SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA 2009

2009

SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut: 1. Konfigurasi elektron unsur P adalah ........ (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18) A. [Ne] 3s¹ D. [Ar] 4s¹ B. [Ne] 4s¹ E. [Ar] 4s² 3d³ C. [Ar] 3s¹ Penyelesaian : Konfigurasi elektron unsur P dengan nomor atom 11 yaitu: 1s² 2s² 2p6 3s¹ [Ne] 3s¹ 2. Konfigurasi elektron dari unsur Q jika membentuk ion ditunjukkkan pada gambar ........ A. D.

E. B.

C.

Penyelesaian : Q nomor atom = 12 Konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p6 3s² Membentuk ion positif 2, karena elektron valensi 2 maka konfigurasi elektron Q+2: 1s² 2s² 2p6 Elektron valensi unsur Q adalah 2 maka atom unsur Q cenderung melepas 2 elektron dan membentuk ion Q2+ untuk mencapai kestabilan. Sesuai kulit konfigurasinya menjadi 2 - 8 maka gambar yang tepat adalah:

3. Unsur R dan unsur 19K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut ........ A. R2K, ion D. RK2, kovalen B. K2R, ion E. KR, ion ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

1


2009

C. KR2, kovalen Penyelesaian : eV = 1 dan Valensi = 1 19K = 2 - 8 - 8 - 1 eV = 7 dan Valensi = 1 17R = 2 - 8 - 7 Jadi rumus kima KR adalah jenis ikatan ion (dari logam dan non logam). 4. Perhatikan data beberapa senyawa berikut:

Berdasarkan data maka jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z adalah ........ A. ionik dan kovalen polar D. kovalen non polar dan ionik B. ionik dan kovalen non polar E. kovalen non polar dan kovalen polar C. kovalen polar dan ionik Penyelesaian : Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, senyawanya dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Ikatannya dapat berupa ikatan ion dan ikatan kovalen polar. 5.

Unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut ........ A. IVA, 3 D. VIIA, 3 B. VA, 2 E. IVB, 2 C. VIA, 3 Penyelesaian : Unsur :2-8-6 Termasuk golongan VIA elektron valensinya 6 Termasuk periode 3 kulit valensi ada 3

6. Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang dan berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut: CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut adalah ........ A. kalsium hidroksida D. kalsium karbida B. kalsium dikarbida E. kalsium oksida C. kalsium dikarbonat Penyelesaian : Senyawa karbit rumus kimianya CaC2 = kalsium karbida karena Ca = logam dan C = non logam (Nama kedua setelah logam tidak boleh ada awalan). 7. Pembakaran sempurna gas asetilen dapat ditulis seperti berikut: C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) belum setara) ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

2


2009

Jika reaksi dilakukan pada tekanan yang sama maka perbandingan volume C2H2 : O2 adalah ........ A. 1 : 2 D. 2 : 2 B. 1 : 4 E. 2 : 5 C. 1 : 5 Penyelesaian : Setelah disetarakan: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O perbandingan volume menunjukkan perbandingan koefisien. Jadi perbandingan volume C2H2 = 2 : 5 8. Sebanyak 5,4 gram logam alumunium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan: 2Al(s) + 6HC1(aq) 2AlCl2(aq) + 3H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah........ (Ar Al = 27, H = 1, Cl = 35,5) A. 2,24 liter D. 4,48 liter B. 2,99 liter E. 6,72 liter C. 3,36 liter Penyelesaian : 2Al + 6HC1(aq) 2 AlCl2 + 3H2 5,4 gram

mol =

= 0,2

mol H2 = x 0,2 = 0,3 Maka volume H2 pada keadaan standar = mol x 22,4 L = 0,3 x 22,4 = 6,72 L 9. Seorang siswa melakukan penelitian daya hantar listrik terhadap beberapa sumber mata air dengan hasil sebagai berikut:

Daya hantar listrik paling kuat dan tidak dapat menghantarkan listrik secara berurutan terdapat pada sumber mata air ........ A. P dan Q D. Q dan S B. P dan R E. R dan S C. Q dan S Penyelesaian : Berdasar daya hantar listrik tersebut larutan terbagi menjadi 2 yaitu: a. Larutan non elektrolit Larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Pada percobaan mempunyai ciri-ciri lampu tidak menyala dan tidak timbul gelembung. b. Larutan elektrolit ada dua: - Elektrolit kuat ciri-cirinya pada percobaan lampu menyala terang dan gelembung banyak. ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

3


2009

- Elektrolit lemah ciri-cirinya pada percobaan lampu menyala redup dan timbul gelembung tetapi sedikit. 10. Hasil pengujian pH beberapa air limbah dengan menggunakan beberapa larutan indikator:

Limbah K dan L mempunyai nilai pH berturut-turut ........ A. 6,3 - 7,6 dan 2,8 - 6,0 D. 2,8 - 4,0 dan 7,6 - 8,0 B. 2,8 - 6,0 dan 6,3 -7,6 E. 7,6 - 8,0 dan 2,8 - 4,2 C. 2,8 - 7,6 dan 4,2 - 8,0 Penyelesaian : Limbah K ditetesi indikator Metil merah : Kuning pH > 6,3 BTB : Biru pH > 7,6 PP : Bening pH < 8,0 Timol hijau : Biru pH > 2,8

pH irisan 7,6 - 8,0 Limbah L ditetesi indikator MM : Merah pH < 4,2 BTB : Kuning pH < 6,0 PP : Bening pH < 8,0 Timol hijau : Biru pH > 2,8

pH irisan 2,8 - 4,2 11. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M

ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

4


2009

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCI adalah ........ A. 0,070 M D. 0,133 M B. 0,075 M E. 0,143 M C. 0,080 M Penyelesaian : Pada filtrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. Terjadi: mol H+ = mol OH-. Volume rata-rata NaOH = 15 mL maka: M .V.val . H+ = M . V.val OHM . 20 mL . 1 = 0,1 . 15 mL . 1 M=

= 0,075 mol/L

12. Perhatikan data percobaan berikut:

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah ........ A. I D. IV B. II E. V C. III Penyelesaian : Larutan penyangga yaitu larutan yang dapat mempertahankan pH larutan dengan sedikit penambahan asam, basa atau pengenceran. 13. Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH4OH = 10-5, pH campuran setelah bereaksi adalah ........ A. 5 - log 2 D. 5 - log 5 B. 5 - log 3 E. 5 - log 6 C. 5 - log 4 Penyelesaian : NH4OH + HCl NH4Cl + H2O basa lemah asam kuat mol OH- = 200 ml . 0,8 . 1 = 160 mmol mol H+ = 200 ml . 0,8 . 1 = 160 mmol Karena mol OH- dari basa lemah = mol H+ dari asam kuat maka campuran yang terjadi adalah hidrolisis sebagian bersifat asam, pH < 7.


5


2009

[H+] =

= = 2 x 10-5 pH = 5 - log 2 14. Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL ; 0,001 M larutan yang mengandung Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, dan Pb(NO3)2 Diketahui: Ksp: Ba(OH)2 : 4 . 10-3 Pb(OH)2 : 3 . 10-16 -12 Mg(OH)2 : 3 . 10 Fe(OH)2 : 5 . 10-16 Ca(OH)2 : 5 . 10-6 Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah ........ A. Fe(OH)2 dan Mg(OH)2 D. Ba(OH)2 dan Mg(OH)2 B. Mg(OH)2 dan Pb(OH)2 E. Pb(OH)2 dan Fe(OH)2 C. Ca(OH)2 dan Ba(OH)2 Penyelesaian : Konsentrasi ion pada setiap larutan adalah sama : [Ca2+] = [Ba2+] = [Mg2+] = [Fe2+] = [Pb2+] = 0,001 M KOH

K+ + OH- = 0,001 M

Konsentrasi semua ion sama maka hasil kali ion Q pada setiap larutan yang ditetesi KOH juga sama yaitu sebesar : Ba(OH)2 [Ba2+] + 2 OHQ Ba(OH)2 = [Ba2+] [OH-]2 = (0,001) (0,001)² = 1 x 10-9 dan Q Mg(OH)2 = Q Ca(OH)2 = Q Pb(OH)2 = Q Fe(OH)2 = Q Ba(OH)2 = 1 x 10-9 Jika dibandingkan dengan Ksp masing-masing diperoleh : Ba(OH)2 Q < Ksp (tidak ada endapan) Mg(OH)2 Q > Ksp (ada endapan) Ca(OH)2 Q < Ksp (tidak ada endapan) Pb(OH)2 Q > Ksp (ada endapan) Fe(OH)2 Q > Ksp (ada endapan) Jadi yang tidak menghasilkan endapan adalah Ba(OH)2 dan Ca(OH)2 15. Perhatikan tabel berikut!


6


2009

Jika R = 0,082 L atm.mol-1.K-1 dan pengukuran dilakukan pada suhu tetap, maka larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah ........ A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Penyelesaian : = R.C.T.i Jika zat terlarutnya sama, suhu tetap maka: =C C=M= Jadi, terbesar cari M terbesar. [larutan 1] =

mol/L = 0,5 M

[larutan 2] =

mol/L = 1 M

[larutan 3] =

mol/T = 0,67 M

[larutan 4] =

mol/L = 2 M

[larutan 5] =

mol/L = 0,4 M

16.

Gambar di atas menyatakan diagram P - T air, larutan urea 0,2 M. Titik didih larutan urea 0,2 M dinyatakan oleh titik ........ A. E D. K B. F E. L C. H Penyelesaian : Jika ada zat terlarut maka titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murninya. Jadi titik didih urea adalah F. ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

7


2009

E = titik didih air H = titik beku air I = titik beku larutan urea K = titik tripel larutan urea L = titik tripel air 17. Berikut ini adalah beberapa sifat koloid: 1. efek Tyndall 4. elektroforesis; 2. gerak Brown 5. dialisis 3. koagulasi Aspek sifat koloid pada proses pengolahan air untuk memperoleh air bersih adalah ........ A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Penyelesaian : Berikut adalah sifat-sifat koloid yaitu: a. Gerak Brown adalah gerakan partikel koloid dengan lintasan lurus. b. Efek Tyndall adalah penghamburan cahaya oleh partikel koloid. c. Elektroforesis adalah peristiwa bergeraknya partikel koloid dalam medan listrik. d. Koagulasi adalah peristiwa penggumpalan. e. Dialisis adalah proses penghilangan muatan koloid. Jadi untuk memperoleh air bersih dapat menggunakan sifat koloid yaitu koagulasi. 18. Bahan bakar yang terbakar tidak sempurna akan menghasilkan gas CO yang sangat berbahaya, berikut adalah data bahan bakar dan gas CO yang dihasilkan:

Bahan bakar yang memiliki nilai oktan tertinggi adalah ........ A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Penyelesaian : Bahan bakar yang memiliki nilai oktan tertinggi dapat dilihat dari gas CO yang dihasilkan, semakin sedikit gas CO yang dihasilkan semakin tinggi nilai oktannya. Jadi yang memiliki nilai oktan tertinggi adalah pilihan no. 3. 19. Suatu senyawa memiliki nama 2-etoksi propana. Rumus struktur senyawa tersebut adalah........ A. D.


8

2009

SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA B.

E. CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3

C. Penyelesaian : Rumus struktur 2-etoksi propana:

etil propana Pada eter C yang paling rendah diberi akhiran oksi, sedangkan C terpanjang diberi akhiran ana. 1. CH3 - CH2 - CH3 + Br2

CH3 - CH2 - CH2Br + HBr

2. CH3 - CH2 - CH2 - OH

CH3 - CH2 - CHO

20. Jenis reaksi yang terdapat pada persamaan reaksi nomor 1 adalah ........ A. adisi D. substitusi B. oksidasi E. esterifikasi C. eliminasi Penyelesaian :

Disebut substitusi, pertukaran 1 atom H dengan 1 atom Br. 21. Nama isomer fungsional dari senyawa hasil reaksi pada persamaan reaksi 2 adalah ........ A. 1 - propanol D. etoksi etana B. 2 - propanol E. propanal C. 2 - propanon Penyelesaian :

CH3 - CH2 - CH2 - OH Hasil reaksi:

CH3 - CH2

H

CH3 - CH2 H namanya propanal Maka isomer fungsionalnya adalah golongan keton. 2 = propanon ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

9

2009


CH3 CH3 Isomer fungsi: rumus molekul sama, rumus gugus fungsi beda. 22. Berikut ini adalah kegunaan senyawa turunan benzena: 1. pengawet makanan; 4. pembuatan zat warna; 2. bahan peledak; 5. bahan bakar roket 3. zat disinfektan;

Kegunaan yang tepat untuk senyawa turunan benzena dengan rumus A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Penyelesaian : Senyawa turunan benzena dapat digunakan sebagai: a. pengawet makanan: Asam benzoat b. zat desinfektan: Fenol c. bahan peledak: TNT d. bahan pewarna: Amilin e. Bahan bakar roket: nitrogen cair

adalah ........

23. Diketahui data polimer sebagai berikut:

Pasangan data polimer yang berhubungan dengan tepat adalah data nomor ........ A. 1 dan 2 D. 3 dan 5 B. 2 dan 3 E. 4 dan 5 C. 3 dan 4 Penyelesaian : Polimer dari alkena Polimerisasinya adalah adisi karet alam:

PVC: Stirena: ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

10


2009

Selain alkena adalah kondensasi. 24. Berikut ini adalah beberapa sifat makromolekul: 1. tidak tahan pada suhu tinggi; 2. tidak tahan pada perubahan pH yang ekstrim; 3. memiliki ion zwitter; dan 4. tersusun dari beberapa asam amino. Senyawa makro molekul yang cocok dengan sifat tersebut adalah ........ A. amilum D. protein B. polisakarida E. lipida C. asam lemak Penyelesaian : Amilum termasuk polisakarida Polisakarida : terdiri dari banyak molekul monosakarida Monosakarida : karbohidrat paling sederhana (rumus molekulnya: Cn(H2O) m. Lipid : Substansi biologis yang tidak larut dalam air; lemak, fosfolifid dan steroid. Asam lemak : asam karboksilat yang mempunyai C panjang sedangkan protein terbentuk dari asam-asam amino, asam amino paling sederhana glisin.

dapat membentuk ion zwitter

25. Data percobaan uji protein beberapa bahan makanan sebagai berikut:

Bahan makanan berprotein yang mengandung inti benzena dan unsur belerang adalah ........ A. K dan L D. M dan N B. L dan N E. L dan O C. K dan M Penyelesaian : a. Uji Biuret ikatan peptida ditandai dengan adanay warna ungu. ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

11


2009

b. Uji Xantoprotein inti benzena ditandai dengan adanya warna jingga. c. Uji timbal (II) asetat unsur belerang ditandai dengan warna coklat kehitaman 26.

Berdasarkan bagan perubahan entalpi ( H) di atas maka reduksi CuO oleh hidrogen menjadi logam tembaga dan air merupakan reaksi ........ A. endoterm sebab H awal > H akhir dan H positif B. endoterm sebab H awal < H akhir dan H positif C. endoterm sebab H awal < H akhir dan H negatif D. eksoterm sebab H awal > H akhir dan H negatif E. eksoterm sebab H awal < H akhir dan H positif Penyelesaian : Tanda anak panah H ke bawah maka H = negatif, eksoterm H awal > H akhir. 27. Sebanyak 11,2 gram KOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika suhu air berubah dari 26°C menjadi 36°C dan kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, maka besarnya perubahan entalpi dari pelarutan KOH tersebut dinyatakan dalam J mol-1 adalah ........ (Mr KOH = 56, Cp air = 4,2 J/gK). A. D. B. E. C. Penyelesaian : q larutan = m.c. T m = massa air air = 1 gr/mL c = kalor jenis larutan Karena kalor jenis larutan = kalor jenis air c= 4,2 J/gK q larutan = 100 ml . . 4,2 J/gK . 10 K = 100 ml . 1 gr/mL . 4,2 J/gK . 10 K = 100 g . 4,2 J/g . K . 10 K Pada 11,2 gram KOH mol KOH = H pelarutan = ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

12

2009


= = 28. Jika diketahui:

CH4(g) = -75 kJmol-1 CO2(g) = -393 kJmol-1 H2O(g) = -242 kJmol-1 maka H reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) adalah ........ A. -1.040 kJ/mol D. +890 kJ/mol B. -802 kJ/mol E. +1.040 kJ/mol C. -445 kJ/mol Penyelesaian : H reaksi pada pembakaran gas CH4 menurut reaksi: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Hf = ( CO2 + 2 H2O) - ( CH4 + 2 O2) = (-393 + 2(-242)) - (-75 + 0) = -877 + 75 = -802 kJ/mol

29. Data hasil eksperimen dari reaksi: A(aq) + 2B(aq)

C(aq)

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah ........ A. k (0,2) (0,3) D. k (0,2)² B. k (0,2) (0,3)² E. k (0,3) C. k (0,2)²(0,3) Penyelesaian : - Untuk mencari orde A; misalkan (a), cari [B] yang sama yaitu no. 1 dan no. 3.

3a = 9 a=2 - Untuk mencari orde B misalkan (b), cari [A] yang sama yaitu no. 1 dan no. 2


13

2009


3b = 3 b=1 - Jadi persamaan laju: V = k[A]² . [B]¹ V pada konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah: V = k [0,2]² [0,3]¹ = k [0,2]² [0,3] 30. Persamaan reaksi kesetimbangan suatu gas: 2A(g) + B(g) A2B(g) H = -X kJ. Gambar partikel pada kesetimbangan sesaat ditunjukkan berikut ini:

Keterangan: =A =B = A2B Jika pada reaksi tersebut tekanan diperbesar, maka gambar yang menyatakan sistem kesetimbangan sesaat baru adalah ........ A. D.

B.

E.

C.

Penyelesaian : 2A(g) + B(g) A2B(g) H = -X kJ. Jika pada reaksi tersebut ke kanan diperbesar maka reaksi bergeser ke arah koefisien kecil berarti ke kanan karena jumlah koefisien kiri = 3, ke kanan = 1, maka A dan B berkurang dan A2B bertambah. 31. Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, 1 mol N2 dan 2 mol H2O menurut persamaan reaksi: 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) Harga tetapan kesetimbangan reaksi (Kc) pada suhu tersebut adalah ........ A. 1 D. 4 ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

14

2009

SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA B. 2 C. 3 Penyelesaian : Reaksi: 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) mol setimbang: NH3 = 2 mol O2 = 1 mol N2 = 1 mol H2O = 2 mol

E. 8

Kc =

= 32. Koefisien reaksi atau nilai a, b, c, dan d dari persamaan reaksi: a SO2(g) + b H2S(g) c H2O(l) + d S(s) berturut-turut adalah ........ A. 1, 2, 2, 3 D. 2, 1, 2, 1 B. 1, 2, 1, 3 E. 2, 1, 1, 3 C. 1, 3, 1, 2 Penyelesaian : Pada persamaan reaksi redoks berikut: a SO2(g) + b H2S(g) c H2O(l) + d S(s) Persamaan reaksi sebelum setara : SO2(g) + H2S(g) H2O(l) + S(s) Jumlah atom O di sebelah kanan dikalikan 2 : SO2(g) + H2S(g) 2 H2O(l) + S(s) Jumlah atom H di sebelah kiri dikalikan 2 : SO2(g) + 2 H2S(g) 2 H2O(l) + S(s) Jumlah atom S di sebelah kanan dikalikan 3 : SO2(g) + 2 H2S(g) 2 H2O(l) + 3 S(s) Jadi diperoleh a = 1, b = 2, c = 2, dan d = 3 33. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1 M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere. Jika diketahui Ar Cr = 52; 1 F = 96.500 maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom sebanyak 3,88 gram tersebut adalah ........ detik. A. D. B.

E.

C. Penyelesaian : ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

15


2009

Wag =

= Jadi waktu yang diperlukan: = = 34. Beberapa metode pencegahan korosi besi: 1. mengecat; 4. perlindungan katode; 2. melumuri oli; 5. galvanisasi. 3. dibalut dengan plastik; Metode yang paling tepat digunakan untuk melindungi pipa besi yang ada di dalam tanah adalah ........ A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Penyelesaian : Untuk melindungi pipa besi di dalam tanah dari korosi, biasanya digunakan perlindungan katode, yaitu dengan melapisi besi menggunakan logam yang lebih aktif. 35. Berikut data batuan/mineral serta kandungan unsur:

Pasangan data yang berhubungan secara tepat adalah ........ A. 1 dan 2 D. 3 dan 4 B. 1 dan 5 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3 Penyelesaian :


16


2009

36. Dari beberapa sifat unsur berikut ini: 1. dapat membentuk ion positif; 4. bersifat amfoter dalam air; 2. keelektronegatifan besar; 5. kurang reaktif terhadap unsur alkali. 3. dapat membentuk asam kuat; Sifat unsur yang tepat untuk golongan halogen adalah ........ A. 1 dan 2 D. 3 dan 4 B. 1 dan 5 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3 Penyelesaian : Sifat unsur yang tepat seharusnya untuk golongan halogen: a. Biloksnya ada yang positif dan ada yang negatif. b. Dapat membentuk asam kuat, misal HCl, HBr, HI. c. Kelektronegatifan besar. d. Oksidanya dalam air bersifat asam. e. Reaktif terhadap unsur alkali membentuk senyawa ion. Logam aluminium diperoleh dari pengolahan bijih bauksit (Al2O3 x H2O). Leburannya dielektrolisis dengan elektroda grafit melalui reaksi berikut: Al2O3(l) 2Al3+(l) + 3O2-(l) di katoda Al3+(l) + 3e Al(l) di anoda 2O2-(l) O2(g) + 4e Reaksi keseluruhan: 2Al2O3(l) 4Al(l) + 3O2(g) 37. Nama proses pengolahan logam tersebut dikenal dengan ........ A. Hall -Herault D. Oswalt B. Frasch E. Kontak C. Haber - Bosh Penyelesaian : Proses pengolahan logam namanya dan unsur senyawa yang diolahnya. Hall-Herault : Al Frasch :S Haber-Bosh : NH3 Oswalt : Asam nitrat Kontak : H2SO4 38. Unsur yang dihasilkan dari proses tersebut dapat membentuk senyawa yang sering digunakan untuk ........ A. melarutkan bauksit agar berfase cair B. pengawet warna merah pada daging C. pengenyal produk daging olahan D. pemutih tepung beras dan jagung E. mengendapkan kotoran air hingga jernih Penyelesaian : Al2(SO4)3 digunakan pada pengolahan air minum yaitu untuk mempercepat koagulasi ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

17


2009

lumpur. 39. Siswa melakukan eksperimen terhadap satu gram CaCO3 dengan HCl didapat data sebagai berikut :

HCl 0,1 M HCL 0,3 M HCl 0,1 M HCl 0,2 M 1 2 3 4 Proses laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan adalah nomor ........ A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 1 dan 4 Penyelesaian : Untuk menguji pengaruh luas permukaan zat terhadap laju reaksi harus melakukan pengontrolan konsentrasinya (konsent4rasi harus sama). Berarti CaCO3 (1 gram) serbuk direaksikan dengan HCl 0,1 M (nomor 1) dan CaCO3 (1 gram) bongkahan direaksikan dengan HCl 0,1 M (nomor 3). 40. Perhatikan rangkaian sel volta berikut !

Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah ........ A. Pb2+ | Pb || Ag | Ag+ D. Pb | Pb2+ || Ag | Ag+ + 2+ B. Ag | Ag || Pb | Pb E. Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag + 2+ C. Ag | Ag || Pb | Pb Penyelesaian : Susunan diagram elemen volta adalah : Katode | ion || ion | Anode Dari gambar pada soal, elektron mengalir dari Ag (anode) ke Pb (katode), berarti notasi ANHARI AQSO FISIKA SMAN 2 TAMSEL

18


2009

yang benar adalah : Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag


19

SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA 2009

Recommend Documents