Stavba atomů a molekul
Michal Otyepka
V prezentaci jsou použity obrázky z řady zdrojů, které nejsou důsledně citovány, tímto se všem dotčeným omlouvám.
Vidět znamená věřit
Úvod l
cíle –
seznámit studenty s moderními představami a fakty o struktuře a vlastnostech látky
Proč? „Konečný výklad všech chemických jevů musí být založen na struktuře atomů.“ Cotton A., Wilkinson G.
Přehled témat l l l l l l
struktura mikrosvěta elementární částice atomy molekuly mezimolekulové interakce struktura biomakromolekul
Hmota l l
? Látka – –
l
z částic s nenulovou klidovou hmotností atomy, molekuly, ionty
Pole –
bude diskutováno dále
Skupenství hmoty l
pevné, kapalné, plynné
l
plazma, kvark-gluonové plazma (kvagma), Bose-Einsteinův kondenzát
ionizace deionizace
Stavba mikrosvěta v historii l
živly/elementa (Aristoteles) – –
l
oheň, vzduch, voda, země základy Alchymie
atomisté (Demokritos 460 př.n.l.) –
nedělitelné částečky hmoty – mají háčky a důlky, stále se hýbou, jsou různě velké, těžké a pohyblivé, sdružují se do větších pozorovatelných útvarů
Paradoxy mikrosvěta l l l l l
diskrétní hladiny některých dynamických veličin dualismus vln a částic nekomutativnost aktu měření relace neurčitosti nedeterminismus kvantové teorie
Než začneme l
frekvence (Hz) rychlost
vlnění
λν = u
λ
vlnová délka
l
elektromagnetické vlnění
1 ~ ν =
λ
vlnočet
λν = c 8
c = 2.9979.10 m.s
−1
c
E = hν = h
λ
h = 6,6256.10-34 J.s český název
frekvence
vlnová délka
gama záření
10
19
- 10
24
Hz 10
rentgenovo záření
10
16
- 10
19
Hz
ultrafialové záření
10
14
- 10
16
Hz 400 - 10 nm
Hz
400 -900 nm
viditelné záření infračervené záření mikrovlny mikrovlny ultra krátké vlny (UKV) velmi krátké vlny (VKV) krátké vlny (KV) střední vlny (SV) dlouhé vlny (DV)
14
10 10
-10
- 10
-14
m
10 - 0,1 nm
anglické označení Gamma Rays X-Rays Ultra Violet (UV) Visible (VIS)
14
10 - 10 Hz 1 mm - 1 mm Infra Red (IR) 30 - 300 GHz 10 - 1 mm Extremely High Frequency (EHF) 3 - 30 GHz 100 - 10 mm Super High Frequency (SHF) 0,3 - 3 GHz 1 - 0,1 m Ultra High Frequency (UHF) 30 - 300 MHz 10 - 1 m Very High Frequency (VHF) 3 - 30 MHz 100 - 10 m High Frequency (HF) 0,3 - 3 MHz 1 - 0,1 km Medium Frequency (MF) 30 - 300 kHz 10 - 1 km Low Frequency (LF) 2
velmi dlouhé vlny
3 - 30 kHz
10 - 10 km
extrémně dlouhé vlny
0,3 - 3 kHz
10 - 10 km Extremely Low Frequency (ELF)
3
2
Very Low Frequency (VLF)
Než začneme l
energie – J, eV, kcal/mol, Rydberg –
l
1 eV = 1.6·10-19 J, 1 cal = 4.184 J, 1 Ry = 13.605 eV
délka – Angström – 1 Å = 10-10 m (zakázaná SI) předpony SI 10–3 mili – m 10–6 mikro – µ 10–9 nano – n 10–12 piko – p 10–15 10–18
femto – f atto – a
103 106 109 1012
kilo – k mega – M giga - G tera - T
Elementární částice
Elementární částice l
do roku 1932 byly známy jen – – –
elektron (Thomson – 1897, katodové částice) proton (Rutheford - 1918), protos = první neutron (Chadwick - 1932)
Další objevy elementárních částic l
l l
H. Yukawa – pion
l
P. Dirac – predikce antičástice, pozitron Anderson - 1932
l
M. Gell-Mann – kvarky
l
W. Pauli – neutrino E. Fermi - 1934
„Chemické“ elementární částice
Elektron - e– l
l
e
náboj –1.602177.10 –19 C –
l
0 −1
považuje se za elementární náboj, značí se e
hmotnost me = 9.10939.10 –31 kg ... lepton spinové kvantové číslo „spin“ ½ ... fermion –
spin, vnitřní moment hybnosti
Proton - p+ l l
l
p
náboj +1.602177.10 –19 C hmotnost mp = 1.67262.10 –27 kg ... baryon, hadron –
l
1 1
mp = 1836 me
spinové kvantové číslo „spin“ ½ ... fermion tvoří jej tři kvarky – up, up, down
Neutron - n l l
l l
n
náboj = 0 C hmotnost mn = 1.67493.10 –27 kg ... baryon, hadron –
l
1 0
mn = 1839 me
spinové kvantové číslo „spin“ ½ ... fermion tvoří jej tři kvarky – up, down, down volný neutron se rozpadá (poločas 15.2 min) na proton, elektron a elektronové neutrino
„Three quarks for muster Mark“ J. Joyce Finnegan’s Wake (1963)
Co ty kvarky?
Co ty kvarky? l
hadrony jsou složené z kvarků
Hadrony l
hadrony l mezony l piony l kaony l baryony l nukleony (proton, neutron) l hyperony
Standardní model l l l
12 částic tvořících hmotu 12 antičástic vzájemné působení polními částicemi
12 částic hmoty
Co to všechno drží pohromadě?
silové interakce
Stavba atomů
Stavba atomů - SŠ l
atomové jádro – protony, neutrony – – – – –
l
průměr ~10 –15 m Z, protonové číslo = počet protonů N, neutronové číslo = počet neutronů A, nukleonové číslo = Z+N jaderný spin
elektronový obal –
průměr ~10 –10 m
4 2
He
Hmotnost v mikrosvětě l l l l
g nejsou praktické atomová hmotnostní jednotka mu 1 m(12C) = 1.661.10 – 24 g mu = ⎯ 6 12 relativní hmotnost Mr = m/mu
l
látkové množství n = 1 mol 12 1 mol počet atomů v 12g ( 6C) = 6.022.1023 mol-1
l
Avogadrovo číslo NA, n = N/NA
l
molární hmotnost M = Mr*mu*NA = Mr (g)
l
Schéma atomu - SŠ elektronový obal jádro – centrum hmotnosti
rozdíl 5 řádů
Schémata a představy atomů
Jádro vs. obal l
Rutheford, Geiger, Marsden 1909
atomy obsahují kladné jádro < 10 fm
Ruthefordův model - 1911 l
na základě svých experimentů navrhuje planetární model atomu – –
malé, hmotné, kladně nabité jádro okolo něj krouží elektrony !ROZPOR!
l
elektron obíhající po kruhové dráze vykonává zrychlený pohyb a musí vyzařovat! ... ztrácí tak rychlost a padá po spirále k jádru
Pár poznámek k jádru l l l l l
izotop – stejné protonové číslo, různý počet neutronů – H, D, T nebo 35Cl, 37Cl ... nuklid – prvek mající čisté izotopové složení Cl (75,4% 35Cl, 24,6% 37Cl) jádro – stabilní nebo přirozená radioaktivita jádra lze – –
štěpit – jaderné reakce slučovat – jaderné fúze
Radioaktivita l
nestálá jádra – spontánní jaderný rozpad –
emise α-, β- či γ- záření
–
α - emise jader 4He β- emise elektronů γ- emise fotonu
– –
graf známých nuklidů, zelené – stabilní, béžové radioaktivní
Bi
Utváření představ o elektr. obalu l
excitované atomy emitují světlo jen o určitých vlnových délkách H Hg Ne
excitovaný stav vzbuzený stav
S1
Excitace
Energie
Atom se při absorbci fotonu excituje
E(S1 ) − E(S0 ) = ΔE = E(γ ) = hν H více přechodů – více stavů
S0
světlo (energie) základní stav
Emisní a absorpční spektrum
Spektrum atomu vodíku hrana série ⎛ 1 1 ⎞ ~ ν = = R⎜⎜ 2 − 2 ⎟⎟ λ ⎝ n j ni ⎠ 1
3
Energy
Rydbergova konstanta
R(0.75)
6 5 4
2 R(0.14) Ultra Violet Lyman
Visible Balmer
R(0.97)
R(0.22) Infrared Paschen
1
n
R = 109 677.581 cm-1
Ionizační energie energie potřebná na odstranění elektronu ze základního stavu atomu (přenesení do nekonečné vzdálenosti)
⎛ 1 1 ⎞ ~ E = hcν = hcR⎜ 2 − 2 ⎟ = hcR ⎜ 1 ∞ ⎟ ⎝ ⎠
∞
Energy
l
3 2 1
n
Ionizační energie – určení ze spektra l
linie H: 82 259; 97 492; 102 824; 105 292; EI R 106 632; 107 440 cm-1 ~ ν = − 2 hc
110000
ν~(cm −1 )
EI = hcν~ EI = 2.179 ⋅10 −18 J = 13.6 eV
n
y = -109679x + 109679
105000 100000 95000 90000 85000 80000 0
0.05
0.1
1 n2
0.15
0.2
0.25
Bohrův model - 1913 l l
„zlepšil“ planetární model jen některé hladiny okolo jádra jsou povolené –
l l
elektron na nich nezáří
elektron může přeskočit na jinou hladinu za současného vyzáření (absorpce) kvanta energie kvantování tak vstupuje jako dodatečná podmínka
Bohrův model l l
revoluce v nazírání na hmotu měl řadu much – –
l
kvantováním řešil kolaps z pohledu klasické fyziky platil dobře jen pro vodíku podobné atomy
otevřel cestu pro vybudování plně kvantově mechanického modelu atomu