Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu
Vzdělávání pro konkurenceschopnost Projekt MŠMT ČR EU PENÍZE ŠKOLÁM Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3349 Název projektu I nejvyšší věž byla začata od základů (zkráceně NV) Klíčová aktivita III/2 Sada č. 6 IDENTIFIKÁTOR: VY_32_INOVACE_SADA_6_Ch, č.14
Výpočty z chemických rovnic
Zopakuj: • Co vyjadřuje látkové množství, jaká je jeho značka a jednotka. Látkové množství je veličina, která udává počet částic v jednom mol, značí se n a jednotkou je mol.
• Co je molární hmotnost, jaká je jeho značka a jednotka, jaký je vzorec pro výpočet této veličiny. Molární hmotnost je hmotnost jednoho mol látky (výpočet provádíme součtem relativních atomových hmotností jednotlivých atomů v molekule), značí se M, jednotkou je g/mol a vzorec pro výpočet M = 𝑚 𝑛
Postup při výpočtech: A) dosazení hodnot do obecného vzorce 1. Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji. 2. Chemickou látku, kterou známe označíme písmenem A, její hmotnost m(A) a stechiometrický koeficient a. 3. Písmenem B označíme chemickou látku, jejíž hmotnost m(B) zjišťujeme. Její stechiometrický koeficient je b. 4. Zjistíme molární hmotnost obou látek M(A) a M(B). 5. Dosazením do vzorce zjistíme hledaný údaj. 𝑚(𝐵) 𝑏. 𝑀(𝐵)
=
𝑚(𝐴) 𝑎 . 𝑀(𝐴)
𝑏 𝑀(𝐵) 𝑚 𝐵 = 𝑎 𝑀 𝐴
Výhoda: nejjednodušší způsob Nevýhoda: nutno znát vzorec nebo mít po ruce literaturu se vzorcem
𝑚 𝐴
Písmenem B označíme Kolikchemickou g hliníku bude látku, jejíž reagovat hmotnost s vzniku chloridu hlinitého? m(B) zjišťujeme. Její stechiometrický koeficient je b.
2Al + B b=2
3Cl2
2AlCl3
A a=3
m(B) = x m(A) = 5g M(B) = 27g/mol M(A) = 2.35,5g/mol Zjistíme molární hmotnost obou látek M(A) a M(B). b M(B) m B = m A a M A
=
5g chloru za Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji. Chemickou látku, kterou známe, označíme písmenem A, její hmotnost m(A) a stechiometrický koeficient a.
2 27g/mol 5g = 1,267g 3 71g/mol
S 5g chloru bude reagovat 1,27 g hliníku.
Dosazení, výpočet, odpověď.
Postup při výpočtech: B) poměrem látkových množství výchozích látek a produktů.
1) Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji. 2) Pod rovnici zapíšeme stechiometrické koeficienty a látková množství. 3) Zjistíme molární hmotnosti obou látek M(A) a M(B). 4) Vypočítáme látkové množství n(A) látky u 𝑚 𝑚 které známé hmotnost (M = n= ) 𝑛
𝑀
5) Určíme látkové množství n(B) neznámé látky. 6) Vypočítáme hmotnost neznámé látky.
Stechiometrické koeficienty látkové množství Kolik ga hliníku bude reagovat s
vzniku chloridu hlinitého? 2Al + 3Cl2 2mol 3mol M(B) = 27g/mol
n(A)=
m M
=
Zjistíme molární 5g hmotnosti chloru za obou látek M(A) a M(B).
2AlCl3 M(A) = 2.35,5g/mol
5g 71g/mol
= 0,07O4225 mol
n(B) : n(A) = 2 : 3 = n(B) : 0,O7O4 Vypočteme n(B)
n(B) =
2 3
Vypočteme n(A)
0,0704 = 0,047 mol
Vypočteme hmotnost látky B
m(B) = M(B) . n(B) = 27g/mol . 0,047 mol = 1,267g S 5g chloru bude reagovat 1,27 g hliníku.
Postup při výpočtech: C) trojčlenkou
1) Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji. 2) Pod rovnici zapíšeme stechiometrické koeficienty a látková množství. 3) Zjistíme molární hmotnosti obou látek M(A) a M(B). 4) Vypočítáme hmotnosti obou látek z M a n
(M =
𝑚 𝑛
m = M n)
5) Pomocí trojčlenky vypočteme hledanou hmotnost.
Kolik g hliníku bude reagovat s 5g chloru za vzniku chloridu hlinitého? 2Al 2mol
+
3Cl2 3mol
2AlCl3
M(B) = 27g/mol M(A) = 2.35,5g/mol
Zjistíme molární hmotnosti látek A i B
m(B)= M . n = 27g/mol . 2mol = 54g m(A)= M . n = 71g/mol . 3mol = 213g Vypočteme hmotnosti obou látek Výpočet hmotnosti pomocí trojčlenky
54 g Al................213 g Cl2
x g Al.................. 5 g Cl2 𝑥 54𝑔
=
5𝑔 213𝑔
x = 54 g . x = 1,27 g
S 5g chloru bude reagovat 1,27 g hliníku.
5𝑔 213𝑔
Příklady k procvičení: 1) Vypočtěte potřebné množství práškového zinku k reakci 4 g síry za vzniku ZnS. (dosazením do vzorce) S
+
Zn
ZnS
m(A) = 4g m(B) = x g a=1 b =1 M(A) = 32,1 g/mol M(B) = 65,4 g/mol 𝑏 𝑀(𝐵) 𝑚 𝐵 = 𝑎 𝑀 𝐴
𝑚 𝐴
=
1 65,4𝑔/𝑚𝑜𝑙 4g 1 32,1 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Se 4g síry bude reagovat 8,1 g zinku.
= 8,1g
• Vypočítej hmotnost uhličitanu vápenatého CaCO3, který je potřeba tepelně rozložit, aby vzniklo 112,2 g oxidu vápenatého. (trojčlenkou) CaCO3
CaO + CO2
1 mol 1 mol M(CaCO3) = 100,1 g/mol M(CaO) = 56,1 g/mol m(CaCO3) = 1 mol . 100,1g/mol m(CaO) = 1 mol. 56,1g/mol 56,1 g CaO..........100,1 g CaCO3 112,2 g CaO................. x g CaCO3 𝑥 100,1𝑔
=
112,2𝑔 56,1𝑔
112,2𝑔 x = 100,1 g . 56,1𝑔
x= 200,2 g Aby vzniklo 112,2g CaO je potřeba rozložit 200,2g CaCO3.
Děkuji za pozornost.
http://www.vzdelavacisluzby.websnadno.cz/Vzdelavaci-aplikace.html Řešené příklady pocházejí z vlastních zdrojů. Zpracovala Mgr. Alena Čelovská
