Na+ + OH-
2H2O + Na+ + Cl-
• Využití neutralizace v laboratořích a průmyslové praxi: • odstraňování přebytečných kyselin a zásad z odpadních vod, z reakčních směsí • při důkazu látek • výroba solí
• NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
• první pomoc při poleptání pokožky a sliznice
3) Hydrolýza – reakce roztoku soli s vodou, při které se zvětšuje v roztoku koncentrace oxoniových nebo hydroxidových iontů • k hydrolýze dochází v roztocích solí: a) slabých kyselin a silných zásad b) silných kyselin a slabých zásad • hydrolýza NEPROBÍHÁ u solí odvozených od silných kyselin a silných zásad
4) Redoxní reakce – redukčně - oxidační • chemické děje, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel některých atomů • oxidace = atom své oxidační číslo zvyšuje • redukce = atom své oxidační číslo snižuje • Zn0 + 2 HICl-I
ZnIICl2-I + H02
5) Elektrolýza • redoxní reakce probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem
[4]
Průmyslové využití elektrolýzy • z roztoku NaCl se elektrolýzou vyrábí chlor, vodík a hydroxid sodný • elektrolýzou tavenin se vyrábí Al, alkalické kovy, Mg a Cu • elektrolýzou vody se vyrábí kyslík • galvanické pokovování různých předmětů
6) Srážecí reakce • chemická reakce, při které smícháme dva roztoky a vyloučí se jedna málo rozpustná látka ve formě sraženiny AgNO3(aq) + NaCl(aq) • smícháme dva bezbarvé roztoky
AgCl + NaNO3 (aq) • vzniká bílá sraženina, označujeme ji šipkou • sraženina je pevnou látkou (s)
Otázky k opakování: 1)S kterými chemickými ději se běžně setkáváte? (v domácnosti, ve škole, přírodě…) ……………………………………………………. ……………………………………………………. …………………………………………………..... 3) Vysvětlete následující typy reakcí: a)endotermická……………..b) exotermická………….. c) skladná…………………..d) rozkladná……………… e)neutralizace……………….f) hydrolýza………………
Použité zdroje: Zdroje informací: http://projektalfa.ic.cz/typy_r.htm
[cit 22.9. 2012]
http://www.zschemie.euweb.cz/reakce/reakce14.html [cit 27.9. 2012]
[cit 27.9. 2012]
• Blažek J., Fabini J.,: Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření. SPN, n.p., Praha 1984 • Banýr J., Beneš P. a kol.,: Chemie pro střední školy. SPN, a.s., Praha 2001
Obrázky: [1] Chemical reactions – Aushulz Aushulz.commons.wikimedia, [online]. 2012-08-13 [cit. 2012-09-26]. Dostupný pod licencí Creative Commons – Uveďte autora-Zachovejte licenci 3.0
[2] Et baal - Einar Helland Berger Berger.commons.wikimedia. [online]. 2007-03-07 [cit. 2012-09-26]. Dostupný pod licencí Creative Commons – Uveďte autora-Zachovejte licenci 3.0 [3] Borazine Decomposition – Martina Corso Corso.commons.wikimedia. [online]. 2007-11-04 [cit. 2012-09-26]. Dostupný pod licencí Creative Commons – Uveďte autora-Zachovejte licenci 3.0 [4] Galvanický článek, volné dílo celosvětově
